2024北京首師大附中高一（上）期末化學試題及答案

試題PAGE1試題2024北京首都師大附中高一（上）期末化學相對原子質量：第Ⅰ卷(共40分)一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.下列技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是A．火藥使用B．用和合成C．轉輪排字D．用氧化鐵冶煉鐵A.A B.B C.C D.D2.氧化還原反應的實質是A.化合價的升降 B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移 D.氧原子的得失3.下列微粒所含有的質子和電子總數都約為的是A. B. C. D.NO4.下列反應中，調節(jié)反應條件(溫度、反應物用量比)后反應產物不會改變的是A.鈉與氧氣 B.鐵與氯氣C.鎂粉和氯化鐵 D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液5.下列有關鐵的說法中正確的是A.鐵與硫粉反應的產物是B.鐵和稀硫酸反應的離子方程式為C.鐵在純氧中燃燒生成D.常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸不發(fā)生化學反應6.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水中通入過量：B.氧化：C.將通入溶液中：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：7.下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.②③④8.下列實驗儀器或藥品配置合理，并且能達到相對應選項中實驗目的是A.驗證熱穩(wěn)定性B.驗證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性C.凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序為dcbafeD.滴有酚酞的溶液紅色褪去，證明氯水中有酸9.在一定條件下采用如下裝置用鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，進一步還原可以得到超細鐵粉(加熱和夾持裝置已略去)。裝置如圖，下列說法正確的是A.裝置C的作用是提供水蒸氣B.裝置A中發(fā)生反應：C.收集到氣體時(標況下)，則A中固體增重D.可以用磁鐵檢驗該反應是否完全10.關于下列物質說法正確的是①氨水；②熔融；③固體；④固體；⑤銅；⑥蔗糖A.能導電的有①②③④⑤ B.不能導電的有③④⑥C.屬于電解質的有①②③④ D.屬于非電解質的有⑤⑥11.下列說法不正確的是A.等質量的CO和原子數之比為B.常溫常壓下，物質的量為C.同溫同壓下，和的密度之比為D.的溶液中含氧原子的個數約為12.下列有關鈉的化合物說法不正確的是A.完全與反應生成產物，失去電子數約為B.將澄清石灰水分別加入溶液和溶液中，前者不生成沉淀C.與水的反應中，每生成氧氣轉移電子D.固體中含少量，可用加熱法除去13.以Fe粉、稀硫酸、溶液為原料，用如圖所示裝置制備能較長時間保存的，下列說法正確的是A.反應前圓底燒瓶中放入鐵粉，分液漏斗中裝入溶液B.生成在裝置A中C.實驗開始前，應先關閉止水夾DD.若鐵粉中含有少量，不影響本實驗14.中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數與電子數的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH15.短周期中8種元素a～h，其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是A.d、f組成的化合物能溶于強堿溶液B.e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結構C.a可分別與b或c組成含10個電子的分子D.最高價氧化物對應水化物的酸性：h>g>b16.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中經檢驗無Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算17.鐵是人體必需的微量元素，下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與維生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有并探究Vc的作用：以下說法不正確的是A.試劑1為溶液，目的是溶解藥片B.加入溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量C.加入Vc后紅色溶液顏色褪去，說明Vc具有一定的氧化性D.新制氯水可替換為雙氧水進行實驗18.將一定量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中充分反應，下列說法正確的是A.反應后若無固體剩余，則溶液中一定含有B.反應后若無固體剩余，則溶液中一定含有C.反應后若有固體，則固體一定為Fe和Cu的混合物D.反應后若有固體，則溶液中的金屬離子只有19.高效凈水劑高鐵酸鉀制備流程如圖所示，下列離子方程式正確的是A.凈水原理：(膠體)B.用溶液吸收尾氣C.反應Ⅱ：D.反應Ⅲ：20.下列選項描述與對應圖像相符的是A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl-濃度隨著時間變化的圖像B.圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像C.圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導電性變化圖像D.圖④為FeBr2、FeI2混合液中各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，曲線b代表的是Cl-（已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-）第Ⅱ卷(共60分)二、填空題(本大題共5小題，共60分)21.電子工業(yè)中，人們常用溶液蝕刻印刷電路板，并進一步從腐蝕液中回收Cu和溶液。實驗室模擬流程如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式_______。（2）寫出加入過量X的離子方程式_______，_______。（3）若取濾液1加入試管中，然后滴加足量氫氧化鈉溶液，產生的現(xiàn)象是_______；在實際工業(yè)流程中，可替代氣體Z的試劑為_______(填字母)。A．酸性溶液B．氯水C．溴水D．硝酸溶液E．過氧化氫溶液22.要配制的溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②待溶液恢復到室溫；③把①所得溶液小心轉入_______中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；⑥將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）補全相應實驗操作中所缺的儀器名稱：③_______，⑤_______。（2）實驗室用綠礬來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬_______g。（3）實驗室保存該溶液為了防止被氧化，一般在溶液底部加入少量_______(填試劑名稱)。（4）若實驗測得該溶液的質量分數為，則該溶液的密度為_______(填表達式)。（5）由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的濃度偏小的是_______(填寫編號)。A．稱量的固體中混有少量無水B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶底部殘留少量蒸餾水，沒有干燥完全E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切23.下圖是元素周期表的一部分，參照元素①～⑤在表中的位置，回答問題：族周期ⅠA01ⅡA～ⅢAⅣⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子結構示意圖是_______。（2）②、③、④、⑤四種元素中，簡單離子半徑最小的是_______(寫離子符號)。②、③、④三種元素的單質與酸反應的劇烈程度的次序為_______>_______>_______(填元素符號)，從原子結構的角度解釋原因_______。（3）②和④各自的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為_______。⑤的單質與②的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）下列事實能判斷②和③的金屬性強弱的是_______(填字母，下同)。a．常溫下單質與水反應置換出氫的難易程度b．最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱c．單質作為還原劑的時候，失去電子個數（5）硒(Se)位于第四周期，與①同主族。下列推斷正確的是_______。a．只具有還原性b．Se的最低負化合價是價c．Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的強（6）室溫下向固體表面吹，得到兩種單質和，該反應的方程式為_______。24.我國是世界上最早冶煉鋅的國家之一，有獨立的煉鋅發(fā)展史?，F(xiàn)代煉鋅主要采取濕法工藝，以閃鋅礦(主要成分為，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為)為原料聯(lián)合生產鋅和高純度二氧化錳的一種流程如下：（1）浸出：加入能促進的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質。的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：?。孩ⅲ骸賹懗觫⒌碾x子方程式：_______。②下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液幾乎無色，再加入少量，溶液變紅。b．_______。（2）除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以沉淀的形式除去。結合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量的理由是_______。（3）電解：總反應(未配平)：。若不考慮副反應，為了使溶液中的、均恰好完全反應，理論上需要再添加哪種離子？_______(填“”、“”或“都不需要”)。25.某實驗小組為了探究“氧化劑對檢驗的影響”，進行實驗1：實驗1試劑現(xiàn)象試管滴管(各1滴)溶液與1滴溶液a．飽和氯水溶液立即變?yōu)闇\紅色b．稀硝酸溶液立即變?yōu)榧t色c．5%溶液溶液立即變?yōu)樯罴t色，無氣體產生（1）向溶液中滴加1滴溶液，無明顯現(xiàn)象，通入，無明顯變化。①該實驗的目的是_______。②用離子方程式表示a中出現(xiàn)淺紅色的原因：_______、_______。（2）對a中溶液呈淺紅色的原因，甲同學提出以下假設。假設1：氯水加入量少，氧化生成的濃度低。設計實驗ⅰ排除了假設1：取a中淺紅色溶液，操作a，觀察到溶液淺紅色消失假設2：氯水氧化性強，氧化了部分。(已知：與可在溶液中大量共存；易被氧化為)進行實驗ⅱ證明假設2成立：向水中滴加1滴溶液，滴加1滴飽和氯水，操作b，產生白色沉淀，證明溶液里含有。①操作a為_______。操作b是_______。②補全ⅱ中被氧化的離子方程式：_______。_____________________=_____________________（3）乙同學針對上述實驗1的現(xiàn)象做了進一步思考并設計了實驗2，分別取上述溶液于試管中，向其中滴加一定濃度的溶液至溶液紅色褪去，同時生成白色沉淀(其成分僅為)。記錄消耗溶液的體積，實驗記錄如表：實驗2試管消耗溶液的體積(mL)d．水與1滴溶液和1滴溶液2.40e．實驗a中溶液1.52f．實驗b中溶液1.60g．實驗c中溶液1.84則由d～g可以得出的結論是_______(答出2點)。

參考答案第Ⅰ卷(共40分)一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.【答案】C【詳解】A．火藥使用中發(fā)生氧化還原反應，涉及到化學反應，A不符合題意；B．氮氣與氫氣在一定條件下發(fā)生化合反應合成，B不符合題意；C．轉輪排字屬于物理變化，C符合題意；D．用氧化鐵冶煉鐵發(fā)生氧化還原反應，涉及到化學反應，D不符合題意；故答案為：C。2.【答案】C【詳解】氧化還原反應的實質為電子的轉移（電子的得失或偏移）；化合價的升降為氧化還原反應的特征；分子中各原子重新組合不一定有化合價的變化，不一定是氧化還原反應；有些氧化還原反應中沒有氧原子參與，如Na在Cl2中燃燒生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化還原反應的實質；故答案為C。3.【答案】A【詳解】A．1mol含有10mol質子和10mol電子，質子和電子總數分別約為、，符合題意；B．1mol含有9mol質子和10mol電子，質子和電子總數分別約為、，不符合題意；C．1mol含有12mol質子和10mol電子，質子和電子總數分別約為12、，不符合題意；D．1molNO含有15mol質子和15mol電子，質子和電子總數分別約為15、15，不符合題意；故選A。4.【答案】B【詳解】A．鈉與氧氣常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，條件不同，生成物不同，A不符合題意；B．鐵和氯氣只生成氯化鐵，B符合題意；C．鎂粉和氯化鐵，少量鎂反應生成亞鐵離子，、過量鎂反應生成鐵單質，條件不同，生成物不同，C不符合題意；D．少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，條件不同，生成物不同，D不符合題意；故選B。5.【答案】C【詳解】A．硫氧化性較弱，鐵與硫粉反應的產物是FeS，A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為，B錯誤；C．鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵黑色固體，C正確；D．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，D錯誤；故選C。6.【答案】D【詳解】A．澄清石灰水與過量SO2反應生成Ca(HSO3)2，反應的離子方程式為SO2+OH-=，A項錯誤；B．H2O2將Fe2+氧化成Fe3+、H2O2被還原成H2O，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B項錯誤；C．CO2與BaCl2溶液不反應，C項錯誤；D．Ba(OH)2與稀硫酸反應生成BaSO4和H2O，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D項正確；答案選D。7.【答案】D【分析】①KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl；②Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；③CO2與NaOH反應，氫氣不能；④CaCO3不溶于水?！驹斀狻竣貹OH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl，引入新雜質，不能除雜，故錯誤；②Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，反應后過濾可除雜，故正確；③CO2與NaOH反應，氫氣不能，洗氣后干燥可除雜，故正確；④CaCO3不溶于水，溶解后過濾可分離，故正確；答案選D。8.【答案】B【詳解】A．套管實驗中，通常熱穩(wěn)定性弱的物質放在內管，熱穩(wěn)定性強的物質放在外管，則驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應放在內管，A不能達到目的；B．關閉活塞時，可驗證干燥氯氣有無漂白性，打開活塞時，可驗證潮濕氯氣有無漂白性，B能達到目的；C．氯氣通過飽和食鹽水除去混有的氯化氫氣體、通過濃硫酸干燥、使用向上排空氣法收集（氯氣長進短出），故凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序為badcf，C不能達到目的；D．氯水具有強氧化性，也能使得酚酞試液褪色，不能氯水中有酸，D不能達到目的；故選B。9.【答案】C【分析】B裝置提供水蒸氣，A中鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，C裝置防倒吸，D裝置收集氫氣?！驹斀狻緼．裝置C的作用防倒吸，裝置B提供水蒸氣，故A錯誤；B．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置A中發(fā)生反應：，故B錯誤；C．收集到氫氣時(標況下)，參加反應的水的物質的量為0.04mol，鐵結合氧原子的物質的量為0.04mol，所以A中固體增重，故C正確；D．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵，鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵檢驗該反應是否完全，故D錯誤；選C。10.【答案】B【分析】①氨水是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；②熔融中含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質；③固體中不含自由移動的離子，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；④固體不含自由移動的離子，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑤銅是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；⑥蔗糖自身不能電離，不導電，屬于非電解質?！驹斀狻緼．能導電的有①②⑤，故A錯誤；B．不能導電的有③④⑥，故B正確；C．屬于電解質的有②③④，故C錯誤；D．屬于非電解質的有⑥，故D錯誤；選B。11.【答案】D【詳解】A．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，等質量的CO和N2的物質的量相同，原子數也相同，A正確；B．44gCO2的物質的量為，B正確；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，N2和CO2的摩爾質量之比為7:11，則N2和CO2的密度之比為7:11，C正確；D．溶劑水中也含有氧原子，故氧原子的個數大于6.02×1023，D錯誤；故選D。12.【答案】B【詳解】A．完全與反應生成產物，鈉元素化合價由0價升高為+1價，失去電子數約為，故A正確；B．將澄清石灰水分別加入溶液和溶液中，二者都生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．與水的反應中，氧元素化合價由-1升高為0生成氧氣，每生成氧氣轉移電子，故C正確；D．碳酸鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，固體中含少量，可用加熱法除去，故D正確；選B。13.【答案】D【分析】鐵與稀硫酸反應生成的氫氣和硫酸亞鐵，裝入藥品后應該打開止水夾，讓鐵與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置中空氣排凈，避免后來生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后，關閉止水夾后將A中液體壓入B中，使硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，C裝置收集排除的氣體；【詳解】A．由分析可知，反應前圓底燒瓶中放入鐵粉，分液漏斗中裝入稀硫酸溶液，A錯誤；B．關閉止水夾后將A中液體壓入B中，B中硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，B錯誤；C．裝入藥品后應該打開止水夾D，讓鐵與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置中空氣排凈，避免后來生成的氫氧化亞鐵被氧化，C錯誤；D．過量鐵會將鐵離子還原為亞鐵離子，故鐵粉中含有少量，不影響本實驗，D正確；故選D。14.【答案】D【詳解】A．In的原子序數為49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒數第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正確；

B．質量數＝質子數+中子數，故的中子數與電子數的差值為115-49-49=17，B正確；C．In和Al位于同一主族，從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：In＞Al，C正確；D．In和Rb位于同一周期，同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，故最高價氧化物對應水化物的堿性：In(OH)3＜RbOH，D錯誤；故答案為：D。15.【答案】B【分析】根據原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數遞增的變化圖，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素?！驹斀狻緼．O、Al組成的化合物Al2O3是兩性氧化物，能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽，故A正確；B．Na+有2個電子層、S2-有3個電子層，故B錯誤；C．H可分別與C或N組成含10個電子的分子CH4、NH3，故C正確；D．非金屬性Cl>S>C，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故D正確；選B。16.【答案】C【詳解】100mL1mol·L-1的鹽酸中HCl的物質的量=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，溶液中沒有鐵離子，說明全部生成氯化亞鐵。則根據氯離子守恒可知：2HCl~FeCl2~Fe，氯化亞鐵的物質的量是＝0.05mol，所以根據鐵原子守恒可知，鐵的質量是0.05mol×56g/mol＝2.8g。答案選C。17.【答案】C【分析】Fe2+有較強的還原性，容易被氧化為Fe3+，鐵離子和KSCN溶液變紅色，加入新制氯水后，溶液中的Fe2+全部被氧化為Fe3+，溶液顏色由淡紅色變?yōu)檠t色，由此證明藥片中存在Fe2+；加入維生素C后，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色；【詳解】A．補鐵藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1為溶液，目的是溶解藥片，A正確；B．鐵離子和KSCN溶液變紅色，溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量，B正確；C．加入維生素C后，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色，說明Vc具有還原性，C錯誤；D．過氧化氫也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故新制氯水可替換為雙氧水進行實驗，D正確；故選C。18.【答案】B【分析】Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉投入硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中，鐵先與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，再與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。【詳解】A．鐵先與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，反應后若無固體剩余，則溶液中不一定含有，故A錯誤；B．反應后若無固體剩余，鐵沒有與硫酸銅反應，則溶液中一定含有，故B正確；C．反應后若有固體，則固體中可能只有Cu，故C錯誤；D．反應后若有固體，則溶液中金屬離子一定有，可能含有Cu2+，故D錯誤；選B。19.【答案】A【分析】鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵在堿性條件下被氧化為高鐵酸鈉，高鐵酸鈉溶液與飽和KOH反應生成高鐵酸鉀沉淀?！驹斀狻緼．與水反應的離子方程式為(膠體)，氫氧化鐵膠體吸附水中雜質凈水，故A正確；B．用溶液吸收尾氣中的氯氣，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．反應Ⅱ中次氯酸根離子被還原為氯離子，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．反應Ⅲ是高鐵酸鈉溶液和飽和KOH反應生成高鐵酸鉀沉淀，反應的離子方程式為，故D錯誤；選A。20.【答案】C【詳解】A．新制氯水中存在可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO，陽光直射新制氯水時，發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，隨著時間的變化，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象不符合，A錯誤；B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前半段反應40mL鹽酸，則在后半段反應中前階段產生的碳酸氫鈉就要消耗40mL鹽酸，則后段消耗鹽酸總體積要大于40mL，即鹽酸總體積要在80mL以后才不產生二氧化碳氣體，B錯誤；C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子濃度減小導電性減弱，完全反應時導電性接近于0，MgSO4溶液過量后導電能力增強，圖象符合，C正確；D．根據還原性強弱為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-規(guī)律可知，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，則反應一旦開始Cl-濃度就逐步增大，圖象不符合，D錯誤；故答案為：C。第Ⅱ卷(共60分)二、填空題(本大題共5小題，共60分)21.【答案】（1）（2）①.②.（3）①.產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色②.BE【分析】FeCl3溶液與鍍銅電路板反應生成氯化亞鐵和氯化銅，廢液中含F(xiàn)eCl2、CuCl2、FeCl3，加過量的鐵(X)，鐵和鐵離子生成亞鐵離子、和銅離子生成銅單質，則濾渣1為Cu和Fe，濾液1中溶質為FeCl2，加過量的稀鹽酸(Y)，銅不反應，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，向FeCl2溶液中通入Z氣體Cl2，生成FeCl3；【小問1詳解】FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，；【小問2詳解】過量鐵，鐵和鐵離子生成亞鐵離子、和銅離子生成銅單質，離子方程式為、；【小問3詳解】濾液1中溶質為FeCl2，向其中滴加足量氫氧化鈉溶液，先發(fā)生復分解反應生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3，現(xiàn)象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，且不引入新雜質，硝酸溶液會引入硝酸根，高錳酸鉀溶液會引入鉀離子，溴水會引入溴離子，故在實際工業(yè)流程中，可替代氣體Z的試劑為B．氯水、E．過氧化氫溶液，故選BE。22.【答案】（1）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（2）27.8（3）鐵粉（4）（5）CE【小問1詳解】實驗室中沒有480ml容量瓶，應選用500mL容量瓶，實驗操作所缺步驟為：③把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；則實驗操作中所缺的儀器名稱：③500mL容量瓶；⑤膠頭滴管?！拘?詳解】配制的溶液，應選用500mL容量瓶，用托盤天平稱量綠礬的質量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g。【小問3詳解】Fe能還原Fe3+，實驗室保存該溶液為了防止被氧化，一般在溶液底部加入少量鐵粉。【小問4詳解】若實驗測得該溶液的質量分數為，，則該溶液的密度為?！拘?詳解】A．稱量的固體中混有少量無水，則溶質的物質的量偏大，使得實際濃度比所要求的濃度偏高，故不選A；B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，溶液體積偏小，使得實際濃度比所要求的濃度偏高，故不選B；C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，溶質的物質的量偏小，使得實際濃度比所要求的濃度偏小，故選C；D．容量瓶底部殘留少量蒸餾水，沒有干燥完全，不影響溶液體積和溶質物質的量，不影響溶液濃度，故不選D；E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，溶質的物質的量偏少，使得實際濃度比所要求的濃度偏小，故選E；選CE。23.【答案】（1）（2）①.Al3+②.Na③.Mg④.Al⑤.同周期元素原子核外電子層數相同，隨著原子序數遞增，原子核內質子數增加，原子半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力減弱（3）①.OH-+Al(OH)3=②.Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（4）ab（5）b（6）3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H2O【分析】根據元素在周期表中的位置，可知①是O元素、②是Na元素、③是Mg元素、④是Al元素、⑤是Cl元素?！拘?詳解】①是O元素，O原子結構示意圖是【小問2詳解】電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，②、③、④、⑤四種元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+。同周期元素從左到右金屬性減弱，單質與水反應的速率依次減慢，②、③、④三種元素的單質與酸反應的劇烈程度的次序為Na>Mg>Al；同周期元素原子核外電子層數相同，隨著原子序數遞增，原子核內質子數增加，原子半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力減弱?！拘?詳解】Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3發(fā)生反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為OH-+Al(OH)3=。Cl2與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O?！拘?詳解】a．常溫下單質越易與水反應置換出氫，金屬性越強，故選a；b．元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故選b；c．單質作為還原劑的時候，金屬性越強越易失電子，金屬性與失電子個數無關，故不選c；選ab?！拘?詳解】a．Se是ⅥA元素，最高正價為+6、最低負價為-2，中Se顯+4價，既有氧化性又有還原性，故a錯誤；b．Se是ⅥA元素，Se的最低負化合價是價，故b正確；c．O的非金屬性大于Se，Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比O的弱，故c錯誤；選b?！拘?詳解】室溫下向固體表面吹，得到兩種單質和，產物是N2、Se、H2O，該反應的方程式為3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H2O。24.【答案】（1）①.②.取a中紅色溶液，向其中加入ZnS，振蕩，紅色褪去（2）通入空氣時，發(fā)生反應，反應生成氫離子，使溶液的pH下降，加入的ZnO與H+發(fā)生反應ZnO+2H+=H2O+Zn2+，可控制溶液pH（3）