2025年蘇教版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是。

A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))C.降冰片二烯的同分異構(gòu)體可能是苯的同系物D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個2、下列實驗操作所觀察到的實驗現(xiàn)象正確且能得出相應實驗結(jié)論的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用精密pH試紙分別測定相同濃度NaClO和溶液的pH值pH：酸性強弱：B向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性溶液，用力振蕩紫色褪去甲苯中含有碳碳雙鍵，可被酸性溶液氧化C取5mL0.1molKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色KI與的反應有一定限度D向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中滴加4~5滴0.1mol/L溶液，再向其中滴加0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀說明

A.AB.BC.CD.D3、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是A.與NaOH的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛B.CH3Cl中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質(zhì)中含有的鹵素原子C.發(fā)生消去反應得到兩種烯烴D.CH3Cl、中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成4、下列除雜試劑或方法選用正確的是。物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法ANaHCO3固體(Na2CO3)加熱B苯(苯酚)濃溴水CNaCl溶液(Na2SO4)BaCl2溶液、Na2CO3溶液DCO2(SO2)BaCl2與H2O2混合溶液、濃硫酸

A.AB.BC.CD.D5、化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是A.“五花馬，千金裘”中“裘”的主要成分是纖維素B.二氧化硫不可用作食品添加劑C.“綠寶石”“孔雀石”的主要成分均屬于硅酸鹽D.“火樹銀花”涉及焰色反應6、下列說法不正確的是A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同D.用溴水即可鑒別苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯7、對二甲苯(結(jié)構(gòu)簡式)的核磁共振氫譜吸收峰數(shù)目是A.1B.2C.3D.4評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：

（1）_______________；

（2）_______________；

（3）的系統(tǒng)名稱為_______________；

（4）鍵線式表示的分子式_______________；名稱是_______________。9、具有芳香氣味的有機物A可發(fā)生下列變化，則A的可能結(jié)構(gòu)有___種。

10、現(xiàn)在有下列六種物質(zhì)：①小蘇打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白質(zhì)。其中，能使紫色的石蕊溶液變紅的是__(填序號，下同)；能用作制冷劑的是__；能用作發(fā)酵粉的是__；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___，遇到碘溶液顯藍色的是___；遇到濃硝酸變黃的是___。11、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋、結(jié)論或計算（1）稱取A9．0g使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。①A的相對分子質(zhì)量為：________。（2）將此9．0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5．4g和13．2g②A的分子式為：________。（3）另取A9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2．24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2．24LH2（標準狀況）③寫出A中含有的官能團名稱：

________________________。（4）A的核磁共振氫譜如圖：

④綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為

______________________。12、阿司匹林()是一種解熱鎮(zhèn)痛藥。

(1)阿司匹林的分子式是_______，屬于_______(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

(2)阿司匹林可轉(zhuǎn)化成水楊酸()。

①水楊酸與FeCl3溶液顯紫色而阿司匹林不能，這是因為水楊酸中含有連接在苯環(huán)上的_______(填官能團名稱)。

②寫出水楊酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：_______。

(3)1摩爾水楊酸最多消耗_______molNaOH，寫出化學方程式_______。13、下面兩套實驗裝置；都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學們仔細觀察，完成下題。

1.下列敘述正確的是____

A.裝置Ⅰ在反應過程中自始至終只生成紅棕色氣體。

B.裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕。

C.裝置Ⅱ在反應過程中能產(chǎn)生氫氣。

D.裝置Ⅰ在反應結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋

2.下列與反應原理相關(guān)的敘述不正確的是____

A.裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋

B.裝置Ⅱ在反應結(jié)束時溶液中存在Fe2＋

C.裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸；則腐蝕過程與原裝置不同。

D.裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學腐蝕評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤15、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤16、C2H5Br可以發(fā)生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應。(___________)A.正確B.錯誤17、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤18、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)19、鈰是稀土中豐度最高的元素，其在電子材料、催化劑等方面的應用廣泛?，F(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰(CeO2)；并測定其純度。其工藝流程如下：

已知：①稀土離子易和SO形成復鹽沉淀：

Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O====Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(復鹽沉淀)；

②硫脲：一種有機物，結(jié)構(gòu)簡式為酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；

③Ce3＋在空氣中易被氧化為Ce4＋；

回答下列問題：

(1)焙燒時，為了提高焙燒效率，可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3中Ce元素的化合價為___________，濾渣A的主要成分是_____________

(3)焙燒后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸濃度、溫度有關(guān)，如圖所示，應選擇的適宜的條件為___________，硫酸濃度過大時，浸出率減小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是將Ce4＋還原為Ce3＋，反應的化學方程式為_________。

(5)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入H2O2，其主要目的為_________。

(6)步驟④的離子方程式為________________________。

(7)取所得產(chǎn)品CeO28.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加熱溶解，冷卻至室溫后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定時發(fā)生的反應為Fe2＋＋Ce4＋====Fe3＋＋Ce3＋，達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液20.50mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)

Ⅰ．實驗步驟。

(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容；搖勻即得待測白醋溶液。

(2)該學生用標準0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：

A.檢查滴定管是否漏水；洗凈，并潤洗。

B.取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。

C.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當_______________________________時；停止滴定，記錄NaOH的用量。

D.另取錐形瓶；再重復實驗三次。

Ⅱ．實驗記錄。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論。

(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L

(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填標號)．

A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后；再加少量水。

B.滴定前平視；滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)。

C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后；未用標準NaOH溶液潤洗。

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動；有少量液體濺出。

E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

(5)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標號)。

A.pHB.電離度C.電離常數(shù)D.溶解度21、某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)。

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答。

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_______，該錯誤操作會導致測定結(jié)果_____(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)；

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：______

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL；

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：_______mol/L。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4021.40第二次20.001.0024.10第三次20.004.0025.00

(5)選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______

A.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗

B.酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C.滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共27分)22、A～G都是有機化合物；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：E是生活中常見的有機物；是一種弱電解質(zhì)。A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。

請回答下列問題：

（1）D的名稱是___________；E所含的官能團是_______________________（填名稱）。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（3）由B生成D的化學方程式為________________________；反應類型是_________。

（4）檢驗B中官能團的方法是____________________________________________。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有_______種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l:1的是____________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

A的最簡單的同系物H與液溴反應生成M，M在一定的溫度、壓強下與氫氧化鈉水溶液反應生成N，向N的水溶液中通入CO2生成有機物P。

（6）由M生成N的化學方程式為_____________________________________________。

（7）由N生成P的離子方程式為______________________________________________。

（8）定量測定P的化學原理是（用化學方程式表示）____________________________。23、鹽酸伊托必利(G)是一種消化系統(tǒng)用藥；主要用于緩解功能性消化不良的各種癥狀。其合成路線如下：

(1)根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號官能團(填名稱)可反應的試劑反應類型①_____________________②_____________________③_____________________④_____________________

(2)C中N原子的雜化方式為：_______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。

(4)符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：9的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：_______。

①含有硝基并直接與苯環(huán)相連。

②苯環(huán)上只有兩個取代基；且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有2種。

(5)請設計以和為原料合成的路線_______(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。24、阿斯巴甜具有清爽的甜味；甜度約為蔗糖的200倍，廣泛應用于食品工業(yè)中，工業(yè)上阿斯巴甜的一種合成路線如下：

已知：

(Ⅰ)(Ⅱ)

(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填序號)

A．阿斯巴甜的分子式為C14H18N2O5

B．化合物C與D互為同系物。

C．化合物C與M均為氨基酸；能脫水縮合形成多肽。

D．一定條件下，化合物B能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀。

(3)寫出由C生成D的化學方程式___________。

(4)寫出兩種同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________(不考慮立體異構(gòu))。

①核磁共振氫譜中有3組峰；②為含苯環(huán)的中性物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．降冰片二烯和四環(huán)烷的分子式均為故二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．四環(huán)烷的一氯代物只有三種；B錯誤；

C．降冰片二稀的同分異構(gòu)體如甲苯；是苯的同系物，C正確；

D．根據(jù)乙烯分子是平面形分子可知；與碳碳雙鍵連接的碳原子在碳碳雙鍵所在的平面，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個，D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．NaClO溶液水解產(chǎn)生次氯酸；具有強氧化性，使pH試紙褪色，無法用pH試紙測定pH值，A錯誤；

B．甲苯分子中不含有碳碳雙鍵；B錯誤；

C．向KI溶液中滴加少量的若溶液變紅，則說明仍有因此該反應是有限度的，C正確；

D．向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中滴加4~5滴0.1mol/L溶液后NaOH大量過量；所以不能判斷兩者溶度積大小，D錯誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．和氫氧化鈉的水溶液共熱可生成伯醇；可以被催化氧化為醛，A項正確；

B．鹵代烴和氫氧化鈉溶液反應生成NaX，若檢驗其中鹵素離子種類，應先加硝酸將溶液酸化，否則NaOH將與加入的AgNO3溶液反應生成AgOH或Ag2O沉淀而影響鹵化銀沉淀的觀察判定；B項錯誤；

C．中2個甲基中氫為等效氫；所以該物質(zhì)發(fā)生消去反應時只生成丙烯，C項錯誤；

D．后兩種物質(zhì)與鹵素相連的C的鄰位C上均沒有H原子，一氯甲烷沒有鄰位碳原子，所以三者均不能發(fā)生消去反應，沒有NaX生成，所以當向混合物中加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液就不會生成鹵化銀沉淀；D項錯誤；

所以答案選擇A項。4、D【分析】【詳解】

A．NaHCO3固體受熱易分解，Na2CO3穩(wěn)定性好，所以不能利用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3；A錯誤；

B．苯酚雖能與濃溴水發(fā)生取代反應；但生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，不能達到除雜目的，B錯誤；

C．過量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根離子；多余的鋇離子可有過量的碳酸鈉溶液除去，但多余的碳酸鈉中碳酸根離子無法除去，不能達到除雜目的，C錯誤；

D．SO2具有還原性；可與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，再與鋇離子發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀而除去，再利用濃硫酸干燥二氧化碳，即可達到除雜目的，D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．“裘”的主要成分是動物蛋白，A錯誤；

B．二氧化硫具有還原性且能殺菌；在國家規(guī)定范圍內(nèi)可用作食品添加劑，B錯誤；

C．孔雀石主要成分為堿式碳酸銅；C錯誤；

D．焰色反應；也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；“火樹銀花”中煙花的顏色涉及焰色反應，D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含-OH越多，在水中的溶解度越大，而鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；A正確；

B．HCOOCH3中有兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3；B正確；

C．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油；堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不同，C錯誤；

D．苯酚與溴水反應得到白色的三溴苯酚沉淀；2,4-乙二烯能使溴水褪色，甲苯和溴水混合分層，D正確；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

有2種等效氫原子，則核磁共振氫譜吸收峰數(shù)目是2，故答案為B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）選擇最長的碳鏈為主鏈，名稱為：3，3，5－三甲基庚烷；（2）以碳碳雙鍵為中心，離子碳碳雙鍵較近的一端開始編號，名稱為：2，3－二甲基－1－丁烯；（3）以碳碳叁鍵為中心，離子碳碳叁鍵較近的一端開始編號，名稱為：3，4，4－三甲基－l－戊炔；（4）由鍵線式的書寫規(guī)則可知該有機物為2－甲基－戊烷，故答案為C6H14、2－甲基－戊烷?！窘馕觥竣?3，3，5－三甲基庚烷②.2，3－二甲基－1－丁烯③.3，4，4－三甲基－l－戊炔④.C6H14⑤.2－甲基－戊烷9、略

【分析】【分析】

據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：A屬于酯類，B屬于羧酸，C屬于醇類，D屬于醛類，B屬于羧酸類，C能氧化為醛，則C中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)；由此分析。

【詳解】

有機物A有芳香氣味的有機物，含有苯環(huán)，C可以是乙醇，B是苯甲酸，還可以C是苯甲醇，B是甲酸，所以A的可能結(jié)構(gòu)有2種，分別為苯甲酸甲酯或是甲酸苯甲酯?！窘馕觥?種10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；所以為乙酸；

(2)液氨氣化時候吸收大量的熱；所以液氨可以用作制冷劑；

(3)小蘇打碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；所以可用作發(fā)酵粉；

(4)乙烯和溴發(fā)生加成反應；所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

(5)碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；

(6)遇到硝酸變黃的是蛋白質(zhì)。【解析】④②①③⑤⑥11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，A的摩爾質(zhì)量為45×2=90g·mol－1，相對分子質(zhì)量為90；（2）濃硫酸增重的是水的質(zhì)量，n（H）=5．4×2/18=0．6mol，堿石灰增重的是CO2，n（C）=13．2/44=0．3mol，m（O）=9－0．6×1－0．3×12=4．8，即n（O）=4．8/16=0．3mol，C：H：O=0．3：0．6：0．3=1：2：1，根據(jù)分子量為90，推出其分子式為C3H6O3；（3）能與碳酸氫鈉溶液反應，推出含有羧基，0．1molA能生成0．1molCO2，推出A有1個羧基，與足量鈉反應生成2．24LH2，1mol羧基只能生成1/2molH2，推出含有羥基；（4）核磁共振氫譜中有四種峰，推出有四種不同的氫原子，根據(jù)上述分析結(jié)構(gòu)簡式：

考點：考查阿伏加德羅推論、分子式確定、官能團性質(zhì)、核磁共振氫譜等知識?！窘馕觥?0C3H6O3羥基、羧基12、略

【分析】（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，其分子式為C9H8O4；由其結(jié)構(gòu)式可知；阿司匹林屬于有機化合物；

（2）

①能使FeCl3溶液顯紫色的官能團是酚羥基；即直接連接在苯環(huán)上的羥基；

②水楊酸中含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應滿足“酸脫羥基，醇脫氫”的規(guī)律，其反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O。

（3）

1mol酚羥基與1molNaOH反應，1mol羧基與1molNaOH反應，故最多消耗2molNaOH反應，化學方程式為+2NaOH→+2H2O。【解析】(1)C9H8O4有機化合物。

(2)羥基+CH3CH2OH+H2O

(3)2+2NaOH→+2H2O13、A:C【分析】【分析】

【詳解】

（1）A．裝置Ⅰ在反應過程中濃硝酸變成稀硝酸，生成NO，所以在一段時間內(nèi)生成紅棕色氣體，過段時間后生成無色氣體，A錯誤；B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲主要發(fā)生吸氧腐蝕，沒有析氫腐蝕，B錯誤；C．裝置Ⅱ中發(fā)生吸氧腐蝕，液面升高與鐵接觸，酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，所以在反應過程中能產(chǎn)生氫氣，C正確；D．當濃硝酸變成稀硝酸時，F(xiàn)e作負極失電子，所以溶液中還存在Fe2+；D錯誤，答案選C。

（2）A．鐵在濃硝酸中鈍化生成氧化鐵，當濃硝酸變成稀硝酸時，氧化鐵溶解為鐵離子，鐵離子與Fe發(fā)生反應：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，A錯誤；B．Ⅱ中發(fā)生吸氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高，稀硫酸與鐵接觸生成Fe2+，所以裝置Ⅱ在反應結(jié)束時溶液中存在Fe2+，B正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，Cu失去電子作負極，換位稀硝酸時，鐵失電子做負極，C正確；D．鐵絲中含碳，有電解質(zhì)溶液及氧氣，能夠成原電池，所以裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學腐蝕，D正確，答案選A。三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯誤；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。16、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應，D正確。17、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；18、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)19、略

【分析】【分析】

氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空氣中焙燒，Ce元素被氧化，得到CeO2、CeF4，之后用稀硫酸浸取，得到的濾渣A為難溶物BaSO4以及SiO2，濾液A中主要含有Ce4+、Fˉ等，相繼加入硫脲和硫酸鈉，根據(jù)題目已知信息可知Ce元素轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O沉淀，依次加入NaOH溶液和稀鹽酸，得到含Ce3+的溶液，然后向溶液中加入碳酸氫銨，碳酸氫根電離出的碳酸根與Ce3+結(jié)合得到Ce2(CO3)3沉淀，高溫灼燒得到CeO2。

【詳解】

(1)將氟碳鈰礦粉碎以增大接觸面積或延長焙燒時間都可以提高焙燒效率；

(2)CeFCO3中F為-1價，O為-2價，C為+4價，所以Ce為+3價；濾渣A主要為難溶物BaSO4和SiO2；

(3)據(jù)圖可知當c(H＋)=2.5mol/L浸出率最高，溫度為85℃時浸出率最高，所以適宜的條件為溫度85℃、c(H＋)=2.5mol/L；根據(jù)題目已知信息可知溶液中c(SO)增大；易和稀土離子形成復鹽沉淀而使浸出率降低；

(4)根據(jù)題目信息可知反應過程中被氧化成(SCN2H3)2，而Ce4＋被還原為Ce3＋，根據(jù)電子守恒可得化學方程式為2Ce(SO4)2＋2===Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4；

(5)加入雙氧水可以防止Ce3＋被氧化；

(6)含Ce3+溶液中加入碳酸氫銨溶液，碳酸氫根電離出的碳酸根與Ce3+結(jié)合生成沉淀，促進碳酸氫根的電離，所以會產(chǎn)生大量氫離子，氫離子又和碳酸氫根結(jié)合生成二氧化碳和水，所以離子方程式為2Ce3＋＋6HCO===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O；

(7)根據(jù)滴定時發(fā)生的反應可知25.00mL溶液中n(Ce4+)=n{[(NH4)2Fe(SO4)2]}=0.2000mol/L×0.0205L=0.0041mol，則樣品中n(Ce4+)=0.0041mol×=0.041mol，n(CeO2)=n(Ce4+)=0.041mol，所以樣品的純度為100%=88.15%。

【點睛】

某些金屬鹽溶液加入碳酸氫鹽時產(chǎn)生碳酸鹽沉淀和二氧化碳，說明不是發(fā)生雙水解反應，而是金屬陽離子結(jié)合碳酸氫根電離出的碳酸根生成沉淀，然后促進碳酸氫根的電離，產(chǎn)生大量氫離子，氫離子又和碳酸氫根反應產(chǎn)生二氧化碳?！窘馕觥繉⒎尖嫷V粉碎以增大接觸面積或延長焙燒時間＋3價BaSO4和SiO2溫度85℃、c(H＋)2.5mol/L溶液中c(SO)增大，易和稀土離子形成復鹽沉淀而使浸出率降低2Ce(SO4)2＋2====Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4防止Ce3＋被氧化2Ce3＋＋6HCO====Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O88.15%五、實驗題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算；并進行誤差分析。

【詳解】

(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋；所以常選用酸式滴定管，此時應選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；

(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉；其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；

(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為則c(市售白醋)=

(4)由可知；測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標準氫氧化鈉溶液的體積；

A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后；再加少量水，無影響，故A不符合；

B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏??；則結(jié)果偏小，故B不符合；

C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大；則結(jié)果偏大，故C符合；

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏?。粍t結(jié)果偏小，故D不符合；

E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大；則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；

(5)電離常數(shù)可判斷對應酸的強弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強弱關(guān)系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確?！窘馕觥竣?酸式滴定管②.100mL容量瓶③.酚酞④.當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色⑤.0.8000⑥.CE⑦.C21、略

【分析】【分析】

(1)堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；

(2)根據(jù)滴定終點前溶液為無色；滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；

(3)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；

(4)根據(jù)表中消耗的標準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性；然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度；

(5)根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響；以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

(1)“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”；該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大；

故答案為：①；偏大；

(2)滴定結(jié)束前；錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；

(3)根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：(21.40?0.40)mL=21.00mL；

第二次滴定消耗的標準液體積為：(24.10?1.00)mL=23.10mL；

第三次滴定消耗的標準液體積為：(25.00?4.00)mL=21.00mL；

可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：21.00mL；

氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，鹽酸的濃度為==0.2100mol/L；

(5)A.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過；沒用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，結(jié)果不變，故A錯誤；

B.酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗，待測液鹽酸被稀釋，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；則結(jié)果偏低，故B錯誤；

C.滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，導致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；則結(jié)果偏高，故C正確；

D.滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度，導致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；則結(jié)果偏低，故D錯誤；

故答案為：C?！窘馕觥竣倨螽敿尤胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液顏色突然有無色變?yōu)闇\紅(或紅色)，且半分鐘不再恢復22.600.2100C六、有機推斷題(共3題，共27分)22、略

【分析】【詳解】

E是生活中常見的有機物，是一種弱電解質(zhì)，則根據(jù)A與F的分子式可判斷E可能是醋酸。A為一取代芳烴，與氯氣在光照條件下發(fā)生苯環(huán)取代基上氫原子的取代反應生成B，B中含有一個甲基，B水解生成C。根據(jù)D與溴的四氯化碳溶液生成G的分子式可知該反應是加成反應，則D應該是苯乙烯，所以A是乙苯，B的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為C與乙酸發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）根據(jù)以上分析可知D的名稱是苯乙烯；乙酸所含的官能團是羧基。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為（3）由B生成D是鹵代烴的消去反應，反應的化學方程式為＋NaOH＋NaCl＋H2O。（4）B中含有氯原子，則檢驗B中官能團的方法是向試管中加入適量B，加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，冷卻后加稀硝酸酸化，滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明B中有氯原子。（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯