2025年浙科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉水溶液顯堿性，可用于去除餐具的油污B.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C.被稱為“未來(lái)金屬”的鈦及合金，其性能優(yōu)越，可用于火箭、導(dǎo)彈等尖端領(lǐng)域D.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料2、氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)“綠色實(shí)驗(yàn)”。在培養(yǎng)皿的點(diǎn)滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸)，然后分別滴加所要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑，如圖。下列是某學(xué)生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論，其中不符合事實(shí)的是。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋結(jié)論A淀粉KI溶液變藍(lán)氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍(lán)單質(zhì)氧化性：Cl2＞I2BNa2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀氯氣置換出Na2S中的硫單質(zhì)氧化性：Cl2＞SC濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸氯氣具有漂白性DFeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再與KSCN溶液反應(yīng)變紅氯氣具有氧化性

A.AB.BC.CD.D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.1molCH3CH=CH2含σ鍵9NAB.14.2gC10H22含共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為3.2NAC.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.4NA4、下列敘述正確的是（）A.由符號(hào)R可知元素R的近似相對(duì)原子質(zhì)量一定為AB.若一個(gè)C原子的質(zhì)量為ag，而另一個(gè)原子的質(zhì)量為bg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為C.假設(shè)A元素不存在同位素，A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量約為molD.物質(zhì)的量相同的14CO和14NO具有相同的質(zhì)子數(shù)5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB.1molNH3含有的電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3含分子數(shù)為NAD.常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1NA評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、分析以下A~D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）；填空：

A.

B.

C.

D.

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________，H2O2體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是________（填字母）。

(2)用單線橋法表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_______________________________________________。

該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

(3)已知：在一定條件下H2O2能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成O2；請(qǐng)完成下列缺項(xiàng)方程式的配平：

____________()=____________()

在該反應(yīng)中H2O2作________劑。7、選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。

(1)除去粗鹽水中的泥沙；用_______(填序號(hào)，下同)。

(2)除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體；用_______。

(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2；用_______。

(4)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，用_______。8、鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)；完成下列問(wèn)題．

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號(hào)填)．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液；至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm．

(3)中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的；其主要成分是____________。

(4)我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器；寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：_______________________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。9、下表是元素周期表一部分；列出了十種元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑤

⑥

⑦

⑧

3

①

③

④

⑨

4

②

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素名稱)，原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào))，⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。

(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過(guò)程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________，寫出X與水反應(yīng)的離子方程式_____________________0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。10、(1)下列A；B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本方法。

A．蒸餾B．過(guò)濾C．萃取D．蒸發(fā)E.分液。

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理將所需正確操作的序號(hào)填入空格中：

用自來(lái)水制取蒸餾水___________；分離植物油和水___________；除去粗鹽中的泥沙___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol/L的NaOH溶液；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制過(guò)程中需要的玻璃儀器除了燒杯；量筒、玻璃棒之外；還需要用到___________、___________。

②將燒杯中的溶液沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后配成的溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤12、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤13、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤15、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)18、已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色。某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱加熱一段時(shí)間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)

(1)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)操作前還需要進(jìn)行的操作為_(kāi)_________。

(2)該實(shí)驗(yàn)裝置從安全角度分析，存在的問(wèn)題是__________。

(3)裝置A中產(chǎn)生黃色氣體不能說(shuō)明一定產(chǎn)生Cl2，原因?yàn)開(kāi)_________。

(4)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外；推測(cè)還有兩種可能。

①推測(cè)一：裝置A中產(chǎn)生的另一種黃色氣體可使B中溶液變藍(lán)。改進(jìn)的措施為_(kāi)_________。

②推測(cè)二：在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍(lán)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；解決該問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________。

(5)按照上述改進(jìn)措施進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。19、某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性；設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應(yīng)中的還原劑是______。制Cl2應(yīng)選用裝置______（填字母）。

（2）反應(yīng)開(kāi)始后；發(fā)現(xiàn)B；D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________。

（3）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液；一段時(shí)間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（4）用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，分別與兩種氣體進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式__________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)20、(1)5molCO2的質(zhì)量是______g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_(kāi)_____L；所含的分子數(shù)目為_(kāi)___個(gè)。

(2)1.8g水與____g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____。

(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子，求ACl2的摩爾質(zhì)量______。21、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。

(1)已知一個(gè)NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(用含a、b數(shù)字的式子表示)_______，10gNO2物質(zhì)的量為(用含a、b數(shù)字的式子表示)____。

(2)已知H2+Cl22HCl，在某密閉容器中使NA個(gè)Cl2與2molH2充分反應(yīng)后，容器中氣體分子數(shù)目為多少個(gè)？_________此時(shí)氣體總質(zhì)量是多少？________。22、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體樣品中只含有Na2O2和Na2CO3?，F(xiàn)稱取該樣品13.1g；加入水充分反應(yīng)后產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，所得溶液體積為500mL。試計(jì)算：

（1）該樣品含有Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

（2）反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)23、和代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：

①元素周期表中，與相鄰，與也相鄰；

②和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）和三種元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符號(hào)，下同），是______，是______。

（3）和可組成一種化合物，其中各元素原子個(gè)數(shù)之比為寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；其水溶液顯堿性，熱的純堿溶液能促進(jìn)油脂的水解，可用于去除餐具的油污，A正確；

B．SiO2沒(méi)有導(dǎo)電性；不可用于制作光電池，B錯(cuò)誤；

C．鈦及合金；具有良好的耐高溫；耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿，以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“太空金屬”，C正確；

D．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂；具有很高的硬度和耐磨性，常用于生產(chǎn)砂紙；砂輪等，D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

氯氣具有氧化性,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；氯氣沒(méi)有漂白性。

【詳解】

A．氯氣氧化生成碘，試紙變成藍(lán)色，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性較強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性：故A正確；

B．氯氣氧化生成S單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性較強(qiáng)，單質(zhì)氧化性：故B正確；

C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D．遇到氯氣被氧化成與溶液反應(yīng)變紅；說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故本題選擇C。3、C【分析】【詳解】

A．1個(gè)CH3CH=CH2分子含有8個(gè)σ鍵，1molCH3CH=CH2含σ鍵8NA；故A錯(cuò)誤；

B．1個(gè)C10H22分子含31個(gè)共價(jià)鍵，14.2gC10H22含共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為3.1NA；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA；故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol；故D錯(cuò)誤；

選C。4、C【分析】【詳解】

A.符號(hào)僅表示元素R的一種核素；A是該核素的質(zhì)量數(shù)，元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是該元素在自然界中各種的質(zhì)量數(shù)與其在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比乘積的加和，故A錯(cuò)誤；

B.核素的相對(duì)原子質(zhì)量是該核素1個(gè)原子的質(zhì)量與1個(gè)原子質(zhì)量1/12的比值，應(yīng)為12b/a；故B錯(cuò)誤；

C.所含質(zhì)子數(shù)是則所含電子數(shù)是的物質(zhì)的量約為則所含電子的物質(zhì)的量約為mol；故C正確；

D.和所含質(zhì)子數(shù)分別是14、15，故物質(zhì)的量相同的和所含質(zhì)子數(shù)不相等；故D錯(cuò)誤。

故答案：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵粉與足量Cl2反應(yīng)生成Fe3+，故5.6g鐵粉（0.1mol）與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA；A錯(cuò)誤；

B．1molNH3含有的電子數(shù)為7NA+3NA=10NA；B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是液態(tài)；故不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中，鋁離子部分發(fā)生水解，故含Al3＋數(shù)小于0.1NA；D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

結(jié)合元素的化合價(jià)變化；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念判斷；根據(jù)化合價(jià)的變化，利用電子守恒解題。

【詳解】

(1)A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl；是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；

C．H2O2→H2O+O2，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性；又表現(xiàn)了還原性；

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O；雙氧水在反應(yīng)中化合價(jià)由-1變成-2，化合價(jià)降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；

則：H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A；

(2)在3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+3H2O中H2O2中氧元素全部還原為-2價(jià)，Cr元素全部氧化為+6價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，Cr失去電子，H2O2中O得到電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為該反應(yīng)中氧化劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是K2CrO4；

(3)在一定條件下H2O2能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成O2，說(shuō)明反應(yīng)物中缺少的離子為H+，反應(yīng)中Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，H2O2中-1價(jià)氧元素升高為0價(jià)，每生成1個(gè)O2分子升高2價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得：526H+=528H2O，在該反應(yīng)中H2O2作還原劑。

【點(diǎn)睛】

考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)變化判斷氧化性、還原性及氧化還原反應(yīng)方程式的配平，題目難度中等，注意判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵在于判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化；H2O2中的氧元素化合價(jià)為-1，處于中間價(jià)態(tài)，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有還原性?！窘馕觥緿BCAH2O2K2CrO4526H+528H2O還原7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離；泥沙難溶于水，所以采用過(guò)濾方法分離，故答案為：③；

(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3；故答案為：②；

(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2；屬于固體和液體加熱制氣體的裝置，故選①，故答案為：①；

(4)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，用洗氣的方法，故答案為：④?！窘馕觥竣邰冖佗?、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),既能升高,又能降低,既有氧化性又有還原性；

（2）根據(jù)透明的紅褐色是膠體,膠體的粒子直徑1nm<100nm；

（3）四氧化三鐵具有磁性；

（4）赤鐵礦主要成分為氧化鐵；被一氧化碳還原為鐵；

（5）ClO-具有強(qiáng)氧化性，能夠把+3價(jià)鐵氧化為FeO42-，本身被還原為Cl-；

【詳解】

(1)鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，+2價(jià)鐵元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既能升高,又能降低,所以FeSO4既有氧化性又有還原性；因此；本題正確答案是:C；

(2)因透明的紅褐色分散系是膠體,膠體的粒子直徑1nm<100nm；因此；本題正確答案是:1-100。

(3)四氧化三鐵具有磁性，能夠吸引鐵，天然磁石主要成分是Fe3O4；綜上所述，本題答案是：Fe3O4。

(4)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；綜上所述，本題答案是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(5)ClO-具有強(qiáng)氧化性，能夠把+3價(jià)鐵氧化為FeO42-，本身被還原為Cl-，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；綜上所述，本題答案是：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-?！窘馕觥緾1-100Fe3O4Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）元素周期表中，同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，非金屬性依次增大；同一主族中，從上到下元素原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，則在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氟；原子半徑最大的是K；⑧為F，⑩為Br，兩者同族，相差兩個(gè)周期，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，Br的原子序數(shù)為35；則兩者核電荷數(shù)相差35-9=26；

故答案為氟；K；26；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其中F與O元素因無(wú)最高價(jià)，所以無(wú)對(duì)應(yīng)的含氧酸，則①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是。

HClO4；

故答案為HClO4；

（3）⑤和⑦可以形成一種溫室氣體為CO2，是分子內(nèi)含2個(gè)碳氧雙鍵的共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：

故答案為

（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為過(guò)氧化鈉，化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為：過(guò)氧化鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉與氧氣，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)關(guān)系式2Na2O22e-可知，0.1molNa2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA個(gè)；

故答案為離子鍵和共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.1NA；

（5）元素⑥為N，⑧為F，可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該化合物Y為N2F2；根據(jù)“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：F—N=N—F；

故答案為F—N=N—F?！窘馕觥糠鶮26HClO4離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.1NAF—N=N—F10、略

【分析】【詳解】

(1)用自來(lái)水制取蒸餾水應(yīng)該使用蒸餾的方法；故選A；植物油和水互不相溶，分層，可以采用分液法進(jìn)行分離，故選E；氯化鈉溶于水而泥沙不溶，除去粗鹽中的泥沙應(yīng)該采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，故選B；

(2)①實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol/L的NaOH溶液；需要的儀器有：天平；量筒、燒杯，100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等；配制過(guò)程中需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒之外，還需要用到100mL容量瓶、膠頭滴管；

②將燒杯中的溶液沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，最終造成所配溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)偏大?！窘馕觥緼EB100mL容量瓶膠頭滴管偏大三、判斷題(共7題，共14分)11、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。12、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。13、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來(lái)殺菌殺蟲(chóng)，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)18、略

【分析】【分析】

有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，為防止空氣成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，要先通入與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體進(jìn)行排空處理；對(duì)于易升華、凝華的物質(zhì)要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都會(huì)將KI氧化為I2而使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；要注意排除雜質(zhì)的干擾，同時(shí)要注意進(jìn)行尾氣處理，防止大氣污染。

【詳解】

(1)該裝置要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究MnO2與FeCl3能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2；因?yàn)榭赡苡袣怏w產(chǎn)生，因此實(shí)驗(yàn)操作前還需要進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性。

(2)該實(shí)驗(yàn)裝置從安全角度分析，存在的問(wèn)題是FeCl3固體加熱易升華；其蒸氣遇冷就會(huì)發(fā)生凝華現(xiàn)象，變?yōu)楣腆w會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管堵塞。

(3)裝置A中產(chǎn)生黃色氣體不能說(shuō)明一定產(chǎn)生Cl2，這是因?yàn)镕eCl3固體加熱升華后產(chǎn)生的氣體FeCl3蒸氣也為黃色，因此不能確定黃色氣體是Cl2還是FeCl3蒸氣。

(4)①由于黃色氣體可能是Cl2，也可能是FeCl3蒸氣，所以推測(cè)一就要排除FeCl3蒸氣的干擾，改進(jìn)的措施是：在裝置A、B間添加冷凝裝置，將FeCl3蒸氣通過(guò)冷凝分離除去；然后根據(jù)B中現(xiàn)象分析判斷。

②推測(cè)二是在酸性條件下，空氣中含有的O2具有氧化性，O2在溶液中溶解，與KI發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2而使B中溶液反應(yīng)變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為：O2+4H++4I-=2I2+2H2O；解決該問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)操作為：在開(kāi)始加熱A裝置前通入一段時(shí)間N2排凈裝置內(nèi)空氣。

(5)按照上述改進(jìn)措施進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍(lán)，則證明A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查FeCl3的性質(zhì)。要注意對(duì)題干信息的理解和利用，在物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中要考慮到各種可能的干擾因素，采取一定措施排出其干擾?！窘馕觥繖z查裝置氣密性FeCl3易升華，遇冷會(huì)凝華而易堵塞導(dǎo)管FeCl3升華后產(chǎn)生的氣體也為黃色在裝置A、B間添加冷凝裝置O2+4H++4I-=2I2+2H2O在開(kāi)始加熱A裝置前通入一段時(shí)間N2排凈裝置內(nèi)空氣4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑19、略

【分析】（1）該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則還原劑是HCl。該反應(yīng)需要加熱，因此制Cl2應(yīng)選用裝置E。（2）二氧化硫的漂白原理是與有色物質(zhì)化合，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差，則給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是品紅溶液由無(wú)色變成紅色；（3）在溶液中氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O?！窘馕觥繚釮ClE不同品紅溶液由無(wú)色變成紅色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O五、計(jì)算題(共3題，共9分)20、略

【分析】【詳解】

(1)5molCO2的質(zhì)量是5mol×44g/mol=220g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為5mol×22.4L/mol=112L；所含的分子數(shù)目為5mol×NAmol-1(或5mol×6.02×1023)=5NA(3.01×1024)個(gè)。答案為：220；112；5NA(3.01×1024)；

(2)n(H2O)==0.1mol，則與水分子數(shù)相等的硫酸質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，物質(zhì)的量相等的H2O和H2SO4中；它們所含氧原子數(shù)之比是0.1mol×1:0.1mol×4=1:4。答案為：9.8；1:4；

(3)ACl2中含有0.4molCl－離子，則ACl2為0.2mol，19gACl2的摩爾質(zhì)量為=95g/mol。答案為：95g/mol。【解析】2201125NA(3.01×1024)9.81:495g/mol21、略

【分析】【分析】

(1)NO2分子與NO分子質(zhì)量之差等于O原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量為NA原子具有的質(zhì)量；計(jì)算NO2的物質(zhì)的量可根據(jù)n=計(jì)算；

(2)反應(yīng)：Cl2+H22HCl；分子數(shù)目不發(fā)生變化；根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算混合氣體總質(zhì)量。

【詳解】

(1)一個(gè)NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量