2025年浙教版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為．下列說法正確的是（）A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B.聚乳酸的分子式是C3H4O2C.乳酸的分子式是C3H6O2D.聚乳酸可以通過水解降解2、在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族．A的原子序數(shù)為a，B的原子序數(shù)為b，不可能是（）A.b=a+1B.b=a+11C.b=a+10D.b=a+253、某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A（g）+2B（g）?4C（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的質(zhì)量分數(shù)為w%．保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是（）A.若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時，平衡不移動B.若在2min達平衡時，A物質(zhì)的變化濃度為0.3mol/L，則用C表示該反應速率為0.3mol/（L?min）C.若為恒壓容器，當a：b為9：10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w%D.若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%4、下列有關金屬的敘述中，錯誤的是（）A.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B.純鐵比生鐵的耐腐蝕性強C.鋁是比較活潑金屬，不能用鋁制容器盛放冷的濃硫酸D.將銅放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸鉀溶液銅就可溶解5、下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.B.C.D.6、下列說法正確的是()A.分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯B.用如圖所示裝置分離rm{CCl_{4}}萃取碘水后已分層的有機層和水層

C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列說法不正確的是（）

。容器甲乙丙反應物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡時壓強（Pa）P1P2P3反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3A.c1=c3B.a+c/2＜90.7C.2P2＞P3D.α1+α3=18、有四種有機物①（CH3）2CHCH（CH3）2，②（CH3）2C（CH3）2，③CH3（CH2）2CH（CH3）2，④?CH3CH2C（CH3）3有關此四物質(zhì)的下列敘述正確的是（）A.①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物B.④的一氯代物有三種C.②可以由烯烴與氫氣加成而獲得D.能通過加氫反應得到③的炔烴有2種9、實驗室里常見的如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄．當玻璃管內(nèi)裝有碘片時，用此儀器進行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復使用等優(yōu)點．用此儀器不能反復進行的實驗是（）A.NH4Cl受熱分解的實驗B.KMnO4受熱分解的實驗C.在一定溫度，有催化劑存在條件下，SO2與O2生成SO3的可逆轉(zhuǎn)變實驗D.無水CuSO4與膽礬的互變實驗10、下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）A.由不同種元素原子形成的共價鍵B.由同種元素的兩個原子形成的共價鍵C.分子中必定含有極性鍵D.共同電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）A.78g過氧化鈉晶體中，含3NA個離子B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子C.在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD.常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA12、反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應速率是0.4mol/（L?min）B.分別用D表示的反應速率其比值是3：2：1C.2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/（L?min）D.υB=0.3mol/（L?min）和υC=0.2mol/（L?min），都表示該反應在這一時間內(nèi)的反應速率13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，11.2LCl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.將100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.5NA14、一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示；隔板K不能移動）．下列說法正確的是（）

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）15、下列說法中，正確的是（）A.室溫下，pH=10的0.1mol?L-1氨水中由水電離出的c（OH-）=1×10-4mol?L-1B.體積相同、pH相同的醋酸、鹽酸和足量金屬Zn反應放出等量的H2C.0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，溶液中n（H+）、c（OH-）都會增大D.將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式是SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClO評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸HClO2HFHCNH2SKa1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：____（填“前者大”“相等”或“后者大”）．

（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是____；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol?L-1）此時的S2-的濃度為____．

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol?L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol?L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol?L-1）2．17、某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4?nH2O）分解的實驗探究．經(jīng)小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗．燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液（常用于實驗室制N2），干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水．

（1）充分反應后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為____（寫化學式）．

（2）該裝置中有3個酒精燈，整個實驗過程至少應該點____次酒精燈，最后一次點燃的是____．（填酒精燈下的字母）

（3）該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E3的作用是：____．

（4）該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是____．

（5）取7.2g樣品充分反應后，測得D1中的固體殘余物為2.88g，D2中固體質(zhì)量減輕64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4?nH2O）分解的方程式為____．18、某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)；現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．請回答下列問題：

（1）沉淀B的成分是____（填化學式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為：____、____．

（3）在操作Ⅰ的名稱是____．

（4）寫出③的離子反應方程式____．19、已知：

Ⅰ．A是石油裂解氣的主要成分之一．

Ⅱ．H為苯的同系物；在相同的條件下，其氣體對H2的相對密度為46；其核磁共振氫譜有4個峰；峰面積之比為1：2：2：3．

Ⅲ．

Ⅳ．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．

有機物A存在下列轉(zhuǎn)化關系：

回答下列問題：

（1）B的名稱是____．

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（3）反應⑥的反應類型是____．

（4）寫出反應⑤的化學方程式____．

（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應的E的同分異構(gòu)體有____種（不包含E），寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．20、請按要求完成下列各項填空：

（1）AlCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____（填化學式）．

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是____，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：____．21、在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為____極，電極反應式為____，觀察到的現(xiàn)象是____；銅為____極，電極上發(fā)生的反應是____反應（氧化或還原），電極反應式為____；銅片上觀察到是____．22、在呼吸面具中，Na2O2起反應的化學方程式為____．當有1molNa2O2反應時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol．23、將Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不發(fā)生反應）可用作新型洗滌劑；某化學小組對這種新型洗滌劑進行探究．

I．定性探究該新型洗滌劑加入FeCl3固體產(chǎn)生氣體的成分：

取該洗滌劑100ml，加入25gFeCl3固體；產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體．請利用實驗室常用儀器；用品和以下限選試劑完成該氣體成分的探究過程．

限選試劑：0.10mol?L-1NaOH、8.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L-1KMnO4、0.1mol?L-1KI、BaCl2稀溶液；品紅溶液、蒸餾水．

（1）對該氣體成分提出合理假設。

假設1：該氣體是O2；假設2：該氣體是____；假設3：該氣體是____；

（2）設計實驗方案證明你的假設；在答題卡上按下表的格式完成實驗步驟；預期現(xiàn)象與結(jié)論：

。實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論將氣體依次通入盛有____、____的洗氣瓶中，____．若____；則假設1成立；

若____；則假設2成立；

若____，則假設3成立．II．定量實驗探究該新型洗滌劑中Na2CO3和H2O2的質(zhì)量比：

（3）從圖中選擇適當?shù)膬x器，組裝一套最簡便的裝置，該裝置的連接順序從左至右是（填各接口的字母代號）____接____、____接____；

（4）分液漏斗中依次加入的試劑是____，測定的物理量是____．24、（1）已知斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ能量，而形成1molHCl分子中的化學鍵要釋放431kJ能量，試求1molH2與1molCl2反應的能量變化．△H=____．

（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=____，此酸的電離平衡常數(shù)K=____，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的____倍．評卷人得分四、書寫(共2題，共18分)25、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10ml水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．

（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式____．

（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是____．26、不用碳酸鈉稀溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體的原因是（用離子方程式表示）____．評卷人得分五、簡答題(共4題，共36分)27、某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律．

（1）甲同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第______周期的______三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中；觀察現(xiàn)象．應該看到的現(xiàn)象是：

①______；

②______；

③______．

（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強；對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖所示裝置以驗證氮；碳、硅元素的非金屬性強弱．

該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱；已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．

①寫出所選用物質(zhì)的化學式：

A：______；B：______；C：______．

②寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：______．28、氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物rm{H}的合成路線：rm{(1)}原料rm{A}的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有rm{4}個峰的是______rm{(}寫出其結(jié)構(gòu)簡式rm{)}rm{(2)}原料rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為____；反應rm{?}的反應類型為____。rm{(3)}符合下列條件的中間產(chǎn)物rm{F}的同分異構(gòu)體數(shù)目是______，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應；rm{壟脷}分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個取代基是rm{-COOCH_{3}}和rm{CH_{3}CO-}且二者處于對位。rm{(4)}原料rm{B}俗名“馬來酐”，它是每來酸rm{(}順丁烯二酸：rm{)}的酸酐，它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸rm{(}rm{)}和聚合物rm{Q:}

rm{壟脵}寫出反應rm{I}的化學方程式____。rm{壟脷}兩分子蘋果酸之間可以發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)酯，請寫出該反應的方程式：。29、rm{(1)}苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________________。rm{(2)}一瓶無色氣體，可能含有rm{CH_{4}}和rm{CH_{2}}rm{CH_{2}}或其中的一種，與一瓶rm{Cl_{2}}混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。rm{壟脵}由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有rm{CH_{4}}你認為是否正確，為什么？__________。rm{壟脷}上述實驗中可能涉及的反應類型有_____________________________________。rm{(3)}含有rm{C}rm{C}的化合物與rm{CH_{2}}rm{CH_{2}}一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。rm{壟脵}廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是__________________________。rm{壟脷}電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯rm{(}rm{)}它是由________rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}聚合而成。30、煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2。

（1）已知：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1

②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ?mol-1

③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3=____?。

（2）以CO2為原料可制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，向1L的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間的變化如圖1所示。

①0?8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應速率v（H2）=______mol?L-1?min-1。

②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強。X表示的物理量是______（填“溫度”或“壓強”），L1______（填“＞”或“＜”）L2。

（3）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g），在不同溫度下各物質(zhì)的體積分數(shù)變化如圖3所示。1600℃時反應達到平衡，則此時反應的平衡常數(shù)K=______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】的單體為為高聚物，分子式為（C3H4O2）n，相對分子質(zhì)量為72n，可發(fā)生降解，以此解答該題．【解析】【解答】解：的單體為

A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n；故A錯誤；

B．分子式為（C3H4O2）n；故B錯誤；

C．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C3H6O3；故C錯誤；

D．聚乳酸含有酯基；可以通過水解降解，故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個縱行；在五、六周期應注意存在鑭系和錒系，以此來解答．【解析】【解答】解：A．若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即b=a+1；故A不選；

B．若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即b=a+11；故B不選；

C．無論元素在短周期還是長周期，都不存在b=a+10；故C選；

D．若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即b=a+25；故D不選．

故選C．3、D【分析】【分析】A．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時；各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當于在原來的基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；

B．物質(zhì)表示的反應速率之比等于系數(shù)之比；

C．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒壓容器，當a：b為9：10；c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）不一定等于9：10，平衡不一定等效；

D．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原來平衡的基礎上，減少A的物質(zhì)的量，平衡逆向移動．【解析】【解答】解：A．若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時；各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當于在原來的基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，故A錯誤；

B．A物質(zhì)的變化濃度為0.3mol/L，則C物質(zhì)的變化濃度為1.2mol/L，則用C表示該反應速率為mol/（L?min）；故B錯誤；

C．若為恒壓容器，當a：b為9：10；c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）不等于9：10，平衡不等效，A的質(zhì)量分數(shù)不等于w%，故C錯誤；

D．若為恒壓容器，當當a=b=0；且c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原來平衡的基礎上，減少A的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%，故D正確．

故選D．4、C【分析】【解析】試題分析：B、純鐵不含雜元素,而含有雜質(zhì)的鐵在潮濕空氣中比較容易生銹，即純鐵的耐腐蝕性比生鐵強，故B正確C、鋁雖然是比較活潑的金屬，但在常溫下，卻可以用鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，這是因為它的的表面被氧化成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應，故C錯誤。D、當加入硝酸鉀溶液時，由于原溶液有H＋離子，相當于銅與稀硝酸的反應，故銅可以溶解，故D正確。考點：金屬的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、C【分析】【分析】本題考查實驗設計與評價，意在考查考生的實驗能力，難度一般。【解答】A.蒸發(fā)氯化鋁溶液時，氯化鋁水解得到氫氧化鋁，故A錯誤；B.二氧化錳和濃鹽酸用該裝置制取等不到純凈的氯氣，會混有氯化氫和水蒸汽，故B錯誤；C.分離水和乙醇的混合物，可以用蒸餾的方法，故C正確；D.收集rm{NO}氣體，因為rm{NO}能與空氣中氧氣反應，所以rm{NO}不能用排空氣法收集，故D錯誤。氣體，因為rm{NO}能與空氣中氧氣反應，所以rm{NO}不能用排空氣法收集，故D錯誤。故選C。rm{NO}【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本題主要考查的是常見有機化合物的分離方法，是中學化學的重要知識，難度不大。掌握物質(zhì)的溶解度rm{(}在水中和有機溶劑中rm{)}是關鍵，側(cè)重知識的能力考查。【解答】A.乙醇和乙酸乙酯混溶；應蒸餾分離，用到蒸餾燒瓶；冷凝管、酒精燈以及錐形瓶等儀器，故A錯誤；

B.rm{CCl_{4}}的密度比水大；分層后在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，故B正確；

C.苯的密度小于水；應在上層，故C錯誤；

D.乙醇與苯酚互溶，不能利用過濾操作分離，故D錯誤。故選B。

【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】A．甲、丙相比較，把甲等效為開始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；平衡向生成甲醇的方向移動；

B．甲、乙為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，則a+b=90.7，由于丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故丙轉(zhuǎn)化的甲醇小于乙中2倍，則c＜2b；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；平衡向生成甲醇的方向移動；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A．甲、丙相比較，把甲等效為開始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2c1＜c3；故A錯誤；

B．甲、乙為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時甲醇為nmol，對于甲容器，a=90.7n，等于乙容器b=90.7（1-n），故a+b=90.7，由于丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故丙轉(zhuǎn)化的甲醇小于乙中2倍，則c＜2b，故a+＜90.7；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2p2＞p3；故C正確；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D錯誤；

故選：AD．8、BD【分析】【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；

B．根據(jù)等效氫來判斷一氯代物的種類；

C．根據(jù)烯烴加成反應的規(guī)律；

D．根據(jù)烯烴加成反應的規(guī)律．【解析】【解答】解：A．①和②分子式不同；不是同分異構(gòu)體，但都屬于烷烴，屬于同系物，①和④分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．④中含有3種性質(zhì)不同的H原子；則一氯代物有三種，故B正確；

C．烯烴發(fā)生加成反應；原來的雙鍵加成后至少各有2個氫原子，②中C與4個甲基成鍵，不可能為烯烴的加成產(chǎn)物，故C錯誤；

D．烯烴發(fā)生加成反應；原來的雙鍵加成后至少各有2個氫原子，能通過加氫反應得到③的炔烴有2種，故D正確．

故選BD．9、BC【分析】【分析】A；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；冷卻后氨氣和氯化氫會反應生成氯化銨；

B；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，生成產(chǎn)物不能重新生成高錳酸鉀；

C；二氧化硫和氧氣催化氧化為三氧化硫是可逆反應；但無現(xiàn)象表明反應的可逆性；

D、膽礬受熱分解生成無水硫酸銅，硫酸銅和水結(jié)合重新生成結(jié)晶水合物，固體顏色發(fā)生變化；【解析】【解答】解：A；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；冷卻后氨氣和氯化氫會反應生成氯化銨，重新凝結(jié)為固體，可以利用此裝置進行反復實驗，故A不符合；

B；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，生成產(chǎn)物不能重新生成高錳酸鉀，不能反復進行實驗，故B符合；

C；二氧化硫和氧氣催化氧化為三氧化硫是可逆反應；但無現(xiàn)象表明反應的可逆性，無法觀察反應反復進行，故C符合；

D；膽礬受熱分解生成無水硫酸銅；硫酸銅和水結(jié)合重新生成結(jié)晶水合物，固體顏色發(fā)生變化，藍色變化為白色，白色結(jié)合水生成藍色晶體，能反復進行實驗，故D不符合；

故選BC．10、BC【分析】【分析】相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵；共用電子對不偏向任何一方；

不同原子之間形成的為極性共價鍵；共用電子偏向一方，偏向吸引電子能力強的一方，吸引電子能力強的原子一方顯負價，吸引電子能力弱的原子一方顯正價．

離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，可以是非極性共價鍵，也可以是極性共價鍵，一定不含離子鍵．【解析】【解答】解：A．極性共價鍵由不同種元素原子形成的共價鍵；故A正確；

B．非極性共價鍵由同種元素的兩個原子形成的共價鍵；故B錯誤；

C．分子中不一定含有極性鍵，如H2中沒有極性鍵；故C錯誤；

D．共同電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方；故D正確．

故選BC．11、AD【分析】【分析】A；求出過氧化鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成來分析；

B；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C；根據(jù)反應后氧元素的價態(tài)來分析；

D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．【解析】【解答】解：A、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個；故A正確；

B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氦氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氦原子小于NA個；故B錯誤；

C、由于反應后氧元素的價態(tài)可能為-1價或-2價，故當1mol氧氣做氧化劑被還原后轉(zhuǎn)移的電子可能為2NA個，也可能為4NA個；故C錯誤；

D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個；故D正確．

故選AD．12、BD【分析】【分析】A．化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量；固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應速；

B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比；

C．化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率；不是即時速率；

D．根據(jù)v=△c÷△t計算v（B），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（C）．【解析】【解答】解：A．物質(zhì)A是固體；濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；

B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比；則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；

C．2min末的反應速率為即時速率；用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；

D．2min內(nèi)△c（B）=0.6mol/L，故υB=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，則υB：υC=3：2，故υC=0.2mol/（L?min）；故D正確；

故選BD．13、AB【分析】【分析】A．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量；結(jié)合氧化鈉和過氧化鈉的構(gòu)成分析判斷；

B．依據(jù)氯氣和鐵反應生成氯化鐵分析計算；

C．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；

D．溶液的體積未知．【解析】【解答】解：A.4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化鈉是由鈉離子和氧離子，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA；故A正確；

B．標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量0.5molCl2與足量的鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；故B正確；

C．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將0.1molFeCl3滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.1NA；故C錯誤；

D．溶液的體積未知；無法計算，故D錯誤；

故選：AB．14、BD【分析】【分析】從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，在此基礎上，從平衡移動的角度解答此題．【解析】【解答】解：從等效平衡的角度分析；4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)；

A；保持溫度和活塞位置不變；在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；

B；保持活塞位置不變；升高兩個容器的溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的體積分數(shù)都增大，故B正確；

C；保持溫度不變；移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故C錯誤；

D；甲溫度和體積變化；加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，故D正確．

故選BD．15、AC【分析】【分析】A；氨水中的氫離子是水電離的；根據(jù)水的離子積常數(shù)計算出氫離子濃度；

B；醋酸是弱電解質(zhì)；PH相同，醋酸含有的氫離子大于鹽酸的，鋅足量，醋酸產(chǎn)生的氫氣多；

C；稀釋醋酸溶液；溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，但是濃度減小；水的離子積常數(shù)不變，氫氧根的濃度增大；

D、次氯酸具有強氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-．【解析】【解答】解：A、氨水溶液中，氫離子來自水的電離，氫原子氫離子濃度就是水電離的，水電離的氫氧根離子=c（H+）=1×10-4mol?L-1；故A正確；

B；體積相同、pH相同的醋酸、鹽酸溶液中；醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，和足量的鋅反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣多；故B錯誤；

C、醋酸被稀釋，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，但是氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，c（OH-）變大；故C錯誤；

D、次氯酸具有強氧化性，反應生成了硫酸根，正確反應方程式是：H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-；故D錯誤；

故選A．三、填空題(共9題，共18分)16、pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）前者大CuS6.3×10-13【分析】【分析】（1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；

NaF；NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同；由于陰離子都是-1價離子，1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子，陰離子的總濃度不變，兩溶液中陰離子總濃度相同，故溶液堿性越強，氫離子濃度越小，含有陰陽離子總數(shù)的越?。?/p>

（2）物質(zhì)組成類型相同，溶度積越小，溶解度越小，滴加硫化鈉，相應陽離子最先沉淀；根據(jù)溶度積計算S2-的濃度．【解析】【解答】解（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：HClO2＞HF＞HCN＞HS-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，故物質(zhì)的量濃度相等各溶液pH關系為：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；

NaF；NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同；由于陰離子都是-1價離子，1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子，陰離子的總濃度不變，兩溶液中陰離子總濃度相同，溶液為堿性，pH（NaCN）＞pH（NaF），故NaCN溶液堿氫離子濃度較小，含有陰陽離子總數(shù)較小，即NaF溶液中陰陽離子總數(shù)較大；

故答案為：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；前者大；

（2）物質(zhì)組成類型相同；溶度積越小，溶解度越小，滴加硫化鈉，相應陽離子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS；

Fe2+最后沉淀，沉淀完全時該濃度為10-5mol?L-1，此時的S2-的濃度為mol/L=6.3×10-13mol/L；

故答案為：CuS；6.3×10-13mol/L．17、FeO4A1驗證氣體中的CO2是否除盡P2O5或CaCl2FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O【分析】【分析】草酸亞鐵晶體（FeC2O4?nH2O）分解的實驗探究：燒瓶B中盛有飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液，混合加熱反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應為：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，制N2，利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾，減少誤差，干燥管C1干燥氮氣，結(jié)晶水合物分解生成水蒸氣，干燥管C2中裝有無水硫酸銅驗證水蒸氣存在，C3中盛裝的試劑是P2O5或CaCl2，干燥生成的氣體，E1中是澄清石灰水，生成沉淀證明生成二氧化碳，E2中裝有氫氧化鈉吸收二氧化碳，E3中裝有澄清石灰水，驗證氣體中的CO2是否除盡，一氧化碳還原氧化銅反應生成二氧化碳通過裝有澄清石灰水的E4；澄清石灰水變渾濁，證明一氧化碳生成．

（1）將充分反應后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中溶解；固體完全溶解且無氣體放出，說明無金屬鐵，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明無鐵離子存在，分解生成的固體產(chǎn)物應為氧化亞鐵；

（2）該裝置中有3個酒精燈，先點A1生成氮氣排裝置中的空氣，再點生成A2、A3，最后一次點燃的是A4；目的是實驗結(jié)束把生成的產(chǎn)物全部趕到后面的裝置充分反應，減少測定誤差；

（3）該實驗裝置中有4個直立的試管，E1檢驗樣品分解生成二氧化碳，E2吸收二氧化碳，E3檢驗CO2是否除盡，E4檢驗是否有一氧化碳生成；

（4）該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑干燥生成的氣體；據(jù)此選擇試劑；

（5）測得硬質(zhì)玻璃管D1中殘余固體2.88g，上述分析判斷為氧化亞鐵的質(zhì)量，得到鐵元素物質(zhì)的量，硬質(zhì)玻璃管；D2中固體質(zhì)量減輕0.64g是一氧化碳還原氧化銅反應前后質(zhì)量變化，結(jié)合化學方程式計算費用的一氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合元素守恒、質(zhì)量守恒計算得到反應物和生成物物質(zhì)的量之比，依據(jù)摩爾質(zhì)量計算結(jié)晶水的數(shù)目，得到反應的化學方程式．【解析】【解答】解：（1）將充分反應后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中溶解；固體完全溶解且無氣體放出，說明無金屬鐵，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明無鐵離子存在，分解生成的固體產(chǎn)物應為氧化亞鐵；

故答案為：FeO；

（2）該裝置中有3個酒精燈，先點A1加熱燒瓶B一段時間，其目的是利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾，生成氮氣排裝置中的空氣，然后停止加熱，再點生成A2、A3，最后一次點燃的是A4；目的是實驗結(jié)束把生成的產(chǎn)物全部趕到后面的裝置充分反應，減少測定誤差；

故答案為：4；A1；

（3）E1中是澄清石灰水，生成沉淀證明生成二氧化碳，E2中裝有氫氧化鈉吸收二氧化碳，E3中裝有澄清石灰水，驗證氣體中的CO2是否除盡，一氧化碳還原氧化銅反應生成二氧化碳通過裝有澄清石灰水的E4；澄清石灰水變渾濁，證明一氧化碳生成；

故答案為：驗證氣體中的CO2是否除盡；

（4）干燥管C1干燥氮氣，結(jié)晶水合物分解生成水蒸氣，干燥管C2中裝有無水硫酸銅驗證水蒸氣存在，C3中盛裝的試劑干燥生成的酸性氣體，可選擇P2O5或CaCl2；

故答案為：P2O5或CaCl2；

（5）上述實驗分析，測得硬質(zhì)玻璃管D1中殘余固體2.88g，判斷為氧化亞鐵的質(zhì)量，計算得到鐵元素物質(zhì)的量==0.04mol，硬質(zhì)玻璃管D2中固體質(zhì)量減輕0.64g是一氧化碳還原氧化銅反應前后質(zhì)量變化；結(jié)合化學方程式計算反應的一氧化碳物質(zhì)的量；

CuO+CO=Cu+CO2；△m

1mol16g

0.040.64g

結(jié)合元素守恒鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，7.2g樣品物質(zhì)的量為0.04mol，摩爾質(zhì)量==180g/mol，依據(jù)FeC2O4?nH2O計算得到n=2，生成一氧化碳物質(zhì)的量為0.04mol，氧化亞鐵物質(zhì)的量為0.04mol，水的物質(zhì)的量為0.08mol，結(jié)合氧化還原反應電子守恒計算得到二氧化碳物質(zhì)的量為0.04mol，反應的化學方程式為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

故答案為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．18、Fe（OH）3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+過濾AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-【分析】【分析】由分離提純流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，只有二氧化硅不與鹽酸反應，沉淀A為SiO2，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應生成氯化鈉，則沉淀B為Fe（OH）3，濾液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以濾液B中的陰離子除了Cl-、OH-外還有AlO2-，通二氧化碳與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，最后加熱生成氧化鋁，以此來解答．【解析】【解答】解：由分離提純流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，只有二氧化硅不與鹽酸反應，沉淀A為SiO2，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應生成氯化鈉，則沉淀B為Fe（OH）3，濾液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以濾液B中的陰離子除了Cl-、OH-外還有AlO2-，通二氧化碳與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀；最后加熱生成氧化鋁；

（1）由上述分析可知，沉淀B的成分是Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（3）由上述分析可知；操作Ⅰ分離溶液與不溶性固體，則名稱是過濾，故答案為：過濾；

（4）③的離子反應方程式為AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．19、1，2-二溴乙烷加聚反應5【分析】【分析】已知H為苯的同系物；在相同的條件下，其氣體對H2的相對密度為46，則H的相對分子質(zhì)量為92，苯的同系物的通式cnH2n-6，所以12n+2n-6=92，即n=7，所以H的分子式為c7H8；其核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3，則其結(jié)構(gòu)簡式為已知C中含有9個碳原子，則A中含有2個碳原子，而且A是石油裂解氣的主要成分之一，所以A為CH2=CH2；所以B為CHBrCHBr，即1，2-二溴乙烷；B與H反應生成C9H11Br，而且其苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為C反應生成D，D的分子式為C9H12O，則D為D發(fā)生氧化反應生成E，則E為C一定條件下生成F，F(xiàn)反應生成G為高聚物，則F含有C=C，所以C生成F的反應為消去反應，所以F為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：已知H為苯的同系物；在相同的條件下，其氣體對H2的相對密度為46，則H的相對分子質(zhì)量為92，苯的同系物的通式cnH2n-6，所以12n+2n-6=92，即n=7，所以H的分子式為c7H8；其核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3，則其結(jié)構(gòu)簡式為已知C中含有9個碳原子，則A中含有2個碳原子，而且A是石油裂解氣的主要成分之一，所以A為CH2=CH2；所以B為CHBrCHBr，即1，2-二溴乙烷；B與H反應生成C9H11Br，而且其苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為C反應生成D，D的分子式為C9H12O，則D為D發(fā)生氧化反應生成E，則E為C一定條件下生成F，F(xiàn)反應生成G為高聚物，則F含有C=C，所以C生成F的反應為消去反應，所以F為．

（1）由以上推斷可知，B為CHBrCHBr；即1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）反應⑥的反應為F生成G；且G為高聚物，所以⑥反應為加聚反應，故答案為：加聚反應；

（4）C一定條件下生成F，F(xiàn)反應生成G為高聚物，則F含有C=C，所以C生成F的反應為消去反應，所以反應⑤的化學方程式為：

故答案為：

（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應的E的同分異構(gòu)體有即含有5種同分異構(gòu)體；

故答案為：5；．20、酸＜Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+抑制Al2O3有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性【分析】【分析】（1）為強酸弱堿鹽；水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；

（2）在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，溶液紅色變?yōu)闊o色．【解析】【解答】解：氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸；溶液呈酸性，常溫時pH＜7．實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度．將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；

故答案為：酸；＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；

（2）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中加入酚酞變紅，加入過量氯化鋇溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓；產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動，紅色變淺至消失；

故答案為：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性．21、負Zn-2e-=Zn2+鋅逐漸溶解正還原2H++2e-=H2↑有氣泡產(chǎn)生【分析】【分析】Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上Zn失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅電極逐漸溶解，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生．【解析】【解答】解：Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上Zn失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；導致鋅電極逐漸溶解；所以看到的現(xiàn)象是：鋅逐漸溶解；

正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；鋅逐漸溶解；正；還原；2H++2e-=H2↑；有氣泡產(chǎn)生．22、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21【分析】【分析】Na2O2能和水、二氧化碳反應生成鈉的化合物和氧氣，所以可以作供氧劑，Na2O2反應時，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：人呼出的氣體中含有水蒸氣和二氧化碳，Na2O2能和水、二氧化碳反應生成鈉的化合物和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；所以可以作供氧劑；

Na2O2反應時，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，這兩個反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中參加反應的過氧化鈉有一半的作氧化劑；一半的作還原劑；所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×2×[0-（-1）]=1mol；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1．23、CO2CO2和O2澄清石灰水8.0mol?L-1NaOH溶液并將帶火星的木條放在最后一個的洗氣瓶的出口處澄清石灰水不變渾濁，木條復燃澄清石灰水變渾濁，木條不復燃澄清石灰水變渾濁，木條復燃AEDG（一定體積的）洗滌劑、（一定體積且足量的）稀H2SO4（或FeCl3溶液等）氧氣的體積、CO2的體積【分析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)可知，生成的氣體可能是氧氣、二氧化碳，根據(jù)假設1分析，假設2為CO2，可知假設3是CO2和O2；

（2）根據(jù)二氧化碳和氧氣的化學性質(zhì)對氣體進行檢驗：可以用澄清石灰水來檢驗二氧化碳的存在；用帶火星的木條檢驗氧氣的存在；

（3）裝置中的二氧化錳和加入的過氧化氫反應生成氧氣；利用排水量氣方法測定生成的氧氣的體積；

（4）二氧化錳和加入的過氧化氫反應生成氧氣，加入稀硫酸反應生成二氧化碳，也可以利用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測定生成二氧化碳氣體體積；【解析】【解答】解：（1）Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不發(fā)生反應）可用作新型洗滌劑，加入氯化鐵溶液反應生成的氣體可能是氧氣、二氧化碳或二者混合物，根據(jù)假設1分析，假設2為CO2，可知假設3是CO2和O2；

故答案為：CO2；CO2和O2；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；氧氣能使木條復燃是氣體的特征性質(zhì)，據(jù)此設計實驗驗證；

將氣體通過澄清石灰水；氫氧化鈉溶液，將帶火星的木條放在最后一個洗氣瓶的出氣口，若澄清石灰水不變渾濁，木條復燃，證明含有氧氣，假設1正確；若澄清石灰水變渾濁，木條不復燃證明含有二氧化碳，假設2正確；若澄清石灰水變渾濁，木條復燃證明含有氧氣和二氧化碳；

故答案為；

。實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰水、8.0mol?L-1NaOH溶液；

并將帶火星的木條放在最后一個的洗氣瓶的出口處澄清石灰水不變渾濁；木條復燃；

澄清石灰水變渾濁；木條不復燃；

澄清石灰水變渾濁，木條復燃；（3）裝置中的二氧化錳和加入的過氧化氫反應生成氧氣；利用排水量氣方法測定生成的氧氣的體積，裝置接口為A接E，D接G；

故答案為：A；E；D、G；

（4）二氧化錳和加入的過氧化氫反應生成氧氣，加入稀硫酸反應生成二氧化碳，也可以利用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測定生成二氧化碳氣體體積，所以分液漏斗中依次加入試劑為：（一定體積的）洗滌劑、（一定體積且足量的）稀H2SO4（或FeCl3溶液等），測定的物理量是：氧氣的體積、CO2的體積；

故答案為：（一定體積的）洗滌劑、（一定體積且足量的）稀H2SO4（或FeCl3溶液等），氧氣的體積、CO2的體積．24、-183KJ/mol41×10-7mol/L106【分析】【分析】（1）反應的焓變=斷開化學鍵吸收的總能量-形成化學鍵放出的總能量；

（2）依據(jù)弱電解質(zhì)的電離度分析計算PH，計算平衡濃度結(jié)合電離平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，根據(jù)水的離子積計算水電離的氫離子濃度；【解析】【解答】解：（1）斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ能量，而形成1molHCl分子中的化學鍵要釋放431kJ能量，發(fā)生的反應為H2+Cl2=2HCl應的焓變=斷開化學鍵吸收的總能量-形成化學鍵放出的總能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol；故答案為：-183KJ/mol

（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，依據(jù)電離度=；得到[H+]=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，PH=4；依據(jù)電離平衡HA?H++A-，K===1×10-7mol/L；由HA電離出來的H+的濃度為1×10-4mol/L，依據(jù)[H+][A-]=10-14得到水電離出來的H+的濃度為10-10mol/L；所以由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的106倍；故答案為：4，1×10-7mol/L，106；四、書寫(共2題，共18分)25、SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解【分析】【分析】（1）SOCl2和水劇烈反應，液面上有白霧生成，說明生成的氣體遇水蒸氣能形成小液滴，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出；說明生成的白霧是稀鹽酸，則氣體中含有HCl；還生成氣體，該氣體能使品紅溶液褪色說明該氣體具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，生成物中含有二氧化硫；

（2）氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和稀鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進氯化鋁水解，蒸干時得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以灼燒得到的固體是氧化鋁，SOCl2和水劇烈反應生成HCl而抑制鋁離子水解．【解析】【解答】解：（1）SOCl2和水劇烈反應，液面上有白霧生成，說明生成的氣體遇水蒸氣能形成小液滴，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出，說明生成的白霧是稀鹽酸，則氣體中含有HCl；還生成氣體，該氣體能使品紅溶液褪色說明該氣體具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，生成物中含有二氧化硫，所以該反應方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

（2）氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和稀鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進氯化鋁水解，蒸干時得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以灼燒得到的固體是氧化鋁，SOCl2和水劇烈反應生成HCl而抑制鋁離子水解，且SOCl2與水反應既減少了水的量；所以能得到氯化鋁固體；

故答案為：SOCl2與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．26、CO2+H2O+CO32-=2HCO3-【分析】【分析】二者均與碳酸鈉反應，不能使用碳酸鈉溶液除去，應選碳酸氫鈉溶液，以此來解答．【解析】【解答】解：不用碳酸鈉稀溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；將原物質(zhì)除去；

故答案為：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．五、簡答題(共4題，共36分)27、略

【分析】解：（1）驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．因為與第2、4、5、6周期相比較，第三周期元素的變化規(guī)律較典型；三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應，與鹽酸反應更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H2；可能會著火或爆炸，鋁金屬活動性最弱，與酸反應比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡；

故答案為：三；鈉；鎂、鋁；①鈉劇烈反應；可能著火或爆炸；②鎂反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡；③鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生；

（2）乙同學的實驗是利用強酸制弱酸的原理．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強．由題意可推測，A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3；燒杯中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，其反應離子方程式為：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；

故答案為：①HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；

②CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

（1）驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律；最好選用第3周期的鈉；鎂、鋁三種元素．因為與第2、4、5、6周期相比較，第3周期元素的變化規(guī)律較典型；

（2）根據(jù)非金屬性越強；其最高價