2025年青島版六三制新選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年青島版六三制新選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷388考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。A.稀釋濃硫酸B.灼燒海帶C.準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液D.除去膠體中的雜質(zhì)

A.AB.BC.CD.D2、下列表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型不正確的是A.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CHOB.CH4分子的球棍模型：C.乙炔的最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：CHD.1，3—丁二烯的鍵線式：3、下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是A.B.C.D.4、在探究乙醇的有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個(gè)氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連

A.AB.BC.CD.D5、制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.乙酸乙酯、乙酸、乙醇在導(dǎo)管內(nèi)冷凝成液態(tài)B.濃硫酸是催化劑也是吸水劑，用量越多越好C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩試管a，上層液體減少D.蒸餾試管a中的油狀液體可提純乙酸乙酯評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說(shuō)法不正確的是_____(填序號(hào))。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)7、三種酸的電離平衡常數(shù)如下：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)寫出HClO的電離方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)加水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。

a．b．

c．d．

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)。

8、下列有機(jī)化合物都有各種官能團(tuán)；請(qǐng)回答。

①可看作醇類的是____________

②可看作酚類的是____________

③可看作羧酸類的是___________

④可看作醛類的是____________9、按要求填空：

(1)寫出羥基的電子式：___________

(2)的習(xí)慣命名：___________

(3)的一氯代物有___________種。

(4)下列選項(xiàng)中互為同系物的是___________；互為同分異構(gòu)體的是___________；屬于同種物質(zhì)的是___________。(填序號(hào))

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和10、接要求完成下列填空：

(1)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填字母)：

A.石墨和C60B.H、H和HC.H2O和H2OD.和CH3CH2CH2CH3E.O2和O3F.H2和D2G.白磷和紅磷H.O和O

互為同位素___，互為同素異形體___，互為同分異構(gòu)體__。

(2)在下列固體中：

A.CaCl2B.KOHC.HeD.H2SO4E.NH4ClF.晶體硅。

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是___(填字母)。

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是___(填字母)。

③只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__(填字母)。

(3)如圖是幾種常見的電池裝置。請(qǐng)回答：

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__，溶液中H+向___(填“負(fù)”或“正”)極移動(dòng)，若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池II屬于__電池(填“一次”或“二次”)。

③電池III是氫氧燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。11、現(xiàn)有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五種有機(jī)物，等質(zhì)量的以上物質(zhì)中，在相同狀況下體積最大的是___；等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是___，生成CO2的量最多的是___，生成H2O的量最多的是___；相同狀況下，同體積的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是___。12、有一種有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO—CH2CH=CH—COOH；試回答下列問題：

(1)X中的含氧官能團(tuán)名稱是_______________、_______________。

(2)向X中加入金屬鈉，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(4)下列關(guān)于X的說(shuō)法中正確的是________________。

①X既能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)；又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③X能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)13、煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱；除主要得到焦炭外，還能得到表中所列的物質(zhì)：

。序號(hào)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱。

一氧化碳。

甲烷。

乙烯。

苯。

甲苯。

二甲苯。

苯酚。

氨水。

回答下列問題：

（1）分子中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是_______(填序號(hào))；

（2）滴加氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖莀______(填序號(hào))；

（3）可用于生產(chǎn)制尼龍的原料環(huán)己烷的是_______(填序號(hào))；

（4）產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平重要標(biāo)志的是_______(填序號(hào))；

（5）可用來(lái)制取TNT的是_______(填序號(hào))；

（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過(guò)濾除去。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：

回答以下問題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱為_______。E的分子式為_______。

（2）由A生成B和由F生成G的反應(yīng)類型分別是_______、_______。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式為_______。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1。寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

（6）寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線___（其他試劑任選）。24、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：1.(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

2.已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，B分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個(gè)。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；在F分子中的手性碳原子上標(biāo)注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個(gè)。

ii.與溶液顯色。

iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖_____(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚酰亞胺是重要的特種工程材料；已廣泛應(yīng)用在航空；航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）。

已知：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_________________________________。

（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________________________。

（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，與CH3Cl發(fā)生反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。

（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。26、芐丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病。其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）。

已知：CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3（其中一種產(chǎn)物）。

（1）E的名稱是_____，D中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是_____。

（3）1molH與H2加成，最多可消耗__________molH2。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。

（5）C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有____種，其中核磁共振氫諧有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（寫一種即可）。

①不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)。

（6）參照芐丙眼香豆素的合成路線，設(shè)計(jì)一種以E和乙醛為原料制備的合成路線：______________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)27、(1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為______，稀釋105倍后溶液的pH為______

(2)在pH為11的Ba(OH)2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，水電離出的C(OH-)為______mol/L

(3)25℃時(shí)，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。28、室溫下，pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合；混合液的pH變?yōu)?。

(1)寫出生成的正鹽的分子式：__________。

(2)已知室溫時(shí)；0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH=________。

②HA的電離平衡常數(shù)K=______________

③升高溫度時(shí)，K將_________(填“增大”，“減小”或“不變”)，pH將_________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

④由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___________倍。29、計(jì)算。

(1)螞蟻分泌的信息素中含有十一烷，其分子中碳、氫兩元素質(zhì)量比為_______。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g·L-1的烷烴，相對(duì)分子質(zhì)量為_______，寫出其帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)30、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過(guò)化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________31、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過(guò)氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽(yáng)離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．容量瓶?jī)?nèi)不能稀釋濃硫酸；A錯(cuò)誤；

B．灼燒海帶應(yīng)在坩堝內(nèi)進(jìn)行；B錯(cuò)誤；

C．滴定管能準(zhǔn)確量取液體體積，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性、故可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液；C正確；

D．膠體和溶液都能透過(guò)濾紙；應(yīng)選用滲析法提純膠體，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．醛基中含有一個(gè)碳氧雙鍵和碳?xì)滏I；則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CHO，故A正確；

B．為CH4分子的比例模型，球棍模型為故B錯(cuò)誤；

C．乙炔的分子式為C2H2；最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：CH，故C正確；

D．1,3?丁二烯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，其鍵線式為：故D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.分子中平面分子；分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；

B.甲苯可看作是苯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)；也可以看成是甲烷分子中的1個(gè)H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，若某一平面通過(guò)C原子，分子中最多有2個(gè)頂點(diǎn)在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；

C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)；由于苯分子；乙烯分子都是平面分子，兩個(gè)平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；

D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個(gè)H原子被乙炔基-C≡CH取代產(chǎn)生的物質(zhì)；乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在某一平面上，則直線上所有點(diǎn)都在這個(gè)平面上，因此所有原子在同一平面內(nèi)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【詳解】

A．無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成的五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅為藍(lán)色，硫酸銅與酒精不反應(yīng)，可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含有水．如有水，則出現(xiàn)現(xiàn)象是白色變藍(lán)色，本題直接加CuSO4·5H2O；無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；

B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯；內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明乙醇中含H，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明乙醇中含C元素，不能確定是否含有O元素，故B錯(cuò)誤；

C．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中；銅絲能保持紅熱一段時(shí)間，說(shuō)明反應(yīng)放熱，故C正確；

D．在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)；收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL，因?yàn)橐掖歼^(guò)量，無(wú)法確定就是一個(gè)H與O相連，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．常溫下；乙酸乙酯；乙酸、乙醇均屬于易揮發(fā)液體，故在導(dǎo)管內(nèi)容易冷凝為液體，A正確；

B．濃硫酸用量過(guò)多；會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)程度增大，比如乙醇脫水成醚；乙醇消去、碳化等，導(dǎo)致乙酸乙酯產(chǎn)率下降，B錯(cuò)誤；

C．振蕩試管后；原溶解在乙酸乙酯中的乙醇；乙酸被碳酸鈉溶液吸收，C正確；

D．分液后乙酸乙酯中可能還混有乙醚等雜質(zhì)；可采用蒸餾法進(jìn)一步提純，D正確；

故答案選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)，則①②錯(cuò)誤，故答案為：①②。

【點(diǎn)睛】

原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵?！窘馕觥控?fù)極2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①②7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HClOH++ClO-；

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析。由電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞所以將少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；

(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

a．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(H+)，因此溶液中減??；a不符合題意；

b．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，則c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合題意；

c．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，所以減小；c不符合題意；

d．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，則溶液中c(OH-)增大，所以減?。籨不符合題意；

故合理選項(xiàng)是b；

(4)由圖可知，稀釋后HX溶液的pH比醋酸大，則酸HX電離生成的c(H+)小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)＞醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)?！窘馕觥縃ClOH++ClO-ClO-+CO2+H2O=+HClOb＞8、略

【分析】【分析】

羥基與鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的有機(jī)物為醇類；羥基直接與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類；分子中含有羧基的有機(jī)物為羧酸類；分子中含有醛基的有機(jī)物屬于醛類；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①醇類物質(zhì)中含有醇羥基；即羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的化合物，滿足條件的有BCD；

②苯環(huán)與羥基直接相連形成酚類；滿足條件的有ABC；

③羧酸類有機(jī)物分子中含有羧基-COOH；滿足條件的有BDF；

④醛類物質(zhì)中含有醛基-CHO；滿足條件的有A；

故答案為：BCD；ABC；BDF；A。【解析】①.BCD②.ABC③.BDF④.A9、略

【分析】【詳解】

(1)羥基由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層一個(gè)電子，二者形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以羥基的電子式是故答案為：

(2)屬于苯的同系物；2個(gè)甲基在對(duì)位，按命名規(guī)則其習(xí)慣命名為：對(duì)二甲苯，故答案為對(duì)二甲苯；

(3)一氯代物種類的判斷等效于氫原子種類判斷，為軸對(duì)稱分子，有4種不同類型氫原子如右圖則一氯代物有4種，故答案為：4；

(4)⑤結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，互稱為同系物，注意③苯酚和苯甲醇不屬于同一類有機(jī)物，不能互稱為同系物；④⑥分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①兩者均為水分子，屬于同一種物質(zhì)，⑦兩者均為鄰二溴苯，屬于同一種物質(zhì)；因此互為同系物的是⑤；互為同分異構(gòu)體的是④⑥；屬于同種物質(zhì)的是①⑦，故答案為：⑤；④⑥；①⑦。【解析】①.②.對(duì)二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是H、H和H、O和O，答案選BH；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的是石墨和C60、O2和O3、白磷和紅磷，答案選AEG；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是和CH3CH2CH2CH3；答案選D。

(2)A.CaCl2中只含有離子鍵；

B.KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵；

C.He是稀有氣體單質(zhì)；不存在化學(xué)鍵；

D.H2SO4中只含有共價(jià)鍵；

E.NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵；

F.晶體硅是非金屬單質(zhì)；只含有共價(jià)鍵；

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是He；答案選C。

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是氫氧化鉀和氯化銨；答案選BE。

③只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是硫酸和單質(zhì)硅；答案選DF。

(3)①電池Ⅰ中鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是Zn－2e－＝Zn2＋，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則溶液中H+向正極移動(dòng)，若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則根據(jù)2H＋+2e－＝H2↑可知產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol。

②電池Ⅱ是鉛蓄電池；屬于二次電池。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，負(fù)極是氫氣失去電子轉(zhuǎn)化為氫離子，電極反應(yīng)式是H2－2e－＝2H＋。【解析】BHAEGDCBEDFZn－2e－＝Zn2＋正0.5二次H2－2e－＝2H＋11、略

【分析】【分析】

【詳解】

相同狀況下，等質(zhì)量的烴()；相對(duì)分子質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，體積也越大，故甲烷的體積最大；

比較題給五種烴的分子組成；甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故等質(zhì)量的題給五種烴完全燃燒，耗氧量最大的是甲烷；

質(zhì)量相同的不同烴()，越小，生成的的量越多，即完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的量最多；

完全燃燒后生成水的量最多的是甲烷；

相同狀況下，同體積(物質(zhì)的量)的上述烴完全燃燒時(shí)耗氧量的比較即是大小的比較，故同體積(物質(zhì)的量)的上述烴完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是【解析】CH4CH4C3H4CH4C3H612、略

【分析】【詳解】

(1)HO-CH2CH═CH-COOH中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基；故答案為羥基；羧基；

(2)羥基、羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，方程式為HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑，故答案為HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑；

(3)只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O，故答案為HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O；

(4)①X含有羥基和羧基；則既能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

②X含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

③X含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案為①。【解析】①.羥基②.羧基③.HO—CH2CH=CH—COOH+2Na→NaO—CH2CH=CH—COONa+H2↑④.HO—CH2CH=CH—COOH+NaOH→HO—CH2CH=CH—COONa+H2O⑤.①13、略

【分析】【分析】

（1）

甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；高于乙烯，苯，甲苯，二甲苯等，故含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是②；

（2）

能使氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖欠宇愇镔|(zhì)；故答案為：⑦；

（3）

苯可與氫氣反應(yīng)生成環(huán)乙烷；則可用于生產(chǎn)制尼龍的原料環(huán)己烷的是④，故答案為：④；

（4）

衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平重要標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量；故答案為：③；

（5）

甲苯能與濃硝酸；濃硫酸反應(yīng)；制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，故答案為：⑤；

（6）

二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的是對(duì)二甲苯，故答案為：【解析】（1）②

（2）⑦

（3）④

（4）③

（5）⑤

（6）三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。15、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。16、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無(wú)法過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

1983年，中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到；該說(shuō)法正確。19、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類，不能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)數(shù)目，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說(shuō)法正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】(1)由A的分子式為C6H6O3,能和乙酸反應(yīng),可判斷出A中有羥基,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已給出，可以數(shù)出各原子的個(gè)數(shù),進(jìn)而知道E的分子式為C17H14O4。（2）由A生成B的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，由E到F的反應(yīng)是E和氯化氫發(fā)生的加成反應(yīng)。（3）由C生成D的反應(yīng)是已知條件中給出的反應(yīng)類型，是含羰基的物質(zhì)和含醛基的物質(zhì)反應(yīng)生成含碳碳雙鍵的物質(zhì)和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）E到F是和氯化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，所以F中沒有甲基，F(xiàn)到G的反應(yīng)為加成反應(yīng)，可以判斷出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）根據(jù)條件，芳香化合物X可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以判斷分子中有苯酚的結(jié)構(gòu)，1molX可與4molNaOH反應(yīng)，可知分子中含有的酚羥基或羧基或酯基。其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1，說(shuō)明該分子對(duì)稱，苯環(huán)上有兩個(gè)或4個(gè)取代基。符合條件的同分異構(gòu)體有：任寫兩種即可。（6）由環(huán)戊烯和正丁醛到化合物的過(guò)程中涉及到了分子碳鏈的變化，官能團(tuán)的種類和位置的變化。其合成路線為：

點(diǎn)睛：本題考查的是有機(jī)合成，特別要注意合成過(guò)程中物質(zhì)的碳鏈和官能團(tuán)的變化。同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，也是經(jīng)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，要注意同分異構(gòu)體的幾種情況，碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)，有時(shí)也可能涉及對(duì)應(yīng)異構(gòu)等?！窘馕觥苛u基C17H14O4取代反應(yīng)加成反應(yīng)或還原反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息得合成路線的反應(yīng)機(jī)理為：A兩端的-OH與B的-CHO脫水結(jié)合生成C；目的是保護(hù)這兩個(gè)醇-OH不被氧化；C的醇-OH氧化生成D，D的C=O與E的P=C按已知2反應(yīng)方式互換原子團(tuán)生成F，目的是根據(jù)需要使碳鏈延長(zhǎng)；F與DDQ作用恢復(fù)此前被保護(hù)的醇-OH。

【詳解】

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的名稱是：1，2，4-丁三醇。B分子中苯環(huán)和醛基上的7個(gè)碳原子均采用雜化。

（2）由A生成C的化學(xué)方程式為：

（3）D中C=O與E的P=C按已知2反應(yīng)方式互換原子團(tuán)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（標(biāo)注“*”的是手性碳原子）。

（4）根據(jù)題給信息，“與溶液顯色”說(shuō)明含有酚-OH，“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”說(shuō)明含有-CHO，此外還有一個(gè)側(cè)鏈?zhǔn)?CH3，根據(jù)“定二變一”方法：當(dāng)-OH、-CHO為鄰位時(shí)，-CH3有4種不同位置，共有4種同分異構(gòu)體；當(dāng)-OH、-CHO為間位時(shí)，-CH3有4種不同位置，共有4種同分異構(gòu)體；當(dāng)-OH、-CHO為對(duì)位時(shí)，-CH3有2種不同位置；共有2種同分異構(gòu)體；因此符合要求的同分異構(gòu)體共10種。

參考題中信息，由合成需要增加一個(gè)碳原子，可參考反應(yīng)D+E→F，但需要提前把其中一個(gè)端位醇氧化成醛，另外兩個(gè)醇-OH需要預(yù)先保護(hù)起來(lái)，防止一起被氧化，保護(hù)方法可參考反應(yīng)：A+B→C，增加碳原子后，可參考反應(yīng)F→G恢復(fù)被保護(hù)起來(lái)的兩個(gè)醇-OH，故合成的路線如下：

【解析】(1)1；2，4—丁三醇7

(2)

(3)

(4)1025、略

【分析】【詳解】

試題分析：A是乙烯，與水反應(yīng)生成B，B是乙醇；由分子式C7H8可知D是則E是由題目信息可知G是I是K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，K是L是

解析：（1）A是乙烯；所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵。

（2）①反應(yīng)是苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是

（3）②反應(yīng)是發(fā)生消化反應(yīng)生成屬于取代反應(yīng)。

（4）由以上分析知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，K是與CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是

（6）1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，說(shuō)明M含有4個(gè)羧基，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】①.碳碳雙鍵②.③.取代反應(yīng)④.⑤.⑥.26、略

【分析】【分析】

F發(fā)生消去反應(yīng)生成G，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，可知F是根據(jù)CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3，E和丙酮反應(yīng)生成則E是

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，E是名稱是苯甲醛，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；酯基；

(2)反應(yīng)①是中羥基上的氫原子被代替，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤是在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成

(3)中的苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol與H2加成，最多可消耗8molH2；

(4)反應(yīng)③是和CO(OC2H5)2一定條件下發(fā)生生成和C2H5OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；

(5)①不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明不含酚羥基；②1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明含有符合條件的C的同分異構(gòu)體有共4種，其中核磁共振氫諧有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(6)苯甲醛和乙醛反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成發(fā)生加成反應(yīng)生成水解生成合成路線為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成，明確各轉(zhuǎn)化過(guò)程中結(jié)構(gòu)和分子式的變化，結(jié)合常見官能團(tuán)的性質(zhì)，準(zhǔn)確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意“逆推法”的應(yīng)用?！窘馕觥勘郊兹┝u基、酯基取代反應(yīng)消去反應(yīng)8+CO（OC2H5）2+2C2H5OH4（或）五、計(jì)算題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)pH=11的NaOH溶液稀釋至1000倍，氫氧根離子濃度減小103倍，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到氫離子濃度增大103倍，溶液PH為8，稀釋105倍后溶液的pH只能無(wú)限接近7；不可能小于7；

故答案為：8；無(wú)限接近7但大于7；

(2)pH=11的Ba(OH)2溶液，C(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=則C(Ba(OH)2)=0.5×c(OH-)=0.0005mol·L-1=5×10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2，溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH-)，故水電離出c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L；

故答案為：5×10-4；10-11；

(3)設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=pH=11.7；

故答案為：11.7；【解析】①.8②.無(wú)限接近7但大于7③.5×10-4④.10-11⑤.11.728、略

【分析】【分析】

(1)常溫下pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?，說(shuō)明B(OH)m為弱堿；且堿過(guò)量，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式；

(2)①根據(jù)酸的濃度和電離度計(jì)算溶液中c(H+)，利用pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH大??；

②根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義計(jì)算K值；

③弱酸電離過(guò)程吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析溫度對(duì)電離平衡常數(shù)及溶液中c(H+)的影響；

④HA電離產(chǎn)生c(H+)=c(HA)×電離度，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)；根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算，然后進(jìn)行比較。

【詳解】

(1)HnA中A的化合價(jià)是-n價(jià)，B(OH)m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，二者的離子個(gè)數(shù)之比為n：m，則其化學(xué)式為：BnAm；

(2)①0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=4；

②弱酸溶液中存在電離HAH++A-，由于酸電離程度很小，所以平衡時(shí)c(H+)≈c(A-)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，c(HA)=0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol/L，所以電離平衡常數(shù)K==1.0×10-7；

③電離過(guò)程吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大，電解質(zhì)分子濃度減小，所以電離平衡常數(shù)增大；電離平衡正向移動(dòng)，使溶液中c(H+)增大，c(H+)增大；則溶液的pH減?。?/p>

④HA電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，室溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14，則水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)=mol/L=1.0×10-10mol/L，因此==106。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱酸溶液pH的計(jì)算、電離平衡移動(dòng)影響因素、酸與水電離產(chǎn)生的氫離子濃度比較等，根據(jù)結(jié)合化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定鹽的化學(xué)式，對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡，可根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，注意在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，電離平衡常數(shù)或水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)。酸溶液中酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的氫離子濃度，堿溶液中堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的