2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷711考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化腐蝕時，正極所發(fā)生的主要反應(yīng)是（）A.Fe–2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH--4e-=2H2O+O2↑2、銅板上鐵鉚釘若較長時間地沒泡在海水中會生銹甚至腐爛；其腐蝕原理如圖所示。下列有關(guān)此過程的說法不正確的是。

A.正極上的主要電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-B.此過程中銅并未被腐蝕C.此過程中會有微小電流從Fe移向CuD.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)33、已知溶液中下列敘述不正確的是A.加熱溶液，溶液顏色由藍(lán)變黃B.稀釋溶液，溶液顏色由藍(lán)變黃C.中提供孤電子對的成鍵原子為原子D.中與之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵4、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB.達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.常溫常壓下，有22.4L的N2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了6mol電子5、硼酸(H3BO3)的電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常溫下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法錯誤的是A.H3BO3為一元酸B.0.01mol?L-1H3BO3溶液的pH≈6C.常溫下，等濃度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D.NaOH溶液濺到皮膚時，可用大量清水沖洗，再涂上硼酸溶液6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙不變藍(lán)原溶液中不含NHB用pH計分別測定飽和SO2溶液、飽和CO2溶液的pH飽和SO2溶液的pH小酸性：H2SO3>H2CO3C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量飽和KCl溶液溶液顏色變淺加入KCl溶液能使平衡FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl向逆向移動D分別向盛有2.0mL5%H2O2溶液的甲、乙兩試管中滴加3滴1.5mol?L－1CuCl2溶液(甲)和3滴1.0mol?L－1FeCl3溶液(乙)乙試管中產(chǎn)生的氣泡較快催化活性：Fe3+>Cu2+

A.AB.BC.CD.D7、兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不正確的是A.反應(yīng)速率B＞AB.SO2的轉(zhuǎn)化率B＞AC.平衡時SO2的百分含量B＞AD.平衡時容器的壓強(qiáng)B＞A評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、如圖所示，左側(cè)石墨上通入右側(cè)石墨上通入電解質(zhì)溶液為溶液。完成下列問題：

(1)負(fù)極反應(yīng)式為_________；正極反應(yīng)式為___________；電池總反應(yīng)為________________。

(2)放電時向_____(填“正”或“負(fù)”)極移動。

(3)當(dāng)外電路通過電子的物質(zhì)的量為時，負(fù)極通入的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______(假設(shè)能量全部轉(zhuǎn)化為電能)。9、回答下列問題：

(1)我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO；原理如圖1所示：

通入CO2氣體的一極為_______(填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負(fù)極”)，寫出該極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)全釩液流電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，其電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知酸性溶液中釩以VO(黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍(lán)色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過程中，電池的正極反應(yīng)式為________，右側(cè)儲液罐中溶液顏色變化為_______。

(3)如果用全釩液流電池作為圖1電解裝置的電源，則催化電極b應(yīng)與該電池的_______極(填“X’或“Y’)相連；若電解時電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的質(zhì)量為_______g；電池左儲液罐溶液中n(H+)的變化量為_______。10、如圖，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；下列說法正確的是。

(1)甲池是__________裝置，乙、丙池是__________裝置。

(2)石墨電極的名稱是__________

(3)甲池通入氧氣的電極反應(yīng)式為__________

(4)乙池中銀電極的電極反應(yīng)式為____________乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(5)若乙池中銀電極的質(zhì)量增加6.4g時，則丙池中理論上最多產(chǎn)生______g固體11、某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

若E1＞E2，則該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_______(填“A”或“B”)表示。12、向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液；溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示。

(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性；c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaOH過量一倍)

(1)a點(diǎn)，溶質(zhì)為_______，離子濃度關(guān)系：_______；

(2)b點(diǎn)，溶質(zhì)為_______，離子濃度關(guān)系：_______；

(3)c點(diǎn)，溶質(zhì)為_______，離子濃度關(guān)系：_______；

(4)d點(diǎn)，溶質(zhì)為_______，離子濃度關(guān)系：_______。13、25℃時；電離平衡常數(shù)：

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.8×10-5

K1：4.3×10-7

K2：5.6×10-11

3.2×10-8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是___。(填編號)

(2)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。

A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。稀HX溶液中水電離出來的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填準(zhǔn)確數(shù)值)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤15、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤16、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤17、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤18、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤20、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤22、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)23、把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)?nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW；若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min)，試計算：

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________。

(2)2min末時Y的濃度為_______，此時X的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中=________________。

(4)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的________倍。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)24、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

通常情況下；水膜為弱酸性或中性，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕。

【詳解】

鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕有兩種類型：析氫腐蝕和吸氧腐蝕。在水膜酸性較強(qiáng)時發(fā)生析氫腐蝕，水膜中性或弱酸性時發(fā)生吸氧腐蝕，兩者負(fù)極反應(yīng)相同，只是正極反應(yīng)不同。在通常情況下，水膜為弱酸性或中性，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，故選擇吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-4OH-；

綜上所述，本題正確選項C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示，鐵釘失去電子變成Fe2+，鐵釘表面的水膜吸收空氣中的氧氣并得到電子變成氫氧根，根據(jù)得失電子，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，O2在此電極上發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，O2在Cu表面得到電子生成氫氧根，此過程的電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-；A正確；

B．此過程中Fe失去電子，O2得到電子；Cu并未失去或得到電子，因此Cu并未被腐蝕，B正確；

C．在此原電池的過程中Fe失去電子；電子流向為Fe到Cu，因此電流流向為Cu到Fe，C錯誤；

D．負(fù)極Fe失去電子生成Fe2+，正極O2得到電子生成OH-，F(xiàn)e2+與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，生成Fe(OH)2不穩(wěn)定易被氧化成為Fe(OH)3，因此此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，故A正確；

B.加水稀釋時；平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯誤；

C.四水合銅離子中；銅離子提供空軌道，水分子中氧原子提供孤對電子，銅離子與水形成配位鍵，故C正確；

D.四氯合銅離子中；銅離子提供空軌道，氯離子提供孤對電子，銅離子與氯離子形成配位鍵，故D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時；放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；

B．容積不變；通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關(guān)，縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；

D．常溫常壓下；氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，22.4L的氮?dú)獠皇?mol，故轉(zhuǎn)移電子不是6mol，故D錯誤。

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意可知H3BO3只存在一步電離；產(chǎn)生一個氫離子，所以為一元酸，A正確；

B．設(shè)0.01mol?L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，則c(B(OH))也可近似認(rèn)為等于x，則有Ka(H3BO3)==5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L；所以pH≈6，B正確；

C．Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，濃度相同時硼酸鈉堿性更強(qiáng)，則等濃度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4；C錯誤；

D．NaOH溶液濺到皮膚上；用水沖洗后涂上酸性較弱的硼酸溶液，可中和殘留的堿，D正確；

綜上所述答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．加入稀氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨，不加熱無氨氣逸出，則溶液中可能含有NH4+；故A錯誤；

B．飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的溶解度不同，所以不能通過測定飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH大小說明H2SO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱；故B錯誤；

C．反應(yīng)實質(zhì)為：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，加入Cl－不能使平衡發(fā)生移動；故C錯誤；

D．甲、乙試管中滴加的c(Cl－)相等，而c(Fe3+)<c(Cu2+)，乙試管反應(yīng)較快，能說明催化活性：Fe3+>Cu2+；故D正確。

故答案為D。7、C【分析】【分析】

A、B的體積相同，A中充入SO2和O2各1mol，B中充入SO2和O2各2mol；則A中反應(yīng)物的濃度為B中反應(yīng)物濃度的2倍，起始時A中氣體的壓強(qiáng)是B中的2倍。

【詳解】

A．溫度相同時；氣體的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，現(xiàn)B中氣體的壓強(qiáng)是A中的2倍，則反應(yīng)速率B＞A，A正確；

B．B容器的壓強(qiáng)是A容器的2倍，則B相當(dāng)于A加壓，平衡正向移動，所以SO2的轉(zhuǎn)化率B＞A；B正確；

C．B相當(dāng)于A加壓，平衡正向移動，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡濃度減小，平衡時SO2的百分含量B＜A；C不正確；

D．初始時；B中氣體壓強(qiáng)大于A中氣體壓強(qiáng)，達(dá)平衡后，仍存在容器的壓強(qiáng)B＞A，D正確；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理相當(dāng)于燃料的燃燒；負(fù)極通入燃料，失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)為還原劑，在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為為氧化劑，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

(2)原電池中，陰離子移動向負(fù)極，則向負(fù)極移動；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為：可得關(guān)系式則當(dāng)外電路通過電子的物質(zhì)的量為時，負(fù)極通入的為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為【解析】負(fù)9、略

【分析】(1)

該裝置為電解池，CO2→CO，碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入CO2氣體的一極為陰極，電極反應(yīng)式：2H++CO2+2e-=CO+H2O；

(2)

由電子流入的一極為正極，則X為正極，放電時正極上反應(yīng)式：2H++VO+e-=VO2++H2O；放電過程中，右罐為負(fù)極，反應(yīng)式：V2+-e-═V3+；則溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色；

(3)

圖2是原電池，Y極電子流出，則Y為負(fù)極，X為正極，圖1是電解池，催化電極b是陽極，由電解池的陽極接原電池的正極，則催化電極b應(yīng)與該電池的X極，催化電極b的電極反應(yīng)式為：H2O+Cl--2e-=ClO-+2H+，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成0.2molNaClO，質(zhì)量為m=nM=0.2mol×74.5g/mol=14.9g，充電時，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O-e-═VO+2H+，若轉(zhuǎn)移電子0.4mol，生成氫離子為0.8mol，此時氫離子參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.4mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol?！窘馕觥?1)陰極2H++CO2+2e-=CO+H2O

(2)2H++VO+e-=VO2++H2O溶液由紫色變?yōu)榫G色。

(3)X14.90.4mol10、略

【分析】【分析】

據(jù)圖可知；甲池為原電池，通入甲醇的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，乙池和丙池為電解池。

【詳解】

(1)甲池是原電池裝置；乙；丙池是電解池裝置；

(2)甲池中通入氧氣的電極為正極；則連接原電池正極的石墨電極是電解池的陽極；

(3)甲池通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則在正極上氧氣得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為：O2＋4e-＋2H2O＝4OH-；

(4)乙池陽極為石墨、陰極為Ag，則乙池為電解CuSO4溶液，在Ag電極上，Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(5)乙池中銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，若銀電極的質(zhì)量增加6.4g時，說明生成Cu的物質(zhì)的量為：=0.1mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，在丙池中，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2+和OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上可以生成0.1molMg(OH)2沉淀，質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g?！窘馕觥吭姵仉娊獬仃枠OO2＋4e-＋2H2O＝4OH-Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑5.811、略

【分析】【分析】

【詳解】

在某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，多余的能量以熱能的形式釋放出來，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；圖A表示反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；圖B表示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)可用圖A表示。【解析】放熱A12、略

【分析】(1)

a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，a點(diǎn)溶液呈酸性，說明c(H＋)＞c(OH－)，由電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

(2)

b點(diǎn)呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，則c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，則c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)，離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)；

(3)

c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；

(4)

d點(diǎn)NaOH過量一倍，溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，溶液呈堿性，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)，離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。【解析】(1)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

(2)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

(3)CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越弱，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>則水解程度a>b>d>c，pH由大到小的順序是a>b>d>c；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減??；故A項正確；

B．則稀釋過程中比值變大，故B項錯誤；

C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=Kw；Kw不變，故C項錯誤；

D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，則變大；故D項錯誤。

故答案為：A

(3)稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大；

(4)25℃時，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6mol·L-1，則由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，由電荷守恒可知【解析】a，b，d，cA大于9.9×10-7mol·L-1三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都