2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷436考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、圖示為用石墨電極電解CuCl2溶液的裝置；下列分析正確的是。

A.b端是直流電源的正極B.CuCl2在接通電源后發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：D.若將電極都換成鐵，陰、陽(yáng)電極的電極反應(yīng)均不變2、下表是3種物質(zhì)的溶解度下列說(shuō)法中正確的是物質(zhì)溶解度7484

A.已知的則所有含有固體的溶液中，都有且B.除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，最佳除雜試劑為溶液C.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D.用石灰水處理含有和的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3、25℃，二元酸H2A水溶液中HA-、A2-的分布系數(shù)δ(X)隨pH變化如下圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：]；下列敘述正確的是。

A.H2A的一級(jí)電離完全進(jìn)行，二級(jí)電離部分進(jìn)行B.pH=1時(shí)，加入NaOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為HA-+OH-=A2-+H2OC.Na2A溶液的水解平衡常數(shù)Kb=1.0×10-4.2D.NaHA溶液中，c(Na+)+c(OH-)＜c(HA-)+2c(A2-)+c(H+)4、肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同；200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。已知200℃時(shí)：

反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1

下列說(shuō)法中不正確的是()A.圖所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示C.斷裂3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－15、用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H＜0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.溫度：T1＞T2＞T3B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)6、下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是A.明礬用于凈水B.用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑C.次氯酸鈉常用作消毒劑D.FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

(1)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)；經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.4倍。

①0～10min內(nèi)氫氣的生成速率υ(H2)=_________，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。

②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均分子量保持不變

B.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

C.混合氣體的密度保持不變

D.C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等。

(2)脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生；丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

①壓強(qiáng)：p1______p2(填“>”或“<”)。

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。

③若p1=0.1MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是_________。8、(1)如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)為_(kāi)______。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)______。將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入濃硝酸中，電池總反應(yīng)為_(kāi)______。

(2)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種鋰離子電池，并用此電池來(lái)電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質(zhì)，該過(guò)程示意圖如圖：

①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Li+移向_______(填“a”或“b”)極。

②電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是_______，其中右側(cè)交換膜的作用是_______，寫(xiě)出d極的電極反應(yīng)_______。

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，理論上電路中通過(guò)的電子是_______mol。9、已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)Ka＝________。(已知10-5.60＝2.5×10-6)10、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為H2OH+＋OH-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_______。

A．加熱至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積為_(kāi)______，此溫度_______25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃時(shí)，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的HCl溶液VbL混合；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，則Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=_______。11、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為_(kāi)______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”))，通入電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為_(kāi)______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為_(kāi)______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的將_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；丙中溶液的將_______。12、判斷正誤。

(1)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等_______；

(2)100℃的純水中c(H＋)=1×10—6mol·L—1，此時(shí)水呈酸性_______；

(3)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變_______；

(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同_______；

(5)室溫下，0.1mol·L—1的HCl溶液與0.1mol·L—1的NaOH溶液中水的電離程度相等_______；

(6)任何水溶液中均存在H＋和OH—，且水電離出的c(H＋)和c(OH—)相等_______；

(7)25℃時(shí)，0.1mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—13mol2·L—2_______；

(8)某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10—7mol·L—1，則c(OH—)=_______；

(9)25℃時(shí)，0.01mol·L—1的鹽酸中，c(OH—)=1.0×10—12mol·L—1_______。13、在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；

(2)在等溫等容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________；

A.c(CO2)=c(CO)

B.濃度商Q不再改變。

C.容器中的氣體密度不再改變。

D.v正(H2)=v正(CO2)

E.c(H2)不再改變

F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

(3)若某溫度下，體系平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(kāi)_________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”；“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。

(4)在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中速率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t3時(shí)刻改變的條件是______。

(5)在850℃條件下，將CO2和H2按體積比3:7通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)壓強(qiáng)為P。則850℃條件下該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。14、研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：

6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)=____________________，電子轉(zhuǎn)移了___________個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3)=3：4b．6v(NO2)正=7v(N2)逆

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d．容器內(nèi)氣體密度不再變化。

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_________(填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.平衡移動(dòng)時(shí)；逆反應(yīng)速率先減小后增大。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.平衡移動(dòng)時(shí)；正反應(yīng)速率先增大后減小。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、該表是元素周期表中的一部分：。族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???

回答下列問(wèn)題：

（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式；下同）

（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。

（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。

（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過(guò)程____________。

（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。

（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：。化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075

則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為_(kāi)___________kJ。24、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號(hào))；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為_(kāi)_____，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)___________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無(wú)法確定”)。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)29、次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過(guò)程如下：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)紅磷與黃磷之間的關(guān)系為_(kāi)__________。

(2)次磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。

(3)寫(xiě)出堿溶過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(4)已知次磷酸鈉中的為四面體結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式___________，次磷酸鈉NaH2PO2為_(kāi)__________填“酸式鹽”、“堿式鹽”、“正鹽”

(5)請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)鍍鎳的反應(yīng)原理___________。30、某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開(kāi)始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答：

（1）下列操作或描述正確的是__________。

A.步驟②，H2C2O4稍過(guò)量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（2）如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

開(kāi)抽氣泵→a→b→d→_________→c→關(guān)抽氣泵

a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A；c.開(kāi)活塞A；d.確認(rèn)抽干；e.加洗滌劑洗滌。b.關(guān)活塞A；c.開(kāi)活塞A；d.確認(rèn)抽干；e.加洗滌劑洗滌。

。（3）稱(chēng)取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：n(Fe2+)/moln(C2O42－)/mol試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.80×10－49.80×10－40.980

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是___________

（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是______________________。

（5）為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________。31、鋅錳電池（俗稱(chēng)干電池）在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構(gòu)造圖如右圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________。

（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率，常采用的措施為_(kāi)_______________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為_(kāi)_________________。

②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

③圖中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為：A__________、B_________。

（3）準(zhǔn)確稱(chēng)量得到的KMnO4（不含能與草酸反應(yīng)的雜質(zhì)）3.160g，放入小燒杯中，加水溶解后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱(chēng)取0.6700g無(wú)水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進(jìn)行滴定；消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134Mr(KMnO4)=158

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

②KMnO4的純度為_(kāi)_________。32、MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：

資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2

②全屬離子沉淀的pH。Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3

(1)步驟Ⅰ，軟錳礦需研磨。目的是___。

(2)寫(xiě)出步驟Ⅱ溶出Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(3)步驟Ⅱ中若用鐵屑替代FeSO4會(huì)更節(jié)省原料，原因是___。

(4)寫(xiě)出步驟Ⅲ純化過(guò)程所加試劑的目的___。

(5)IV電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是___。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。向mg產(chǎn)品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)。再用amol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為bL，產(chǎn)品純度為_(kāi)__(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2—87；Na2C2O4—134)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

由裝置可知，Cu2+移向a電極一側(cè)，Cl-移向b電極一側(cè)，根據(jù)電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)可知，a為電源負(fù)極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，b為電源正極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，b為電源正極；A正確；

B．CuCl2溶液可直接電離成銅離子和氯離子；無(wú)需通電，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；C錯(cuò)誤；

D．若將電極都換成鐵，陽(yáng)極鐵失去電子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式變?yōu)椋篎e-2e-=Fe2+；D錯(cuò)誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知：由于氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，含有Mg2+的溶液中有CO32—、OH—，應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。

【詳解】

A．MgCO3的Ksp=6.82×l0-6mol2·L—2，則Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6，由于c（Mg2+）?c（CO32-）是常數(shù)，c（Mg2+）與c（CO32-）的濃度相互影響此消彼長(zhǎng)，c（Mg2+）、c（CO32-）不一定相等；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，故除去粗鹽中含有的氯化鎂雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而除去；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，加熱MgCO3溶液，MgCO3水解平衡向右移動(dòng)，最后水解徹底，方程式可寫(xiě)作：MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑，蒸干后得到Mg(OH)2；灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C項(xiàng)正確；

D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3—的硬水，氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，必然生成Mg(OH)2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，pH＜2時(shí)，δ(A2-)=0，則δ(HA-)=＜1，說(shuō)明此時(shí)的溶液中，除了有HA-外，還有H2A，故H2A的一級(jí)電離部分進(jìn)行；同理，pH在約2.5~6時(shí)，溶液中同時(shí)存在HA-和A2-，則H2A的二級(jí)電離也是部分進(jìn)行；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，pH=1時(shí)，δ(HA-)==0.4，則δ(H2A)=1-δ(HA-)=1-0.4=0.6，故此時(shí)加入NaOH溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)為H2A+OH-=HA-+H2O；B錯(cuò)誤；

C．pH=4.2時(shí)，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，則Ka2(H2A)==c(H+)=1.010-4.2，由于Na2A溶液中的水解反應(yīng)以第一步水解為主，故Na2A溶液的水解平衡常數(shù)Kb===1.010-9.8；C錯(cuò)誤；

D．在NaHA溶液中，有電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；由圖可知，NaHA溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故可以得知c(Na+)+c(OH-)＜c(HA-)+2c(A2-)+c(H+)；D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查反應(yīng)熱和焓變的計(jì)算，運(yùn)用蓋斯定律分析。

【詳解】

A.過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值,所以圖示過(guò)程①為放熱反應(yīng),過(guò)程②根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1；為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)II:N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=?41.8KJ/mol；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)I:3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=?32.9KJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng),斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1；D項(xiàng)正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ(a)＜υ(c)。b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則υ(b)＞υ(d)；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)；故C正確；

D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由可知，a點(diǎn)n總小，則M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)；故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬在溶液中電離出的Al3+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性能凈水，故與水解有關(guān)，A不合題意；

B．泡沫滅火器(成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀；與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B不合題意；

C．次氯酸鈉本身具有氧化性；常用作消毒劑，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，C符合題意；

D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱，即制得氫氧化鐵膠體，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；和水解有關(guān)，D不合題意；

故答案為：C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)題意建立三段式根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，因此a＝0.8，則0～10min內(nèi)氫氣的生成速率C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：40%。

②A．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)增大，因此當(dāng)混合氣體的平均分子量保持不變，則可以作為判斷平衡標(biāo)志，故A符合題意；B．C3H6與H2的物質(zhì)的量之比始終按照1:1增加，因此兩者比值始終保持不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此當(dāng)混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D．C3H8的分解，正向進(jìn)行，C3H6的消耗；逆向進(jìn)行，兩者速率比等于計(jì)量系數(shù)比，因此能作為判斷平衡標(biāo)志，故D符合題意；綜上所述，答案為AD。

(2)①以Q點(diǎn)縱看，從下到上看，丙烯物質(zhì)的量增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正向是體積增大的反應(yīng)，即減小壓強(qiáng)，因此壓強(qiáng)：p1＞p2；故答案為：＞。

②根據(jù)圖像；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，即正向是吸熱反應(yīng)；提高反應(yīng)速率，可以是加壓；升溫、加催化劑、增加濃度，但要提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，只能是升高溫度；故答案為：升高溫度。

③若p1=0.1MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)丙烷加入了1mol，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下建立三段式則反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.0125MPa。

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大?！窘馕觥?0%AD＞升高溫度0.0125MPa該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大8、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液是稀硫酸時(shí)，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，所以鋁做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應(yīng)，而銅可以與濃硝酸反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，鋁為正極，總反應(yīng)式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷；向負(fù)電荷較多的正極a極移動(dòng)。故答案為：還原；a；

②在電解池中，c電極連接電源負(fù)極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2；在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過(guò)SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過(guò)SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2molOH?，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質(zhì)的量增加了4mol，因此理論上電路中通過(guò)的電子是4mol，故答案為：4。【解析】2H++2e-=H2↑Al+4OH?-3e?=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+還原aH2能選擇性的通過(guò)SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO49、略

【分析】【詳解】

H2CO3＋H＋的平衡常數(shù)為Ka＝飽和CO2水溶液的pH＝5.60，所以c(H+)=10-5.60=2.5×10－6mol·L－1，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1，H2CO3雖然分為兩步電離，但是主要以第一步電離為主，所以c(HCO)c(H+)，則平衡常數(shù)為故答案為：4.2×10－7?！窘馕觥?.2×10－710、略

【分析】【詳解】

(1)A．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程；加熱至100℃，水的電離平衡向右移動(dòng)，但溶液仍呈中性，A不符合題意；

B．加入的NaHSO4(s)溶于水后發(fā)生完全電離；溶液呈酸性，將抑制水電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)，B不符合題意；

C．加入CH3COONa(s)溶于水后，電離產(chǎn)生的CH3COO-水解；促進(jìn)水電離，但溶液呈堿性，C不符合題意；

D．加入NH4Cl(s)溶于水后，電離產(chǎn)生的水解；促進(jìn)水電離，溶液呈酸性，D符合題意；

答案為：D；

(2)在t℃時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，則該溫度下水的離子積為KW=10-11×10-2=1×10-13，因?yàn)樗碾婋x是一個(gè)吸熱過(guò)程，水的離子積常數(shù)增大，則表明平衡正向移動(dòng)，溶液的溫度升高，此溫度大于25℃。答案為：1×10-13；大于；

(3)在25℃時(shí)，KW=1×10-14；

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，則10-3mol/L×VaL=10-3mol/L×VbL，則Va∶Vb=1:1。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=101:99。答案為：1:1；101:99?！窘馕觥竣?D②.1×10-13③.大于④.1:1⑤.101:9911、略

【分析】【分析】

由題干圖示信息可知，甲池為甲醇燃料電池，通CH3OH的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；乙池為電解池，石墨電極A為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；丙池為電解池，電極C為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極D為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）①由分析可知；甲池為原電池；

②通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O；

（2）①由分析可知；乙池A(石墨)電極的名稱(chēng)為陽(yáng)極；

②電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，則乙池中總反應(yīng)式為：

（3）由分析可知，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g，即析出5.40g的Ag時(shí)，n(Ag)==0.05mol，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，故甲池中理論上消耗O2的體積為=0.28L=280mL；

（4）①若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲池為甲醇燃料電池，通CH3OH的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；則溶液的pH將減小；

②若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，即用惰性電極電解NaCl溶液，丙中D極即陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則陰極的產(chǎn)物為NaOH、H2，由于生成了NaOH，則溶液的pH將增大?！窘馕觥?1)原電池

(2)陽(yáng)極

(3)280

(4)減小增大12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW=c(H＋)c(OH—)，水的電離常數(shù)K=則KW=Kc(H2O)；兩者不相等，故錯(cuò)誤；

(2)水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子的濃度都增大，則溫度升高到100℃時(shí)，純水中c(H＋)=c(OH—)=1×10—6mol·L—1；此時(shí)水呈中性，故錯(cuò)誤；

(3)水的電離是吸熱過(guò)程；在蒸餾水中滴加濃硫酸時(shí)，濃硫酸稀釋放出的熱量，使溶液的溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子的濃度都增大，水的離子積常數(shù)增大，故錯(cuò)誤；

(4)氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；在溶液中不水解，不破壞水的電離平衡，溶液呈中性，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子在溶液中均水解促進(jìn)水的電離，由于銨根離子和醋酸根離子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，則兩溶液中水的電離程度不相同，故錯(cuò)誤；

(5)室溫下，0.1mol?L—1的鹽酸溶液中的氫離子濃度與0.1mol?L—1的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相等；抑制水電離的程度相等，則兩種溶液中水的電離程度相等，故正確；

(6)任何水溶液中均存在水的電離平衡；溶液中一定存在氫離子和氫氧根離子，無(wú)論是促進(jìn)水電離，還是抑制水電離，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，故正確；

(7)水的離子積常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則25℃時(shí)，0.1mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—14mol2·L—2；故錯(cuò)誤；

(8)純水中水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則某溫度下，純水中的c(H＋)=c(OH—)=2×10—7mol·L—1；故錯(cuò)誤；

(9)25℃時(shí)，0.01mol·L—1的鹽酸中c(H＋)=0.01mol·L—1，則c(OH—)==1.0×10—12mol·L—1，故正確。【解析】錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(2)A.CO2是反應(yīng)物、CO是生成物，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí)，不能確定CO2和CO的濃度是否還在發(fā)生改變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.濃度商Q不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C.根據(jù)質(zhì)量守恒可知?dú)怏w的質(zhì)量不變，容器恒容，氣體的體積不變，則容器中的氣體密度始終保持不變，則容器中的氣體密度不再改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.v正(H2)=v正(CO2)，都表示的是正反應(yīng)速率，無(wú)法確定正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；E.c(H2)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E選；F.根據(jù)質(zhì)量守恒可知?dú)怏w的質(zhì)量不變，該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故F不選；答案選：BE；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=若某溫度下，體系平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則K==1，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，容器的體積為1L，則Qc==0.75<K，所以此時(shí)反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行中；(4)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，據(jù)圖可知，t3時(shí)刻改變條件后v正、v逆都減小且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明t3時(shí)刻改變的條件是降低溫度；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，在850℃條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0，將CO2和H2按體積比3:7通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)壓強(qiáng)為P，設(shè)反應(yīng)前加入CO2和H2的物質(zhì)的量濃度為：3xmol/L、7xmol/L，達(dá)到平衡時(shí)消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為amol/L，列三段式為：達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量濃度為：(3x-a)mol/L+(7x-a)mol/L+amol/L+amol/L=10xmol/L，達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K==1.0，850℃條件下該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)：Kp===K=1.0?！窘馕觥空磻?yīng)BE向正反應(yīng)方向進(jìn)行中降低溫度1.014、略

【分析】【分析】

(1)利用化合價(jià)變化判斷氧化產(chǎn)物；還原產(chǎn)物；然后根據(jù)“氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g”計(jì)算出消耗二氧化氮的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；

(3)縮小反應(yīng)容器體積；增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷二氧化氮與氮?dú)獾臐舛戎茸兓?guī)律及二氧化氮的轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律；

(4)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大；只有改變溫度使得平衡正向移動(dòng)；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體；恰好反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水。

【詳解】

(1)對(duì)于6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓鶕?jù)N原子守恒，6mol二氧化氮反應(yīng)生成4mol氧化產(chǎn)物、3mol還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，質(zhì)量多：28g/mol×1mol=28g，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：24mol×=1.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA；參加反應(yīng)的NO2為：6mol×=0.3mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)，故答案為：0.015mol/(L?min)；1.2NA；

(2)a．c(NO2)：c(NH3)=3：4；無(wú)法判斷各組分的濃度是否變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．6v(NO2)正=7v(N2)逆，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿(mǎn)足計(jì)量數(shù)關(guān)系，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化：該反應(yīng)前后氣體體積不相等；則反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．容器內(nèi)氣體密度不再變化：反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；混合氣體的總體積不變，因此該反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，無(wú)法根據(jù)密度變化判斷平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c；

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮的含量增大、氮?dú)獾暮繙p小，所以此時(shí)NO2和N2的濃度之比增大，NO2的轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：增大；減??；

(4)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說(shuō)明溫度升高平衡右移，正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率先增大再繼續(xù)增大，故ad正確，故答案為：ad；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、離子方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，注意判斷平衡狀態(tài)時(shí)，本質(zhì)上觀察可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化?！窘馕觥竣?0.015mol/(L·min)②.1.2NA③.c④.增大⑤.減?、?ad⑦.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說(shuō)明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。22、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律；同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；

（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；

（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為

（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過(guò)程為

（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；

（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ?！窘馕觥縎iKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收12024、略

【分析】【詳解】

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素，二者形成的液態(tài)化合物為H2O、H2O2；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；B；C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，可推知B為N元素、C為O元素、E為S元素，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A為H；B為N，C為O，D為Na，E為S。則。

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4∶2∶3組成的化合物為NH4NO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)是氫化銨，化學(xué)式為NH4H，電子式為該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，根據(jù)原子守恒可知?dú)怏w是氫氣和氨氣，化學(xué)式分別是NH3、H2。

（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氫氣、氧氣與熔融K2CO3組成的燃料電池，氫氣在負(fù)極放電，在熔融碳酸鉀條件下生成二氧化碳與水，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反應(yīng)2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，即保持恒壓，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1mol氧氣和2molSO2，使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)。A中壓強(qiáng)不變，由于正反應(yīng)體積減小，因此B中壓強(qiáng)減小，故A反應(yīng)速率更快，達(dá)平衡所需時(shí)間更短，即t(A)＜t(B)。

點(diǎn)睛：本題比較綜合，以元素推斷為載體考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、半徑比較、原電池、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生對(duì)知識(shí)全面掌握，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)以及是不是熔融的電解質(zhì)等?！窘馕觥縎2－＞O2－＞Na＋共價(jià)鍵和離子鍵NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)紅磷與黃磷都是磷的兩種單質(zhì)；兩者之間的關(guān)系為同素異形體；故答案為：同素異形體。

(2)根據(jù)化合價(jià)鈉為＋1價(jià)、氫為＋1價(jià)、氧為?2價(jià)，得到次磷酸鈉(NaH2PO2)中磷元素的化合價(jià)為＋1；故答案為：＋1。

(3)P4和NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3，因此堿溶過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑，磷既是氧化劑又是還原劑，有3個(gè)磷化合價(jià)升高，有1個(gè)磷化合價(jià)降低，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:3；故答案為：P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑；1:3。

(4)根據(jù)次磷酸鈉中的為四面體結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式次磷酸鈉NaH2PO2中兩個(gè)氫都不能電離，因此該鹽為正鹽；故答案為：正鹽。

(5)化學(xué)鍍鎳是硫酸鎳和次磷酸鈉反應(yīng)，鎳化合價(jià)降低，次磷酸鈉化合價(jià)升高，的反應(yīng)原理次磷酸鈉作為還原劑將硫酸鎳中的鎳還原成金屬單質(zhì)，沉積在鍍件表面；故答案為：次磷酸鈉作為還原劑將硫酸鎳中的鎳還原成金屬單質(zhì)，沉積在鍍件表面。【解析】同素異形體＋1P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑1：3正鹽次磷酸鈉作為還原劑將硫酸鎳中的鎳還原成金屬單質(zhì)，沉積在鍍件表面。30、略

【分析】【分析】

硫酸亞鐵銨晶體溶解于水，為保證Fe2+完全反應(yīng)，同時(shí)防止Fe2+被氧化，需要加入過(guò)量的草酸，生成的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)難溶于水，可通過(guò)抽濾、洗滌并干燥獲得，將所得晶體在空氣中灼燒，得純氧化鐵(Fe2O3)；再用CO還原氧化鐵得到還原鐵粉，據(jù)此解答。

【詳解】

硫酸亞鐵銨晶體溶解于水，為保證Fe2+完全反應(yīng)，同時(shí)防止Fe2+被氧化，需要加入過(guò)量的草酸，生成的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)難溶于水，可通過(guò)抽濾、洗滌并干燥獲得，將所得晶體在空氣中灼燒，得純氧化鐵(Fe2O3)；再用C