2025年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是（）A.CO2與SO2B.CH4與CCl4C.NH3與BF3D.H3O+與SO32、電解Na2CO3溶液的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.A為電源的正極B.X為氫氣C.工作時(shí)，Na＋向左室遷移D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑3、、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2﹣+H2O===2OH﹣C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑4、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器；用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：

下列說(shuō)法不正確的是()A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂C.反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下對(duì)有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是。

A.該有機(jī)物的化學(xué)式是C10H14B.它的一氯代物有6種C.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD除去中的少量證明乙炔可使溴水褪色制取并收集少量灼燒

A.AB.BC.CD.D7、下列有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是A.CH3OHB.C.D.8、下列敘述正確的是A.離子化合物中只有離子鍵B.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC.蛋白質(zhì)溶液遇飽和硫酸鈉溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D.干冰和石英晶體中化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型不相同9、已知：時(shí)，碳酸的電離常數(shù)常溫下，向溶液中逐滴加入的鹽酸溶液中含碳元素各微粒因逸出未畫出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.隨著鹽酸的加入，溶液中的值增大B.加入鹽酸至溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小C.當(dāng)時(shí)，溶液中D.當(dāng)溶液中1時(shí)，溶液的評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動(dòng)所需要的各種元素，如果某種元素?cái)z入不足或過(guò)多，就會(huì)影響人體健康甚至導(dǎo)致疾病。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致失明C.缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會(huì)影響骨骼、牙齒的生長(zhǎng)11、離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2+3Cl?+4H++H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O13、水浴加熱滴有酚酞的NaHCO3溶液,顏色及pH隨溫度變化如下表(忽略水的揮發(fā)),下列說(shuō)法正確的是。

。時(shí)間①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：B.①→③的過(guò)程中，顏色加深的原因可能是水解程度減小C.①→③的過(guò)程中，pH略微下降說(shuō)明升溫過(guò)程中c(OH-)減小D.⑤比①pH增大，推測(cè)是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的緣故14、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱。

B

取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水；加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。

證明綠礬是否全部被氧化。

C

取一定量鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)；逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積。

確定鋁箔中氧化鋁含量。

D

向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液；觀察紫紅色是否褪去。

證明CH2=CHCHO中含有碳碳。

雙鍵。

A.AB.BC.CD.D15、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入適量NaOH溶液；振蕩；靜置、分液。

B

證明酸性：碳酸＞苯酚。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液。

C

證明：淀粉未水解。

向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)。

D

配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液。

向試管中加入2mL5%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩。

A.AB.BC.CD.D16、下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向苯溶液中滴加溴水，再加入鐵粉制備溴苯B在高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入氫氧化鈉溶液，加熱后不再分層說(shuō)明高級(jí)脂肪酸甘油酯已經(jīng)完全水解C向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性D向蛋白質(zhì)溶液中滴加甲醛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)可能發(fā)生變性

A.AB.BC.CD.D17、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；下列有關(guān)A的說(shuō)法正確的是。

A.分子式為：C14H15O6NBrB.該有機(jī)物含有2個(gè)手性碳原子C.該有機(jī)物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且只能得到一種消去產(chǎn)物D.A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molA最多消耗4molNaOH18、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)+（2n-1）HI，下列說(shuō)法不正確的是A.合成PPV的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.PPV與聚苯乙烯重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不相同C.PPV與聚苯乙烯均能使溴水反應(yīng)褪色D.1molPPV可以與2nmolH2加成評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－120、根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

(1)____________；

(2)___________；

(3)____________；

(4)__________；

(5)_________；

(6)_________21、根據(jù)要求答題。

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸鈣⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液；看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH－＝H2O；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個(gè)N2分子；則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是________（填寫序號(hào)）。22、發(fā)酵法制酒精的過(guò)程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物質(zhì)名稱)；

(2)C6H12O6名稱是__，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，常用____反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或它與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)其存在。

(3)為檢驗(yàn)蘋果成熟過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。23、根據(jù)題意；完成下列有機(jī)試題的填空：

(1)提純互溶液體有機(jī)物常用的方法是___。

(2)有機(jī)物具有三種官能團(tuán)：___、___和___(填官能團(tuán)的名稱)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)鍵線式表示的有機(jī)物的分子式為___。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是___。

。1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

(6)將甲醛(HCHO)水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(如圖所示)。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為___。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)24、所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)28、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____29、判斷。

（1）紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目____

（2）質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定____

（3）核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)____

（4）碳?xì)滟|(zhì)量比為3∶1的有機(jī)物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同____

（6）乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物____

（7）質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型____

（8）在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰____

（9）有機(jī)物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰____

（10）有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1____

（11）有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面____30、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)31、有一種香料X的相對(duì)分子質(zhì)量為88；只含有C，H；O三種元素，其原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，含有碳氧雙鍵，與其有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：

（1）香料X的分子式為___________；

（2）Y是香料X的同分異構(gòu)體，屬于酯類，其同分異構(gòu)體的總數(shù)為_____；

（3）寫出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型：①_______、③________；

（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X________、C________；

（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．CO2分子是直線型分子；SO2中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型是V形，A錯(cuò)誤；

B．CH4與CCl4分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)均為4+（4-4×1）/2=4，且不含孤電子對(duì)，所以CH4與CCl4分子均為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3）/2=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3；所以分子構(gòu)型為平面正三角形，C錯(cuò)誤；

D．H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，S原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，D錯(cuò)誤。

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在電解池左側(cè)，溶液中OH-失去電子被氧化為O2；所以左側(cè)電極為陽(yáng)極，則電極A為正極，B為負(fù)極，A正確；

B.B為負(fù)極，電解池右側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；所以X為氫氣，B正確；

C.由圖示可知離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，所以工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子Na＋由左室向負(fù)電荷較多的右室遷移；C錯(cuò)誤；

D.電池工作時(shí)，由于離子放電能力OH->CO32-，所以首先發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，OH-放電，破壞了附近的水的電離平衡，使附近溶液中H+濃度增大，產(chǎn)生的H+與CO32-結(jié)合形成HCO3-，H++CO32-=HCO3-，總電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。3、A【分析】【分析】

A；二氧化碳過(guò)量產(chǎn)生碳酸氫根離子；

B；氧化鈉應(yīng)寫化學(xué)式；

C；電荷不守恒；

D；稀硫酸為非氧化性酸；反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子。

【詳解】

A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-；選項(xiàng)A正確；

B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．金屬鐵溶于稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

由圖可知；草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG的反應(yīng)機(jī)理為Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子，氫原子與草酸二甲酯(DMO)反應(yīng)生成乙二醇(EG)和甲醇。

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息可知；Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子，故A正確；

B．根據(jù)圖中信息可知，DMO分子反應(yīng)后生成甲醇和HOCH2CH2OH；故有碳氧單鍵和碳氧雙鍵發(fā)生了斷裂，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖中信息可知；反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；EG為乙二醇，乙二醇是二元醇，甲醇為一元醇，二者-OH數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D正確；

答案選B5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為C10H16；A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；故其一氯代物有8種，B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物分子中含有-CH3；可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；

D．1mol該分子只含有2mol碳碳雙鍵，因此1mol該有機(jī)物最多可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和亞硫酸鈉與HCl反應(yīng)生成SO2，所以可以用于除去中的少量故A正確；

B．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，會(huì)有還原性雜質(zhì)氣體H2S和PH3生成；雜質(zhì)氣體也可以使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；

C．比空氣的密度大，收集少量應(yīng)該長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入；故C錯(cuò)誤；

D．灼燒應(yīng)該使用坩堝；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。7、D【分析】【詳解】

A．甲醇分子中只有1個(gè)碳原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，不能生成碳碳不飽和鍵，故A錯(cuò)誤；

B．中氯原子相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子；能夠發(fā)生消去反應(yīng)，但生成的不是烯烴，是炔烴，故B錯(cuò)誤；

C．與-Br相連C的鄰位C上沒有H；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．與-OH相連C的鄰位C上有H；可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分子中的兩個(gè)氯原子都能消去生成炔烴，若消去一個(gè)氯原子，生成的產(chǎn)物不是烴，是鹵代烴。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；如：氫氧化鈉中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行硫酸的濃度降低,稀硫酸與Cu不反應(yīng),因此50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA；B錯(cuò)誤；

C.硫酸鈉不屬于重金屬鹽；飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，沉淀可溶于水，而醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，沉淀不溶于水，C錯(cuò)誤；

D.干冰是分子晶體；熔化時(shí)需克服微粒間的作用力是分子間作用力，而石英晶體是原子晶體，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力是共價(jià)鍵，所以不相同，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子所構(gòu)成的化合物，離子化合物肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵；蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、有機(jī)物、加熱(高溫)、紫外線及X射線照射等，使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的沉淀加水不能溶解，而蛋白質(zhì)鹽析產(chǎn)生的沉淀加水能溶解。9、C【分析】【詳解】

A.隨著鹽酸的加入，不變，減小，的值增大；故A正確；

B.溶液中加入適量鹽酸的過(guò)程中；水的電離程度逐漸減小，故B正確；

C.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為由于水解，故繼續(xù)加入鹽酸至?xí)r，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)溶液中時(shí)，故溶液的故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查水溶液中離子平衡，涉及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，水的電離的影響因素、離子濃度大小比較等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和觀察能力，難度適中。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會(huì)導(dǎo)致人的甲狀腺腫大即大脖子?。粦?yīng)該多吃含碘的海產(chǎn)品，故A正確；

B.碘是公認(rèn)的“智慧元素”；兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，故B錯(cuò)誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會(huì)患貧血，故C正確；

D.影響人的生長(zhǎng)和發(fā)育；缺乏會(huì)食欲下降，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運(yùn)輸起著很關(guān)鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現(xiàn)缺鐵的人群，兒童缺鐵會(huì)直接影響智力發(fā)育，而且兒童缺鐵容易導(dǎo)致鉛中毒，所以平時(shí)可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類、瘦肉等。11、AB【分析】【詳解】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

B．NaHCO3與澄清石灰水按照3:2混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O；錯(cuò)誤。

D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；錯(cuò)誤。

答案選AB。

【考點(diǎn)定位】

考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。12、AD【分析】【詳解】

A.由于酸性H2CO3＞HClO＞根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律：因?yàn)镠ClO的酸性大于所以只能生成所以離子方程式應(yīng)該是ClO-+CO2+H2O=HClO+故A正確；

B.活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓dao+Na2SO4；故B錯(cuò)誤；

C.在強(qiáng)堿性溶液中不可能生成H+，應(yīng)為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈣溶液中加入足量澄清石灰水，則碳酸氫鈣不足，離子方程式：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O；故D正確；

正確答案是AD。13、AD【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液顯堿性主要是碳酸氫根水解的緣故，離子方程式為故A正確；

B．①→③的過(guò)程中，溶液溫度升高，促進(jìn)水解；溶液的堿性增強(qiáng)，顏色加深，故B錯(cuò)誤；

C．①→③的過(guò)程中；溫度升高促進(jìn)水的電離，氫離子的濃度變大導(dǎo)致pH略微下降，但升溫同時(shí)也會(huì)促進(jìn)碳酸氫根水解，所以氫氧根的濃度也是增大的，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸根的水解程度要比碳酸氫根大，且碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以pH增大是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的緣故；故D正確；

綜上所述答案為AD。14、AC【分析】【詳解】

A．Na2CO3和Na2SiO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，弱酸根離子發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3、H2SiO3，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性；根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：酸越弱，其相應(yīng)的酸根離子水解程度就越大，鹽溶液堿性就越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，故可以根據(jù)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH判斷碳和硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱；A正確；

B．取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色來(lái)確定溶液中是否含有Fe3+，由此確定綠礬是否變質(zhì)，但不能由此綠礬是否全部被氧化；若要證明是否全部被氧化，可向其水溶液中加入酸性KMnO4溶液；根據(jù)溶液紫色是否褪去確定綠礬是否完全變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．Al與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2，而鋁箔中氧化鋁與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2O；無(wú)氣體生成，故可以根據(jù)一定質(zhì)量的鋁箔與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積確定其中Al的質(zhì)量，進(jìn)而可得其中含有的氧化鋁的質(zhì)量及含量，C正確；

D．醛基和碳碳雙鍵均可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，故不能根據(jù)滴入的酸性KMnO4溶液的紫紅色是否褪去判斷CH2=CHCHO中是否含有碳碳雙鍵；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．加入適量NaOH溶液；可將苯酚轉(zhuǎn)化為易于水的苯酚鈉，而苯浮在水面上，靜置分液后便可獲得苯，A不符合題意；

B．鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體為CO2和HCl的混合氣；直接通入苯酚鈉溶液，HCl也能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明苯酚一定是由碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成，從而不能證明酸性：碳酸＞苯酚，B符合題意；

C．向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)，只能證明有淀粉存在，不能證明淀粉是未水解還是部分水解，C符合題意；

D．配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，向2mL5%NaOH溶液中滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；NaOH過(guò)量，溶液呈堿性，符合配制要求，D不符合題意；

故選BC。16、BD【分析】【詳解】

A．向苯溶液中滴加溴水；苯將溴水中的溴單質(zhì)萃取了，使溴水層褪色，苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即使加了鐵粉也不會(huì)生成溴苯，A錯(cuò)誤；

B．在高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解；生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，二者均溶于水，加熱后不再分層，表明沒有酯剩余，水解完全，B正確；

C．葡萄糖；麥芽糖均為還原性糖；均含-CHO，麥芽糖過(guò)量時(shí)不能檢驗(yàn)葡萄糖，C錯(cuò)誤；

D．加熱；紫外線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、乙醇、甲醛等都能使蛋白質(zhì)變性；D正確；

故選BD。17、BD【分析】【詳解】

A．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C14H16O6NBr；A錯(cuò)誤；

B．手性碳原子是連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，故該有機(jī)物含有2個(gè)手性碳原子如圖所示：B正確；

C．該有機(jī)物有酯基和溴原子故能發(fā)生水解反應(yīng)，其與溴原子相鄰的碳原子上還有氫原子，故能發(fā)生消去反應(yīng)，但能得到兩種種消去產(chǎn)物如圖所示：和C錯(cuò)誤；

D．1molA中含有1mol與醇形成的酯基；1mol酚羥基、1mol羧基和1mol溴原子；故在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molA最多消耗4molNaOH，D正確；

故答案為：BD。18、CD【分析】【詳解】

A項(xiàng)、由化學(xué)方程式可知，與在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和HI；故A正確；

B項(xiàng)、聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B正確；

C項(xiàng)、聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、1mol分子中含有nmol苯環(huán)和nmol碳碳雙鍵，能與4nmolH2加成；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

注意1mol分子中含有nmol苯環(huán)和nmol碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與H2加成，是易錯(cuò)點(diǎn)。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113820、略

【分析】【分析】

構(gòu)造原理即隨著核電荷數(shù)的遞增；原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，原子核外便增加一個(gè)電子，這個(gè)電子按能量最低原理填充到相應(yīng)的能級(jí)上。

【詳解】

(1)核外有7個(gè)電子，其電子排布式為

(2)核外有10個(gè)電子，其電子排布式為

(3)核外有16個(gè)電子，其電子排布式為

(4)核外有20個(gè)電子，其電子排布式為

(5)核外有29個(gè)電子，其電子排布式為

(6)核外有32個(gè)電子，其電子排布式為【解析】21、略

【分析】【分析】

（一）（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；據(jù)此解答；

（2）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；

（3）H++OH－＝H2O表示強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；

(二)（1）根據(jù)n＝V/Vm；M＝m/n分析解答；

（2）根據(jù)n＝V/Vm、NA＝N/n分析解答；

（3）鈣離子用碳酸鈉除去；硫酸根離子用氯化鋇除去；鎂離子用氫氧化鈉除去，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(一)①鋁是金屬單質(zhì)；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖不能電離；是非電解質(zhì)；

③CO2不能電離；是非電解質(zhì)；

④H2SO4是強(qiáng)酸；能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑤Ba（OH）2是強(qiáng)堿；能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦HCl溶于水完全電離；是電解質(zhì)；

⑧冰水混合物仍然是水；水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑨碳酸鈣屬于鹽；能發(fā)生電離，是電解質(zhì)；

⑩CuSO4·5H2O屬于鹽；能發(fā)生電離，是電解質(zhì)。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦⑧⑨⑩。

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液；氫氧化鐵膠體首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，則看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解消失；

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH－＝H2O，則兩種物質(zhì)應(yīng)該是鹽酸和氫氧化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（二）（1）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，因此R的相對(duì)原子質(zhì)量為64－16×2＝32。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是則阿伏加德羅常數(shù)為

（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除去，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此正確的操作順序是①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④?！窘馕觥竣堍茛撷啖幄忾_始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解消失Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O64g/mol32①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④22、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，所以(C6H10O5)n可能表示淀粉或纖維素；

(2)葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，所以C6H12O6名稱是葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，所以常用銀鏡反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖。

(3)青蘋果汁中含有淀粉，滴加碘酒，溶液呈藍(lán)色；熟蘋果汁中含有葡萄糖，加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O?！窘馕觥竣?淀粉或纖維素②.葡萄糖③.CH2OH(CHOH)4CHO④.銀鏡⑤.藍(lán)色⑥.磚紅色沉淀23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)沸點(diǎn)不同；提純互溶液體有機(jī)物常用的方法是蒸餾。

(2)有機(jī)物具有三種官能團(tuán)：羧基；羥基和醛基。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根據(jù)M的核磁共振氫譜圖，M只有一種等效氫，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br；

(4)鍵線式中端點(diǎn)、折點(diǎn)都是C原子，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，表示的有機(jī)物的分子式為C6H14。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，空格中烴分子式是C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；共3種；

(6)根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，烏洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛與氨完全反應(yīng)生成烏洛托品，根據(jù)C、N原子守恒，HCHO與NH3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3:2?！窘馕觥空麴s羥基羧基醛基CH2BrCH2BrC6H1433：2四、判斷題(共4題，共20分)24、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過(guò)取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；25、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)28、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對(duì)。

（9）對(duì)。

（10）對(duì)29、略

【分析】【分析】

（1）

紅外光譜圖不只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類；還能確定化學(xué)鍵的種類，錯(cuò)誤；

（2）

質(zhì)譜法能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定；錯(cuò)誤；

（3）

質(zhì)譜不能用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)；錯(cuò)誤；

（4）

碳?xì)滟|(zhì)量比為3∶1的有機(jī)物一定是CH4，還可能為CH4O；錯(cuò)誤；

（5）

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH為3種氫，CH3OCH3為1種氫；核磁共振氫譜不相同，錯(cuò)誤；

（6）

乙醇與水互溶；錯(cuò)誤；

（7）

質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量；而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；

（8）

在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰；錯(cuò)誤；

（9）

有機(jī)物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；正確；

（10）

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)四組峰；且峰面積之比為3∶2∶1∶2，錯(cuò)誤；

（11）

有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，正確?！窘馕觥浚?）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）錯(cuò)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）對(duì)。

（10）錯(cuò)。

（11）對(duì)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對(duì)大小和第一電離能的大小；根據(jù)原子