黑龍江省雞西市第一中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試卷2

雞西市第一中學20242025學年度第一學期高二學年期中考試化學學科試卷時間：75分鐘分值：100分注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡相應位置上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16一、單選題(每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共48分)1.下列溶液肯定顯酸性的是A.含的溶液 B.的溶液C.pH<7的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，最小的是A.NH4Cl B.CH3COONH4 C.(NH4)2SO4 D.NH4HSO43.下列物質(zhì)的用途或事實與鹽類的水解無關(guān)的是A.用溶液處理鍋爐水垢中的B.明礬[]用于凈水C.用熱飽和溶液清洗試管壁上附著的植物油D.由制取無水固體時，需在HCl氣流中蒸發(fā)4.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、5.下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是A.用排飽和食鹽水法收集：B.熱的純堿溶液堿性增強：C.向懸濁液中加入溶液：D.用制備：6.下列說法不正確的是A.反應在任何溫度下都不可以自發(fā)進行B.中和熱，稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：C.對于反應，加入催化劑，提高活化分子百分數(shù)，正、逆反應速率均增加D.合成氨工業(yè)中及時分離出氨氣，既能提高反應速率，也促使反應正方向進行，提高平衡轉(zhuǎn)化率7.下列裝置正確且進行實驗可以達到相應實驗目的的是A．制備無水B．測稀硫酸的C．比較和的金屬性D．探究濃度對化學反應速率的影響A.A B.B C.C D.D8.已知：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是A.升高溫度能使增大B.反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－19.HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的曲線如下圖所示。向10mL溶液中，滴加溶液xmL。下列說法中不正確的是A.由圖可知，該溫度下HA的B.x=0時，1<pH<7C.x=5時，D.x=10時，10.某學習小組查閱資料知氧化性：，設(shè)計了雙液原電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和溶液。下列說法正確的是A.溶液A為溶液B.乙燒杯中的電極反應式為C.外電路的電流方向為從a到bD.電池工作時，鹽橋中的移向乙燒杯11.常溫下，用NaOH溶液分別滴定20.00mLCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.點①所示溶液中，CN的水解程度大于HCN的電離程度B.點①和點②所示溶液中：C.點③所示溶液中：D.點④所示溶液中：12.實驗測得溶液以及的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.由圖可知，的電離時吸熱的B.隨溫度升高，溶液的pH減小，堿性減弱C.溫度升高至60℃，溶液中由水電離出的濃度是D.由實驗可知，改變溫度時需綜合pH和的變化來判斷溶液酸堿性強弱的變化13.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為重要工具?，F(xiàn)有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應，它們的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)(25℃)HX，，下列說法正確的是A.在水溶液中結(jié)合的能力：B.溶液中離子濃度的關(guān)系：C.溶液與足量HX反應的離子方程式：D.25℃時，濃度均為的和溶液的pH：14.一種甲酸(HCOOH)燃料電池裝置示意如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，從正極區(qū)移向負極區(qū)B.放電過程中，正極區(qū)溶液pH不斷減小C.每得到lmol，理論消耗標況下22.4LD.負極反應的電極反應方程式為15.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，進行如下實驗。已知：下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B.充分反應后①中濃度為C.③中產(chǎn)生黃色沉淀可證明向沉淀轉(zhuǎn)化D.②中加入KI溶液后一定發(fā)生了反應16.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.E點對應溶液BG點對應溶液：C.常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液pH不變D.F、H點對應溶液中都存在：二、填空題(本題共4道題，共52分)17.回答下列問題：（1）泡沫滅火器中通常裝有溶液和溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式___________。（2）常溫下，的溶液中，水電離出來的___________；的溶液中，水電離出來的___________mol/L。（3）室溫下，的鹽酸溶液與氨水等體積混合后pH___________7(填“>”“<”或“=”)。寫出混合溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。（4）以反應為原理設(shè)計成燃料電池，其利用率高，裝置如圖所示。①a處的電極反應式是___________。②當消耗標準狀況下時，導線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________mol。18.Ⅰ．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：（1）選用___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管讀數(shù)如丙圖所示，此時液面顯示讀數(shù)a為___________mL，將其稀釋至100mL備用。（2）為盡可能的減少實驗誤差，應該選___________(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示劑。（3）用標準氫氧化鈉溶液滴定待測的白醋時，眼睛應該注視___________。（4）該滴定實驗達到終點時的現(xiàn)象是___________。（5）用標準NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.502420則該品牌白醋中醋酸含量___________。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是___________(填字母)。A.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B.取待測液的滴定管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處有氣泡C堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液D.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥Ⅱ．沉淀滴定一滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（7）參考表中的數(shù)據(jù)，若用溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是___________(填字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAgSCN顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl19.可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯，磁盤等。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是，還含有少量的、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：時，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.33.48.1沉淀完全的2.88.34.710.1（1）“酸浸、還原”時，為了加快化學反應速率，可以采取的措施有___________(任寫一種即可)?！八峤?、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有___________(填離子符號)，鐵屑與發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）“調(diào)節(jié)”時，加入溶液的目的是___________，“調(diào)節(jié)”的范圍為___________。（3）“沉錳”時，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，原因是___________。（4）時，，沉淀完全，則___________。20.二甲醚(CH3OCH3)被稱為“21世紀的清潔燃料”。以CO2、H2為原料制備二甲醚涉及的主要反應如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）反應Ⅰ自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”或“低溫”)。（2）已知25℃、101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為：285.8kJ?mol1、283.0kJ?mol1，△H=+44kJ?mol1，則△H2=___________kJ?mol1。（3）保持壓強為，按投料，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，實驗測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OCH3的選擇性①表示平衡時CH3OCH3的選擇性的是曲