2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、科技改變生活。下列說法不正確的是A.國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用的鋁鋰合金，具備耐腐蝕性B.“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過程發(fā)生吸熱反應(yīng)C.“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D.國家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保2、一定溫度下，溶液中存在如下平衡：下列有關(guān)說法正確的是A.加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B.與等體積等濃度的醋酸混合后的溶液中：C.若通入適量的HCl后溶液呈中性，則溶液中：D.升高溫度后，變大3、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖Ⅰ裝置可制備固體B.圖Ⅱ裝置可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.圖Ⅲ裝置可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是溶液D.圖Ⅳ裝置可檢驗(yàn)1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)的產(chǎn)物4、氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列敘述不正確的是（）A.氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）B.0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小C.NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下pH＝2的鹽酸溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液的pH＞75、近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-。如圖所示；下列說法不正確的是。

A.放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e-=2Cu＋2OH-C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD.整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、填空。

(1)25℃時(shí)0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的_______

(2)25℃時(shí)，pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=_______

(3)已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-6，計(jì)算0.1mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)=_______

(4)25℃時(shí)，pH=4的鹽酸與pH=10的溶液等體積混合后溶液的pH_______。

(5)泡沫滅火器滅火原理(離子方程式)_______。7、試比較下列三組ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。

(1)同一反應(yīng)；生成物狀態(tài)不同時(shí)。

A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)<0，則ΔH1____ΔH2。

(2)同一反應(yīng)；反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。8、(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________kJ。

(2)已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH1，2NO2(g)N2O4(l)ΔH2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)___________。

A．B．C．

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變(列出簡單的表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果)：___________。

(4)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w(結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/kJ·mol-13484134363581072463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。9、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過程中凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。例如，已知幾種酸在醋酸中的電離常數(shù)如表所示酸HCl5.88.28.89.4

請回答下列問題：

(1)上表中四種酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化學(xué)式)。

(2)在液態(tài)中表現(xiàn)___________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)乙醇能發(fā)生自偶電離：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，乙醇既具有堿性又具有酸性。液氨也能發(fā)生自偶電離，其發(fā)生自偶電離的電離方程式為___________。

(4)常溫下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)常溫下，向溶液中滴加等體積的溶液至溶液恰好呈中性。常溫下，的電離常數(shù)為___________(用含的代數(shù)式表示。10、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式_______。

（2）實(shí)驗(yàn)測得NaHA溶液的pH>7，請分析NaHA溶液顯堿性的原因_______。11、高鐵酸鹽具有極強(qiáng)的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：

（1）寫出上述得到K2FeO4的化學(xué)方程式_____。

（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學(xué)方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因______。

（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。

（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤13、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤14、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)18、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：19、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。20、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。21、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)22、Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物；生成物或水已略去)；已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A___________，Y__________；

(2)寫出C的電子式____________；

(3)寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

(4)請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______________。

(5)將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示：則原F溶液的濃度為_______mol/L。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用的鋁鋰合金；具有密度??；硬度大、耐腐蝕的優(yōu)良性質(zhì)，A正確；

B．乙酸鈉在溫度較高的水中的溶解度非常大；很容易形成過飽和溶液，暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)；這種溶液里只要有一丁點(diǎn)的結(jié)晶和顆粒，就能打破它的亞穩(wěn)態(tài)，迅速結(jié)晶的同時(shí)釋放出大量熱量，B錯(cuò)誤；

C．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組屬于原電池裝置；可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，將CO2利用起來，減少了CO2的排放；比氟利昂制冰更加環(huán)保，D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．在一定溫度下的溶液中，存在平衡加水稀釋，堿性降低，減小，因此增大；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．與等體積等濃度的醋酸混合后，依據(jù)物料守恒：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．若通入適量的后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒：因溶液呈中性，從而選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．升高溫度后水解平衡正向移動(dòng)，增大，減小，所以變大；選項(xiàng)D正確。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．S2-和Al3+發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和H2S，不能得到固體；A錯(cuò)誤；

B．銅制攪拌器會(huì)導(dǎo)致熱量損失；引起誤差，B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)為陽極；電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，渡件作陰極，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，C正確；

D．1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)生成丁烯；但乙醇揮發(fā)，兩者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒，氨水中存在c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)；故A正確；

B．加水稀釋氨水，c(OH-)減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c(H+)增大；故B錯(cuò)誤；

C．向氨水中加入少量的NH4Cl固體，c(NH4+)增大；抑制一水合氨的電離，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D．常溫下，pH＝2的鹽酸溶液中，鹽酸的濃度等于0.01mol/L，pH＝12的NH3·H2O溶液中氨水的濃度大于0.01mol/L；等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，pH＞7，故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)；A正確；

B．放電時(shí)，鋰失去電子為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；B錯(cuò)誤；

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O；C正確；

D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu；則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】（1）

25℃時(shí)0.1mol?L-1NaOH溶液中水的離子積常數(shù)所以0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的

故答案為

（2）

25℃時(shí)，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=

故答案為

（3）

CH3COOH在溶液中有所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液所以

故答案為

（4）

25℃時(shí)，pH=4的鹽酸pH=10的的所以pH=4的鹽酸和pH=10的剛好完全反應(yīng)；所以pH=7；

故答案為7；

（5）

泡沫滅火器內(nèi)有兩個(gè)容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)需要泡沫滅火器時(shí)，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)，可以起到滅火的作用；泡沫滅火器的滅火原理離子方程式是：

故答案為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)7

(5)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因?yàn)镃(g)===C(l)ΔH3<0，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1；

(2)S(g)→S(s)ΔH3；S(s)→SO2(g)ΔH2；S(g)→SO2(g)ΔH1；根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2；

(3)CO燃燒放熱，則CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于ΔH的比較需要注意：對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大?！窘馕觥?gt;<<8、略

【分析】【詳解】

(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol；現(xiàn)已知①B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol；11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是2033kJ/mol×0.5mol=1016.5kJ；

(2)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH1為放熱反應(yīng)，所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會(huì)放出熱量，即液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低，則N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低；圖象A符合，故選A；

(3)已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，①×4+②-③得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)因此熱化學(xué)方程式2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)則298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變

(4)CO和H2化合制備甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，焓變=反應(yīng)物總鍵能之和－生成物總鍵能之和，△H＝1072kJ/mol+2×436kJ/mol-（3×413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol）=-116kJ?mol-1，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol?！窘馕觥緽2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol1016.5kJACO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116KJ/mol9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電離常數(shù)知；高氯酸的酸性最強(qiáng)，硝酸的酸性最弱。

（2）根據(jù)在反應(yīng)過程中凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，醋酸結(jié)合硫酸電離出的氫離子，表現(xiàn)堿性。

（3）液氨電離出和銨根離子，電離方程式為

（4）電離常數(shù)與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入水，氫離子、醋酸根離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，比值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，比值增大，C項(xiàng)正確；加水稀釋，氫氧根離子濃度增大，醋酸根離子濃度減小，比值增大，D項(xiàng)正確。故選CD。

（5）中性溶液中含其中故【解析】(1)

(2)堿。

(3)

(4)CD

(5)10、略

【分析】【分析】

(1)某水溶液M中存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸；

(2)NaHA溶液中存在電離HA-?H++A2-；同時(shí)存在水解：HA-+H2O?H2A+OH-；若電離程度大則顯酸性，若水解程度大則顯堿性。

【詳解】

(1)存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸，多元弱酸，分步電離分步寫，電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-；

(2)弱酸的酸式鹽中會(huì)同時(shí)存在電離和水解，NaHA溶液中存在電離HA-?H++A2-；同時(shí)存在水解：HA-+H2O?H2A+OH-，溶液的pH>7，即顯堿性，說明水解程度大于電離程度?！窘馕觥竣?H2A?H++HA-，HA-?H++A2-②.NaHA溶液中存在電離平衡HA-?H++A2-，同時(shí)存在水解平衡：HA-+H2O?H2A+OH-，其水解程度大于電離程度11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題干信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律；得失電子守恒進(jìn)行方程式的配平和相關(guān)計(jì)算；

(3)Fe3+易水解；加入少量稀硫酸可抑制其水解，從此角度進(jìn)行分析解答；

(4)結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析問題，檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液；

(5)根據(jù)溶液的酸堿性判斷HSO3-的電離程度和水解程度相對大??；從而判斷粒子濃度大小關(guān)系。

【詳解】

(1)由題干信息可知，低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，故答案為：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；

(2)Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O，反應(yīng)中Na2FeO4的Fe元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低至+3價(jià)，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平可得反應(yīng)方程式為4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O，反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)況下3.36LO2的物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol×4=0.6mol，數(shù)目為0.6NA，故答案為：4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O；0.6NA；

(3)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制其水解，減少損耗，故答案為：Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制其水解，減少損耗；

(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++HSO3-+H2O=SO42-+2Fe2++3H+，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，故還原產(chǎn)物為FeSO4，檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全即檢驗(yàn)溶液中是否還存在著Fe3+，可用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，具體方法為：取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，F(xiàn)e2(SO4)3未消耗完全，故答案為：FeSO4；取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，F(xiàn)e2(SO4)3未消耗完全；

(5)NaHSO3溶液呈酸性，則HSO3-的電離程度大于水解程度，則水解產(chǎn)生的H2SO3的濃度小于電離生成的SO32-的濃度，故答案為：<?！窘馕觥竣?Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②.4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O③.0.6NA④.Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制其水解，減少損耗⑤.FeSO4⑥.取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，F(xiàn)e2(SO4)3未消耗完全⑦.<三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)18、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)19、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g20、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH321、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)