山東省臨沂市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題 附答案

山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試模擬試題化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Si28P31S32Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗婂冊鞡.疫苗一般冷藏存放以避免蛋白質(zhì)變性C.北京冬奧會采用光伏發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.“天和號”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．將金熔于水銀之中，形成金泥，涂于銅或銀器表面，加溫，使水銀蒸發(fā)，金就附著于器表，謂之鎏金，近代稱為“火鍍金”，不是利用電鍍原理，選項(xiàng)A錯誤；B．疫苗的成分為蛋白質(zhì)，一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，選項(xiàng)B正確；C．北京冬奧會采用光伏發(fā)電，減小化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，選項(xiàng)C正確；D．新型無機(jī)非金屬材料有高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維，其中如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，選項(xiàng)D正確；答案選A。2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.利用泡騰片殺滅新型冠狀病毒B.葡萄糖被人體吸收并提供能量C.將紅熱鐵制品投入水中淬火D.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒【答案】D【解析】【詳解】A．利用泡騰片殺滅新型冠狀病毒利用其強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．葡萄糖被人體吸收并提供能量的過程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水，選項(xiàng)B不符合；C．將紅熱鐵制品投入水中淬火時鐵與水發(fā)生了反斥生成四氧化三鐵和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．若使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F,使沉淀溶解平衡正向移動,最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F,因此可防止齲齒,在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價沒有發(fā)生變化,因此不屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D符合；答案選D。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.甲苯中鍵總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子總數(shù)為C.常溫下，溶液中數(shù)目小于D.一定條件下，和充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．已知苯環(huán)上含有6個C-C鍵，則一個甲苯分子中含有15個鍵，故甲苯中鍵總數(shù)為=，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2是無色液體，故無法計(jì)算中含有的原子總數(shù)，B錯誤；C．雖然S2-會發(fā)生水解反應(yīng)，但未告知溶液的體積，故常溫下，溶液中數(shù)目不一定小于，C錯誤；D．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)是一個可逆反應(yīng)，一定條件下，和充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于，D錯誤；故答案為：A。4.氯元素有多種化合價，可形成等離子.下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有9種B.鍵角：C.提供孤電子對與可形成D.中的雜化方式相同【答案】B【解析】【詳解】A．已知基態(tài)Cl原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，故基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有1+1+3+1+3=9種，A正確；B．已知中中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：2+=4、3+=4、4+=4，孤電子對數(shù)分別為2、1、0，由于孤電子對對孤電子對的排斥作用＞孤電子對對成鍵電子對的排斥作用＞成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故鍵角：，B錯誤；C．Cl-中含有孤電子對，故提供孤電子對與可形成，C正確；D．由B項(xiàng)分析可知，中周圍的價層電子對數(shù)均為4，故三者的雜化方式相同，均為sp3雜化，D正確；故答案為：B。5.異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等功效，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中所有碳原子可能共平面C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有5種D.異甘草素完全加氫后所得分子中含6個手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，異甘草素分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，異甘草素分子中苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵上的原子和與之相連的原子在同一平面上，則分子中所有碳原子可能共平面，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，異甘草素分子中苯環(huán)上有5類氫原子，則苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有5種，故C正確；D．異甘草素完全加氫后所得分子中含有5個如圖*所示的手性碳原子：，故D錯誤；故選D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z的內(nèi)層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍：基態(tài)Y原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等；由這四種元素組成的某種物質(zhì)常用作消毒漂白劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：C.W與Y、Z均可形成含極性鍵的非極性分子D.同周期中第一電離能小于Y的元素有5種【答案】D【解析】【分析】四種元素原子序數(shù)依次增大，且屬于短周期元素，基態(tài)Y原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，電子排布式可能為1s22s22p4，也可能為1s22s22p63s2，Y可能為O，也可能為Mg，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，Y只能為O，Z的內(nèi)層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Z的內(nèi)層電子數(shù)可能為2，也可能為10，如果為2，則X最外層電子數(shù)為1，不符合題意，Z的內(nèi)層只能為10，X的最外層電子數(shù)為5，即X為N，Z位于第三周期，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，Z形成一個共價鍵，即Z為Cl，W形成四個共價鍵，即W為C，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)上述分析，W為C，X為N，Y為O，Z為Cl，A．同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小順序是C＞N＞O，故A錯誤；B．X、Y、Z的簡單氫化物分別為NH3、H2O、HCl，NH3和H2O存在分子間氫鍵，HCl不含有，HCl沸點(diǎn)最小，常溫下，H2O為液態(tài)，NH3為氣體，則H2O沸點(diǎn)高于NH3，即沸點(diǎn)順序是：H2O＞NH3＞HCl，故B錯誤；C．C與O形成CO2，C與Cl形成CCl4，CO2、CCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；D．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一電離能比氧元素小的元素有Li、Be、B、C，共有四種，故D錯誤；答案為D。7.工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，工藝流程如下.已知反應(yīng)爐中部分發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A.可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫B.每回收單質(zhì)硫，理論上消耗氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為D.為提高轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中的轉(zhuǎn)化率約為【答案】B【解析】【分析】由題干已知信息可知，反應(yīng)爐中部分H2S發(fā)生反應(yīng)：，催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)為：，生成的硫蒸氣經(jīng)硫冷凝器可將硫冷凝下來，變?yōu)楣腆w和氣體分離，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．利用SO2可使品紅溶液褪色的特性，故可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫，A正確；B．每回收單質(zhì)硫的物質(zhì)的量為：=1mol，根據(jù)分析可知，生成1molS需SO2的物質(zhì)的量為mol，生成molSO2需要O2的物質(zhì)的量為：0.5mol，故理論上消耗氧氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，B錯誤；C．由分析可知，催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式、可知，為提高轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中的轉(zhuǎn)化率約為，D正確；故答案為：B。8.催化刻蝕晶片的反應(yīng)原理如圖所示，刻蝕液由一定濃度的和混合而成，刻蝕時間為，由薄膜覆蓋的部分硅晶片被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說法錯誤的是A.該刻蝕過程利用了原電池原理，作負(fù)極B.極發(fā)生的反應(yīng)為C.極附近溶液增大D.每刻蝕，有電子遷移到電極【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：該刻蝕過程利用了原電池原理，在Si電極上，Si失去電子，作負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖示可知：在Ag薄膜附近發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-+H2O2=2H2O，選項(xiàng)B正確；C．在Si電極上發(fā)生反應(yīng)為，，故極附近溶液減小，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式為，，每刻蝕，即0.5molSi,有電子遷移到電極，選項(xiàng)D正確；答案選C。9.合成是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如下。下列說法正確的是A.“轉(zhuǎn)氨”過程屬于人工固氮B.合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.若用代替進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出更容易D.該合成氨過程中，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【詳解】A．人工固氮是將單質(zhì)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物，“轉(zhuǎn)氨”過程反應(yīng)物沒有氮?dú)?，不屬于人工固氮，故A錯誤；

B．“轉(zhuǎn)氨”過程沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．氨氣極易溶于水，用代替進(jìn)行轉(zhuǎn)化，不易分離出，故C錯誤；

D．該合成氨過程中，→，N元素化合價從0將至-3，有2個N原子變價，則得到6個電子，H2O→O2，O元素化合價從-2降至0，失去2個電子，由得失電子守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，故D正確；

故選：D。10.某實(shí)驗(yàn)小組用作催化劑，以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4)的裝置如下。下列說法錯誤的是A.裝置A中使用多孔球泡可加快反應(yīng)速率B.裝置B、D中得到的溶液可循環(huán)使用C.裝置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔D.生成草酸的反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】A裝置為反應(yīng)裝置，C2H2在硝酸汞作用下與濃硝酸反應(yīng)生成H2C2O4和NO2，NO2氣體進(jìn)入B中發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO進(jìn)入C中與O2反應(yīng)生成NO2，NO2、O2與D中水反應(yīng)生成硝酸，為了能夠除盡NO2，防止污染空氣，再將D裝置中剩余氣體通入裝有NaOH的燒杯中，據(jù)此分析；【詳解】A．多孔球泡增加C2H2與溶液接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，B、D中都有HNO3的產(chǎn)生，HNO3可以在A裝置繼續(xù)使用，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，裝置E吸收的是氮的氧化物，C2H2不溶于水，且不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此裝置E不能吸收C2H2，故C說法錯誤；D．C2H2與HNO3(濃)在硝酸汞作催化劑下反應(yīng)生成草酸和NO2，其反應(yīng)方程式為；故D說法正確；答案為C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變澄清酸性：苯酚>碳酸B，在溶液中加入少量溶液，有磚紅色沉淀生成C向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解D向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有機(jī)層呈橙紅色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則酸性：碳酸＞苯酚，選項(xiàng)A錯誤；B．Ksp小的先沉淀，由操作和現(xiàn)象可知，選項(xiàng)B正確；C．碘與溶液反應(yīng)，干擾淀粉的檢驗(yàn)，應(yīng)取水解后的溶液加碘水檢驗(yàn)淀粉，選項(xiàng)C錯誤；D．KBrO3溶液中通入少量然后再加入少量苯，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有Br2生成，Br元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑，說明氧化性：Cl2<KBrO3，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。12.十氫化萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“”的脫氫過程釋放氫氣.反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在一定溫度下，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法錯誤的是A.B.反應(yīng)Ⅰ的活化分子百分?jǐn)?shù)高于反應(yīng)ⅡC.選擇合適催化劑，可降低、，加快反應(yīng)速率D.脫氫過程中，不會有大量積聚【答案】AB【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，C10H18→C10H8的ΔH不等于Ea1與Ea2的差值，故A說法錯誤；B．Ea1為反應(yīng)I的活化能，Ea2為反應(yīng)Ⅱ活化能，根據(jù)圖像可知，Ea1大于Ea2，即反應(yīng)I的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，因此反應(yīng)Ⅰ的活化分子百分?jǐn)?shù)低于反應(yīng)Ⅱ，故B說法錯誤；C．使用合適催化劑，催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，故C說法正確；D．反應(yīng)Ⅱ的活化能比反應(yīng)I的小，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)速率更快，反應(yīng)I產(chǎn)生C10H12很快被反應(yīng)Ⅱ消耗，不會有大量C10H12積聚，故D說法正確；答案為AB。13.將硫酸銅稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，在特定壓強(qiáng)下繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。時，容器中的壓強(qiáng)與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線對應(yīng)溶液中無晶體析出B.曲線M-M'對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.曲線O-O′對應(yīng)體系存在平衡：D.當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于后得到無水硫酸銅【答案】D【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知M點(diǎn)溶液變成飽和溶液，之后繼續(xù)失水才有硫酸銅晶體析出，所以曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出，A正確；

B．M-M?對應(yīng)溶液均為硫酸銅的飽和溶液，一定溫度壓強(qiáng)下，硫酸銅的溶解度不變，則其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B正確；

C．由圖像可知，O-O′對應(yīng)壓強(qiáng)相等，該過程中隨著液態(tài)水的減少，存在的平衡應(yīng)為，C正確；

D．據(jù)圖可知當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p0后非氣相水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降為0，即此時得到的固體為無水硫酸銅，D錯誤；

故答案為：D。14.在、條件下，分別向兩個容積為2L的剛性容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測得兩容器中或的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.ac段的平均反應(yīng)速率為C.逆反應(yīng)速率：D.時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】CD【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故恒溫恒容時，容器的壓強(qiáng)保持不變，故當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．a(chǎn)c段的平均反應(yīng)速率為=，B錯誤；C．已知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量減小，故ac曲線表示N2的隨時間的變化，bd曲線表示CO隨時間的變化，由圖中可知ac先達(dá)到平衡，說明ac對應(yīng)的溫度更高，故逆反應(yīng)速率c＞d，由d點(diǎn)生成物濃度高于b點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率d＞b，故逆反應(yīng)速率：，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，bd曲線對應(yīng)溫度為160℃，由圖中數(shù)據(jù)可知時，d點(diǎn)達(dá)到平衡，平衡時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，故三段分析為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故答案為：CD15.GaCl3溶液中存在平衡：。常溫下，向溶液中加入溶液，的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線b表示的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化B.，該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為C.x點(diǎn)，D.y點(diǎn)，【答案】CD【解析】【詳解】A．由圖示信息可知，隨著pH值增大，OH-濃度增大，平衡向右移動，故曲線a、b、c、d、e分別代表：Ga3+、Ga(OH)2+、、Ga(OH)3、，故曲線b表示的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，A正確；B．的平衡常數(shù)K=，由圖可知，pH=3.6左右時c[]=c[Ga(OH)2+]，此時K=c(H+)=10-3.6，所以平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-4，B正確；C．由圖示信息可知，x點(diǎn)表示c[]=c[Ga(OH)3]對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)為：NaCl和Ga(OH)2Cl，故有，C錯誤；D．由圖示信息可知，y點(diǎn)表示c[]=c[]，故有：K3=，K4=，則K3×K4=c2(H+)，即c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg即，D錯誤；故答案為：CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.硼的化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硼原子的價電子排布圖為：_______；B、N、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。（2）科學(xué)家合成了一種含硼陰離子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。其中硼原子的雜化方式為_______，該結(jié)構(gòu)中共有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子。（3）與結(jié)合形成固態(tài)化合物，該物質(zhì)在時熔化電離出和一種含硼陰離子_______(填離子符號)；空間構(gòu)型為_______。（4）金屬硼氫化物可用作儲氫材料。圖2是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中八面體的中心代表金屬M(fèi)原子，頂點(diǎn)代表氨分子；四面體的中心代表硼原子，頂點(diǎn)代表氫原子。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為，棱長為，密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。①該晶體的化學(xué)式為_______。②金屬M(fèi)原子與硼原子間最短距離為_______。③金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為_______(列出表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）①.②.N＞H＞B（2）①.sp2、sp3②.4（3）①.[BF3·OH]－②.三角錐形（4）①.M(NH3)6B2H8②.③.【解析】【小問1詳解】基態(tài)硼原子價電子排布式為2s22p1，則價電子排布圖為，B、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是N＞H＞B；故答案為；N＞H＞B；【小問2詳解】，根據(jù)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中有2種B原子，如圖，B的雜化類型為sp2、sp3；根據(jù)如圖所示，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子；故答案為sp2、sp3；4；【小問3詳解】熔化時先斷裂氫鍵，熔化時電離出H3O＋，因此含硼陰離子為[BF3·OH]－；H3O＋中心原子O雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為[BF3·OH]－；三角錐形；【小問4詳解】①八面體位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為=4，即M原子數(shù)為4，NH3為4×6=24，四面體位于晶胞內(nèi)部，有8個，B原子個數(shù)為8，H原子個數(shù)為8×4=32，因此化學(xué)式為M(NH3)6B2H8；故答案為M(NH3)6B2H8；②M與B原子之間最短距離是體對角線的，即pm；故答案為；③晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，根據(jù)密度的定義，則ρ=，解得M=；故答案為。17.實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){}，裝置如圖所示。已知：①具有較強(qiáng)還原性；溶液呈棕色。②。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；儀器b中的試劑是_______。（2）產(chǎn)品制備.檢查裝置氣密性并將和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，的作用是_______；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）產(chǎn)品分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是_______。（4）測定產(chǎn)品中的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①蒸氨：取樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量溶液并加熱，蒸出的通入含有標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。②滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。滴定時選用的指示劑為_______，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；若溶液使用前敞口放置于空氣中一段時間，測得的含量_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.P2O5或無水CaCl2等（2）①.會抑制的電離，防止生成Co(OH)2沉淀②.2+H2O2+22+2↑+2H2O（3）降低在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出（4）①.甲基橙②.17(2c1V1-c2V2)%③.無影響【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用與氯化銨反應(yīng)制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){}，并測定產(chǎn)品中的含量?！拘?詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器b中的試劑用于吸收未氨氣及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，可選擇P2O5或無水CaCl2等；【小問2詳解】加入可增大銨根離子的濃度，抑制的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+H2O2+22+2↑+2H2O；【小問3詳解】加入濃鹽酸，降低在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；【小問4詳解】②滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。滴定終點(diǎn)溶液變色范圍呈酸性，故滴定時選用的指示劑為甲基橙；硫酸分別與氨氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17(2c1V1-c2V2)%；若溶液使用前敞口放置于空氣中一段時間，則會吸收空氣中的二氧化碳，但滴定剩余硫酸時消耗的體積不變，測得的含量無影響。18.工業(yè)上用磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備FePO4(磷酸鐵)。

已知：難溶于水，能溶于無機(jī)強(qiáng)酸。（1）“浸取”時為加速溶解，可以采取的措施有_______(任寫一種)：加入硫酸的目的是_______；濾渣的主要成分是_______。（2）“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“制備”過程中溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及比值的影響如圖所示[考慮到微量金屬雜質(zhì)，在時，為0.973最接近理論值]。

在pH范圍為時，隨pH增大，明顯增大，其原因是_______。（4）工業(yè)上也可以用電解磷鐵渣的方法制備。

①在陽極放電的電極反應(yīng)式為_______。②電解過程中，溶液的濃度_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③常溫電解一段時間，測得溶液中濃度約為，為了避免生成沉淀，應(yīng)控制溶液的不大于_______(已知：)?！敬鸢浮浚?）①.將磷鐵渣粉碎以增大接觸面積，適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌②.為了保持體系的酸度，防止生成FePO4③.SiO2（2）3Fe2P+29H++11=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O（3）pH增大，促進(jìn)促進(jìn)Fe3+水解，生成了難溶性的氫氧化鐵混入產(chǎn)品中（4）①.FeP+4H2O-8e-=FePO4+8H+②.不變③.1.7【解析】【分析】將磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2)在90℃時用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵和磷分別氧化為Fe(NO3)3、H3PO4，自身被還原為NO，硫酸是為了保持體系的酸度，防止生成FePO4，過濾得到濾液和濾渣，去掉濾渣主要成分為SiO2，在濾液中加磷酸，調(diào)鐵和磷的含量比，再加入氨水調(diào)酸堿性，最終制備得FePO4(磷酸鐵)，(4)根據(jù)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽極電極反應(yīng)為：FeP+4H2O-8e-=FePO4+8H+，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】將磷鐵渣粉碎以增大接觸面積，適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌均可“浸取”時加速溶解，由分析可知，加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度，防止生成FePO4，濾渣的主要成分是SiO2，故答案為：將磷鐵渣粉碎以增大接觸面積，適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌；為了保持體系的酸度，防止生成FePO4；SiO2；【小問2詳解】由分析可知，“浸取”時硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵和磷分別氧化為Fe(NO3)3、H3PO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2P+29H++11=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O，故答案為：3Fe2P+29H++11=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O；【小問3詳解】當(dāng)pH范圍在1~1.5時，隨著pH增大，促進(jìn)Fe3+水解，生成了難溶性的氫氧化鐵混入產(chǎn)品中，使得明顯增大，故答案為：pH增大，促進(jìn)促進(jìn)Fe3+水解，生成了難溶性的氫氧化鐵混入產(chǎn)品中；【小問4詳解】①由分析可知，在陽極放電的電極反應(yīng)式為FeP+4H2O-8e-=FePO4+8H+，故答案為：FeP+4H2O-8e-=FePO4+8H+；②由分析可知，電解過程中，陽極反應(yīng)式為：FeP+4H2O-8e-=FePO4+8H+，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，然后陽極上產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，H++OH-=H2O，根據(jù)電子守恒可知，陰極上消耗的水和生成的相等，故溶液的濃度不變，故答案為：不變；③常溫電解一段時間，測得溶液中濃度約為，為了避免生成沉淀，應(yīng)控制溶液的c(OH-≤=5×10-13mol/L，故c(H+)≥=0.02mol/L，不大于lg0.02=2-lg2=1.7，故答案為：1.7。19.甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。以為原料制備甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）將與混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示(不考慮催化劑的影響)。則_______0(填“>”或“<”)；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)體系溫度由高到低的順序?yàn)開______。（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醚過程中，在恒溫、恒壓條件下，原料氣以通入裝有催化劑的反應(yīng)器中，內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由變?yōu)?，則該時間內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。（3）在恒壓條件下，按與的物質(zhì)的量之比為投料，測得平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性(轉(zhuǎn)化的中生成的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如圖所示。①曲線n隨溫度升高顯示如圖所示變化原因是_______。②T℃時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)；合成甲醚的適宜溫度為，理由是_______。③其他條件不變，改為恒容條件，CO平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性_______(填“高”、“低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.>②.（2）0.1（3）①.<0，升溫Ⅰ平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，升溫過程中，Ⅰ反應(yīng)占主要的，故CO2與轉(zhuǎn)化率降低②.0.086③.此溫度下，CO的選擇性較低且反應(yīng)速率不低，若溫度再高CO的選擇性增大，不利于合成甲醚④.高【解析】【小問1詳解】因v逆開始增大，是減小的，說明溫度升高逆反應(yīng)放熱，則正反應(yīng)為吸熱，則>0；由a→b溫度為主要因素，由b→c濃度減小為主要因素，v逆一直在變，未達(dá)到平衡說明一直逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是放熱的，故；【小問2詳解】==44g·s-1；===0.