2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機(jī)化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有。

①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代A.①②③B.①②③④⑤C.①②③④D.①③④2、下列圖示實驗正確的是。

。A

B

C

D

驗證SO2的漂白性。

干燥一氯甲烷。

鹽酸滴定氫氧化鈉溶液。

比較氯；硫的非金屬性。

A.AB.BC.CD.D3、常溫下，有關(guān)溶液的混合和稀釋說法正確的是A.用和的醋酸溶液分別中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的體積分別為和則有B.的硫酸與NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性C.向的溶液中加入少量固體，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c()D.的HCl和的等體積混合后溶液顯酸性4、下列結(jié)論可以由對應(yīng)實驗設(shè)計證明的是()

。選項。

結(jié)論。

實驗設(shè)計。

A

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫活潑。

等大的鈉塊分別投入等量的水和無水乙醇中；比較反應(yīng)劇烈程度。

B

其他條件相同時；增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大。

向兩份2mL0.01mol/LH2C2O4溶液中分別加入2mL0.1mol/LKMnO4和2mL0.2mol/LKMnO4比較溶液褪色時間。

C

常溫下，AgI的Ksp＜AgCl的Ksp

向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加5滴同濃度NaCl后再加入5滴同濃度KI；觀察沉淀產(chǎn)生的情況。

D

蔗糖在稀酸催化條件下水解出葡萄糖和果糖。

取1mL20%的蔗糖溶液加3﹣5滴稀硫酸水浴加熱后加新制Cu(OH)2懸濁液加熱；觀察現(xiàn)象。

A.AB.BC.CD.D5、下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是A.乙烯→乙烷B.乙醇→乙醛C.乙醇→乙烯D.乙醛→乙酸6、脯氨酸是二十二種構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸之一；是其中唯一的亞氨基酸。BenjaminList發(fā)現(xiàn)脯氨酸可以催化不對稱有機(jī)反應(yīng)，因此獲得了2021年的諾貝爾化學(xué)獎。下圖是脯氨酸催化的羥醛縮合反應(yīng)，機(jī)理如圖。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B.由圖中可知脯氨酸的結(jié)構(gòu)為C.該過程涉及了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.若原料用2-丁酮和苯甲醛，則產(chǎn)物可能為7、下列關(guān)于雙黃連口服液中的活性成分綠原酸(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)的說法不正確的是。

A.分子式為C16H16O9B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)8、某溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入及則下列說法中正確的是A.反應(yīng)正好達(dá)平衡B.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、室溫，將10mL濃度為的兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，已知：下列說法正確的是。

A.該溫度下，的數(shù)量級為B.當(dāng)時，水的電離程度：C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至消耗鹽酸的體積：D.等濃度的和兩種鹽溶液中離子總濃度相等10、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺庚烷（）是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A.與甲基環(huán)己烷（）互為同分異構(gòu)體B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構(gòu)體4種（不含立體異構(gòu)）C.所有碳原子均處同一平面D.二氯代物超過3種11、香豆素類化合物具有抗病毒；抗癌等多種生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水楊醛制備．下列說法正確的是。

A.水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上B.中間體X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.lmol水楊醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、增塑劑DCHP是一種用于生產(chǎn)醫(yī)療器械和食品包裝袋的原料；可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)已醇反應(yīng)制得。

下列說法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有4種B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)13、某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出該有機(jī)物（）A.分子中H、O的個數(shù)之比為1：2：3B.分子中C和H的個數(shù)之比為1：2C.分子中肯定不含氧分子D.分子中肯定含有氧原子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－115、根據(jù)具體情境；回答下列問題。

(1)25℃有pH=2的醋酸(編號為甲)和pH=2的鹽酸(編號為乙)：

①取10mL甲溶液，加人少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后溶液中的值將______(填“增大”“減小”或“無法確定”)

②相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中的大小關(guān)系為：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亞磷酸()是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.l的溶液的pH為2。

①該溫度下的電離平衡常數(shù)約______為(的二級電離和水的電離忽略不計)，若將固體溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”；下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時，所得溶液中______若用甲基橙做指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時，所得溶液中______16、Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為___。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是___。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為___。

（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為___。

（5）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（6）某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A=2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為___。

（7）“人造空氣”(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是___，氧氣的質(zhì)量是___。17、已知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______(不考慮H2SO3與HA-發(fā)生氧化還原反應(yīng))。

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____。

(3)25℃時.將10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示：

①HCO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=____。

②反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積的變化、忽略H2SO3的揮發(fā)和分解)。當(dāng)pH為7時，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。18、有下列幾組物質(zhì)：

①②D和T③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)④O2與O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互為同位素的是_____(填序號；下同)。

(2)互為同素異形體的是_____。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____。

(4)屬于同系物的是_____。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是_____。19、(1)中含有的官能團(tuán)名稱為__________。

(2)異戊烷的一氯代產(chǎn)物有_________種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)有機(jī)物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為_________。

(4)(CH3)2CHC≡CCH3其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為________________。

(5)寫出乙烷生成氯乙烷的化學(xué)方程式是__________________。

(6)寫出制備TNT的化學(xué)方程式是___________________。

(7)寫出丙烯在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式是__________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤21、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤22、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)23、某小組探究能否將氧化，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：。實驗現(xiàn)象A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)B中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)B中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為___________，說明氧化性：

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：B中溶液滴加淀粉溶液，未變藍(lán)，原因是于是設(shè)計了如下實驗：

①鹽橋中電解質(zhì)可以使用___________(填“”或“”)。

②K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，“石墨2”作___________極，電極反應(yīng)為___________

③當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)燒杯中滴加溶液或向左側(cè)燒杯中滴加溶液，指針均向右偏轉(zhuǎn)，說明(或)濃度越大，溶液的氧化性(或還原性)越___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③乙同學(xué)查閱資料，已知當(dāng)?shù)润w積等濃度和溶液混合時，溶液中___________溶液中和很小，氧化性和的還原性很弱；二者直接接觸，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)丙同學(xué)測得溶液的認(rèn)為可能是硝酸氧化了請設(shè)計實驗方案驗證丙同學(xué)的猜想：___________24、正溴丁烷是稀有元素萃取的溶劑及有機(jī)合成的中間體；其制備如圖(夾持裝置略)：

已知：i.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4

ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O

iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O

iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；濃硫酸密度：1.84g·mL-1

請回答下列問題：

(1)正溴丁烷粗產(chǎn)品的制備：

①儀器a的名稱是__，向圓底燒瓶中添加藥品順序正確的是__(填正確選項字母)。

A．濃H2SO4→適量水→正丁醇→溴化鈉粉末。

B．適量水→濃H2SO4→正丁醇→溴化鈉粉末。

C．適量水→正丁醇→濃H2SO4→溴化鈉粉末。

D．適量水→正丁醇→溴化鈉粉末→濃H2SO4

②裝置b中裝入NaOH溶液，目的是__。

③加熱回流，在此期間要不斷地?fù)u動反應(yīng)裝置，其原因為__；冷卻后改為蒸餾裝置；蒸出其正溴丁烷的粗品。

(2)正溴丁烷的提純：

①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中；加入適量水洗滌，分出有機(jī)層；

②在另一干燥的分液漏斗中，加入濃硫酸洗去有機(jī)層中少量的未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物，從__(選填“上口”或“下口”)分出有機(jī)層；

③有機(jī)層依次用適量的水、濃硫酸、水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌，用無水CaCl2干燥。以上三次用水洗滌簡化為一次用水洗滌是否合理，并說明理由__。

(3)①若洗滌后產(chǎn)物有紅色，說明含有溴單質(zhì)，應(yīng)加入適量的飽和NaHSO3溶液洗滌，將溴單質(zhì)全部除去，其反應(yīng)的離子方程式為__。

②若投入正丁醇11.84g，得到產(chǎn)物12.50g。則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為__(保留兩位小數(shù))。25、.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：是一種黃綠色易溶于水的氣體；具有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：

(1)的制備及性質(zhì)探究裝置如圖：

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。裝置D的作用是________________。

③可用于處理堿性含硫廢水硫被氧化為最高價態(tài)與溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

④裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)可得溶液。已知飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是在溫度高于時析出的晶體是請補(bǔ)充從溶液中制得晶體的操作步驟：

________________________；

________________；

洗滌；

干燥。

(2)測定生成的質(zhì)量。

實驗步驟如下：

取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置次；并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。

從容量瓶中取出溶液于錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定指示劑顯示終點(diǎn)時消耗硫代硫酸鈉溶液

滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。

進(jìn)入裝置D中的的質(zhì)量為________________。

若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“不變”26、某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：

（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式___；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___。

（2）寫出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式。正極：________________，負(fù)極：_______________。

（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是_________________。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣。

b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物。

c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管；并向試管的水中滴加少量紅墨水。

（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________（填“可行”或“不行”）。

（5）有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時就會使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實驗時導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是______。消除這一現(xiàn)象的簡單操作是______________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基、羧基，故可以發(fā)生加成、氧化、燃燒、加聚、取代反應(yīng)。所以答案選B2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅；滴有硫氰化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫表現(xiàn)還原性，與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故A錯誤;

B．干燥氣體時；U形管中盛裝固體干燥劑，不能盛裝濃硫酸，故B錯誤；

C．鹽酸能腐蝕橡膠管；不能用堿式滴定管盛裝鹽酸，故C錯誤；

D．氯氣通人硫化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與硫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯離子；氯氣作氧化劑，氯氣的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物硫，可知，氯元素的非金屬性與硫的非金屬性，故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．設(shè)pH=2的醋酸的物質(zhì)的量濃度為ca，pH=3的醋酸的物質(zhì)的量濃度為cb，將pH=2的醋酸加水稀釋到pH=3，由于加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，所以和等物質(zhì)的量NaOH中和，消耗兩種醋酸的物質(zhì)的量相等，即Vaca=Vbcb，所以Vb>10Va；故A錯誤；

B．pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO4溶液；顯中性，故B錯誤；

C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，根據(jù)物料守恒，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c()=c(Na+)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c()；故C正確；

D．pH=2的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，pH=12的NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，等體積混合后NH3?H2O過量；溶液顯堿性，故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；可比較羥基上H的活潑性，故A正確；

B．高錳酸鉀的濃度不同；且生成錳離子可作催化劑，不能說明濃度對速率的影響，故B錯誤；

C．硝酸銀溶液過量，故兩者均能完全沉淀，則不能比較兩者的Ksp；故C錯誤；

D．水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中，直接水浴加熱后加新制Cu(OH)2懸濁液加熱；不能檢驗葡萄糖，故D錯誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

糖類水解相關(guān)檢驗實驗中需要注意：①若涉及淀粉水解程度探究，碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。5、A【分析】【詳解】

A.乙烯→乙烷：乙烯被還原生成乙烷；選項A符合；

B.乙醇→乙醛：乙醇被氧化生成乙醛；選項B不符合；

C.乙醇→乙烯：乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；選項C不符合；

D.乙醛→乙酸：乙醛被氧化生成乙酸；選項D不符合。

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．如圖所示；反應(yīng)原料HCHO和RCHO參與的反應(yīng)均為加成反應(yīng)，則原料種的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，A正確；

B．由圖中可知，催化劑脯氨酸的結(jié)構(gòu)為B錯誤；

C．如圖所示；該過程涉及了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，C正確；

D．若原料用2-丁酮（）和苯甲醛（），則產(chǎn)物可能為D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C16H16O9；A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基-COOH，由于羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體；B正確；

C．該物質(zhì)分子中含有酯基；因此能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；

D．物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和酚羥基，這些官能團(tuán)均可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；D正確；

故合理選項是C。8、C【分析】【詳解】

根據(jù)題意，向此溫度下的真空容器中充入0.2mol?L-1H2(g)、0.5mol?L-1I2(g)及0.3mol?L-1HI(g)，Qc===9＜K=57.0。A．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A錯誤；B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B錯誤；C．反應(yīng)向正方向進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)物濃度減小，c(H2)＜0.2mol?L-1；故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及計算。判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向時，若Qc＜K時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；若Qc=K時，反應(yīng)平衡；若Qc＞K時，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。二、多選題(共5題，共10分)9、AB【分析】【詳解】

A.該溫度下，取lgV=1的點(diǎn)，==1×10-4.5mol/L，=1mol/L，=即數(shù)量級為A正確；

B.當(dāng)時，比的pOH值大，OH－濃度小，堿對水的電離平衡起抑制作用，OH－濃度小，抑制作用小，水的電離程度大，故水的電離程度：B正確；

C.同濃度時，pOH:即堿性強(qiáng)，用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至由于堿性越強(qiáng)對應(yīng)的鹽的水解程度越小，堿性越弱對應(yīng)的鹽的水解程度越大，它們生成鹽水解后均能使溶液顯酸性，故消耗鹽酸的體積較大；C錯誤；

D.等濃度的和兩種鹽溶液中，由于和水解程度不同；所以離子總濃度不相等，D錯誤。

答案選AB。10、BD【分析】【詳解】

A.螺庚烷()分子式為C7H12，甲基環(huán)己烷()分子式為C7H14；兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構(gòu)體分別為共4種，故B正確；

C.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析得到中間的碳原子與周圍四個碳原子不可能為同一平面；故C錯誤；

D.螺庚烷二氯代物在同一個碳原子上2種，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超過3種，故D正確。

綜上所述，答案為BD。11、AC【分析】【詳解】

A．水楊醛分子中含有苯環(huán)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一個平面上，則水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面，故A正確；

B．中間體X屬于酯類物質(zhì)；難溶于水，故B錯誤；

C．香豆素3羧酸含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．苯環(huán)和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol水楊醛最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯誤；

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰苯二甲酸酐的苯環(huán)上含有H原子的位置可標(biāo)注為則其二氯代物中Cl原子的可能位置為：(1；2)、(1、3)(1、4)、(2、3)四種，因此其二氯取代產(chǎn)物共有4種，A正確；

B．環(huán)己醇分子中的C原子都是飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中的所有的原子不可能共平面，B錯誤；

C．DCHP分子中不含有-OH；鹵素原子；因此不可能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D．DCHP分子中含有2個酯基；酯基水解產(chǎn)生2個羧基和2個醇羥基，羧基具有酸性，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉，所以1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)，D正確；

故合理選項是AD。13、BC【分析】【詳解】

A．有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1；根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中分子中碳；氫原子個數(shù)比為1：2，故A錯誤；

B．水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1；根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中分子中碳；氫原子個數(shù)比為1：2，故B正確；

C．有機(jī)物的質(zhì)量未給出；無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，假設(shè)有機(jī)物中含有氧元素，可以是氧原子，分子中肯定不含氧分子，故C正確；

D．有機(jī)物的質(zhì)量未給出；無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，不能判斷該有機(jī)物中是否含有氧原子，故D錯誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機(jī)物的質(zhì)量的關(guān)系，判斷有機(jī)物中是否含有氧元素是解答的關(guān)鍵。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進(jìn)行計算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減小；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113815、略

【分析】【詳解】

(1)①Ka是電離常數(shù)，只受溫度影響，取10mL甲溶液，加人少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，=的值將減小；故答案為：減小；

②醋酸是弱酸；鹽酸是強(qiáng)酸，相同條件下，取等體積的甲；乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，pH=2的醋酸溶液濃度大，pH小，其pH大小關(guān)系為pH(甲)小于pH(乙)，故答案為：小于；

③各取25mL甲；乙兩溶液；分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，pH=2的醋酸溶液濃度大，消耗的NaOH溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)大于V(乙)，故答案為：大于；

④取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，醋酸過量，反應(yīng)后溶液中的大小關(guān)系為：小于；故答案為：小于；

(2)①0.l的溶液的pH為2，該溫度下的電離平衡常數(shù)=約為1.1×10-3(的二級電離和水的電離忽略不計)；若將固體溶于水，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，其溶液的pH＞7(填“＞”“＜”或“=”，下同)，故答案為：1.1×10-3；＞；

②若向溶液中滴加NaOH溶液，根據(jù)電荷守恒，+=+當(dāng)溶液呈中性時，=所得溶液中=若用甲基橙做指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液呈酸性，＞由電荷守恒，所得溶液中＜故答案為：=；＜?！窘馕觥竣?減?、?小于③.大于④.小于⑤.1.1×10-3⑥.＞⑦.=⑧.＜16、略

【分析】【分析】

(1)

電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。①稀硫酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；②小蘇打?qū)儆邴}類，在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)；④二氧化碳在水溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3固體屬于鹽類；在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥稀NaOH溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；⑦硝酸亞鐵溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；故②⑤屬于電解質(zhì)。

(2)

有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；則這兩種物質(zhì)可能為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，故符合題意的序號是①⑥。

(3)

上述物質(zhì)中；加入鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有：小蘇打；氨水、稀氫氧化鈉溶液和硝酸亞鐵溶液；加入氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有：稀硫酸、小蘇打、二氧化碳、氯化鐵固體、硝酸亞鐵溶液；故加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為②⑦。

(4)

鹽類；堿在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；酸在水溶液中能導(dǎo)電；故上說能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為①③⑥⑦。

(5)

ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體的物質(zhì)的量是mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol，所以cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。

(6)

生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40，生成物的系數(shù)為反應(yīng)物系數(shù)的3倍，則反應(yīng)物A的相對分子質(zhì)量為生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的3倍，則A摩爾質(zhì)量為120g·mol-1。

(7)

氣體的物質(zhì)的量為n==0.5mol，設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n（He）、n（O2），則有：n（He）+n（O2）=0.5mol，n（He）×4g/mol+n（O2）×32g/mol=4.8g，

解之得：n（He）=0.4mol，n（O2）=0.1mol，m（O2）=0.1mol×32g/mol=3.2mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為0.1mol：0.4mol=1：4?！窘馕觥?1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)

(6)120g·mol-1

(7)1：43.2g17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，據(jù)此分析判斷H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；再書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解；溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，據(jù)此排序；

(3)①HCO的電離方程式為HCO3-?H++據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；②HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)；結(jié)合越弱越水解分析解答；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)＜電離平衡常數(shù)，說明NaHSO3溶液顯酸性，因此0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH為7時，說明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，結(jié)合HSO3-?H++和Ka2(H2SO3)=6×10?8，計算出c(SO)=6×10?3mol/L，再根據(jù)c(Ca2+)c(SO)與Ksp(CaSO3)的大小分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)生成H2A和NaHSO3，反應(yīng)離子方程式為H2SO3+HA-=HSO+H2A，故答案為：H2SO3+HA-=HSO+H2A；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解，溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，因此離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)；

(3)①HCO的電離方程式為HCO3-?H++平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為：

②HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)，等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，甲酸溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快使得反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異；將10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后，恰好生成HCOONa和CH3COONa溶液，由于甲酸鈉的水解程度較小，所得兩溶液中，c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故答案為：HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快；＞；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)＜電離平衡常數(shù)，說明NaHSO3溶液顯酸性，0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH為7時，說明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根據(jù)HSO3-?H++則Ka2(H2SO3)=6×10?8==≈解得：c(SO)=6×10?3mol/L，則c(Ca2+)c(SO)=0.001×6×10?3=6×10?6＞Ksp(CaSO3)=3.1×10-7，因此有CaSO3沉淀生成；故答案為：能。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)，要注意pH為7時，溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)計算溶液中的c(SO)。【解析】H2SO3+HA-=HSO+H2Ac(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快＞能18、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素；D和T為氫元素的兩種不同核素，互為同位素，所以選②；

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2與O3為氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，所以選④；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，和分子式均為C8H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，所以選①；

(4)結(jié)構(gòu)相似分子組成相差一個或多個CH2的有機(jī)物為同系物，甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2；互為同系物，所以選③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，所以選⑥。【解析】①.②②.④③.①④.③⑤.⑥19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中含有的官能團(tuán)名稱為羧基；故答案為：羧基。

(2)異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為有4種位置的氫()；因此一氯代產(chǎn)物有4種；故答案為：4。

(3)有機(jī)物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其結(jié)構(gòu)為從離支鏈最近的一端開始編號，其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為2,2-二甲基-5-乙基庚烷；故答案為：2,2-二甲基-5-乙基庚烷。

(4)(CH3)2CHC≡CCH3其結(jié)構(gòu)為從離官能團(tuán)(碳碳三鍵)最近的氧原子開始編號，其系統(tǒng)命名法名稱為4-甲基-2-戊炔；故答案為：4-甲基-2-戊炔。

(5)乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，其化學(xué)方程式是CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；故答案為：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

(6)制備TNT是甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯，其化學(xué)方程式是＋3HNO3＋3H2O；故答案為：＋3HNO3＋3H2O。

(7)丙烯在一定條件下生成高分子化合物(聚丙烯)的化學(xué)方程式是nCH3CH=CH2故答案為：nCH3CH=CH2

【點(diǎn)睛】

書寫有機(jī)物的名稱時，一定要將有機(jī)物書寫成常規(guī)的結(jié)構(gòu)簡式，有利于分析從哪開始編號并命名。【解析】①.羧基②.4③.2,2-二甲基-5-乙基庚烷④.4-甲基-2-戊炔⑤.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl⑥.＋3HNO3＋3H2O⑦.nCH3CH=CH2四、判斷題(共3題，共12分)20、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；五、實驗題(共4題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

（1）實驗A中的現(xiàn)象為溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生了因此A中反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（2）鹽橋中電解質(zhì)可以使用若用則其中氯離子會與銀離子產(chǎn)生沉淀；當(dāng)K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，說明形成了原電池，向右偏轉(zhuǎn)則說明石墨2作正極，電極反應(yīng)為當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)燒杯中再次加入任意一種反應(yīng)物，再次發(fā)生反應(yīng)可知(或)濃度越大，溶液的氧化性(或還原性)越強(qiáng)；根據(jù)當(dāng)?shù)润w積等濃度和溶液混合時，溶液中故答案為：正極；強(qiáng)；

（3）丙同學(xué)認(rèn)為可能是硝酸氧化了那么要先有HNO3生成，故實驗步驟為：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸(或硝酸)，調(diào)節(jié)溶液若溶液變藍(lán)，則說明硝酸有影響，若溶液不變藍(lán)，則說明硝酸無影響；故答案為：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸(或硝酸)，調(diào)節(jié)溶液若溶液變藍(lán)，則說明硝酸有影響，若溶液不變藍(lán)，則說明硝酸無影響?！窘馕觥?1)

(2)正極強(qiáng)

(3)向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸(或硝酸)，調(diào)節(jié)溶液若溶液變藍(lán)，則說明硝酸有影響，若溶液不變藍(lán)，則說明硝酸無影響24、略

【分析】【分析】

(1)①儀器a是冷凝管；向圓底燒瓶中添加藥品時，水應(yīng)在濃硫酸之前加入，正丁醇應(yīng)在濃硫酸之后加入，因為若在濃硫酸之前加入，與濃硫酸作用后放熱，使正丁醇大量揮發(fā)造成損失，溴化鈉若先加入，則會與濃硫酸反應(yīng)放出氣體，不僅浪費(fèi)原料，還會污染空氣。

②裝置b中裝入NaOH溶液；主要是為了吸收反應(yīng)產(chǎn)物。

③加熱回流；在此期間要不斷地?fù)u動反應(yīng)裝置，從反應(yīng)物的充分接觸；提高原料利用率角度分析原因。

(2)②在另一干燥的分液漏斗中；加入濃硫酸洗去有機(jī)層中少量的未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物，因為有機(jī)層密度比濃硫酸小，所以在液體的上層，由此確定分離方法。

③有機(jī)層依次用適量的水洗滌，可洗去HBr和正丁醇；濃硫酸洗滌，可洗去未被水洗掉的正丁醇；再水洗，可洗去濃硫酸；飽和NaHCO3溶液洗去大部分硫酸；水洗滌，洗去余下的少量硫酸，用無水CaCl2干燥去水。以上三次用水洗滌簡化為一次用水洗滌不合理；因為需加大試劑用量。

(3)①若洗滌后產(chǎn)物有紅色，說明含有溴單質(zhì)，應(yīng)加入適量的飽和NaHSO3溶液洗滌，將溴單質(zhì)全部除去，同時HSO3-被氧化為SO42-，同時生成H+。

②由產(chǎn)物質(zhì)量12.50g；可求出產(chǎn)物的物質(zhì)的量，也就等于反應(yīng)物的變化量，由投入正丁醇11.84g，可求出正丁醇的起始量，從而求出正丁醇的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)①儀器a是球形冷凝管；向圓底燒瓶中添加藥品時；水應(yīng)在濃硫酸之前加入，正丁醇應(yīng)在濃硫酸之后加入，因為若在濃硫酸之前加入，與濃硫酸作用后放熱，使正丁醇大量揮發(fā)造成損失，溴化鈉若先加入，則會與濃硫酸反應(yīng)放出氣體，不僅浪費(fèi)原料，還會污染空氣，由此得出向圓底燒瓶中添加藥品順序正確的是B。答案為：球形冷凝管；B；

②裝置b中裝入NaOH溶液；其目的主要是為了吸收尾氣，防止污染空氣。答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；

③加熱回流；在此期間要不斷地?fù)u動反應(yīng)裝置，其原因為使反應(yīng)物充分接觸，充分反應(yīng)，提高正溴丁烷的產(chǎn)率。答案為：使反應(yīng)物充分接觸，充分反應(yīng)，提高正溴丁烷的產(chǎn)率；

(2)②在另一干燥的分液漏斗中；加入濃硫酸洗去有機(jī)層中少量的未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物，因為有機(jī)層密度比濃硫酸小，所以在液體的上層，應(yīng)從上口分出有機(jī)層。答案為：上口；

③有機(jī)層依次用適量的水洗滌，可洗去HBr和正丁醇；濃硫酸洗滌，可洗去未被水洗掉的正丁醇；再水洗，可洗去濃硫酸；飽和NaHCO