2025年人教B版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修1化學下冊月考試卷797考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

A.B.該反應的平衡常數(shù)表達式是C.其他條件不變，向平衡體系充入氣體，K值減小D.其他條件不變，升高溫度時，的平衡轉(zhuǎn)化率降低2、常溫下，向的溶液中分別加入濃度均為的溶液和鹽酸，混合溶液的隨所加溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，的B.溶液中，C.N點：P點：D.水的電離程度3、我國科學家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電Haber-Bosch反應器(機理如圖所示)。該裝置工作時，將Zn-NO2水溶液體系電池反應中的產(chǎn)物，通過自供電轉(zhuǎn)換為NH3?H2O；從而在單個設備內(nèi)完成氮循環(huán)中的多個關(guān)鍵轉(zhuǎn)換步驟。

下列說法正確的是A.b電極為Zn電極B.放電過程中，負極發(fā)生的反應為C.電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小D.理論上，每得到1molNH3?H2O，至少需要消耗195gZn4、水煤氣能轉(zhuǎn)化為乙醇，反應為：△H=-342.5kJ/mol。為了提高乙醇的平衡產(chǎn)率，下列措施理論上可行的是A.低溫高壓B.充入水蒸氣C.分離C2H5OHD.高溫低壓5、M和N轉(zhuǎn)化為P的催化反應歷程如圖。下列說法錯誤的是。

A.生活中常用P除水垢B.催化劑能改變反應速率同時也能改變反應的焓變C.M和N轉(zhuǎn)化為P是一個放熱反應D.該反應有利于治理溫室效應6、在催化劑()作用下，HCOOH分解的一種反應機理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：B.催化劑降低了該反應的活化能，增加了單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快C.若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應除生成外，還生成D.若其他條件不變，用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高7、室溫下，下列各組離子能大量共存的是A.加入Mg能放出H2的溶液中：NHCl-、K+、SOB.NaHS溶液中：Cl-、K+、SOCu2+C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCOD.無色溶液中：Na+、HCOSOCl-、Al3+評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、某科研機構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解；可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

(1)當有2molNa+通過陽離子交換膜時，a極生成氣體___L(標準狀況)；陽極的電極反應式是___。

(2)稀NaOH溶液的作用是____，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是___。

(3)在標準狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO220%(體積分數(shù))的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷_____m3。9、科學家發(fā)明的一種光化學電池可充分利用南海太陽能，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應為

①Cl-的遷移方向為___________________(填“正極→負極”或“負極→正極”)。

②正極的電極反應式為_________________________________。

③若用該電池為手機充電，該手機電池容量為3200mA，2小時能將電池充滿，則理論上消耗AgCl的質(zhì)量為_______g(保留一位小數(shù))(已知：1庫侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電量)。10、Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為___。

（2）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計；且不考慮溫度的影響)。

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.270.012

（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應___(填“正向”或“逆向”)進行。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填序號)。

a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.加入H2加壓e.加入惰性氣體加壓f.分離出甲醇11、I．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：達到平衡時，各物質(zhì)平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b；c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量；回答下列問題：

(1)若在恒溫恒容條件下進行反應可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______

A．單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolZ

B．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)。

C．用X；Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)。

D．反應容器中Y的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)。

E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)。

F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(2)a、b應滿足的關(guān)系是_______。

(3)a的取值范圍是_______。

Ⅱ．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生發(fā)應：

(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=_______mol，平衡時，B的物質(zhì)的量_______(填序號)

①大于2mol②等于2mol③小于2mol④可能大于；等于或小于2mol

(2)若開始時放入6molA和6molB，到達平衡后再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_______。12、某課外活動小組同學用如圖所示裝置進行實驗；試答下列問題：

(1)①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的____腐蝕。

②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應的離子方程式為______。

(2)硝化學式Na2SO4?l0H2O；無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應式為___。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___導出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為___。

④已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，理論上有___kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。13、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根據(jù)上述反應式；完成下列題目。

（1）判斷下列敘述中正確的是________。。A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應（2）寫出電池的總反應式：_________________________________________。

（3）使用時，負極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH________，電解質(zhì)溶液的pH________。14、目前煤在我國依然是第一能源；煤的氣化可以實現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價值。

已知：煤氣化反應為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)從兩個不同的角度評價將煤轉(zhuǎn)化為CO和H2再燃燒的優(yōu)點是________。15、科學家預言；燃料電池將是21世紀獲得電子的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在硫酸電解液中直接加入純化后的乙醇，同時向一個電極通入空氣。回答如下問題：

已知電池放電時發(fā)生的化學反應方程式：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

(1)在硫酸電解液中，C2H5OH失去電子；此電池的負極發(fā)生的反應是_______發(fā)生了什么反應_______；正極發(fā)生的反應是_______發(fā)生了什么反應_______

(2)電解液中的H＋向_______極移動；向外電路釋放電子的電極是_______極。

(3)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_______。16、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為___________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)該反應的化學方程式為___________。

(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是___________。A．正、逆反應速率都等于零B．N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C．N2、H2和NH3的濃度不再變化D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤18、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤19、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤20、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤21、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤22、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤23、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤24、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤25、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。28、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。29、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故A正確；

B．依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式為故B正確；

C．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，其他條件不變，向平衡體系充入氣體；K值不變，故C錯誤；

D．升溫平衡向吸熱反應方向進行；A判斷反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

溶液中加入鹽酸后；pH值會下降，可確定pH值下降的線為加入鹽酸的線，溶液中加入氫氧化鉀后pH值會上升，可確定pH值上升的線為加入氫氧化鉀的線，可根據(jù)所加的酸堿的量確定出P點和N點溶液的成分。

【詳解】

A．P點為和物質(zhì)的量之比=1:1的混合液，根據(jù)可知由于P點B元素的物質(zhì)的量不變?nèi)芤后w積加倍，代入N點為溶液，根據(jù)可知則由于N點B元素的物質(zhì)的量不變?nèi)芤后w積加倍，代入的水解常數(shù)表達式因此，的A正確；

B．起始時溶液顯酸性，推測溶液由于HB-的電離程度大于水解程度使溶液顯酸性，其離子濃度大小順序為，B錯誤；

C．N點為溶液，其質(zhì)子守恒式為：P點為和物質(zhì)的量之比的混合液，其物料守恒式為：C正確；

D．N點為溶液，發(fā)生水解而促進水的電離；M點為和的混合液，由水電離出的P點為和的混合液，抑制水的電離，故水的電離程度：D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

由題干圖示信息可知，TiO2電極將轉(zhuǎn)化為NH3?H2O可知TiO2電極為陰極，電極反應式為：+7H++6e-=NH3?H2O+H2O，石墨電極為陽極，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a電極為負極，發(fā)生氧化反應，即Zn為負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，b電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：NO2+e-=據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；a電極為Zn電極是負極，A錯誤；

B．放電過程中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；B錯誤；

C．由分析可知，電解過程中，TiO2電極為陰極，電極反應式為：+7H++6e-=NH3?H2O+H2O；則陰極區(qū)溶液的pH逐漸增大，C錯誤；

D．由分析可知，理論上，每得到1molNH3?H2O，需得到6mol電子，故至少需要消耗Zn的質(zhì)量為=195g；D正確；

故答案為：D。4、A【分析】根據(jù)熱化學方程式可知：該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應；然后利用平衡移動原理分析解答。

【詳解】

A．增大壓強；平衡正向移動，乙醇的平衡產(chǎn)率提高；降低溫度，平衡正向移動，也使乙醇的平衡產(chǎn)率提高，A符合題意；

B．充入水蒸氣；即增大生成物的濃度，平衡逆向移動，乙醇的平衡產(chǎn)率降低，B不符合題意；

C．由于乙醇是液體，其濃度不變，所以從平衡體系中分離C2H5OH；平衡不移動，對乙醇的平衡產(chǎn)率無影響，C不符合題意；

D．升高溫度；平衡逆向移動，導致乙醇的平衡產(chǎn)率降低；減小壓強，化學平衡逆向移動，乙醇的平衡產(chǎn)率降低，因此都不能使乙醇的產(chǎn)率提高，D不符合題意；

故合理選項是A。5、B【分析】【分析】

由圖可知，CH4和CO2在催化劑的條件下反應生成CH3COOH，反應經(jīng)過由①到過渡態(tài)和由過渡態(tài)再到②兩個過程，且①的總能量高于②的總能量，總反應為CH4+CO2CH3COOH，即M為CH4，N為CO2，P為CH3COOH；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，P為CH3COOH；生活中常用醋酸除水垢，故A正確；

B．催化劑能改變反應速率；但不能改變反應的焓變，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，CH4和CO2轉(zhuǎn)化為CH3COOH是一個放熱反應；故C正確；

D．該反應是將CH4和CO2等溫室效應氣體轉(zhuǎn)化為CH3COOH；所以發(fā)生的反應有利于治理溫室效應，故D正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)HCOOH分解的反應機理得到HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：故A正確；

B．催化劑降低了該反應的活化能；增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，故B正確；

C．若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應除生成外，還生成故C錯誤；

D．若其他條件不變，HCOOK溶液顯堿性，二氧化碳溶于堿性溶液，因此用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高；故D正確。

綜上所述，答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加入Mg能放出H2的溶液中有大量H+；酸性環(huán)境下各離子均不反應，能大量共存，故A符合題意；

B．HS-與Cu2+能生成黑色CuS沉淀；不能大量共存，故B不符合題意；

C．通入大量CO2的溶液能與ClO-反應生成弱酸次氯酸；不能大量共存，故C不符合題意；

D．HCO與Al3+發(fā)生雙水解；不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）當有2molNa+通過陽離子交換膜時，說明整個電路中轉(zhuǎn)移2mol的電子，而a極是陰極，電極式為：2H++2e-=H2↑，所以生成氣體的物質(zhì)的量為1.0mol，所以體積為1.0mol×22.4L/mol=22.4L（標準狀況），陽極是亞硫酸根離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式-2e-+H2O=+2H+；

（2）溶液導電依靠離子的定向移動，因此稀NaOH溶液的作用是增強溶液的導電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處的b極陽極是亞硫酸根離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式是-2e-+H2O=+2H+；則流出的是較濃的硫酸；

（3）根據(jù)電子得失守恒可知CH4～4SO2，所以理論上需要消耗標準狀況下甲烷的體積為＝2m3?！窘馕觥?2.4-2e-+H2O=+2H+增強溶液導電性較濃的硫酸29、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應為可知，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，Cu+失去電子變?yōu)镃u2+；則AgCl電極為正極，Pt電極為負極。

【詳解】

①原電池中，陰離子向負極移動，Pt電極為負極，則Cl-的遷移方向為正極→負極；

②根據(jù)分析，AgCl電極為正極，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，正極的電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-；

③若用該電池為手機充電，該手機電池容量為3200mA，2小時能將電池充滿，通過手機的電量Q=3200mA×10-3×2×3600s=2.3×10-4A·s，1庫侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=2.3×10-4A·s×1.0×10-5mol=0.23mol，正極的電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-，理論上消耗AgCl的質(zhì)量為0.23mol×143.5g/mol=33.0g?！窘馕觥空龢O→負極AgCl+e-=Ag+Cl-33.010、略

【分析】【分析】

Ⅰ.⑴根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比；得出20s時混合物的物質(zhì)的量，再根據(jù)三段式建立關(guān)系，計算甲醇消耗得物質(zhì)的量，再計算速率。

⑵先計算單獨B容器達到平衡時的體積；再計算AB中容器所有物質(zhì)反應后的物質(zhì)的量的，再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，得到反應后總的容器體積，再計算B容器的體積。

Ⅱ.⑴根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)比較。

⑵根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明反應是放熱反應，a.升溫，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；b.加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；c.增加CO的濃度，平衡正向移動，但CO轉(zhuǎn)化率降低；d.加入H2加壓；平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大；e.加入惰性氣體加壓，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；f.分離出甲醇，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大。

【詳解】

Ⅰ.⑴一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則有則n(20s)=4.8mol，

1?x+3?x+x+3x=4.8，則x=0.4，甲醇表示該反應的速率為故答案為：0.01mol·L-1·s-1。

⑵如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，根據(jù)則得到B中反應后物質(zhì)的量n(B)=5.4mol，為維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達到平衡，A、B的比例相同，可以理解為全部混合，n(總)=1mol+2mol+1.2mol+2.4mol=6.6mol，根據(jù)B中容器反應前后物質(zhì)的量的比例關(guān)系得出3.6mol：5.4mol=6.6mol:n(反應后總)，n(反應后總)=9.9mol，再根據(jù)得到V=2.75aL，原來A容器為aL，因此容器B的體積為2.75aL?aL=1.75aL；故答案為：1.75a。

Ⅱ.⑴300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，因此反應正向進行；故答案為：正向。

⑵根據(jù)溫度升高；平衡常數(shù)減小，說明反應是放熱反應；

a.升溫；平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；

b.加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；

c.增加CO的濃度；平衡正向移動，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；

d.加入H2加壓；平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；

e.加入惰性氣體加壓；平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故e不符合題意；

f.分離出甲醇；平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故f符合題意；

綜上所述，答案為df?！窘馕觥竣?0.01mol·L-1·s-1②.1.75a③.正向④.df11、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)A．單位時間內(nèi)生成nmolX；指的是逆反應速率，生成2nmolZ，指正反應速率，且1∶2的變化量能夠說明正反應速率等于逆反應速率，故可作為反應達平衡的標志；

B．根據(jù)氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度為定值，故密度不變不可作為反應達平衡的標志；

C．無論反應平衡還是沒有平衡；速率比都等于系數(shù)比，故用X；Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；

D．當反應達到平衡狀態(tài)時；各組分的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，總物質(zhì)的量也不再變化，即各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化，故反應容器中的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)；

E．由方程式可知；該反應是一個等體積變化，壓強始終不改變，故壓強不再改變的狀態(tài)不一定是化學平衡狀態(tài)；

F．根據(jù)可知；m不變，n也不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不可作為反應達平衡的標志；

故選AD；

(2)由方程式可知，反應物X、Y變化量為1:1，設變化量為x，則有：推出：mol，故答案為：

(3）利用極限確定a的取值范圍：若從正反應開始到達平衡，則a值最大，所以：即故若從逆反應開始到達平衡，則a值最小，所以：即故故答案為：

Ⅱ．(1)恒溫、恒壓下到達平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說明和(2)所達到的平衡是相同的平衡，滿足A.B起始量分為3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設反應正向進行依據(jù)等效平衡：x=2，B的物質(zhì)的量=3-3a，當3a>1，,B的物質(zhì)的量小于2；當3a=1，B的物質(zhì)的量等于2；當3a<1；B的物質(zhì)的量大于2；故選④，所以答案為：2，④；

(2)若開始時放入6molA和6molB，到達平衡后再加入3molC，根據(jù)等效平衡的原理此時和(1)中的開始時放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到達平衡后,達到的平衡與(1)是相同的,所以C的物質(zhì)的量分數(shù)可以根據(jù)(1)計算得到即C的物質(zhì)的量分數(shù)故答案為：【解析】AD2④12、略

【分析】【詳解】

(1)①若開始時開關(guān)K與a連接；組成原電池，飽和食鹽水是中性溶液，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕；

②若開始時開關(guān)K與b連接，組成電解池，鐵作陰極，不參加反應，故為電解飽和食鹽水，則總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)①該電解槽中陽極失去電子，由于溶液中的含硫酸，因此是H2O失去電子生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；

②右邊是陰極區(qū)；氫氧化鈉在陰極區(qū)生成，所以制得的氫氧化鈉溶液從出口D導出。

③原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負極通入，由于溶液是氫氧化鈉溶液，因此負極電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O；

④已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，即水的物質(zhì)的量為=2mol，理論上有2mol×285.8kJ?mol?1=571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能?！窘馕觥课?Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+

DH2+2OH--2e-=2H2O571.613、略

【分析】【分析】

原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在得失電子相等的條件下，將正負電極上電極反應式相加即得電池反應式，根據(jù)電極反應判斷溶液pH的變化。

【詳解】

（1）A、電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，因此電池反應式為Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，既沒有OH－消耗，也沒有OH－生成；因此電解質(zhì)KOH沒有被消耗，故A錯誤；

B、失電子的一極為負極，即Zn為負極，得電子的一極為正極，即Ag2O為正極；電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故B錯誤；

C；根據(jù)B選項的分析C正確；

D；負極上失去電子；發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，故D錯誤；

答案選C。

（2）正負極得失電子數(shù)目守恒，因此兩式相加得到總反應式Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag；

（3）根據(jù)負極電極反應式，OH－在負極上被消耗，即c(OH－)在負極減小，OH－在正極上生成，即c(OH－)在正極區(qū)域增大，消耗OH－的物質(zhì)的量等于生成OH－的物質(zhì)的量，但由于水被消耗了，電解質(zhì)溶液中c(OH－)增大。【解析】（每空2分）（1）C（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag（3）減小增大增大14、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；從環(huán)境保護及運輸成本等方面分析煤氣化的優(yōu)點。

【詳解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3則△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ?mol-1，故答案為：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ?mol-1；

（2）煤氣化的優(yōu)點有：減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸，故答案為：減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸。【解析】ΔH1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ?mol-1；減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇失去電子，乙醇為負極反應物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，負極反應式為C2H5OH＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋，發(fā)生的是氧化反應，另一反應物為O2，得到電子，為正極反應物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，正極反應式為3O2＋12H＋＋12e-=6H2O；發(fā)生的是還原反應；

(2)根據(jù)原電池原理。陽離子向正極移動；故H+向正極移動，電子由負極通過外電路進入正極，所以釋放電子的電極是負極；

(3)燃料直接燃燒除了釋放出二氧化碳，還會釋放出其他氣體，造成環(huán)境污染，而燃料電池在加入反應物前需要對反應物進行純化，不會釋放出雜質(zhì)氣體，所以燃料電池的優(yōu)點為減少空氣污染【解析】C2H5OH＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋

氧化反應。

3O2＋12H＋＋12e-=6H2O還原反應正負減少空氣污染16、略

【分析】【分析】

從圖中三種物質(zhì)的改變量X從1.2mol降到0.41mol；減少0.79mol；Y從1.00mol降到0.21mol，減少0.79mol；Z從0mol增到1.58mol，增加1.58mol；各物質(zhì)的變化量之比和方程式中各物質(zhì)系數(shù)成正比，該反應有；

(1)

從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為X的物質(zhì)的量濃度減少了Y的轉(zhuǎn)化率為

(2)

據(jù)分析，該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)。

(3)

A．化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等且不為零；A錯誤；

B．該反應是可逆反應；達到平衡時反應物不可能全部轉(zhuǎn)化，B錯誤；

C．達到平衡時；體系內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不再改變，恒容密閉容器中濃度不再變化，C正確；

D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2等于反應的化學計量數(shù)之比；與平衡時各物質(zhì)的量沒有必然聯(lián)系，不一定時平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案選C。【解析】（1）0.079mol/(L·s)0.395mol/L79%

（2）X(g)+Y(g)?2Z(g)

（3）C三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。24、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-27、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+28、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)