2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷45考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機物的命名正確的是A.CH3CH(CH2CH3)CH32-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇C.二甲苯D.2-甲基-2-丙烯2、氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH3、N2H4(肼)、NO、NO2、HNO3等是氮重要的無機化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2；Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料。水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。下列裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3B.用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C.制備水合肼時從裝置丙的b口通入NH3D.用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH33、下列關(guān)于氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.實驗室常用向上排空氣法收集氨氣C.氨水中只含有NH3和H2O兩種分子D.銨鹽較穩(wěn)定，不怕風(fēng)吹雨打日曬，可露天貯存4、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－15、石油是工業(yè)的“血液”，開發(fā)利用南海豐富的石油資源，對廣東乃全國的經(jīng)濟發(fā)展意義重大，關(guān)于石油的說法正確的是()A.石油的裂解屬于物理變化B.石油裂解產(chǎn)物主要為飽和烴C.石油的分餾屬于化學(xué)變化D.石油的主要成分是烴類物6、某有機物X()是我國具有自主知識產(chǎn)權(quán)的國家一類新藥的有效成分，下列關(guān)于X的說法錯誤的是A.1molX與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)消耗3molH2B.與酸和與堿反應(yīng)的類型相同C.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)D.一氯取代物只有6種7、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（）A.Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應(yīng)式為：Al-3eˉ＝Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu-2eˉ＝Cu2+D.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應(yīng)式：Cu-2eˉ＝Cu2+8、某烷烴的相對分子質(zhì)量為114，則該烷烴的同分異構(gòu)體中，主鏈有5個碳原子的結(jié)構(gòu)有A.3種B.4種C.5種D.6種評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_______(填字母，下同)。A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如圖)。

①有關(guān)反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象；下列說法正確的是_______。

A．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)。

B．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

D．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I慢。

②寫出圖II中正極的電極反應(yīng)式：_______；

③圖II中隨著反應(yīng)的進行，負極質(zhì)量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_______。10、現(xiàn)代科技的發(fā)展給人們帶來物質(zhì)文明的同時；也帶來了嚴重的環(huán)境污染。請回答：

(1)居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引發(fā)過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是___________(填名稱)

(2)“世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了地方的資源?！毕聢D所示標志的含義是____

(3)下列污水處理方法中屬于化學(xué)方法的是___________(填字母)

A過濾法B中和法11、某溫度時；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：

（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：

（4）2min后圖像所表示的含義12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)內(nèi)因(主要因素)

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由_______決定的；即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。

(2)外界條件的影響(次要因素)

①溫度影響。

升高溫度，反應(yīng)速率_______；降低溫度，反應(yīng)速率_______。

②濃度影響。

增加反應(yīng)物濃度，速率_______，反之，速率_______。

③催化劑影響。

催化劑能_______反應(yīng)速率。

④壓強：對于有_______參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大氣體的壓強（________），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體壓強（_______），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)其他影響因素：

①如固體參加反應(yīng)，增大_______；反應(yīng)速率增大。

②反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說；配制成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。

③形成原電池，可以_______氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。13、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)，2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)；如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；

(2)若降低溫度，則v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“減慢"或“不變”)

(3)在0到3min中內(nèi)X的反應(yīng)速率為____

(4)達到反應(yīng)限度時X的轉(zhuǎn)化率為____，注：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%14、反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸。

C.升高溫度D.減小壓強。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負”,下同)極向____極移動。15、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)；請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0.請用P0、P來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內(nèi)消耗3nmolA的同時生成nmolB

E.體系的溫度不再變化16、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol?L-1?1min-1。

（2）乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________；

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為____，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。

A升高溫度B增大容器的容積C再充入0.1molCOD及時分離出CH3OH

（5）下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

A體系壓強保持不變B混合氣體總質(zhì)量保持不變。

CH2和CO的濃度相等D每消耗1molCO的同時生成1molCH3OH17、下圖是某一由組成的有機物分子的比例模型；其中不同的球代表不同的原子，請結(jié)合成鍵特點回答：

（1）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________；其中含有的官能團為________（填名稱）。

（2）該有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型有________。

A加成反應(yīng)B消去反應(yīng)C氧化反應(yīng)D酯化反應(yīng)。

（3）取該化合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上可生成的氣體在標準狀況下的體積為________

（4）一定條件下該化合物自身能通過縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤19、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤22、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤23、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)26、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。27、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。28、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)29、實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯；回答下列相關(guān)問題：

（1）連接好裝置后，在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。

（2）甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。

（3）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是________________________________。

（4）甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（5）乙中導(dǎo)管沒有伸入到液面下，原因是________________________________________。

（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填序號）。

A.中和乙酸和乙醇。

B.中和乙酸并吸收部分乙醇。

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；有利于分層析出。

（7）欲將乙中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是___________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的__________________（填“下口放出”或“上口倒出”）。30、根據(jù)下圖所示的實驗；回答問題：

(1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____________________裝置B中的實驗現(xiàn)象是____

(2)根據(jù)上述實驗，你能得出的結(jié)論是________________________________

(3)寫出上述實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________；

____________________________________________________；

___________________________________________________；

______________________________________________________。

(4)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________________31、某同學(xué)用下列裝置(固定及夾持裝置；加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。

回答下列問題：

(1)在實驗室用裝置①制取若要測定生成的的體積，則必須選擇的裝置是____________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________________________________。

(2)若用裝置②制取燒瓶內(nèi)裝的試劑是___________，分液漏斗中裝的試劑是___________，收集裝置應(yīng)選擇___________(填裝置序號)。32、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料；某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列所有裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇-9764.30.79互溶苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶

請回答下列問題：

(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸，寫出制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式___________；在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是___________；裝置C中除了加入甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要加入___________。

(2)C裝置上部的冷凝管的主要作用是___________。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為(填裝置字母代號)___________。

(4)A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是___________；D裝置的作用是___________；當(dāng)B裝置中溫度計顯示___________℃時可收集苯甲酸甲酯。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基；說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應(yīng)該為丁烷，正確命名為2-甲基丁烷，故A錯誤；

B．含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小，故B命名正確；

C．兩個甲基分別在苯環(huán)的對位；正確命名應(yīng)該為對二甲苯，故C錯誤；

D．碳碳雙鍵在1號C和2號C之間；該有機物正確命名為2-甲基-1-丙烯，故D錯誤。

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰，其中的CaO與氨水中的水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)放熱使NH3?H2O分解制取NH3，且Ca(OH)2電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，NH3?H2O的電離平衡逆向移動，也會導(dǎo)致NH3?H2O濃度增大，也有益于分解產(chǎn)生NH3，故可用于制取NH3；A不符合題意；

B．裝置乙中導(dǎo)管短進短出；可作安全瓶，B不符合題意；

C．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，不能達到實驗?zāi)康?，則應(yīng)從a口通入NH3；C符合題意；

D．丁中球形結(jié)構(gòu)容積大，水進入球形部分，就不能再進入左邊裝置中，因而可防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，且用于NH3極容易溶于水，因此丁可吸收過量的NH3；D不符合題意﹔

故合理選項是C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣易液化；液氨氣化時吸收熱量，使周圍環(huán)境得溫度降低，常用作制冷劑，故A正確；

B．氨氣的密度比空氣??；實驗室常用向下排空氣法收集氨氣，故B錯誤；

C．氨水中含有的分子有氨氣；水和一水合氨；共有3種，故C錯誤；

D．銨鹽是易溶于水的無色晶體；受熱易發(fā)生分解反應(yīng)，所以不能風(fēng)吹雨打日曬，不能露天貯存，故D錯誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時；可根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于參與反應(yīng)或生成的對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以可將選項中各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率后進行比較，注意單位要統(tǒng)一。

【詳解】

A．

B．

C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，則

D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則

所以上述四種狀況下反應(yīng)速率最快的是0.225mol/(L·min)；故合理選項是D。

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.石油的裂解是在高溫下；將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴分解成乙烯；丙烯等更小的分子的過程，又稱為深度裂化，屬于化學(xué)變化，A錯誤；

B.石油的裂解分解成乙烯；丙烯等更小的分子；產(chǎn)物有不飽和烴，B錯誤；

C.石油分餾是利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程；屬于物理變化，C錯誤；

D.石油是由烷烴(包括直鏈和支鏈烷烴)；環(huán)烷烴(多數(shù)是烷基環(huán)戊烷、烷基環(huán)己烷)和芳香烴（多數(shù)是烷基苯）等組成的混合物；主要含有碳氫兩種元素，所以石油的主要成分是烴類物，D正確。

答案選D。

【點睛】

石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的干餾、氣化、液化是化學(xué)變化。6、C【分析】【詳解】

A.X中，只有苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molX與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)消耗3molH2；A正確；

B.與酸和與堿反應(yīng)的類型相同；都是水解反應(yīng)，B正確；

C.–C(CH3)3中的碳原子不可能共平面；所以分子中所有碳原子不在同一平面內(nèi)，C錯誤；

D.除去–C(CH3)3中，三個-CH3上的9個氫原子性質(zhì)相同；其它不同碳原子上的氫原子性質(zhì)都不同，所以一氯取代物有6種，D正確。

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+；故A正確；

B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故B正確；

C．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應(yīng)，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；故C正確；

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

考查原電池的正負極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要結(jié)合發(fā)生的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點。8、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2有12n+2n+2=114，解得n=8，此烷烴是C8H18，主鏈5個碳，剩3個碳排在支鏈，可以形成一個乙基和一個甲基，也可以形成3個甲基，可以連在同一個碳上，也可以連在不同的碳原子上，用碳架結(jié)構(gòu)表示，當(dāng)含有一個乙基和一個甲基時有（●表示甲基可能的位置）2種結(jié)構(gòu)，當(dāng)含有3個甲基時有2種結(jié)構(gòu)和2種結(jié)構(gòu)，共6種結(jié)構(gòu)，故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）

自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池。

A．氫氧化鉀和鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；不是氧化還原反應(yīng)，不可能構(gòu)成原電池，故錯誤；

B．銅與鐵離子的反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故錯誤；

C．氧化鈉與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；不可能構(gòu)成原電池，故錯誤；

D．鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故正確；

故選D；

（2）

①A．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故正確；

B．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)中都放出熱量，但放出的熱量不同，則圖I和圖II中溫示數(shù)不相等，但均高于室溫，故錯誤；

C．圖Ⅱ形成銅鋅原電池；鋅為負極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；

D．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖Ⅱ形成銅鋅原電池，原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快，故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故錯誤；

故選A。

②圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，故答案為：2H++2e—=H2↑；

③圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，負極質(zhì)量減??；由總反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，當(dāng)外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗硫酸的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：減小；1mol?！窘馕觥浚?）D

（2）B2H++2e—=H2↑減小1mol10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醛來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，甲醛具有揮發(fā)性，居室裝修使用的人造板材會釋放出甲醛；

(2)圖示標志的含義是可回收垃圾；

(3)過濾沒有新物質(zhì)生成，中和法有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)方法的是中和法，故選B?！窘馕觥考兹┛苫厥誃11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）反應(yīng)前，X為0mol，Y為1mol，Z為1mol。反應(yīng)后，X為0.2mol，Y為0.7mol，Z為0.9mol，說明消耗Y為0.3mol，Z為0.1mol.，生成X為0.2mol，由于Y和Z沒有完全轉(zhuǎn)化，說明為可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故為3Y+Z2X。（2）2min，生成X為0.2mol，體積為4L，反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反應(yīng)前；Y為1mol，反應(yīng)消耗Y為0.3mol，故反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率為30％（4）2min后，X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)在該條件下，已達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

考點：考查阿化學(xué)反應(yīng)速率的計算等相關(guān)知識。【解析】（1）3Y+Z2X（不寫可逆號不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）該反應(yīng)在該條件下，已達到化學(xué)平衡狀態(tài)。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】物質(zhì)本身的性質(zhì)增大減小增大減小極大的改變氣體縮小容器體積加快增大容器體積減慢固體表面積增大13、略

【分析】【分析】

由圖可知3min時達平衡；X減少0.6mol，Y增加0.3mol。

【詳解】

(1)由圖可知平衡時X減少0.6mol，Y增加0.3mol，物質(zhì)的量比為2：1，根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)的化學(xué)計量數(shù)，則曲線X表示NO2的變化曲線；

(2)降低溫度；減慢反應(yīng)速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢；

(3)0到3min中，X減少0.6mol，X的反應(yīng)速率為

(4)達到反應(yīng)限度時X的轉(zhuǎn)化率為

【點睛】

注意反應(yīng)速率等于濃度的變化除以時間，不能用物質(zhì)的量的變化除以時間?！窘馕觥竣?X②.減慢③.減慢④.0.1mol/(L·min)⑤.60%14、略

【分析】【詳解】

（1）由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉；增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸；濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯誤；

C．升高溫度增大活化分子百分數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

D．減小壓強；反應(yīng)速率降低，故錯誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負極Fe流向正極Cu；

故答案為：正；產(chǎn)生無色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負極Fe流向正極Cu?！窘馕觥糠艧酇C正產(chǎn)生無色氣泡2H＋+2e－═H2↑負極Fe正極Cu15、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當(dāng)已知來用；

（2）因從反應(yīng)開始投料；所以正向反應(yīng)速率越來越??；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比列式計算；

（4）利用“正；逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進行計算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因為從反應(yīng)物開始投料；所以隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進行1min時，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進行至達到平衡再需1分鐘，則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達到平衡時。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項錯誤；

B．沒有標示出用A；B表達的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；所以無法依此比例判斷是否達到平衡，B項錯誤；

C．平衡時是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項錯誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時間內(nèi)消耗3nmolA同時生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達平衡，D項正確；

E．因為恒溫，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達平衡的判斷依據(jù)，E項錯誤。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D16、略

【分析】【詳解】

（1）由圖甲可知，該反應(yīng)在10min后處于平衡狀態(tài)，故從反應(yīng)到平衡時，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；

（2）由圖乙可知，反應(yīng)物總能量較生成物總能量高，故該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變<0；由圖可知，該反應(yīng)的焓變=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達式定義，寫出其平衡常數(shù)K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)將減小；

（4）A；升高溫度能夠增加活化分子數(shù)以及提高有效碰撞頻率；化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；

B；增大容器體積；活化分子之間的有效碰撞幾率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

C；再沖入0.1molCO；容器內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率將增大，符合題意；

D、及時分離出CH3OH；使反應(yīng)物分壓減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

故答案為AC；

（5）A；恒溫恒容下；氣體的物質(zhì)的量之比與壓強呈正比，該反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，未達到平衡時，氣體總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，即壓強也會變化，當(dāng)體系內(nèi)壓強保持不變時，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B；該反應(yīng)中物質(zhì)均為氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒可知在反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不會改變，故氣體總質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、平衡時反應(yīng)物濃度與其起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因此當(dāng)H2和CO的濃度相等時；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，任意時刻每消耗1molCO的同時一定會生成1molCH3OH；故D不符合題意；

故答案為A。【解析】0.075<0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol減小ACA17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由題目中的比例模型可知，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH；官能團有羧基和羥基；

（2）該化合物中有羥基；可發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基的α-C上有H，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基的β-C上也有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，該化合物中還有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故選BCD。

（3）該化合物中羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)，每個羧基和羥基都只提供一個H，故該化合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上應(yīng)產(chǎn)生1molH2；在標況下為22.4L；

（4）由于該化合物有一個羧基和一個羥基，故可發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程式為nHOCH2CH2COOH+nH2O；

【點睛】

本題要注意第（2）題，該化合物的氧化反應(yīng)不僅限于羥基的氧化，燃燒也是氧化反應(yīng)?！窘馕觥縃OCH2CH2COOH羥基、羧基B、C、D22.4nHOCH2CH2COOH+nH2O三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，20、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。22、B【分析】略23、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基27、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負極，電流由正極經(jīng)過外電路流向負極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；

(2)放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負極，外電路中電流由正極→負極；

②正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時，F(xiàn)e是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性?！窘馕觥緼g2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-堿性28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH3六、實驗題(共4題，共32分)29、略

【分析】【詳解】

（1）連接好裝置后；在加入試劑之前需要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性。

（2）甲試管中在濃硫酸作用下；乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片（或沸石）防止暴沸，故答案為：碎瓷片（或沸石）。

（3）濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用；有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：作催化劑和吸水劑。

（4）在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（5）乙酸乙酯中混