2025年人教版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學下冊月考試卷158考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液；放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（）

A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③2、溶液中含有較高濃度的NHF-、HSOK+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是A.F-B.ClO-C.HSOD.NH3、下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是A.大理石溶于鹽酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑B.用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+C.小蘇打溶液呈弱堿性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－D.“84消毒液”中加少量醋酸可增強其漂白性：ClO－＋H＋=HClO4、下表中的信息都正確的一項是。

。選項。

物質(zhì)。

電子式或化學鍵。

物質(zhì)性質(zhì)。

與性質(zhì)對應的用途。

A

NaClO

強氧化性。

消毒劑。

B

C2H4

σ鍵和π鍵。

還原性。

植物調(diào)節(jié)劑。

C

C2H5OH

極性鍵；非極性鍵。

可使蛋白質(zhì)變性。

殺菌消毒。

D

Fe2(SO4)3

離子鍵；共價鍵。

Fe3+可水解形成膠體。

自來水殺菌消毒。

A.AB.BC.CD.D5、工業(yè)上合成乙苯的反應為：下列說法不正確的是A.該反應屬于加成反應B.化合物丙的一氯取代物有5種C.化合物甲由碳原子以單鍵、雙鍵相互交替結合而成D.等質(zhì)量的甲和乙充分燃燒消耗的量：甲<乙6、用下列實驗裝置進行相應操作實驗；能達到實驗目的的是。

A.用圖1所示裝置制備乙烯并檢驗乙烯B.用圖2分離溴苯與水的混合物C.圖3證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯D.利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚7、下列做法會導致食品對人體有害的是：①用生活用煤直接燒烤雞、鴨②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用小蘇打做發(fā)酵粉做面包④用“瘦肉精”(含激素飼料)喂飼生豬⑤用福爾馬林保鮮魚肉等食品A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④⑤D.②③④8、南京青奧會吉祥物為“砳砳”，一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內(nèi)充物為滌綸（結構簡式為下列有關說法不正確的是（）A.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸B.合成滌綸的單體之一是HOCH2CH2OHC.滌綸屬于天然高分子化合物D.羊毛和滌綸所含元素不完全相同評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對于一個固定的可逆反應，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動C.通過Qsp與Ksp的相對大小判斷沉淀溶解平衡移動的方向，Qsp＜Ksp時，有沉淀析出D.鹽類水解的結果可使溶液呈酸性、堿性或中性10、水浴加熱滴有酚酞的NaHCO3溶液,顏色及pH隨溫度變化如下表(忽略水的揮發(fā)),下列說法正確的是。

。時間①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是水解程度減小C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的緣故11、“結構決定性質(zhì)”是重要的化學觀念。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲；測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示；關于該化合物說法不正確的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可發(fā)生加成反應D.有兩個官能團12、家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數(shù)為20％），則CO、H2、CH4的體積比不可能是A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶213、下列化合物中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的有A.CH3-CH=CH2B.CH3CH2CH2OHC.D.14、下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是A.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pHB.取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素C.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清，說明苯酚的酸性強于H2CO3D.向少量2%CuSO4溶液中加入過量的10%NaOH溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基15、葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結構簡式如圖)；具有良好的抗氧化活性。

下列關于葡酚酮敘述不正確的是A.其分子式為C15H14O8B.有6種含氧官能團C.其與濃硫酸共熱后的消去產(chǎn)物有2種D.不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應16、穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒；消炎止痛之功效，被譽為天然抗生素藥物，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該物質(zhì)分子式為C20H30O5B.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應C.等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶2D.該物質(zhì)能與酸性KMnO4溶液反應評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、填空題。

①Cu②③④液氨。

⑤液態(tài)HCl⑥熔融⑦蔗糖⑧NaOH溶液。

⑨冰水混合物⑩固體

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)是_______，既是電解質(zhì)又能導電的是_________。

(2)常溫下，②⑨⑩這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)該反應____(“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

A．物質(zhì)③與稀硫酸溶液反應的離子方程式：___________

B．物質(zhì)⑩與⑤溶液反應的離子方程式：_______________18、（1）寫出符合以下離子方程式的化學方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

（2）用文字解釋明礬凈水的原因：______________________________________________；

（3）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列問題：

①用單線橋表示出該反應電子轉移的數(shù)目和方向_______________________；

②氧化劑是_____________；

③當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為____g。19、常溫下；部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

。化學式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2(填“大于”；“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為____________________。20、請寫出下列反應的化學方程式；并寫出所屬反應類型。

(1)乙烷與氯氣在光照條件下反應生成一氯取代產(chǎn)物______。

(2)乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應______。

(3)丙烯在催化劑條件下聚合生成聚丙烯______。

(4)實驗室由苯和濃硝酸反應在濃硫酸催化作用下加熱至50-60℃制取硝基苯______。

(5)對二甲苯與足量H2在Ni作催化劑，加熱、加壓時發(fā)生反應______。21、為測定某有機化合物A的結構；進行如下實驗：

(1)將15g有機物A置于足量氧氣流中充分燃燒，生成物只有CO2和H2O。將燃燒產(chǎn)物依次通過無水CaCl2和濃KOH溶液使其充分被吸收。實驗測得：無水CaCl2增重9g，濃KOH溶液增重39.6g。由此確定A的實驗式是___。

(2)測得相同條件下A蒸氣相對氫氣的密度為75，則A的分子式是___。

(3)紅外光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基，則A可能的結構有___種(不考慮立體異構)。

(4)A的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6：2：1：1。寫出有機物A的所有可能的結構__(用結構簡式表示)。22、高分子材料在生產(chǎn)；生活中的應用極為廣泛；已知高分子材料的相關知識如下。

(1)高分子材料結構示意圖：

(2)高分子材料的主要應用：

a；用于制備塑料薄膜。

b；用于制備光學儀器。

c；用于制備汽車輪胎。

請從上述各項中選擇出最恰當?shù)倪x項，將其代號填入下表中。項目硫化。

橡膠結構_________________________________用途_________________________________評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)23、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯誤24、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤25、若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)26、將1.00mol?L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中；測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示：

(1)計算室溫時20.00mL1.00mol?L-1的一元酸HA的電離度α=________

(2)圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是_________

(3)下列說法正確的是_______(填相應序號).

A.由圖中可知NaOH和HA反應的H＞0

B.圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL

C.圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1，溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1

D.圖中D點后；溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱。

(4)常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示；回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為______________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的pH=____27、碘及其化合物在生活中應用廣泛；含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點；涉及下列三個反應：

反應Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1

反應Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq)ΔH2

反應Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

①反應：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。

②分析上述反應，下列判斷正確的是___

a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2還原性比HI強。

c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2

③反應I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反應速率極快且平衡常數(shù)大?，F(xiàn)將1molSO2緩緩通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質(zhì)的量n(I3-)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I3-)逐漸增大的原因是___。

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子(IO3-)，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應的離子方程式：___。

（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I－。

（4）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反應達到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是___。28、克矽平是一種治療矽肺病的藥物；其合成路線如圖（反應均在一定條件下進行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成，該反應類型為__________，反應化學方程式為__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式__________。

（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質(zhì)，說法正確的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應。

B．化合物Ⅲ不可以與金屬鈉生成氫氣。

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（填字母）__________。

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共6分)29、芳香烴A可用于合成藥物G；路線如圖：

已知：i.RCHO+CH3NO2→RCH=CHNO2+H2O

ii.反應④為原子利用率100%的反應。

(1)B的化學名稱是____。

(2)寫出反應①的化學方程式___。

(3)反應②的反應類型為___。

(4)物質(zhì)D的結構簡式為___。

(5)化合物E中含氧官能團的名稱是___。

(6)化合物F中的手性碳(連有四個不同的原子或基團的碳)的數(shù)目是___。

(7)含—NO2的芳香化合物X是G的同分異構體，核磁共振氫譜峰面積比為9∶1∶1∶1共有____種。

(8)寫出以HCHO、CH3NO2和CH3COOCH3制備的合成路線___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖知；①裝置是原電池，在①中，金屬鋅做負極，做負極的腐蝕速率快，兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，此外原電池原理引起的腐蝕速率＞化學腐蝕；②③裝置是電解池，②中金屬鋅為陽極，③中金屬鋅為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即②＞③，根據(jù)電解原理引起的腐蝕速率＞原電池原理引起的腐蝕速率＞化學腐蝕速率＞有防護腐蝕措施的腐蝕速率，即腐蝕速率由快到慢的順序為②①④③，D選項正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

略3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2+；故A錯誤；

B．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+；故B錯誤；

C．小蘇打溶液水解呈弱堿性，水解方程式為：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；故C正確；

D．“84消毒液”中加少量醋增強漂白性：ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClO；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO為離子化合物；電子式錯誤，A與題意不符；

B．乙烯能提高水果組織原生質(zhì)對氧的滲透性；促進水果呼吸作用和有氧參與的其它生化過程；乙烯又能使水果中酶的活動性增強并改變酶的活動方向，縮短了水果成熟的時間，達到催果的目的，與還原性無關，B與題意不符；

C．C2H5OH中含有C-H；C-O、H-O極性鍵和C-C非極性鍵；75%的乙醇溶液可使蛋白質(zhì)變性，有殺菌消毒的作用，C符合題意；

D．Fe3+可水解形成膠體可除去溶液中的雜質(zhì)；無強氧化性，不能殺菌消毒，D與題意不符；

答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應反應過程中不飽和度降低；因此屬于加成反應，故A正確；

B．連接在同一碳原子上的氫原子等效；連接在同一碳原子上的甲基等效、具有對稱性的氫原子等效；由此可知乙苯中不等效氫原子有5種，因此乙苯的一氯取代物有5種，故B正確；

C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的共價鍵；故C錯誤；

D．苯中氫元素質(zhì)量分數(shù)為=7.7%，乙烯中氫元素質(zhì)量分數(shù)為=14.3%，烴中氫元素質(zhì)量分數(shù)越高，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時消耗的O2越多；故D正確；

綜上所述，不正確的是C項，故答案為C。6、B【分析】【詳解】

A．鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應生成醇；在NaOH醇溶液中才能發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．溴苯與水不互溶；且密度比水大，分層后從分液漏斗下口放出，故B正確；

C．乙醇具有揮發(fā)性；且乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以要檢驗有乙烯生成應先將乙醇除去，故C錯誤；

D．醋酸具有揮發(fā)性；該裝置無法確定是何種酸雨苯酚鈉反應，無法比較碳酸和苯酚的酸性強弱關系，故D錯誤；

綜上所述答案為B。7、C【分析】【詳解】

①煤直接燃燒會釋放二氧化硫等有毒物質(zhì)；這些物質(zhì)又可能與食物發(fā)生反應，生成其他的有毒物質(zhì)，所以用生活用煤直接燒烤的雞；鴨對人體有害，①符合題意；

②亞硝酸鈉有毒；香腸中加過量亞硝酸鈉會對人體有害，②符合題意；

③小蘇打是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發(fā)酵粉做面包對人體無害，③不符合題意；

④任何能夠促進瘦肉生長；抑制動物脂肪生長的物質(zhì)都可以叫做“瘦肉精”；是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對人體有害，④符合題意；

⑤福爾馬林是甲醛的水溶液；甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對人體有害，⑤符合題意；

綜上，①②④⑤符合題意，答案選C。8、C【分析】【詳解】

A.羊毛的成分是天然的蛋白質(zhì)，羊毛燃燒會有燒焦羽毛的氣味，而滌綸沒有，所以可以用灼燒的方法來區(qū)分羊毛和滌綸，故A正確；

B.由滌綸的結構簡式可知，合成滌綸的單體為對苯二甲酸和HOCH2CH2OH，故B正確；

C.滌綸是人工合成的有機高分子化合物，是合成材料，故C錯誤；

D.滌綸只含有C、H、O三種元素，羊毛的成分屬于蛋白質(zhì)，一定含有C、H、O、N四種元素，則羊毛和滌綸所含元素不完全相同，故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動；若正反應為放熱反應，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對大??；來判斷沉淀溶解平衡的移動方向，故C錯誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。10、AD【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液顯堿性主要是碳酸氫根水解的緣故，離子方程式為故A正確；

B．①→③的過程中，溶液溫度升高，促進水解；溶液的堿性增強，顏色加深，故B錯誤；

C．①→③的過程中；溫度升高促進水的電離，氫離子的濃度變大導致pH略微下降，但升溫同時也會促進碳酸氫根水解，所以氫氧根的濃度也是增大的，故C錯誤；

D．碳酸根的水解程度要比碳酸氫根大，且碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以pH增大是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的緣故；故D正確；

綜上所述答案為AD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知；含有多個甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；

B．由結構簡式可知，其分子式是故B錯誤；

C．由結構簡式可知；因含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應，故C正確；

D．由結構簡式可知；結構中含有碳碳雙鍵，酯基兩種官能團，故D正確；

故答案：AB。12、BC【分析】【詳解】

發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20%，V(CH4)+V(CO+H2)=1L；

解得V(CH4)=L，V(CO+H2)=L，故只要滿足V(CO+H2)：V(CH4)=2：1即可；

A.1∶1∶1中V(CO+H2)：V(CH4)=2：1；符合2：1要求；

B.1∶1∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=1：1；不符合2：1要求；

C.1∶2∶4中V(CO+H2)：V(CH4)=3：4；不符合2：1要求；

D.1∶3∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=4：2=2：1；符合2：1要求；

故合理選項是BC。13、AD【分析】【詳解】

A.丙烯含有飽和C原子；因此可以發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，A符合題意；

B.丙醇含有醇羥基；可以發(fā)生取代反應，沒有不飽和的碳碳雙鍵；碳碳三鍵、無醛基、羰基，不能發(fā)生加成反應，B不符合題意；

C.該物質(zhì)名稱為2；2-二甲基丁烷，屬于烷烴，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，C不符合題意；

D.苯在一定條件可以發(fā)生取代反應；加成反應；D符合題意；

故合理選項是AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．新制氯水具有強氧化性；具有漂白性，用pH試紙無法測出新制氯水的pH，故A錯誤；

B．鹵代烴在堿性溶液中水解，鹵素原子轉化成鹵素離子，然后加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；生成淡黃色沉淀，說明該鹵代烴中含有溴元素，故B正確；

C．向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液，濁液變澄清，發(fā)生+→+推出苯酚的酸性強于故C錯誤；

D．向少量2%CuSO4溶液中加入過量的10%NaOH溶液；氫氧化鈉過量，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含有醛基，故D正確；

答案為BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)葡酚酮的結構簡式可知其分子式為C15H14O8；故A正確；

B．根據(jù)葡酚酮結構簡式可知；其中含有的含氧官能團有羥基；醚鍵、羧基、酯基4種，故B錯誤；

C．葡酚酮分子中含有醇羥基；醇羥基鄰碳上都有氫原子，且醇羥基兩邊不對稱，所以與濃硫酸共熱后的消去產(chǎn)物有2種，故C正確；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸強，因此能夠與Na2CO3水溶液發(fā)生反應；故D錯誤；

故答案為BD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.該物質(zhì)分子式為A項正確；

B.該物質(zhì)中碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應，故1mol該物質(zhì)最多可與2mol發(fā)生加成反應，B項錯誤；

C.1mol該物質(zhì)中羥基可與3molNa反應，酯基可與1molNaOH反應，故等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，C項錯誤；

D.該物質(zhì)含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團，能與酸性溶液發(fā)生氧化反應，D項正確。

故答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

結合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；根據(jù)反應過程中是否存在元素化合價的變化判斷；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)范寫出有關反應離子方程式；

【詳解】

(1)①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；③Fe2O3不能導電，但熔融狀態(tài)能導電，是電解質(zhì)；④液氨不能導電，是非電解質(zhì)；⑤液態(tài)HCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；⑥熔融Ba(OH)2能導電，是電解質(zhì)；⑦蔗糖不能導電，是非電解質(zhì)；⑧NaOH溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨冰水混合物是純凈物，能導電，是電解質(zhì)；⑩固體CaCO3不能導電；但是電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑨⑩，屬于非電解質(zhì)是②④⑦，既是電解質(zhì)又能導電的是⑥⑨；

(2)已知反應CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合價的變化；不是氧化還原反應；

(3)A.氧化鐵溶于與足量稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B.碳酸鈣與足量鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

【點睛】

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質(zhì)；③能導電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)?！窘馕觥竣?③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.⑥.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O18、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析解答；用雙線橋法分析氧化還原反應。

【詳解】

（1）書寫離子方程式時，強酸、強堿和可溶性鹽要寫成離子形式，所以符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

（2）明礬與水反應生成有強吸附性的Al(OH)3膠體；

（3）①單線橋可以表示電子轉移的數(shù)目和方向，從失電子的元素指向得電子的元素：

②元素化合價降低的反應物是氧化劑，故答案為Cl2；

③由方程式得，8mol氨氣參加反應，2mol氨氣被氧化，還原產(chǎn)物為6mol氯化銨，m(NH3)=34g=8.5g；m(NH4Cl)=53.5g/mol=80.25g；故答案為8.5；80.25。

【點睛】

還原劑不一定全部被氧化，只有化合價升高的部分才發(fā)生了氧化反應，在計算時一定要審清題意?！窘馕觥竣?BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（答案合理即可）②.明礬與水反應生成有強吸附性的Al(OH)3膠體③.④.Cl2⑤.8.5⑥.80.2519、略

【分析】【詳解】

根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因此c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka=c(H+)c(CN-)/c(HCN)=xx/(0.01-x)=5.0×10-10，解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為≈×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2，故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應生成HCN和NaHCO3，反應的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。【解析】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯乙烷和氯化氫，反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應；

（2）在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應；

（3）在催化劑作用下，丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應的化學方程式為nCH2=CH-CH3故答案為：nCH2=CH-CH3加聚反應；

（4）在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸加熱至50-60℃發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；取代反應；

（5）在Ni作催化劑，加熱、加壓時，對二甲苯與足量氫氣發(fā)生加成反應生成對二甲基環(huán)己烷，反應的化學方程式為+3H2故答案為：+3H2加成反應。

【點睛】

【解析】①.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應②.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應③.nCH2=CH-CH3加聚反應④.+HNO3+H2O；取代反應⑤.+3H2加成反應21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)無水增重9g為生成的水的質(zhì)量，濃KOH溶液增重39.6g為生成的二氧化碳的質(zhì)量，15g該有機物中故A分子中C、H、O原子數(shù)目之比為0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，即A的實驗式為

(2)A的實驗式為相同條件下A蒸氣相對氫氣的密度為75，則A的相對分子質(zhì)量為75×2=150，故A的分子式為

(3)紅外光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基，A的不飽和度為則有1個側鏈時為或者共2種；有2個側鏈時為或者為均有鄰、間、對3種位置關系，共6種；有3個側鏈時為2個有鄰、間、對3種位置關系，對應的分別有2種；3種、1種位置；共6種，故符合條件的結構的數(shù)目為2+6+6=14；

(4)A的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6：2：1：1。則有機物A的所有可能的結構為【解析】C9H10O2C9H10O21422、略

【分析】【詳解】

硫化橡膠是立體網(wǎng)狀結構，故對應圖像Ⅲ，橡膠用于制備汽車輪胎；聚乙烯是線型結構，故對應圖像Ⅰ，聚乙烯通過加聚反應，可以制得塑料薄膜；是支鏈型結構，故對應圖像Ⅱ，有機玻璃可以用于制備光學儀器；答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b。【解析】ⅢⅠⅡcab四、判斷題(共3題，共30分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機溶劑，橡膠塞主要成分為有機物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。24、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結構一致，故認為互為同分異構體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。五、原理綜合題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電離度的表達式及圖象在20.00mL1.00mol?L-1的pH計算出其電離度；

（2）B點時溶質(zhì)為HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液顯示酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度；根據(jù)電荷守恒寫出溶液中各離子濃度大??；

（3）A．酸堿中和反應為放熱反應；焓變小于0；

B．根據(jù)圖象可知，C點溶液的pH=7，加入氫氧化鈉與HA等濃度等體積時生成強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，故V<20.00mL；

C．溫度升高，水的離子積增大；溶液的pH=7，則氫離子濃度為1×10-7mol?L-1；

D．D點后；溶液溫度略下降的主要原因是溶液中氫離子濃度減小，生成水的物質(zhì)的量減小；

（4）①根據(jù)圖2可知，pH=8時只有碳酸氫根離子，pH大于8時存在碳酸根離子和碳酸氫根離子離子，pH小于8時存在碳酸和碳酸氫根離子，在同一溶液中，H2CO3、不能共存；

②pH=7時，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸，存在的離子主要為：H2CO3、溶液顯示中性，c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小關系；

③水解常數(shù)當溶液中c()：c()=2：1時，根據(jù)水解常數(shù)計算c(OH-)，由根據(jù)水的離子積KW計算c(H+)，根據(jù)pH=-lgc(H+)計算。

【詳解】

（1）根據(jù)圖象可知，20.00mL1.00mol?L-1的pH=3，溶液中HA電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，則HA的電離度為：α=×100%=0.1%；

（2）由圖象可知，B點加入10mL等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶質(zhì)為HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液顯示酸性，則：c(H+)＞c(OH-)，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)，所以溶液中離子濃度關系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）A．酸堿中和反應為放熱反應，由圖中可知NaOH和HA反應為放熱反應，△H＜0；故A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知；C點時溶液的pH=7，加入氫氧化鈉與HA等濃度等體積時生成強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，故V＜20.00mL，故B錯誤；

C．水的電離為吸熱反應，溫度升高，水的離子積增大，故C點時溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1；溶液的pH=7時，則氫離子濃度為1×10-7mol?L-1；故C正確；

D．D點后；溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液溫度略下降的主要原因是溶液中氫離子濃度減小，生成水的物質(zhì)的量減小，放出的熱量減小導致的，故D錯誤；

故答案為：C；

（4）①結合圖象可知，在pH=8時只有碳酸氫根離子存在，當溶液的pH大于8時，存在的離子為：pH小于8時存在的離子為：H2CO3、所以在同一溶液中，H2CO3、不能共存；

②根據(jù)圖象可知，當pH=7時，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒為H2CO3；溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)+c()，所以溶液中各離子濃度關系為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H+)=c(OH-)；

③水解反應的水解常數(shù)=2×10-4，當溶液中c()：c()=2：1時，c(OH-)=10-4mol/L，由水的離子積KW可知，c(H+)=mol/L=10-10mol/L，所以pH=-lg10-10=10?！窘馕觥竣?0.1%②.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)③.C④.不能⑤.HCO3-、H2CO3⑥.c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)⑦.1027、略

【分析】【分析】

(1)①SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)①△H1；HI(aq)＝H2(g)+I2(aq)②△H2，①+2×②得，SO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g)△H＝△H1+2△H2；據(jù)此進行分析；

②a．反應Ⅲ△S＞0；△H＞0；如能自發(fā)進行，應滿足△H﹣T?△S＜0；

b．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

c．分解水制備氫氣，應不斷補充H2O；

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生2molH2；

③開始階段，SO2和I2反應生成的I-的濃度不斷增大，I2(aq)+I﹣(aq)?I3﹣(aq)的反應平衡向右移動，n(I3﹣)不斷增加；

(2)氯氣與碘單質(zhì)反應生成碘酸根離子和氯離子；

(3)由圖象可知pH＝7時；吸附效果最好；

(4)Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl﹣)，則c(Ag+)＝Ksp(AgI)＝c(Ag+)c(I﹣)，則c(Ag+)＝故＝且AgI的溶度積比AgCl的溶度積小。

【詳解】

(1)①SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)①△H1；HI(aq)＝H2(g)+I2(aq)②△H2，①+2×②得，SO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g)△H＝△H1+2△H2；

②a．反應Ⅲ△S＞0；△H＞0；在高溫下可滿足△H﹣T?△S＜0，故a錯誤；

b．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性SO2還原性比HI強，故b正確；

c．分解水制備氫氣，應不斷補充H2O；故c正確；

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生2molH2；故