2025年蘇人新版八年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版八年級化學上冊階段測試試卷992考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、“可燃冰”是由水與天然氣形成的一種外觀形狀似冰的白色晶體，學名叫天然氣水合物，化學式可表示為CH4?nH2O．“可燃冰”主要存在于冰土層和海底大陸架中；被稱為“21世紀清潔能源”．下列說法與事實不符的是（）

A.冰；干冰、可燃冰都含有氧元素。

B.可燃冰可作為未來的清潔能源。

C.形成可燃冰的基本條件是：低溫；高壓。

D.可燃冰中C：H：O原子個數(shù)比為1：2n：n

2、在a、b兩支干燥試管中加入體積相同的同種生鐵塊．在a中加入水；塞上橡皮塞，如圖．U型玻璃管內(nèi)為植物油（開始時兩端液面等高）．放置一段時間后，下列敘述有關錯誤是的（）

A.生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B.植物油柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中只有a中生鐵被銹蝕D.生鐵是一種鐵的合金3、下列變化中，一定發(fā)生了化學變化的是rm{(}rm{)}A.爆炸B.夜晚的霓虹燈C.干冰進行人工降雨D.農(nóng)家肥的腐熟4、下列不屬于化學研究領域的是rm{(}rm{)}A.開發(fā)新能源B.合成新物質C.空間形式與數(shù)量的關系D.防治環(huán)境污染5、取用固體藥品的操作正確的是()A.B.C.D.6、某同學用量筒量取液體，讀數(shù)面對刻度線，第一次仰視凹液面的最低處，讀數(shù)為rm{19mL}倒出部分液體后，又俯視讀數(shù)為rm{11mL}則倒出液體體積為()

A.rm{8mL}B.小于rm{8mL}C.大于rm{8mL}D.無法判斷7、點燃蠟燭時，實驗現(xiàn)象描述錯誤的是()A.燃燒生成二氧化碳和水B.罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠C.固體蠟燭受熱熔化成液體滴下D.火焰分為三層，焰心最暗8、最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論的科學家是rm{(}rm{)}A.湯姆遜B.拉瓦錫C.普利斯特里D.舍勒9、2016年10月17日；青海玉樹藏族自治州雜多縣發(fā)生6.3級地震。當?shù)厣a(chǎn)生活受到很大影響，尤其是飲用水的污染和短缺。下列幾個步驟將河水轉化為飲用水：①化學沉降。

（用明礬）②消毒殺菌（用漂白粉）③自然沉降④加熱煮沸。以上處理過程最合理的順序是（）A.③②①④B.③①②④C.③①④②D.①③②④評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、將3g某物質在空氣中充分燃燒；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據(jù)此可推斷該物質的組成元素（）

A.只含碳和氫兩種元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氫元素的質量分數(shù)為20%

11、小楊同學在參考書上發(fā)現(xiàn)鎂能在二氧化碳氣體中燃燒．于是他到實驗室里做了如下實驗：將鎂條用砂紙擦亮；點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒．發(fā)出白光，集氣瓶變熱，產(chǎn)生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C）．你認為他的下列結論正確的是（）

A.某些金屬的燃燒不能用CO2滅火。

B.該反應放出熱量。

C.該反應的實質是Mg和CO2中混有的O2反應。

D.該反應的化學方程式是Mg+CO2MgO+C

12、我國最近已研究出新型水處理劑ClO2的新制法；其反應的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（）

A.乙中氯元素的化合價為+5價。

B.該反應屬于化合反應。

C.該反應符合質量守恒定律。

D.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

13、用某金屬顆粒與足量稀鹽酸反應；如生成氫氣質量與所用金屬質量之間關系如圖，該金屬顆?？赡苁牵ǎ?/p>

A.純凈的鋅。

B.鎂鋅合金。

C.純凈的鐵。

D.鋅銅合金。

14、下列實驗操作完全正確的一項是（）A.

加熱液體B.

點燃酒精燈C.

稱量固體D.

傾倒液體15、用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是rm{(}rm{)}

A.銅粉用量的多少，不會影響實驗結果B.實驗結束后冷卻到室溫才能讀數(shù)C.氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應D.在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內(nèi)氣體體積的rm{dfrac{1}{5}}16、常用澄清石灰水檢驗二____氧化碳的存在，若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}【已知：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}】rm{.}向含有氫氧化鈣rm{14.8g}的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成rm{10g}沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為rm{(}rm{)}A.rm{4.4g}B.rm{8.8g}C.rm{13.2g}D.rm{17.6g}17、鋰電池具有質量輕、電量大等優(yōu)點．鋰電池內(nèi)的某個反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2．下列關于該反應的說法中；正確的是（）

A.反應中MnO2是催化劑。

B.反應前后Mn元素的化合價發(fā)生了改變。

C.該反應為化合反應。

D.生成物LiMnO2為氧化物。

18、關于電解水的實驗；下列說法正確的是（）

A.水中含有氫氣和氧氣；所以才能被電解。

B.電解水時水分子被破壞。

C.水通電分解是物理變化。

D.氫原子和氧原子是電解水變化中的最小微粒。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、化學老師準備了下列儀器讓同學們練習實驗操作：①量筒②試管③燒杯④酒精燈⑤廣口瓶⑥膠頭滴管．用上述儀器的序號填空（只填一個）．

用來吸取和滴加少量的液體的儀器是____；可在酒精燈火焰上直接加熱的儀器是____；給物質進行加熱的儀器是____；④儲存固體藥品的儀器是____．20、化學知識與生活聯(lián)系密切．請用下列物質的編號填空．

①二氧化碳②氧氣③氮氣④氖氣。

（1）支持燃燒______

（2）可導致溫室效應的氣體______

（3）霓虹燈中充入的氣體______

（4）新鮮的“蛋黃派”袋內(nèi)被空氣含量（體積分數(shù)）最多的氣體充得鼓鼓的，這種氣體是______．21、在學習了質量守恒定律后；甲；乙兩組同學從不同的角度進行研究，如圖所示。

（1）甲組實驗中；將試管中的水倒入燒杯后，蔗糖“消失”，天平指針仍然指在分度盤中央。他們認為此實驗符合質量守恒定律，乙組同學持反對意見，他們的理由是______。

（2）乙組同學在一定條件下，將M物質放在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，反應前后各物質的質量如圖乙所示。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，M物質由______元素組成（用元素符號表示）。22、如圖是A；B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線；下列說法中正確的是______

A、t1℃時；65gA的飽和溶液中含有50g溶劑，但將30克B加入到100克水中會形成B的不飽和溶液。

B、在t2℃；A；B兩種飽和溶液溶質質量分數(shù)相同，所含溶質的質量也相等。

C、將t1℃A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時；溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為C＜B=A

D、當A中含有少量B時，提純A的方法是______。23、在橫線上列舉有關結論的一個事實．

[例]：水由氫氧元素組成．如：水電解為氫氣和氧氣．

（1）CO2不支持燃燒．如：____．

（2）地球是個大磁體．如：____．

（3）塑料是絕緣體．如：____．

（4）米飯中有淀粉．如：____．24、空氣和水都是人類賴以生存的自然資源．

（1）人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能____，它還能____（填寫氧氣一種用途）．

（2）自然界的水中常含有泥沙；懸浮物、可溶性鈣和鎂等的化合物及細菌等雜質；可用次氯酸殺死細菌．氯氣溶于水時與水反應生成次氯酸和鹽酸．某自來水廠凈化過程步驟如下：河水（硬水）→加明礬→過濾→活性炭→通氯氣→自來水配送．

（3）能加速懸浮物沉降的步驟為____；②能殺菌、消毒的步驟為____；

（4）活性炭的作用是____，過程中發(fā)生了____變化；

（5）“過濾”要用到下列儀器中的____（填序號）①帶鐵圈的鐵架臺②酒精燈③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸發(fā)皿⑦燒杯，如果實驗時過濾后，效果不明顯，可能的原因是____；

（6）經(jīng)以上步驟凈化后的水是____（“硬水”或“軟水”），要檢驗你的說法是否正確操作是____，則此水為軟水；如果是硬水，人們最常用的降低水硬度的方法是____．評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)25、判斷以下反應能否進行；寫出能反應的化學表達式，并注明反應類型．

（1）氫氧化鈉和鹽酸。

（2）鐵與硫酸銅溶液。

（3）銀與鹽酸。

（4）Na2CO3+HCl．

評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)26、指出如圖中由細口瓶向試管里傾倒液體藥劑時的錯誤：

（1）______；（2）______；（3）______；（4）______．27、元素周期表是化學學習的重要工具；請按要求作答．

rm{(1)}研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸______rm{(}填“增強”或“減弱”下同rm{)}非金屬性逐漸______rm{.}第三周期中金屬性最強的是______原子rm{(}寫名稱，下同rm{)}非金屬性最強的是______原子，具有穩(wěn)定結構的是______原子rm{.}非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水和物rm{(}含氧酸rm{)}酸性越強，請將幾種酸rm{H_{2}SiO_{3}}rm{H_{3}PO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO_{4}}酸性按由強到弱的順序列______．

rm{(2)}研究表明，同族元素，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱rm{.}非金屬性越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是______

A.rm{SiH_{4}}rm{PH_{3}}rm{H_{2}S}rm{HCl}rm{B.HF}rm{HCl}rm{H_{2}S}rm{PH_{3}}rm{C.PH_{3}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}S}rm{HF}

rm{(3)}第rm{13}號元素與地殼中含量最多的元素組成的一種物質既能與酸反應又能與堿反應，與rm{NaOH}反應時生成rm{NaAlO_{2}}和rm{H_{2}O}該反應的化學方程式為______．

rm{(4)}第rm{9}號元素在化合物中通常顯rm{-1}價，其與氫元素結合形成的酸能與rm{SiO_{2}}發(fā)生反應得到氣體四氟化硅rm{(SiF_{4})}和一種常見化合物，其相關的化學方程式為：______．28、根據(jù)如圖rm{1}的實驗裝置；回答問題：

rm{(1)}寫出圖rm{1}中標號儀器的名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}寫出實驗室用rm{A}裝置制取氧氣的化學方程式______，收集氧氣可選用rm{C}裝置或______裝置，若選用rm{C}裝置收集較純凈氧氣的適宜時間是______rm{(}填字母rm{)}．

A.當導管口剛有氣泡冒出時rm{B.}當導管口停止冒出氣泡時rm{C.}當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時。

rm{(3)}下列是有關二氧化碳制取的相關問題：

rm{壟脵}雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；用雞蛋殼與稀鹽酸反應制取和收集二氧化碳氣體，其反應的化學方程式是______．

rm{壟脷}如果用圖rm{2}裝置制取二氧化碳氣體；反應進行一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰不熄滅的可能原因是：______．

rm{壟脹}實驗操作中將雞蛋殼搗碎的目的是______．評卷人得分六、探究題(共3題，共27分)29、某同學對蠟燭rm{(}主要成分是石蠟rm{)}及其燃燒進行了如下探究rm{.}請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

rm{(1)}取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上rm{.}結論：石蠟的密度比水______．

rm{(2)}點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層rm{.}把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中rm{(}如圖rm{)}約rm{1}秒后取出，可以看到火柴梗的______rm{(}選填rm{a}或rm或rm{c)}處最先碳化rm{.}結論：蠟燭火焰的______層溫度最高．

rm{(3)}再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)______rm{.}取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變______rm{.}結論：蠟燭燃燒時生成了______．30、為加深對質量守恒定律的理解；某興趣小組以“鎂條在空氣中燃燒”實驗進行了探究。

rm{(1)}如圖rm{1}鎂條在空氣中燃燒后天平的指針______rm{(}填“會”或“不會”rm{)}繼續(xù)保持平衡，原因是______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}用該圖示裝置驗證質量守恒定律。

rm{(2)}某同學用圖rm{2}裝置實驗：稱取rm{4.8g}鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，反應完全后，稱量固體的質量小于根據(jù)化學方程式計算得到的氧化鎂的質量______rm{g}

【提出問題】固體質量為什么會減小呢？是否發(fā)生了其他反應呢？

【查閱資料】鎂在空氣中除了與氧氣反應；還可發(fā)生下列反應：

rm{壟脵}鎂在二氧化碳中燃燒能生成一種黑色固體單質和一種白色固體。請試著寫出該反應的化學方程式______。

rm{壟脷}鎂在氮氣中能燃燒生成氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}寫出該反應的化學方程式______。在該反應中rm{4.8g}鎂充分反應可以生成氮化鎂______rm{g(}結果保留一位小數(shù)rm{)}

【猜想與假設】反應后固體質量減小可能是由于還發(fā)生反應______rm{(}“rm{壟脵}”或“rm{壟脷}”rm{)}造成的；理由是______。

【實驗結論】rm{4.8g}鎂在空氣中完全反應后；所得固體質量小于理論值，是因為生成的產(chǎn)物中除氧化鎂外還有______所致。

【評價與反思】通過上述實驗，你對燃燒與滅火的新認識是______31、在氧氣制取和檢驗實驗中．

rm{(1)}利用如圖裝置制取氧氣；是通過分解______進行的，待集氣瓶中的水排完以后，應當在水下______，小心地把集氣瓶移出水槽，正方在桌面上．

rm{(2)}為了探究“鐵絲燃燒是否需要純氧”，采取了以下實驗步驟：取rm{5}只rm{100}毫升集氣瓶，標為rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分別收集體積分數(shù)為rm{80%}rm{70%}rm{65%}rm{60%}和rm{55%}的氧氣，進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，要在瓶內(nèi)預留一定量的水，這樣做的目的是______rm{.}為了統(tǒng)一標準，每瓶都預留rm{10}毫升的水，那么，氧氣體積分數(shù)rm{80%}的rm{A}瓶收集氧氣前應留的水的體積是______毫升rm{.(}已知在空氣中氧氣的體積分數(shù)是rm{21%)}實驗現(xiàn)象如下表．。集氣瓶標號rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}氧氣體積分數(shù)rm{(%)}rm{80}rm{70}rm{65}rm{60}rm{55}鐵絲燃燒狀況燃燒劇烈燃燒較劇烈燃燒不劇烈燃燒較微弱不燃燒，發(fā)紅實驗結果說明：______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A、冰、干冰、可燃冰的化學式分別是H2O、CO2、CH4?nH2O；可見它們都含有氧元素，故正確；

B；因“可燃冰”燃燒后的產(chǎn)物無污染；所以可燃冰可作為未來的清潔能源，故正確；

C；因“可燃冰”主要存在于冰土層和海底大陸架中；可見形成可燃冰的基本條件是：低溫、高壓．故正確；

D；可燃冰中C：H：O的原子個數(shù)比為1：（2n+4）：n；故錯誤．

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)冰、干冰、可燃冰的化學式判斷；

B；從題干中“可燃冰”被稱為“21世紀清潔能源”判斷；

C；從可燃冰形成于海底推斷；

D；根據(jù)“可燃冰”的化學式判斷．

2、B【分析】【解答】解：A；生鐵塊中的主要成分是鐵；也含有少量的碳．正確；

B；植物油柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?；因為a中的生鐵容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導致壓強減小，所以液體會左高右低，而非左低右高．錯誤；

C、兩試管中只有a中生鐵被銹蝕，因為b中缺少水；不容易生銹．正確；

D；生鐵是一種鐵的合金．正確．

故選B．

【分析】鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；生鐵和鋼是鐵的兩種主要的合金，含有碳等物質的鐵屬于鐵的合金．3、D【分析】解：rm{A}爆炸的過程中不一定有新物質生成，例：氣球爆炸rm{.}故選項錯誤；

B、夜晚的霓虹燈發(fā)光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化rm{.}故選項錯誤；

C、干冰進行人工降雨的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化rm{.}故選項錯誤；

D、農(nóng)家肥的腐熟的過程中有新物質生成，屬于化學變化rm{.}故選項正確；

故選D．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷。

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}利用化學開發(fā)新能源和新材料；以改善人類的生存條件，是化學的用途之一，屬于化學研究領域，故A錯；

B；合成新物質屬于制取新物質；屬于化學研究的內(nèi)容，故B錯；

C；空間形式與數(shù)量的關系不屬于化學研究的內(nèi)容；故C正確；

D；利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境；以使人類的生活更加美好，是化學的用途之一，屬于化學研究領域，故D錯．

故選：rm{C}．

根據(jù)化學的定義和研究內(nèi)容進行分析判斷；化學是一門研究物質的組成；結構、性質及其變化規(guī)律的科學，研究對象是物質，研究內(nèi)容有組成、結構、性質、變化、制取和用途等．

了解化學研究的領域或內(nèi)容，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)社會責任感，符合新課程標準三維目標的要求．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本題考查固體藥品的取用方法。根據(jù)已有的知識即可解答。【解答】A.氫氧化鈉固體的取用，不能直接用手拿，應用藥匙取用，故A操作錯誤；B.取用鋅粒應用鑷子，且試管橫放，把鋅粒放入試管口，再緩慢豎起試管，讓鋅粒緩緩滑入試管底部，故B操作錯誤；C.取用氯酸鉀顆粒，試管應斜放，把氯酸鉀顆粒放在試管口，再慢慢豎起試管，讓顆粒緩緩滑入試管底部，故C操作錯誤；D.二氧化錳粉末的取用時，試管橫放，用藥匙把粉末送入試管底部，再把試管豎立，故D操作正確。故選D。【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根據(jù)量筒的正確使用方法，仰視和俯視對結果造成的影響來分析解答即可?！窘獯稹垦鲆暟家好孀畹吞幾x數(shù)為rm{19mL}此時量筒內(nèi)液體的rm{19mL}實際體積大于rm{19mL}rm{19mL}，所以倒出液體體積為：大于倒出部分液體后，俯視凹液面最低處讀數(shù)為rm{11mL}rm{11mL}，此時量筒內(nèi)液體的實際體積小于rm{11mL}，所以倒出液體體積為：大于rm{8mL}rm{11mL}rm{8mL}【解析】rm{C}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A}最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論的科學家是拉瓦錫；不是湯姆遜，故選項錯誤．

B；最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論的科學家是拉瓦錫；故選項正確．

最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論的科學家是拉瓦錫，不是普利斯特里rm{(}受傳統(tǒng)思想的束縛，錯過了發(fā)現(xiàn)空氣組成的機會rm{)}故選項錯誤．

C、rm{D}最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論的科學家是拉瓦錫，不是舍勒rm{(}受傳統(tǒng)思想的束縛，錯過了發(fā)現(xiàn)空氣組成的機會rm{)}故選項錯誤．

故選：rm{B}．

根據(jù)空氣的發(fā)現(xiàn)史；二百多年前，法國化學家拉瓦錫在前人研究的基礎上，首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，進行分析解答即可．

了解空氣的發(fā)現(xiàn)史，可以了解科學本質、培養(yǎng)科學素養(yǎng)、樹立正確的價值觀，激勵學生樹立遠大理想．【解析】rm{B}9、B【分析】解：③自然沉降；此操作只是把固體顆粒沉降而并未進行徹底分離，在此凈化過程中應是最初的階段；

①化學沉降（用明礬）；可除去水中沉降下來的小固體顆粒，因此應排在沉降后；

②消毒殺菌（用漂白粉）；使用漂白粉在水中生成氯氣殺死水中病菌，此時水中含有少量氯氣不能直接飲用，在此過程中不能為最后的凈化操作；

④加熱煮沸；通過加熱煮沸，可使水中氯氣揮發(fā)，并進一步殺菌，經(jīng)過此步凈化后的水達到了飲用標準，為此凈化過程的最后步驟。

故選：B。

根據(jù)幾個凈化水的步驟在水的凈化中所起的作用；對將河水轉化為可飲用水的凈化步驟進行排序。

家中使用的自來水經(jīng)過自來水廠凈化處理后，水中含有少量的氯氣等，另外輸送過程中可能沾染病菌，因此不宜直接飲用，通過采取加熱煮沸后，除去水中氯氣及較多量的鈣、鎂離子等并對水進行殺菌【解析】B二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的質量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧元素；可燃物中氫元素質量比=×100%=20%；

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)可燃物完全燃燒時；其中C元素全部轉變?yōu)槎趸迹籋元素全部轉變成水的燃燒規(guī)律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

11、AB【分析】

A、一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒．由題中的信息：“發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光”，說明鎂能在C02中燃燒；所以鎂條燃燒時不能用二氧化碳來滅火，故A正確；

B；由題中的信息：“集氣瓶變熱”；說明鎂能在二氧化碳氣體中燃燒放出熱量，故B正確；

C、鎂點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，不可能存在02；故C不正確；

D、鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，其化學方程式為：2Mg+C022MgO+C；而選項中的化學方程式?jīng)]有配平，故D不正確．

故選AB．

【解析】【答案】本題由同學自行實驗中的發(fā)現(xiàn)；給出了一個的新信息，要求通過所給實驗的閱讀分析，對相關結論進行評價．解題時，要抓住關鍵詞：①鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，②集氣瓶變熱，③產(chǎn)生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C），由此推出答案．

12、CD【分析】

A、由物質乙的微觀構成可知，乙的一個分子由1個鈉原子、1個氯原子和2個氧原子構成，則乙物質的化學式為NaClO2；設其中氯元素的化合價為x；則有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正確；

B；由反應的微觀過程圖可知；反應物有兩種，生成物有兩種，該反應不屬于化合反應．故B不正確；

C；反應前的三個分子中共含有4個氯原子、4個氧原子和2個鈉原子；反應后生成的三個化合物的分子中仍含這三種元素的10個原子；因此反應前后原子種類、個數(shù)不變，反應遵守質量守恒定律；故C正確；

D、甲物質的分子由兩個氯原子構成，物質甲的化學式應寫為Cl2；物質乙、丙、丁的化學式分別為NaClO2、ClO2、NaCl，并且反應中三種物質的分子個數(shù)都為2；因此該反應的化學式應為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據(jù)物質乙的微粒的構成；寫出物質乙的化學式；利用化合價原則，由化學式計算出元素的化合價；

B；根據(jù)反應的微觀過程圖；分析反應物、生成物的種類及反應特點，判斷反應的類型；

C；根據(jù)反應的微觀示意圖；判斷反應前后原子的變化情況；

D；根據(jù)各微粒的構成寫出化學式；再寫出反應的化學方程式．

13、BC【分析】

依據(jù)氫氣的質量=所以同質量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；

A；設生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A錯誤；

B；設生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質量為z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

結合A的計算可知5.6g鎂鋅的混合物可以制得0.2g氫氣；

C；設生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質量為y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以純鐵適合；

D；根據(jù)A計算可以看出；產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質量是6.5g，銅不與酸反應生成氫氣，則5.6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤；

故選BC

【解析】【答案】據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質量是5.6g；可以根據(jù)選項提供的物質根據(jù)化學方程式進行計算即可得到結論．

14、CD【分析】解：A；給液體加熱時；注意試管內(nèi)液體的量，試管的傾斜度等，圖中液體太多，故A錯誤；

B；點燃酒精燈要用火柴；不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈，圖中操作錯誤，故B錯誤；

C；托盤天平取用時要注意左物右碼的原則；圖示操作正確，故C正確；

D；取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口；防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，故D正確．

故選CD．

A、給液體加熱時，試管內(nèi)液體不能超過其體積的防止沸騰濺出；

B；點燃酒精燈要用火柴；

C；托盤天平取用時要注意左物右碼的原則；

D；取用液體時：注意瓶口、標簽的位置；瓶塞的放置等．

本題主要了解各操作的注意事項；考查液體的取用、酒精燈的使用及托盤天平的使用方法；了解給試管中液體加熱的方法．【解析】【答案】CD15、AD【分析】解：rm{A}要準確測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，rm{A}錯；

B；氣體的體積要受溫度的影響；讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數(shù)，讀數(shù)偏小，B正確．

C；氣球的作用是調節(jié)氣壓；使氧氣完全反應空，C正確；

D、正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內(nèi)氣體體積和玻璃管中氣體總體積的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}錯；

故選AD

分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}為了全部消耗掉氧氣；銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體；二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀．

本題考查了通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}在科學實驗中要經(jīng)常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數(shù)據(jù)，怎樣來測定這些數(shù)據(jù)，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等rm{.}通過設計一些定量實驗探究，可培養(yǎng)學生的開放性思維，使學生會對所學的化學原理進行綜合應用．【解析】rm{AD}16、AC【分析】解：二氧化碳是用石灰水來檢驗的；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣；水反應生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣；

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{x}rm{10g}

即rm{dfrac{44}{100}=dfrac{x}{10g}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{x}{10g}}

如果氫氧化鈣完全反應，那么rm{x=4.4g}氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是rm{14.8g}生成沉淀rm{8.8g}由題意知，其中rm{20g}沉淀又與rm{10g}二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量rm{4.4g}

故答案為：rm{=8.8g+4.4g=13.2g}．

根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量；二氧化碳又會與碳酸鈣；水反應生成易溶的碳酸氫鈣解答；

澄清石灰水中通入二氧化碳會變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳又會變澄清，就是發(fā)生了上述反應．rm{AC}【解析】rm{AC}17、BC【分析】

A、催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變．而題中的電池的反應中MnO2最終參與了反應；所以不是催化劑，故選項錯誤．

B、在二氧化錳中錳顯+4價，在LiMnO2中錳為+3價；所以正確．

C；化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；該反應符合化合反應的定義和特點，屬于化合反應，所以正確．

D、在氧化物中只含有兩種元素，LiMnO2中有三種元素；應是含氧化合物，但不是氧化物，所以錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據(jù)催化劑在化學反應中質量不變的原則來判斷．

B；根據(jù)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0計算反應前后錳元素的化合價；然后判斷．

C；根據(jù)化合反應的定義判斷．

D；根據(jù)氧化物的概念判斷．

18、BD【分析】

A；水為化合物；是由氫元素和氧元素組成的，并不是含有氫氣和氧氣；故A說法不正確．

B；水分解產(chǎn)生了氫氣和氧氣；即該反應中水分子被破壞；故B正確．

C；水分解產(chǎn)生了氫氣和氧氣；產(chǎn)生了新的物質，故屬于化學變化，故C說法不正確．

D；根據(jù)原子的定義可知道；該反應中最小的粒子為氫原子和氧原子，故D說法正確．

故選BD．

【解析】【答案】用電解水的實驗現(xiàn)象：正極產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體；為氧氣；負極產(chǎn)生能燃燒的氣體，火焰淡藍色，罩在火焰上干冷燒杯壁有水霧；且正負極氣體體積比為1：2；通過水電解的實驗可以說明水由氫；氧兩種元素組成的純凈物．

三、填空題(共6題，共12分)19、⑥|②|④|⑤【分析】【解答】解：膠頭滴管用來吸取和滴加少量的液體；試管可在酒精燈火焰上直接加熱；酒精燈是能給物質進行加熱的儀器；儲存固體藥品的儀器是廣口瓶．故答案為：⑥；②；④；⑤．

【分析】根據(jù)常用實驗儀器的用途及使用方法進行解答本題．20、略

【分析】解：（1）氧氣具有助燃性；能支持燃燒，故填：②；

（2）二氧化碳是可導致溫室效應的氣體故填：①；

（3）氖氣在通電時能發(fā)出有色的光；是霓虹燈中充入的氣體之一．故填：④；

（4）新鮮的“蛋黃派”袋內(nèi)被空氣含量（體積分數(shù)）最多的氣體充得鼓鼓的；這種氣體是氮氣，故填：③．

根據(jù)常見氣體的性質和用途分析回答有關的問題．

本題較為簡單，了解常見氣體的性質和用途即可分析解答．【解析】②；①；④；③21、質量守恒定律只適用于解釋化學變化，而蔗糖溶解屬于物理變化C、H、O【分析】解：（1）將試管中的水倒入燒杯后；蔗糖“消失”，此過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。質量守恒定律只適用于解釋化學變化，所以甲組同學的看法是錯誤的；故填：質量守恒定律只適用于解釋化學變化，而蔗糖溶解屬于物理變化；

（2）由圖示可知，反應后，水的質量增加了（40g-4g）=36g，水是生成物；生成二氧化碳的質量為44g，二氧化碳是生成物；氧氣的質量減少了（80g-16g）=64g，氧氣是生成物，M完全參加反應，由質量守恒定律可知，M中一定含有氫元素、碳元素；44g二氧化碳中含有氧元素的質量為：44g××100%=12g，36g水中含有氧元素的質量為：36g××100%=4g。（12g+4g）＜64g；所以M中一定還含有氧元素；故填：C；H、O。

（1）根據(jù)質量守恒定律的適用范圍來分析；

（2）根據(jù)反應前后物質的質量變化來分析。

本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力。【解析】質量守恒定律只適用于解釋化學變化，而蔗糖溶解屬于物理變化C、H、O22、A冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）【分析】解：A、t1℃時A的溶解度是30g；即100g水中最多溶解30g的A，65gA的飽和溶液中含有50g溶劑，而B的溶解度大于A，所以將30克B加入到100克水中不會形成B的飽和溶液，正確；

B；不知飽和溶液的質量是否相等；無法判斷兩溶液所含溶質是否相等，故錯誤；

C、t1℃A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，AB的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)不變，與升溫前相等，而C的溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數(shù)減??；飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算式×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，t1℃B的溶解度大于t2℃時C的溶解度大于t1℃A的溶解度；所以溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為A＜C＜B，故錯誤；

D；A的溶解度受溫度影響較大；B的溶解度受溫度影響較小，所以當A中含有少量B時，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法提純A；

故答案為：A；D：冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）。

A；據(jù)此溫度下AB的溶解度大小分析解答；

B；不知飽和溶液的質量是否相等；無法判斷兩溶液所含溶質是否相等；

C；據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法及物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答；

D；據(jù)AB溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法。

明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大等知識，即可結合題意靈活解答相關問題。【解析】A冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）23、略

【分析】

（1）二氧化碳可以用來滅火；說明二氧化碳不支持燃燒．故填：二氧化碳可以用來滅火．

（2）指南針的應用；雁南飛等現(xiàn)象說明地球是個大磁體．故填：指南針的應用．

（3）電線外面常常包一層塑料；說明塑料是絕緣體．故填：電線外面常常包一層塑料．

（4）米飯遇碘水變藍；說明米飯中有淀粉．故填：米飯遇碘水變藍．

【解析】【答案】（1）二氧化碳不燃燒；不支持燃燒；可以用來滅火；

（2）指南針的應用；雁南飛等現(xiàn)象與地球磁場有關；

（3）塑料是電的不良導體；

（4）淀粉遇碘變藍．

24、略

【分析】

（1）氧氣具有助燃性能支持可燃物的燃燒；還能供給動植物的呼吸；

（3）加入明礬能形成膠狀物把小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒沉降下去；而除去，所以能加速懸浮物沉降；氯氣溶于水時與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸殺死細菌所以通入氯氣起到殺菌；消毒的作用；

（4）活性炭疏松多孔能將一些雜質吸附在表面；沒有新的物質生成，屬于物理變化；

（5）過濾”用到的儀器：鐵架臺；漏斗、燒杯、玻璃棒；過濾后仍渾濁是由于沒有起到過濾作用：濾紙破了；或濾液高于濾紙邊緣都起不到過濾作用；

（6）經(jīng)以上步驟可知并沒有把水中的鈣鎂化合物除掉；水仍然屬于硬水，硬水和軟水的鑒別方法：加入肥皂水，如果泡沫多浮渣少屬于軟水，如果泡沫少浮渣多，屬于硬水；常見的硬水軟化的方法：加熱煮沸．

故答案為：（1）供給呼吸；支持燃燒；（3）加明礬；通氯氣；（4）吸附；物理；（5）①③④⑦；濾紙破了或者濾液高于濾紙邊緣；（6）硬水；加入肥皂水；如果泡沫多浮渣少；加熱煮沸．

【解析】【答案】（1）根據(jù)氧氣的用途考慮；（3）根據(jù)加入明礬的作用和通入氯氣的目的考慮本題；（4）根據(jù)活性炭的結構特點考慮；（5）根據(jù)過濾操作用到的儀器和過濾后仍渾濁是由于沒有起到過濾作用考慮；（6）根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法和轉化方法考慮．

四、計算題(共1題，共4分)25、略

【分析】

（1）酸與堿的反應能夠生成水，故都能反應，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應生成物為氯化鈉和水，其化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．該反應為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應；故為復分解反應；

（2）排在金屬活動順序表前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，為置換反應；

（3）銀在金屬活動順序表中排在氫的后面；不能與酸發(fā)生反應；

（4）鹽與酸反應只要符合復分解反應發(fā)生的條件，反應就能發(fā)生．碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應能夠發(fā)生，化學方程式為，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案為：（1）能，NaOH+HCl═NaCl+H2O復分解反應。

（2）能，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu置換反應。

（3）不能。

（4）能，Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2復分解反應。

【解析】【答案】書寫化學方程式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質量守恒定律，只有熟悉四種基本反應類型的概念和特點，才能作出正確的判斷．

五、簡答題(共3題，共24分)26、略

【分析】解：取用液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，試管要略微傾斜；

故答案為：標簽沒有向著手心；瓶塞沒有倒放；瓶口沒有緊挨著試管口；試管沒有傾斜．

根據(jù)液體藥品的取用方法進行分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】標簽沒有向著手心；瓶塞沒有倒放；瓶口沒有緊挨著試管口；試管沒有傾斜27、減弱；增強；鈉；氯；氖；HClO4、H2SO4、H3PO4H2SiO3；B；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O【分析】解：

rm{(1)}在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第三周期中金屬性最強的是鈉原子；非金屬性最強的是氯原子，氖最外層電子數(shù)是rm{8}屬于穩(wěn)定結構；由于非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水和物rm{(}含氧酸rm{)}酸性越強，故Hrm{{,!}_{2}SiO_{3}}rm{H_{3}PO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO_{4}}酸性按由強到弱的順序為：rm{HClO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}H_{2}SiO_{3}}

rm{(2)}元素非金屬性越強；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，同周期元素非金屬性依次增強，同主族元素非金屬性依次減弱。

A.非金屬性：rm{Cl>S>P>Si}氫化物穩(wěn)定性：rm{SiH_{4}<PH_{3}<H_{2}S<HCl}故A錯誤；

B.非金屬性：rm{F>Cl>S>P}氫化物穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>H_{2}S>PH_{3}}故B正確；

C.非金屬性：rm{F>S>N>P}氫化物穩(wěn)定性：rm{PH_{3}<NH_{3}<H_{2}S<HF}故C錯誤．

rm{(3)13}號元素是鋁，地殼中含量最多的元素是氧，組成的化合物為氧化鋁，與rm{NaOH}反應時生成rm{NaAlO_{2}}和rm{H_{2}O}該反應的化學方程式為：rm{2NaOH+Al_{2}O_{3}=2NaAlO_{2}+H_{2}O}

rm{(4)9}號元素rm{F}在化合物中通常顯rm{-1}價，其與氫元素結合形成的酸是rm{HF}與rm{SiO_{2}}發(fā)生反應得到氣體四氟化硅rm{(SiF_{4})}和一種常見化合物，其相關的化學方程式為：rm{4HF+SiO_{2}簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O.}

答案：

rm{(1)}減弱：增強；鈉；氯；氖；rm{HClO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}H_{2}SiO_{3}}

rm{(2)B}

rm{(3)2NaOH+Al_{2}O_{3}=2NaAlO_{2}+H_{2}O}

rm{(4)4HF+SiO_{2}簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O.}

rm{(1)}利用題干的信息分析判斷，在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，穩(wěn)定結構是最外層電子數(shù)是rm{8}的結構rm{(}有一個電子層時最外層電子數(shù)是rm{2)}解答；

rm{(2)}根據(jù)元素非金屬性越強；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，同周期元素非金屬性依次增強，同主族元素非金屬性依次減弱，據(jù)此解答．

rm{(3)}根據(jù)rm{13}號元素是鋁；地殼中含量最多的元素是氧，組成的化合物為氧化鋁，利用反應原理寫出反應的化學方程式；

rm{(4)}根據(jù)題中信息及反應原理寫出反應的化學方程式．

本題主要考查了學生對元素周期律和元素性質與最外層電子數(shù)的關系的認識，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數(shù)相同；同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同且化學性質相似是解題的關鍵．【解析】減弱；增強；鈉；氯；氖；rm{HClO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}H_{2}SiO_{3}}rm{B}rm{2NaOH+Al_{2}O_{3}=2NaAlO_{2}+H_{2}O}rm{4HF+SiO_{2}簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}28、略

【分析】解：rm{(1)}試管是常用的反應容器；鐵架臺是常用的夾持儀器，故答案為：試管；鐵架臺；

rm{(2)}高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用rm{C}裝置收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；故答案為：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{E}

rm{C}碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；如果用圖rm{(3)}裝置制取二氧化碳氣體，反應進行一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰不熄滅的可能原因是：二氧化碳從長頸漏斗下口逸出；實驗操作中將雞蛋殼搗碎的目的是：增大與鹽酸反應的接觸面積；故答案為：rm{2}rm{壟脵CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳從長頸漏斗下口逸出；rm{壟脷}增大與鹽酸反應的接觸面積；

試管是常用的反應容器，鐵架臺是常用的夾持儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{壟脹}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用rm{.}裝置收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時rm{C}實驗室制取rm{.}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}如果用圖rm{.}裝置制取二氧化碳氣體；反應進行一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰不熄滅的可能原因是：二氧化碳從長頸漏斗下口逸出；實驗操作中將雞蛋殼搗碎的目的是：增大與鹽酸反應的接觸面積．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強rm{2}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】試管；鐵架臺；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{E}rm{C}二氧化碳從長頸漏斗下口逸出；增大與鹽酸反應的接觸面積rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}六、探究題(共3題，共27分)29、??；a；外焰；水霧；渾濁；水和二氧化碳【分析】解：rm{(1)}由于蠟燭浮在水面上；說明石蠟的密度比水??；

rm{(2)}由于溫度越高，火柴梗易被炭化rm{.}所以，看到火柴梗的rm{a}處最先變黑；說明蠟燭火焰的外焰溫度最高；

rm{(3)}由題意可知；由燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明了蠟燭燃燒生成了水；由澄清的石灰水變渾濁，說明了蠟燭燃燒生成二氧化碳；

結論：蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳。

故答案為：rm{(1)}??；rm{(2)a}外焰；rm{(3)}水霧；渾濁，水和二氧化碳．

rm{(1)}根據(jù)蠟燭能浮在水面上；比較蠟燭和水的密度；

rm{(2)}根據(jù)溫度越高；火柴梗易被炭化分析；

rm{(3)}根據(jù)蠟燭燃燒的產(chǎn)物以及白煙的成分分析．

本題主要測試學生的實驗操作能力和方法的掌握情況，以及學生對石蠟的性質的了解，如果學生了解石蠟的成分，并能正確分析實驗現(xiàn)象，就能正確解答．【解析】?。籸m{a}外焰；水霧；渾濁；水和二氧化碳30、不會；不能；8；2Mg+CO22MgO+C；3Mg+N2Mg3N2；6.7；②；4.8g鎂和二氧化碳充分反應可以生成8.8g固體，和氮氣充分反應可以生成6.7g氮化鎂；氮化鎂；燃燒不一定需要氧氣，滅火不一定能用二氧化碳【分析】解：rm{(1)}如圖rm{1}鎂條在空氣中燃燒后天平的指針不會繼續(xù)保持平衡；原因是不能用該圖示裝置驗證質量守恒定律，這是因為鎂和空氣中的氧氣反應后導致固體質量增大。

故填：不會；不能。

rm{(2)}設rm{4.8g}完全和氧氣反應生成氧化鎂質量為rm{x}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO}rm{48}

rm{80}rm{4.8g}

rm{dfrac{48}{4.8g}=dfrac{80}{x}}

rm{x}

故填：rm{dfrac{48}{4.8g}=dfrac

{80}{x}}

【查閱資料】

rm{x