2025年粵教滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機物的結構簡式如圖；下列說法正確的是。

A.該有機物與足量H2充分反應，生成物的分子式為C18H32OB.分子中含有2種官能團，能與O2在Cu做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應C.該物質與液溴混合，加入鐵粉可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應D.1mol該有機物與足量Na反應，生成11.2LH22、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述正確的是A.食物中的營養(yǎng)物質都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D.人體必需的微量元素實際上就是維生素3、實驗室制備溴苯的裝置如圖所示。下列關于實驗操作或敘述錯誤的是。

A.FeBr3作催化劑，可用鐵屑代替FeBr3B.裝置b的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴蒸氣C.裝置c中石蕊溶液變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生取代反應D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯4、含硅元素的物質有很多用途，下列說法不正確的是A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑的原料B.瑪瑙的主要成分是SiO2C.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·2SiO2·2H2OD.光導纖維主要成份為Si5、下列反應符合如圖圖示的是()

A.鋁片與鹽酸的反應B.NH4Cl晶體的分解反應C.酸堿中和反應D.氧化鈣與水反應6、化學己經滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C7、下列變化不需要破壞化學鍵的是A.加熱分解氯化銨B.氯化氫溶于水C.水通電分解D.碘單質升華8、在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣混合充分反應后，得到產物的物質的量最多的是A.HClB.CH3ClC.CHCl3D.CCl4評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是（）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的氧化劑10、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移11、以下說法中正確的是（）A.僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強弱B.制備粗硅的反應為C＋SiO2Si＋CO2↑C.SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應，所以均為酸性氧化物D.光導纖維的成分主要是SiO212、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池B.馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C.電解精煉銅時，電解質溶液的濃度幾乎不變D.利用“外加電流的陰極保護法”保護鋼閘門時，鋼閘門應與外接電源的負極相連13、反應4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1B.用C表示的反應速率是0.2mol?L-1?min-1C.2min末的反應速率，用B表示的反應速率是0.23mol?L-1?min-1D.2min內，用B和C表示的反應速率之比為2：314、對下列化學用語正確的是A.Cl-結構示意圖：B.甲烷分子的球棍模型為C.次氯酸的結構式：H—O—ClD.用于考古斷代的碳原子中含8個中子，其原子符號為C15、某些花崗巖會產生氡(Rn)，從而對人體產生傷害，下列關于Rn的敘述中錯誤的是A.質子數是86B.電子數是222C.質量數是222D.中子數是22216、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率C.a點的反應速率小于c點的反應速率D.反應開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、將反應2H++Zn=Zn2++H2↑為依據設計一個原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標明正負極和電核材料，以及電解質溶液，標出電子轉移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應式：___。

(3)H+離子向___極移動，陰離子向__極移動。(填“正”或““負”)。18、依據A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。

(1)E的分子式是___。

(2)屬于同一物質的是___(填序號)。

(3)與C互為同系物的是___(填序號)。

(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___(填序號，下同)；等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后恢復至初始狀態(tài)，氣體體積沒有變化的是___(填序號)。19、如圖所示；某同學設計了一個燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關問題：

(1)石墨電極(C)作___________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為___________。

(2)若消耗2.24(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是___________。A．a電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為___________。

(5)若將乙裝置中兩電極用導線直接相連形成原電池，則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應為：___________。20、依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答問題：

(1)實驗室用上述裝置制取氨氣的化學反應方程式為___________。若要收集一瓶氨氣應該用___________的收集方法；下列試劑不能干燥NH3的是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．無水CaCl2

(2)圖1中，X轉化為硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)若要將NH3轉化為N2，從原理上看，下列試劑可行的是___________

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO221、化學反應與能量變化對人類生產；生活有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生

①裝置甲中負極為_______(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應式為_______。

③裝置丙中溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬的活動性由強到弱的順序是_______。

(2)北京冬奧會基本實現100%綠電供應和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①寫出甲醇燃燒的化學方程式：_______；

②氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應用。如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：

a電極是_______極，此時b電極發(fā)生反應的電極反應式是_______。

22、（1）某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是____（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的____（填“B”或“C”）表示。

（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液，銀電極上的反應式為_____。23、某溫度時；在2L容器中發(fā)生M；N兩種物質間的轉化反應，M、N物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為___________。

（2）前2min內M的平均反應速率為___________。

（3）2min時，反應是否達平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，4min時，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)24、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤25、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤26、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)27、.有機物X；A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下轉化。其中C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；烯烴H與HCl加成生成的產物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內。

回答下列問題：

（1）C中含氧官能團的名稱____________；

（2）寫出下列物質的結構簡式：

D____________、X____________；

（3）寫出下列化學反應方程式及反應類型。

①HG：____________；反應類型：______

②FE：____________；反應類型：______

（4）C的另一種同分異構體甲滿足以下條件：

①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應1mol甲消耗3molNaOH。寫出甲所有的結構簡式：_________________。28、已知A是植物生長的調節(jié)劑；B；D是兩種常見的有機化合物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍?，F以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結構簡式為____，B中官能團的名稱為____，D中官能團的結構簡式為____。

(2)寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。

A→B____，反應類型：____。

B→C____，反應類型：____。

(3)有機物G的結構簡式如圖；回答下列問題。

①G的分子式為____。

②1molG與足量的Na反應，生成H2____mol，與足量的NaHCO3反應，生成CO2____mol，與足量NaOH溶液反應生成產物的結構簡式為____。

(4)有機玻璃是一種高分子聚合物，單體是CH2=C(CH3)—COOCH3，寫出合成有機玻璃的化學方程式：____。29、某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：

（1）寫出F的電子式____________________________________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的____________溶液再與鹽酸反應，如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為______________________________。

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是______________________________。

（5）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是____________________________。

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為___________________________。

30、丙烯酸乙酯可用于制備塑料；樹脂等高聚物；也可用作有機合成中間體。合成丙烯酸乙酯的路線圖如下：

請回答下列問題：

(1)A→B的反應類型是________；有機物A、C互為_________(填“同分異構體”“同位素”或“同系物”)。

(2)丙烯酸乙酯中含有的官能團名稱是___________。

(3)有機物C的名稱是________；與C互為同分異構體的結構簡式為_______。

(4)下列有關丙烯酸乙酯的性質說法正確的是_________(填序號)。

①密度比水?。虎谀苋苡谒?；③能發(fā)生加成反應；④能發(fā)生取代反應。

(5)寫出下列反應的化學方程式：

①B與D反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式為___________。

②丙烯酸乙酯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)31、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以和氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物能與7mol氫氣完全加成，與足量H2充分反應后，生成物的分子式為C18H34O；故A錯誤；

B．分子中含有2種官能團——碳碳雙鍵和羥基，由于連羥基的碳原子上沒有氫原子，所以不能與O2在Cu做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應；故B錯誤；

C．該物質含有苯環(huán)，可以和溴在FeBr3的催化下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應；故C正確；

D．沒有指明溫度和壓強；無法確定生成氫氣的體積，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類；脂肪、蛋白質都能為人的生命活動提供能量；水、維生素、無機鹽不能為人的生命活動提供能量，故A錯誤；

B．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質；人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強腸胃蠕動，有通便功能，故B錯誤；

C．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；甘油和高級脂肪酸被氧化釋放能量，故C正確；

D．微量元素是針對礦物質里的宏量元素而言的；維生素是一系列有機化合物；是生物體所需要的微量營養(yǎng)成分，故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應產生FeBr3獲得；因此也可用鐵屑代替，A正確；

B．苯與液溴反應產生溴苯；由于液溴；苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據苯、液溴容易溶于有機物四氯化碳的性質，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴蒸氣，B正確；

C．用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應產生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸；石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應，C正確；

D．反應后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴；苯等物質；經水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應的溴單質，分液、干燥、蒸餾除去苯，可以得到溴苯，溴苯常溫下是液體，不能結晶得到，D錯誤；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水玻璃是硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液；可用作木材防火劑的原料，故A正確；

B．瑪瑙是熔融態(tài)二氧化硅快速冷卻形成的，主要成分是SiO2；故B正確；

C．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，高嶺土是硅酸鹽，可以寫成氧化物的形式：Al2O3·2SiO2·2H2O；故C正確；

D．光導纖維主要成份為SiO2；故D錯誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

據圖分析可知；當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應；

A．鋁片與鹽酸的反應為放熱反應；故A錯誤；

B．NH4Cl晶體的分解反應為吸熱反應；故B正確；

C．酸堿中和反應為放熱反應；故C錯誤；

D．氧化鈣與水反應為放熱反應；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

解答本題需要了解常見的吸熱反應：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等。6、B【分析】【詳解】

A.醋酸酸性比次氯酸強；醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；

B.明礬中鋁離子水解生成膠體；可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；

C.鐵粉常用作抗氧化劑；故C正確；

D.維生素C具有還原性；可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．加熱氯化銨反應生成氨氣和HCl；發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，選項A不選；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價鍵破壞，選項B不選；

C．電解水生成氫氣；氧氣；發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，選項C不選；

D．碘單質升華；只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，選項D選；

答案選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣混合，不管二者的物質的量的關系如何，反應CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl四步取代反應都會發(fā)生，所以得到的產物中，HCl的物質的量最多，故選A。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應前1個氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應終點時，產物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對比相同階段無水和有水時的活化能；無水時活化能為0.75eV，有水時活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應過程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；

D．炭黑顆粒可活化氧分子，活化氧是大氣中SO2轉化為SO3的氧化劑；炭黑相當于催化劑，D不正確；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；

B.電池工作時，電流由正極經外電路確流向負極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環(huán)境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；

答案選AD。11、AD【分析】【詳解】

A.用膠頭滴管向盛有KI淀粉溶液的試管中滴加溴水，觀察溶液是否變藍，若變藍，則Br2的氧化性大于I2，故A正確；B.制備粗硅的反應為：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故B錯誤；C.SiO2能與強堿溶液反應，SiO2是酸性氧化物，Al2O3既能與強堿溶液反應也能與強酸溶液反應，所以Al2O3為兩性氧化物，故C錯誤；D.光導纖維的主要成分是SiO2，故D正確；答案選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反應不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故A錯誤；

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時；鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；

C.因為粗銅含有鐵鋅等雜質；可以在陽極放電，溶液中的銅離子在陰極不斷析出，所以電解精煉銅時，電解質溶液的濃度會變小，故C錯誤；

D.利用“外加電流的陰極保護法”保護鋼閘門時；陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，所以鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；

故答案：BD。

【點睛】

根據原電池和電解池的工作原理和形成條件進行分析，能夠正確判斷金屬防腐的原理。13、AB【分析】【詳解】

A．經2min，B的濃度減少了0.6mol/L，υ(B)==0.3mol/(L?min)，υ(A)=υ(B)=×0.3mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；故A正確；

B．用C表示的反應速率是υ(C)=υ(B)=×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)；故B正確；

C．2min末的反應速率是即時速率；不是平均速率，故C錯誤；

D．2min內；用B和C表示的反應速率之比=化學計量數之比=3∶2，故D錯誤；

故選AB。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl-的核電荷數為17，核外有18個電子，離子結構示意圖為故A正確；

B．為甲烷分子的比例模型；故B錯誤；

C．次氯酸中O形成2個共價鍵；Cl形成1個共價鍵，結構式為H—O—Cl，故C正確；

D．用于考古斷代的碳原子中含8個中子，質量數=6+8=14，其原子符號為C；故D錯誤；

故選AC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

因為左下角得為質子數，左上角的為質子數加上中子數等于質量數，因此根據氡(Rn)可知，Rn得質子數為86，原子的核外電子數等于質子數，則Rn得核外電子數為86；質量數為222，中子數為222-86=136，所以錯誤的是BD；

答案選BD。16、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應速率越快，根據圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a到b的過程為正反應速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率；故B錯誤；

C．根據圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應速率大于c點的反應速率，故C錯誤；

D．反應開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，H+得到電子，發(fā)生還原反應產生H2，所以若將該反應設計一個原電池，應該Zn為負極，活動性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強氧化性，與金屬反應不能產生氫氣，因此電解質溶液為稀硫酸，電子由負極Zn經外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產生的H+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，電子由負極Zn經導線流向正極石墨。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負電荷較多的正極移動；陰離子向正電荷較多的負極移動?！窘馕觥?H++2e-=H2↑正負18、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質，A、C互為同系物；

(1)E為丙烷，分子式為C3H8；

(2)屬于同一物質的是CE為丙烷的結構簡式和球棍模型；故答案為：CE；

(3)上述分子中屬于C的同系物的是A；二者均為烷烴，故答案為：A；

(4)由圖可知A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷，D為苯、E為丙烷，設烴為CxHy時，等質量的烴時含H的質量分數越大、消耗氧氣越多，等物質的量時x+y/4越大，消耗氧氣越多，則等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是D，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是A；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4個H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒有變化的是A甲烷CH4，故答案為：A?！窘馕觥緾3H8C、EADAA19、略

【分析】【分析】

（1）

石墨電極（C）與正極相連，作陽極，燃料電池中，負極上通入燃料所以通入甲烷的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串聯電池中轉移電子數相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設生成氫氣的體積為VL；根據反應。

解得：V=4.48；

（3）

A．a與負極相連為陰極；a電極為純銅，A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；C錯誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故答案為：AD；

（4）

電極材料b為鋁，且b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若將乙裝置中兩電極用導線直接相連，則構成原電池，鐵為負極，石墨(C)為正極，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?1)陽CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應制取氨氣，化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。氨氣極易溶于水；密度比空氣小，若要收集一瓶氨氣應該用向下排空氣法收集；氨氣是堿性氣體；

A．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣；

B．堿石灰屬于堿性干燥劑；與氨氣不反應，能用于干燥氨氣；

C．NaOH固體可吸收水分；但不與氨氣反應，能用于干燥氨氣；

D．無水CaCl2可與氨氣反應生成絡合物；不能用于干燥氨氣；

答案選AD；

(2)圖1中，X應為N元素+5價的氧化物N2O5，N2O5轉化為硝酸的反應中；沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應；

(3)若要將NH3轉化為N2；H元素的化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，從原理上看，需要加入氧化劑；

A．O2具有較強的氧化性，能將NH3氧化為N2；故A符合題意；

B．Na是還原劑，不能氧化NH3；故B不符合題意；

C．NH4Cl中N元素的化合價為-3價，不能與NH3反應轉化為N2；故C不符合題意；

D．NO2與氨氣反應，NO2作氧化劑；故D符合題意；

答案選AD?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空氣法AD不是AD21、略

【分析】【詳解】

（1）①裝置甲中二價金屬A不斷溶解；則A為負極，B為正極，故答案為A；

②裝置乙中C的質量增加，則C為正極，B為負極，正極的電極反應式為故答案為：

③丙裝置中A上有氣體產生，該氣體應為氫氣，A上的電極反應式為消耗氫離子，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，故答案為：變大；

④由①②③的分析可知，裝置甲中，A為負極，B為正極，裝置乙中，C為正極，B為負極，裝置丙中，D為負極，A為正極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，則四種金屬的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C，故答案為：D>A>B>C；

（2）①甲醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為故答案為：

②氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，則a電極為負極，b電極為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為故答案為：負；【解析】(1)A變大D>A>B>C

(2)負22、略

【分析】【分析】

(1)濃度越?。环磻俾试叫?，溫度越高，速率越大;放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量；

(2)由圖可知；Zn為負極，失去電子，Ag為正極，正極上銅離子得到電子，以此來解答。

【詳解】

(1)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率；開始時鹽酸的濃度較大，速率應最大，隨著反應進行鹽酸的濃度降低，速率減慢，但實際上速率是逐漸增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故圖象B正確；故答案為：放熱；B。

(2)銀鋅原電池以硫酸銅為電解質溶液，Ag為正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu，故答案：Cu2++2e-=Cu。

【點睛】

根據影響化學反應速率的因素進行解答。根據電解原理活潑金屬做負極，失電子，不活潑金屬做正極，溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應解答。【解析】放熱BCu2++2e-=Cu23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：M為反應物，N為生成物，消耗M和生成N的物質的量比為3：2，則該反應的化學方程式為3M2N。故答案：3M2N。

(2)由圖可知：M為反應物，前2min內M的減少量為0.6mol，體積為2L，則前2min內M的平均反應速率v==0.15mol/(Lmin)，故答案：0.15mol/(Lmin)。

(3)由圖可知：2min時，反應沒有達平衡狀態(tài)，4min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時v正=v逆，故答案：否；=。【解析】3M2N0.15mol/(Lmin)否=四、判斷題(共3題，共18分)24、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。25、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。26、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

由E只生成D，且D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內可知，E應為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，D為CH3CHO，則A為CH3CH2COH，B為CH3COOH，C能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，說明含有-COOH，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，說明應含有酚羥基，且C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明酚羥基和羧基位于對位位置，結合分子式可知結合分子式可知C為X為E為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，且烯烴H與HCl加成生成的產物有兩種，可知H為CH3CH2CH=CH2，G為CH3CH（Cl）CH=CH2，則F為CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3；結合有機物的結構和性質解答該題。

【詳解】

（1）由以上分析可知C為含有酚羥基和羧基，

故答案為酚羥基（羥基）、羧基；

（2）由以上分析可知，D為CH3CHO，X為

故答案為CH3CHO；

（3）H為CH3CH2CH=CH2，由題意可知與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH（Cl）CH=CH2，

反應的方程式為

（4）C為對應的同分異構體苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子應為對稱結構，與足量的NaOH溶液完全反應1mol甲消耗3molNaOH，則分子中應含有3個-OH，則可能的結構有【解析】①.酚羥基（羥基）、羧基②.CH3CHO③.④.⑤.取代反應⑥.CH3CH(Cl)CH(Cl)CH3＋2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3＋2NaCl⑦.水解反應或取代反應⑧.28、略

【分析】【分析】

A是植物生長的調節(jié)劑；A為乙烯，乙烯與水加成反應得到B，B為乙醇，乙醇經過催化氧化得到C，C為乙醛，B與D反應得到F，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍，故F為乙酸乙酯，D為乙酸；A經過反應得到高分子化合物E，E為聚乙烯。

(1)

A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；B為乙醇；官能團名稱為羥基；D為乙酸，官能團為羧基，官能團的結構簡式是-COOH；

(2)

A到B為乙烯和水反應生成乙醇，化學方程式為：反應類型是加成反應；B到C為乙醇的催化氧化反應，化學反應方程式為：反應類型為氧化反應；

(3)

G的分子式為C7H10O5，G中羥基和羧基均可與金屬鈉反應，1mol羥基或羧基消耗1mol金屬鈉，故可以消耗4mol金屬鈉，生成2molH2；羧基與碳酸氫鈉溶液反應，1mol羧基消耗1mol碳酸氫鈉，故生成1molCO2；羧基與氫氧化鈉溶液反應，得到的G的結構簡式為：

(4)

以單體是CH2=C(CH3)—COOCH3合成有機玻璃的化學方程式：【解析】(1)CH2=CH2羥基-COOH

(2)加成反應氧化反應。

(3)C7H10O521

(4)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；（1）HCl的電子式（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應可以制備G為H2SiO3，E溶液的俗稱是水玻璃；（3）曲線中，從0.1L～0.3L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產生二氧化碳時消耗鹽酸為100mL，小于200mL，所以溶液中的溶質成分NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH-=NH3·H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，發(fā)生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=1∶1∶2，由電荷守恒可知，n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）∶n（SO42-）=1∶1∶2∶3，故c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3?！窘馕觥竣?②.水玻璃③.Na2CO3④.NaHCO3⑤.溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失⑥.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl⑦.C(H+):C(Al3+)∶C(NH4+)∶C(SO42-)=1∶1∶2∶330、略

【分析】【分析】

根據丙烯酸乙酯的結構簡式分析；該有機物是由丙烯酸和乙醇發(fā)生取代反應制得的，根據A；C的結構簡式及其含有碳原子的數目可知，有機物B為乙醇，有機物D為丙烯酸；所以乙烯水化制乙醇，屬于加成反應，丙烯發(fā)生催化氧化，生成丙烯酸，為氧化反應。

【詳