2025年冀少新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷381考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是A．HgCl2屬于離子化合物B．HgCl2屬于共價(jià)化合物C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2是弱酸弱堿鹽2、下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：rm{OH^{-}+H^{+}簍TH_{2}O}B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：rm{A{l}^{3+}+3N{H}_{3}?{H}_{2}O=Al(OH{)}_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：rm{A{l}^{3+}+3N{H}_{3}?{H}_{2}O=Al(OH{)}_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}

}D.鐵粉加入稀硫酸中：rm{CaCO_{3}+2H^{+}簍TCa^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2Fe+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}3、關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.工業(yè)上以硫?yàn)樵现屏蛩酈.二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維C.鐵在商代用于鑄造司母戊鼎D.鋁合金用于制造門(mén)窗4、取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類(lèi)重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.丙烷與氯氣在光照條件下生成氯丙烷B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成rm{1}rm{2}二溴乙烷C.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇D.乙烯自身聚合生成聚乙烯5、下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是A.利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源B.將廢電池深埋，以減少重金屬的污染C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料代替聚乙烯塑料D.向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少rm{SO_{2}}的排放6、有6種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是（）A.③④B.③④⑥C.④⑤D.④⑥7、由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.6A%B.10A%C.%D.（100-）%8、已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)C.增大A2（g）的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大D.增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大。(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類(lèi)，天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵幕瘜W(xué)方程式為：2CO＋O22CO22H2＋O22H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是。(2)管道煤氣中含有的烴類(lèi)，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)如下：。乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)/℃－183.3－189.7－138.4沸點(diǎn)/℃－88.6－42.1－0.5試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是___________________________。10、(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)。（3）25min時(shí)，增加了mol（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度（填“>”、“<”或“=”）0.8mol·L–1，理由是。11、（12分）有機(jī)物F的商品名稱(chēng)“敵稗”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過(guò)下列合成路線(xiàn)制備：已知：I．（呈堿性）Ⅱ．Ⅲ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)：使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對(duì)位的取代基有：—CH3、—NH2、—X；使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：—COOH、—NO2等。請(qǐng)回答：（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3）有人認(rèn)為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C，實(shí)際上是不妥的。請(qǐng)你指出不妥之處。（4）綠色化學(xué)追求充分利用原料中原子，實(shí)現(xiàn)零排放或少排放。就該流程而言，為了實(shí)現(xiàn)這一點(diǎn)，我們?cè)撟龅氖牵篲___。（5）若原料D為乙烯時(shí)，根據(jù)提供的信息，設(shè)計(jì)D→E（C3H6O2）的合成路線(xiàn)。樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法：12、t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為；（2）x＝；（3）若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝mol；（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為。13、（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。(提示：葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、E、G（2）利用電解精煉法可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極電極材料是____，陰極電極材料是，電解質(zhì)溶液是____（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則：B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)14、（8分）(1)體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)(2)在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入__________晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入____________晶體?？蛇x擇的晶體有：(A)純堿(B)燒堿(C)膽礬(D)醋酸鈉(E)KHSO4(3)某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。①在虛線(xiàn)框內(nèi)連接合適的裝置___________________②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量____________________________________。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。15、碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都可作為食用堿．

（1）碳酸氫鈉俗稱(chēng)為_(kāi)_____，碳酸鈉俗稱(chēng)______．（填序號(hào)）

A．蘇打B．純堿C．小蘇打。

（2）用右圖裝置分別加熱上述兩種固體，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)，則試管中加熱的固體是______．（用化學(xué)式表示）

（3）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是______．16、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化，生成較穩(wěn)定物質(zhì)，如圖rm{1}rm{A隆蘆F}是六種有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖rm{2}請(qǐng)根據(jù)要求回答：rm{(1)C}中含有的官能團(tuán)是____rm{(}填名稱(chēng)rm{)}．rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為_(kāi)___，此反應(yīng)的類(lèi)型是____．rm{(3)}已知rm{B}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{162}其完全燃燒的產(chǎn)物中rm{n(CO_{2})}rm{n(H_{2}O)=2}rm{1}則rm{B}的分子式為_(kāi)___．rm{(4)F}是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料rm{.F}具有如下特點(diǎn)：rm{壟脵}能跟rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脷}能發(fā)生加聚反應(yīng)；rm{壟脹}苯環(huán)上的一氯代物只有兩種rm{.F}在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．rm{(5)B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．rm{(6)F}的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有____種，其中核磁共振氫譜有rm{4}種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是____rm{(}寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}．17、（12分）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的燒堿溶液進(jìn)行反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的放熱來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：（1）在本實(shí)驗(yàn)中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒等儀器外，還須的一種玻璃儀器名為。（2）兩只燒杯間要填滿(mǎn)碎紙條，其目的是；（3）大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則，求得的中和熱數(shù)值將____（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.18J/（g·℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：△H=。（5）實(shí)驗(yàn)中改用52mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的燒堿溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”）簡(jiǎn)述理由（6）用相同濃度和體積的氨水代替燒堿溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____；若改用50mL0.50mol/L燒堿溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)。（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）18、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖；回答下列問(wèn)題：

（1）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是______．

（2）滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應(yīng)生成乙炔，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（3）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，使得乙炔不純，為了不對(duì)乙炔性質(zhì)造成干擾，應(yīng)該除雜，一般選用______洗氣．

喝茶，對(duì)很多人來(lái)說(shuō)是人生的一大快樂(lè)，茶葉中含有少量的咖啡因．咖啡因具有擴(kuò)張血管、刺激心腦等作用，咖啡因是弱堿性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚．含有結(jié)晶水的咖啡因是無(wú)色針狀結(jié)晶，味苦，在100℃時(shí)失去結(jié)晶水并開(kāi)始升華，120℃時(shí)升華相當(dāng)顯著，178℃時(shí)升華很快．結(jié)構(gòu)式為實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列簡(jiǎn)單方法從茶葉中提取咖啡因：

（4）步驟1泡浸茶葉所用的溶劑最好為_(kāi)_____．

A．水B．酒精C．石油醚。

（5）步驟2，步驟3，步驟4所進(jìn)行的操作或方法分別是：加熱，______，升華．19、研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

rm{(1)}制備硫酸可以有如下兩種途徑：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198kJ隆隴mol^{-1}}rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangleH=-41.8kJ隆隴mol^{-1}}若rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198kJ隆隴mol^{-1}}的燃燒熱為rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangle

H=-41.8kJ隆隴mol^{-1}}則rm{CO}和rm{213kJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)生成rm{1molNO_{2}}和rm{1molCO}的能量變化示意圖中rm{CO_{2}}____rm{NO}rm{E_{2}=}鍋爐煙道氣含rm{kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)}可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：rm{CO}rm{SO_{2}}某溫度下在rm{2CO(g)+SO_{2}(g)}恒容密閉容器中通入rm{S(I)+2CO_{2}(g)}和一定量的rm{2L}發(fā)生反應(yīng)，rm{2molSO_{2}}后達(dá)到平衡，生成rm{CO}

rm{5min}其他條件不變時(shí)rm{1molCO_{2}}的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖rm{壟脵}請(qǐng)解釋其原因：____rm{SO_{2}}第rm{A}分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至rm{壟脷}在rm{8}分鐘時(shí)達(dá)到平衡，rm{1L}的物質(zhì)的量變化了rm{10}請(qǐng)?jiān)趫Drm{CO}中畫(huà)出rm{1mol}濃度從rm{B}分鐘的變化曲線(xiàn)。rm{SO_{2}}己知某溫度下，rm{6隆蘆11}的電離常數(shù)為rm{(3)}rm{H_{2}SO_{3}}用rm{K_{1}隆脰l.5隆脕10^{-2}}溶液吸收rm{K_{2}隆脰1.0隆脕10^{-7}}當(dāng)溶液中rm{NaOH}rm{SO_{2}}離子相等時(shí)，溶液的rm{HSO_{3}^{-}}值約為_(kāi)___rm{SO_{3}^{2-}}rm{pH}連二亞硫酸鈉rm{c(SO_{2})mol隆隴L^{-1}}具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的rm{(4)}還原成無(wú)害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_(kāi)___，連二亞硫酸根與rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}反應(yīng)的離子方程式____。rm{HNO_{2}}20、用硫鐵礦rm{(}主要含rm{FeS_{2}}rm{SiO_{2}}等rm{)}制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，rm{FeS_{2}}與rm{H_{2}SO_{4}}不反應(yīng)，rm{Fe^{3+}}通過(guò)反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ被還原；其中反應(yīng)Ⅰ如下：

rm{2Fe^{3+}+FeS_{2}簍T2S隆媒+3Fe^{2+}}

rm{(1)}“還原”時(shí)，rm{pH}不宜過(guò)高的原因是______；寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)測(cè)得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{7.}計(jì)算“還原”后溶液rm{Fe^{2+}}的濃度即可確定后面所加rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}的量rm{(}溶液體積變化忽略不計(jì)rm{)}

。離子離子濃度rm{(mol?L^{-1})}還原前還原后還原后rm{SO_{4}^{2-}}rm{3.20}rm{3.50}rm{Fe^{2+}}rm{0.15}______rm{(3)}稱(chēng)取rm{23.52g}新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份rm{.}一份加入足量的rm{BaCl_{2}}溶液，得到白色沉淀rm{13.98g}另一份用rm{0.2000mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}酸性溶液滴定，當(dāng)rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}恰好完全被還原為rm{Cr^{3+}}時(shí)，消耗溶液的體積為rm{25.00mL.}試確定莫爾鹽的化學(xué)式rm{(}請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程rm{)}．評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線(xiàn)I和曲線(xiàn)Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去23、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{2H^{+}+Cu(OH)_{2}簍T2H_{2}O+Cu^{2+}}故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B正確；

C.碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O+Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}}故C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=Fe}rm{=Fe}rm{{,!}^{2+}}故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{+H}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}自然界中存在硫單質(zhì)；可生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫，進(jìn)而生成硫酸，故A正確；

B.二氧化硅具有全反射性；可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；

C.鐵使用在商以后；商代用銅鑄造司母戊鼎，故C錯(cuò)誤；

D.鋁合金硬度大；質(zhì)量較輕，一般用于制造門(mén)窗，故D正確。

故選：rm{C}

A.硫可生成二氧化硫；二氧化硫生成三氧化硫，進(jìn)而生成硫酸；

B.二氧化硅具有全反射性；

C.商代用銅鑄造司母戊鼎；

D.鋁合金硬度大；質(zhì)量較輕．

本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的工業(yè)制法以及材料的使用，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A.}丙烷能與氯氣在光照的作用下發(fā)生取代反應(yīng)得到氯丙烷；故A正確；

B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷；故B錯(cuò)誤；

C.乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇；故C錯(cuò)誤；

D.乙烯能通過(guò)自身加聚反應(yīng)生成聚乙烯；故D錯(cuò)誤；

故選A．

根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

本題主要考查了反應(yīng)類(lèi)型的判斷，能正確寫(xiě)出化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】本題考查新能源、大氣污染、水體污染等知識(shí)，難度較小。【解答】A.利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，減少化石燃料的燃燒，減少有害氣體的排放，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.廢電池中含有重金屬，將廢電池深埋，會(huì)造成土壤及地下水的污染，不利于改善環(huán)境質(zhì)量，故B正確；

C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料代替聚乙烯，減少白色污染，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.石灰石的主要成分是碳酸鈣，吸收rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}生成rm{CaSO}有利于改善環(huán)境質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。rm{CaSO}

故選B。rm{{,!}_{4}}【解析】rm{B}6、D【分析】【解答】解：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是④乙烯⑤甲苯⑥己炔；能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有④乙烯、⑥己炔，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色；又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是④乙烯；⑥己炔；

故選D．

【分析】能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有碳碳雙鍵或三鍵，能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)上的取代基中直接連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，以此來(lái)解答．7、D【分析】解：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)比都是1：2，故混合物C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則混合物中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%×則混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-A%-

A%×=（100-）%；

故選：D．

乙醛；乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)比都是1：2；故混合物中C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，據(jù)此計(jì)算H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題考查混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定組成．【解析】【答案】D8、B【分析】解：A．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，向吸熱的方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均同等程度增大，則平衡不移動(dòng)，故B正確；

C．增大A2（g）的濃度，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，但A2的轉(zhuǎn)化率減小；故C錯(cuò)誤；

D．B為固體，增大B的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率不變；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，向吸熱的方向移動(dòng)；

B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均同等程度增大；

C．增大A2（g）的濃度；促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)；

D．B為固體；增大B的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意B為固體及反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】B二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】2molCO、2molH2燃燒都需要1molO2，而1molCH4燃燒需要2molO2。因此，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣。燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是增大進(jìn)風(fēng)口，如不作改進(jìn)，氧氣供給不足，甲烷燃燒不充分生成有毒氣體如CO。冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體，使管道內(nèi)氣流不暢通。【解析】【答案】(1)天然氣增大不能充分燃燒，生成有毒的CO(2)丁烷遇冷凝結(jié)為液體，使管道內(nèi)氣流不暢10、略

【分析】試題解析：（1）由題圖可知，平衡時(shí)c（NO2）=0.6mol?L-1，c（N2O4）=0.4mol?L-1，故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.9；（2）由圖可知，10-25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=（1.0mol?L-1-0.6mol?L-1）×2L=0.8mol；（4）假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1，則此時(shí)Qc===1.28＞K=0.9，則平衡要向逆方向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol?L-1?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖像【解析】【答案】（1）0.9mol·L－1（2）bd（3）0.8NO2（4）<NO2的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1時(shí)，Q=1.28，大于K，反應(yīng)應(yīng)繼續(xù)向左進(jìn)行，進(jìn)一步降低NO2的物質(zhì)的量濃度。11、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2分）(2)（2分）（3）所得C的純度不高（其它答案只要合理均可）（2分）（4）將反應(yīng)①③所產(chǎn)生的HCl收集用于反應(yīng)④將濃硫酸回收利用（任答一點(diǎn)即可，其它合理的也可）（2分）（5）（4分）12、略

【分析】試題分析：（1）平衡時(shí)生成C的濃度是0.4mol/L，所以從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為＝0.2mol/(L·min)。（2）容器體積為2L，則反應(yīng)前A和B的濃度分別是1.5mol/L和0.5mol/L，平衡時(shí)B的濃度是0.4mol/L，所以反應(yīng)中消耗B的濃度是0.5mol/L－0.4mol/L＝0.1mol/L。而平衡時(shí)生成C的濃度是0.4mol/L，根據(jù)濃度變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此x＝4。（3）由于x＝4，這說(shuō)明反應(yīng)前后體積不變，即改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。向原平衡混合物的容器中再充人amolC，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此物質(zhì)的含量不變。amolC相當(dāng)于是amolA和amolB。即A和B的起始量分別是（3＋a）mol、（1＋a）mol。所以在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝×0.8mol＝（0.8+0.2a）mol。（4）等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。由于該反應(yīng)前后體積不變，因此要滿(mǎn)足等效平衡，只需要等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。又因?yàn)樯晌镏挥幸环N，所以始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為n(A):n(B)＝3:1且n(c)≥0?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)、等效平衡的應(yīng)用和計(jì)算【解析】【答案】（1）0.2mol/(L·min)（2）4（3）0.8+0.2a（4）n(A):n(B)＝3:1且n(c)≥013、略

【分析】【解析】【答案】三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)14、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）一樣，醋酸多（2）C；D(3)①B②產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間③反應(yīng)放熱，溶液溫度升高15、略

【分析】解：（1）碳酸氫鈉俗稱(chēng)為小蘇打；所以C正確；碳酸鈉的俗稱(chēng)為純堿；蘇打，所以AB正確；

故答案為：C；AB；

（2）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，則觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)，則試管中加熱的固體是NaHCO3；

故答案為：NaHCO3；

（3）碳酸鈉；碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；所以觀察到的現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；

故答案為：有氣泡產(chǎn)生．

（1）根據(jù)碳酸氫鈉；碳酸鈉的俗名進(jìn)行解答；

（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，NaHCO3受熱容易分解，而Na2CO3受熱不分解；據(jù)此進(jìn)行判斷試管中的固體；

（3）二者均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水、二氧化碳．

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意碳酸氫鈉、碳酸鈉與酸的反應(yīng)、穩(wěn)定性，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】C；AB；NaHCO3；有氣泡產(chǎn)生16、（1）醛基；（2）CH3CH（Br）OOCCH3+2NaOHCH3COONa+CH3CHO+NaBr+H2O取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（3）C10H10O2（4）（5）（6）4【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，注意計(jì)算確定rm{B}的分子式，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)的變化為突破口進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘獯稹縭m{A}發(fā)生水解反應(yīng)rm{C}rm{D}rm{D}酸化得到rm{E}rm{C}氧化得到rm{E}則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CHO}rm{D}為rm{CH_{3}COONa}rm{E}為rm{CH_{3}COOH}rm{B}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{162}其完全燃燒的產(chǎn)物中rm{n(CO_{2})}rm{n(H_{2}O)=2}rm{1}則rm{B}中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為rm{1}rm{1}所以rm{a=b}結(jié)合其相對(duì)分子質(zhì)量知：rm{a=b=(162-32)隆脗32=10}所以rm{B}的分子式為rm{C_{10}H_{10}O_{2}}rm{B}水解生成rm{E(}乙酸rm{)}和rm{F}rm{F}的分子式為rm{C_{10}H_{10}O_{2}+H_{2}O-C_{2}H_{4}O_{2}=C_{8}H_{8}O}不飽和度為rm{5}rm{F}具有如下特點(diǎn)：rm{壟脵}能跟rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，rm{壟脷}能發(fā)生加聚反應(yīng)；rm{壟脹}苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則rm{F}含有酚羥基、含有rm{1}個(gè)rm{-CH=CH_{2}}且rm{2}個(gè)取代基處于對(duì)位，則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{B}為rm{(1)}由上述分析可知，為rm{CH_{3}CHO}含有的官能團(tuán)是：醛基，故答案為：醛基；rm{(2}rm{)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為反應(yīng)rm{)}的化學(xué)方程式為rm{壟脵}rm{CH_{3}CH(Br)OOCCH_{3}+2NaOH}；rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CHO+NaBr+H_{2}O}此反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；由上述分析，可知rm{(3)}的分子式為rm{B}故答案為：rm{C_{10}H_{10}O_{2}}

rm{C_{10}H_{10}O_{2}}為在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：rm{(4)F}rm{(5}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：rm{)B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：化合物rm{)B}是rm{(6)}的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{G}中含有醛基，可能的同分異構(gòu)體有共rm{F}種，rm{G}種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是故答案為：rm{4}其中核磁共振氫譜有rm{4}種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是【解析】rm{(1)}醛基；rm{(2)CH_{3}CH(Br)OOCCH_{3}+2NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CHO+NaBr+H_{2}O}取代反應(yīng)或水解反應(yīng)rm{(3)}rm{C}rm{C}rm{10}rm{10}rm{H}rm{H}rm{10}rm{10}rm{O}rm{O}17、略

【分析】【解析】【答案】（1）環(huán)形玻璃拌棒（1分）（2）保溫隔熱，或少熱量損失（2分）（3）偏?。?分）（4）=—16.72(t2—t1)kJ/mol（2分）（5）不相等（1分）相等（1分）中和熱量指稀溶液中酸與堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量與酸堿用量無(wú)關(guān)。（2分）（6）偏?。?分）偏小（1分）18、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈；用飽和食鹽水可以減緩反應(yīng)，所以為了得到平穩(wěn)的氣流，用飽和食鹽水代替水，則分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔是利用電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；

故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；

（3）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，所以制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，硫化氫氣體具有還原性，也會(huì)導(dǎo)致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，所以洗氣中應(yīng)選CuSO4溶液或NaOH溶液除去乙炔中的硫化氫；故答案為：CuSO4溶液或NaOH溶液；

（4）咖啡因易溶于氯仿；乙醇、丙酮及熱苯等；微溶于水、石油醚，則步驟1可加入乙醇等有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，故答案為：B；

（5）分離咖啡因和乙醇；可進(jìn)行加熱得到濃縮液再結(jié)晶（或蒸發(fā)）得到粗產(chǎn)品，因咖啡因易升華，為進(jìn)一步得到較為純凈的咖啡因，可進(jìn)行升華，故答案為：結(jié)晶（或蒸發(fā)）．

實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備乙炔；其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，測(cè)定氣體體積，則需要的裝備依次為：氣體制備裝置；凈化裝置（除硫化氫）、檢驗(yàn)裝置、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置、排水測(cè)體積的裝置；

（1）制備乙炔碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈；用飽和食鹽水可以減緩反應(yīng)；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔是利用電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；

（3）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，所以制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體；會(huì)干擾后續(xù)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)；

咖啡因易溶于氯仿；乙醇、丙酮及熱苯等；微溶于水、石油醚，則步驟1可加入乙醇等有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行蒸餾、升華，可得到咖啡因粗產(chǎn)品；

（4）咖啡因易溶于氯仿；乙醇、丙酮及熱苯等；微溶于水、石油醚等，可進(jìn)行萃?。?/p>

（5）分離咖啡因和乙醇；可進(jìn)行加熱得到濃縮液再結(jié)晶（或蒸發(fā)）得到粗產(chǎn)品，因咖啡因易升華，為進(jìn)一步得到較為純凈的咖啡因，可進(jìn)行升華．

本題考查乙炔制備、檢驗(yàn)和物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐疹}給信息以及實(shí)驗(yàn)流程，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】飽和食鹽水；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；CuSO4溶液或NaOH溶液；B；結(jié)晶（或蒸發(fā)）19、（1）289.8（2）①正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低。溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加②（3）7（4）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑【分析】【分析】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、催化劑的選擇、弱電解質(zhì)的電離等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，側(cè)重于考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，題目難度中等rm{.}本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及其電解原理，題目難度中等，正確分析題中給予信息為解答關(guān)鍵，試題綜合性較強(qiáng)、知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力【解答】rm{(1)壟脵}rm{2SO}rm{2SO}rm{2}rm{2}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{(g)triangleH_{1}=-198kJ隆隴mol}rm{2}rm{2}rm{壟脷SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangleH_{2}=-41.8kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脹CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{3}=-213kJ隆隴mol^{-1}}由蓋斯定律rm{(g)=2SO}得rm{(g)=2SO}rm{3}rm{3}rm{(g)triangle

H_{1}=-198kJ隆隴mol}rm{(g)+NO(g)triangleH=left[-41.8-213-dfrac{1}{2}隆脕(-198)right]kJ隆隴mo{l}^{-1}=-155.8kJ隆隴mo{l}^{-1}}所以rm{(g)triangle

H_{1}=-198kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{壟脷SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangle

H_{2}=-41.8kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脹CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H_{3}=-213kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷+壟脹-dfrac{壟脵}{2}}rm{CO(g)+NO}rm{2}rm{2}rm{(g)=CO}rm{2}其電極反應(yīng)式為：rm{2}rm{(g)+NO(g)triangleH=left[-41.8-213-

dfrac{1}{2}隆脕(-198)right]kJ隆隴mo{l}^{-1}=-155.8kJ隆隴mo{l}^{-1}

}rm{E_{2}=[134+(-155.8)]}反應(yīng)生成rm{kJ隆隴mol}和氮?dú)?，rm{{,!}^{-1}=289.8}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O=6HSO_{3}^{-}+N_{2}}rm{{,!}^{-1}=289.8}故答案為：rm{kJ隆隴mol}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O=6HSO_{3}^{-}+N_{2;}隆眉}。rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{(1)289.8}rm{(2)壟脵}正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，rm{SO_{2}}平衡轉(zhuǎn)化率降低。溫度高于rm{445隆忙}后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，rm{SO_{2}}平衡轉(zhuǎn)化率增加rm{壟脷}rm{(3)7}rm{(4)2HSO_{3}^{-}+2e^{-}+2H^{+}=S_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O=6HSO_{3}^{-}+N_{2}}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O

=6HSO_{3}^{-}+N_{2}}rm{隆眉}20、略

【分析】解：rm{(1)}溶液里的rm{Fe^{3+}}或rm{Fe^{2+}}易水解，還原”時(shí)時(shí)，rm{pH}過(guò)高會(huì)促進(jìn)rm{Fe^{3+}}或rm{Fe^{2+}}水解生成沉淀，故不易太高；“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}

故答案為：rm{pH}過(guò)高時(shí)鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低；rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}

rm{(2)}假設(shè)溶液體積為rm{1L}根據(jù)表可知，反應(yīng)Ⅱ中生成的硫酸根的物質(zhì)的量為rm{(3.50}rm{mol?L^{-1}-3.20mol?L^{-1})隆脕1L=0.3mol}據(jù)反應(yīng)rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}可知，反應(yīng)Ⅱ中被還原的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量為rm{2.1mol}同時(shí)計(jì)算出生成的亞鐵離子的物質(zhì)的量為rm{2.25mol}反應(yīng)Ⅰ、被還原的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量為rm{0.6mol}同時(shí)計(jì)算出生成的亞鐵離子的物質(zhì)的量為rm{0.9mol}溶液中增加的亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.9mol+2.25mol}{1L}=3.15mol?L^{-1}}則還原后rm{dfrac

{0.9mol+2.25mol}{1L}=3.15mol?L^{-1}}的物質(zhì)的量濃度為rm{Fe^{2+}}

故答案為：rm{0.15mol?L^{-1}+3.15mol?L^{-1}=3.30mol?L^{-1}}

rm{3.30}根據(jù)題意，白色沉淀的物質(zhì)的量為rm{dfrac{13.98g}{233g/mol}=0.06moln(SO_{4}^{2-})=0.06mol}

rm{(3)}

rm{dfrac{13.98g}{233g/mol}=0.06moln

(SO_{4}^{2-})=0.06mol}rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}

rm{6}rm{1}

所以rm{n(Fe^{2+})}rm{0.2000mol?L^{-1}隆脕0.025L}

根據(jù)電荷守恒：rm{n(Fe^{2+})=0.005}rm{mol隆脕6=0.03mol}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{dfrac{25.52g}{2}-0.06mol隆脕96g/mol-0.03mol隆脕56g/mol-0.06mol隆脕18g/mol}{18g/mol}=0.18}rm{n(NH_{4}^{+})+2n(Fe^{2+})=2n(SO_{4}^{2-})}

所以rm{n(NH_{4}^{+})=0.06mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac{dfrac

{25.52g}{2}-0.06mol隆脕96g/mol-0.03mol隆脕56g/mol-0.06mol隆脕18g/mol}{18g/mol}=0.18}rm{mol}rm{n(SO_{4}^{2-})}rm{n(Fe^{2+})}rm{n(NH_{4}^{+})}rm{n(H_{2}O)=0.06mol}rm{0.03mol}rm{0.06mol}rm{0.18mol=2}所以莫爾鹽的化學(xué)式為rm{1}或rm{2}

答：莫爾鹽的化學(xué)式為rm{6}

硫鐵礦rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O[}主要含rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}?FeSO_{4}?6H_{2}O]}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O.}等rm{(}在空氣中焙燒，得二氧化硫氣體和氧化鐵、二氧化硅等固體，加硫酸溶解，過(guò)濾除去二氧化硅，得硫酸鐵溶液，硫酸鐵溶液中再加入硫鐵礦，rm{FeS_{2}}把鐵離子還原為rm{SiO_{2}}同時(shí)生成rm{)}沉淀，過(guò)濾，濾渣含有rm{FeS_{2}}硫鐵礦；濾液中主要含有硫酸亞鐵的混合溶液，向混合溶液中加入硫酸銨，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥可得莫爾鹽；

rm{Fe^{2+}}鐵離子水解顯酸性，rm{S}過(guò)高促進(jìn)水解；“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ生成亞鐵離子；硫酸根離子；

rm{S}由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后硫酸根的濃度比反應(yīng)前增加了rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)rm{pH}可知，反應(yīng)中消耗rm{(2)}的物質(zhì)的量為rm{3.50mol?L^{-1}-3.20mol?L^{-1}=0.3mol?L^{-1}}生成的rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}物質(zhì)的量為rm{Fe^{3+}}由于Ⅰ、Ⅱ中被還原的rm{2.1mol}的物質(zhì)的量之比為rm{Fe^{2+}}rm{2.25mol}Ⅰ中消耗的鐵離子的物質(zhì)的量為rm{Fe^{3+}}再結(jié)合反應(yīng)rm{2}計(jì)算生成rm{7}物質(zhì)的量；

rm{0.6mol}稱(chēng)取rm{2Fe^{3+}+FeS_{2}=2S隆媒+3Fe^{2+}}新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份，一份加入足量的rm{Fe^{2+}}溶液，得到白色沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為rm{(3)}其物質(zhì)的量為rm{dfrac{13.98g}{233g/mol}=0.06mol}所以rm{23.52g}

另一份用rm{BaCl_{2}}酸性溶液滴定，當(dāng)rm{13.98g}恰好完全被還原為rm{dfrac

{13.98g}{233g/mol}=0.06mol}時(shí)，消耗溶液的體積為rm{n(SO_{4}^{2-})=0.06mol}根據(jù)題意；

rm{0.2000mol?L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{Cr^{3+}}

rm{25.00mL}rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}

所以rm{6}rm{1}

根據(jù)電荷守恒：rm{n(Fe^{2+})}rm{0.2000mol?L^{-1}隆脕0.025L}再計(jì)算rm{n(Fe^{2+})=0.005}由物質(zhì)的量比確定化學(xué)式．

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、化學(xué)計(jì)算技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．rm{mol隆脕6=0.03mol}【解析】rm{pH}過(guò)高時(shí)鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低；rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}rm{3.30}四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)