2024北京二十中高一（上）期末化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題2024北京二十中高一（上）期末化學(xué)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分必修一模塊結(jié)業(yè)考試)可能會(huì)用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題。下面各題均有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選出答案后在答題紙上用鉛筆把對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)字母涂黑涂滿。(共42分，每小題2分)1.“碳中和”的含義是排放和吸收二氧化碳的總量保持平衡，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放。為了實(shí)現(xiàn)碳中和，下列做法不可行的是A.大力開發(fā)化石能源B.推廣利用太陽(yáng)能C.提升的捕集、利用和封存技術(shù)D.一定條件下，將轉(zhuǎn)化為燃料，實(shí)現(xiàn)的資源化利用2.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是A.鹽酸 B.K2SO4溶液 C.熔融NaCl D.Cu3.根據(jù)某種共性，將歸為一類，下列物質(zhì)中符合此共性而被歸為一類的是A. B. C. D.4.下列關(guān)于性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是A.具有氧化性 B.具有還原性C.能與溶液反應(yīng) D.能與稀硫酸反應(yīng)5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是A.可作為原料制備 B.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌C.可作為潛水艇的供氧劑 D.可作為一種磁性材料6.下列關(guān)于硫酸和硝酸的敘述錯(cuò)誤的是A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硫酸可以氧化C.濃硝酸可以氧化金屬銅D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性7.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.淡黃色固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.氯化亞鐵溶液中滴加氯水，溶液顏色發(fā)生變化C.向硫酸銅溶液中滴加氫氯化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀D.銅與濃硝酸反應(yīng)，生成紅棕色氣體8.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.9.下列說(shuō)法中，正確的是A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1B.16gO2的物質(zhì)的量為1molC.1L0.1mol·L?1BaCl2溶液中含有0.1molCl－D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol10.下列離子方程式正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取B.氯氣與水反應(yīng)：C.氯化鐵溶液加入氨水：D.用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：11.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說(shuō)法正確的是A.該制備方法屬于物理方法 B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體 D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小12.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A.用澄清石灰水鑒別和B.制備單質(zhì)與溶液反應(yīng)C.除去中的少量：通入飽和溶液D.除去中的少量：通過(guò)灼熱的粉末13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1KOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO、Cl-B.某酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO、MnOC.澄清透明的溶液中：K+、H+、I-、Fe3+D.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-14.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A.汽車尾氣中含有的和是大氣污染物B.使用催化轉(zhuǎn)化裝置可減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染C.該過(guò)程中的作用是作氧化劑D.該過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：15.制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為?，F(xiàn)處理蝕刻廢液，加入一定量的鐵粉反應(yīng)完畢后，有固體剩余，下列說(shuō)法正確的是A.固體中一定鐵銅都有B.固體中一定有鐵無(wú)銅C.溶液中一定有，可能有、D.燒杯中一定有銅，可能有鐵16.利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是A.溶液的電導(dǎo)率 B.溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度C.溶液的漂白能力 D.瓶中氧氣的物質(zhì)的量17.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.0s時(shí)溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣B.10～80s發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2OC.最低點(diǎn)溶液完全褪色，此時(shí)消耗硫酸的體積為5mLD.90s以后電導(dǎo)率增大的原因是硫酸在水溶液中電離出H+和SO18.氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程稱為氮的固定B.無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化C.硝化細(xì)菌將轉(zhuǎn)化為可能需要O2參與D.在硝化細(xì)菌、反硝化細(xì)菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD用上圖裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制氨氣比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫A.A B.B C.C D.D20.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制備過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.加稀H2SO4是為了使鐵溶解生成FeSO4B.通入N2是為了防止空氣中的O2氧化Fe2+C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶121.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某同學(xué)為探究溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作如圖所示。查閱資料可知：①可將氧化為S，也可以把氧化為②電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉③亞鐵離子和硫離子在溶液中可生成為黑色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析正確的是A.向②后試管加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析，①～④的變化中，只有1處涉及氧化還原反應(yīng)C.若將溶液滴加到溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同D.若將溶液更換成溶液，可產(chǎn)生相同的現(xiàn)象二、非選擇題(共58分)22.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化方面具有重要價(jià)值。（1）化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在橫線上寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。Cu________Na2O2________ClO________(NH4)2Fe(SO4)2________（2）制備氯氣的一種反應(yīng)是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。該反應(yīng)中，還原劑是(填化學(xué)式，下同)___________，被還原的物質(zhì)是___________。若反應(yīng)中消耗了1molMnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。（3）某含余氯廢水(主要成分是NaClO)的處理流程如下：已知處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，則處理1000L含余氯廢水，理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液___________L。23.某小組配制100mL1.0mol/L溶液并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）配制溶液①實(shí)驗(yàn)中使用玻璃棒的目的是___________。②下列操作會(huì)導(dǎo)致最后所配溶液實(shí)際濃度比要求小的是___________(填字母)a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外b．加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，把液體倒出一些c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始時(shí)紅色沒(méi)有明顯變化，也沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液紅色明顯變淺時(shí)，氣泡也逐漸增多；當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生。①實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________，大量氣泡產(chǎn)生時(shí)的離子方程式是___________。②利用可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是___________。24.某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含，不考慮其他成分)的流程如圖所示。已知：（1）固體1的主要成分是___________。（2）流程中，試劑X的作用是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）捕獲劑捕獲的氣體主要是___________。（4）溶液處理含廢水的離子方程式為___________。（5）處理含廢水的另一種方法如圖所示。過(guò)程a中需升溫至，產(chǎn)生大量氣體，過(guò)程b產(chǎn)生大量無(wú)毒氣體，達(dá)到了逐步降低溶液中含量的目的。這兩種氣體分別是___________、___________。25.氨氣是一種重要的化工原料，其中約80%用來(lái)生產(chǎn)各種氮肥。（1）氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱和的混合物制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②工業(yè)上以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂保摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________。其中氮元素的化合價(jià)___________(填“升高”或“降低”)。③我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過(guò)程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，生成的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）氮肥的制備和應(yīng)用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：硝酸鹽[如]。①寫出的化學(xué)方程式___________。②將轉(zhuǎn)化為，列舉兩種不同類別的化合物M___________(寫化學(xué)式)。③常作為水培植物營(yíng)養(yǎng)液的氮肥來(lái)源，若配制的溶液，需要固體的質(zhì)量___________g。26.某研究小組用下列裝置(夾持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是___________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生大量氣體。甲同學(xué)猜測(cè)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。①若B中為紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為___________。②若B為溶液，觀察到出現(xiàn)淡黃色的固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，推測(cè)該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)變化為：由___________價(jià)轉(zhuǎn)化為___________價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為。該方案是否合理___________(填“合理”或者“不合理”)，請(qǐng)說(shuō)明理由(寫出2條)___________、___________。27.化學(xué)小組同學(xué)學(xué)習(xí)了Fe3+與Fe反應(yīng)后，猜想Cu2+也能與Cu發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）Fe2(SO4)3溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)Ⅰ[實(shí)驗(yàn)假設(shè)]甲同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，做出如下假設(shè)：假設(shè)a：由于反應(yīng)溫度較低，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。假設(shè)b：由于___________，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。(補(bǔ)全假設(shè)b)針對(duì)上述假設(shè)，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)探究]序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑或操作實(shí)驗(yàn)Ⅱ加熱試管實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入CuSO4固體，振蕩實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中均未檢測(cè)出Cu+。（3）[實(shí)驗(yàn)探究]乙同學(xué)用CuCl2溶液代替CuSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。（4）[實(shí)驗(yàn)改進(jìn)]乙同學(xué)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)Ⅴ：向試管a中加入幾滴濃鹽酸，一段時(shí)間后，溶液藍(lán)色明顯變淺，銅片表面產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)因此得出結(jié)論：Cl?對(duì)Cu2+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進(jìn)作用。①丙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅴ不能得出乙同學(xué)的結(jié)論，原因是___________。②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：___________(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)了乙同學(xué)結(jié)論合理。（5）[結(jié)論分析]綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu2+能否氧化Cu與___________有關(guān)

參考答案一、選擇題。下面各題均有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選出答案后在答題紙上用鉛筆把對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)字母涂黑涂滿。(共42分，每小題2分)1.【答案】A【詳解】A．化石能源燃燒會(huì)排放二氧化碳，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和，A符合題意；B．推廣利用太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”，利于實(shí)現(xiàn)碳中和，B不符合題意；C．提升的捕集、利用和封存技術(shù)，可減少二氧化碳的排放，利于實(shí)現(xiàn)碳中和，C不符合題意；D．一定條件下，將轉(zhuǎn)化為燃料，實(shí)現(xiàn)的資源化利用，充分利用二氧化碳，利于實(shí)現(xiàn)碳中和，D不符合題意；故選A。2.【答案】C【詳解】A．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，A不符合題意；B．K2SO4溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，B不符合題意；C．熔融NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，C符合題意；D．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：C。3.【答案】A【分析】二氧化碳、五氧化二磷和二氧化硅都是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物；【詳解】A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選A。4.【答案】C【詳解】A．亞硫酸鈉中硫元素化合價(jià)是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，A正確；B．亞硫酸鈉中硫元素化合價(jià)是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，B正確；C．亞硫酸鈉與溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸是弱酸，亞硫酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，D正確；答案選C。5.【答案】C【詳解】A．NH3可通過(guò)氨氧化法制備HNO3，A正確；B．鋁和氧化鐵的混合物通過(guò)鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，B正確；C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，Na2O不能，C錯(cuò)誤；D．具有磁性，可作為一種磁性材料，D正確；故選C。6.【答案】B【詳解】A．硝酸為氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故A正確；

B．濃硫酸與不SO2反應(yīng)，則濃硫酸不可以氧化SO2，故B錯(cuò)誤；

C．濃硝酸氧化金屬銅，生成硝酸銅和二氧化氮，故C正確；

D．濃硫酸和濃硝酸都屬于強(qiáng)酸，具有很強(qiáng)的腐蝕性，故D正確；

故答案選B。7.【答案】C【詳解】A．Na2O2與空氣中CO2或水反應(yīng)生成O2，氧元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符題意；B．氯化亞鐵溶液中滴加氯水，亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液顏色發(fā)生變化，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符題意；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．銅與濃硝酸反應(yīng)，生成紅棕色氣體二氧化氮，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符題意；答案選C。8.【答案】B【詳解】A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A不符題意；B．氧化鐵無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，B符合題意；C．氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C不符題意；D．氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D不符題意；答案選B。9.【答案】A【詳解】A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1，故A正確；B.根據(jù)公式n=m/M可知，16gO2的物質(zhì)的量為16g÷32g/mol=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C.1molBaCl2溶于水可電離出2mol的Cl－，根據(jù)公式n=c×V可知，1L0.1mol·L?1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.1mol·L?1×2×1L=0.2mol，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)注意，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，此數(shù)值的使用是必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。10.【答案】D【詳解】A．大理石是難溶固體，保留化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：，A錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，氯氣與水反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．氨水為弱堿不能拆，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子生成氨氣，D正確；故選D。11.【答案】C【詳解】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯(cuò)誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯(cuò)誤；選C。12.【答案】C【詳解】A．氫氧化鈣與和均可反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別，A錯(cuò)誤；B．Na放入硫酸銅溶液中，Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，B錯(cuò)誤；C．除去中的少量：通入飽和溶液，二氧化硫與溶液反應(yīng)被消耗，C正確；D．氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化氮，D錯(cuò)誤；答案選C。13.【答案】D【詳解】A．0.1mol?L-1KOH溶液顯堿性，F(xiàn)e3+、Mg2+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能大量共存，A不選；B．酸性溶液中Fe2+、MnO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C．溶液中I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不選；D．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、ClO-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D選；答案選D。14.【答案】C【詳解】A．汽車尾氣中含有的CO有毒氣體是大氣污染物，NO是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的氣體，也是大氣污染物，A正確；B．使用催化裝置可以將大氣污染物轉(zhuǎn)換為無(wú)污染的氣體氮?dú)夂投趸?，能減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染，B正確；C．以上圖示過(guò)程中，NO先作還原劑被氧化生成NO2，C錯(cuò)誤；D．如圖所示，在催化劑的作用下，二氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成了氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)方程式：，D正確；答案選C。15.【答案】D【分析】向蝕刻廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先與溶液中反應(yīng)，再與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成固體銅單質(zhì)，有固體剩余，說(shuō)明溶液中一定無(wú)，【詳解】A．根據(jù)分析可知，若鐵粉少量，則固體中只有銅單質(zhì)而無(wú)鐵粉，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，固體中一定含置換生成的銅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，若有固體剩余，則溶液中一定無(wú)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，燒杯中一定有置換生成的銅，可能有鐵粉，D正確；答案選D。16.【答案】C【詳解】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液的電導(dǎo)率在上升，A選項(xiàng)符合；B．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液中的氯離子濃度升高，B選項(xiàng)符合；C．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，次氯酸的濃度降低，溶液的漂白能力一定降低，C選項(xiàng)不相符；D．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，氧氣增加，體積分?jǐn)?shù)升高，D選項(xiàng)符合；故選C。17.【答案】B【詳解】A．0s時(shí)溶液為氫氧化鋇溶液，完全電離，存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣，A正確；B．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．最低點(diǎn)溶液完全褪色，最低點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗硫酸的體積為，C正確；D．90s時(shí)恰好完全反應(yīng)，90s以后硫酸溶液過(guò)量，硫酸在水溶液中電離出H+和SO，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；故答案選B。18.【答案】D【詳解】A．將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程稱為氮的固定，故A正確；B．無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化，如二氧化碳和氨氣合成尿素，故B正確；C．硝化細(xì)菌將轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應(yīng)，可能需要O2參與，故C正確；D．在硝化細(xì)菌作用下氮元素發(fā)生氧化反應(yīng)，在反硝化細(xì)菌作用下氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。19.【答案】C【詳解】A．?dāng)D壓膠頭滴管時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B不符合題意；C．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，Na2CO3應(yīng)該放在大試管中，NaHCO3放在小試管中，C符合題意；D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后，若品紅溶液褪色，可證明濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，D不符合題意；故答案為：C。20.【答案】D【分析】廢鐵屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂發(fā)生水解，從而除去廢鐵屑表面的油污；加入稀硫酸將鐵溶解，生成FeSO4，加入適量H2O2，將一部分Fe2+氧化為Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔絕空氣，防止Fe2+被氧化為Fe3+，此時(shí)Fe2+、Fe3+與OH-在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4?！驹斀狻緼．由分析可知，加入稀H2SO4，與Fe反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，A正確；B．因?yàn)橐迫e3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量滿足1:2的摩爾比，所以需防止Fe2+被空氣中的O2氧化，則通入N2是為了隔絕空氣，防止空氣中的O2氧化Fe2+，B正確；C．加適量的H2O2是為了將Fe2+中的三分之二部分氧化為Fe3+，以便獲得產(chǎn)品，C正確；D．在Fe3O4中，F(xiàn)e2+與Fe3+的個(gè)數(shù)比為1∶2，則溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1∶2，D不正確；故選D。21.【答案】B【分析】①中發(fā)生反應(yīng)：，②中發(fā)生反應(yīng)，③中發(fā)生反應(yīng)為，④中繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；【詳解】A．根據(jù)分析，①中產(chǎn)生S沉淀不溶于酸，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，①～④的變化中，只有反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，所以有1處涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，則直接發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不同，C錯(cuò)誤；D．若用Na2SO3代替Na2CO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則發(fā)生反應(yīng)，所以溶液變成淡綠色，現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共58分)22.【答案】（1）①.0②.-1③.+3④.+2（2）①.濃HCl②.MnO2③.1（3）0.2【小問(wèn)1詳解】單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，Cu中銅元素化合價(jià)是0；Na2O2中鈉元素化合價(jià)為+1，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知氧元素化合價(jià)為-1；ClO中氧元素化合價(jià)為-2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于-1，Cl元素化合價(jià)為+3；(NH4)2Fe(SO4)2中的化合價(jià)為+1、的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，鐵元素化合價(jià)為+2；【小問(wèn)2詳解】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，還原劑是濃HCl，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原的物質(zhì)是MnO2。根據(jù)反應(yīng)方程式，若反應(yīng)中消耗了1molMnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為1mol?！拘?wèn)3詳解】若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，1000L含余氯廢水中含NaClO的物質(zhì)的量是，設(shè)理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液VL，V=0.2L。23.【答案】（1）①.攪拌，加快碳酸鈉溶解；引流②.ab（2）①.溶液紅色明顯變淺②.③.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】碳酸鈉是二元弱酸的正鹽，與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開始沒(méi)有氣泡，后來(lái)有氣泡?！拘?wèn)1詳解】①實(shí)驗(yàn)中，溶解碳酸鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)用玻璃棒引流防止液體流出。②a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外，溶質(zhì)偏少，所配溶液實(shí)際濃度比要求小，故選a；b．加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，把液體倒出一些，溶質(zhì)偏少，所配溶液實(shí)際濃度比要求小，故選b；c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對(duì)濃度無(wú)影響，故不選c。選ab?！拘?wèn)2詳解】①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，溶液紅色明顯變淺，是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式是。②向碳酸鈉溶液中通入可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。24.【答案】（1）CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2（2）氧化劑（3）CO（4）（5）①.氨氣②.氮?dú)狻痉治觥抗I(yè)廢氣中含有等，通入過(guò)量的石灰乳中，CO2、SO2被吸收生成碳酸鈣、亞硫酸鈣沉淀，過(guò)濾氫氧化鈣也在沉淀中；氣體1為N2、NO、CO，與X反應(yīng)后的產(chǎn)物能被NaOH溶液吸收生成亞硝酸鈉，結(jié)合反應(yīng)可知，從而確定X為O2，氧氣將NO氧化為NO2，然后氮氧化合物被氫氧化鈉溶液吸收生成亞硝酸鈉，氣體2為N2、CO的混合氣，用捕獲劑捕獲CO；【小問(wèn)1詳解】由分析可知，CO2、SO2與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，過(guò)量的石灰乳也會(huì)發(fā)生沉降，所以固體1的主要成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2。【小問(wèn)2詳解】流程中，試劑X為O2，其作用是將NO轉(zhuǎn)化為NO2，作氧化劑；【小問(wèn)3詳解】由分析知，捕獲劑得到捕獲產(chǎn)物和無(wú)污染氣體，CO為有害氣體被捕獲，故捕獲的氣體主要是CO；【小問(wèn)4詳解】NaNO2溶液處理含銨根離子廢水時(shí)，氮元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2和水，離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】銨根離子和氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣和水，故a為氨氣；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氮元素氧化為無(wú)毒的氮?dú)庾陨肀贿€原為氯離子，故b為氮?dú)狻?5.【答案】（1）①.②.③.降低④.⑤.（2）①.②.或③.【小問(wèn)1詳解】①實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱和的混合物制取氨，反應(yīng)化學(xué)方程式：；②工業(yè)上以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂?，反?yīng)化學(xué)方程式：，其中氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低至-3價(jià)；③根據(jù)圖示，結(jié)合得失電子守恒及質(zhì)量守恒，反應(yīng)方程式：，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子生成4molNH3，故反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成2molNH3，NH3的體積：；【小問(wèn)2詳解】①與水反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式：；②