2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某固體混合物可能含有Cu、CuO、Cu2O中的若干種；取14.4g該固體樣品，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)后裝置B增重4.4g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先通一段時(shí)間的COB.裝置D的作用是處理尾氣，防止污染空氣C.該固體不可能只含CuO，但可以只含Cu2OD.若缺少裝置C，則實(shí)驗(yàn)所得固體中n(Cu)：n(O)偏高2、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,其中結(jié)論正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42?B滴加Ba（NO3）2,再滴加AgNO3先無(wú)白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成原溶液中有Cl?C滴加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生CO32-D滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口原溶液中有NH4+

A.AB.BC.CD.D3、某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（）A.B.C.D.4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，Y是地殼中含量最多的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XD.簡(jiǎn)單離子的還原性：5、下列關(guān)于鋁的性質(zhì)和用途描述不正確的是A.鋁有很好的延展性且是良導(dǎo)體，所以常用作導(dǎo)線B.用酒精燈外焰加熱鋁箔，可以看到少量液滴懸而不落，說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)較高C.鋁合金質(zhì)輕，強(qiáng)度大，耐腐蝕，可以用作門(mén)窗D.鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X的表面能形成致密的氧化膜6、我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（）A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.海域天然氣水合物試采連續(xù)60天7、下列關(guān)于N2的敘述錯(cuò)誤的是A.N2既可以做氧化劑又可以做還原劑B.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物D.在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可反應(yīng)生成NO評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________；

（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；

（3）此反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物____________；

（4）若有xmolKMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________；

（5）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_(kāi)________，同時(shí)有_______molHCl被氧化。9、按要求回答問(wèn)題。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是__（填符號(hào)）。

（2）保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是__（填名稱）。

（3）S2-中的數(shù)字“2”含義是__。

（4）H2O中數(shù)字“2”含義是__。

（5）寫(xiě)出元素符號(hào)H的含義__。10、（1）下列物質(zhì)中：①鋁②Cl2③稀H2SO4④SO2⑤NH3⑥HCl⑦CaCO3⑧Ba(OH)2⑨乙醇⑩NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____，固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水后能導(dǎo)電且是非電解質(zhì)的是____（用序號(hào)填寫(xiě)）。

（2）Al2(SO4)3的電離方程式為_(kāi)____，Ba(OH)2的電離方程式為_(kāi)___。

（3）①和③反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，④和⑧反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

（4）二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退?。?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。11、設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖；驗(yàn)證鹽酸；碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱。

(1)鹽酸；碳酸、硅酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。

(2)利用如圖所示的儀器可以組裝成實(shí)驗(yàn)裝置；則儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_____接______，______接______，______接______。

(3)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____、______。12、根據(jù)信息完成下列各空：

(1)氫化鈉(NaH)是一種離子化合物；遇水后放出氫氣并生成一種堿，主要應(yīng)用在有機(jī)合成和儲(chǔ)氫材料方面。

①氫化鈉的電子式為_(kāi)__________。

②氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)__________。該反應(yīng)過(guò)程中，被破壞的化學(xué)鍵有___________(填數(shù)字序號(hào)，下同)，形成的化學(xué)鍵有___________。

①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵。

(2)MnO2可經(jīng)過(guò)如圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3；已知“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。

①寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：___________。

②寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：___________。13、按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過(guò)程中的化學(xué)用語(yǔ)；其中(1)(2)寫(xiě)化學(xué)方程式，(3)(4)寫(xiě)離子方程式：

(1)工業(yè)制取漂白粉___________________________。

(2)呼吸面具（過(guò)氧化鈉為制氧劑）發(fā)生的主要反應(yīng)_________________。

(3)硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液_______________________。

(4)醋酸和澄清石灰水的反應(yīng)_____________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、港珠澳大橋的開(kāi)通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____。

(2)寫(xiě)出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子_________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為_(kāi)__，立體構(gòu)型為_(kāi)_。

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量，原因是_______。

(5)無(wú)色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E(CA3)4]2+，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為_(kāi)_______。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

22、請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式________________；

（3）寫(xiě)出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式_____________________；

（4）寫(xiě)出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。23、國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過(guò)審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中核電荷數(shù)為34的硒元素在周期表中的位置為_(kāi)__________。

(2)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．36S與74Se的中子數(shù)之和為60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．還原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由e、g兩種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)__________

②d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是___________(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________

③x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是___________(填化學(xué)式)，其結(jié)構(gòu)式是___________24、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)__________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)25、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地殼中含量最高的元素。

W

最高化合價(jià)為+7價(jià)。

X

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)。

Y

焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__；失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。

（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同。

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性。

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)26、金屬鋰及其化合物廣泛應(yīng)用于冶金；電子、能源、熱核聚變及航空航天等領(lǐng)域；對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防建設(shè)具有重大意義，被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。中國(guó)的鋰礦儲(chǔ)量居世界前列，我國(guó)科研人員開(kāi)發(fā)的鋁熱還原煉鋰并副產(chǎn)高白特種氫氧化鋁的新工藝如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)鋁酸鈣渣的主要成分為和___________(填化學(xué)式)：為了提高浸出效率，可采取的措施有___________(寫(xiě)兩點(diǎn))。

(2)操作1是___________(填名稱)，固體1的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(3)偏鋁酸鈉()溶液碳酸化分解的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)富鋰熟料(和CaO的混合物)經(jīng)過(guò)真空熱還原制得金屬鋰，同時(shí)獲得理論成分為的還原渣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。下列金屬冶煉方法中，與本工藝冶煉鋰的方法相似的是___________(填字母)。

A．電解熔融氯化鎂制鎂B．氧化銀分解制銀C．鋁熱反應(yīng)制鎢D．高爐煉鐵。

(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；金屬鋰的制備方法主要有熔鹽電解法(原料為高純氯化鋰)和真空熱還原法兩大類，與真空熱還原法相比，熔鹽電解法的缺點(diǎn)有___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．由于CO是具有可燃性的氣體；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通一段時(shí)間CO，排除玻璃管中空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，A正確；

B．CO是有毒氣體；在排放前要進(jìn)行尾氣處理。由于CO是可燃性氣體，所以裝置D的作用是處理尾氣，防止污染空氣，B正確；

C．由題意可知裝置B增重4.4g，是吸收CO2的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，混合物中氧元素的質(zhì)量是：m(O)=××16g/mol=1.6g，其中含有Cu元素的質(zhì)量為m(Cu)=14.4g-1.6g=12.8g，則n(Cu)：n(O)==2：1，故該固體組成可能是只含①Cu2O；②Cu、CuO按1：1混合得到的混合物；③Cu2O、Cu、CuO三種物質(zhì)的混合物。故固體不可能只含CuO，但可以只含Cu2O；C正確；

D．若缺少裝置C；裝置B增重的質(zhì)量偏大，使實(shí)驗(yàn)所得Cu；O個(gè)數(shù)比偏低，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【詳解】

A．Ba2+與均能生成白色沉淀，Cl-與Ag+也能夠生成白色沉淀，因此不能證明原溶液中含有故A錯(cuò)誤；

B．滴加Ba(NO3)2溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有再滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說(shuō)明有AgCl白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含Cl?；故B正確；

C．向無(wú)色溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含有也可能含有故C錯(cuò)誤；

D．向無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中可能不含有也可能有其原因是由于反應(yīng)產(chǎn)生的NH3?H2O的濃度小，不能分解產(chǎn)生NH3，因此一般需要選擇濃NaOH溶液并加熱進(jìn)行檢驗(yàn)故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液中含有Ag+時(shí)，溶液中會(huì)生成白色沉淀，同時(shí)還需要注意，若溶液中含有時(shí)，會(huì)被硝酸氧化而生成與Ba2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時(shí)也有氣體產(chǎn)生。3、C【分析】【詳解】

A．NO3-在強(qiáng)酸性條件下，能氧化Fe2+；不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．HCO3-在強(qiáng)酸性條件下，不能大量存在，易生成CO2和H2O；故B錯(cuò)誤；

C．離子組在強(qiáng)酸性條件下；彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D．無(wú)色溶液中不可能大量存在MnO4-；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，由元素的相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為S元素、W為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．四種元素的單質(zhì)中；常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，因此Z單質(zhì)的熔；沸點(diǎn)最高，故A說(shuō)法正確；

B．同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W(wǎng)，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故B說(shuō)法正確；

C．X為N；Z為S、W為Cl；氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定滿足W＞Z＞X，如次氯酸的酸性小于硫酸，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．非金屬性Z＜W，則簡(jiǎn)單離子的還原性故D說(shuō)法正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)；鋁是金屬單質(zhì)；具有金屬的通性，具有很好的延展性且是良導(dǎo)體，常用作導(dǎo)線，故A正確；

B項(xiàng)；鋁的熔點(diǎn)低于；而氧化鋁的熔點(diǎn)高，當(dāng)用酒精燈外焰加熱鋁箔，可以看到少量液滴懸而不落，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕；常用作門(mén)窗，故C正確；

D項(xiàng)；鋁在空氣中放置會(huì)形成致密的氧化層薄膜；使鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

2015年10月；屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N2中氮元素化合價(jià)既可以升高；也可以降低，因此氮?dú)饧瓤梢宰鲅趸瘎┯挚梢宰鲞€原劑，A正確；

B．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol；B錯(cuò)誤；

C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素即N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物；C正確；

D．在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO；D正確；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L=12mol/L；故答案為12mol/L；

(2)反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，故答案為

(3)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，錳元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，氯化氫是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，故答案為KMnO4，Cl2；

(4)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)；所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=xmol×(7-2)=5xmol，故答案為5xmol；

(5)高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關(guān)系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的量之比為：15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的Cl2為0.25mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl為0.8mol，被氧化的HCl為0.5mol，故答案為5.6L；0.5。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查計(jì)算能力，注意參加反應(yīng)的HCl有一部分被氧化，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?12mol/L②.③.KMnO4④.Cl2⑤.5xmol⑥.5.6L⑦.0.59、略

【分析】【詳解】

(1)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；其元素符號(hào)為：Al；

(2)二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的；保持二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化硫分子；

(3)標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，S2﹣中的“2”表示一個(gè)硫離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷；

(4)標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目，H2O中數(shù)字“2”表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；

(5)元素符號(hào)可表示一種元素；一個(gè)原子；所以H可表示氫元素、1個(gè)氫原子。

【點(diǎn)睛】

地殼中含量前五的元素為氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最多的金屬元素為鋁；元素符號(hào)能表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，當(dāng)元素符號(hào)又是化學(xué)式時(shí)，就同時(shí)具備了上述三層意義?！窘馕觥緼l二氧化硫分子每個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷每個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子氫元素或一個(gè)氫原子10、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；

（2）Al2(SO4)3的電離鋁離子和硫酸根離子，Ba(OH)2的電離為鋇離子和氫氧根離子。

（3）①和③反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；④和⑧反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和水。

（4）用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退?；由此?xiě)出方程式。

【詳解】

（1）①鋁是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；

②Cl2是非金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

③稀H2SO4是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；

④SO2是非電解質(zhì)；其溶液導(dǎo)電是由于二氧化硫和水反應(yīng)生成了亞硫酸，本身不能夠?qū)щ姡?/p>

⑤NH3是非電解質(zhì)；其溶液導(dǎo)電是由于氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，本身不能夠?qū)щ姡?/p>

⑥HCl氣體是電解質(zhì)；但氣體本身不能夠?qū)щ姡?/p>

⑦CaCO3是電解質(zhì)；固體不能導(dǎo)電；

⑧Ba(OH)2在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；

⑨乙醇是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑩NaCl溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；

屬于電解質(zhì)的是⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑨，固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水后能導(dǎo)電且是非電解質(zhì)的是④⑤；

（2）Al2(SO4)3能電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SOBa(OH)2能電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH–。

（3）①和③反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，離子方程式為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；④和⑧反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和水離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2O。

（4）用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退?4價(jià)的氮降為0價(jià)，-3價(jià)的氮升為0價(jià)，6NO2＋8NH37N2＋12H2O。【解析】⑥⑦⑧④⑤⑨④⑤Al2(SO4)3=2Al3++3SOBa(OH)2=Ba2++2OH–2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Ba2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2O6NO2＋8NH37N2＋12H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鹽酸能夠與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，說(shuō)明酸性：HCl>碳酸；將CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，說(shuō)明酸性：碳酸>硅酸，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋蝴}酸>碳酸>硅酸；

(2)將分液漏斗中的鹽酸加入到錐形瓶中，與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2氣體，再將CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的試管F中；與硅酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取得到硅酸沉淀，故實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)锳接D(或E)，E(或D)接B，C接F；

(3)涉及的反應(yīng)為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉溶液，化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。【解析】鹽酸＞碳酸＞硅酸AD(或E)E(或D)BCF2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2ONa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓12、略

【分析】【詳解】

(1)①NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為②NaH是一種離子化合物，遇水后放出氫氣并生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑為NaH，得到電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑為水，該反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵有氫化鈉之間的離子鍵、水分子中的極性鍵，形成的化學(xué)鍵有氫氧化鈉中的離子鍵、氫氧根離子中的極性鍵、氫氣分子中氫原子之間的非極性鍵，故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑；水(或H2O)；①②；①②③；

(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯化錳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸錳和氯化鈉，過(guò)濾，得到碳酸錳固體，①“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②“反應(yīng)Ⅱ”是碳酸鈉與氯化錳反應(yīng)生成碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++CO=MnCO3↓，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Mn2++CO=MnCO3↓?！窘馕觥縉aH+H2O=NaOH+H2↑水(或H2O)①②①②③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMn2++CO=MnCO3↓13、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(4)醋酸和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Ca(OH)2=Ca(CH3COO)2+2H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方程式表示的知識(shí)。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及離子方程式的拆分原則是本題解答的關(guān)鍵。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ag++Cl-=AgCl↓CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開(kāi)通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”，該說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說(shuō)明H2O2具有氧化性，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個(gè)數(shù)也相同，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，若兩者都為第三周期，未成對(duì)電子數(shù)為3，符合條件的元素第三周期只有一個(gè)，不符合題意，若B、D為第二周期，則核外有2個(gè)未成對(duì)電子，即2p2和2p4；所以B為C元素，D為O元素，則C為N元素；E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子，則E是Cu元素。

【詳解】

(1)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，故C、N、O的第一電離能大小關(guān)系為：N＞O＞C；Cu為29號(hào)原子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其價(jià)電子排布圖為

(2)BD2為CO2，含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16，等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，所以由以上元素組成的與CO2互為等電子體的分子為N2O；

(3)D為O元素，所以D3+離子為O3+，中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2.5，按作3計(jì)算，所以為sp2雜化；孤電子對(duì)數(shù)為1，所以立體構(gòu)型為V形；

(4)溫度接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合；形成締合分子，導(dǎo)致其測(cè)定值偏大；

(5)無(wú)色的[Cu(NH3)2]+在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，氧氣作氧化劑，該反應(yīng)應(yīng)在氨水中進(jìn)行，結(jié)合元素守恒可知該過(guò)程中還有氫氧根和水生成，離子方程式為4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

(6))Cu和O形成一種晶體，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=4、O原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以晶胞的質(zhì)量為g，該晶胞體積V=(a×10-7cm)3，則該晶體密度

【點(diǎn)睛】

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族(最外層全滿)、第VA族(最外層半滿)元素第一電離能大于其相鄰元素。【解析】N＞O＞CN2Osp2V形水蒸氣中大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合，形成締合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O22、略

【分析】【詳解】

（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，得到一個(gè)電子形成鋁離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；

（3）工業(yè)煉鐵是用個(gè)CO還原氧化鐵得到單質(zhì)鐵，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?②.NaHCO3③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O23、略

【分析】【詳解】

（1）硒元素為34號(hào)元素；在元素周期表第四周期ⅥA族。

（2）A．非金屬性O(shè)>S>Se，則熱穩(wěn)定性H2Se2S2O；A錯(cuò)誤；

B．36S中子數(shù)為20，74Se中子數(shù)為40；兩者的中子數(shù)之和為60，B正確；

C．非金屬性Cl>S>Se，故酸性H2SeO42SO44；C錯(cuò)誤；

D．氧化性S>Se，則還原性S2-2-；D錯(cuò)誤；

故答案選B。

（3）x原子序數(shù)最?。蛔罡哒齼r(jià)為+1，x為H，d原子序數(shù)較小，最低負(fù)價(jià)為-2，d為O，e原子序數(shù)大于O，最高正價(jià)為+1，e為Na，f原子序數(shù)大于Na，最高正價(jià)為+3，f為Al，g原子序數(shù)大于Al，最高正價(jià)為+6，g為S，h原子序數(shù)略大于S，最低負(fù)價(jià)-1，h為Cl。

①Na、S組成的化合物為Na2S，電子式為

②O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中硫離子和氯離子比其他三種離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則五種離子中，半徑最大的是S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

③H和O組成的化合物有H2O和H2O2，其中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H?！窘馕觥?1)第四周期第VIA族。

(2)B

(3)S2-H2O2H-O-O-H24、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子H2CO3為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價(jià)鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，