622化學(xué)反應(yīng)速率影響因素作業(yè)高一下學(xué)期化學(xué)人教版

計(jì)、填空題計(jì)；預(yù)習(xí)作業(yè)作業(yè)內(nèi)容1．內(nèi)因：____________________是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。2．外因：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。(1)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率______，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率________。原因：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)________增多→________幾率增加→化學(xué)反應(yīng)速率________；反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________。(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率________；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率________。原因：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)→________增大→反應(yīng)速率________；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率________。(3)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率________，降低溫度，反應(yīng)速率________。原因：其他條件相同時(shí)，升高溫度→______提高→_____幾率提高→化學(xué)反應(yīng)速率______；反之，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________。(4)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：使用催化劑可________反應(yīng)速率。原因：催化劑→改變反應(yīng)的________，降低反應(yīng)所需的________→提高_(dá)_______→________幾率提高→反應(yīng)速率增大。(5)其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響：如光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等都可改變化學(xué)反應(yīng)速率。識(shí)點(diǎn)：模型認(rèn)知11211.反應(yīng)物本身性質(zhì)2．(1)增大減小活化分子數(shù)有效碰撞增大減小(2)增大減小反應(yīng)物濃度增大減小(3)增大減小活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞增大減小(4)增大路徑活化能活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞基礎(chǔ)作業(yè)作業(yè)內(nèi)容1下列說(shuō)法正確的是 ()A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可加快反應(yīng)速率B.Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C.兩支試管中分別加入相同濃度的過(guò)氧化氫,其中一支試管中加少量MnO2,兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈查知識(shí)點(diǎn)：因素1121對(duì)純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,濃H2SO4可使鐵鈍化,不生成H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加MnO2可加快O2的生成速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將鋁片改為鋁粉,增大了鋁與氧氣的接觸面積,反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)正確2對(duì)反應(yīng)A＋B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④平衡思想1121①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.5mol·L－1,2)＝0.25mol·L－1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>④>③。3某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．第二步反應(yīng)決定了總反應(yīng)的速率D．升高溫度，活化能E1、E2均減小，反應(yīng)速率加快3141由圖可知A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖可知C的能量最低，則C最穩(wěn)定，故B正確；多步反應(yīng)的總反應(yīng)速率是由最慢的一步反應(yīng)決定的，E1>E2，可知第一步比第二步反應(yīng)慢，則第一步反應(yīng)決定了該反應(yīng)的總反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；升高溫度，不能改變反應(yīng)的活化能，但升高溫度能增加體系活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤。提升作業(yè)1研究反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－12232實(shí)驗(yàn)②④起始濃度相同，但溫度不同，實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，但濃度不同，實(shí)驗(yàn)①濃度較大，則可得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；實(shí)驗(yàn)②③溫度、濃度相同，實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑，故C正確；在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②中X的濃度變化為0.2mol·L－1，則v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.2mol·L－1,10min)＝0.01mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤20.1mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1mol·L－1H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol·L－1·s－1；0.2mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2mol·L－1H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關(guān)系是()A．v1>v2B．v1<v2 C．v1＝v2D．不能肯定22比較混合后Na2S2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速率越快3容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))W(s)＋3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是()A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小22將容器的體積縮小一半，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A正確；保持體積不變，充入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則其反應(yīng)速率不變，故B正確；保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，則容器體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，H2O(g)的生成速