2025年滬科版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷478考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)2、實驗室制備ClO2的裝置如圖，A裝置用于制備SO2。已知：二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體；沸點為11℃。下列說法不正確的是。

A.連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→dB.裝置C中裝的是飽和NaHSO3溶液C.裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2，防止污染環(huán)境D.制備原理為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO43、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液無NH4+

A.AB.BC.CD.D4、對FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實驗；按選項ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是。

。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；振蕩，充分反應(yīng)。將所得溶液分別置于試管①和試管②中。

溶液呈深棕黃色。

FeCl3與KI反應(yīng)，生成了I2

B

向試管①中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。

溶液顯紅色。

FeCl3與KI反應(yīng)具有可逆性。

C

向試管②中加入1mLCCl4；充分振蕩，靜置。

溶液分層；上層為淺棕黃色，下層為紫色。

上層溶液為淺棕黃色，證明有Fe3+剩余。

D

取試管②的上層液體置于試管③中，滴加0.1mol?L-1KSCN溶液。

溶液顯淺紅色。

試管③中紅色比試管①中淺；是平衡移動的結(jié)果。

A.AB.BC.CD.D5、按如圖裝置進(jìn)行實驗；下列推斷正確的是（）

。選項。

I中試劑。

II中試劑及現(xiàn)象。

推斷。

A

鐵粉與濕棉花。

肥皂水冒泡。

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)。

B

硫酸亞鐵。

品紅溶液褪色。

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片。

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴。

D

氯化銨。

酚酞溶液不變紅色。

氯化銨穩(wěn)定。

A.AB.BC.CD.D6、下列氣體不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NH3D.NO評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、晶體硼熔點為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。8、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。9、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。11、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實際產(chǎn)率_______；12、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。13、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。14、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計甲；乙、丙三組實驗；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實驗措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗證推測，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實驗現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確：___________________________________。評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)15、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分四、實驗題(共4題，共16分)16、亞硝酰氯（C1NO）常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為－5.5℃，易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用下圖所示裝置制備C1NO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為________________；裝置B的作用是______。

（2）裝置C中長頸漏斗的作用是________________。

（3）實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中__________時關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈C12，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3；制備C1NO。

（4）裝置D中干燥管的作用是____________。

（5）實驗過程中；若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是_______；_____________。

（6）C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HC1。要驗證C1NO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在C1－和HNO2；合理的操作步驟及正確的順序是_______________（填序號）。

a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液；溶液變藍(lán)色。

b.取1.0mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10．0mLH2O充分反應(yīng)。

c.向燒杯中滴加性KMnO4溶液；溶液紫色褪去。

d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀17、過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)；某興趣小組對此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。

假設(shè)一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假設(shè)二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查閱資料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[實驗探究]

Ⅰ.按圖示裝置進(jìn)行實驗。

Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全；然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗。

[實驗結(jié)論]實驗表明；過氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是____。

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)請設(shè)計實驗證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。

①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；

②實驗現(xiàn)象是________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。18、氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，其露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl]。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）制備CuCl；其裝置如下（加熱儀器；夾持儀器省略）

回答下列問題：

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為______，裝置D的作用是______。

（2）通入HCl氣體的主要作用是______。

（3）實驗過程中，裝置C中的現(xiàn)象為______。

（4）硬質(zhì)玻璃管A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）為測定CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x；實驗步驟如下：

a用電子天平稱取一定質(zhì)量的氯化銅晶體;

b在坩堝中充分灼燒;

c在干燥器中冷卻；

d稱量所得黑色固體質(zhì)量；

e重復(fù)b～d操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001g。

①若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600g，則x=______（精確到0.1）。

②若加熱時有固體濺出坩堝，則測得x值______填“偏大”“不變”或“偏小”）。19、Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3；并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題：

Ⅰ.制備(實驗裝置如圖所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____

(3)儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

Ⅱ.測定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)

ⅰ.實驗結(jié)束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+；（步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2O3+2I-+6H+==2Mn2++I2+3H2OMnO2+2I-+4H+==Mn2++I2+2H2O）

ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(已知：I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(4)滴定終點的標(biāo)志是__________________________

(5)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計算結(jié)果精確到0.1％)

(6)下列操作使測定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視，滴定終點俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)20、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。21、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮氣的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。22、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【分析】

A裝置制得的SO2先經(jīng)過E裝置平緩氣流同時防止倒吸，后通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應(yīng)制得ClO2，ClO2在冰水浴中降溫液化收集；尾氣用水吸收，防止污染環(huán)境。

【詳解】

A．據(jù)分析，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d；A正確；

B．裝置C的作用是吸收尾氣，因ClO2易溶于水；裝置C裝水即可以，B錯誤；

C．ClO2沸點為11℃，裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2；防止污染環(huán)境，C正確；

D．SO2通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應(yīng)制得ClO2，制備原理為：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有HC1,故A錯誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；銨鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NH4+；故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。4、C【分析】【詳解】

A．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，F(xiàn)e3+能把I-氧化為I2；碘水呈深棕黃色，故A正確；

B．取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，振蕩，發(fā)生反應(yīng)FeCl3溶液不足，再滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，所以可證明FeCl3與KI反應(yīng)具有可逆性；故B正確；

C．試管②中上層溶液為淺棕黃色，可能是少量碘溶于水的結(jié)果，不能證明一定有Fe3+剩余；故C錯誤；

D．加入CCl4萃取，碘的濃度降低，使平衡正向移動，F(xiàn)e3+的濃度降低，所以試管③中紅色比試管①中淺，是平衡移動的結(jié)果，故D正確。5、C【分析】【詳解】

A.加熱鐵粉與水蒸氣；由于裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據(jù)肥皂水冒泡得出鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，A錯誤；

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成SO2時S的價態(tài)降低，則Fe2+的價態(tài)應(yīng)升高到+3價的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2；B錯誤；

C.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下；發(fā)生裂解生成乙烯等不飽和烴，酸性高錳酸鉀溶液褪色說明了有乙烯等不飽和烴生成，從而證明石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；

D.氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl；遇冷時氨氣與氯化氫又能夠化合生成氯化銨，所以酚酞溶液不變紅色，D錯誤。

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.O2微溶于水；密度比空氣大；可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；

B.H2難溶于水；密度比空氣?。豢梢耘潘ɑ蛳蛳屡趴諝夥ㄊ占?，故不選B；

C.NH3極易溶于水；不能用排水法收集；故選C；

D.NO難溶于水；用排水法收集，故不選D。

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力?。?/p>

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.28、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L9、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1010、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶211、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質(zhì)量為g，實際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%12、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH213、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次14、略

【分析】【分析】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實驗措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實驗；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確的實驗方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯誤。

【點睛】

在做探究性實驗的題目時，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時的難點。【解析】分液漏斗KMnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實驗A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯誤三、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，檢驗其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3四、實驗題(共4題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）儀器a為蒸餾燒瓶；NO不溶于水，而可能存在的雜質(zhì)HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用為處于NO中的HNO3、NO2等雜質(zhì)；

（2）若關(guān)閉K1；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C中壓強(qiáng)增加，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過大；

（3）為了得到比較純凈的NO，當(dāng)C中紅棕色完全消失時，不再存在NO2氣體；

（4）因為亞硝酰氯(ClNO)易與水反應(yīng)水解；所以必須防止有水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與ClNO反應(yīng)，此為D的作用；

（5）對蒸餾燒瓶大火加熱；會使得反應(yīng)迅速，大量生產(chǎn)NO氣體，會使較多的NO氣體未參加反應(yīng)便逸出至空氣中；同時，較高的溫度可能是硝酸分解或揮發(fā)，產(chǎn)生較多雜質(zhì)氣體；

故答案為：溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā))；生成NO氣體速度過快；NO來不及反應(yīng)即大量逸出；

（6）首先要使ClNO與H2O反應(yīng)，選擇b；因為碘化銀為沉淀；而酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化，所以需要先驗證氯離子的存在，選擇d；由于引入了足量銀離子，所以僅能使用酸性高錳酸鉀驗證亞硝酸，選擇c；

故答案為：bdc?！窘馕觥空麴s燒瓶除去NO中的HNO3、NO2氣體避免C中壓強(qiáng)過大紅棕色完全消失防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng)溫度過高造成HNO3分解（或揮發(fā)）生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出bdc17、略

【分析】【分析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中；過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為-2價。

(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。

(3)因為NO2會污染環(huán)境；所以設(shè)計裝置C。

(4)①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中；看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生；

②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。

(5)可從沒有氣體生成；是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析。

【詳解】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中；過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為-2價，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；

(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

(3)因為NO2是大氣污染物；所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；

(4)①從假設(shè)一的反應(yīng)考慮設(shè)計實驗；從而得出實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；

②產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；答案為：沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；

(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出；就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法不對，原因是若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。答案為：不對；若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。

【點睛】

從理論上講，酸性氣體可以被堿溶液完全吸收，但氣體的吸收需要先溶解再反應(yīng)，這就有一個過程，如果氣體流速超過溶解、吸收的速率，則氣體不能完全被吸收，就會有一部分氣體逸出。所以，為了提高氣體的吸收效果，應(yīng)將氣體緩慢通入堿溶液中?！窘馕觥窟^氧化鈉Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)不對若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出18、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知信息，熱分解制備CuCl，為抑制水解，氣體入口需要通入HCl氣體，然后加熱A處試管，B處球形干燥管中無水硫酸銅變藍(lán)，可以知道分解生成了水，由于分解生成氯氣；因此C處濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，D中NaOH溶液可以吸收尾氣，防止污染，據(jù)此分析回答。

【詳解】

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為球形干燥管；裝置D中NaOH溶液可以吸收Cl2、HCl，防止污染空氣，故答案為：球形干燥管；吸收Cl2；HCl；防止污染空氣；

（2）加熱時會水解生成堿式氯化銅，通入HCl氣體的主要作用是抑制CuCl2的水解，并帶走水蒸氣以及推除裝置中空氣，故答案為：抑制CuCl2的水解；并帶走水蒸氣以及推除裝置中空氣；

（3）根據(jù)上述分析加熱分解時生成Cl2，Cl2遇水生成鹽酸和次氯酸；具有酸性和漂白性，C處濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故答案為：先變紅，后褪色；

（4）高溫分解生成CuCl、Cl2、和H2O，則化學(xué)方程式為故答案為：

（5）①最終得到黑色固體為CuO，物質(zhì)的量為由關(guān)系式可知解得x=1.9，故答案為：1.9；②若加熱時有固體濺出坩堝則最終稱量CuO質(zhì)量偏小，則計算時x偏大，故答案為：偏大?！窘馕觥壳蛐胃稍锕芪誄l2、HCl，防止污染空氣抑制CuCl2的水解，并帶走水蒸氣以及推除裝置中空氣（不寫抑制CuCl2水解不給分）先變紅，后褪色2CuCl2?xH2O2CuCl+Cl2↑+2xH2O1.9偏大19、略

【分析】【分析】

（1）儀器名稱為球形干燥管；

（2）在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗氣體純度避免加熱過程中發(fā)生爆炸；

（3）CH4還原MnO2制備Mn2O3，儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)是甲烷和二氧化錳反應(yīng)生成二氧化碳水和Mn2O3；

（4）碘遇到淀粉變藍(lán)色；據(jù)此分析判斷反應(yīng)終點；

（5）由得失電子守恒可知2n（Na2S2O3）=n(I2)=n(Mn2O3+MnO2),結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算碘單質(zhì)物質(zhì)的量，設(shè)b中所得固體7.19g中Mn2O3物質(zhì)的量為x，MnO2物質(zhì)的量為y；列式計算得到；

（6）A．滴定前平視；滴定終點俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏低；

B．盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大；

C．硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長；碘離子被空氣中氧氣氧化，消耗錳氧化物偏低；

D．滴定前正常；滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取偏低。

【詳解】

（1）儀器a的名稱為：球形干燥管；故答案為：球形干燥管；

（2）連接好實驗裝置；檢驗裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：在裝置出口處收集氣體驗純，故答案為：在裝置出口處收集氣體驗純；

（3）CH4還原MnO2制備Mn2O3，儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)是甲烷和二氧化錳反應(yīng)生成二氧化碳水和Mn2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：

（4）取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點的標(biāo)志是：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；

故答案為：最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；

（5）設(shè)b中所得固體7.19g中Mn2O3物質(zhì)的量為x，MnO2物質(zhì)的量為y則158x+87y=7.19，由得失電子守恒可知2n（Na2S2O3）=n(I2)=n(Mn2O3+MnO2)，Na2S2O3物質(zhì)的量為稀釋20倍后，則x+y=0.05，解得x=0.04mol；y=0.01mol，所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=87.9%；

故答案為：87.9%；

（6）A．滴定前平視，滴定終點俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定碘單質(zhì)物質(zhì)的量偏低，計算得到Mn2O3的合理偏高；故A正確；

B．盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定碘單質(zhì)物質(zhì)的量偏高，計算得到Mn2O3的合理偏低；故B錯誤；

C．硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長；碘離子被空氣中氧氣氧化，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計算消耗氧化物的量減少，結(jié)果偏低，故C錯誤；

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取偏低，待測液中碘單質(zhì)外電路偏低，計算得到Mn2O3的合理偏高；故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥壳蛐胃稍锕茉谘b置出口處收集氣體驗純最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色87.9%AD五、計算題(共3題，共15分)20、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以C