2025年浙教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、若某單糖的分子式是C6H12O6，且該單糖是一種三糖水解的唯一產(chǎn)物，那么這種三糖的分子式是（）A.C18H36O18B.C18H34O17C.C18H32O16D.C18H30O152、根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，下列說法正確的是（）

A.H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出熱量930kJB.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時放出熱量C.圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙>甲>丙D.1molH2(g)和molO2(g)的總能量小于1molH2O(g)的能量3、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.生鐵B.不銹鋼C.赤鐵礦D.硬鋁4、下列表述正確的是。

①Al(OH)3和Na2CO3均可以用于治療胃酸過多。

②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成；瑪瑙的主要成分是硅酸鹽。

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥；水泥是硅酸鹽材料。

④水晶項璉和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品。

⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.③⑤5、下列關(guān)于硅酸的說法正確的是（）A.硅酸是一種強酸B.用反應↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)C.因為硅酸難溶于水，所以它不能與溶液反應D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑6、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是A.重金屬鹽中毒者可以用雞蛋清進行急救，K2FeO4可作為飲用水的消毒劑和凈水劑B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子D.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽7、可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H同時符合下列兩圖中各曲線的是。

A.a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B.a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C.a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D.a+b＜c+dT1＜T2△H＜08、下列說法中，正確的是A.△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應B.M與N是同素異形體，由M＝N△H＝＋119KJ/mol可知，M比N穩(wěn)定C.lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電，總反應方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)該電池的負極是________，負極反應式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應式是____________。

(3)放電時氫氧根離子向________(填“正極”或“負極”)移動。10、甲；乙兩位同學均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序；并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。甲、乙同學設(shè)計的原電池如圖所示，請回答下列問題：

（1）a池中正極上的實驗現(xiàn)象是____。

（2）b池中總反應的離子方程式為____。

（3）該實驗證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池正負極”；這種做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，請?zhí)岢隽硪环N判斷原電池正負極的可行方案____(若你認為可靠，此空可不作答)。

（4）一段時間后，乙學生將b池兩極取出，然后取少許b池溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加6mol·L-1H2SO4溶液直至過量，可能觀察到的現(xiàn)象是___。各階段對應的離子方程式分別是____。11、氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+2NaI+I2+2H2O，該反應被氧化的元素是______；

（3）實驗室需配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______；

②定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L(標準狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。12、任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池．請你利用下列反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學電池；并回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是______；電解質(zhì)溶液是__________．

（2）在外電路中，電子方向是從______極到______極．13、化學反應中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應的是___________(填序號)。

a．生石灰溶于水b．濃硫酸稀釋c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸。

d．銅溶于濃硝酸e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌f．過氧化鈉溶于水。

(2)H2O2分解時的能量變化關(guān)系如圖所示，則H2O2分解反應為___________反應(選填：吸熱；放熱)。

查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

①當電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極為___________(填名稱)。

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，電極a通入氫氣燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，b極的電極反應式為___________。

③質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導線中通過的電子的數(shù)目為___________。14、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達)

(2)導出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關(guān)系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為_______%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會比其健康時_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時_______。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點對應的反應狀態(tài)為向_______進行(填“左”或“右”)，此時v正：v逆=_______(填數(shù)值)。

15、生活習慣好，幸福一輩子！為什么吸煙有害于健康？____。16、化學就在我們身邊；人類的衣；食、住、行都離不開化學。

（1）人們喜歡吃紅心獼猴桃；獼猴桃中富含___________。

A.油脂B.蛋白質(zhì)C.維生素。

（2）施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列化肥中屬于復合肥料的是___________。A．KNO3B．K2SO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2（3）吸煙有害健康；煙氣中的一氧化碳；尼古丁、焦油等對人體毒害最大，其中___________(用化學式填空)能與血液中的血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

（4）同學們劇烈運動時受傷了；應該到醫(yī)務室處理，醫(yī)務人員一般進行冰敷處理；揉搓冰敷袋，水袋破裂，鹽溶解吸熱。這種鹽是___________(填“氯化鈉”或“硝酸銨”)，塑料膜屬于___________(填“合成”或“復合”)材料。

（5）成都市有些小區(qū)中的路燈是利用太陽能轉(zhuǎn)化為電能；所用的材料是硅。硅屬于___________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在地殼中的含量居第___________位，查閱資料可知，它的氧化物的化學性質(zhì)與二氧化碳類似，請寫出硅的氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式：___________。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤20、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤21、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共6分)22、（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有______和______。

（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察_________進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是_______或_____。

（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：。時間/min12345體積/mL50120232290310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。

②2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因_________________________。23、某同學為了探究甲烷；乙烯分別與鹵素反應的情況；設(shè)計了以下實驗，請回答問題。

Ⅰ．取2支硬質(zhì)大試管；通過排飽和食鹽水法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣。分別用鐵架臺固定好，按如圖的A；B裝置進行實驗，片刻后觀察，補充并完成下列實驗報告的內(nèi)容。

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A①在漫射日光條件下，試管內(nèi)：___________、液面上方有___________形成、內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴③CH4與Cl2在___________條件下發(fā)生化學反應B②迅速剝開黑紙，立即觀察：試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色

④1mol甲烷與足量Cl2發(fā)生取代反應時，得到最多的產(chǎn)物是___________(填化學式)。

Ⅱ．探究乙烯與溴的加成反應。因?qū)嶒炇抑频玫囊蚁┲型ǔ猩倭康腟O2等雜質(zhì)氣體；為此他設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

(1)①②裝置中可盛放的試劑是：①___________、②___________(填字母)。

A．品紅B．NaOH溶液C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(2)除雜后觀察到③中現(xiàn)象為___________，寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。

通過探究；該同學得出結(jié)論：甲烷和乙烯在不同條件下均能與鹵素反應。

Ⅲ．現(xiàn)有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請你設(shè)計一種制取一氯乙烷的最佳實驗方案，請用化學方程式表示出來(注意：原料不一定要全部選用)___________。24、已知有機化合物A只由C；H兩種元素組成；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如下關(guān)系：

(1)中能與金屬鈉反應的有_______種；物質(zhì)A的聚合物_______(“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(2)區(qū)分B和D用_______(填試劑名稱，下同)；寫出的化學方程式：_______。

(3)B與D在濃硫酸作用下發(fā)生反應生成E，該反應的反應類型為_______；產(chǎn)物E用_______吸收；反應中濃硫酸作為_______和催化劑。

(4)已知：B和濃硫酸在時可制取A。某興趣小組用如圖裝置制取并驗證所得產(chǎn)物：

裝置甲燒瓶中應先加入_______再沿燒瓶內(nèi)壁緩慢加入另一種反應物，為除去A中混有的雜質(zhì)，裝置乙洗氣瓶中應加入_______。評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)25、氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下；1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

（1）該反應物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）氫氣的燃燒熱為___。

（3）該反應的熱化學方程式為___。

（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni；已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝+84.6kJ·mol-1

則ΔH2＝___kJ·mol-126、工業(yè)合成氨的反應N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,請回答有關(guān)問題:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。

(2)已知:拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ;1molN2(g)完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________kJ。

(3)推測反應2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反應2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的熱量________(填“多”或“少”)。27、粉末狀試樣A是由和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應；產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取全部溶于鹽酸中；固體全部溶解，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出（標況）氣體。同時生成溶液D；還殘留有固體物質(zhì)B；

④用溶液檢查時；溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是___________________。

(2)②中所發(fā)生反應的化學方程式是____________、____________。

(3)③中所發(fā)生反應的離子方程式是____________、____________。

(4)若溶液D的體積仍視為則該溶液中為____________，為____________。28、一定溫度下；在容積為VL的密閉容器里進行反應，M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，且兩者都為氣體：

（1）此反應的化學方程式為__________________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。

（3）達平衡時N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；

（4）反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比為_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

三糖可以看三分子的單糖脫去兩分子水的產(chǎn)物，所以這種三糖分子中含有的碳原子數(shù)為6×3=18，氫原子數(shù)為12×3－4=32，氧原子數(shù)為6×3－2=16，故這種三糖的分子式為C18H32O16；故答案為C；

【點睛】

低聚糖、多糖可以看作多個單糖脫水的產(chǎn)物，此糖類在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，可以水解為單糖?、C【分析】【詳解】

A．H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出熱量930kJ-436kJ-249kJ=245kJ；A不正確；

B．H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)時放出熱量，則H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時吸收熱量；B不正確；

C．物質(zhì)具有的鍵能越大，則其所具有的能量越低，由圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)的鍵能，可確定三種物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙>甲>丙；C正確；

D．因為H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放熱，所以1molH2(g)和molO2(g)的總能量大于1molH2O(g)的能量；D不正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵是鐵合金；A不符合題意；

B．不銹鋼是鐵合金；B不符合題意；

C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3；不屬于合金，C符合題意；

D．硬鋁是鋁合金；D不符合題意；

故合理選項是C。4、D【分析】【詳解】

①胃液的主要成分是鹽酸，可以服用能與鹽酸反應的物質(zhì)來治療胃酸過多，同時又不能傷害身體。如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等，Na2CO3的堿性較強；不能用于治療胃酸過多，故①錯誤；

②瑪瑙的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故②錯誤；

③水泥的成分是硅酸三鈣；硅酸二鈣、鋁酸三鈣；是硅酸鹽，故③正確；

④水晶的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽產(chǎn)品，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故④錯誤；

⑤太陽能電池的成分是硅單質(zhì)；太陽能是清潔能源，故⑤正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為①，要注意治療胃酸過多的藥品，不能對胃壁產(chǎn)生刺激，碳酸鈉的堿性較強，會刺激胃壁，產(chǎn)生不良反應。5、D【分析】【詳解】

A.溶于水的硅酸只能發(fā)生部分電離；所以硅酸是一種弱酸，A錯誤；

B.用反應↓制取硅酸；是利用了強酸制弱酸的原理，B錯誤；

C.硅酸雖然難溶于水，但它顯酸性，能與溶液反應；C錯誤；

D.硅膠具有很強的吸水能力；可用作袋裝食品的干燥劑，D正確。

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．重金屬鹽中毒者可以用雞蛋清進行急救，利用蛋白質(zhì)進行解毒，K2FeO4具有強氧化性，得到的還原產(chǎn)物含有鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，因此K2FeO4可作為飲用水的消毒劑和凈水劑；故A正確；

B．乙二酸(草酸)被酸性高錳酸鉀氧化而褪色；故B正確；

C．納米鐵粉與Hg2+、Pb2+等重金屬離子反應；是化學反應，故C錯誤；

D．瑪瑙；水晶主要成份是二氧化硅；鉆石主要成分是碳單質(zhì)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。7、B【分析】【詳解】

圖1中T2溫度下先達平衡，說明反應速率更快，則T2>T1，T2→T1時，生成物濃度增大，說明溫度降低平衡向正反應方向移動，則正反應為放熱反應，ΔH<0；圖2中達平衡(v正＝v逆)后增大壓強，v正>v逆，說明平衡向正反應方向移動，則該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，則a＋b>c＋d；B項正確；

答案選B。8、B【分析】【詳解】

A.△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應；A說法不正確；

B.M與N是同素異形體，由M＝N△H＝＋119KJ/mol可知；該反應為吸熱反應，故M的能量較低，M比N穩(wěn)定，B說法正確；

C.在一定條件下，稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量是中和熱。lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀和2molH2O；該反應的反應熱不能稱為中和熱，C說法不正確；

D.。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。1molH2與0.5molO2反應后；生成物水的狀態(tài)沒有指明，無法確定其燃燒熱，D說法不正確。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負極；LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過程中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動分析解答。

【詳解】

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負極，電極反應式為Li-e-=Li+；

故答案為：鋰(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正極產(chǎn)生無色氣體；

故答案為：有無色氣體產(chǎn)生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以O(shè)H-會向負極移動；

故答案為：負極。

【點睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；電子由負極流出經(jīng)過導線流向正極；溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！窘馕觥夸?Li)Li－e－=Li＋有無色氣體產(chǎn)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑負極10、略

【分析】【分析】

本題考查了探究原電池原理；明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵；

(1)在原電池中；自發(fā)的氧化還原反應中失電子的電極是負極，負極金屬的活潑性不一定強于正極；

(2)在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑；所以甲中鎂易失電子作負極；Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)電極反應式確定現(xiàn)象；

(3)不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極；可以通過測電流的方向來判斷原電池的正負極；

(4)偏鋁酸鈉可以和少量的強酸反應生成白色的沉淀氫氧化鋁；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可以溶解于強酸中。

【詳解】

（1）甲裝置中，鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體，冒氣泡；

答案為：產(chǎn)生氣泡；

（2）在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總的電極反應式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）上述實驗說明；“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極；

答案為：不可靠；將兩種金屬電極通過導線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池；利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池的正負極；

（4）乙裝置構(gòu)成原電池裝置，負極上是金屬鋁失電子的過程，金屬鎂是正極，工作一段時間后，得到的電解質(zhì)是偏鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀硫酸應先中和掉NaOH，再與NaAlO2反應，開始會出現(xiàn)白色沉淀，涉及反應為：H++OH-=H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3溶解于強酸，然后是沉淀逐漸消失發(fā)生的反應為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案為：開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失；H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O?！窘馕觥慨a(chǎn)生氣泡2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不可靠將兩種金屬電極通過導線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池的正負極開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)酸和堿中和生成鹽和水書寫離子方程式；

（2）根據(jù)元素化合價升高被氧化來分析；

（3）①根據(jù)n=cv計算NH4NO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需NH4NO3的質(zhì)量；

②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；

（4）根據(jù)氮原子守恒分析計算。

【詳解】

（1）HNO2為一元弱酸，HNO2溶液與NaOH溶液反應生成NaNO2和水，離子方程式為：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

因此，本題正確答案是：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，N元素的化合價由+3降低為+2，所以被氧化的元素是I；

因此；本題正確答案是：I；

（3）①配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的質(zhì)量為0.5L×0.1mol?L-1×80g/mol=4.0g；

②定容時俯視容量瓶刻度線；讀數(shù)偏大，從而使所得溶液濃度偏高；

因此；本題正確答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol；

因此，本題正確答案是：0.65mol。【解析】HNO2+OH-=H2O+NO2-I4.0g偏高0.65mol12、略

【分析】【分析】

在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－=Cu2＋，Ag＋得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應為Ag＋+e－=Ag，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3；原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合回路．

【詳解】

（1）在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－=Cu2＋，正極為C，電解質(zhì)溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）在外電路中，電子方向是從負極到正極，故答案為：負；正。【解析】CuAgNO3溶液負正13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．生石灰溶于水，與水反應產(chǎn)生Ca(OH)2；該反應發(fā)生放出熱量，為放熱反應，a符合題意；

b．濃硫酸稀釋會放出熱量，但該變化沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，b不符合題意；c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸；反應發(fā)生吸收熱量，故該反應是吸熱反應，c不符合題意；

d．銅溶于濃硝酸；發(fā)生反應放出熱量，因此該反應是放熱反應，d符合題意；

e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌；發(fā)生反應吸收熱量，因此該反應是吸熱反應，e不符合題意；

f．過氧化鈉溶于水，發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH和O2；發(fā)生反應放出熱量，因此該反應為放熱反應，f符合題意；

故合理選項是adf；

(2)根據(jù)圖示可知：反應物的能量比生成物的能量高；發(fā)生反應放出熱量，因此該反應為放熱反應；

將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，第一個是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二個是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，該反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①當電極a為鎂，電極b為鋁；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應，而Mg不能發(fā)生反應，故該電池的負極材料為鋁，正極材料為鎂；

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。要設(shè)計一個燃料電池，電極a通入氫氣燃料，通入燃料H2的電極為負極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，通入O2的b電極為正極，O2得到電子變?yōu)镺2-，然后與H2O結(jié)合生成OH-，則b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

③銅棒和鐵棒用導線連接后插入CuSO4溶液，形成原電池,Fe作負極，失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液，所以負極質(zhì)量減??；Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu單質(zhì)，正極質(zhì)量增大，總反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應過程轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當兩極相差12g時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n(e-)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023?！窘馕觥縜df放熱2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鋁O2+4e-+2H2O=4OH-1.204×102314、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時，α(MbO2%)為80.0%，根據(jù)結(jié)合度的定義可知，反應達到平衡時，反應的平衡常數(shù)K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結(jié)合結(jié)合度(α)定義導出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關(guān)系式為：

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應方向移動，所以體內(nèi)MbO2的濃度會比其健康時低，高山山頂?shù)臍鈮狠^低，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時低。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點在曲線下方，反應未到平衡，故對應的反應狀態(tài)為向正向進行，若反應到平衡，則正反應速率等于逆反應速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對應的【解析】2.0097.56低低右2：115、略

【分析】【詳解】

香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人?！窘馕觥肯銦煙煔庵泻幸谎趸肌⒛峁哦?、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人．16、略

【分析】【分析】

（1）

獼猴桃是一種水果；其中富含維生素，故選C；

（2）

A.KNO3中含有鉀元素和氮元素；屬于復合肥，A符合題意；

B.K2SO4中含有鉀元素；屬于鉀肥，B不符合題意；

C.CO(NH2)2中含有氮元素；屬于氮肥，C不符合題意；

D.Ca(H2PO4)2中含有磷元素；屬于磷肥，D不符合題意；

故選A；

（3）

吸煙有害健康；煙氣中的CO；尼古丁、焦油等對人體毒害最大，其中CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合使人中毒；

（4）

硝酸銨溶解吸熱；故冰敷時使用硝酸銨；三大合成材料是塑料；合成纖維、合成橡膠，故塑料膜屬于合成材料；

（5）

硅是第14號元素，屬于非金屬元素；地殼中含量前四位的元素為O、Si、Al、Fe，Si排在第2位；Si的氧化物的化學性質(zhì)與CO2相似，與堿反應生成鹽和水，因此方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。【解析】（1）C

（2）A

（3）CO

（4）硝酸銨合成。

（5）非金屬2SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。20、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、實驗題(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

(1)當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快，說明溫度升高、濃度增大，可增大反應速率，則影響化學反應速率的因素有溫度和濃度；

(2)鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察反應過程中氣體冒出的氣泡速率分析，觀察反應放出氫氣的快慢觀察反應速率；通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是單位時間內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化，或其他體積變化，測定鋅的質(zhì)量變化，氫氣的生成體積；

(3)①2～3min收集的氣體的體積比其它時間段體積增大的大，則說明該時間段反應速率最大；

②2～3min時間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，則消耗n(HCl)=0.01mol，v====0.1mol·L-1·min-1；

③開始反應時濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應速率逐漸增大，說明反應放熱成為影響速率的主要因素?！窘馕觥竣?溫度②.濃度③.反應放出H2的快慢④.鋅的質(zhì)量變化⑤.生成氫氣體積（合理答案均可）⑥.2~3min反應速率最大⑦.0.1mol.L-1.min-1⑧.反應放熱成為影響速率的主要因素23、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．在試管A中，①在漫射光照射下CH4與Cl2會發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3Cl、HCl,反應產(chǎn)生的CH3Cl會進一步發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應都會產(chǎn)生HCl，反應消耗Cl2，使試管中Cl2濃度降低，混合氣體顏色變淺，產(chǎn)生的有機物中只有CH3Cl是氣體；其余都是難溶于水的液體物質(zhì)，HCl極容易在水中溶解，因此看到的現(xiàn)象是黃綠色逐漸變淺，且液面上升形成；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴；

在試管B中，由于盛有CH4與Cl2混合氣體的試管用黑色紙?zhí)装?，不能見到光，迅速剝開黑紙，觀察到試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色，說明在沒有光照射時，CH4與Cl2不能發(fā)生反應；

③通過試管A；B實驗現(xiàn)象對比；說明了氯氣與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應；

④甲烷與Cl2發(fā)生取代反應，取代反應逐步進行，產(chǎn)生有機化合物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；每一步取代反應都會產(chǎn)生HCl，故得到最多的產(chǎn)物是HCl；

Ⅱ．乙烯、SO2都可以與溴水、酸性KMnO4溶液作用而使溶液褪色，要證明乙烯的產(chǎn)生，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液除去；然后利用SO2的漂白性，用品紅溶液進行檢驗，若品紅溶液不褪色，說明SO2已經(jīng)完全被除去；最后將氣體通入溴水中，若溴水褪色，證明氣體中含有乙烯，故裝置①盛有NaOH溶液，合理選項是B；裝置②盛有試劑是品紅溶液，合理選項是A；

(2)除雜后的氣體通入溴水中，看到溴水褪色，說明其中含有乙烯，發(fā)生反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

Ⅲ．H2、Cl2在點燃時反應產(chǎn)生HCl，然后使HCl與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生氯乙烷CH3CH2Cl，反應方程式為：H2+Cl22HCl，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！窘馕觥奎S綠色逐漸變淺，且液面上升白霧光照HClBA溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrH2+Cl22HCl、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl24、略

【分析】【分析】

A只有C和H兩種元素組成，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，乙烯產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4，B能連續(xù)被氧化成D，且B和D能發(fā)生反應，則B為CH3CH2OH、C為CH3CHO、D為CH3COOH；則B和D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，據(jù)此分析；

(1)

能與金屬鈉反應的有機物中一般含有－OH和－COOH，根據(jù)以上分析，能與金屬鈉反應的物質(zhì)有CH3CH2OH和CH3COOH，有2種；乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯中不含有碳碳不飽和鍵，因此聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為2；不能；

(2)

CH3CH2OH屬于醇，CH3COOH屬于酸，可以用紫色石蕊試液鑒定，石蕊變紅的是CH3COOH，因為碳酸的酸性弱于CH3COOH，可以用NaHCO3溶液鑒定，兩個溶液中加入NaHCO3溶液，有氣泡冒出的是CH3COOH；B→C發(fā)生乙醇的催化氧化，其反應方程式為故答案紫色石蕊溶液或碳酸氫鈉溶液等；

(3)

根據(jù)上述分析，B與D發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液吸收，飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；因為該反應為可逆反應，濃硫酸能吸收水，促使平衡向正反應方向移動，因此濃硫酸的作用之一為吸水劑，硫酸的另一個作用是催化劑；故答案為酯化反應或取代反應；飽和碳酸鈉溶液；吸水劑；

(4)

本實驗目的是制備乙烯且驗證乙烯的性質(zhì)，因為濃硫酸的密度比乙醇大，因此將濃硫酸慢慢加入乙醇中；SO2也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此除去SO2，可以將混合氣體通入NaOH溶液中，乙裝置中盛有氫氧化鈉溶液；故答案為濃硫酸；氫氧化鈉溶液?！窘馕觥?1)2不能。

(2)紫色石蕊溶液

(3)酯化(或取代)反應飽和碳酸鈉溶液吸水劑。

(4)乙醇氫氧化鈉溶液五、計算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(2)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)；以此來解答。

【詳解】

(1)氫氣燃燒是放熱反應；則該反應物的總能量大于生成物的總能量；

(2)1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；

(3)物質(zhì)的量與熱量成正比，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知該反應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；

(4)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，△H2=(-74.5kJ?mol-1)×2+(+84.6kJ?mol-1)=-64.4kJ?mol-1。

【點睛】

考查利用蓋斯定律計算反應熱，熟悉已知反應與目標反應的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥看笥?85.8kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1-64.426、略

【分析】【分析】

結(jié)合蓋斯定律以及反應熱=反應物的活化能-生成物的活化能=反應物的