2025年外研版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)下冊階段測試試卷967考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某溶液中可能含有OH-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時；發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是。

A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有B.原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、C.原溶液中含與的物質(zhì)的量之比為3:4D.a-d=2、大環(huán)多醚稱為冠醚。二苯并－18－冠－6的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該有機(jī)物的分子式為C20H24O6B.該有機(jī)物中所有原子不可能共平面C.在光照下，該有機(jī)物與氯氣反應(yīng)的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))D.1mol該有機(jī)物的苯環(huán)最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)(不考慮開環(huán)加成)3、下列物質(zhì)不屬于烷烴的是（）A.CH4B.C2H4C.C3H8D.C4H104、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()

A.名稱為乙酸乙酯B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D.能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同5、科學(xué)家通過酚/酮和三個氧化還原循環(huán)對構(gòu)建電子傳遞鏈，實現(xiàn)了80℃條件下直接氧化甲烷合成甲醇；其原理如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.水解生成甲醇B.反應(yīng)I中將甲烷氧化成C.反應(yīng)II中1mol對苯醌被還原為1mol對苯酚得到D.反應(yīng)III的化學(xué)方程式：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.用鹽酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB.Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C.氫氧化鋁跟稀鹽酸：H++OH-=H2OD.硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O7、25℃時，將0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中；所得溶液的pH與滴加氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是。

已知：pKa=－lgKa，25℃時H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A.a點所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()B.b點所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＞c(Na+)C.c點所得溶液中：=10－2.67D.d點所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)8、下列說法正確的是A.分子式為C3H4Cl2且含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體(考慮順反異構(gòu))共有7種B.分子中所有碳原子一定共平面C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.與都是α-氨基酸且互為同系物9、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說法正確的是A.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇B.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種C.1mol咖啡酸最多可與含3molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)10、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖；下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是。

A.M可以用來制取高分子化合物B.M含有3種含氧官能團(tuán)C.M中所有原子可能在同一平面內(nèi)D.1molM與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr211、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關(guān)化合物X；Y的說法正確的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應(yīng)C.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后，生成的分子中含有6個手性碳原子12、對于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是A.互為同分異構(gòu)體B.化學(xué)性質(zhì)相同C.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同D.屬于同一類有機(jī)物13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，常用作雙氧水分解的氧化劑B.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污C.碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用福爾馬林浸泡生物標(biāo)本保存和水產(chǎn)品保鮮14、下列說法不正確的是A.環(huán)己烷、溴苯、甲苯、乙醇、乙酸五種無色液體可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B.苯酚與尿素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子材料脲醛樹脂C.苯酚、甲苯比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)，說明當(dāng)苯環(huán)上連接有取代基時，苯環(huán)上的氫原子更容易被取代D.蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)主要指肽鏈中的氨基酸殘基排列順序，蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)與氫鍵有密切關(guān)系評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2O?H＋＋OH-。請回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_________。

A.加熱至100℃B.加入NaHSO4(s)C.加入CH3COONa(s)D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積為_____，此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在t℃時，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，則Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，則a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va:Vb＝___________。

④若將pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10，則Va:Vb＝____。16、已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb=1×10－6mol·L－1；

（1）25℃時，將0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1；則：

①比較A________B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______mol·L－1。(精確計算；填具體數(shù)字)

（2）25℃時，0.01mol·L－1MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=______mol/L17、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機(jī)物；又是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定條件下；乙烷和乙烯都能制備氯乙烷。試回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法制備氯乙烷更好。

(3)萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________。18、分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種；在下列該醇的同分異構(gòu)體中；

A．

B．

C．

D．CH3(CH2)5CH2OH

(1)可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是________；

(2)可以發(fā)生催化氧化生成醛的是________；

(3)不能發(fā)生催化氧化的是________；

(4)能被催化氧化為酮的有________種；19、胡椒酚是一種揮發(fā)油，可從植物果實中提取，具有抗菌、解痙、鎮(zhèn)靜的作用，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。

（1）胡椒酚的分子式是_______。

（2）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱是_______、_______。

（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（4）1mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗_______molH2。20、尼泊金甲酯和香蘭素在食品；化妝品行業(yè)有廣泛用途。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（尼泊金甲酯）(香蘭素)

(1)尼泊金甲酯中顯酸性的官能團(tuán)是_______（填名稱）。

(2)下列說法中，正確的是_____________（填標(biāo)號）。

A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C8H8O3

B．尼泊金甲酯和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)。

C．1mol尼泊金甲酯或香蘭素均能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

D．利用銀氨溶液可以鑒別尼泊金甲酯和香蘭素。

(3)大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且具備以下3個特點。大茴香酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。

a．分子中含有甲基b．遇FeCl3溶液不顯紫色c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

(4)以丁香油酚為原料；通過下列路線合成香蘭素。

(丁香油酚)（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為）

①由和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反應(yīng)類型屬于___________。

②步驟Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

③W的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。21、（1）在研究的化合物分子中，所處環(huán)境完全相同的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中出現(xiàn)同一種信號峰，如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰?；瘜W(xué)式為C2H6O的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下：化合物A出現(xiàn)一個信號峰，化合物B出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為：A____________、B_________________。

（2）①生活中PVC管材的成分為聚氯乙烯。氯乙烯可以由乙炔和氯化氫反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式為_____________________________________；

②聚乙炔是制備有機(jī)導(dǎo)體材料的重要原料，請寫出制得聚乙炔的化學(xué)方程式______________。

（3）C7H8是苯的同系物；

①它的一氯代物有_______種；

②它被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

③它可以與足量的濃硫酸和濃硝酸的混酸反應(yīng)制備烈性炸藥TNT，反應(yīng)方程式為_______。22、（1）1mol丙酮酸在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉(zhuǎn)化變成乳酸。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________。

（2）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤24、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤25、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤26、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)27、在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的離子積為___________________。

(2)0.01mol·L-1H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”；“中性”或“堿性”)。

(4)若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。28、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的8種溶液：

①②③④⑤⑥⑦⑧

（1）由小到大的順序為______________________________________（填序號）。

（2）取兩種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則這兩種溶液是_________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式；下同）。

（3）若上述溶液的體積均為加水稀釋至的溶液是____________________。若要使溶液的則應(yīng)該加入溶液的體積為____________________。29、某僅由碳；氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物；經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90，有C-O鍵、C=O鍵、C-H鍵、O-H鍵，核磁共振氫譜圖有四種類型的氫原子，峰面積之比為3:1:1:1。取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求：

(1)該有機(jī)物的分子式____

(2)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____30、Ⅰ.已知有機(jī)物A是最簡單的烷烴,有機(jī)物B含有與A相同數(shù)目的氫原子,B分子中碳；氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%、6.6%,其余為氧。請通過計算回答:

（1）該有機(jī)物B的分子式是_____________。

（2）若有機(jī)物B在核磁共振氫譜圖(1H—NMR)上有三個峰,其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

Ⅱ.只含C；H、O三種元素的有機(jī)化合物R的相對分子質(zhì)量大于110；小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24％。請通過計算回答：

（1）該有機(jī)物R的分子式是_______________。

（2）該有機(jī)物R分子中最多含________個碳氧雙鍵。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)31、回答下列問題。

(1)某固體物質(zhì)可能含有KCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一種或幾種；為鑒定它們，做如下實驗：

①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無色溶液a；

②取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

③另取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有(填化學(xué)式，下同)___________，一定不含___________，可能含有___________。

(2)如圖是常見的六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；用“→”表示由該種物質(zhì)可以得到另一種種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。

A是一種堿；其中陽離子是人體骨骼中含量最多的金屬離子，B是胃酸的主要成分，C；D中所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：

①請分別寫出A；B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式。

A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。

②寫出Fe2O3與足量B反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O離子的方法：___________。32、五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OH-Cl-CONOSO

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗；結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3；沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀；同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀；過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L-1稀H2SO4；Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A、E的化學(xué)式為：A___；E___。

（2）寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（3）向沸水中滴加1~2mLB的飽和溶液，繼續(xù)煮沸，當(dāng)看到的現(xiàn)象是___時，停止加熱即可得到膠體，產(chǎn)生膠體的原因是___(用化學(xué)方程式說明)。

（4）寫出上述步驟②涉及的離子方程式：___。

（5）寫出上述步驟⑤涉及的離子方程式：___。33、有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D；E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代；其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有__________（選填序號）。

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)。

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是____________、_____________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（4）B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________

（5）某學(xué)生檢驗C的官能團(tuán)時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學(xué)實驗失敗的原因可能是________（選填序號）

①加入的C過多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量過多④加入CuSO4溶液的量不夠參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于與發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子。

【詳解】

A．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液中不一定含有Na2SO4；故A錯誤；

B．依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、故B錯誤；

C．依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為3：4；故C正確；

D．根據(jù)圖像溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸體積為4，假設(shè)鹽酸的濃度為1mol/L，則消耗氯化氫4mol，則溶解的氫氧化鋁為mol，則溶液中含有mol沉淀mol需要鹽酸mol，a-d對應(yīng)于和消耗的鹽酸大于mol，即a-d＞故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了離子檢驗的方法和應(yīng)用，題目難度較大，正確分析圖像曲線變化為解題關(guān)鍵。注意掌握硅酸根離子、偏鋁酸根離子、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法。本題的易錯點為D，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式分析判斷，要知道a-d對應(yīng)于和消耗的鹽酸。2、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，該有機(jī)物的分子式為C20H24O6；故A正確；

B.該有機(jī)分子中存在碳碳單鍵；故所有的原子不可能共平面，故B正確；

C.在光照得條件下；氯氣只能與烷基上的H原子發(fā)生取代，不能與苯環(huán)上的H發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)分子烷基上有2類氫原子，故在光照下產(chǎn)生的一氯代物有2種，故C錯誤；

D.苯環(huán)與氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物中有兩個苯環(huán)，故1mol該有機(jī)物的苯環(huán)最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為中碳原子達(dá)到飽和；符合烷烴的通式，是最簡單的烷烴，故A項不符合題意；

B．C2H4不符合烷烴的通式；碳原子未達(dá)到飽和，不屬于烷烴，故B項符合題意；

C．C3H8符合烷烴的通式；碳原子均達(dá)到飽和，故C項不符合題意；

D．C4H10符合烷烴的通式；碳原子均達(dá)到飽和，故D項不符合題意；

答案選B。4、B【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2；含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．有機(jī)物為CH3COOCH=CH2；不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH；

共3種；故B正確；

C．含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．含有碳碳雙鍵；能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．中含有酯基，水解可生成和故A正確；

B．由反應(yīng)流程圖可知，反應(yīng)I中將甲烷氧化合成自身被還原為Pd，故B正確；

C．對苯醌被還原為對苯酚為加氫反應(yīng)，加兩個H，所以反應(yīng)II中1mol對苯醌被還原為1mol對苯酚得到故C錯誤；

D．反應(yīng)III為對苯酚生成對苯醌，化學(xué)方程式為故D正確；

故答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、C【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是CaCO3，鹽酸與水垢反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O；故A正確；

B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；故B正確；

C．氫氧化鋁跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁是沉淀離子反應(yīng)中不能拆寫，反應(yīng)正確的離子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故C錯誤；

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)；能完全電離，反應(yīng)的離子方程式正確，正確；

答案選C。7、BC【分析】【詳解】

A．當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時，溶液中c(Na+)極小，此時c(H+)>c(Na+)，但隨著NaOH的滴加，c(Na+)變大c(H+)變小，最終c(H+)+)，a點未告知滴加氫氧化鈉的量無法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系；故A錯誤；

B．b點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c()+2c()，此時溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<c()+2c()；故B正確；

C．Ka2=則Ka2=10-7.19，c點溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正確；

D．d點加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，存在質(zhì)子守恒c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)；故D錯誤；

故選BC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的碳架：然后連接2個Cl原子，其位置關(guān)系可能為11，12，13，23，33，其中12，13存在順反異構(gòu)，共7種，A項正確；

B．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；所以B項中的分子中所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，B項錯誤；

C．兩者均為取代反應(yīng)；C項正確；

D．與均屬于α-氨基酸；但是前者分子中有醚鍵，后者沒有醚鍵，不互為同系物，D項錯誤；

故選AC。9、BD【分析】【詳解】

A.CPAE中含酚-OH；苯乙醇中含-OH；均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故A錯誤；

B.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故B確；

C.由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有-COOH，能與NaHCO3反應(yīng)，所以1mol最多可與1molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D.由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式苯乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CPAE的結(jié)構(gòu)簡式可知；C=C和苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確；

故答案：BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．M中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，A正確；

B．M中含氧官能團(tuán)為酚羥基；醚鍵、酯基、羧基；共4種，B錯誤；

C．M中含有甲基；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)特點可知不可能所有原子共面，C錯誤；

D．酚羥基的鄰對位中有一個空位，可以和Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2；D正確；

綜上所述答案為BC。11、AD【分析】【詳解】

A．化合物X含有醛基；酚羥基、碳碳雙鍵；均易發(fā)生氧化反應(yīng)；化合物Y含有醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵，均易發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．X轉(zhuǎn)化為Y，X的醛基變?yōu)閅中的-CH2OH，發(fā)生醛基與H2的加成反應(yīng)；B錯誤；

C．Y中只有酚羥基可以與NaOH反應(yīng)；故1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應(yīng)，苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳連有四個不同的基團(tuán)，該化合物的手性碳用“*”表示為共有6個，D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示；但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．由于淀粉和纖維素在結(jié)構(gòu)上有所不同；雖然淀粉和纖維素在一定條件下都能水解，且水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉遇碘變藍(lán)，纖維素的每個單糖單元中含有3個醇羥基，可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以淀粉和纖維素的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；

C．由于淀粉和纖維素是由單糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物，每個單元的分子組成結(jié)構(gòu)相同，均為C6H10O5；所以C；H、O元素的質(zhì)量比相同，故C正確；

D．淀粉和纖維素均屬于多糖；是屬于同一類有機(jī)物的物質(zhì)，故D正確。

故答案選：CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A．環(huán)己烷；溴苯、甲苯、乙醇、乙酸五種無色液體中加入酸性高錳酸鉀溶液；環(huán)己烷、溴苯、甲苯分層，其中環(huán)己烷、甲苯中上層無色，下層紫紅色，但振蕩后甲苯中的紅色褪去，溴苯中上層紫紅色，下層無色；乙醇、乙酸中不分層，但振蕩后乙醇中的紫色褪去，A正確；

B．苯酚與尿素不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；生成高分子材料脲醛樹脂的原料是尿素與甲醛，B不正確；

C．苯酚；甲苯比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)；說明當(dāng)苯環(huán)上連接某些取代基時，苯環(huán)上的氫原子更容易被取代；但若連接硝基、鹵原子等取代基，則使苯環(huán)氫原子更難被取代，C不正確；

D．蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)是指蛋白質(zhì)多肽鏈中氨基酸的排列順序；蛋白質(zhì)中所含氨基酸的種類和數(shù)目相同但排列順序不同時，其一級結(jié)構(gòu)以及在此基礎(chǔ)上形成的空間結(jié)構(gòu)均有很大不同；蛋白質(zhì)分子中多肽鏈的折疊和盤繞是蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)的內(nèi)容，蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)與氫鍵有密切關(guān)系，D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）使水的電離平衡向右移動的方法有升高溫度；加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽等；如果溶液呈酸性，說明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；

（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-）計算；依據(jù)25℃Kw=c(H+)c(OH-)=10-14判斷t℃的大??；

(3)t℃時，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb。

【詳解】

(1)A．加熱至100℃；促進(jìn)水的電離，溶液仍呈中性，故A錯誤；

B．向水中加入NaHSO4固體；電離出的氫離子抑制水的電離，故B錯誤；

C．向水中加CH3COONa；水解呈堿性，故C錯誤；

D．向水中加入NH4Cl固體；水解呈酸性，故D正確；

D正確；故答案為：D；

(2)由0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知，溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說明t℃時水的離子積大于25℃時水的離子積，說明條件改變，促進(jìn)了水的電離，根據(jù)平衡移動原理可知，t℃大于25℃，故答案為：在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14；說明t℃時水的離子積大于25℃時水的離子積，說明條件改變，促進(jìn)了水的電離，根據(jù)平衡移動原理，t℃大于25℃；

(3)t℃時，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb；

①由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，解得Va:Vb=1013-(a+b)＝10:1；故答案為：10:1；

②由溶液呈中性可得由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，若Va：Vb＝10：1，解得a＋b＝12；故答案為：12；

③若所得混合溶液的pH＝10，則溶液中c(OH-)＝=10-3，由a＝12和b＝2可得Va:Vb＝1:9；故答案為：1:9；

④由pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10可得溶液中c(OH-)＝＝10-3，解得Va:Vb＝1:99，故答案為：1:99。【解析】①.D②.10-13③.大于④.在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說明t℃時水的離子積大于25℃時水的離子積，說明條件改變，促進(jìn)了水的電離，根據(jù)平衡移動原理，t℃大于25℃⑤.1:10⑥.12⑦.1:9⑧.1:9916、略

【分析】【詳解】

（1）①混合溶液的pH＝6，而0.2mol/L的鹽酸中c(H＋)要大，對水的電離的抑制程度大，所以A>B；

②由電荷守恒c(Cl－)－c(M＋)=c(H＋)－c(OH-)，10－6-10－8=9.9×10－7；

（2）堿過量，所以最后的溶液的呈堿性；MCl的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb為10－8?！窘馕觥浚靠?分）>9.9×10－7>10－817、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)中乙烯中碳碳雙鍵打開分別加上原子或原子團(tuán)，屬于加成反應(yīng)。

(2)

乙烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氫加成生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反應(yīng)會有副產(chǎn)物產(chǎn)生；故第二種方法較好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案為"否"，判斷的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取?！窘馕觥?1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取劑18、略

【分析】【分析】

(1)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；

(2)與-OH相連C上有2個H；可催化氧化生成醛；

(3)與-OH相連C上不含H原子；不會被催化氧化；

(4)與-OH相連C上含有1個H原子；催化氧化會生成酮；

據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，要生成兩種單烯烴，說明該醇中與-OH相連C有兩個鄰位C，且均有H，具有不對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的為C．故答案為：C；

(2)可以發(fā)生催化氧化生成醛，說明分子中與-OH相連C上有2個H，滿足條件的為D．CH3(CH2)5CH2OH；故答案為：D；

(3)不能發(fā)生催化氧化，說明連接羥基的C原子上不含H原子，滿足條件的為B．故答案為：B；

(4)能被催化氧化為酮，說明連接羥基的C原子上含有1個H原子，滿足條件的為A．C．2種，故答案為：2?！窘馕觥竣?C②.D③.B④.219、略

【分析】【詳解】

（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；

（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能團(tuán)的名稱是羥基；碳碳雙鍵；

（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)生成CH2=CH－CH2ONa和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；

（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，故1mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗４molH2?！窘馕觥緾9H10O羥基碳碳雙鍵CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)尼泊金甲酯中有酚羥基和酯基；其中是物質(zhì)顯酸性的官能團(tuán)為羥基。

(2)A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C8H8O3；正確；

B．尼泊金甲酯能發(fā)生水解反應(yīng)；而香蘭素有羥基和醛基和醚鍵，都不能水解，所以錯誤，不選；

C．1mol尼泊金甲酯和3摩爾氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，香蘭素能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；所以錯誤，不選；

D．因為尼伯金甲酯中沒有醛基；而香蘭素有醛基，所以可以利用銀氨溶液鑒別尼泊金甲酯和香蘭素；

故選A；D；

(3)因為一氯代物只有兩種，所以說明苯環(huán)上有處于對位的兩個取代基，取代基中包括有羧基和甲基，所以還有一個氧原子，可以形成醚鍵，所以結(jié)構(gòu)為：

(4)①因為反應(yīng)物中苯環(huán)上的氫被其他原子團(tuán)代替；所以反應(yīng)為取代反應(yīng)；

②反應(yīng)過程中酚羥基變成酯基，所以乙酸酐中碳氧鍵斷開，發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙酸，所以方程式為：

③因為要是碳碳雙鍵被氧化成醛基，而酚羥基極易被氧化，所以先氧化碳碳雙鍵成醛基，在反應(yīng)生成酚羥基，所以W的結(jié)構(gòu)為：【解析】①.羥基②.a、d③.④.取代反應(yīng)⑤.⑥.21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下：化合物A出現(xiàn)一個信號峰，這說明A中氫原子完全是相同的，則A是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為化合物B出現(xiàn)三個信號峰，則B是乙醇，結(jié)構(gòu)式為

(2)①氯乙烯可以由乙炔和氯化氫反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH≡CH+HClCH2=CHCl；

②乙炔含有碳碳三鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為nCH≡CH

(3)①C7H8是苯的同系物；則該化合物是甲苯，其一氯代物有4種；

②甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為

③甲苯與足量的濃硫酸和濃硝酸的混酸反應(yīng)制備烈性炸藥TNT的方程式為。

【解析】CH≡CH+HClCH2=CHClnCH≡CH422、略

【分析】【詳解】

（1）羰基加氫，是碳氧雙鍵打開加氫形成羥基，故氧原子不會移位，因此乳酸結(jié)構(gòu)為

（2）乳酸的同分異構(gòu)體為它失水有兩種形式：失水成為內(nèi)酯它不能再酯化，不合題意，失水形成不飽和鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH—COOH；它既可酯化又可聚合。

（3）B的甲酯為CH2=CHCOOHCH3，它發(fā)生加聚反應(yīng)，聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】CH2=CHCOOH+H2O四、判斷題(共4題，共12分)23、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。25、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認(rèn)為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯誤的。五、計算題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)由圖像可知x+y=-13，可算出水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10xmol·L-1×10ymol·L-1=

(2)計算出0.01mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的濃度，利用pH=-lgc(H+)可計算出數(shù)值；

(3)比較溶液的酸堿性要看氫離子和氫氧根離子的相對大??；利用水的離子積常數(shù)知道pH=6.5時溶液為中性，則可以判斷則pH＝7的溶液呈堿性；

(4)不論何種溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都相等，若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1；且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該堿溶液的氫離子來自于水的電離，可算出pH，根據(jù)酸堿中和的原理，氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，算出消耗HCl的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10xmol·L-1×10ymol·L-1=mol2·L-2，由圖像可知x+y=-13，故Kw=10-13mol2·L－2；

答案為：10-13mol2·L－2；

(2)0.01mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的濃度為0.01mol·L-1×2=0.02mol·L-1，則pH=-lg(2×10-2)=2-lg2=2-0.3=1.7；

答案為：1.7；

(3)該溫度下，Kw=10-13；即當(dāng)pH=6.5時溶液為中性，則pH＝7的溶液呈堿性；

答案為：堿性；

(4)不論何種溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都相等，若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該強(qiáng)堿溶液的氫離子來自于水的電離，因此溶液中的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度＝1.0×10－12mol·L－1，則該溶液的pH＝-lgc(H+)=-lg(1.0×10－12)=12；該溶液中c(OH－)=mol·L－1=0.1mol·L－1，則100mL該溶液中n(OH－)=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，根據(jù)H++OH-=H2O；需消耗HCl的物質(zhì)的量為0.01mol；

答案為：12；0.01。【解析】①.10－13mol2·L－2②.1.7③.堿性④.12⑤.0.0128、略

【分析】【分析】

判斷的大小；先按酸性；中性、堿性分組，再判斷pH。稀釋過程中要注意弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別。

【詳解】

（1）①、③④⑧呈酸性，①相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，③是二元強(qiáng)酸，④水解呈弱酸性，⑧是一元弱酸，酸性溶液關(guān)系為中性溶液為⑥；②⑤⑦呈堿性，②⑤水解呈弱堿性，水解大于⑦是二元強(qiáng)堿，堿性溶液中關(guān)系為所以由小到大的順序為

（2）等體積、等濃度混合后溶液呈中性，以上溶液只有和符合。

（3）稀釋10倍，溶質(zhì)的濃度為說明為溶液。的與的溶液混合，混合溶液呈堿性，則【解析】③①⑧④⑥②⑤⑦和29、略

【分析】【詳解】

(1)已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g，m(C)=2.64g×12÷44=0.72g，則m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g，則n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1，則其實驗式為CH2O；故可設(shè)其分子式為(CH2O)n，則有30n=90，解之得：n=3，故分子式為C3H6O3。

(2)根據(jù)有機(jī)物有C-O鍵、C=O鍵、C-H鍵、O-H鍵，其中C=O鍵說明可能含有醛基、羰基、羧基中一種，O-H鍵說明有羥基，且核磁共振氫譜圖有4種類型的氫原子，峰面積之比為3:1:1:1，可以確定有機(jī)物含羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2(OH)CH2COOH?！窘馕觥竣?C3H6O3②.CH2(OH)CH2COOH30、略

【分析】【分析】

Ⅰ．最簡單的烷烴是甲烷CH4；所以B有4個氫原子，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.6%，所以B的相對分子質(zhì)量為60，所以1molB分子里的碳原子質(zhì)量60×40%=24，推出B有2個碳原子，剩余的32份質(zhì)量應(yīng)該是由氧原子承擔(dān)的即有兩個氧原子；

Ⅱ．(1)先根據(jù)含氧量和相對分子質(zhì)量的范圍,得出氧原子數(shù)的范圍,最終確定分子中含有的氧原子數(shù)目；再根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分子中含有的氧原子數(shù)目求出有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，根據(jù)相對分子質(zhì)量和分子中含有的氧原子數(shù)目計算化學(xué)式；

(2)根據(jù)不飽和度確定碳氧雙鍵的數(shù)目；以此解題。

【詳解】

Ⅰ.（1）最簡單的烷烴不就是甲烷CH4，所以B有4個氫原子，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.6%，所以B的相對分子質(zhì)量為60，所以1molB分子里的碳原子質(zhì)量60×40%=24，推出B有2個碳原子，剩余的32份質(zhì)量應(yīng)該是由氧原子承擔(dān)的即有兩個氧原子；B的分子式是C2H4O2；

⑵因為B在核磁共振氫譜圖(1H—NMR)上有三個峰，說明有三種等效氫，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHO；

Ⅱ.(1)根據(jù)題意知,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%，由有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個數(shù)為大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子為4個，分子中氧原子為4個，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%，則有機(jī)化合物分子質(zhì)量=134，所以C、H的相對原子質(zhì)量之和為：134-16×4=70，可確定化學(xué)式為C5H10O4，因此，本題正確答案是：C5H10O4；

(2)由化學(xué)式為C5H10O4，可以知道不飽和度為1，最多含1個碳氧雙鍵，因此，本題正確答案是：1?！窘馕觥竣?C2H4O2②.HOCH2CHO③.C5H10O4④.1六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)31、略

【分析】【分析】

(1)將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會同時存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有氫氧化鈉，故一定不會含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，據(jù)此解答；

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析得到；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，A是一種堿，其中陽離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳。

（1）

將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會同時存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有氫氧化鈉，故一定不會含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，氯化鉀不能確定是否存在，該固體中一定存在氫氧化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式為：NaOH、Na2SO4，一定不存在硫酸銅和硝酸鎂，化學(xué)式為：CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有氯化鉀，化學(xué)式為：KCl，故答案為：NaOH、Na2SO4；CuSO4、Mg(NO3)2；KCl；

（2）

A是一種堿；其中陽離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳：

①A、B、C、D分別是氫氧化鈣、鹽酸、二氧化碳和一氧化碳，化學(xué)式分別是Ca(OH)2、HCl、CO2、CO，故答案為：Ca(OH)2；HCl；CO2；CO；

②Fe2O3與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)過程中觀察到固體溶解，溶液由無色變黃色，反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）

在檢驗SO時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，