2025年人教五四新版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法不正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)(mol/L)0.100.200.20c(SO2)/(mol/L)0.100.100.20A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙顯橙色的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+B.=10-12的溶液中：Cu2+、C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Cl-、I-D.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Mg2+3、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D4、甲乙是某同學(xué)設(shè)計(jì)的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置；對兩套裝置分析正確的是。

A.此時(shí)甲裝置中的止水夾M處于打開狀態(tài)B.甲裝置氣體導(dǎo)出過程中容器內(nèi)外氣壓相等C.甲裝置不具有啟普發(fā)生器的功能D.乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能5、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A

鑒別食鹽中是否含有少量NaNO2，可取一定量食鹽溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食鹽中含有NaNO2

B將苯和液溴反應(yīng)逸出的氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀反應(yīng)生成了HBr

C

向Na2SO3溶液中先加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)。

D

將一定量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去乙二醇被氧化為乙二酸

A.AB.BC.CD.D6、利用圖1所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是。

A.瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2B.瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積C.瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)D.瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)7、如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行表中所列的4個(gè)不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同溫同壓下測定)。下列說法正確的是。實(shí)驗(yàn)序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)12液34

A.上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2，甲針筒內(nèi)最終的無色氣體是NOC.實(shí)驗(yàn)3，甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體D.實(shí)驗(yàn)4，甲針筒內(nèi)活塞將向右移動8、按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列推斷正確的是（）

。選項(xiàng)。

I中試劑。

II中試劑及現(xiàn)象。

推斷。

A

鐵粉與濕棉花。

肥皂水冒泡。

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)。

B

硫酸亞鐵。

品紅溶液褪色。

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片。

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴。

D

氯化銨。

酚酞溶液不變紅色。

氯化銨穩(wěn)定。

A.AB.BC.CD.D9、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。11、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。12、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。13、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。14、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；15、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）16、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)17、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是無色斜方晶體，可由KClO3、I2、Ca(OH)2等原料制得。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：①碘酸是易溶于水；不溶于有機(jī)溶劑的強(qiáng)酸；

②碘酸氫鉀[KH(IO3)2]與堿中和生成正鹽；

③Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體；在堿性條件下不穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱為___。

(2)儀器b的作用是__和導(dǎo)出生成的Cl2。

(3)該實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶適宜的加熱方式為___，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)為加快三頸燒瓶中的反應(yīng)速率，可采取的措施是___。

(5)制得的KH(IO3)2溶液中還會含有少量I2，為使后續(xù)制得較純凈的Ca(IO3)2，需除去I2。除去少量I2的實(shí)驗(yàn)操作：向制得的KH(IO3)2溶液中滴入淀粉溶液，再用__(填“乙醇”或“四氯化碳”)多次萃取、___，最終KH(IO3)2溶液為___(填“無色”或“藍(lán)色”)。

(6)Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(w=)隨溫度變化的關(guān)系如圖2所示。

①100℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為___；540℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為__。

②設(shè)計(jì)以上述除碘后的水溶液為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水溶液中__。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]18、某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（一）制取氧化銅。

①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯；加10mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

③將步驟②所得混合物過濾；洗滌；晾干后研細(xì)備用。

回答下列問題：

（1）步驟①；③中研磨固體所用儀器的名稱是__________________。

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是____________________________________。

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。實(shí)驗(yàn)序號。

KClO3質(zhì)量。

其它物質(zhì)質(zhì)量。

待測數(shù)據(jù)。

④

1.2g

無其他物質(zhì)。

⑤

1.2g

CuO0.5g

⑥

1.2g

MnO20.5g

回答下列問題：

（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指__________________。

（4）若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2；可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____________________________________。

（5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a、_________________________________；b、CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。19、已知：堿土金屬（ⅡA）與高純度H2在隔絕空氣加熱時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，生成金屬氫化物，如CaH2，CaH2易與水反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)；裝置如圖所示（鐵架臺等夾持固定儀器已略去）：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（2）該同學(xué)檢查完裝置的氣密性后；為了實(shí)驗(yàn)安全和保證產(chǎn)品的純度，點(diǎn)燃酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________________________。

（3）裝置B的作用是___________________________。

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷，請寫出改進(jìn)方案：______________________________20、氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)△H＝－97.3kJ/mol。

有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體；熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置甲中儀器A的名稱為__________，甲中活性炭的作用是__________，B的作用為________________；

(2)裝置丁中儀器C中試劑為濃鹽酸，則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，從中分離產(chǎn)物的方法是___________(填字母)；

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取。

(4)裝置丙的作用為_____________________，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；

(5)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，宜進(jìn)行的操作有_________(填序號)。

①先通氣、再通冷凝水②控制氣流速率；宜慢不宜快。

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶21、Fe3O4是重要的化學(xué)試劑；鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請回答下列問題：

（1）圖2中儀器a的名稱是___________．

（2）根據(jù)題目要求；在圖2中最好選擇______（填序號）作為A裝置．

（3）對圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是___________；向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．

（4）在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________．

（5）當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)；在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________．

（6）若鐵粉被完全消耗；某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．

①寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________．

②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___________________．22、Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CH4還原MnO2制備Mn2O3；并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題：

Ⅰ.制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____

(3)儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

Ⅱ.測定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)

ⅰ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+；（步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2O3+2I-+6H+==2Mn2++I2+3H2OMnO2+2I-+4H+==Mn2++I2+2H2O）

ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(已知：I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(4)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________

(5)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

(6)下列操作使測定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過長

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)24、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。25、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。26、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)27、乙烯可用于制備乙醇：向10L某恒容密閉容器中通入2mol和amol發(fā)生上述反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到A、B、C點(diǎn)時(shí)，_______(填“放出”或“吸收”)的熱量由大到小的順序?yàn)開______。

(2)_______(填“>”、“<”或“=”)已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從變化到的過程中，下列推斷合理的是_______(填標(biāo)號)。

A.減小的倍數(shù)大于B.減小的倍數(shù)小于

C.增大的倍數(shù)大于D.增大的倍數(shù)小于

(3)若A點(diǎn)對應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min，則0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(4)B點(diǎn)對應(yīng)的體系中，a=_______；A、B、C點(diǎn)對應(yīng)體系的氣體總壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開______。(氣體均看作理想氣體)28、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)

(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。

(2)下列離子方程式正確的是。

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+

B．2HCOOH+→2HCOO-+H2O+CO2↑

C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+

D．Cl2+H2O+2→2+Cl-+ClO-

(3)常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸；常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)；反應(yīng)方程式如下：

H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是()。

A．H2O2既是氧化劑又是還原劑。

B．H2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物。

C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2；方程式如下：

___HI+___H6TeO6___TeO2+___Te+___I2+___H2O

(6)若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平上述化學(xué)方程式。29、研究金屬與硝酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)如下。

。實(shí)驗(yàn)（20℃）

現(xiàn)象。

Ⅰ．過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3

無色氣體（遇空氣變紅棕色）；溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Ⅱ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3

6mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2）；溶液幾乎無色。

（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑。

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確；其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。

②乙同學(xué)通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+；其實(shí)驗(yàn)操作是________。

③補(bǔ)全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過程：NO3-＋________e-＋____＝NH4+＋____H2O____

（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素。

。實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

Ⅲ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；40℃

3.4mL氣體（經(jīng)檢測為H2）；溶液略帶黃色。

Ⅳ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；60℃

2.6mL氣體（經(jīng)檢測為H2）；黃色溶液。

Ⅴ．過量鐵粉、2mL3mol/LHNO3；20℃

無色氣體（遇空氣變紅棕色）；深棕色溶液。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對比Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ；溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體；則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．容器甲中起始時(shí)c(NO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%則反應(yīng)的NO2濃度為0.050mol/L，則反應(yīng)消耗SO2的濃度也是0.050mol/L，故反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol/(L·min)；A正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率比A大，B錯誤；

C．對于容器甲，反應(yīng)開始時(shí)c(NO2)=c(SO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的c(NO2)=0.050mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時(shí)c(SO2)=0.10mol/L=0.050mol/L=0.050mol/L，c(NO)=c(SO3)=0.050mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)。由于NO2(g)、SO2(g)消耗是1：1關(guān)系，反應(yīng)產(chǎn)生的SO3(g)、NO(g)也是1：1關(guān)系，所以容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，平衡時(shí)，與原來的乙相同，則達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡就相同；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。2、A【分析】【詳解】

A．甲基橙變色范圍是3.1～4.4，使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．=10-12的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，且Cu2+、在溶液中會反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和CO2氣體；也不能大量共存，B不符合題意；

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存；與I-反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2；也不能大量共存，C不符合題意；

D．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與CH3COO-會產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Mg2+會反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。3、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應(yīng)不能發(fā)生。故A錯誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時(shí)，因?yàn)樗嵝訦Cl>H2CO3。所以不會發(fā)生反應(yīng)；試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。4、B【分析】【分析】

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,實(shí)驗(yàn)室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集；甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,具有啟普發(fā)生器的功能；乙裝置N處添加止水夾也與甲裝置具有的功能不同,因?yàn)橐抑泄腆w與液體不能分離。

【詳解】

A項(xiàng)；圖示甲裝置中固液分離，且U形管中左邊液面高于右邊液面，說明止水夾M處于關(guān)閉狀態(tài)，故A項(xiàng)分析錯誤；B項(xiàng)，甲裝置氣體導(dǎo)出過程中，容器內(nèi)部與外部相通，裝置氣體順利導(dǎo)出，氣壓相等，故B項(xiàng)分析正確；C項(xiàng)，啟普發(fā)生器適用于塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，能夠?qū)崿F(xiàn)“隨開隨用；隨關(guān)隨?！?，而甲裝置同樣適于塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，且利用止水夾的開閉能夠控制反應(yīng)的開始和停止，因此，甲裝置具有啟普發(fā)生器的功能，故C項(xiàng)分析錯誤；D項(xiàng)，甲裝置關(guān)閉止水夾M后，U形管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，從而使固體與液體反應(yīng)物分離，而乙裝置在N處添加止水夾不能實(shí)現(xiàn)固液分離，故D項(xiàng)分析錯誤；正確選項(xiàng)B。

【點(diǎn)睛】

啟普發(fā)生器適用于塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，能夠?qū)崿F(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！保豢梢岳脝⑵瞻l(fā)生器制備的氣體常見的有氫氣、二氧化碳、硫化氫等等。5、C【分析】【詳解】

A．鑒別食鹽中是否含有少量亞硝酸鈉；取一定量食鹽溶于水中，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，不能說明食鹽中有亞硝酸鈉，因?yàn)槁入x子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．苯和液溴反應(yīng)生成的氣體中混有溴蒸氣；通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中，溴蒸氣也可反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故無法證明含有溴化氫，B錯誤；

C．向Na2SO3溶液中先加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液；若沒有變質(zhì)，不會產(chǎn)生沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有硫酸根，已變質(zhì)，C正確；

D．將少量的乙二醇滴入酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色變淺，說明被高錳酸鉀氧化，但無法證明氧化產(chǎn)物是乙二酸，事實(shí)上乙二酸（即草酸）能被酸性高錳酸鉀溶液為二氧化碳，D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A.氫氣不溶于水，排水法收集時(shí)短導(dǎo)管進(jìn)氣，與進(jìn)氣方向不同，故A錯誤；

B.短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出水；圖中進(jìn)氣方向不能測定氧氣的體積，故B錯誤；

C.飽和NaHCO3溶液與CO2不反應(yīng)；與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出；洗氣可分離，故C正確；

D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故C錯誤；

故答案：C。7、B【分析】【詳解】

A.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨是非氧化還原反應(yīng)；四氯化碳與氨氣不反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以并不是全是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.由可知生成10mLNO；甲中最后剩余的無色氣體是一氧化氮，故B正確；

C.溴化氫與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和溴蒸氣，而和恰好完全反；所以甲針筒內(nèi)無黃綠色氣體，故C錯誤；

D.與不反應(yīng)；所以活塞不移動，故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì)，綜合性教強(qiáng)，需學(xué)習(xí)該階段知識時(shí)掌握相關(guān)的反應(yīng)方程式，題目難度中等8、C【分析】【詳解】

A.加熱鐵粉與水蒸氣；由于裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據(jù)肥皂水冒泡得出鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，A錯誤；

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成SO2時(shí)S的價(jià)態(tài)降低，則Fe2+的價(jià)態(tài)應(yīng)升高到+3價(jià)的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2；B錯誤；

C.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下；發(fā)生裂解生成乙烯等不飽和烴，酸性高錳酸鉀溶液褪色說明了有乙烯等不飽和烴生成，從而證明石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；

D.氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl；遇冷時(shí)氨氣與氯化氫又能夠化合生成氯化銨，所以酚酞溶液不變紅色，D錯誤。

故選C。9、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)411、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>12、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.213、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)414、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時(shí)又不會帶入雜質(zhì)，故錯誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%。【解析】取代反應(yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%15、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。【解析】a2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大16、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH2三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

（5）互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離；

（6）除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O；根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡。

【詳解】

(1)儀器a的名稱為：恒壓漏斗(或滴液漏斗)；

(2)碘單質(zhì)易升華，儀器b是球形冷凝管，作用是冷凝回流碘，減少碘的損失，同時(shí)導(dǎo)出生成的Cl2；

(3)該實(shí)驗(yàn)中為了方便控制溫度，三頸燒瓶適宜的加熱方式為：水浴加熱；KClO3和I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；

(4)為加快三頸燒瓶中的反應(yīng)速率；可采取的措施是：加快攪揮速率；

(5)碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，可選用分液法除去少量的I2；但選萃取劑時(shí)應(yīng)選擇不溶于水的有機(jī)物，即四氯化碳，淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)溶液中不存在碘單質(zhì)，則溶液顏色由藍(lán)色變無色；

(6)①根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變，則100℃時(shí)，固體減小的質(zhì)量只是部分結(jié)晶水的質(zhì)量，則剩余固體的化學(xué)式為Ca(IO3)2·H2O；540℃時(shí)，由于溫度升高，結(jié)晶水完全減少，而且Ca(IO3)2·6H2O在堿性條件下不穩(wěn)定；所以剩余固體的化學(xué)式為CaO；

②除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O，則實(shí)驗(yàn)方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重?！窘馕觥亢銐郝┒?或滴液漏斗)冷凝回流碘，減少碘的損失水浴加熱6I2+11KClO+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑[或2KClO+I2+HCl=KH(IO3)2+KCl+Cl2↑]加快攪揮速率四氯化碳分液無色Ca(IO3)2?H2OCaO加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾、洗滌，至向洗滌后的濾液中滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100~160℃下加熱至恒重18、略

【分析】分析：由實(shí)驗(yàn)步驟可知；硫酸銅晶體溶于水后，向其中加入NaOH溶液可轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱后，氫氧化銅分解為氧化銅，過濾；洗滌、晾干、研細(xì)后得到氧化銅粉末，研磨固體通常用研缽。用對比實(shí)驗(yàn)和控制變量法研究氧化銅的催化效果。催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。

詳解：（1）步驟①；③中研磨固體所用儀器的名稱是研缽。

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是：將沉淀置于過濾器中；加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次。

（二）（3）根據(jù)控制變量法可知；上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指的是產(chǎn)生25mL氣體所需時(shí)間。

（4）若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，插入帶火星的小木條，若木條復(fù)燃，證明干燥管內(nèi)收集的氣體是O2。

（5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：a、反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量是否改變；b；CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

點(diǎn)睛：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了氧化銅的制備及氧化銅對氯酸鉀分解的催化作用探究，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作、物質(zhì)的分離與提純的方法等等。要求學(xué)生能掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作和基本技能，明確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般要求，能靈活運(yùn)用對比實(shí)驗(yàn)、控制變量法實(shí)驗(yàn)手段，對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和科學(xué)方法?！窘馕觥垦欣弻⒊恋碇糜谶^濾器中，加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次產(chǎn)生25mL氣體所需時(shí)間插入帶火星的小木條，若木條復(fù)燃，證明干燥管內(nèi)收集的氣體是O2反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量是否改變19、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，?shí)驗(yàn)室用氫氣和Ca反應(yīng)制備CaH2，則裝置A為制取氫氣，B中的堿石灰為吸收水，C為制備CaH2。

【詳解】

（1）裝置A中用鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）由于Ca能與空氣中氧氣；水蒸氣等反應(yīng)；影響產(chǎn)品的純度，所以點(diǎn)燃酒精燈前必須通氫氣排盡裝置中的空氣，氫氣為可燃性氣體，為防止發(fā)生爆炸，加熱前要驗(yàn)純，則點(diǎn)燃酒精燈之前需進(jìn)行的操作是：先通氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度至達(dá)標(biāo)；

（3）已知CaH2易與水反應(yīng)；則裝置B的作用為除去氫氣中的水蒸氣；

（4）CaH2易與水反應(yīng)，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，則改進(jìn)的方案為：制備CaH2的裝置后，需添加盛有堿石灰的干燥裝置?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑先通氫氣，然后檢驗(yàn)氫氣的純度并達(dá)標(biāo)除去氫氣中的水蒸氣制備CaH2的裝置后，添加盛有堿石灰的干燥裝置20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱；該反應(yīng)需要催化劑；則甲中活性炭的作用是催化劑；硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，而空氣中含有水蒸氣；

（2）裝置丁是提供氯氣的；在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣；

（3）氯磺酸（C1SO3H）加熱分解；也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是硫酸；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，而硫酸沸點(diǎn)高，則可用蒸餾方法分離；

（4）生成的氯氣中含有氯化氫；氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸；

（5）由于硫酰氯通常條件下為無色液體；熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

【詳解】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管或球形冷凝管；該反應(yīng)需要催化劑；則甲中活性炭的作用是催化劑；硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，而空氣中含有水蒸氣，則B的作用為防止水蒸氣進(jìn)入，故答案為：蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管；催化劑；防止水蒸氣進(jìn)入；

（2）裝置丁是提供氯氣的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣，則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是硫酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，而硫酸沸點(diǎn)高，則分離產(chǎn)物的方法是蒸餾，則C正確，故答案為：C；

（4）生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置丙的作用為除去HCl氣體，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2，裝置乙是干燥氯氣的，因此若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：除去HCl氣體；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)：①先通冷凝水，再通氣，②控制氣流速率，宜慢不宜快，③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，②③正確，故答案為：②③?！窘馕觥可咝卫淠艽呋瘎┓乐顾魵膺M(jìn)入Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OC除去HCl氣體SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②③21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)裝置圖判斷儀器名稱；

（2）A裝置用于制取CO2；并要求氣流穩(wěn)定，流速可控，選擇可以隨制隨停的裝置進(jìn)行試驗(yàn)；

（3）氣密性檢查需要先密閉裝置；然后改變裝置內(nèi)氣壓，依據(jù)液面變化判斷氣密性是否良好；

（4）裝置A中生成CO2，CO2與B中的過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

（5）CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成生成O2，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4；

（6）①Fe3O4與酸反應(yīng)生成硫酸鐵；硫酸亞鐵和水；

②檢驗(yàn)+2價(jià)鐵可用高錳酸鉀溶液；

【詳解】

（1）由裝置圖可知儀器a為長頸漏斗；

（2）A裝置用于制取CO2；并要求氣流穩(wěn)定，流速可控，選擇可以隨制隨停的裝置，因此最好選擇裝置③；

（3）檢查裝置氣密性的方法為：用止水夾夾緊橡膠管；向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再滴落，說明氣密性良好；

（4）CO2與B中的過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（5）CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成生成O2；鐵在純氧中燃燒火星四射；

（6）①Fe3O4與酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；

②檢驗(yàn)+2價(jià)鐵可用高錳酸鉀溶液，向溶液中加入高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺，說明Fe2＋存在?！窘馕觥块L頸漏斗③用止水夾夾緊橡膠管2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2鐵粉燃燒，有火星Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe2＋存在。22、略

【分析】【分析】

（1）儀器名稱為球形干燥管；

（2）在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體純度避免加熱過程中發(fā)生爆炸；

（3）CH4還原MnO2制備Mn2O3，儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)是甲烷和二氧化錳反應(yīng)生成二氧化碳水和Mn2O3；

（4）碘遇到淀粉變藍(lán)色；據(jù)此分析判斷反應(yīng)終點(diǎn)；

（5）由得失電子守恒可知2n（Na2S2O3）=n(I2)=n(Mn2O3+MnO2),結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算碘單質(zhì)物質(zhì)的量，設(shè)b中所得固體7.19g中Mn2O3物質(zhì)的量為x，MnO2物質(zhì)的量為y；列式計(jì)算得到；

（6）A．滴定前平視；滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏低；

B．盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大；

C．硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過長；碘離子被空氣中氧氣氧化，消耗錳氧化物偏低；

D．滴定前正常；滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取偏低。

【詳解】

（1）儀器a的名稱為：球形干燥管；故答案為：球形干燥管；

（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置；檢驗(yàn)裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：在裝置出口處收集氣體驗(yàn)純，故答案為：在裝