2025年外研版2024選修三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024選修三化學(xué)上冊(cè)月考試卷772考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說(shuō)法中正確的是A.所有元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能和電負(fù)性值都是最大D.氮、氧、氟的原子半徑小，電負(fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，容易形成氫鍵2、多原子分子中各原子若在同一平面，且有2個(gè)以上相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是（）A.SO2B.PO43-C.H2SD.HCHO3、已知CN-與N2互為等電子體，則下列有關(guān)HCN的說(shuō)法正確的是A.HCN分子的立體構(gòu)型為V形B.HCN分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1:2C.已知HCN標(biāo)況下為液態(tài)，與水、乙醇互溶，則其固態(tài)時(shí)為分子晶體D.HCN制備：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，該方程式涉及到的非極性分子有2種4、下列描述中正確的是（）A.ClO?的空間構(gòu)型為直線形B.SiF4和SO3的中心原子均為sp3雜化C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大D.C2H5OH分子中共含有8個(gè)極性鍵，1個(gè)π鍵5、下列有關(guān)甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的說(shuō)法不正確的是（）A.苯分子中所有原子共平面B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C.苯、二氧化碳均是非極性分子，水和甲醛是極性分子D.水的沸點(diǎn)比甲醛高，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列說(shuō)法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多7、基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)8、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB.W、R對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者大于后者C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.電負(fù)性R＞Y、X9、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵10、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說(shuō)法正確的是（）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等11、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D12、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為_(kāi)_______。

②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過(guò)程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過(guò)范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

14、鈣及其化合物在工業(yè)上；建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬M(fèi)n的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高，原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為_(kāi)__________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示。

熱分解溫度：CaCO3_______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價(jià)鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_________，螢石的一個(gè)晶胞的離子數(shù)為_(kāi)_________，已知晶胞參數(shù)為0.545nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則螢石的密度為_(kāi)_________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

15、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_(kāi)____(填元素符號(hào))。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個(gè)Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

(6)單質(zhì)銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。16、C60的模型如圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的_________個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個(gè)這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個(gè)，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍________根。

17、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規(guī)則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質(zhì)：①甲烷②硫化氫③氫氧化鎂④氨氣⑤乙烯。條件符合條件物質(zhì)的序號(hào)既含極性鍵又含非極性鍵______含有極性鍵的極性分子______上述分子中鍵角由大到小的順序______

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個(gè)數(shù)為_(kāi)_________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個(gè)數(shù)比為_(kāi)________。

甲.乙.丙.評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)18、以氮化鎵(GaN)；砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)；如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_(kāi)_和+3。砷的電負(fù)性比鎵__(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高，分析其變化原因：__。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346

GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：___。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)_，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為_(kāi)_。

(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，As的配位數(shù)為_(kāi)_，晶體的密度為_(kāi)_(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

19、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹；高純鐵、鋁、硼等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）釹(Nd)為60號(hào)元素，在周期表中位于第_________周期?；鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子，電子云輪廓圖形狀為_(kāi)______。鐵離子的電子排布式__________________

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6；其分子的球棍模型如下圖所示：

①分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。

②AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵。

（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)_____________；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____。

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_(kāi)________；Fe2+與O2—的最短核間距為_(kāi)____________pm。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)20、材料是人類文明進(jìn)步的階梯；第ⅢA；ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________；基態(tài)As原子核外能量最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)__________。

(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關(guān)NH3、H2O的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a分子空間構(gòu)型相同b中心原子雜化類型相同c.鍵角大小相同。

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ鍵。

③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點(diǎn)為2870℃，硬度接近金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則其化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為_(kāi)__________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)，空間的填充率為_(kāi)__________。

已知該晶體的密度為ρg·cm－3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________pm(列式即可)。21、黃銅是人類最早使用的合金之一；主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）銅原子核外電子共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_。

（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。

（3）向藍(lán)色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過(guò)量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。

①H2O分子中心原子的雜化類型為_(kāi)_；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機(jī)動(dòng)車使用的備選氫來(lái)源或氫儲(chǔ)存的材料。

下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號(hào))。

A.乙烷B.H2O2C.H3PO4D.S8

④寫(xiě)出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示__。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學(xué)式為_(kāi)_。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為_(kāi)_cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。22、Ⅰ．某離子晶體特征結(jié)構(gòu)如圖A所示。X●位于立方體部分頂點(diǎn)；Y○位于立方體中心。試分析：

（1）每個(gè)Y同時(shí)吸引著_______個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（2）晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是___________。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為_(kāi)_________cm。

Ⅱ．B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在70℃以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測(cè)定表明：該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171nm。每個(gè)硼原子周圍各有4個(gè)共價(jià)鍵。根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫(huà)出B4Cl4分子空間構(gòu)型的示意圖______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.第三周期元素中；鈉的第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；

B.鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)；能量較低，第一電離能比Al元素高，故B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大；同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)榈谎?、氟的原子半徑小；電?fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，所以容易形成氫鍵，故D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

形成“離域π鍵”的形成條件是“原子都在同一平面且有2個(gè)以上相互平行的p軌道”，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，PO43-為正四面體結(jié)構(gòu)，原子不處于同一平面內(nèi)，H2S、HCHO中H原子沒(méi)有p軌道，不具備“離域π鍵”的形成條件，SO2為平面三角形形結(jié)構(gòu)，有2個(gè)以上相互平行的p軌道，可以形成“離域π鍵”，答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．HCN分子中CN-與N2互為等電子體，則C與N之間為三鍵，中心C原子為sp雜化，HCN的立體構(gòu)型為直線形，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．HCN分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)均為2，比值為1∶1，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．已知HCN標(biāo)況下為液態(tài)，與水、乙醇互溶，HCN為共價(jià)化合物，則其固態(tài)時(shí)為分子晶體，C說(shuō)法正確；D．HCN制備：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，該方程式涉及到的非極性分子有C2H4、CH4、H2，共有3種，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。4、A【分析】【詳解】

A.ClO?的空間構(gòu)型為直線形；A正確；

B.SiF4中Si原子的孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，SO3中S原子的原子的孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)為3，中心原子的雜化方式為sp2雜化；B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，C錯(cuò)誤；

D.C2H5OH的結(jié)構(gòu)式為：C2H5OH分子中共含有5個(gè)碳?xì)錁O性共價(jià)鍵；1個(gè)碳氧極性共價(jià)鍵和1個(gè)氫氧極性共價(jià)鍵；所以含有7個(gè)極性共價(jià)鍵，含1個(gè)碳碳非極性共價(jià)鍵，無(wú)π鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。5、B【分析】【詳解】

A．苯是平面結(jié)構(gòu)；所有原子共平面，故A不符合題意；

B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采用sp2雜化；二氧化碳中碳原子含有2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采用sp雜化，故B符合題意；

C．苯、CO2結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正；負(fù)電荷的中心重合，均為非極性分子，水和甲醛的正、負(fù)電荷的中心不重合，均為極性分子，故C不符合題意；

D．水的沸點(diǎn)比甲醛的高；是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，故D不符合題意；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

判斷極性分子和非極性分子的方法：

①中心原子化合價(jià)法：在組成為ABn型化合物中，若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如CCl4、SO3、PCl5；

②受力分析法：若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu))，可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：C2H4、BF3；

③原子分析法：由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個(gè)電子；與所在能層無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。7、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為n2；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)不一定都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。8、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小；則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；

B．W是S；R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯(cuò)誤；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；MgS含有的化學(xué)鍵是離子鍵，因此W與X；W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，故C錯(cuò)誤；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，三種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性R＞Y；X，故D正確；

答案選BC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個(gè)共價(jià)鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價(jià)單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。10、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；鍵能都相等，D正確；

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1，故B錯(cuò)誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp2；故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)、C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關(guān)鍵。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽(yáng)離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，故a錯(cuò)誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對(duì)電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過(guò)配位鍵相結(jié)合；配位鍵屬于化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯(cuò)誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個(gè)晶胞中含有2個(gè)V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22。【解析】3d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2214、略

【分析】【分析】

(1)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由能層；能級(jí)（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的；據(jù)此解答。

(2)Mn和Ca屬于同一周期；從原子半徑和價(jià)電子數(shù)影響金屬鍵強(qiáng)弱角度分析。

(3)分析陰離子ClO3-的中心氯原子的孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵數(shù)；再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該陰離子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化軌道類型。

(4)根據(jù)碳酸鹽的熱分解示意圖可知，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體；離子晶體的晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，生成該晶體的反應(yīng)越容易發(fā)生。

(5)根據(jù)螢石晶胞示意圖中黑球和白球?qū)嶋H占有的個(gè)數(shù)，結(jié)合螢石的化學(xué)式（CaF2）中粒子個(gè)數(shù)比確定黑球、白球分別代表的粒子種類。在分析Ca2+的配位數(shù)時(shí)，可將螢石晶胞分割為8個(gè)小立方體，利用晶胞的“無(wú)隙并置”的特點(diǎn)，確定與1個(gè)Ca2+距離最近且相等的F-的個(gè)數(shù)。一個(gè)粒子（Ca2或F-）的質(zhì)量=由于晶胞實(shí)際占有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-，故而確定晶胞質(zhì)量，再根據(jù)公式ρ=計(jì)算該晶體的密度。

【詳解】

(1)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由能層、能級(jí)（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的。基態(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，所以M能層上有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。由于Ca原子的價(jià)層電子排布為4s2，已達(dá)全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而Ga原子價(jià)層電子排布為4s24p1；不太穩(wěn)定，所以Ca的第一電離能大于Ga的第一電離能。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，同周期從左至右原子半徑逐漸減??；Mn原子價(jià)層電子排布為3d54s2，Ca原子價(jià)層電子排布為4s2；價(jià)電子數(shù)Mn比Ca多，原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。所以，金屬M(fèi)n的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高的原因是：Mn原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng)。

(3)Ca(ClO3)2中的陰離子化學(xué)式為ClO3-，中心原子氯的孤電子對(duì)數(shù)=(7+1-3×2)=1，σ鍵數(shù)=3，中心原子氯的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，ClO3-的空間構(gòu)型是三角錐形，中心原子氯的雜化形式為sp3。

(4)由碳酸鹽的熱分解示意圖看出，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體，因?yàn)殡x子半徑r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaO，所以CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3。CO2分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，C=O雙鍵中1條σ鍵，1條π鍵，所以CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有σ鍵；π鍵。

(5)螢石的化學(xué)式為CaF2，即晶胞中鈣離子與氟離子個(gè)數(shù)比為1:2，從晶胞示意圖看，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有黑球的個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞中實(shí)際占有白球的個(gè)數(shù)為8，據(jù)此可知黑球代表Ca2+，白球代表F-。將該面心立方晶胞分割成8個(gè)小立方體（），每個(gè)小立方體的4個(gè)頂點(diǎn)上是Ca2+，體心是F-，現(xiàn)選取一個(gè)頂點(diǎn)（Ca2+）作為考查對(duì)象，經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的小立方體有8個(gè)，即與該頂點(diǎn)的Ca2+距離相等且最近的F-共有8個(gè)，所以Ca2+的配位數(shù)為8。螢石的一個(gè)晶胞中實(shí)際占有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-，所以螢石一個(gè)晶胞的離子數(shù)為12。1個(gè)Ca2+的質(zhì)量==g，1個(gè)F-的質(zhì)量==g，則螢石的密度ρ===g/cm3。

【點(diǎn)睛】

利用均攤法計(jì)算晶胞中實(shí)際占有的粒子數(shù)：處于立方晶胞頂點(diǎn)的粒子每個(gè)晶胞實(shí)際占有處于立方晶胞面心的粒子每個(gè)晶胞實(shí)際占有處于立方晶胞棱邊中點(diǎn)的粒子每個(gè)晶胞實(shí)際占有處于立方晶胞內(nèi)部的粒子完全被晶胞占有，每個(gè)晶胞實(shí)際占有的粒子數(shù)等于不同位置的粒子數(shù)分別與該位置粒子實(shí)際被晶胞占有的分?jǐn)?shù)乘積之和?！窘馕觥?大于Mn原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng)三角錐形sp3低于r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaOσ鍵，π鍵81215、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數(shù)，判斷其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù)；根據(jù)配位鍵形成的實(shí)質(zhì)，判斷配原子；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代；能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，求出價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個(gè)數(shù)比，根據(jù)化學(xué)式判斷Cu原子個(gè)數(shù)；根據(jù)外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個(gè)配位鍵，具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代；只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×+1=2；黑色球個(gè)數(shù)為4；則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；答案為4。

（6）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個(gè)電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大?！窘馕觥竣?17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子16、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子相結(jié)合，從化學(xué)式C60可以看出每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，而每一個(gè)小球代表一個(gè)碳原子，所以小球的個(gè)數(shù)應(yīng)為60個(gè)，每個(gè)小球與三個(gè)小棍連接，而每個(gè)小棍都計(jì)算兩次，故小棍的數(shù)目應(yīng)為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609017、略

【分析】【分析】

核外電子排布需滿足3個(gè)原理或規(guī)則；即：

能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道；然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道(相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)①Si的3p軌道的兩個(gè)電子應(yīng)為圖上違反了洪特規(guī)則，①錯(cuò)誤；

②Al的2p軌道成對(duì)的電子應(yīng)當(dāng)自旋相反；圖上違反了泡利不相容原理，②錯(cuò)誤；

③Co為27號(hào)元素，Co3+有24個(gè)電子，價(jià)電子排布圖應(yīng)為圖上違反了洪特規(guī)則，③錯(cuò)誤；

④Mg2＋有12-2=10個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p6；④正確；

⑤Sc為21號(hào)元素，基態(tài)Sc原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2；題上違反了能量最低原理，⑤錯(cuò)誤；

⑥Cr為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑥正確；

綜上所述；④⑥正確。

故答案為：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活潑金屬與非金屬原子之間易形成離子鍵；非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵稱為非極性鍵，不同種原子之間形成共價(jià)鍵稱為極性鍵。

①甲烷：C和H之間以極性鍵結(jié)合成正四面體；鍵角109°28’，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

②硫化氫中S和H之間以極性鍵結(jié)合；硫化氫是V形分子，鍵角92°，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

③氫氧化鎂中Mg2+和OH-之間以離子鍵結(jié)合；是離子化合物，H和O之間以極性鍵結(jié)合；

④氨氣中N和H之間以極性鍵結(jié)合；為三角錐形分子，鍵角107°18’，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中；C和C以非極性鍵結(jié)合成碳碳雙鍵，C和H之間以極性鍵結(jié)合，乙烯是平面型分子，鍵角120°，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+為例，該Fe2+到水平面的四個(gè)Fe2+，下方的4個(gè)側(cè)面面心的Fe2+，還有上方的4個(gè)側(cè)面面心的Fe2+的距離都相當(dāng)；為最小距離；

乙圖：根據(jù)均攤法，A粒子個(gè)數(shù)=6=0.5，B粒子個(gè)數(shù)==2；A；B粒子個(gè)數(shù)比=0.5:2=1:4；

丙圖：A粒子個(gè)數(shù)==1，B粒子個(gè)數(shù)=12=3；A；B粒子個(gè)數(shù)比=1:3。

故答案為：12；1:4；1:3。

【點(diǎn)睛】

采用均攤法計(jì)算粒子個(gè)數(shù)時(shí)，正三棱柱頂點(diǎn)的粒子有12個(gè)晶胞共用，上、下棱上的粒子有4個(gè)晶胞共用，側(cè)棱上的粒子有6個(gè)晶胞共用。【解析】④⑥⑤②①③⑤②④⑤①④②121:41:3四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則其價(jià)電子排布式為4s24p1。答案為：4s24p1；

(2)鎵的第一電離能比第二電離能要小得多，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為+1價(jià)。砷的價(jià)電子排布式為4s24p3，鎵的價(jià)電子排布式為4s24p1；則二者同周期且砷在鎵的右邊，電負(fù)性砷大。答案為：大；

(3)鎵的鹵化物的熔點(diǎn)都比較低，則應(yīng)形成分子晶體，GaCl3、GaBr3、GaI3的沸點(diǎn)依次升高，其變化原因是GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。答案為：GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；

GaF3的相對(duì)分子質(zhì)量最小，但其熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，則不適合用分子晶體解釋，可能的原因是GaF3為離子晶體。答案為：GaF3為離子晶體；

(4)①在700℃時(shí)，(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)，生成GaAs等，反應(yīng)的方程式為(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4。答案為：(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4；

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型與NH3類似，則為三角錐形，(CH3)3Ga中鎵原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，且無(wú)孤對(duì)電子，由此可得出雜化方式為sp2。答案為：三角錐形；sp2；

(5)從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，As周圍有4個(gè)Ga原子，則配位數(shù)為4。1個(gè)晶胞中含有4個(gè)GaAs，由此可求出1個(gè)晶胞的質(zhì)量，再由晶胞參數(shù)，即可求出晶胞的體積，從而求出晶體的密度為=g·cm-3。

答案為：4；

【點(diǎn)睛】

在判斷GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高的原因時(shí)，需從表中數(shù)據(jù)分析原因，切不可忽視表中數(shù)據(jù)，武斷地認(rèn)為它們都是金屬的鹵化物，應(yīng)形成離子晶體。若從晶格能解釋，就難以找到原因?！窘馕觥竣?4s24p1②.+1③.大④.GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)⑤.GaF3為離子晶體⑥.(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4⑦.三角錐形⑧.sp2⑨.4⑩.19、略

【分析】【詳解】

（1）釹(Nd)為60號(hào)元素，在周期表中位于第六周期?；鶓B(tài)硼原子中占據(jù)的最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形或紡錘形。鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，形成離子優(yōu)先失去最外層電子，故鐵離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5；

（2）①Al2Cl6分子中每個(gè)鋁原子與四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，故A1原子采取sp3雜化。Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，則Al2Cl6屬于非極性分子；

②Al最外層的空軌可以接受氧原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，O和H之間形成極性共價(jià)鍵，故選BC；

（3）基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，則價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d軌道是半充滿；比較穩(wěn)定；

（4）氮化鐵晶胞為六棱柱，頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為棱點(diǎn)貢獻(xiàn)率為面點(diǎn)貢獻(xiàn)率為觀察晶胞可知，12個(gè)鐵原子位于頂點(diǎn)，2個(gè)點(diǎn)位于面心，3個(gè)鐵位于體內(nèi)。2個(gè)氮位于體內(nèi)。則1個(gè)晶胞含鐵微粒數(shù)為12+2+3=6；含氮微粒數(shù)為2，則該晶體中鐵；氮的微粒個(gè)數(shù)之比為6:2=3:1；

（5）觀察圖2可知，上、中、下三層各4個(gè)氧離子（共12個(gè)氧離子）與中心的氧離子緊鄰且等距離，而氧化亞鐵晶體中氧離子、亞鐵離子個(gè)數(shù)比為1:1，所以與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為12個(gè)。1個(gè)氧化亞鐵晶胞含F(xiàn)e2+數(shù)目為8+6=4，含O2—數(shù)目為12+1=4，所以，1個(gè)氧化亞鐵晶胞含4個(gè)“FeO”，設(shè)Fe2+與O2—的最短核間距為dpm，有ρ=解得d=pm?！窘馕觥苛?啞鈴形或紡錘形1s22s22p63s23p63d5sp3非極性BCFe3+的3d軌道是半充滿3:112五、原理綜合題(共3題，共9分)20、略

【分析】【詳解】

(1)鍺是32號(hào)元素，價(jià)層電子排布圖為4s24p2，有2個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布圖為砷原子價(jià)層電子排布式為4s24p3；4p能級(jí)能量最高,電子云形狀為啞鈴形或紡綞形；

(2)磷原子3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，故磷的第一電離能大于元素硫、但是小于元素氯；故Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l>P>S>Si；

(3)①NH3和H2O的鍵角、空間構(gòu)型不同，雜化類型相同，為sp3，故答案選b；

②NH3·H2O中的共價(jià)鍵都是鍵，每個(gè)分子形成一個(gè)配位鍵，配位鍵也是鍵，所以1個(gè)NH3形成4個(gè)鍵，1個(gè)H2O形成3個(gè)σ鍵。故1mol[M(NH3)5（H2O）]3+含(54+3)molσ鍵；③該配合物中M3+的配位數(shù)為6，依題意，1molT中有2molCl-在外界，能電離出2molCl-，只有1molCl-形成配離子，故T的化學(xué)式為[M(NH3)5Cl]Cl2·H2O；

(4)圖甲為六棱柱形，12個(gè)w位于頂點(diǎn)，2個(gè)w位于面心、6個(gè)w位于棱心、1個(gè)w位于體內(nèi)。頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為面心貢獻(xiàn)率為棱心貢獻(xiàn)率為所以1個(gè)晶含w的原子個(gè)數(shù)為12++2晶胞體內(nèi)有6個(gè)C；所以其化學(xué)式為WC；

(5)由圖乙知，P原子將晶胞圍成8個(gè)正四面體(類比氯化鈉晶胞)，而B(niǎo)原子位于體對(duì)角線的一位置，4個(gè)B原子填充了4個(gè)正四面體.其填充率為50%。面心上六個(gè)P原子構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)等于面對(duì)角線的一半，設(shè)BP晶胞參數(shù)為acm，1個(gè)晶胞含4個(gè)BP.所以a=故正八面體的邊長(zhǎng)為【解析】啞鈴形（或紡錘形）Cl>P>S>Sib23[M(NH3)5Cl]Cl2·H2OWC正四面體50%21、略

【分析】【分析】

(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1；

(2)根據(jù)Zn和Cu的電子排布式考慮