2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、高鐵電池作為新型可充電電池；具有放電曲線平坦，高能高容量，原料豐富，綠色無污染等優(yōu)點。如圖為簡易的高鐵電池的工作裝置。已知：放電后，兩極都產(chǎn)生紅褐色懸浮物。下列說法正確的是。

A.該電池放電時的總反應(yīng)為Fe+FeO+2H++2H2O=2Fe(OH)3B.放電時，此鹽橋中陰離子的運動方向是從右向左C.該電池充電時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為FeO+3e-+4H2O=2Fe(OH)3+5OH-D.每消耗56gFe，轉(zhuǎn)移電子6mol2、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A.將足量的二氧化碳通入溶液中：B.驗證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：C.用溶液吸收廢氣中的制石膏乳：D.將硫酸鉻溶液滴入含的強堿性溶液中：3、如圖所示的電化學(xué)裝置電極Ⅰ為其他電極均則下列說法正確的是。

A.電子流動方向：電極Ⅳ→電流表→電極ⅠB.電極Ⅰ的電極反應(yīng)：C.電極Ⅱ發(fā)生氧化反應(yīng)D.右池中的向電極Ⅲ移動4、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOⅠ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7A.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)溫度越高反應(yīng)平衡常數(shù)越大C.若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、0.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%D.容器Ⅱ中起始時的物質(zhì)的量為0.55mol5、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述不正確的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.ClO2泡騰片可殺滅新型冠狀病毒，消毒原理利用了其強氧化性C.電鍍時，鍍層金屬做陽極D.T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與C60互為同素異形體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：__。7、(1)某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

若E1＞E2，則該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___(填“A”或“B”)表示。

(2)燃燒1molCH4(氣)，生成CO2(氣)和H2O(液)，放出890.3kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。8、天然氟礦主要有螢石、氟磷灰石等。由螢石礦制F2的方法是先用濃硫酸與螢石反應(yīng)，生成HF，在HF中加入KF，再電解得F2。

(1)由螢石礦制F2的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：①_______②_______；

(2)之所以用硫酸而不用鹽酸與螢石反應(yīng)的理由是_______；

(3)在制取過程中加入KF的作用是_______；

(4)F-對人體的危害是很嚴(yán)重的。人體中若含有過多的F-，F(xiàn)-會與人體內(nèi)一種重要的金屬陽離子形成難溶物，而帶給人體嚴(yán)重的傷害和痛苦。這種陽離子是：_______。9、已知在時，石灰石發(fā)生分解反應(yīng)：則。

(1)該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)正向自發(fā)進行。

(2)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)正向自發(fā)進行的最低溫度為_______。10、在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：。時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n1026n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

(1)從反應(yīng)開始至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留一位小數(shù))。平衡后，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)下述各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b．體系顏色不變。

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變。

d．氣體密度不變。

(4)達到平衡后，分別在80s、120s、140s時只改變一個條件，v正、v逆發(fā)生如圖所示變化；則80s時改變的條件可能是________。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤12、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤13、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤14、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤15、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤16、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)17、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：18、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。19、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。20、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)21、短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問題：。

(1)的元素符號為___________，寫出在氧氣中完全燃燒后的生成物的電子式：___________。

(2)分別由三種元素中的兩種元素形成的中學(xué)常見化合物中，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)分別與形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序為___________(用化學(xué)式表示)。

(4)分別形成的最簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。

(5)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(6)的單質(zhì)在目前電池中應(yīng)用非常廣，例如二次電池的裝置如圖所示：放電時，沿金屬電極→導(dǎo)線→Ru@SuperP電極方向移動的是___________(填“電子”、“電流”或“”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

22、如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是種常見的液態(tài)化合物，C；D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體。

（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為___________________。

（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到__________（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為_________________。23、A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）。陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進行如下實驗：

①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉；溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至過量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

請回答下列問題：

（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。

（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________(填化學(xué)式)。24、U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；位于元素周期表三個短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液。

(1)X、W按照原子個數(shù)比1：1形成的化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是___________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)Z的單質(zhì)和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)時，生成的XZW和物質(zhì)的量比是1：2，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L氣體通入150mL的XWU水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是___________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)25、近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx；揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化；研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx；已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－41.0kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____；

（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解；其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①b表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示______________。

②陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

（3）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕；測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖二所示。

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率v0(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vA(逆)_____v0(正)(填“>”“<”或“=”)。26、碳；氮等元素及其化合物和人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)；請回答下列問題：

(1)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)；生產(chǎn)過程中會發(fā)生以下反應(yīng)：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

①工業(yè)上往往采用物料比在1.7—2.0之間，主要目的是____________。

②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：?；瘜W(xué)鍵N-NO=O鍵能/kJ·mol-1946497.3

則拆開1molNO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入lmolNO和一定物質(zhì)的量的CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH>0；NO的物質(zhì)10s隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖：

①前10s內(nèi)N2的平均生成速率為____。

②已知在t1時刻反應(yīng)速率加快，則在t1時刻改變的條件可能是____。（填寫一種）

(3)在723K時，將0.1molH2和0.2molCO2通入抽空的上述密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；反應(yīng)平衡后，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。

①CO2的平衡轉(zhuǎn)化率等于______，反應(yīng)平衡常數(shù)K等于______(保留兩位有效數(shù)字)。

②再向容器中加入過量的CoO(s)和Co(s)，則容器中又會增加如下平衡：CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(l)K1；CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)K2。最后反應(yīng)平衡時，容器中水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，則K1等于____。27、合成氨的原料氣由天然氣與水蒸氣和空氣高溫反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：

(a)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol

(b)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH2=?kJ/mol

(c)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH3=-41.2kJ/mol

下表給出了一系列常見化學(xué)鍵的鍵能(單位：kJ/mol)：。化學(xué)鍵C-HO=OC=OO-H鍵能412497799463

(1)寫出1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_____________(利用鍵能數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)焓變)。與甲烷的燃燒熱相比，該反應(yīng)放熱更______________(選填“多”或“少”)。

(2)根據(jù)(1)的計算結(jié)果和已知數(shù)據(jù)，計算可得：ΔH2=__________kJ/mol。

(3)在一定條件下，在容積恒定為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH4=xkJ/mol。CO轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如下圖所示：

①由圖可知：x___________0(選填“>”“<”或“=”)，P1___________P2(選填“>”“<”或“=”)。

②該反應(yīng)達到平衡時，比較兩種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：CO__________H2(選填“>”“<”或“=”)。

③下列措施中能夠同時滿足增大正反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是：_______(選填序號)。

a.使用高效催化劑b.降低反應(yīng)溫度。

c.增大體系壓強d.不斷將甲醇從體系混合物中分離出來28、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義?；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可用于高爐煉鐵；已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)=akJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)=bkJ·mol-1

(1)反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)=______kJ·mol-1

Ⅱ.某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。反應(yīng)15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。

(2)0~15min內(nèi)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率=_______；計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

Ⅲ.捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3；等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)為為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其他初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度；得到的趨勢圖如圖所示。

①c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v逆c______(填“>”“=”或“<”)v正d。

②b、c、d三點的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序為______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

由圖可知；該裝置Fe做原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨做原電池的正極反生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．由已知放電后，兩極都產(chǎn)生紅褐色懸浮物為Fe(OH)3,電解質(zhì)溶液為KOH，所以溶液中不存在H+，總反應(yīng)方程式為：Fe+FeO42-=Fe(OH)3+2OH-；故A錯誤；

B．原電池裝置中；陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以放電時陰離子向Fe電極移動，所以從右向左移動，故B正確；

C．充電時正極石墨電極做陽極，F(xiàn)e(OH)3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe(OH)3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O故C錯誤；

D．56gFe的物質(zhì)的量為1mol；Fe由0價變?yōu)?3價，每反應(yīng)1mol鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．足量二氧化碳通入溶液生成的是離子方程式為：A錯誤；

B．“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為因生成有毒的氯氣，因此兩者不能混合使用，B正確；

C．生成的微溶于水不能拆，離子反應(yīng)為：C錯誤；

D．強堿性溶液不生成離子反應(yīng)為：D錯誤；

故選：B。3、B【分析】【分析】

Ⅰ為其他電極均則左邊裝置構(gòu)成原電池，Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ為正極，右邊裝置為電解池，Ⅲ為陽極，Ⅳ為陰極，結(jié)合原電池；電解池相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．由分析可知電極Ⅰ是負(fù)極；電極Ⅳ是陰極、電極Ⅱ是正極、電極Ⅲ是陽極；電子流動方向：電極Ⅰ→電流表→電極Ⅳ，故A錯誤；

B．電極Ⅰ為負(fù)極，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：故B正確；

C．電極Ⅱ為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．右池為電解池，為陽離子，移向陰極，所以應(yīng)向電極Ⅳ移動；故D錯誤。

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol·L-1?min-1，依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(CO)=v(COCl2)=0.32mol·L-1?min-1，故A錯誤；B.依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減少，說明升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C．容器I中達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I中加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體系減壓，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故C錯誤；D．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)，根據(jù)容器I可知：反應(yīng)平衡常數(shù)平衡時CO轉(zhuǎn)化率：依據(jù)容器Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同，即：解得：a=0.55mol，故D正確；答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鐵是紅色固體；“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；

B．ClO2具有強氧化性，ClO2泡騰片可殺滅新型冠狀病毒；消毒原理利用了其強氧化性，故B正確；

C．電鍍時；鍍層金屬做陽極，待鍍金屬作陰極，故C正確；

D．T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與C60相比均是碳元素形成的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體，故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

燃料電池中；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。

【詳解】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，燃料電池中，氧氣一般做正極，燃料一般做負(fù)極，因此在此電池中氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通入甲烷的一極做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O。

【點睛】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。【解析】CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2；說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，多余的能量以熱能的形式釋放出來，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；圖A表示反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；圖B表示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)可用圖A表示。

(2)熱化學(xué)方程式是能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫是需注明每一種物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol。【解析】放熱ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF(g)HFH2+F2+F-鹽酸易揮發(fā)，容易給產(chǎn)物HF帶來雜質(zhì)，而硫酸是穩(wěn)定酸在熔體中與HF形成HFCa2+9、略

【分析】【詳解】

（1）所以該反應(yīng)不能正向自發(fā)進行。

（2）根據(jù)時，反應(yīng)可正向自發(fā)進行，則有【解析】(1)不能。

(2)10、略

【分析】【詳解】

(1)前20s，消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式，v(NO2)==2.5×10－3mol/(L·s)；故答案為2.5×10－3mol/(L·s)；

(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，60s后N2O4的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，60s內(nèi)消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.08mol=0.16mol，則n3=(0.40－0.16)mol=0.24mol；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=≈2.8；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減??；故答案為0.24；2.8；減??；

(3)a．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，首先反應(yīng)方向是一正一逆，v正(N2O4)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v逆(NO2)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，然后速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即2v正(N2O4)=v逆(NO2)；故a不符合題意；

b．NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此當(dāng)體系氣體顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡，故b符合題意；

c．組分都是氣體；則氣體總質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量保持質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，故c符合題意；

d．氣體總質(zhì)量保持不變；容器為恒容狀態(tài)，任意時刻，氣體密度保持不變，因此氣體密度不變，不能說明達到平衡，故d不符合題意；

故答案為bc；

(4)80s時，只有v逆增大，v正不變，說明該時刻，向該容器中充入四氧化二氮，增大c(N2O4)；故答案為向該容器中充入四氧化二氮?！窘馕觥竣?0.0025②.0.24③.2.8④.減?、?bc⑥.向該容器中充入四氧化二氮三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。12、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。14、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。四、有機推斷題(共4題，共40分)17、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)18、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g19、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示；則元素分別為H；C、N、O、Na、Cl、Li、Al。

【詳解】

(1)的元素符號為O，Na在氧氣中完全燃燒后的生成物是過氧化鈉，過氧化鈉的電子式：故答案為：O；

(2)三種元素中的兩種元素形成的中學(xué)常見化合物中，能發(fā)生反應(yīng)是氨氣和氯化氫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為故答案為：

(3)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，因此分別與形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序為故答案為：

(4)根據(jù)銅電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，分別形成的最簡單離子的半徑由大到小的順序是故答案為：

(5)與反應(yīng)即氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，其化學(xué)方程式故答案為：

(6)的單質(zhì)在目前電池中應(yīng)用非常廣，例如即Li—CO2二次電池的裝置如圖所示：放電時，金屬Li是負(fù)極，因此沿金屬電極→導(dǎo)線→Ru@SuperP電極方向移動的是電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為故答案為：電子；【解析】電子22、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種常見的液態(tài)化合物，可推知A為H2O，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，應(yīng)為碳和鐵的合金，B是黑色固體，C、D、G、H均為單質(zhì)，A與H反應(yīng)生成B和C，應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，所以H為Fe，B為Fe3O4，C為H2，A與G反應(yīng)為碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以G為C，I為CO，若D與C反應(yīng)可得到A，則D為O2，所以F可能為Na2O2等；CO與氧氣在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)；

（1）A與H反應(yīng)為鐵與水蒸氣在高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。

（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式可能為Na2O2。

（3）以Pt為電極，由CO、O2以及NaOH溶液組成原電池，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O；氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)。

【點評】

本題考查無機物推斷，涉及Na、F、C、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)以及常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)計算、原電池等，題目難度中等，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．【解析】①.4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2②.Na2O2③.正④.CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O23、略

【分析】【詳解】

由已知離子組成的易溶于水的化合物中，顯堿性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中離子組成不重復(fù)，故實驗①可以確定B為Ba(OH)2，C為Na2CO3；由銀氨溶液的制備可知實驗④中的A為AgNO3；結(jié)合以上分析及實驗②可知D為FeCl3或Fe2(SO4)3；再由實驗③可知E為氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，則E為AlCl3。(1)B為氫氧化鋇；E為氯化鋁；(2)碳酸鈉溶液顯堿性是CO水解的緣故；0.1mol/L的碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)比0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中陰離子總數(shù)大；(3)D為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3＋水解顯酸性；加熱硫酸鐵溶液促進Fe3＋的水解；但硫酸為高沸點物質(zhì)，不能揮發(fā)，加熱蒸干得到的還是硫酸鐵固體。

點睛：本題考查了離子反應(yīng)與離子檢驗，意在考查考生對常見離子反應(yīng)的判斷能力。根據(jù)離子共存的判斷將各離子分組逐一分開，最后得解?！窘馕觥竣?氫氧化鋇②.氯化鋁③.CO32-+H2OHCO3-+OH-④.>⑤.酸性⑥.Fe2(SO4)3⑦.A12O324、略

【分析】【分析】

V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；則V是碳元素。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射，則W為氧元素。X；Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液，則X、Y、Z分別為鈉、鋁和氯元素。U、V、W、X、Y、Z位于元素周期表三個短周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大，則U為氫元素，據(jù)此分析解答。

(1)

鈉、氧按照原子個數(shù)比1：1形成的化合物為Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)

H、Cl、O按照原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物為次氯酸，是一種常見的消毒劑，其水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是NaClO溶液與空氣中反應(yīng)生成強氧化性的HClO，

(3)

以Al的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。鋁為負(fù)極，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)

Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaClO3和NaCl，當(dāng)生成的NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比是1：2時，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式是

(5)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，150mL的NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol，二者在溶液中反應(yīng)后得到含0.1molNaHCO3和0.1molNa2CO3的混合溶液，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子且溶液呈堿性水解程度微弱，則溶液中離子濃度從大到小的順序是【解析】(1)

(2)NaClO溶液與空氣中反應(yīng)生成強氧化性的HClO，

(3)

(4)

(5)六、原理綜合題(共4題，共36分)25、略

【分析】【詳解】

分析：(1).根據(jù)蓋斯定律，①－②－③×2得所求熱化學(xué)方程式的△H；(2).①.從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜、a為陽離子交換膜，在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根離子，則A為氫氧化鈉、E為氫氣；②.陽極為亞硫酸根離子放電生成硫酸根離子；(3).①.利用三段式法，依據(jù)圖中A點時氣體壓強為0.085，根據(jù)開始和A點時氣體壓強之比列式計算，轉(zhuǎn)化率=×100%；②.先拐先平溫度高；溫度越高反應(yīng)速率越大，達到平衡所需時間短。

詳解：(1).已知①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－41.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①－②－③×2得CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝－875.3kJ·mol-1；故答案為－875.3；

(2).①.從C為硫酸可知，硫酸根離子來自于亞硫酸根離子放電，故b為陰離子交換膜；a為陽離子交換膜；在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根離子，則A為氫氧化鈉，E為氫氣，故答案為陰；NaOH溶液；

②.陽極為亞硫酸根離子放電生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-，故答案為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-；

(3).①.設(shè)起始時氧氣的物質(zhì)的量為amol，A點時氧氣消耗xmol，根據(jù)三段式法有：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量(mol)aa0

轉(zhuǎn)化量(mol)2xx2x

A點量(mol)a-2xa-x2x

圖中A點時，氣體的總壓強為0.085，則=解得x=0.3a，則SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為60%；

②.根據(jù)圖象可知，先拐先平溫度高，則T1＜T2，C點是平衡狀態(tài)，A點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，因溫度越高反應(yīng)速率越快，則C點的正反應(yīng)速率v0(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vA(逆)＜v0(正)；故答案為＜。

點睛：本題主要考查蓋斯定律、電解基本原理和化學(xué)平衡的相關(guān)計算和判斷，試題難度中等。本題的易錯點是第(2)小題，注意陽極是亞硫酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子而不是氫氧根離子失電子?！窘馕觥浚?75.3陰NaOH溶液SO32--2e-+H2O=2H++SO42-60%＜26、略

【分析】【詳解】

（1）①主要反應(yīng)方程式中=1.25，副反應(yīng)中=0.75，采用物料比在1.7～2.0之間，增加O2的量，有利于反應(yīng)按主反應(yīng)進行，且使主反應(yīng)的平衡向