2024北京育英學(xué)校高一（上）期末化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題2024北京育英學(xué)校高一（上）期末化學(xué)一、本題共21小題，每小題2分，共42分。每道題只有一個正確選項。1．下面是對Na2O2和Na2O性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯誤的是（）A．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同 B．Na2O2和Na2O都能與CO2、H2O發(fā)生化合反應(yīng) C．Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都有NaOH生成 D．Na2O2是漂白劑，而Na2O只是一種堿性氧化物2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氯水 B．CO2 C．NaCl溶液 D．KOH3．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．NaHSO4屬于酸 B．NaClO屬于鹽 C．SO3屬于氧化物 D．NaOH屬于堿4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，44gCO2含有NA個C原子 B．1L0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.1NA個Na+ C．0.1molNa與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有3NA個原子5．將5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣16．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸 B．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3 C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO37．下列能正確解釋現(xiàn)象或事實(shí)的離子方程式是（）A．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH﹣+CO2═+H2O B．不能用排水法收集NO2：3NO2+H2O═2H++2+NO C．CuSO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀：+Ba2+═BaSO4↓ D．將Cu片放入稀HNO3中有氣泡產(chǎn)生：Cu+2+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O8．在溶液中可以共存，加OH﹣產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．、Cl﹣、Ca2+、Na+ C．Cl﹣、K+、、Fe2+ D．CH3COO﹣、、、K+9．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（）A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，其濃度都會減小 B．與銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性 C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中 D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應(yīng)10．汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：下列4CO+2NO24CO2+N2，對該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NO2被氧化 B．CO是氧化劑 C．每生成28gN2，轉(zhuǎn)移8mole﹣ D．該條件下，還原性CO＜N211．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應(yīng)用最廣 B．FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化 C．隔絕空氣的情況下，F(xiàn)eCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe（OH）3 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均為鐵的氧化物，并且都是黑色12．下列事實(shí)中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（）①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)；②HCl的穩(wěn)定性比H2S大；③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤還原性：Cl﹣＜S2﹣．A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤13．將1.12g鐵粉加入25mL20mol?L﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）①鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變②往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色③Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5．A．①② B．②③ C．③④ D．①④14．已知下述三個實(shí)驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗①中鐵釘只作還原劑 B．實(shí)驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性 C．實(shí)驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+15．下列裝置用于實(shí)驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣16．下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D17．X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)18．下列實(shí)驗報告記錄的實(shí)驗現(xiàn)象正確的是（）實(shí)驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀A．A B．B C．C D．D19．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是（）A．殘余固體是銅和鐵 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+20．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（）A．濕潤淀粉﹣KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2 B．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗中多余的SO2 D．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性21．某小組同學(xué)對SO2與含+2價銅[Cu（Ⅱ）]化合物的反應(yīng)進(jìn)項探究，實(shí)驗如表，下列說法不正確的是（）已知：Cu2O在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無明顯現(xiàn)象實(shí)驗Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A．對比實(shí)驗Ⅰ和Ⅱ，說明堿性條件下Cu（Ⅱ）較易氧化SO2 B．磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過量的SO2有關(guān) C．紫紅色固體是銅單質(zhì)，可能由Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成 D．?、蛑星逡?，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42﹣二、填空題（本題共5小題，共58分）22．（6分）工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molSi，則消耗H2mol．23．（18分）有以下6種元素，其中R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一種復(fù)雜的化合物是具有磁性的黑色晶體。（1）若R的一種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則R的原子組成符號為；R2Y、R2X都屬于（填“離子”或“共價”）化合物。W在元素周期表中的位置。（2）M是生活中常見的一種元素，它能與很多元素形成化合物。①用電子式表示RM的形成過程。②如圖所示，將M單質(zhì)水溶液滴入試管中。試管中的實(shí)驗現(xiàn)象為。說明M的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。③MX2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，M被還原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）元素硒（Se）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（填字母序號）a．Se位于第4周期、與Y同主族b．Se的最低負(fù)化合價為﹣2價c．SeO2具有還原性d．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)e．H2SeO3的酸性強(qiáng)于H2SO4f．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)（4）下列事實(shí)能判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（填字母）。a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱c．相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小24．（8分）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示（部分物質(zhì)已略去）。（1）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是（填序號）。（2）根據(jù)上圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3+CO2++═NaHCO3↓+NH4Cl（3）煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是。（4）下列說法中，正確的是（填字母）。a．CO2可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl﹣25．（14分）圖甲為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖．（1）實(shí)驗室制取氨氣．①化學(xué)方程式是．②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是．③用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是．（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：①體現(xiàn)N元素的還原性：．a(chǎn)．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O22NO．b．氨的催化氧化：．②體現(xiàn)N元素的氧化性：．（3）NO2易溶于水．將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖乙．①NO2溶于水的化學(xué)方程式是．②使試管中NO2完全被水吸收的操作是．26．（12分）二氧化氯（ClO2）具有強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實(shí)驗小組以氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備二氧化氯（ClO2）并探究其性質(zhì)。資料：ⅰ.ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ⅱ.CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。ⅲ.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發(fā)生下列反應(yīng)：?！緦?shí)驗一：制備ClO2]進(jìn)行如圖所示實(shí)驗，實(shí)驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成的ClO2逸出。（1）A為Cl2發(fā)生裝置（夾持和加熱裝置已略），A中反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是。（3）裝置C中制備ClO2的反應(yīng)為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，由此得到此條件下的氧化性：Cl2ClO2（填“＞”或“＜”）。（4）裝置C中Cl2還能發(fā)生的反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）。隨著裝置A中的Cl2持續(xù)產(chǎn)生，開始時裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有Cl2進(jìn)入D中?！緦?shí)驗二：探究ClO2的性質(zhì)】將實(shí)驗一中收集到的氣體處理后得到純凈的ClO2，進(jìn)行下表所示實(shí)驗。實(shí)驗ⅰ將ClO2通入NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置后溶液分層，上層溶液為黃綠色，下層溶液為無色。實(shí)驗ⅱ將ClO2通入HCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃綠色，下層溶液為黃綠色。（5）實(shí)驗二中，證明ClO2能氧化Cl﹣產(chǎn)生Cl2的現(xiàn)象是。（6）由實(shí)驗一、實(shí)驗二得到的Cl2和ClO2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，可能的原因是?！緦?shí)驗反思】（7）甲同學(xué)從實(shí)驗二推論實(shí)驗一的裝置D中Cl2的來源：實(shí)驗進(jìn)行一段時間后，裝置C中的ClO2氧化Cl﹣，產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入了裝置D。乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來源。來源1：部分Cl2未與C中NaClO2反應(yīng)就進(jìn)入了裝置D。來源2：Cl2通入裝置C中一段時間后，，生成的Cl2進(jìn)入了裝置D。

參考答案一、本題共21小題，每小題2分，共42分。每道題只有一個正確選項。1．【考點(diǎn)】過氧化鈉的性質(zhì)與用途；氧化鈉的性質(zhì)．【分析】氧化鈉和過氧化鈉都可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其中過氧化鈉可與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，以此解答。【解答】解：A．過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中，最終都生成碳酸鈉，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，均不屬于化合反應(yīng)，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，均屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C正確；D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，是漂白劑，而Na2O與酸反應(yīng)生成沿河水，氧化鈉是一種堿性氧化物，故D正確；故選：B。2．【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。【解答】解：A．氯水為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．氫氧化鉀為化合物，水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：D。3．【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；B．金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；C．兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；D．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿?！窘獯稹拷猓篈．NaHSO4電離出的陽離子有鈉離子和氫離子，屬于鹽，不屬于酸，故A錯誤；B．NaClO是鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故B正確；C．SO3是兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物，故C正確；D．NaOH是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故D正確；故選：A。4．【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．【分析】A．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳中含有1molC；B．1L0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液，鈉離子濃度為0.2mol/L；C．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，依據(jù)鈉的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D．氣體摩爾體積使用對象為氣體?！窘獯稹拷猓篈．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳原子，含有NA個C原子，故A正確；B．1L0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液，鈉離子濃度為0.2mol/L，含鈉離子個數(shù)為：0.2mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.2NA，故B錯誤；C．0.1molNa與足量Cl2反應(yīng)生成0.1mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C錯誤；D．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：A。5．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后的硝酸根離子的濃度，以此來計算。【解答】解：將5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后前后的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為＝mol/L，故選：B。6．【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】乙+丁→無色無味氣體．說明為Na2CO3、鹽酸；依據(jù)反應(yīng)甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反應(yīng)生成沉淀，丙十丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3；丁為鹽酸；丙為AgNO3；甲為BaCl2．【解答】解：轉(zhuǎn)化關(guān)系中乙+丁→無色無味氣體，證明乙丁為Na2CO3、鹽酸；依據(jù)反應(yīng)：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反應(yīng)生成沉淀，丙十丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3；丁為鹽酸；丙為AgNO3；甲為BaCl2；故選：A。7．【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3；B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集氣體；C．CuSO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4、Cu（OH）2沉淀；D．Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體?！窘獯稹拷猓篈．向NaOH溶液中通入過量CO2時生成NaHCO3，離子方程式為OH﹣+CO2═，故A錯誤；B．不能用排水法收集NO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2+NO，故B正確；C．CuSO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4、Cu（OH）2沉淀，離子方程式為Cu2++2OH﹣++Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．Cu和稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選：B。8．【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】在溶液中可以共存，說明離子之間不反應(yīng)；加OH﹣產(chǎn)生沉淀，說明有能和OH﹣反應(yīng)的離子；加H+生成氣體，說明溶液中含有能和H+反應(yīng)生成氣體的離子。【解答】解：A．Cu2+、生成CuCO3沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，加入堿后，、OH﹣、Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀，加入酸后，、H+反應(yīng)生成H2O、CO2，符合條件，故B正確；C．該溶液中加入酸后，沒有氣體生成，不符合條件，故C錯誤；D．該溶液中加入堿，沒有沉淀生成，加入酸，沒有氣體生成，不符合條件，故D錯誤；故選：B。9．【考點(diǎn)】濃硫酸的特性；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．依據(jù)濃硝酸的揮發(fā)性及濃硫酸的吸水性解答；B．依據(jù)反應(yīng)中硫、氮元素化合價變化判斷解答；C．濃硝酸見光易分解；D．依據(jù)濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)的氧化性解答?！窘獯稹拷猓篈．濃硝酸的揮發(fā)性及濃硫酸的吸水性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，其濃度都會減小，故A正確；B．濃硝酸、濃硫酸與銅反應(yīng)中，硫、氮元素化合價部分降低，部分不變，所以都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，故B正確；C．濃硝酸見光易分解，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選：D。10．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【分析】反應(yīng)4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，CO為還原劑，N元素化合價由+4價降低到0價，被還原，NO2為氧化劑，結(jié)合化合價的變化解答該題?！窘獯稹拷猓篈．N元素化合價降低，NO2被還原，故A錯誤；B．C元素化合價升高，被氧化，CO為還原劑，故B錯誤；C．每生成28gN2，即反應(yīng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（4﹣0）＝8mol，故C正確；D．CO為還原劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物，還原性CO＞N2，故D錯誤。故選：C。11．【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物的性質(zhì)．【分析】A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素；B．配制硫酸亞鐵溶液時，利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)；C．Na2O2投入FeCl2溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，再發(fā)生NaOH與氯化亞鐵的復(fù)分解反應(yīng)；D．FeO、Fe3O4為黑色固體、Fe2O3紅色固體?！窘獯稹拷猓篈．地殼中元素含量排序為氧、硅、鋁、鐵、鈣，因此地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故A錯誤；B．存放FeCl2溶液時，利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，則加入鐵粉（鐵釘也可），F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，以防止Fe2+被氧化，故B正確；C．Na2O2投入FeCl2溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，再發(fā)生NaOH與氯化亞鐵的復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵，最終被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．Fe2O3為紅色固體，故D錯誤；故選：B。12．【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等．【解答】解：①氫化物的酸性不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故①錯誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl原子得電子能力強(qiáng)，故③正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故④正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，故⑤正確。故選：D。13．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】鐵粉的物質(zhì)的量n＝＝0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n＝c×V＝2mol?L﹣1×0.025L＝0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，以此來解答．【解答】解：鐵粉的物質(zhì)的量n＝＝0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n＝c×V＝2mol?L﹣1×0.025L＝0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，①鐵完全反應(yīng)，氯化鐵有剩余，Cl﹣濃度基本不變，故錯誤；②氯化鐵有剩余，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故正確；③0.02molFe反應(yīng)生成Fe2+為0.06mol，F(xiàn)e3+剩余0.01mol，其物質(zhì)的量之比為6：1，故正確；④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯化亞鐵，F(xiàn)e被氧化，氯化鐵被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故錯誤；故選：B。14．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【分析】①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱。【解答】解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣中Fe元素的化合價升高，則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．由發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選：A。15．【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗方案的評價．【分析】A．不加熱生成一水合氨；B．氨氣與硫酸反應(yīng)；C．氨氣與CuO反應(yīng)生成氮?dú)狻u和水；D．苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水?！窘獯稹拷猓篈．不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，故A錯誤；B．氨氣與硫酸反應(yīng)，則不能干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣與CuO反應(yīng)生成氮?dú)狻u和水，N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，故C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水，則圖中裝置不能吸收尾氣，故D錯誤；故選：C。16．【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+．【解答】解：A．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后采用過濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，能除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C正確；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+，應(yīng)該用過量Fe粉處理后向濾液中通入過量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯誤；故選：D。17．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，符合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則Y為O，結(jié)合位置可知X為N，Z為S，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，符合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則Y為O，結(jié)合位置可知X為N，Z為S，W為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．非金屬性W＞Z＞X，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為W＞Z＞X，故B錯誤；C．非金屬性W＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；D．W為Cl，其單質(zhì)氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，故D正確；故選：D。18．【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗方案的評價；二氧化硫的性質(zhì)．【分析】SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子而使溶液呈酸性，石蕊溶液遇酸變紅色，且SO2不能漂白酸堿指示劑；b中SO2能使品紅溶液褪色；c中SO2被氧化為，和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；d中SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO3沉淀?！窘獯稹拷猓篠O2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子而使溶液呈酸性，石蕊溶液遇酸變紅色，且SO2不能漂白酸堿指示劑，所以a溶液呈紅色；b中SO2能使品紅溶液褪色，b中溶液褪色；c中SO2被氧化為，和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；d中SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO3沉淀，c、d中都產(chǎn)生白色沉淀，所以B正確；故選：B。19．【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化．【分析】發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe＝Cu+Fe2+，a＞c，說明銅沒有被完全置換出，以此計算分析．【解答】解：由于a＞c，說明銅沒有被完全置換出，則溶液中一定存在Cu2+，銅有剩余，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，則一定不存在Fe3+，故選：B。20．【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)．【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物與水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；二氧化硫具有強(qiáng)的還原性能夠被酸性的高錳酸鉀、鹵素單質(zhì)氧化，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，但是不能漂白指示劑?！窘獯稹拷猓篈．氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞還原劑，濕潤的碘化鉀淀粉試紙末變藍(lán)說明SO2不能將I﹣氧化為I2，說明SO2的氧化性弱于I2，故A正確；B．SO2只能使藍(lán)色石蕊試變紅，但不能漂白指示劑，故B錯誤；C．二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實(shí)驗中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去實(shí)驗中多余的SO2，故C錯誤；D．能夠使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故D錯誤；故選：A。21．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計．【分析】A．實(shí)驗Ⅰ無現(xiàn)象，實(shí)驗Ⅱ發(fā)生了反應(yīng)生成Cu2O；B．實(shí)驗Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，隨著SO2不斷通入，發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；C．根據(jù)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導(dǎo)致溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)；D．鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。【解答】解：A．實(shí)驗Ⅰ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水，無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗Ⅱ：.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色，說明生成Cu2O，再生成銅，最后生成了氫氧化銅的懸濁液，故A正確；B．實(shí)驗Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀Cu2O出現(xiàn)，隨著SO2不斷通入，發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，磚紅色沉淀消失，磚紅色固體一定是Cu2O，故B正確；C．根據(jù)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導(dǎo)致溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)生成了銅單質(zhì)，故C正確；D．?、蛑星逡海名}酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，但是原溶液就含有SO42﹣，不能說明SO2被氧化為SO42﹣，故D錯誤；故選：D。二、填空題（本題共5小題，共58分）22．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．【分析】反應(yīng)SiCl4+2H2═Si+4HCl中，Si元素化合價降低，被還原，SiCl4為氧化劑，H元素化合價升高，被氧化，H2為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．【解答】解：反應(yīng)中Si元素化合價降低，被還原，SiCl4為氧化劑，H元素化合價升高，被氧化，H2為還原劑，由方程式可知，若反應(yīng)中生成了1molSi，則消耗H22mol．故答案為：SiCl4；H2；2；23．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，R最常見同位素的原子核中不含中子，R為H，W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2，工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，W為C、X為O，Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，Y為S，W為Cl，Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一種復(fù)雜的化合物是具有磁性的黑色晶體，判斷Q為Fe，據(jù)此分析回答問題?！窘獯稹拷猓海?）若R的一種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則R的原子組成符號為H，R2Y、R2X分別為H2S、H2O，都屬于共價化合物，W是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA，故答案為：H；共價；第二周期第ⅣA；（2）①RM為HCl，為共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程：，故答案為：；②如圖所示，將M單質(zhì)Cl2的水溶液滴入試管中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2KI＝I2+2KCl，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，試管中的實(shí)驗現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)色，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是：Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl，故答案為：溶液變藍(lán)色；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl；③MX2是ClO2，是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，Cl被還原至最低價，即被還原為Cl﹣，該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl﹣+5MnO2↓+12H+，故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl﹣+5MnO2↓+12H+；（3）a．Se位于第4周期、與S同主族，故a正確；b．Se的最外層電子數(shù)6，最低負(fù)化合價為﹣2價，故b正確；c．SeO2中Se的化合價+4價，可以升高具有還原性，故c正確；d．非金屬性Se＜S，對應(yīng)陰離子還原性Se＞S，H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故d正確；e．H2SeO3的酸性弱于H2SO4，前者為弱酸，后者為強(qiáng)酸，故e錯誤；f．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故f正確；故答案為：abcdf；（4）a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度可以比較金屬性強(qiáng)弱，故a正確；b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱是判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故b正確；c．相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故c錯誤；故答案為：ab。24．【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨等，（1）分離固體和溶液的操作是過濾；（2）氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨；（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（4）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳、得到氯化銨為氮肥、濾液B中含氯化鈉和氯化銨等?！窘獯稹拷猓合蝻柡褪雏}水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨等，（1）分析可知①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①③，故答案為：①③；（2）氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl；H2O；（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）a．開始通入二氧化碳反應(yīng)，最后碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)使用，故a正確；b．副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長所需的肥料，故b正確；c．溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，一定含有Na+、NH4+、Cl﹣，故c正確；故答案為：abc。25．【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．【分析】（1）①實(shí)驗室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣；②依據(jù)氨氣的物理性質(zhì)﹣密度、水溶性選擇收集方法；③依據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)解答；（2）①b．化合價升高的元