第12講-富集在海水中的元素-鹵素(精練)-2022年一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(解析版)

第四章非金屬及其化合物第12講富集在海水中的元素——鹵素（精練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Cl35.5一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．（2021·江蘇無錫市·高三一模）氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是A．Cl2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子B．制備漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用濕潤的淀粉—KI試紙可檢驗(yàn)Cl2D．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯氣是由氯原子通過共價(jià)鍵形成的非極性分子，故A正確；B．石灰水中氫氧根離子濃度小，不利于氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，吸收效率低，不適合制備漂白粉，制備漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘，反應(yīng)生成的碘使淀粉溶液變藍(lán)色，則利用濕潤的淀粉—KI試紙可檢驗(yàn)Cl2，故C正確；D．電解飽和食鹽水時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl2，故D正確；故選B。2．（2021·上海高三二模）氯氣性質(zhì)非?；顫姡芎秃芏辔镔|(zhì)反應(yīng)。下列關(guān)于其相關(guān)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；氯氣能使NaBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)C氯氣通入H2S的水溶液中，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)氯氣是強(qiáng)電解質(zhì)D氯氣通入FeCl2和KSCN混合液，溶液變紅色氧化性：Cl2＞Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)說明氯氣能置換KI中的碘，則氧化性：Cl2＞I2；氯氣能使NaBr溶液變橙色說明氯氣能置換NaBr中的溴，則氧化性：Cl2＞Br2，不能比較Br2和I2的氧化性，A錯(cuò)誤；B．氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色，說明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)(變紅)以及漂白性物質(zhì)(HClO)，B錯(cuò)誤；C．H2S是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，其溶液中離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，氯氣通入H2S的水溶液中，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明氯氣與H2S反應(yīng)產(chǎn)生了比H2S電離程度大的電解質(zhì)，但氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯氣通入FeCl2和KSCN混合液，溶液變紅色，說明氯氣將Fe2+氧化成了Fe3+，則氧化性：Cl2＞Fe3+，D正確；答案選D。3．（2021·全國高三三模）2020年11月10日，第三屆中國國際進(jìn)口博覽會(huì)閉幕，該屆“進(jìn)博會(huì)”新設(shè)公共衛(wèi)生防疫專區(qū)、智慧出行專區(qū)、節(jié)能環(huán)保專區(qū)和體育用品及賽事專區(qū)。下列有關(guān)衛(wèi)生防疫知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是A．家庭餐具可采取開水蒸煮的方式進(jìn)行熱力消毒B．“84”消毒液的成分為NaClO、表面活性劑和水等，使用“84”消毒液的濃度越高越好C．醫(yī)用酒精應(yīng)密封保存并遠(yuǎn)離明火D．H2O2消毒液和ClO2泡騰片的消毒原理相同【答案】B【解析】A．開水煮沸，可以消毒，因?yàn)楦邷乜墒沟鞍踪|(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，故A正確；B．“84”消毒液具有腐蝕性，濃度越高腐蝕性增強(qiáng)，濃度越高見光越易分解，極不安全，所以使用“84”消毒液的濃度不是越高越好，故B錯(cuò)誤；C．醫(yī)用酒精易揮發(fā)，易燃燒，所以應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源，故C正確；D．H2O2消毒液和ClO2泡騰片均具有強(qiáng)氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，所以它們消毒原理相同，故D正確；答案為B。4．（2021·遼寧丹東市·高三一模）利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽佗冖邰蹵．圖①裝置可制備無水MgCl2B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．圖③裝置可制乙烯并驗(yàn)證其還原性D．圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕【答案】A【解析】A．由于鎂離子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl氣流中加熱，因此圖①裝置可制備無水MgCl2，故A符合題意；B．圖②裝置不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯氣過量，將KI氧化為I2，從而使淀粉變藍(lán)，故B不符合題意；C．由于乙醇易揮發(fā)，圖③裝置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能證明酸性高錳酸鉀褪色是乙烯的還原性，故C不符合題意；D．NaCl溶液是中性環(huán)境，因此圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5．（2021·江蘇南京市·高三二模）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒C．HClO不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板【答案】B【解析】A．工業(yè)制鹽酸的方法是將氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，而不是氯氣與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．ClO2用于自來水消毒是利用其強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)正確；C．HClO可用作棉、麻的漂白劑是利用HClO的氧化性，C；D．FeCl3用于蝕刻印刷電路板是利用Fe3+的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．（2021·上海高三一模）BrCl是一種鹵素互化物，與Cl2性質(zhì)相似，也能與水或堿溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A．BrCl與水反應(yīng)生成HBrO和HCl，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．1molBrCl與KBr溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1molC．BrCl可與Cl2反應(yīng)得到Br2D．BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaClO【答案】B【解析】A．BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl，反應(yīng)中化合價(jià)無變化，因此該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)變?yōu)锽r2，因此1molBrCl與KBr溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B正確；C．Cl2氧化性比BrCl氧化性強(qiáng)，因此BrCl不與Cl2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．BrCl中Br為+1價(jià)，因此BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaCl和NaBrO，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7．（2021·河北高三三模）是一種高效的漂白劑，實(shí)驗(yàn)室中一種制備的過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．的漂白原理與不同B．每生成1mol有0.5mol被氧化C．反應(yīng)2過程中，作氧化劑D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的【答案】C【解析】反應(yīng)Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，吹出的ClO2在溶液中與加入氫氧化鋇溶液、H2O2反應(yīng)，除去氣體中的二氧化碳，ClO2被轉(zhuǎn)化為NaClO2，過濾除去碳酸鋇沉淀，在濾液中加入硫酸鈉除去過量的氫氧化鋇得到NaClO2溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品NaClO2。A．的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，的漂白原理與不同，故A正確；B．反應(yīng)1中生成過程Cl元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)生成過程C元素由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每生成1mol有0.5mol被氧化，故B正確；C．反應(yīng)2的反應(yīng)之一為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應(yīng)過程中Cl元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，作氧化劑，作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的，故D正確；故選C。8．（2021·河南鄭州市·高三三模）某小組按如圖裝置探究氯氣和雙氧水的反應(yīng)。將注射器中的濃鹽酸注入試管中，在盛NaOH溶液的試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法錯(cuò)誤的是A．飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HClB．NaOH溶液不可以用水代替C．由反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2可證明非金屬性：Cl>OD．僅根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法證明一定是氯氣氧化了H2O2【答案】C【解析】發(fā)生裝置為高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣：，經(jīng)過飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HCl氣體，由于在盛NaOH溶液的試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，說明氯氣與雙氧水發(fā)生核心反應(yīng)產(chǎn)生O2，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境并且收集產(chǎn)生的O2。A．根據(jù)分析可知飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，A正確；B．水吸收氯氣的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B正確；C．由反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2可說明該條件下氧化性：Cl2>O2，但不可證明非金屬性：Cl>O，客觀事實(shí)是O的電負(fù)性大于Cl，即O的非金屬性大于Cl，所以C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的O2有可能是H2O2分解所得，不一定是氯氣氧化了H2O2產(chǎn)生了O2，D正確；答案選C。9．（2021·福建寧德市·高三三模）利用如圖裝置進(jìn)行Cl2制備及其化學(xué)性質(zhì)的探究。下列說法錯(cuò)誤的是A．拉動(dòng)a或b的活塞，可檢查裝置氣密性B．c中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為6：1C．c中產(chǎn)生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由紅色變?yōu)闊o色【答案】B【解析】c中反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，d中先發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后：加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。A．拉動(dòng)a或b的活塞，松開后看活塞能否恢復(fù)到原位，可檢查裝置氣密性，故A正確；B．由KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，化合價(jià)升高的氯與化合價(jià)降低的氯比為5：1，c中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故B錯(cuò)誤；C．c中產(chǎn)生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C正確；D．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，堿性變?nèi)?，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故D正確；故選B。10．（2021·天津高三二模）“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化1所用的氯氣可通過電解飽和溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、C．吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴【答案】B【解析】由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用熱空氣將生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向硫酸和氫溴酸中通入氯氣，氯氣與溶液中氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用合適的有機(jī)溶劑萃取溴水中的溴，分液得到溴的有機(jī)溶液，蒸餾有機(jī)溶液得到液溴。A．電解飽和氯化鈉溶液可以生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則氧化1所用的氯氣可通過電解飽和氯化鈉溶液制得，故A正確；B．由分析可知，向海水中通入足量氯氣，則吹出后剩余溶液中不可能存在溴離子，故B錯(cuò)誤；C．吸收過程發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，氧化2所得溶液可通過萃取、分液的方法分離出溴，故D正確；故選B。11．（2021·江蘇高三三模）氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116kJ-mol-1。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備Cl2凈化Cl2收集Cl2尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．該反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)先通過飽和食鹽水將氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫除去，再通入濃硫酸干燥，順序出錯(cuò)，B錯(cuò)誤；C．用排空氣法收集氯氣，應(yīng)用雙孔膠塞，C錯(cuò)誤；D．氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，可用作尾氣處理，D正確；故選：D。12．（2021·全國高三模擬）實(shí)驗(yàn)室測(cè)鹽酸與亞氯酸鈉制備二氧化氯氣體的速率，裝置如圖所示。4mL0.2%NaClO2溶液預(yù)先裝入二氧化氯發(fā)生器，37.5%HCl裝入加料漏斗。開啟真空泵抽氣，反應(yīng)開始后，每隔2min用注射器取樣1mL，測(cè)定NaClO2溶液濃度。已知ClO2濃度過高時(shí)易爆炸。下列說法錯(cuò)誤的是A．碘化鉀吸收瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2OB．做實(shí)驗(yàn)時(shí)整套裝置要先抽真空，再加入37.5%HCl防止ClO2聚集C．分液漏斗作為空氣入口，起到攪拌作用D．實(shí)驗(yàn)過程中分液漏斗活塞保持關(guān)閉，防止ClO2逸出【答案】D【解析】A．污染空氣，用酸性KI溶液吸收，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)前先打開真空泵，再打開分液漏斗活塞，讓鹽酸一次性加入發(fā)生裝置，產(chǎn)生的快速被抽走，防止聚集爆炸，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)過程中，為使真空泵工作順暢，分液漏斗活塞應(yīng)保持打開狀態(tài)，空氣從分液漏斗快速進(jìn)入發(fā)生裝置，起到攪拌和曝氣作用，C項(xiàng)正確；D．由C知，分液漏斗活塞應(yīng)保持打開狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·全國高三）（12分）與的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)氯氣的電子式為_______。(2)氯氣和氫氧化鈉溶液制備漂白液的離子方程式為_______。(3)某興趣小組通過如下裝置(夾持裝置略)對(duì)制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。已知：裝置C中的藥品可以吸收氯氣①打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)生成，請(qǐng)將化學(xué)方程式配平_________________________________________________。②已吸收氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_______。③關(guān)閉B的活塞，在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成并釋放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（每空2分）(1)(2)(3)①②穩(wěn)定劑Ⅱ原因是可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度③【解析】(1)氯氣是共價(jià)分子、分子內(nèi)氯原子間共用一對(duì)電子對(duì)，電子式為。(2)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則制備漂白液的離子方程式為。(3)①鹽酸和氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鈉中氯化合價(jià)從+5降低到+4生成，部分鹽酸中氯化合價(jià)從-1升高到0生成，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，可配平得化學(xué)方程式為。②由圖知：用于水果保鮮效果較好的是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度。③在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)，部分中氯化合價(jià)從+3降低到-1生成，部分中氯化合價(jià)從+3升高到+4生成，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，可配平得該反應(yīng)的離子方程式為。14．（2020·唐山市第十一中學(xué)高三開學(xué)考試）（18分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。完成下列填空：(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是__；理由是__。(2)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3OH中H為+1價(jià)，O為-2價(jià))：___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__(3)該反應(yīng)中，被氧化的元素是__。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__。(4)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__。a.氧化性：C1O2＞NaClO3b.氧化性：NaClO3＞CH3OHc.還原性：CH3OH＞ClO2d.還原性：CH3OH＞Na2SO4(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__升。(6)消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍?！敬鸢浮?每空2分)(1)試液變成無色二氧化氯與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性(2)CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6C1O2↑+3Na2SO4+5H2O(3)CH3OH中-2價(jià)的碳6：1(4)bc(5)7.84(6)2.63【解析】(1)二氧化氯與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，可以使品紅褪色；(2)根據(jù)元素守恒左邊加入硫酸，右邊加水，氧化劑是NaClO3，化合價(jià)從+5降低到+4價(jià)，化合價(jià)降低了1，CH3OH中碳元素的化合價(jià)從-2升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高了6，根據(jù)氧化劑得電子的物質(zhì)的量等于還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，配平氧化劑和還原劑的系數(shù)，根據(jù)元素守恒，配平其余物質(zhì)，得到化學(xué)反應(yīng)為：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6C1O2↑+3Na2SO4+5H2O；(3)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是CH3OH中-2價(jià)的碳，被氧化的元素是CH3OH中-2價(jià)的碳，還原產(chǎn)物是二氧化氯，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1；(4)該反應(yīng)中，氧化劑是NaClO3，還原劑是CH3OH，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是C1O2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故氧化性：NaClO3＞C1O2，NaClO3和CH3OH反應(yīng)時(shí)，氧化劑是NaClO3，還原劑是CH3OH，說明氧化性：NaClO3＞CH3OH，還原性：CH3OH＞ClO2，答案選bc；(5)根據(jù)甲醇和氯酸鈉的化學(xué)反應(yīng)可知，生成7mol氣體，轉(zhuǎn)移6mol電子，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA即0.3mol，則生成0.35mol氣體，氣體在標(biāo)況下的體積為V=nVm=0.35×22.4L=7.84L；(6)，ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍。15．（2020·廣東汕尾市·高三一模）（10分）在