2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)晶體的說法正確的有。

①石英和金剛石都是共價晶體；最小環(huán)上都有6個原子。

②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。

③金剛石；金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低。

④石墨晶體中碳原子數(shù)和C-C鍵個數(shù)之比為1：2

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小；所以可以當(dāng)作共價晶體。

⑥石墨晶體中只有σ鍵A.1項B.2項C.3項D.4項2、下列各項敘述中，正確的是A.Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多B.K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6C.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素D.氮原子的最外層電子排布圖：3、下列對堿金屬的敘述正確的是。

①K通常保存在煤油中以隔絕與空氣的接觸。

②堿金屬常溫下呈固態(tài)；取用時可直接用手拿。

③堿金屬中還原性最弱的是鋰。

④堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是

⑤堿金屬的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

⑥從到堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越低A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.①②③④D.①②③⑤4、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表；下列說法中正確的是。

。元素代號。

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合價。

＋2

＋3

＋6；－2

＋7；－1

＋4；－4

－2

A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多B.上述元素中，M元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最弱C.Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性5、砷是第ⅤA族元素，黃砷()是砷元素的一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷()相似。下列關(guān)于黃砷和白磷的敘述正確的是A.黃砷和白磷分子中共價鍵的鍵角均為B.黃砷分子中共價鍵的鍵能大于白磷分子C.黃砷分子的極性大于白磷分子D.黃砷分子中有6個共價鍵6、照相底片上的溴化銀及定影液的回收過程如下：

步驟Ⅰ：將曝光后的照相底片用定影液()浸泡，未曝光的生成和

步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ的廢定影液中加使轉(zhuǎn)化成黑色沉淀；使定影液再生。

步驟Ⅲ：過濾將黑色固體灼燒回收銀。

下列說法不正確的是A.的熔點低于B.步驟Ⅱ的黑色沉淀為C.步驟Ⅲ灼燒時產(chǎn)生的尾氣可用石灰乳吸收D.如圖所示晶胞中，每個周圍最近且等距的數(shù)目為4個7、下列說法不正確的是A.Mg2+和S2―的最外層電子都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體C.濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱8、短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M常用作食品的增味劑，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：X>YB.由R、Y、Z三種元素形成的化合物均為共價化合物C.熔點：W2Z>R2ZD.工業(yè)上采用電解熔融的W2Z制備W單質(zhì)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合10、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C.原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價層電子排布式為3s23p5的原子11、順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1；1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子不在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是雜化C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中一定有一個電子13、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R為烴基)的一系列有機(jī)化合物，下列說法正確的是A.胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的反應(yīng)類型與酯化反應(yīng)的反應(yīng)類型不同B.胺類物質(zhì)具有堿性C.C4NH11的胺類同分異構(gòu)體共有8種D.胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)的N原子的雜化方式不同14、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合15、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、按要求填空。

(1)下列原子或離子的電子排布式或排布圖違反構(gòu)造原理的是_______，違反洪特規(guī)則的是_______，違反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol該分子中σ鍵個數(shù)為_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-中B的原

子雜化類型為_______，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______；

(4)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子電子式為_______，H2NCl中氯的化合價為_______。17、生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

（1）寫出NH4Cl電子式：___。

（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的元素符號為___、___。

（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O18、圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_______。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度_______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度，原因是_______。

(4)每個晶胞中實際占有_______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有_______個。19、下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞。

(1)金屬原子的配位數(shù)是_______，氧原子的配位數(shù)是_______；

(2)晶胞中金屬原子數(shù)是_______，氧原子數(shù)是_______；

(3)該金屬氧化物的化學(xué)式(金屬用M表示)為_______。20、下表是某些短周期元素的電負(fù)性(x)值：。元素符號LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子在化合物中吸引電子的能力的關(guān)系：_______。

（2）試推測，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為________。

（3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。

①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x(Cl)的最小范圍：_____(填表中數(shù)值)；

②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________。

（4）一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結(jié)合問題（3）①，分析BeCl2屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。可設(shè)計實驗_______________證明。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)22、請回答下列問題：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是________________，違反了洪特規(guī)則的是__________________。

（2）比較能及能量高低：ns________np。（填“＞”或“＜”）。

（3）p電子的原子軌道呈______形；

（4）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為______；

（5）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

（6）電負(fù)性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每個S原子有______對弧電子對。

（7）Na；Mg、Al三種元素中；有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

。電離能。

I1

I2

I3

I4

I/kJ?mol-1

578

1817

2745

11578

則該元素是______________（填寫元素符號）.評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)23、某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時；設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康摹?/p>

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品。

儀器：試管；膠頭滴管。

藥品：新制氯水；新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)___________、__________

(4)實驗結(jié)論：______________________________________________________________。

(5)問題和討論。

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為____________________________、________________________________________________________________________。

②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)________________、__________________________。24、某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質(zhì)并比較氯；溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。

Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質(zhì)驗證]實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實驗步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價)。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康?，其理由是________________________________________。該組同學(xué)思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實驗操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①石英是SiO2，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為其最小環(huán)中有12個原子，①錯誤；

②晶體只要有陰離子就一定有陽離子；②正確；

③金剛砂為SiC。金剛石和金剛砂均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越小，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔點越高；鍵長C－C＜Si－C，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱C－C＞Si－C，金剛石的熔點高于金剛砂。原子晶體的熔點比分子晶體熔點高。冰中水分子間存在氫鍵，使得熔點升高，使得冰的熔點大于CO2；因此金剛石；金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低；③正確；

④石墨晶體中；C原子形成3個C－C，而1個C－C鍵由2個C構(gòu)成，則碳原子數(shù)和C－C鍵個數(shù)比為2：3，④錯誤；

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較?。豢梢援?dāng)作共價晶體處理，⑤正確；

⑥石墨晶體中除含有的C－C鍵為σ鍵；還含有π鍵，⑥錯誤；

綜上只有3項是正確的；

答案選C。

【點睛】

晶體中含有陽離子，但不一定含有陰離子，如金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Na、Mg、Al的核外電子排布式是1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s13p1；原子核外未成對電子數(shù)分別是1；0、1，不是依次增多，A錯誤；

B．K是19號元素，K+是K原子失去最外層的1個4s電子形成，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；B正確；

C．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第IIIA族；屬于p區(qū)元素，C錯誤；

D．N是7號元素，基態(tài)N原子核外電子排布式是1s22s22p3，原子核外最外層的3個2p電子分別占據(jù)3個軌道，而且自旋方向相同，故最外層電子排布圖：D錯誤；

故合理選項是B。3、A【分析】【詳解】

①鉀會和空氣中的水蒸氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，金屬鉀密度比煤油大，所以鉀通常保存在煤油中以隔絕與空氣的接觸，正確；

②堿金屬的活潑性較強(qiáng)，會和皮膚中的水反應(yīng)生成堿，具有強(qiáng)腐蝕性，故取用時不能直接用手拿，錯誤；

③依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，堿金屬中還原性最弱的是鋰，正確；

④元素金屬性越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性越強(qiáng)，所以堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是正確；

⑤同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的原子半徑逐漸增大，正確；

⑥從到堿金屬的熔、沸點逐漸降低，密度呈增大趨勢，鉀反常，錯誤；

綜上所述，A項正確；

答案選A。4、B【分析】【分析】

短周期主族元素中；元素最高化合價與其族序數(shù)相等，其最低化合價=族序數(shù)-8；原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，X位于第IIA族；Y位于第ⅢA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族，且Q只有負(fù)價，Q為O元素，Z為S元素；M的原子半徑比Q稍大，M為C元素；L的最高價為+7元素，則L為Cl元素；再結(jié)合原子半徑大小可知，X為Mg元素、Y為Al元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為Mg元素，Y為Al元素，Z為S元素，L為Cl元素，M為C元素，Q為O元素；

A．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的Mg、Al的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)分別為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，1molMg與足量的鹽酸反應(yīng)生成1molH2，1molAl與足量的鹽酸反應(yīng)生成1.5molH2；生成的氫氣不同，故A錯誤；

B．上述元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物顯酸性的為C、S、Cl元素，分別形成H2CO3、H2SO4、HClO4，H2CO3屬于弱酸，H2SO4、HClO4屬于強(qiáng)酸；則上述元素中，C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最弱，故B正確；

C．Y為Al元素，Q為O元素，Al元素與O元素形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，與NaOH反應(yīng)，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；故C錯誤；

D．Z為S元素；L為Cl元素，二元素屬于同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，Cl的原子序數(shù)大于S的原子序數(shù)，非金屬性S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以S的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故D錯誤；

答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．黃砷和白磷分子中共價鍵的鍵角均為60°；A項錯誤；

B．原子半徑：鍵長：鍵鍵；鍵長越長，鍵能越小，B項錯誤；

C．黃砷和白磷分子均為非極性分子；C項錯誤；

D．黃砷分子中有6個共價鍵；D項正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴離子半徑比氯離子大，中離子鍵的強(qiáng)度沒有中離子鍵的強(qiáng)度大，因此的熔點低于故A正確；

B．步驟Ⅱ發(fā)生2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=Ag2S↓+4Na2S2O3，黑色沉淀為Ag2S；故B正確；

C．步驟Ⅲ灼燒Ag2S生成的氣體為二氧化硫；為酸性氧化物，可用石灰乳吸收尾氣，防止污染，故C正確；

D．NaBr晶胞中在棱的中點和體心，以體心的鈉離子為例，每個周圍最近且等距的數(shù)目為12個；故D錯誤；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．Mg2+和S2―分別是10電子和18電子微粒；其最外層電子都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B．原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體；石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體，B正確；

C．濃硫酸和水混合涉及硫酸分子的擴(kuò)散，所以濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)；C正確；

D．H2O2易分解是因為H2O2分子中化學(xué)鍵鍵能較?。灰讛噫I，分子間作用力只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D錯誤。

答案選D。8、A【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式中各原子的成鍵數(shù)可知，陰離子所帶負(fù)電荷位于最左側(cè)的Z原子，W帶1個單位正電荷，結(jié)合W為短周期主族元素和原子序數(shù)最大可知，W為Na，X形成4個共價鍵，Y形成3個共價鍵，Z形成2個共價鍵，三者的原子序數(shù)均小于Na，因此X為C，Y為N，Z為O，R形成1個共價鍵，且原子序數(shù)小于C，因此R為H。

【詳解】

A．同一周期從左至右，主族元素的原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C>N，A正確；

B．H、N、O形成的化合物中，NH4NO3、NH4NO2都是離子化合物，B錯誤；

C．Na2O為離子化合物，H2O為分子化合物，因此熔點：Na2O>H2O，C錯誤；

D．工業(yè)上采用電解熔融的NaCl制備Na單質(zhì)，D錯誤；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。10、BD【分析】【詳解】

A．最外層只有一個電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素；不同族一般性質(zhì)有較大差異，A不符合題意；

B．2p、3p未排滿，則下一能級不可能有電子，故X為：C(2S22P2)、Y為：Si(3S23P2)；兩者最外層電子相同，性質(zhì)相似，B符合題意；

C．M層僅有2個電子；則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個電子，則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe)，不同族性質(zhì)有差異，C不符合題意；

D．電子總數(shù)等于最外層5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應(yīng)原子；若為4層，設(shè)第三層為a個電子，第四層為b個電子，由題意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四層，根據(jù)電子排布規(guī)則，第三層至少滿足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外層至少5個電子，故第三層3d應(yīng)該排滿，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故該原子為35號溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同；性質(zhì)相似，D符合題意；

故答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡式可知，與4個C相連的碳原子為雜化；存在四面體形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正確；

B．順鉑分子中N原子形成4個共價單鍵，因此雜化類型為雜化；B錯誤；

C．碳鉑分子中雜化的碳原子有4個，雜化的碳原子有2個；即數(shù)目之比為2∶1，C正確；

D．由題中信息可知，1，環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得此有機(jī)物含有鍵的數(shù)目為D錯誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．參與雜化的原子軌道；其能量不能相差太大，只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，A項錯誤；

B．同一原子能量相近的原子軌道中；用于形成σ鍵的成單電子所在的軌道；孤對電子所在的軌道會發(fā)生雜化，B項正確；

C．雜化軌道一頭大一頭小；成鍵時利用大的一頭，可使原子軌道重疊程度更大，形成的化學(xué)鍵更牢固，C項正確；

D．并不是所有的雜化軌道中都有電子，可以是空軌道，也可以有孤電子對(如NH3、H2O)；D項錯誤；

故選AD。13、BC【分析】【詳解】

A．胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的過程是羧基失去羥基；胺失去氫原子，脫去一個水分子，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A錯誤；

B．胺類物質(zhì)中含有氮原子；可以接受氫離子，可以和酸性物質(zhì)反應(yīng)；故具有堿性，故B正確；

C．C4NH11的胺類同分異構(gòu)體中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能團(tuán)；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8種同分異構(gòu)體；故C正確；

D．胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成鍵電子對數(shù)為3對，孤對電子數(shù)為1對，雜化方式都是sp3雜化；雜化方式相同，故D錯誤；

答案選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。15、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】（1）

基態(tài)原子核外電子排布要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，①⑤⑥正確；②違反了能量最低原理，電子應(yīng)排在2p上而不是3p，正確的為：1s22s22p6；③違反了洪特規(guī)則，3p軌道的軌道表示式為：④違反了洪特規(guī)則，電子排布為半充滿或全充滿時，體系能量較低，正確的為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦違反了泡利不相容原理，2軌道的軌道表示式為：綜上分析，違反構(gòu)造原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni與CO之間存在配位鍵為σ鍵，CO分子中存在碳氧三鍵，故1mol該分子中含σ鍵4mol+4mol=8mol，個數(shù)為8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無孤對電子，空間構(gòu)型為四面體形，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（4）

從氫鍵的成鍵原理上講；A；B兩項都成立，C、D兩項都錯誤，但H-O鍵的極性比H-N鍵的極性大，H-O鍵上氫原子的正電性更大，更易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于水分子中的氫和氨氣中的氮之間，答案選B。

（5）

H2NCl的分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，分子中N與H、Cl以共用電子對成鍵，其電子式為：Cl比N的吸電子能力強(qiáng)，共用電子對偏向Cl，因此Cl的化合價為-1價?！窘馕觥?1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1價17、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是離子化合物；

(2)氮為7號元素；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)根據(jù)NH4+和NaOH溶液的反應(yīng)計算需要NaOH溶液的體積為；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)；配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：

(2)氮原子電子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有一個未成對的電子，與其同周期且有2個未成對電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2；元素符號為S；Si；

(3)某污水中NH4Cl含量為180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L=180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物質(zhì)的量為≈3.364mol，NH4+的物質(zhì)的量也是3.364mol，為除去廢水中的NH4+，向該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物質(zhì)的量為3.364mol，則所需NaOH溶液的體積為=33.64L；

(4)該反應(yīng)中鐵元素的化合價由0價升高至+2價，氮元素的化合價由+5價降低至-3價，由化合價升降守恒和質(zhì)量守恒可以配平該離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：【解析】SiS1s22s22p333.64411041318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰屬于分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合；金剛石為原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合；Cu屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，所以這些晶體中只有金剛石的微粒間時通過共價鍵結(jié)合的，故答案為：金剛石；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在上述物質(zhì)中，金剛石為原子晶體，則其熔點最高；為離子晶體，則其熔點低于金剛石，由于離子半徑：鎂離子小于鈣離子，氧離子小于氯離子，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，斷鍵所需的能量越大，物質(zhì)熔點越高，所以熔點＞冰、干冰均屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結(jié)合，由于水分子中含有氫鍵，二氧化碳中只含分子間作用力，所以熔點：冰＞干冰，綜上所述，以上五種物質(zhì)的熔點高低為：金剛石＞＞＞冰＞干冰，故答案為：金剛石＞＞＞冰＞干冰；

(3)晶體中，離子半徑鎂離子＜鈉離子，氧離子＜氯離子；且晶體中所帶電荷數(shù)小于晶體中所帶電荷數(shù)，所以晶體的硬度小于晶體，故答案為：小于；在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；

(4)每個Cu晶胞中所含由的Cu原子個數(shù)為：晶體中，每個鈣離子周圍距離最近且相等的氯離子構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個鈣離子周圍距離最近且向等的氯離子由8個，故答案為：4；8?！窘馕觥拷饎偸w金剛石、冰、干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)4819、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】4444MO20、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知,電負(fù)性越大的元素,非金屬性越強(qiáng),在反應(yīng)中越易得到電子；綜上所述；本題答案是：元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。

(2)電負(fù)性最小的元素為Cs,電負(fù)性最大的元素為F,二者形成化合物的電子式為綜上所述，本題答案是：

(3)①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl,在NCl3中,N元素的化合價為-3價,Cl元素的化合價為+1價,說明N元素得電子的能力大于Cl元素,則Cl元素的電負(fù)性小于N元素的,即小于3.0,S元素與Cl元素在同一周期,同一周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則有Cl元素的電負(fù)性大于S元素的,即Cl元素的電負(fù)性大于2.5；綜上所述；本題答案是：2.5~3.0。

②Cl元素的電負(fù)性大于P元素的,在PCl3中,P為+3價,Cl為-1價,則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O3HCl+H3PO3；綜上所述，本題答案是：PCl3+3H2O3HCl+H3PO3

(4)Be的電負(fù)性為1.5,Cl元素的電負(fù)性介于2.5~3.0之間,則二者差值小于1.7,所以BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；綜上所述，本題答案是：共價化合物；測定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電。

【點睛】

金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物大部分屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但是也有少部分金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物屬于共價化合物，如BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。【解析】①.元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)②.③.2.5~3.0④.PCl3+3H2O3HCl+H3PO3⑤.共價化合物⑥.測定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電四、判斷題(共1題，共4分)21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、原理綜合題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則判斷軌道表示式的正誤；根據(jù)電子云模型判斷軌道電子云形狀；根據(jù)電子云重疊方式判斷成鍵類型；根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律判斷電負(fù)性大?。桓鶕?jù)第一電離能的變化規(guī)律判斷元素種類；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)泡利原理是指在同一個軌道里最多容納兩個電子且自旋方向相反；故違反泡利原理的是②；洪特規(guī)則是指當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道且自旋方向相同，故違反洪特規(guī)則的是③，故答案為：②；③；

(2)同一能層中能級較高能量較高；故統(tǒng)一能層中s能級的能量低于p能級的能量，故答案為：ns＜np；

(3)根據(jù)電子云模型；p能級的形狀為啞鈴型或紡錘形，故答案為：啞鈴型或紡錘形；

(4)σ鍵以“頭碰頭”的形式結(jié)合；存在對稱軸，為軸對稱圖像，故答案為：軸對稱；

(5)某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該原子從激發(fā)態(tài)變成基態(tài)后，原子的電子排布為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，該元素為S元素，其高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4，故答案為：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4、H2SO4；

(6)同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，故S和Cl的電負(fù)性：S＜Cl；S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其3p能級上有2個孤電子對，故答案為：＜；2；

(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該元素的以第三電力能比第四電離能相差較高，而前三個電離能互相之間相差較小，故可以推斷該元素的化合價為+3價，該元素為Al元素，故答案為：Al。【解析】②③＜啞鈴型或紡錘形軸對稱1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4H2SO4＜2Al六、實驗題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

分析：(3)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)在有機(jī)層中顯示紫紅色。

(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化