2025年湘教新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學下冊月考試卷397考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述一定正確的是。

A.D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2B.E形成的化合物的水溶液呈堿性C.簡單離子半徑：D>C>BD.最高價氧化物對應水化物的酸性：E>A2、下列說法不正確的是A.反應速率用于衡量化學反應進行的限度B.決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)C.放熱的反應在常溫下不一定都很容易發(fā)生D.放熱反應還是吸熱反應主要由反應物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量的相對大小決定3、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。當NO2、N2O4的濃度不再變化時，下列說法不正確的是（）A.NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4B.該反應已達化學平衡狀態(tài)C.正、逆反應速率相等，但不等于零D.容器中氣體顏色不再發(fā)生變化4、如圖有a、b兩種物質(zhì)；下列說法正確的是。

A.a的分子式為B.a、b都屬于芳香化合物C.a、b均可以發(fā)生加成反應D.a中所有原子均在同一平面上5、下列說法正確的是A.C5H12有2種同分異構(gòu)體B.CH2Cl2的所有原子在同一平面上C.異丁烷的一氯代物有2種D.乙烷與HCl光照反應可得到氯乙烷評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某溫度時；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式為______。

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為______，平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______，此時加入1體積Ar，反應速率_______(填“變大”；“變小”、“不變”)

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變7、I．硅是無機非金屬材料的主角；請回答下列問題：

(1)埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致短路，用離子方程式說明原因：_________。

Ⅱ．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料；如圖所示流程是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題：

(2)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有________(填標號)；反應②和③是否為可逆反應并說明理由：___________________________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式：___________________________________。

(4)化合物W的用途很廣，可用于制備硅膠和木材防火劑等，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應，可生成化合物W，其化學方程式是______________________________________________________。

(5)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式為根據(jù)上述反應式；完成下列題目。

①判斷下列敘述中正確的是________________。

A．在使用過程中；電解質(zhì)KOH不斷被消耗。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極。

C．Zn是負極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應。

②寫出電池的總反應式：________________________________。

③使用時，負極區(qū)的c(OH-)________________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)________________________。8、蓋斯定律遵守能量守恒定律。___9、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學方程式___________。

(2)反應開始至2min時用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=___________。10、(1)根據(jù)圖像填空：

①反應物是_______；生成物是_______。

②在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學反應速率分別為_______、_______、_______。

③該反應的化學方程式為_______。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：。時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應的平均反應速率為_______。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器內(nèi)密度保持不變d.容器內(nèi)壓強保持不變。

③反應達到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化學平衡向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)11、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的___（填化學式），再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看到銅絲表面___，反復多次，試管內(nèi)有___氣味的___生成，其反應的化學方程式為___，反應中乙醇被___。12、化學源于生活；“柴；米、油、鹽”中蘊含著許多化學知識。請你填空：

(1)在新農(nóng)村建設中，許多家庭興建沼氣池。沼氣的主要成分是_______。

(2)餐具上的油污用加入洗潔精的水更易洗掉，原因是__________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤14、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤15、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤16、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤17、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤20、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)21、A；B、C、X均為中學常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應①的化學方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________，對應的化學方程式為___________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為___________________________。22、已知A；B、C、D為氣體；其中A呈黃綠色，D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E、F為固體，G是氯化鈣。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式。

D_______C_______F_______

(2)D與O2在催化劑存在下反應的化學方程式_______

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式為_______

(4)實驗室可通過多種方法制備D，用圖所示裝置收集D，下列關(guān)于制取及收集D實驗的敘述正確的是_______(填序號)。

①D氣體不能用排水法收集。

②實驗室用E一種藥品可以制取D

③圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花。

④可用D的濃溶液和生石灰為原料制取D評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說明戊為二元強酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2，D為S元素，E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的A的原子序數(shù)為(8+16)×=6；可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。A．C、D形成離子化合物Na2S，原子個數(shù)比為2:1，故A錯誤；B．C、E形成的化合物為氯化鈉，為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C．一般而言，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C；故C錯誤；D．非金屬性Cl＞C，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【點睛】

本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯點為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。2、A【分析】【詳解】

A．反應速率可衡量反應的快慢；而化學平衡狀態(tài)用于衡量化學反應進行的限度，故A錯誤；

B．反應物本身的性質(zhì)決定反應速率；為決定反應速率的主要因素，故B正確；

C．反應條件與反應吸熱；放熱無關(guān)；則放熱的反應在常溫下不一定都很容易發(fā)生，如氫氣燃燒需要點燃，常溫不反應，故C正確；

D．化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂；新鍵形成；則一定存在能量變化，所以放熱反應還是吸熱反應主要由反應物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量的相對大小決定，故D正確；

答案：A。3、A【分析】【詳解】

A.反應可逆，故NO2不可能全部轉(zhuǎn)化為N2O4；A錯誤；

B.濃度不再變化；則該反應已達化學平衡狀態(tài)，B正確；

C.濃度不再變化；則該反應已達化學平衡狀態(tài)，正；逆反應速率相等，但不等于零，C正確；

D.二氧化氮濃度不再變化；即容器中氣體顏色不再發(fā)生變化，D正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．由a的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為故A錯誤；

B．a(chǎn)中沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故B錯誤；

C．a(chǎn)含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應，b中含有苯環(huán)；也可以發(fā)生加成反應，故C正確；

D．a(chǎn)中含有飽和碳原子；有甲基，故所有原子不可能在同一平面上，故D錯誤。

故答案為：C5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.C5H12有3種同分異構(gòu)體：正戊烷；異戊烷，新戊烷，A項錯誤；

B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不在同一平面上，B項錯誤；

C.異丁烷分子中有兩種等效氫；則一氯代物有2種，C項正確；

D.乙烷與Cl2光照反應可得到氯乙烷；與HCl不能反應，D項錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.3、0.1、0.2，變化量之比是3：1：2，所以該反應的化學方程式為

(2)內(nèi)生成的Z是0.2mol，濃度變化是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05平衡時消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率是30%；此時加入1體積Ar；反應物濃度不變，因此反應速率不變；

(3)A.正反應體積減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.正反應體積減小，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.反應前后容器體積和質(zhì)量均不變，因此密度始終不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，E錯誤；答案選AB。【解析】0.0530%不變AB7、略

【分析】【詳解】

（1）埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致短路，是因為二氧化硅能與堿反應生成硅酸鹽，用離子方程式可表示為故答案為：

（2）在上述生產(chǎn)過程中；①②③都是置換反應，只有④不屬于置換反應；可逆反應在同一條件下反應既向正反應方向進行，又向逆反應方向進行，②和③的反應不在同一條件下進行，所以不屬于可逆反應。故答案為：①②③；否，因為②和③的反應不是在同一條件下進行的；

（3）反應①為石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反應：故答案為：

（4）根據(jù)反應原理可得，故答案為：

（5）①A.根據(jù)電極反應式可寫出總反應式：KOH沒有被消耗，故A錯誤；

B.根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，紐扣電池中，Zn為負極，Ag2O為正極，電子從Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；故B錯誤；

C.原電池中，負極失去電子，有元素化合價升高，根據(jù)電極反應式可知，Zn為負極，正極得到電子，有元素化合價降低，Ag2O極為正極；故C正確；

D.Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Ag2O極為正極；得到電子，發(fā)生還原反應，故D錯誤；

故答案為：C；

②由①中分析可知電池總反應式：故答案為：

③負極反應式：消耗OH-，減小，根據(jù)電池總反應，可知，反應中會消耗水，則KOH的物質(zhì)的量濃度增大，即電解質(zhì)溶液中增大。故答案為：減??；增大。【解析】(1)

(2)①②③否；因為②和③的反應不是在同一條件下進行的。

(3)

(4)

(5)C減小增大8、略

【分析】【分析】

【詳解】

蓋斯定律遵守能量守恒定律，正確?！窘馕觥繉?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可得：X、Y為反應物，Z為生成物，方程式為：

(2)【解析】0.075mol/(L·min)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①隨反應進行；A；B的濃度減小，為反應物，C的濃度增大，為生成物；

②由圖可知，2min內(nèi)，△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L，△c(B)=(8-4)mol/L=4mol/L，△c(C)=(6-0)mol/L=6mol/L，則

③反應最終A、B物質(zhì)的量不變且不為0，為可逆反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則A、B、C的化學計量數(shù)之比為3∶2∶3，故反應方程式為：3A+2B?3C；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3min時甲醇的物質(zhì)的量為0.09mol，由于容器的容積是2L，反應時間是3min，故用甲醇表示的反應速率

②a．v正(H2O)=2v逆(CO2)可說明正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，a正確；

b．在任何條件下都存在關(guān)系n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3，因此無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；

d．反應前后氣體的體積不等，容器內(nèi)壓強為變量，但容器內(nèi)壓強保持不變，可說明達到平衡狀態(tài)，d正確；

故答案為：ad；

③加入一定量的CO2，瞬間正反應速率加快，逆反應速率不變，化學平衡向正反應方向移動?！窘馕觥竣?A、B②.C③.3mol/(L?min)④.2mol/(L?min)⑤.3mol/(L?min)⑥.：3A+2B?3C⑦.0.015mol/(L?min)⑧.ad⑨.正反應11、略

【分析】【分析】

銅絲在空氣中燃燒生成CuO，化學方程式為：加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應生成乙醛與銅，該變化中，銅絲起催化劑作用，乙醇在催化劑；加熱條件下與氧氣反應生成乙醛與水。

【詳解】

銅絲在空氣中燃燒，銅絲表面生成黑色的CuO；再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，氧化銅與乙醇反應生成乙醛與銅，看到銅絲表面變紅，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反復多次，試管內(nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的乙醛氣體，該反應銅做催化劑，乙醇被氧化；故答案為：CuO；變紅；刺激性；乙醛；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化?！窘馕觥緾uO變紅刺激性乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化12、略

【分析】【分析】

(1)天然氣；沼氣等物質(zhì)的主要成分是甲烷；(2)洗潔精能夠乳化油污；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)天然氣、沼氣等物質(zhì)的主要成分是甲烷，甲烷的化學式是CH4，故答案為CH4；

(2)洗潔精對油污具有乳化作用，所以餐具上的油污加入洗潔精時易洗掉，故答案為洗潔精將油污乳化?！窘馕觥緾H4洗潔精將油污乳化三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。14、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。15、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。17、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。18、B【分析】略19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)21、略

【分析】（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A這氨氣，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，B為NO，C為NO2，則反應①的化學方程式為（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，A、B、C分別為Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3，X為無色無味氣體，X為CO2，則反應②的離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，A、B、C分別為鋁鹽、氫氧化鋁、和偏鋁酸鹽，X是強堿，則反應②的離子方程式為Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則B為亞鐵鹽，C為鐵鹽，則反應②的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO-+2H2O；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2，后在空氣中氧化，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，對應的化學方程式為Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，B是二氧化硫，A是硫，C是三氧化硫，則反應②的化學方程式為【解析】CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）322、略

【分析】【分析】

A是黃綠色氣體，則A為氯氣；D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為NH3；B和C均為氣體，且C可以和NH3反應，則B為H2，C為HCl，E為NH4Cl；G是氯化鈣，則F為Ca(OH)2；H為水。

【詳解】

(1)由以上分析可知，D為NH3，C為HCl，F(xiàn)為Ca(OH)2；

(2)D為NH3，與O2在催化劑存在下發(fā)生氨的催化氧化，生成NO和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)E和F反應生成D、H和G的反應是實驗室制取氨氣的反應，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)①氨極易溶于水；不能用排水法收集，正確；

②加熱氯化銨，可以生成氨氣，但同時生成HCl，兩者在試管中部即可重新化合為NH4Cl；不能制取出氨氣，錯誤；

③氨極易溶于水；更易溶于硫酸中，所以棉花不能浸有稀硫酸，應該用干棉花，目的是防止對流，錯誤；

④將濃氨水滴加到生石灰固體上，由于生石灰和水化合放熱，可以促使氨氣逸出，同時由于生石灰和水生成熟石灰，可以電離出大量的OH-，使氨水中的一系列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-逆向移動；更加促使氨氣逸出，所以可用濃氨水和生石灰為原料制取氨氣，正確；

故答案為：①④?！窘馕觥縉H3HClCa(OH)24NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①④五、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為