2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷214考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率；下列說(shuō)法正確的是。

A.此裝置設(shè)計(jì)符合電解池的工作原理B.金屬的還原性應(yīng)該比的還原性弱C.當(dāng)水體環(huán)境呈較強(qiáng)酸性時(shí)，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒出D.當(dāng)水體環(huán)境呈中性時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有2、Al—N2二次電池以離子液體為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。石墨烯/Pd作為電極催化劑，可吸附N2。下列說(shuō)法正確的是。

A.充電時(shí)，可實(shí)現(xiàn)“氮的固定”B.充電時(shí)，陰極上反應(yīng)為：Al3++3e-=AlC.放電時(shí)，正極上反應(yīng)為：8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlClD.放電時(shí)，石墨烯/Pd用于提高N2反應(yīng)的活化能3、H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6；下列說(shuō)法不合理的是。

A.該滴定可用淀粉作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol4、常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，合溶液中的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)的pK=9.0(已知pK=lgK)B.N2H5Cl溶液中存在：C.N2H5Cl溶液中c(H+)＞c(OH-)D.5、下列敘述正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，加入鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)B.電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料C.若把設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用Cu作陰極D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕6、用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，與氫氣充分反應(yīng)的能量變化為?；瘜W(xué)鍵鍵能/348413436358750463A.放熱B.放熱C.放熱D.放熱7、納米級(jí)由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中制備納米的裝置如圖甲；乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極N應(yīng)與電極P相連B.工作時(shí)，電極Q發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)反應(yīng)生成時(shí)，至少消耗D.M極反應(yīng)為8、已知：25℃時(shí)CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)，下列說(shuō)法正確的是A.CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸，說(shuō)明醋酸酸性比硫酸強(qiáng)B.CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp將增大C.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合不會(huì)析出CaF2固體D.若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為5.6×10-5mol·L-1評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡；下列說(shuō)法正確的是。

。容器。

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0.20

0.10

0

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大10、一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固體C.加入少量NaHSO4固體D.加入少量NaCl溶液11、在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性增大B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先增大后減小C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性減小D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小12、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

。溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)。

5×104

2

1.9×10-5

下列說(shuō)法正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v(正)＞v(逆)D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.15mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125mol·L-113、如圖是一種利用微生物處理廢水中的尿素生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置。下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，M極為陽(yáng)極B.由左室經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向右室C.M電極反應(yīng)式為D.該裝置的缺點(diǎn)是處理后使廢水的酸性增強(qiáng)，不能直接排放14、中國(guó)科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯；其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。

下列說(shuō)法正確的是A.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，既有鍵的斷裂，又有鍵的形成B.由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過(guò)程放出熱量C.步驟決定制乙烯的反應(yīng)速率D.由于轉(zhuǎn)化為的過(guò)程始終在銅催化劑表面上，故乙炔氫化更容易制得15、下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A.用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B.等pH等體積的鹽酸、溶液和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較少C.0.1mol/L的溶液的D.的溶液稀釋100倍，16、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中含有的中子數(shù)目為B.密閉容器中1molHI分解后，容器內(nèi)分子數(shù)目為C.與K充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.1L稀硝酸中含有的氫離子數(shù)目為17、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋或結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混合物的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成B用一束光照射納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)納米銅的直徑約為10nm，納米銅是一種固溶膠C向溶液中滴入滴溶液，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色沉淀生成不能證明D溶有的溶液中通入氣體有白色沉淀生成可能是或等A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、某化學(xué)課外小組在實(shí)驗(yàn)室利用N2和H2為反應(yīng)物；以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，并利用與該電池電解硫酸銅溶液，裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)電池正極的電極反應(yīng)式是______，A是______。

(2)圖中a電極上的現(xiàn)象為_(kāi)_____。

(3)當(dāng)消耗112mLN2時(shí)(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后硫酸銅溶液的pH為_(kāi)_____(假定硫酸銅溶液體積變化忽略不計(jì))。

(4)若a、b均換成銅電極，b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度______(填“減小”“增大”或“不變”)。19、373K時(shí)，某1L密閉容器中加入2molNH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_____________；

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______。

a．升高溫度b．?dāng)U大容器的體積c．加入合適的催化劑d．再充入N220、二氧化碳回收利用是環(huán)?？茖W(xué)研究的熱點(diǎn)課題。已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：

2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH

(1)幾種物質(zhì)的能量(kJ·mol-1)如表所示(在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)生成時(shí)放出的熱量為其具有的能量)：。物質(zhì)CO2(g)H2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-1-394052-242

ΔH=_______kJ·mol-1

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)。化學(xué)鍵C=OH-HC=CH-CH-O鍵能/kJ·mol-1803436615a463

a=_______21、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化,請(qǐng)完成以下問(wèn)題。

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ·mol-1;則反應(yīng)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱ΔΗ=_______。

II.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線(xiàn)I和曲線(xiàn)II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時(shí),能量變化值是_______kJ。

(2)選擇適宜的催化劑_______(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測(cè)反應(yīng)CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

III.斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ,則1molH2與足量N2反應(yīng)生成NH3需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字),事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,理由是_______。22、下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)；回答下列各題：

。酸。

HCN

HClO

電離平衡常數(shù)()

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，值___________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是___________、___________(用化學(xué)式表示)；

②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號(hào))；

A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體。

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________。

(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)寫(xiě)出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：___________。23、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答問(wèn)題。

該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量________填“>”“<”或“=”)1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。24、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式______。

（2）若溶液M由10mL2mol?L﹣1NaHA溶液與10mL2mol?L﹣1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_____。（溶液混合時(shí)體積變化忽略）。

（3）已知難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，該難容電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式為_(kāi)_____，其溶度積表達(dá)式為_(kāi)_____。已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸銀投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。

（4）25℃時(shí)，amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的電離常數(shù)K＝______。25、化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(1)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_。

(2)下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是__。(填寫(xiě)相應(yīng)字母)

A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)26、現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1molA和2molB加入到容積固定不變的甲容器中，將2molC和2molD加入到容積可變的乙容器中，t1＝5min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)＝________。

(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是(填寫(xiě)字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

A．減小A的物質(zhì)的量B．降低體系的溫度。

C．增大D的濃度D．加入催化劑。

(3)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3mol/L。

(4)保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是__________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)27、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤28、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤29、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤30、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。33、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)35、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋?zhuān)篲____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。36、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①曲線(xiàn)X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線(xiàn)X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線(xiàn)Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開(kāi)始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類(lèi)似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類(lèi)似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．該裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；符合原電池的工作原理，A錯(cuò)誤；

B．金屬的還原性應(yīng)該比的還原性強(qiáng)；才能優(yōu)先失去電子，從而保護(hù)鐵不被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)水體環(huán)境呈較強(qiáng)酸性時(shí)，H+向鋼鐵設(shè)施一極移動(dòng)；得到電子生成氫氣，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒出，C正確；

D．當(dāng)水體環(huán)境呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，O2得到電子，反應(yīng)為D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程稱(chēng)為氮的固定；該電池放電時(shí)，氮?dú)庠谡龢O上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮化鋁，實(shí)現(xiàn)了氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，氮?dú)庠谡龢O上發(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋁，鋁元素來(lái)自于Al2Cl正極反應(yīng)為8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl故C正確；

D．放電時(shí)，石墨烯/Pd作為正極的催化劑，可降低N2反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C3、C【分析】【詳解】

A.溶液中有單質(zhì)碘；加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A正確；

B.Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化；作了還原劑，故B正確；

C.Na2S2O3溶液顯堿性；應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，同時(shí)消耗1molI2；電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

當(dāng)溶液中c(N2H4)=c()時(shí)，溶液的pOH=6.0，則Kb1==10-6；

當(dāng)溶液中=c()時(shí)，溶液的pOH=15.0，則Kb2==10-15。

【詳解】

A．Kb1=Kb2=反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==109；所以pK=-lgK=-9.0，A錯(cuò)誤；

B．N2H5Cl溶液中存在電荷守恒，所以B正確；

C．的水解平衡常數(shù)Ka2=＞Kb2，則N2H5Cl溶液顯酸性，所以溶液中c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D．由分析可知Kb1=10-6；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。5、D【分析】【詳解】

A．惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極Cl-放電逸出Cl2，陰極H+放電逸出H2，且兩者比例1：1，故電解后通入HCl氣體可使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，不能加入鹽酸，因?yàn)辂}酸中含有H2O；A錯(cuò)誤；

B．電解飽和食鹽水；陽(yáng)極不能用活潑金屬作電極，陰極可以，因?yàn)榛顫娊饘僮麝帢O不會(huì)放電，B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)知，Cu失電子被氧化為Cu2+；故應(yīng)用Cu作陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；

D．鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑；Zn被腐蝕，即使鍍層破酸，Zn對(duì)Fe仍然有保護(hù)作用，而鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，當(dāng)鍍層破損后，形成原電池會(huì)加快鐵的腐蝕，D正確；

故答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和可知，反應(yīng)△H=(2×750+3×436)kJ/mol—（3×413+358+463+2×463）kJ/mol=—178kJ/mol，則1mol二氧化碳與氫氣充分反應(yīng)放出的熱量為1mol×178kJ/mol=178kJ，故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即M極為負(fù)極，N極為正極。圖乙為電解池裝置，電解目的為制備則P極作陽(yáng)極，接電池正極(N極)；A項(xiàng)正確；

B．電極Q為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)電極反應(yīng)可知，與的數(shù)量關(guān)系式為所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．M極為負(fù)極，失電子，轉(zhuǎn)化為故電極方程式為D項(xiàng)正確；

故選：C；8、D【分析】【詳解】

A．CaCO3難溶于稀硫酸；是因?yàn)榉磻?yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，醋酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸,醋酸的酸性小于硫酸，故A錯(cuò)誤；

B．CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體；平衡不移動(dòng)，Ksp將不變，故B錯(cuò)誤；

C．CaF2的Ksp=2.7×10-11，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp相比之下更小，所以會(huì)析出CaF2；故C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L；故D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Ⅰ、Ⅲ中加入的H2；CO的濃度相同；平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；

B；Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一；該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B錯(cuò)誤；

C、Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅱ相?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對(duì)比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；C錯(cuò)誤；

D；溫度：Ⅲ＞Ⅰ；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。10、BD【分析】【分析】

鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減緩反應(yīng)速率，降低c(H＋)，但不影響生成H2的總量，說(shuō)明n(H＋)不變；即可以生成弱酸或降低溫度。

【詳解】

A.加入NaOH溶液，消耗H＋，但H＋總物質(zhì)的量減少；即產(chǎn)生氫氣總量減少，故A不符合題意；

B.加入CH3COONa，發(fā)生H＋＋CH3COO－=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，反應(yīng)速率減慢，CH3COOH為弱酸；鋅能與醋酸反應(yīng)生成氫氣，即生成氫氣的總量不變，故B符合題意；

C.加入少量NaHSO4固體：NaHSO4=Na＋＋H＋＋溶液中c(H＋)增大；反應(yīng)速率加快，且生成的氫氣則總量增加，故C不符合題意；

D.加入少量NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，c(H＋)減少，反應(yīng)速率減慢，H＋總物質(zhì)的量不變，產(chǎn)生H2的總量不變；故D符合題意；

故答案為BD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象；當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430℃后，乙烯選擇性逐漸降低，故A錯(cuò)誤；

B．由右邊圖可知；乙醇進(jìn)料量一定時(shí)，隨溫度的升高，乙烯選擇性先增大后減小，故B正確；

C．由右邊圖可知，當(dāng)溫度為410℃時(shí)乙醇進(jìn)料量為0.4ml?min-1時(shí)乙烯選擇性0.96，乙醇進(jìn)料量為1.2ml?min-1時(shí)乙烯選擇性0.99；所以溫度一定時(shí)，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故C錯(cuò)誤；

D．由左邊圖可知，當(dāng)溫度為410℃時(shí)乙醇進(jìn)料量為0.4ml?min-1時(shí)轉(zhuǎn)化率為0.9，乙醇進(jìn)料量為1.2ml?min-1時(shí)轉(zhuǎn)化率為0.75；即當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；

答案為BD。12、BD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為故B正確；

C．濃度商大于℃平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，v(正)＜v(逆)，故C錯(cuò)誤；

D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.15mol，故故D正確；

答案為BD。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知，圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，氫離子由左室經(jīng)質(zhì)子交換膜移向右室，總反應(yīng)為：由此分析。

【詳解】

A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池；M是負(fù)極，故A不符合題意；

B．由分析可知，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：由左室經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向右室；故B符合題意；

C．M是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M電極反應(yīng)式為故C符合題意；

D．根據(jù)分析可知，該裝置的總反應(yīng)為：處理后使廢水的酸性并沒(méi)有增強(qiáng)，盡管廢水中的尿素被處理了，但是也不能直接排放，會(huì)污染土壤，故D不符合題意；

答案選BC。14、AC【分析】【詳解】

A．單鍵形成鍵，雙鍵由一個(gè)鍵和一個(gè)鍵構(gòu)成，轉(zhuǎn)化為時(shí)，存在雙鍵的斷裂和單鍵的生成，故既有鍵的斷裂，又有鍵的形成；A正確；

B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖2可知，步驟的活化能較高；反應(yīng)速率較慢，故為決定制乙烯的反應(yīng)速率，C正確；

D．轉(zhuǎn)化為的過(guò)程始終在銅催化劑表面上，的生成不是在催化劑表面進(jìn)行的；D錯(cuò)誤；

故選AC。15、AB【分析】【詳解】

弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就能證明是弱電解質(zhì)；據(jù)此分析解題：

A．用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能證明是弱電解質(zhì)；只能說(shuō)明溶液中離子濃度較小，A錯(cuò)誤；

B．等pH等體積的鹽酸、溶液和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多，說(shuō)明醋酸還未完全電離，可證明是弱電解質(zhì)；B錯(cuò)誤；

C．溶液的說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)；C正確；

D．的溶液稀釋至100倍，說(shuō)明存在電離平衡，證明是弱電解質(zhì)；D正確；

故答案為：AB。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．中的氫原子不含中子，一個(gè)含有10個(gè)中子，即一個(gè)含有10個(gè)中子，則的中子數(shù)目為A正確；

B．該反應(yīng)為分子總數(shù)不變的反應(yīng)，所以密閉容器中1molHI分解后，容器內(nèi)分子數(shù)目為B正確；

C．與K充分反應(yīng)生成KO2，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D.1L稀硝酸中，硝酸電離出的氫離子數(shù)目為溶液中的水會(huì)電離出少量的氫離子，所以溶液中氫離子總數(shù)大于D錯(cuò)誤；

答案為AB。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．燒杯中濃硫酸足量；則反應(yīng)后剩余大量的濃硫酸，不能將冷水注入燒杯，A錯(cuò)誤；

B．納米銅是純凈物；不可能是固溶膠，納米銅的水溶液是液溶膠，因此用一束光照射納米銅的水溶液會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．生成氫氧化鎂后體系中含還有過(guò)量的氫氧根離子，因此不能證明氫氧化鎂能轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，也就不能證明C正確；

D．因BaSO3溶于鹽酸，因此和溶液不能反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，通入氣體X后產(chǎn)生白色沉淀，則X可以是將BaSO3氧化為BaSO4的氣體或是消耗HCl的氣體，因此可能是或等；D正確；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

本裝置的目的是固氮、提供電能、電解硫酸銅溶液，所以左池為燃料電池，右池為電解池。在左池中，N2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成此電極為正極，通H2的電極為負(fù)極，H2失電子生成H+進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中不斷生成NH4Cl，溶液濃度不斷增大；在右池中，與負(fù)有相連的a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極。在陽(yáng)極：2H2O-4e-=O2↑+4H+；在陰極：2Cu2++4e-=2Cu。

【詳解】

(1)由分析知，在左池中，通N2的電極為電池正極，電極反應(yīng)式是A是NH4Cl。答案為：NH4Cl；

(2)圖中a電極上為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu的電極反應(yīng)；所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為電極表面有紅色固體析出。答案為：電極表面有紅色固體析出；

(3)利用得失電子守恒，可建立N2與電解池中生成H+的關(guān)系式：N2——6e-——6H+，n(N2)==0.005mol，則n(H+)=0.005mol×6=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，電解后硫酸銅溶液的pH=-lgc(H+)=1。答案為：1；

(4)若a、b均換成銅電極，b電極(陽(yáng)極)上，Cu失電子生成Cu2+，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu2+，則電解一段時(shí)間后，硫酸銅溶液的濃度不變。答案為：Cu-2e-=Cu2+；不變。

【點(diǎn)睛】

電解池中，兩個(gè)電極材料都為Cu，電解質(zhì)為CuSO4，則相當(dāng)于電鍍裝置，所以電解前后溶液的組成和濃度都不變?！窘馕觥縉H4Cl電極表面有紅色固體析出1Cu-2e-=Cu2+不變19、略

【分析】【分析】

（1）前20s內(nèi)氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氨氣物質(zhì)的量為0.4mol，氨氣反應(yīng)速率=?c/?t帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（2）平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是1.2mol，則根據(jù)方程式可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

起始濃度（mol/L）200

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.80.41.2

平衡濃度（mol/L）1.20.41.2

化學(xué)平衡常數(shù)K=帶入數(shù)據(jù)計(jì)算。

（3）反應(yīng)物只有一種；平衡時(shí)加入氨氣相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行分析；

（4）升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；為增大平衡體系的氫氣濃度；平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）前20s氫氣的物質(zhì)的量變化量為0.6mol，則氨氣的變化量為0.4mol，濃度是0.4mol/L，則20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為＝0.02mol/(L·s)；

（2）平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是1.2mol，則根據(jù)方程式可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

起始濃度（mol/L）200

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.80.41.2

平衡濃度（mol/L）1.20.41.2

所以平衡常數(shù)K＝

（3）反應(yīng)物只有一種；平衡時(shí)加入氨氣相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，氨氣平衡濃度增大；

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，需使平衡正向移動(dòng)，a．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a正確；b．?dāng)U大容器的體積壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b正確；c．加入合適的催化劑平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤；d．再充入N2平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣濃度減小，d錯(cuò)誤，答案選ab。【解析】①.0．02mol/(L·s)②.0.48③.減?、?增大⑤.吸熱反應(yīng)⑥.ab20、略

【分析】【詳解】

（1）ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(52-242×4-0+394×2)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1。

（2）ΔH=斷裂化學(xué)鍵的總鍵能-形成化學(xué)鍵的總鍵能=(803×4+436×6-615-4a-463×8)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1，解得a=409.25。【解析】(1)-128

(2)409.2521、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由①×2-②即得：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1×2-(+67.7kJ·mol-1)=-1034.9kJ·mol-1；

故答案為：-1034.9kJ·mol-1；

Ⅱ.(1)(1)根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)；每生成1molCH3OH放出的熱量為510-419=91kJ，因此當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH時(shí)；能量的變化值為1.5×91=136.5kJ；

故答案為：放熱；136.5；

(2)催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；

故答案為：不能；

(3)由(1)可知，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

Ⅲ.(1)已知斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，則生成1molN—H鍵需要釋放391kJ能量，又3H2+N22NH3，則1molH2與molN2反應(yīng)生成NH3，吸收的能量為436kJ+×946kJ≈751.33kJ，放出的能量為×3×391kJ=782kJ，因此1molH2與足量N2反應(yīng)生成NH3需放出能量782kJ-751.33kJ=30.67kJ；又由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)的熱量總小于理論值；

故答案為：放出；30.67；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！窘馕觥?1034.9kJ·mol-1放熱136.5不能吸熱放出30.67該反應(yīng)是可逆反應(yīng)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大；

(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強(qiáng)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、(用化學(xué)式表示)；

②A．弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大；A不滿(mǎn)足；

B．越稀越電離。加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，溫度不變值不變；B滿(mǎn)足；

C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變；C不滿(mǎn)足；

D．加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度、促進(jìn)電離，溫度不變值不變；D滿(mǎn)足；

E．加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度升高，值增大；E不滿(mǎn)足；

答案為BD。

③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為

(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級(jí)電離方程式二級(jí)電離方程式由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過(guò)該事實(shí)能比較：醋酸酸性大于碳酸。實(shí)驗(yàn)中可依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)證明酸性強(qiáng)弱。則要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸?！窘馕觥吭龃驢CNBD由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)能往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生23、略

【分析】【詳解】

由圖知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變等于生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(E1-E2)kJ·mol-1，由圖知，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量<1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。【解析】吸熱E1-E2<24、略

【分析】【詳解】

（1）溶液中存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣；

（2）10mL2mol?L?1NaHA溶液與10mL2mol?L?1NaOH溶液混合生成Na2A，水解顯堿性，pH>7；離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(A2?)>c(OH?)>c(HA?)>c(H+)；

（3）難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm?(aq)；其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?)；已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp=1.08×10?16，即每100克水僅溶解0.836克硫酸銀，在20mL水中加入1克硫酸銀固體，為飽和溶液，有[Ag+]2×[]=1.08×10?16，設(shè)[]為x，則有4x3=1.08×10?16，x=3×10?6，則c（Ag+）＝6×10﹣6；

故答案為：MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm?(aq)；Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?)；6×10?6；

（4）氨水的電離常數(shù)【解析】H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣＞c(Na+)>c(A2?)>c(OH?)>c(HA?)>c(H+)MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm﹣（aq）Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?)6×10﹣6mol/L25、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，C呈固態(tài)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，所以此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=答案為：K=

(2)A．加入C(s)；對(duì)平衡體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率不變；

B．加入H2O(g)；增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大；

C．因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)；所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大；

D．由于反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)；所以增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率減小；

綜合以上分析，BC符合題意，故選BC。答案為：BC?！窘馕觥縆=BC26、略

【分析】【分析】

(1)先帶入v=計(jì)算出用C物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率；然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出v(B)；

(2)降低體系的溫度；體系的正反應(yīng)速率將減小；

(3)保持溫度不變；移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于加壓，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(4)甲裝置為恒容裝置；通入氦氣不影響各組分的濃度，對(duì)平衡無(wú)影響；乙裝置為恒壓裝置，通入氦氣后降低了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正；逆化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

(1)v(C)===0.3mol/(L?min)，根據(jù)=可知；v(B)=2v(C)=2×0.3mol/(L?min)=0.6mol/(L?min)；

(2)A．減小A的物質(zhì)的量；平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．降低體系的溫度；平衡向著放熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C．增大D的濃度；平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；故D錯(cuò)誤；

故答案為B；降低體系的溫度；體系的正反應(yīng)速率將減小；

(3)保持溫度不變；移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于加壓，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后c(C)＞2×1.5mol/L，即為c(C)＞3mol/L；

(4)甲裝置為恒容裝置，通入氦氣不影響各組分的濃度，對(duì)平衡無(wú)影響，因此對(duì)應(yīng)A圖；乙裝置為恒壓裝置，通入氦氣后降低了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，因此對(duì)應(yīng)C圖。【解析】①.0.6mol/(L·min)②.B③.減?、?＞⑤.A⑥.C四、判斷題(共4題，共40分)27、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。29、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。30、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)31、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)32、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g33、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+2