2025年仁愛(ài)科普版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷68考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.SiO2晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為6B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.12g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5×6.02×1023D.晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰2、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，等己被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A.與中存在氫鍵B.與互為同位素C.分子中有范德華力D.1個(gè)中含有24個(gè)價(jià)電子3、下列說(shuō)法中正確的是A.電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少B.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.CS2的填充模型：B.鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：C.Na2S的電子式：D.氧原子核外電子軌道表示式：5、下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)；按半徑由大到小的順序排列正確的是。

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價(jià)電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A.②>③>①B.④>③>②C.③>②>④D.④>②>③6、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、(為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、等；一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖：下列說(shuō)法正確的是。

A.濾渣只含B.氣體B可以通入NaOH溶液除去C.溶解過(guò)程的氨水可以換成氫氧化鈉溶液D.“還原”過(guò)程中生成無(wú)毒氣體，B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4∶37、向盛有硝酸銀溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色透明溶液，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中沒(méi)有沉淀，所以反應(yīng)前后的濃度不變B.沉淀溶解后，生成的難電離C.在中，給出孤對(duì)電子，提供空軌道D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明比穩(wěn)定8、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體B.具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體，可能是共價(jià)晶體或分子晶體，其鍵角都是109°28′C.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體D.金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X5610、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致D.可以通過(guò)紅外光譜儀來(lái)測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量11、元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個(gè)N3-被6個(gè)等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1912、下列關(guān)于說(shuō)法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p114、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（）。元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負(fù)性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含離子鍵C.元素第一電離能：Z＞W(wǎng)D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X15、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來(lái)測(cè)定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高C.HClO分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短，故比穩(wěn)定評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。18、在原子序數(shù)1~18號(hào)元素中：（用化學(xué)式表示）

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_______________________________。

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________________________。

（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是_______。

（7）寫(xiě)出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________，用電子式表示其形成過(guò)程_______________________________________________。19、隨著能源技術(shù)的發(fā)展；科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開(kāi)發(fā)與研究。

(1)基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是___________，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)__________形。

(2)在周期表中，與元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________

(3)部分元素的第一電離能如表所示。元素LiBeNaK520900496419

①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是___________。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是___________。

(4)海水中有豐富的鋰資源；我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：

①金屬鋰在電極___________(填“A”或“B”)上生成。

②陽(yáng)極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)：___________、___________。20、光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱(chēng)太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺魈?yáng)能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、等。

(1)指出31號(hào)元素鎵在元素周期表中的位置：第___________周期第___________族。

(2)電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)元素的第一電離能___________(填“大于”“小于”或“等于”)元素的第一電離能，原因是___________。

(4)寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：___________。

(5)寫(xiě)出軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：___________、___________；二者電負(fù)性：___________＞___________。

(6)太陽(yáng)能電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________。21、指出下列原子的雜化軌道類(lèi)型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構(gòu)型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構(gòu)型________。22、寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式。

①H_______________Na+____________Cl-___________

②H2O____________HCl______________MgCl2_____________23、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge的價(jià)電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個(gè)___________(填雜化軌道類(lèi)型)雜化軌道與4個(gè)H的1s軌道重疊而成，請(qǐng)畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)__________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。24、人體必需的元素包括常量元素與微量元素；常量元素包括碳；氫、氧、氨、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑碳酸鹽分解溫度分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_______，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_______。

(2)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形；其結(jié)構(gòu)如下：

①兩個(gè)最近的之間的距離是_______(用含m的代數(shù)式表示)。

②晶胞的密度是_______(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。25、（1）某元素的原子序數(shù)為33；則：

①該元素原子的核外電子總數(shù)是________；

②該元素原子有________個(gè)電子層，________個(gè)能級(jí)；

③該元素原子的電子排布式為_(kāi)___________________________。

（2）寫(xiě)出S、Ca2＋、Cl－的電子排布式：

①S：__________；②Ca2＋：__________；③Cl－：__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤29、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)30、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(5)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共9分)31、以MnSO4為原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如圖：

(1)工業(yè)上常用二氧化錳為原料，采用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬錳。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)MnSO4中基態(tài)錳離子的核外電子排布式_______。

(3)過(guò)濾所得濾渣為MnCO3，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：_______。

(4)為測(cè)定粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.4500gMnO2粗品于錐形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00mL1.000mol·L-1FeSO4溶液(過(guò)量)充分反應(yīng)。

步驟Ⅱ：向反應(yīng)后溶液中滴加0.04000mol·L-1KMnO4溶液與剩余的FeSO4反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的反應(yīng)如下：

MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

①實(shí)驗(yàn)室由FeSO4·7H2O晶體配制100mL1.000mol·L-1FeSO4溶液所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

②下列情況會(huì)使得所配FeSO4溶液濃度偏高的是_______(填字母)。

a.稱(chēng)量前FeSO4·7H2O晶體已部分失水。

b.FeSO4溶液轉(zhuǎn)移后燒杯未洗滌。

c.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線。

③通過(guò)計(jì)算確定粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．SiO2晶體中每個(gè)Si原子連接4個(gè)O原子；每個(gè)O原子連接2個(gè)Si原子，最小環(huán)上有12個(gè)原子，其中包括6個(gè)Si原子，6個(gè)O原子，故A錯(cuò)誤；

B．金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子；所以在晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；

C．石墨烯中每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共用，對(duì)一個(gè)環(huán)的貢獻(xiàn)是則平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子為6×=2個(gè)，12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子含有六元環(huán)的物質(zhì)的量為0.5mol，即0.5×6.02×1023個(gè)；故C正確；

D．熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，冰中含有氫鍵，所以晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與中存在由氫原子之間形成的共價(jià)鍵，而氫鍵是氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y(O、F、N等)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-HY形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，因此與中不存在氫鍵；故A錯(cuò)誤；

B．與都是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì)；二者互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．分子間有范德華力；而分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．主族元素價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)，因此1個(gè)中含有的價(jià)電子=5×5-1=24；故D正確；

綜上所述，正確的是D項(xiàng)，故答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．小黑點(diǎn)表示的是電子出現(xiàn)的概率；錯(cuò)誤；

B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；正確；

C．能量高的墊在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤；

D．光譜也有可能是由激發(fā)態(tài)躍遷到能量稍低的激發(fā)態(tài)而產(chǎn)生，或電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會(huì)產(chǎn)生原子光譜，錯(cuò)誤。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2中硫原子的原子半徑大于碳原子，CS2為直線型分子，CS2的填充模型為A正確；

B．鈹原子的電子排布式為1s22s2，最外層為s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形：B錯(cuò)誤；

C．Na2S屬于離子化合物，它的電子式為：C錯(cuò)誤；

D．氧原子的核外電子軌道表示式違背了泡利不相容原理，正確的表示方式為D錯(cuò)誤；

故選A。5、C【分析】【分析】

①X為F元素，②Y為Cl元素，③Z為S元素，④E為K元素，根據(jù)元素周期律，判斷原子半徑K>S>Cl>F，粒子半徑S2->Cl->K+>F。

故答案選C。6、D【分析】【分析】

含銀廢催化劑中加入稀硝酸，SiO2因不溶而成為廢渣，Ag與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以氣體B為NO。加入NaCl，Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4?H2O，發(fā)生反應(yīng)：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O。

【詳解】

A．由分析可知，濾渣A中含SiO2、α—Al2O3；A錯(cuò)誤；

B．氣體B為NO；與NaOH溶液不反應(yīng)，所以不可以通入NaOH溶液除去，B錯(cuò)誤；

C．溶解過(guò)程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等；由于氫氧化鈉溶液不能將AgCl溶解，因此氨水不可以換成氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；

D．“還原”過(guò)程中生成無(wú)毒氣體，則其為N2，設(shè)Ag的物質(zhì)的量為12mol，則生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol；從而得出B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4:3，D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]+絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小；故A錯(cuò)誤；

B．[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-；故B錯(cuò)誤；

C．在配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)；形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氨水呈堿性，向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，氫氧化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子[Ag(NH3)2]+，說(shuō)明[Ag(NH3)2]+比氫氧化銀穩(wěn)定；故D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．固態(tài)不導(dǎo)電；熔融時(shí)能導(dǎo)電的晶體，其構(gòu)成微粒為離子，則一定為離子晶體，故A正確；

B．有中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中；鍵角為109°28′，如甲烷，無(wú)中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中，鍵角為60°，如白磷，故B錯(cuò)誤；

C．熔點(diǎn)10.31℃；熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)：液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；

D．金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用是金屬鍵；金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，故D正確；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【詳解】

A．每個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為5，故A錯(cuò)誤；

B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強(qiáng)的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來(lái)；Cl越多酸性越強(qiáng)，故B正確；

C．VSEPR模型為價(jià)層電子對(duì)互斥模型，為sp3雜化；價(jià)對(duì)模型為四面體，而分子構(gòu)型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測(cè)分子的結(jié)構(gòu)和基團(tuán)；質(zhì)譜儀可以測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．12個(gè)Xn+位于晶胞的棱上，其個(gè)數(shù)為12×=3，8個(gè)N3-位于晶胞的頂角，其個(gè)數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個(gè)數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯(cuò)誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因?yàn)閄+的K；L、M三個(gè)電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。12、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)；電子能量增大，需要吸收能量，A錯(cuò)誤；

B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個(gè)；Cl的最外層電子為7+1=8個(gè)，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。14、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH為1.57可知Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，且Z元素的最高價(jià)為+5價(jià)，所以Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00；說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。

【詳解】

A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大；因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；該物質(zhì)含有S原子和S原子形成的非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C正確；

D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為AC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對(duì)形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯(cuò)誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。16、AD【分析】【詳解】

A．CH4、C2H4、CO2分別為正四面體型(109°28′)；平面三角型(120°)、直線型(180°)；所以分子中的鍵角依次增大，故A正確；

B．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)要比HCl的高，而對(duì)于HCl、HBr；HI來(lái)說(shuō)；由于分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增加，三者的沸點(diǎn)依次升高，故B錯(cuò)誤；

C．HClO中含有H原子最外層只有2個(gè)電子；不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．碳的原子半徑小于硅，所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短，而鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵強(qiáng)度越大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；故D正確；

故選：AD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對(duì)于MgO和CaCl2熔點(diǎn)比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點(diǎn)大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個(gè)原子緊密相鄰，AB兩個(gè)原子中心的距離為半徑的2倍，其長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的若晶胞的邊長(zhǎng)為a，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.18、略

【分析】【詳解】

(1)金屬越活潑；越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；

(2)非金屬越活潑，越易與水反應(yīng)，則短周期與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；

(3)短周期元素的單質(zhì)，在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2、Cl2；分別為淺黃綠色和黃綠色；

(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(5)同周期主族元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，則除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(6)非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；

(7)短周期組成的四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式為H2O2，用電子式表示其形成過(guò)程為

點(diǎn)睛：元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．(金屬的相互置換)；【解析】NaF2F2、Cl2HClO4NaHFH2O219、略

【分析】(1)

Li是三號(hào)元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2s；占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為球形。

(2)

同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增，則在周期表中，與元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg。

(3)

①?gòu)腖i→K類(lèi)推到Cs；隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是：從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是：基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1s22s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)；原子的能量較低；則具有較大的第一電離能。

(4)

①要從海水中提煉Li，則原本在海水中Li+透過(guò)選擇性膜在A極得到電子生成Li；故金屬鋰在電極A上生成。

②海水中含有大量的Cl-，故有Cl2生成，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，海水中在陽(yáng)放電產(chǎn)生氣體的離子還有OH-，故另外一種氣體為O2，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O?！窘馕觥?1)2s球。

(2)Mg

(3)從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1s22s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)；原子的能量較低。

(4)A2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O20、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為31，電子排布式為位于第四周期，價(jià)層電子排布式為只排軌道，為主族元素，價(jià)層電子數(shù)為3，所以是第ⅢA族元素；(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性

(3)砷、硒都是第四周期非金屬元素，同周期元素自左而右第一電離能整體呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大于元素的第一電離能；

(4)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的核外電子排布式為或

(5)軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的軌道表示式為或兩元素原子的核外電子排布式為或元素符號(hào)為或由(2)中分析可知電負(fù)性

(6)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子再?gòu)妮^高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色?！窘馕觥克蘑驛大于同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素(或)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子再?gòu)妮^高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量21、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以?xún)蓚€(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O形成ó鍵，C上另兩個(gè)未雜化的2p軌道分別與兩個(gè)O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè)F形成ó鍵，分子構(gòu)型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)Cl形成ó鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道上有一對(duì)電子，不參與成鍵，另外三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)F形成ó鍵，由于一對(duì)孤電子對(duì)的存在，三個(gè)F不可能平均占據(jù)N周?chē)目臻g，而是被孤電子對(duì)排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)O形成ó鍵，另一個(gè)雜化軌道有一對(duì)孤電子對(duì)，未雜化的p軌道與兩個(gè)O上的另一個(gè)p軌道形成e鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形22、略

【分析】【詳解】

①原子的電子式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周?chē)瑒tH原子的電子式為

金屬陽(yáng)離子的電子式直接用金屬陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na+的電子式為Na+；

簡(jiǎn)單陰離子電子式的書(shū)寫(xiě)：一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)，如Cl-的電子式為

②H2O為共價(jià)化合物，其電子式為HCl為共價(jià)化合物，其電子式為MgCl2為離子化合物，其電子式為【解析】23、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價(jià)電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價(jià)電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個(gè)sp3雜化軌道與4個(gè)H的1s軌道重疊而成，空間構(gòu)型是正四面體，的結(jié)構(gòu)式為

(3)①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)可知原子2和3的坐標(biāo)分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結(jié)構(gòu)可知Cs位于晶胞的體心，則1個(gè)晶胞中含有1個(gè)Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個(gè)晶胞中位于頂角的原子的個(gè)數(shù)為：個(gè)，應(yīng)為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心?！窘馕觥縮p3(0，0，)(1，1)棱心24、略

【分析】【詳解】

（1）金屬離子半徑越??；其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，所以隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高；

（2）①根據(jù)圖示，面對(duì)角線為2mpm，則晶胞邊長(zhǎng)為兩個(gè)最近的之間的距離是晶胞邊長(zhǎng)的一半，為

②晶胞中Ca2+數(shù)為F-數(shù)為8，晶胞的體積為密度是【解析】(1)隨著這類(lèi)金屬陽(yáng)離子半徑的增大；碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。

(2)25、略

【分析】【詳解】

某元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，（1）原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，①該元素原子的核外電子總數(shù)為33；②該元素原子有4個(gè)電子層，8個(gè)能級(jí)；③該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）①S的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；②Ca2＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p6；③Cl－的電子排布式為：1s22s22p63s23p6?！窘馕觥竣?33②.4③.8④.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑤.1s22s22p63s23p4⑥.1s22s22p63s23p6⑦.1s22s22p63s23p6四、判斷題(共4題，共24分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。27、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；28、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。29、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為