2025年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷963考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、具有下列特征的元素，一定是非金屬元素的是（）A.對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負(fù)化合價(jià)C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸D.具有可變化合價(jià)2、一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是：

A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1B.10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑C.該反應(yīng)在20min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2劑分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)△H<0CSO2通入新制氯水溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明現(xiàn)象另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度大

A.AB.BC.CD.D4、已知反應(yīng)：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法正確的是（）A.從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2中HBr的初始濃度C2＝1.0mol/LC.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑5、工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.通過調(diào)試反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)的進(jìn)行程度B.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.達(dá)到平衡時，SO2和SO3的速率相等D.提高反應(yīng)溫度，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化6、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A.將混合氣體點(diǎn)燃B.將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)C.將混合氣體通過溴水D.將混合氣體通過酸性KMnO4溶液7、新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是A.太陽能B.煤炭C.天然氣D.石油8、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是A.X、Z的最高價(jià)氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑B.電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于工業(yè)上制備X單質(zhì)C.W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物D.Y、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)9、Claiscn重排反應(yīng)是有機(jī)合成中常用的重要反應(yīng)。以為例，其反應(yīng)過程對應(yīng)的機(jī)理有兩種，如圖(“”可表示單，雙鍵)，下列說法不正確的是。

A.機(jī)理1：反應(yīng)物→產(chǎn)物的過程中，有極性共價(jià)鍵斷裂B.機(jī)理2：反應(yīng)物→中間體的過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂，只有空間結(jié)構(gòu)變化C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.相比于機(jī)理1，機(jī)理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反應(yīng)速率減慢評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、對黃銨鐵礬[化學(xué)式可表示為摩爾質(zhì)量為]進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其分解過程如圖所示。在前分解釋放的物質(zhì)為之間只有和放出，此時殘留固體中只含有O、S三種元素，以上得到的是純凈的紅棕色粉末。

回答下列問題：

(1)黃銨鐵礬的化學(xué)式為_______。

(2)在之間放出和的物質(zhì)的量之比是_______。11、氮?dú)饨?jīng)過一系列反應(yīng)可以得到硝酸；如圖所示：

請回答：

(1)用NH3制取NO的化學(xué)方程式是___________。

(2)NO2易溶于水，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取并收集氨氣。

①試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②請將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整。__________

③將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

④甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是___________。

12、I.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：____________、___________、___________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II.830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：

（4）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（5）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。13、向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molO2，容器中的分子總數(shù)為2NA___14、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請回答下列問題：

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)名稱為________。

(2)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO3）；反應(yīng)方程式為。

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸______碳酸（填“＜”或“＞”）

(3)在濃硫酸催化作用下；加熱乙酸和乙醇的混合液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。

請完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+________；

(4)要檢驗(yàn)酒精中是否含有極少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸銅白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水。

(5)將鈉塊投入酒精中產(chǎn)生無色無味氣體，但產(chǎn)生氣體的速度比鈉塊投入水中慢，產(chǎn)生的氣體都是___________。15、按要求回答下列問題（填字母代號）。

（1）均衡營養(yǎng)和正確使用藥物是保證身心健康的兩個重要方面；現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A維生素CB氨基酸C碘酸鉀D阿司匹林。

請根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空。

①為預(yù)防甲狀腺腫大；常在食鹽中加入的物質(zhì)是________；

②具有解熱鎮(zhèn)痛作用；用于治療感冒的是________。

（2）發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施；綠色食品是指________（填字母代號）。

A綠顏色的營養(yǎng)食品B含葉綠素的營養(yǎng)食品。

C植物類營養(yǎng)食品D安全無公害的營養(yǎng)食品。

（3）環(huán)境污染己成為社會面臨的重大威脅；下列名詞都與環(huán)境污染有關(guān)：

A臭氧空洞B光化學(xué)煙霧C重金屬污染D水華與赤潮E白色垃圾。

請你根據(jù)已有的環(huán)保知識；選擇上述名詞的字母代號填空。

①二氧化氮造成的空氣污染為________；

②富含氮；磷元素的污水造成的污染是________；

（4）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。鋼鐵腐蝕以________為主（“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”），請寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式_________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤18、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤19、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤20、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤21、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤22、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤23、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤24、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)27、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。28、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。29、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物,如Al(OH)3為兩性氫氧化物；但Al是金屬元素，故A錯誤；

B.在化合物中金屬元素只能顯正化合價(jià)；非金屬元素在化合物中既可以是正化合價(jià)又可以是負(fù)化合價(jià)，所以具有負(fù)化合價(jià)的元素一定是非金屬元素，故B正確；

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸如HMnO4對應(yīng)的Mn顯＋7價(jià)；為金屬元素,故C錯誤；

D.金屬也可以具有可變化合價(jià)(如),故D錯誤；答案：B。2、D【分析】【分析】

由圖可知；該反應(yīng)在20min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，10min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.05mol?L-1，則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為故A正確；

B．10min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10～20min內(nèi)反應(yīng)速率加快，則10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑導(dǎo)致；故B正確；

C．由圖可知；該反應(yīng)在20min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為=37.5%，H2平衡轉(zhuǎn)化率=75%；兩者轉(zhuǎn)化率不同，故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答時，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，明確圖中達(dá)到平衡的時間，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵。3、B【分析】【詳解】

A.雙氧水溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2；屬于吸熱反應(yīng)，溶液中有氣泡出現(xiàn)，故A錯誤；

B.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，顏色變深，故B正確；

C.發(fā)生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2顯還原性；故C錯誤；

D.Ksp小的得到的沉淀更多；出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI的Ksp更小，故D錯誤；

故答案：B。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；4可以判斷；升高溫度，平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以看出溫度相同，平衡時HBr濃度相同，說明起始時HBr濃度相同，則C2＝1.0mol/L；B正確；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可以看出溫度相同，實(shí)驗(yàn)3平衡時HBr的濃度比實(shí)驗(yàn)1大，說明起始時實(shí)驗(yàn)3的HBr濃度大于實(shí)驗(yàn)1的HBr濃度；所以實(shí)驗(yàn)3的速率大于實(shí)驗(yàn)1的速率，C錯誤。

D．實(shí)驗(yàn)4溫度高于實(shí)驗(yàn)1；反應(yīng)速率快，不一定是使用了催化劑，D錯誤。

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．通過改變影響平衡的條件；如增大壓強(qiáng)或降溫，均可促進(jìn)平衡正向移動，提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故A正確；

B．使用催化劑加快了反應(yīng)速率；大大縮短達(dá)到平衡所需的時間，提高反應(yīng)效率，平衡不會移動，故B正確；

C．達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即SO2和SO3的速率相等；故C正確；

D．因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，SO2轉(zhuǎn)化率降低；不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．混合物點(diǎn)燃；乙烷和乙烯都會反應(yīng)，故A不滿足題意；

B．乙烯能與氫氣反應(yīng)生成乙烷；但有機(jī)反應(yīng)通常不能完全，且不好控制氫氣的用量，故B不滿足題意；

C．乙烯能和溴水反應(yīng)；而乙烷不能，故C滿足題意；

D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；引入新的雜質(zhì)，故D不滿足題意；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

煤、石油、天然氣是化石能源，屬于不可再生能源，而像太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮堋淠艿染鶠榭稍偕茉?，屬新能源，故答案為A。8、B【分析】【分析】

短周期W；X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增；W和Z位于同一主族，W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，可聯(lián)想到甲烷和氯氣光照下反應(yīng)生成一系列產(chǎn)物，故W為C，Z為Si，Q為Cl。X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E，則可推出X為Na，E為氫氣，進(jìn)一步證明Z為Si；Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，則聯(lián)想到電解熔融氧化鋁制取鋁，推出Y為Al，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可以知道W為C元素；X為Na元素、Y為Al元素、Z為Si元素、Q為Cl元素；

A.Na2O和SiO2化合生成硅酸鈉；硅酸鈉可用作防火劑，故A正確；

B.電解飽和氯化鈉溶液可以制備燒堿；氯氣和氫氣；不能制備金屬鈉，故B錯誤；

C.C的氧化物有CO、CO2；Na的氧化物有Na2O、Na2O2；Cl的氧化物有Cl2O、ClO2等多種氧化物；故C正確；

D.Al、Cl形成的化合物是是AlCl3；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．機(jī)理1：反應(yīng)物→產(chǎn)物的過程中；C-O鍵斷裂，C-H鍵斷裂，重排，有極性共價(jià)鍵斷裂，故A正確；

B．機(jī)理2：反應(yīng)物→中間體的過程中；由反應(yīng)機(jī)理圖可知，沒有新物質(zhì)生成，沒有化學(xué)鍵斷裂，只有空間結(jié)構(gòu)變化，故B正確；

C．由反應(yīng)機(jī)理可知生成物的分子式為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：故C正確；

D．相比于機(jī)理1，機(jī)理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

可看作原始固體為1mol第一階段在前分解釋放的物質(zhì)為n(H2O)=第二階段之間只有和放出，失重26g；第三階段以上得到的紅棕色固體為純凈的Fe2O3，失重160g，減少的質(zhì)量即是SO3的質(zhì)量，即n(SO3)=據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）黃銨鐵礬化學(xué)式可表示為摩爾質(zhì)量為設(shè)有480g(1mol)物質(zhì)分解，670oC以上得到的紅棕色固體為純凈的Fe2O3，物質(zhì)的量為即y=3；黃銨鐵礬在300℃前分解釋放的物質(zhì)為300-500℃之間只有和放出，此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素固體質(zhì)量，因此元素化合價(jià)未變，則由400g減少為240g時，減少的質(zhì)量應(yīng)為SO3的質(zhì)量，為SO3的物質(zhì)的量為：即z=2；化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則解得x=1，w=6，故該物質(zhì)的化學(xué)式為

（2）由第（1）問分析知，該物質(zhì)的化學(xué)式為1mol分解，在之間只有和放出，失重26g，根據(jù)N元素守恒得n(NH3)=1mol，即17g，則該階段釋放出n(H2O)=0.5mol，因此放出和的物質(zhì)的量之比是1mol:0.5mol=【解析】(1)

(2)11、略

【分析】【分析】

氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣，氨發(fā)生催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3。

(1)

氨發(fā)生催化氧化產(chǎn)生NO，用NH3制取NO的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(2)

二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(3)

①試管中為共熱氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

②氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法手機(jī)，補(bǔ)充為

③濃鹽酸揮發(fā)出HCl，HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球；可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙；

④甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是氨氣極易溶于水，產(chǎn)生負(fù)壓，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入，發(fā)生倒吸?！窘馕觥?1)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑產(chǎn)生大量白煙氨氣極易溶于水，產(chǎn)生負(fù)壓，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入，發(fā)生倒吸12、略

【分析】【分析】

（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；

（2）根據(jù)溫度；催化劑以及壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響分析；注意各時間段正逆反應(yīng)速率的變化；

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；

（4）根據(jù)三段式解題法；求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量；平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；

（5）計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc；平衡常數(shù)；與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時；正逆反應(yīng)速率相等，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：t0～t1，t2～t4，t5～t6；

（2）t1時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由反應(yīng)方程式△H<0可知，應(yīng)為升高溫度；t3時，正逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動，應(yīng)為加入催化劑的變化；t4時；正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，應(yīng)為減小壓強(qiáng)的變化；

故答案為：升高溫度；加催化劑；降低壓強(qiáng)；

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分?jǐn)?shù)最高，由于t1～t2時間段和t4～t5時間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時間段中氨的百分含量最高；

故答案為：A；

（4）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%；則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

故平衡常數(shù)

故答案為：1；

（5）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol?L?1，c(H2O)=2mol?L?1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L?1；則：

濃度商故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，此時v(正)>v(逆)；

故答案為：否；大于?！窘馕觥竣?t0～t1②.t2～t4③.t5～t6④.升高溫度⑤.加催化劑⑥.降低壓強(qiáng)⑦.A⑧.1⑨.否⑩.大于13、略

【分析】【分析】

【詳解】

向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molO2，反應(yīng)恰好生成2molNO2，生成的NO2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4，即存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，故容器中的分子總數(shù)小于2NA，故判據(jù)錯誤；【解析】錯14、略

【分析】【分析】

(1)乙醇分子中含有的官能團(tuán)為-OH；

(2)根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理分析判斷；

(3)根據(jù)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，結(jié)合原子守恒分析判斷；

(4)無水硫酸銅粉末為白色；遇到水會變成硫酸銅晶體，據(jù)此解答；

(5)鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成乙醇鈉；并放出氫氣。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；其分子中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(2)由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：＞；

(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；

(4)水可與無水硫酸銅作用生成藍(lán)色的膽礬晶體；則可用硫酸銅檢驗(yàn)水，若粉末變成藍(lán)色，則可證明含有水，故答案為：藍(lán)；

(5)將鈉塊投入酒精中，鈉與乙醇緩慢反應(yīng)放出氫氣，鈉塊投入水中，鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，因此產(chǎn)生的無色無味氣體都是氫氣，故答案為：氫氣(H2)。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意乙醇中含有羥基，能夠與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！窘馕觥竣?羥基②.＞③.H2O④.藍(lán)⑤.氫氣（H2）15、略

【分析】【分析】

（1）①食鹽中加入碘酸鉀能預(yù)防甲狀腺腫大；

②阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥；

（2）綠色食品是指在無污染的條件下種植；養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)下加工生產(chǎn)、經(jīng)權(quán)威機(jī)構(gòu)認(rèn)定并使用專門標(biāo)志的安全、優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱；

（3）①氮氧化物能引起酸雨和光化學(xué)煙霧；

②富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮；

（4）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時；鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，氧氣做正極，由此分析解答。

【詳解】

(1).①食鹽中加入碘酸鉀能預(yù)防甲狀腺腫大；為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是碘酸鉀；

故答案為：C；

②阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是阿司匹林；

故答案為：D；

（2）A.綠色食品并不是綠顏色的食品或者營養(yǎng)高的食品；而是安全；無公害、無毒、有利于人體健康的營養(yǎng)食品，故A錯誤；

B.綠色植物的綠色部位有葉綠素；綠色食品不一定是綠色植物產(chǎn)品，所以不一定含有葉綠素，故B錯誤；

C.綠色食品不一定是植物類營養(yǎng)食品；故C錯誤；

D.綠色食品是安全無公害的營養(yǎng)食品；在原料生產(chǎn)和加工過程都沒有污染的食品，故D正確；

故答案選D；

（3）①氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要成分；氮氧化物又是形成光化學(xué)煙霧的成分；

故答案選B；

②含N；P的物質(zhì)在分解過程中；大量消耗水中溶解的氧，并釋放出養(yǎng)分，使藻類和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化；

故答案選D；

（4）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，氧氣做正極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：電化學(xué)腐蝕；O2+2H2O+4e-=4OH-；

【點(diǎn)睛】

中性或堿性條件下，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕?！窘馕觥緾DDBD電化學(xué)腐蝕O2+2H2O+4e-=4OH-三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。21、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。23、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>