化學(xué)丨炎德英才大聯(lián)考江西省萍鄉(xiāng)市萍鄉(xiāng)中學(xué)2025屆高三12月月考卷（五）化學(xué)試卷及答案

注意事項(xiàng)：2.回答選擇題，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題，將答案寫在答題卡上。試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列兩種試劑，相互滴加(試劑的濃度均為0.1mol.L—1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是A．Na2CO3溶液和鹽酸B．草酸溶液和KMnO4溶液C．氨水和硝酸銀溶液D．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液2．下列離子方程式正確的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+B．FeI2溶于過量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2OC．用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S+6OH-=SO—+2S2-+3H2OΔD．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3時(shí)，3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O3．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵B．Y的氧化物的水化物不一定為強(qiáng)酸C．原子半徑：Y>XD．Z的單質(zhì)只能與水反應(yīng)，不與乙醇反應(yīng)4．部分含F(xiàn)e或Cu元素物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)和足量S混合加熱，可能生成f或g，不可能生成eB．往f中加入濃NaOH溶液，則最終會(huì)生成iC．新制的i和葡萄糖混合溶液加熱，可能得到dD．d和j溶于稀H2SO4，如果有f生成，則有a生成5．某密閉剛性容器由可動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為4NAB．甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1：4C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D．若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處6．人類在四千五百多年前就開始使用鐵器，鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。關(guān)于鐵的一系列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(不考慮金屬陽離子水解)A．將0.5L2mol/L的稀硝酸與1L1.1mol/L的稀硫酸混合后，加入22.4g鐵單質(zhì)，充分反應(yīng)后再加入過量的Cu，則最終溶液質(zhì)量一共增加62.8gB．現(xiàn)有稀硝酸與稀硫酸混合溶液，依次加入1.4mol、1.6mol、1.8mol鐵單質(zhì)，每次加入后均充分反應(yīng)，且放出氣體體積(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)相等，則溶液質(zhì)量增加194.4gC．某鐵合金中含有硼和鋁，分別將5.9mol該合金放入過量鹽酸溶液與燒堿溶液，溶液均放出氣體8.25g，則鐵在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為78.39%D．將aL0.1mol/L的鹽酸溶液與33.6g鐵單質(zhì)反應(yīng)，再加入bL0.1mol/L稀硝酸至恰好不放出氣體，則當(dāng)0<a≤1.2時(shí)，a+b=2.4；當(dāng)1.2<a≤1.8時(shí)，a+b=2；當(dāng)1.8<a時(shí)，b=0.27．常溫下，用0.1000mol.L—1NaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅱ.20.00mL濃度均為0.1000mol.L—1HCl和兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=1.8×10—5，下列說法正確的是A.Ⅰ對應(yīng)的滴定曲線為N線B．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的c(OH—)數(shù)量級為10—8NH)之和8．南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池，該電池(如圖)在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，H+能通過半透膜，而有機(jī)聚合物不能通過半透膜，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，a極上的電極反應(yīng)：C．充電時(shí)，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移在陰極被還原9．短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X、Z均與Y原子相鄰。W、X、Z可形成化合物Q，其結(jié)構(gòu)如圖：下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z元素的第一電離能和電負(fù)性均依次增大，且在元素周期表中都屬于p區(qū)元素B．Q分子中X、Z間存在配位鍵，且由X提供孤電子對C．YW4分子的VSEPR模型名稱和空間結(jié)構(gòu)名稱均為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化D．Q比Y2W6熔點(diǎn)高很多的主要原因是Wδ+和Wδ-之間存在一種弱電性的相互作用10．“氟極子電池”負(fù)極材料為金屬鎂，工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．F-脫嵌過程是“氟極子電池”的放電過程B．c晶胞中含有Mg2+與Mg的個(gè)數(shù)比為5：3C．每個(gè)a晶胞完全轉(zhuǎn)化為d晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為811．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究K4[Fe(CN)6]與KI的室溫固相反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.分別稱取0.500g干燥的K4[Fe(CN)6]和0.504gKI置于研缽內(nèi)并用塑料密實(shí)袋套上，然后在室溫下研磨反應(yīng)混合物60min。觀察到混合物的顏色由橙黃色逐漸變深，并逸出棕色氣體。Ⅱ.將研磨后的反應(yīng)混合物固體全部轉(zhuǎn)移到50mL燒杯內(nèi)，并用10mL氯仿完全溶解。靜置10min后，用傾析法將該溶液轉(zhuǎn)移至碘量瓶內(nèi)。按上述操作，對反應(yīng)混合物重復(fù)萃取4次，萃取液置于同一碘量瓶內(nèi)。2.5g.L1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。量取萃取液的總體積，然后從總的萃取液內(nèi)取10mL置于25mL比色管內(nèi)，并與碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行Ⅳ.取少量萃取后的反應(yīng)混合液，置于50mL小燒杯內(nèi)，用10mL蒸餾水完全溶解。然后，向此溶液內(nèi)加入5滴0.1mol.L1FeCl3水溶液，振蕩，有藍(lán)色沉淀生成。下列敘述錯(cuò)誤的是A．步驟Ⅰ說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且碘單質(zhì)易揮發(fā)C．步驟Ⅳ可證明步驟Ⅰ中生成了K4[Fe(CN)6]D．在水溶液中K4[Fe(CN)6]和KI不反應(yīng)的原因是[Fe(CN)6]3—和I—相互排斥12．（24-25高三上·江西南昌·階段練習(xí)）乙烯在氯化鈀和氯化銅溶液中氧化成乙醛的絡(luò)合催化機(jī)理如下圖所示(□表示空位中心)，其中CuCl2氧化Pd的過程1包含兩個(gè)方程式：①2CuCl2+Pd=2CuCl+PdCl2②4CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O。下列說法不正確的是A．總反應(yīng)方程式為2C2H4+O2→2CH3CHOB．根據(jù)結(jié)構(gòu)推測乙烯通過雜化軌道上的孤對電向Pd(Ⅱ)配位C．空位中心的產(chǎn)生有利于反應(yīng)物參與配位D．重排過程1鈀元素化合價(jià)未發(fā)生變化132024·福建泉州·模擬預(yù)測）有機(jī)物電極材料具有來源豐富可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．充電時(shí)B電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B．將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會(huì)下降(電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大C．放電時(shí)有機(jī)電極反應(yīng)為：D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole-，右室離子數(shù)目減少4mol1424-25高三上·湖北武漢·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室可用鄰硝基苯胺氫化制備鄰苯二胺，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下。裝置I用于儲(chǔ)存H2和監(jiān)測反應(yīng)過程，向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如圖。已知：在極性有機(jī)溶劑中更有利于此反應(yīng)的進(jìn)行。下列說法正確的是A．發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置II供氣，此時(shí)孔路位置可調(diào)節(jié)為B．若將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，更有利于監(jiān)測反應(yīng)過程C．乙醇比丙酮更不適合作為雷尼Ni懸浮液的分散劑D．判斷氫化完全的依據(jù)是集氣管中液面不再改變第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，NA可表示為。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是(寫出一種即可)。②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消16．閱讀材料，完成下列要求。（1）鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.82050沸點(diǎn)/℃892444.62980①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為（填字母序號）。A．100℃以下B．100℃~300℃C．300℃~3②關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是（填字母序號）。A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到AC．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-÷xS③25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol·L-1NaCl溶液，當(dāng)溶液的c(OH-)=0.1mol/L時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為g。（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）（2）氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。①電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是。②氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化．[n(NH3)/n(CO2)]=時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y=（精確到0.01）。（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N20.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液L.②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示。則1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是kJ。17．資源可持續(xù)發(fā)展是重要研究方向。甲醇是優(yōu)質(zhì)清潔燃料，CO2經(jīng)催化加氫可生成甲醇，主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)----CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ.mol-1ΔH=-122.5kJ.mol-1(1)反應(yīng)①的活化能Ea(逆)Ea(正)(填“>”“<”或“=”)。(2)一定溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)①。下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而改變C．CH3OH的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而改變D．單位時(shí)間內(nèi)每形成3molH-H鍵，同時(shí)形成2molO-H鍵(3)在T溫度下，將2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①和②,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.5mol。則T溫度時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K為。(4)在某催化劑作用下充入一定量的CO2和H2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，測得不同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率的變化曲線如圖1所示。220OC時(shí)CH3OH產(chǎn)率最高的可能原因是。(5)向2L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(g)ΔH<0。CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖2所示。其他條件不變，在t2時(shí)間將容器體積縮小至原來的一半，t3時(shí)重新達(dá)到平衡。請畫出t2~t4時(shí)段內(nèi)CO2濃度的變化曲線。(在答題紙對應(yīng)區(qū)域作圖)(6)甲醇蒸氣重整法。主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為p1，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系壓強(qiáng)為p2，且=2.0，則該條件下CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為。1823-24高一下·江蘇泰州·期末）硫酸四氨合銅晶體{Cu(NH3)4l」SO4.H2O}常用作殺蟲劑、媒染劑，在工業(yè)上用途廣泛。某課題小組用粗氧化銅(含少量FeO、Fe2O3)制備Cu(NH3)4l」SO4.H2O并測定其在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：①本實(shí)驗(yàn)中金屬離子開始沉淀為氫氧化物及沉淀完全時(shí)的pH如下表：Cu2+Fe2+開始沉淀時(shí)的pH4.75.8完全沉淀時(shí)的pH3.26.79.0②含F(xiàn)e2+溶液中滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。I．制備晶體(1)請補(bǔ)充完整部分制備實(shí)驗(yàn)方案：將粗氧化銅加入適量稀硫酸中，充分溶解后，向溶液中；然后邊攪拌邊,過濾(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：3%H2O2溶液、K3Fe(CN)6溶液、1mol.L-1氨水)。(2)將(1)所得濾液轉(zhuǎn)移至如圖所示三頸燒瓶中，先打開分液漏斗a，當(dāng)觀察到時(shí)停止滴加氨水。(3)再打開分液漏斗b，向三頸燒瓶中加入無水乙醇，靜置后過濾，得到Cu(NH3)4l」SO4.H2O晶體。無水乙醇的作用為。II．測定產(chǎn)品中Cu(NH3)44.H2O(M=246g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取產(chǎn)品0.492g，加入稀H2SO4充分溶解后再加入足 量10%KI溶液，振蕩充分反應(yīng)。滴入幾滴淀粉，溶液變藍(lán)。再加入19.20mL0.1mol.L-1Na2S2O3溶液，藍(lán)色剛好褪去且半(4)由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算可得產(chǎn)品中Cu(NH3)4l」SO4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(直接寫出結(jié)果)III．Cu(NH3)44.H2O結(jié)構(gòu)分析(6)Cu(NH3)42+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角(填“大、小”或“一樣大”)。19．1，2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）是重要的有機(jī)化工原料，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)83.6℃;在光照下逐漸分解。實(shí)驗(yàn)室采用“乙烯液相直接氯化法”制備1，2-二氯乙烷，相關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下已知：①C2H5OH—122↑2O回答下列問題：(1)儀器C的名稱是，裝置甲中橡皮管的作用是。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)制取1，2-二氯乙烷的裝置接口順序?yàn)椋^為氣流方向，部分裝置可重復(fù)使用。a→→→→→h-i←b←c←f←g←j(4)裝置丁中水的作用是。(5)相比酒精燈加熱，己中采用甘油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。(6)相比濃硫酸，用P2O5脫水制乙烯的優(yōu)點(diǎn)是