2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、X元素的原子半徑為周期表中最小，Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，W元素為地殼中含量最多，E元素為短周期化合價最高的金屬元素。下列說法正確的是A.YX4與ZX空間構(gòu)型相同B.原子半徑：r(E)>r(W)>r(Z)C.第一電離能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族2、下列對有關(guān)事實的解釋正確的是。事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.AB.BC.CD.D3、下列說法中正確的是。

①元素電負性越大表示該元素的金屬性越強②元素電負性越大表示該元素的非金屬性越強③元素電負性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)④元素電負性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一般易得到電子A.①③B.①④C.②③D.②④4、圖是已經(jīng)合成的最著名硫-氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確是。

A.該物質(zhì)中的所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.該物質(zhì)的分子式為S4N4C.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該物質(zhì)熔融狀態(tài)時不能導(dǎo)電5、關(guān)于氫鍵，下列說法中正確的是A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C.含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間存在氫鍵評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、某金屬M的氧化物A是易揮發(fā)的液體，有毒，微溶于水。在氯化氫氣氛中蒸發(fā)A的鹽酸溶液(含1.000g的A)得到1.584g晶體MCl3·3H2O。

(1)假定轉(zhuǎn)化反應(yīng)按化學(xué)計量比進行，通過計算確定A的化學(xué)式________，并寫出金屬M的價電子構(gòu)型________。從精煉鎳的陽極泥提取M的步驟為：

①用王水處理溶解Pt；Pd和Au；

②固體不溶物與碳酸鉛共熱；然后用稀硝酸處理除去可溶物B；

③剩余固體不溶物與硫酸氫鈉共熔；用水浸取除去可溶物C；

④留下的固體不溶物與過氧化鈉共熔，用水浸取，過濾。濾液中含有M的鹽D，D為Na2SO4型電解質(zhì)；無水D中氧含量為30.32%；

⑤往D溶液中通人Cl2；加熱，收集40-50°C的餾分，得到A．A收集在鹽酸中，加熱得到E的溶液，E中Cl含量為67.14%；

⑥溶液E中加入適量NH4Cl溶液得到沉淀F；F中Cl含量為57.81%。F在氫氣中燃燒即得到金屬M。

已知φ(NO/NO)=0.957V，φ([PtCl4]2-/Pt)=0.755V，φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-=0.680V；所有離子活度系數(shù)為1.00。

(2)寫出步驟(1)中除去Pt的化學(xué)反應(yīng)方程式________，計算該反應(yīng)在298K下的K________。

(3)寫出步驟(2)中除去銀的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(4)D、E、F中均只有1個金屬原子，試通過計算確定D、E、F的化學(xué)式________、________、________。7、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途；如金屬銅可用來制造各項體育賽事的獎牌；電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價電子排布式為___________。

(2)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有___________

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C．[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形。

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形。

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象敘述正確的是___________

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。

B．沉淀溶解后生成深藍色的[Cu(NH3)4]2＋

C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸；則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道8、寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式。

①H_______________Na+____________Cl-___________

②H2O____________HCl______________MgCl2_____________9、如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個。

（3）晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計算式)。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為________cm。10、如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個Na+的周圍與它最接近且距離相等的Na+共有___個。

（2）晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于___，即___(填計算式)；Na+的個數(shù)等于___，即____(填計算式)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)18、廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，為了保護環(huán)境、充分利用錳資源，通過如下流程制備MnSO4。

回答下列問題：

(1)Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)“濾液a”的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因___________。

②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、___________、洗滌、干燥，得NH4Cl固體。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等?？諝庵蠴2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式為___________。

(4)探究“酸浸”中MnO2溶解的適宜操作。

實驗I．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4；固體未明顯溶解。

實驗II．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液；產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①實驗I中MnO2的作用是___________，實驗II中H2O2的作用是___________。

②由實驗可知，“酸浸”溶解MnO2時加入試劑的順序是___________。

(5)加入MnO調(diào)pH時，證明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象：取少量溶液，滴加___________(填試劑)，觀察到___________(填現(xiàn)象)。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)19、實驗室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過計算可知該有機物的分子式為：_________。

（2）進一步實驗可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體。②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有____種，請寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是題中可能結(jié)構(gòu)中的一種；且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出由D制取E的化學(xué)方程式：_________。

（6）反應(yīng)類型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應(yīng)可以發(fā)生。

此類反應(yīng)稱為縮聚反應(yīng)，請寫出在一定條件下D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

X元素的原子半徑為周期表中最?。粍tX為H元素；Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Y為C元素；Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，Z為N元素；W元素為地殼中含量最多，W為O元素；E元素為短周期化合價最高的金屬元素，E為Al，以此解答。

【詳解】

A．CH4和NH的價層電子對數(shù)都是4且沒有孤電子對；空間構(gòu)型相同，都是正四面體形，故A正確；

B．同一周期原子序數(shù)越大，原子半徑越大，原子電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：r(Al)>r(N)>r(O)；故B錯誤；

C．C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減??；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故C錯誤；

D．元素E在周期表中位于第三周期IIIA族；故D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后；又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；

B．CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3；故B錯誤；

C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強；因為F的非金屬性強于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C正確；

D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D錯誤；3、D【分析】【詳解】

①元素電負性越大；原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強，金屬性越弱，故①錯誤；

②元素電負性越大；原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強，故②正確；

③元素電負性很小表示該元素的單質(zhì)易發(fā)生氧化反應(yīng)；故③錯誤；

④元素電負性很大表示該元素對鍵合電子吸引力越大；單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一般易得到電子，故④正確；

故答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由分子結(jié)構(gòu)可知氮原子形成2根共價鍵；所以N原子最外層都達到7個電子，故A錯誤；

B．由圖知該物質(zhì)的分子式為S4N4；故B正確；

C．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵（N-S）又有非極性鍵（S-S）；故C正確；

D．該物質(zhì)為共價化合物；熔融狀態(tài)時不能導(dǎo)電，故D正確；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．氫鍵比范德華力強；但氫鍵不是化學(xué)鍵，A錯誤；

B．分子間氫鍵的存在；大大加強了分子之間的作用力，能夠顯著提高物質(zhì)的熔；沸點，B正確；

C．含氫原子的物質(zhì)之間不一定能形成氫鍵；如甲烷分子間無氫鍵，C錯誤；

D．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為鍵的穩(wěn)定性強；D錯誤；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

3-1設(shè)M在其氧化物A中的氧化數(shù)為x，M的相對原子質(zhì)量為y，則A可以表示成MOx/2.1.000g的A中所含M的物質(zhì)的量與1.584g晶體MCl3·3H2O中相同；即有如下關(guān)系：

化簡得到y(tǒng)與x的關(guān)系為y=274.654-21.699x。將常見的氧化數(shù)代入式中，當(dāng)x=8時，y=101.07，與Ru的相對原子質(zhì)量相同，且RuO4的性質(zhì)與題中描述相符。故M為Ru，A為RuO4，金屬M的價電子構(gòu)型為4d75s1。

3-2步驟1中用王水除去Pt。根據(jù)題中給出的φ([PtCl4]2-/Pt)與φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-可解出：

φ([PtCl6]2-/Pt)==0.718V<φ(NO3-/NO)

實際反應(yīng)時，H+、Cl-和NO3-濃度都大于1mol·L-1；因此熱力學(xué)上王水可以氧化除去Pt。步驟1中除去Pt的方程式為：

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：

E=0.957V-0.718V=0.239V

電極電勢與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為：

lnK=

將n=12，F(xiàn)=96485C·mol-1，R=8.314J·mol-1·K-1，T=298K代入關(guān)系式中，得到K=3.21×1048。

3-3步驟1中用王水處理陽極泥時；Ag轉(zhuǎn)化成AgCl。步驟2中固體不溶物與碳酸鉛共熱，AgCl轉(zhuǎn)化成Ag，隨后用稀硝酸溶解除去Ag。除去銀的反應(yīng)方程式為：

4AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3-4D為Na2SO4型電解質(zhì)，由于之前的操作只引入了Na+，故可設(shè)其組成為Na2RuOx。無水D中氧。

含量為30.32%；據(jù)此可列出方程：

=30.32%

解得x=4，因此D的化學(xué)式為Na2RuO4。

設(shè)E的化學(xué)式為HxRuCly。則Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=67.14%

得到x與y的關(guān)系式：x=17.21y-100.3，僅有y=6、x=3一組合理取值。故E的化學(xué)式為H3RuCl6.按照。

同樣的方式可以推導(dǎo)出F的化學(xué)式為(NH4)3RuCl6?！窘馕觥縈Ox/24d75s13Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O3.21×10484AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2ONa2RuO4H3RuCl6(NH4)3RuCl67、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價電子排布式為

(2)A．[Cu(NH3)4]SO4中；硫酸根離子和銅氨離子之間存在離子鍵，銅離子和氨分子之間存在配位鍵，氮原子和氫原子之間存在極性鍵，硫酸根離子中存在極性鍵，故A正確；

B．[Cu(NH3)4]SO4中，氨分子和銅離子之間通過配位鍵形成了配合離子，不存在單獨的NH3分子，其水溶液中也不含有大量NH3分子；故B錯誤；

C．[Cu(NH3)4]SO4的配體是氨分子；其空間構(gòu)型為三角錐形；故C錯誤；

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子為硫酸根離子，其中心原子的孤電子對=價層電子對數(shù)為4+0=4；則其空間構(gòu)型為正四面體形，故D錯誤；

正確的有A。

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物即氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍色的透明溶液，因為發(fā)生了反應(yīng)：則：

A．反應(yīng)后；銅離子轉(zhuǎn)化到配合離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；

B．由反應(yīng)方程式知：沉淀溶解后生成深藍色的[Cu(NH3)4]2＋；B正確；

C．氨水能與硫酸銅反應(yīng)；所以不能用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸，故C錯誤；

D．氨分子的氮原子有1對孤電子對，在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空軌道，NH3提供孤電子對；通過配位鍵形成配合離子，故D錯誤；

則敘述正確的是B?！窘馕觥竣?②.A③.B8、略

【分析】【詳解】

①原子的電子式書寫時應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍，則H原子的電子式為

金屬陽離子的電子式直接用金屬陽離子符號表示，如Na+的電子式為Na+；

簡單陰離子電子式的書寫：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號，如Cl-的電子式為

②H2O為共價化合物，其電子式為HCl為共價化合物，其電子式為MgCl2為離子化合物，其電子式為【解析】9、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl晶體中Na＋和Cl－的配位數(shù)均是6，則晶胞結(jié)構(gòu)為

(2)從體心Na＋看，與它最近的且距離相等的Na＋共有12個。

(3)根據(jù)立方體結(jié)構(gòu)的特點，可求陰、陽離子的個數(shù)。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(個)，含Na＋：12×＋1＝4(個)。

(4)設(shè)兩個Na＋的最近距離為acm，則晶胞的面對角線為2acm，晶胞棱長為acm，因此根據(jù)密度公式可知解得a＝

【點睛】

熟練掌握NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，知道Na＋、Cl－所處在晶胞中的位置，利用均攤法求出晶胞參數(shù)與密度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。【解析】①.②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.10、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所處的位置是頂點面心和棱邊的中點，鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6，所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個；故答案為：12；

（2）根據(jù)均攤法：①處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有屬于晶胞．②處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有屬于晶胞。③處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有屬于晶胞，④處于晶胞內(nèi)部（體心）的離子，則完全屬于該晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl-：8×+6×=4；含Na+：12×+1=4；

故答案為：4；8×+6×=4；4；12×+1=4。【解析】1248×+6×=4412×+1=4三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)18、略

【分析】【分析】

黑錳粉水洗除去可溶性物質(zhì)，分離固體通入空氣焙炒從而除炭、并氧化為二氧化錳；加入稀硫酸；過氧化氫生成硫酸錳，加入MnO調(diào)節(jié)pH過濾分離得到硫酸錳溶液；

【詳解】

（1）錳為25號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為：

（2）①“濾液a”中含有銨根離子，銨根離子水解生成生成氫離子，導(dǎo)致溶液顯酸性，答案為：

②氯化銨溶解度低溫時較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，得固體；答案為：趁熱過濾；

（3）氧氣具有氧化性，氧化生成二氧化錳和水，化學(xué)方程式為答案為：

（4）①二氧化錳催化過氧化氫生成水和氧氣，實驗I中的作用是催化劑；實驗II中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解，反應(yīng)中錳元素化合價降低，中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)；過氧化氫為還原劑起還原作用，答案為：催化劑。

；還原劑；

②由實驗可知，酸性條件下，二氧化錳被過氧化氫還原，故“酸浸”溶解時加入試劑的順序是先加入稀硫酸再加入過氧化氫溶液，答案為：先加入稀硫酸，再加入H2O2溶液；

（5）鐵離子和KSCN溶液變紅色，故實驗為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀，答案為：KSCN溶液，不變紅?！窘馕觥?1)

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