2025年人教版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學下冊月考試卷678考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a可經催化氧化生成bB.b為紅棕色，可轉化為cC.密閉體系中，c存在2NO2?N2O4D.d的溶液與Cu反應可生成b或c2、汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，該電池在放電時的總反應方程式為PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根據(jù)此反應判斷下列敘述正確的是A.PbO2是電池的負極，發(fā)生氧化反應B.負極的電極反應式為Pb-2e-+＝PbSO4C.鉛酸蓄電池放電時，溶液的酸性增強，每轉移2mol電子消耗2molH2SO4D.電池放電時，兩電極質量均增加，且每轉移1mol電子時正極質量增加48g3、已知反應下列措施不能增大該反應速率的是A.將片換成合金B(yǎng).增大溶液的濃度C.增大壓強D.升溫4、下列關于氫能的說法錯誤的是A.燃燒放出的熱量多B.儲存與運輸方便、安全C.是一種新能源D.燃燒的產物不會污染環(huán)境5、28g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應，放出的氣體與2.24L的O2（標準狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質的量之比為（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：16、下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是（）

①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金屬性S＞As；故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強。

④非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②7、某反應能量變化如圖；下列所得結論正確的是。

A.該反應一定需要加熱B.該反應實現(xiàn)化學能轉化為熱能C.該反應可能是鹽酸和氨水反應D.該反應斷開反應物化學鍵所吸收的能量大于形成生成物化學鍵所釋放的能量8、下列指定反應的離子方程式正確的是A.金屬鈉投到MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgB.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產生白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COC.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+9、下列關于有機物的敘述不正確的是A.由乙烯生成乙醇屬于加成反應B.環(huán)己烷與甲苯可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C.C8H10屬于芳香烴的同分異構體共有3種D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

11、當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于___________。12、設反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃時進行反應①，CO2的轉化率為_______________。

(2)900℃時進行反應③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃時反應②達到化學平衡，要使該平衡向正反應方向移動，當其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積B．加入更多的水蒸氣。

C．升高溫度至900℃D．使用合適的催化劑。

(5)下列圖像符合反應①的是________________________。

13、某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應中A；B氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為__________。

(2)0~4min內,用B表示的反應速率v(B)=__________。

(3)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反應速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑14、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是________(填字母)。

A．鋁片、銅片B．銅片；鋁片。

C．鋁片、鋁片D．銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：______________________________。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：__________________________；該電池在工作時，A電極的質量將________(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數(shù)目為________。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：___________________________________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

(4)若A、B均為鉑片，電解質為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：___________________________________；若該電池反應消耗了6.4克CH4，則轉移電子的數(shù)目為________。15、現(xiàn)有反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)該反應的實質，設計成原電池，畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液。_____________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤17、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤18、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤19、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤20、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)21、在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______；

（2）不能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________；

A容器中壓強不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時該反應__________（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。22、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24L（標準狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。問：

（1）此時在導線上有________摩爾電子通過？（2）Zn片溶解的質量是________？

（3）原稀H2SO4的物質的量濃度是________？23、300°C時，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；測得各物質的物質的量濃度變化如圖所示：

(1)由圖可知，CO2(g)的濃度隨時間的變化為曲線___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min內的平均反應速率v(CO2)為___________。

(2)已知：反應至2min時，改變了某一反應條件。由圖可知，0~2min內CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min內CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min時，CO2(g)的轉化率(反應時消耗CO2的物質的量占起始投入CO2的物質的量的百分比)為___________，此時容器內氣體總壓強與反應前容器內氣體總壓強之比為___。24、取一定質量的某烴在200℃下在過量氧氣中充分燃燒；將燃燒后生成的氣體依次通過裝有足量的濃硫酸和堿石灰的洗氣瓶，兩者分別增重2.7g和5.5g。

(1)該烴的分子式為___________。

(2)其所有可能的結構簡式___________。

(3)推斷分子式的計算過程___________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共14分)27、2017年四川九寨溝“8.8”地震導致多人腦損傷,L為治療腦損傷的藥物,合成L的線路如下：

已知：①F能發(fā)生銀鏡反應;

②R-Br+MgRMgBr（格氏試劑）,格氏試劑能與羰基發(fā)生反應,如：R'-CHO+RMgBr→+Mg(OH）Br。

請回答下列問題：

（1）烴A的化學名稱為________________。

（2）C+F→G發(fā)生反應的類型依次為_________、_________。

（3）H的結構簡式是_____________,L的分子式為______________。

（4）D→E的化學反應方程式為_________________________________。

（5）1molI（酯類有機物）與足量NaOH反應,消耗NaOH的物質的量為_________mol。

（6）X為G的同分異構體,滿足下列條件：

①遇FeCl3溶液顯紫色②有兩個甲基直接連在苯環(huán)上③苯環(huán)上的一氯代物只有1種其中核磁共振氫譜為4組峰的X的結構簡式為_________、_________。28、A；B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物。根據(jù)以下框圖；回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結構簡式為_______________；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結構簡式為：_____________________；

（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結構簡式為___________________________________________；

（3）⑤的化學方程式是________________________________________________；⑨的化學方程式是___________________________________________________；

（4）①的反應類型是________________，④的反應類型是________________，⑦的反應類型是_____________________；

（5）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為____________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像，a為NH3，b為NO，NH3可經催化氧化生成NO；A說法正確；

B．b為NO，為無色氣體，與氧氣反應可轉化為c，即NO2；B說法錯誤；

C．+4價的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，c存在2NO2?N2O4；C說法正確；

D．d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應生成NO，與濃硝酸反應生成NO2；D說法正確；

答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應，所以Pb是負極；故A錯誤；

B．負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，即Pb-2e-+＝PbSO4；故B正確；

C．鉛酸蓄電池放電時消耗硫酸，溶液的酸性降低，1molPb反應轉移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以當電路中轉移2mol電子時消耗2molH2SO4；故C錯誤；

D．鉛酸蓄放電時兩極板質量均增加，負極鉛變?yōu)榱蛩徙U增加硫酸根，正極反應為PbO2+SO+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O，每轉移1mol電子相當于增加0.5molSO2；即質量增加32g，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將片換成合金，形成原電池，作負極；可增大反應速率，故A不符合題意；

B．增大反應物溶液的濃度；可增大反應速率，故B不符合題意；

C．增大壓強只能增大氣體參與反應的反應速率；此反應無氣體參加或生成，增大壓強，不能增大該反應速率，故C符合題意；

D．升溫能增大反應速率；故D不符合題意；

答案為C。

【命題意圖】

化學反應速率是化學動力學的內容，本題考查了影響化學反應速率的因素，涉及了溫度、濃度、壓強、形成原電池等，體現(xiàn)了基礎性、應用性。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣燃燒放出大量的熱；是一種熱值高的能源，故A正確；

B．氫氣的熔沸點較低；故液化困難，不利于運輸，且泄漏的氫氣，遇明火燃燒易引起爆炸，安全系數(shù)小，故B錯誤；

C．氫氣是一種潔凈的新能源；人類尚未能完全開發(fā)和充分利用，故C正確；

D．氫氣的燃燒產物為水；對環(huán)境無污染，故D正確；

故答案為B。5、B【分析】銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應，反應生成氮的氧化物與2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整個過程可知，金屬提供電子物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，設Cu、Ag的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量及電子轉移守恒，可得:計算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu與Ag的物質的量之比：0.1：0.2=1:2，B正確；正確選項B。6、D【分析】【詳解】

①將F2通入NaCl溶液中，F(xiàn)2先與水反應生成HF和O2；不與NaCl發(fā)生置換反應，①不正確；

②非金屬性F＞Br；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，不能判斷氫化物水溶液酸性的強弱，②不正確；

③非金屬性S＞As；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強，③正確；

④非金屬性O＞N，元素非金屬性越強，其單質與H2更易化合，故O2與H2化合比N2更容易；④正確；

不正確的是①②，答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應物總能量低于生成物總能量；屬于吸熱反應，但該反應不一定需要加熱，反應條件和該反應的熱效應沒有關系，A錯誤；

B．該反應是吸熱反應；不可能實現(xiàn)化學能轉化為熱能，B錯誤；

C．該反應是吸熱反應；該反應不可能是鹽酸和氨水反應，因為二者反應是放熱反應，C錯誤；

D．該反應是吸熱反應；因此該反應斷開反應物化學鍵所吸收的能量大于形成生成物化學鍵所釋放的能量，D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，故A錯誤；

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產生白色沉淀，離子方程式：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋故B正確；

C．室溫下用稀HNO3溶解銅，反應生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu＋2＋8H＋═3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：＋2H＋═H2SiO3↓，故D錯誤；

故選B。9、C【分析】【詳解】

A.乙烯和水反應生成乙醇；屬于加成反應，A正確；

B.環(huán)己烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應；則溶液不褪色，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，B正確；

C.C8H10屬于芳香烴的同分異構體共有鄰二甲苯；間二甲苯、對二甲苯和乙苯；共4種，C不正確；

D.乙醛可以做酚醛樹脂的單體；氯乙烯是聚氯乙烯的單體，乙二醇是縮聚反應常用的原料，D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導電和隔膜；假設消耗的質量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！窘馕觥縳S+2e-Sx2－離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫4.511、略

【分析】【詳解】

化學反應過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

【點睛】

本題考查化學反應中能量變化的形式、原因等化學反應的過程是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂反應物化學鍵變?yōu)閱蝹€原子，要吸收能量；單個原子再重新組合形成生成物化學鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，否則為吸熱反應?！窘馕觥课蔗尫?斷開所有化學鍵吸收的總能量與形成所有化學鍵釋放的總能量的相對大小12、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理判斷溫度升高時；反應平衡常數(shù)變化與反應熱的對應關系，并基于反應熱分析使平衡正向移動的條件，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)若500℃時進行反應①，反應平衡常數(shù)K=即反應生成的一氧化碳的濃度等于反應剩余的二氧化碳的濃度，根據(jù)氣體反應系數(shù)比為1：1可知，CO2的轉化率為50%。

(2)900℃時進行反應③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝

(3)根據(jù)表格可知，溫度升高，反應平衡常數(shù)減小，反應逆向移動，正反應為放熱反應，故反應②的焓變ΔH<0。

(4)700℃時反應②達到化學平衡；該反應正反應放熱，且反應前后氣體體積不變，故要使該平衡向正反應方向移動，當其他條件不變時，可采取的措施為B。

A．縮小容器容積；不改變平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．加入更多的水蒸氣；增大反應物，平衡正向移動，B正確；

C．升高溫度至900℃；根據(jù)勒夏特列原理，反應逆向移動，C錯誤；

D．使用合適的催化劑；不改變反應平衡，D錯誤。

答案為B。

(5)反應①溫度升高；平衡常數(shù)增大，反應正向移動，正反應為吸熱反應，且反應前后氣體體積不變，故：

A.溫度升高；正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，符合反應①；

B.在最高點時；反應處于平衡狀態(tài)，當溫度高于最高點對應的溫度，CO的含量降低，平衡向逆反應移動，說明圖像表示正反應為放熱反應，不符合反應①；

C.到達平衡的時間越短，速率越快，溫度越高，說明T1溫度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反應方向移動，說明反應正方向放熱，不符合反應①。

答案為A?！窘馕觥竣?50%②.1.50③.<④.B⑤.A13、略

【分析】(1)

由圖可以知道，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道，A、B的化學計量數(shù)比為2:1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應為2A?B；

(2)

04min內，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B表示的反應速率v(B)=

(3)

第4min時，A的物質的量仍在減少，為正反應階段，正、逆反應速率的大小關系為:v(正)>v(逆)；

(4)

A；恒溫恒容充入He使壓強增大；參加反應的氣體的濃度不變，在反應速率不變，故A錯誤；

B；縮小體積；使壓強增大，參加反應氣體的濃度增大，故B正確；

C；恒溫恒壓充入He；體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；

D；加入催化劑；反應速率增大，故D正確；

故答案為BD【解析】(1)3A2B

(2)0.1mol/(L·min)

(3)>

(4)BD14、略

【分析】【分析】

(1)利用構成原電池的條件之一：負極與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應進行分析；

(2)根據(jù)總反應式以及原電池工作原理，PbO2在正極上發(fā)生反應，得到電子，生成PbSO4；據(jù)此分析；

(3)燃料電池中通燃料一極為負極；通氧氣或空氣一極為正極，然后書寫電極反應式；

(4)燃料電池中通燃料一極為負極；通氧氣或空氣一極為正極，然后書寫電極反應式；

【詳解】

(1)常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，Cu能與硝酸發(fā)生氧化還原反應，因此Cu作負極；Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，Cu不與氫氧化鈉溶液反應，因此Al為負極；故選項B正確；Al與氫氧化鈉溶液的反應離子方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

(2)B電極為PbO2，根據(jù)總反應，PbO2中Pb的化合價降低，根據(jù)原電池工作原理，B電極為正極，電極反應式為PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O；A電極為負極，電極反應式為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，PbSO4微溶于水，因此A電極的質量增加；根據(jù)總反應，消耗0.1mol硫酸的同時，消耗PbO2的物質的量為=0.05mol，即轉移電子物質的量為0.05mol×2=0.1mol，轉移電子的數(shù)目是0.1NA；

(3)A電極通入H2，即該電極為負極，電解質為KOH溶液，因此A電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O；構成氫氧燃料電池，總反應方程式為2H2＋O2=2H2O，生成的H2O稀釋KOH；溶液的堿性減弱；

(4)A電極通入CH4，該電極為負極，電解質為H2SO4溶液，其電極反應式為CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋；根據(jù)A電極反應式，消耗6.4gCH4，轉移電子的數(shù)目為=3.2NA。

【點睛】

燃料電池電極反應式的書寫是本題的難點，看清楚電解質溶液的酸堿性，一般情況下：（1）電解質為酸，負極上消耗水，生成H＋，正極上消耗H＋，生成H2O；（2）電解質為堿，負極上消耗OH－，生成H2O，同時也考慮負極上的氧化產物是否與堿反應，正極上消耗H2O，生成OH－?！窘馕觥緽Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OPbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O增加0.1NAH2+2OH--2e-=2H2O減弱CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+3.2NA15、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質溶液，則原電池的裝置圖為【解析】三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。17、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質生成，是化學變化，正確；18、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。四、計算題(共4題，共40分)21、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時，0～5min內，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，該反應中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案為：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應；當反應到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故A不選；

B．反應到達平衡狀態(tài)時；混合氣體中c（A）不變，故B不選；

C．當v正（B）=2v逆（D）時；該反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．當c（A）=c（C）時；該反應不一定達到平衡狀態(tài)，這樣反應物濃度及轉化率有關，故D選；

故答案為：D。

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB；

由圖象可知平衡時D的物質的量為0.6mol，即n=0.6mol，則平衡時c（A）=mol·L－1=0.2mol·L－1，c（B）=mol·L－1=0.5mol·L－1，c（C）=c（D）=mol·L－1=0.3mol·L－1，則K==1.8；

升高溫度；D的含量增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；

故答案為：1.8；吸熱；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，Qc==0.24<1.8；則平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應。

【點睛】

本題涉及化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)的計算等知識點，注意分析化學方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響。難點（4）要用濃度商來判斷反應進行的方向?！窘馕觥竣?0.09mol·L-1·min-1②.D③.1.8④.吸熱⑤.正方向22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)氫氣與轉移電子的關系計算；

（2）根據(jù)氫氣與鋅的關系式計算；

（3）先根據(jù)氫氣與硫酸的關系式計算硫酸的物質的量；再根據(jù)物質的量濃度公式計算。

【詳解】

（1）Cu片為正極，Cu片上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，則導線上通過的電子物質的量n（e-）=2n（H2）=2×=0.2mol；

（2）該電池反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則溶解的Zn片物質的量n（Zn）=n（H2）==0.1mol；Zn片溶解的質量為0.1mol×65g/mol=6.5g；

（3）該電池反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸物質的量n（H2SO4）=n（H2）==0.1mol，c（H2SO4）==0.5mol/L?！窘馕觥?.2mol6.5g0.5mol/L23、略

【分析】【詳解】

（1）在0～2min內，a曲線表示的物質濃度減少0.1mol/L，b曲線表示的物質濃度減少0.3mol/L，二者改變的濃度比為1：3，根據(jù)物質反應速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)的比，可知a表示CO2的濃度變化，b表示的是H2的濃度變化；

在0～2min內CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)=

（2）物質反應速率比等于反應方程式中相應物質的化學計量數(shù)的比。根據(jù)反應圖象可知在0~2min內△c(CH3OH)=0.1mol/L；在2~4min內△c(CH3OH)=0.2mol/L，反應時間相同，反應改變的濃度越大，反應速率越快，則0~2min內CH3OH(g)的生成速率小于2~4minCH3OH(g)的生成速率；

（3）反應開始時CO2(g)的濃度為1.0mol/L，在5min時，CO2(g)的濃度為0.7mol/L，反應消耗CO2(g)的濃度為0.3mol/L，故CO2轉化率為

在反應開始時n(CO2)=n(H2)=2mol，平衡時n(CO2)=0.7mol/L×2L=1.4mol；n(H2)=0.1mol/L×2L=0.2mol，根據(jù)物質反應轉化關系可知平衡時，n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(總)開始=2mol+2mol=4mol；n(總)平衡=1.4mol+0.2mol+0.6mol+0.6mol=2.8mol，由于在恒溫恒容時，氣體的物質的量的比等于氣體的壓強之比，所以平衡時容器內氣體總壓強與反應前容器內氣體總壓強之比為p(平衡)：p(開始)=7：10?！窘馕觥?1)a0.05mol·L-1·min-1

(2)小于。

(3)30%7：1024、略

【分析】【分析】

烴中的H反應后變?yōu)镠2O，烴中的C反應后變?yōu)镃O2，燃燒產物先通過濃硫酸吸收水，再通過堿石灰吸收CO2氣體，由H2O、CO2的質量計算其物質的量；然后利用元素守恒計算其中所含C；H原子的物質的量，可得烴中C、H原子個數(shù)比，得到最簡式，然后根據(jù)最簡式中H原子數(shù)是否達到該C原子結合H原子的最大數(shù)目確定物質的分子式。

【詳解】

(1)濃硫酸吸收水分，增加質量就是H2O的質量，其物質的量是n(H2O)=則n(H)=2n(H2O)=0.3mol；堿石灰吸收CO2，其增加質量是CO2的質量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C)：n(H)=0.125mol：0.3mol=5：12，所以實驗式是C5H12。由于5個C原子最多可結合12個H原子，因此實驗式就是物質的分子式，故該物質分子式是C5H12；

(2)C5H12是戊烷，其所有可能的結構簡式是：CH3CH2CH2CH2CH3、

(3)由(1)可知計算過程為濃硫酸吸收水分，增加質量就是H2O的質量，其物質的量是n(H2O)=則n(H)=2n(H2O)=0.3mol；堿石灰吸收CO2，其增加質量是CO2的質量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以實驗式是C5H12。由于5個C原子最多可結合12個H原子，因此實驗式就是物質的分子式，故該物質分子式是C5H12?！窘馕觥緾5H12CH3CH2CH2CH2CH3、濃硫酸吸收水分，增加質量就是H2O的質量，其物質的量是n(H2O)=則n(H)=2n(H2O)=0.3mol；堿石灰吸收CO2，其增加質量是CO2的質量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以實驗式是C5H12。由于5個C原子最多可結合12個H原子，因此實驗式就是物質的分子式，故該物質分子式是C5H12。五、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共