2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定溫度下的密閉容器中，A與B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)+B(g)?C(g)ΔH＜0，改變B的物質(zhì)的量并使之達到平衡，得到如圖所示的平衡曲線，下列說法不正確的是（）

A.增加少量A物質(zhì)，平衡不移動B.斜率(tanθ)為平衡常數(shù)，且隨溫度升高而減小C.恒溫恒容時，加入少量B，B的平衡轉(zhuǎn)化率變小D.縮小容器體積，氣體平均相對分子質(zhì)量不變2、如圖所示的裝置；M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是。

A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.稀硫酸中移向M極D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N3、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，起始反應(yīng)物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1：3，在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列說法不正確的是A.若反應(yīng)正向移動，則容器內(nèi)的溫度會升高B.反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1C.相同時間內(nèi)，斷開3molH-H鍵的同時會生成6moN–H鍵D.若容器內(nèi)的壓強不再變化，則反應(yīng)達到平衡4、溫度相同,濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是A.①③⑤④②B.③①④②⑤C.⑤②④①③D.③②①⑤④5、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=—57.3kJ·mol—1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(—57.3)kJ·mol—1B.CO(g)的燃燒熱ΔH=—283.0kJ·mol-1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=—(2×283.0)kJ·mol—1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6、下列敘述正確的是A.將純水加熱到100℃，水的電離程度增大，pH=6，此時純水呈酸性B.向純水中加入少量固體，增大，增大C.將水加熱，增大，不變D.溶液中：NO可以大量共存7、下列液體均處于常溫，有關(guān)敘述正確的是A.某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B.不能用玻璃試劑瓶盛放NH4F溶液，由此推測該溶液呈酸性C.AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解量相同D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、已知25℃時，水溶液中AgBr的Ksp為5.0×10-13，AgI的Ksp為8.3×10-17。t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。圖2所示是25℃時向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時；溶液的pAg隨著加入NaCl溶液體積(單位mL)變化的曲線(實線)。下列說法錯誤的是。

A.可知t<25B.在a點未達到沉淀溶解平衡，可采用加入適量的AgNO3固體使溶液對應(yīng)的離子濃度到達c點C.圖2中x點的坐標(biāo)為(100，6)，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)榍€z9、丙烯與HBr加成過程及能量變化如圖；下列說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ為中間產(chǎn)物B.Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定C.決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率10、常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的關(guān)系如圖所示。(已知pc=-lgc)。下列說法正確的是。

A.L2表示pc(HPO)和-lg的關(guān)系B.H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-6C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯堿性11、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷正確的是。

。c/mol/L

v/mol/(L·min)

T/K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A.a=6.00B.b＜318.2C.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v一定改變D.相同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間與蔗糖濃度成正比12、下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJC.石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于13、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D.1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣114、某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連15、電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉()的含量；其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是。

已知：亞磷酸()是二元弱酸，電離常數(shù)A.a點對應(yīng)的溶液呈弱堿性B.水的電離程度：a點大于b點C.a點對應(yīng)的溶液中存在：D.b點對應(yīng)的溶液中存在：16、將CH4設(shè)計成燃料電池；其利用率更高，裝置示意如圖(A；B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是()

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極B.0＜V≤22.4L電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L時，溶液中只存在陰離子評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、鈦冶煉廠與氯堿廠；甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)；將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出流程中電解池里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)寫出流程中“氯化”的化學(xué)方程式:__________。

(4)寫出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化學(xué)方程式:__________。

(5)高溫爐中通入Ar的作用是___________。

(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________。

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以________。

18、甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。

①P1、P2的大小關(guān)系是P1______P2(填“＞；＜或=”)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是______。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填代號)。

a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變。

d.同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2；生成0.02molCO

(2)在T2℃、P2壓強時，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。

①此時的濃度平衡常數(shù)K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大，不變或減小”)；CO與CH3OH的濃度比_____(填“增大；不變或減小”)。

②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)_____v(逆)(填“＞；＜或=”)。

③若P2壓強恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=_____(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡表達式)。19、I.人們運用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛運用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空：

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應(yīng)式是___。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電極A上CO參與的電極反應(yīng)為__。

(3)磷酸亞鐵鋰電池工作時的總反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，則放電時，正極的電極反應(yīng)式為____。

(4)如圖是瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池的示意圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)方程式___，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

II.現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)；有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

(5)常溫常壓下，若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為___。20、如圖是四種常見有機物的比例模型；請回答下列問題：

(1)丁的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(2)上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。

(3)寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。

(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時，該有機物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________、__________。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。21、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2Na+xSNa2Sx。

①充電時，鈉極與外電源___(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽極反應(yīng)式：__。

②放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的是___(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：__，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)，若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物質(zhì)名稱)。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。

①放電時，交換膜左側(cè)溶液中實驗現(xiàn)象___。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少__mol離子。

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為__。22、丙烯酸是非常重要的化工原料之一；可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸

已知：反應(yīng)Ⅰ：(活化能)

反應(yīng)Ⅱ：(活化能)

甘油常壓沸點為290℃；工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，常壓下進行。

(1)①反應(yīng)Ⅰ在_______條件下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)；

②若想增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，改變條件后該反應(yīng)_______(選填編號)

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小。

C.一定向逆反應(yīng)方向移動D.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(2)工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，忽略催化劑活性受溫度影響，分析溫度不能過低理由是_______。

(3)工業(yè)制備丙烯酸的中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，選擇催化劑_______能使工業(yè)生產(chǎn)更加安全。(選填編號)

催化劑A：能大幅降低和

催化劑B：能大幅降低幾乎無影響。

催化劑C：能大幅降低幾乎無影響。

催化劑D：能升高和

(4)①溫度350℃，向1L恒容密閉反應(yīng)器中加入1.00mol甘油和進行該實驗。同時發(fā)生副反應(yīng)：實驗達到平衡時，甘油的轉(zhuǎn)化率為80%。乙酸和丙烯酸的選擇性隨時間變化如圖所示，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(X的選擇性：指轉(zhuǎn)化的甘油中生成X的百分比)

②調(diào)節(jié)不同濃度氧氣進行對照實驗，發(fā)現(xiàn)濃度過高會降低丙烯酸的選擇性，理由是_______。

(5)關(guān)于該實驗的下列理解，正確的是_______。

A.增大體系壓強；有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率。

B.反應(yīng)的相同時間；選擇不同的催化劑，丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)不變。

C.適量的氧氣能抑制催化劑表面積碳；提高生產(chǎn)效率。

D.升高反應(yīng)溫度，可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率23、在10L容器中，加入2molSO2(g)和2molNO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%；則。

(1)若在該容器中再繼續(xù)加入1molSO2(g)，則化學(xué)平衡將向_____________方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不”)，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)，達到新的平衡狀態(tài)時，容器中的SO2(g)的濃度是_________________。

(2)在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡_____________移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)24、(1)氟磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)ΔH

已知相同條件下：①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)ΔH1

②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)ΔH2

③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)ΔH3

則ΔH=__(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-846.3kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+2.8kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=__。25、在一定溫度下，將2molCO2(g)和6molH2(g)置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)進行到5s時，測得CO2的物質(zhì)的量為1.4mol；則：

(1)5s時，生成物CH3OH的濃度為______________。

(2)0~5s內(nèi)，用反應(yīng)物H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)若反應(yīng)進行到15s時達到平衡；此時氣體的總物質(zhì)的量為5.6mol。

①平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②下列關(guān)于達到平衡時的有關(guān)表述正確的是____________(填標(biāo)號)。

A．CO2已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等。

C．反應(yīng)物的濃度不再改變；而生成物的濃度會改變。

③若要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，則可采取的措施為_______(填標(biāo)號)。

A．降低溫度B．加入合適的催化劑C．減小反應(yīng)物濃度26、(1)反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，氧化產(chǎn)物是___________，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化性強弱為NaClO3___________Cl2(填>、<或=)。

(2)根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C-H鍵的鍵能___________kJ/mol。

(3)已知：

I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=?128.6kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566.0kJ/mol

III.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol

寫出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)27、鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時；還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。溫度（℃）20406080100溶解（g）1．001.421.942.883.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

(3)浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag，鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過cmol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_______________。28、五氟化銻()是非常強的路易斯酸其酸性是純硫酸的1500萬倍。以某礦(主要成分為含有少量CuO、PbO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖。

已知：I.CuS、PbS的分別為

Ⅱ.微溶于水、難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。

回答下列問題：

(1)浸出時少量轉(zhuǎn)化為SbOCl，為“濾渣Ⅰ”的成分，加入氨水對其“除氯”轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的離子方程式為___________，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因為___________。

(2)已知：浸出液中：在“沉淀”過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是___________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，___________。

(3)“除砷”時，轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的離子方程式為___________

(4)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為___________；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是___________。

(5)與反應(yīng)，首次實現(xiàn)了用化學(xué)方法制取同時生成和化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，若生成5.6LF2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù))參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．A為固體；增加少量A物質(zhì)，氣體B；C的濃度不變，平衡不移動，故A正確；

B．斜率為平衡常數(shù)K=正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨溫度升高平衡常數(shù)減小，故B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)可知；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的平衡體系，恒溫恒容時，加入少量B，相當(dāng)于增大體系壓強，平衡不移動，則B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D．根據(jù)反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)可知；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的平衡體系，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確；

答案為C。2、D【分析】【分析】

如圖所示；該裝置為原電池，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，活動性M＞N，則M為負(fù)極，N為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由于活動性M＞N，所以N為原電池的正極，在正極上溶液中的H+獲得電子變?yōu)镠2；所以N上有氣泡產(chǎn)生，故A正確；

B．根據(jù)題意可知兩個電極的活動性M＞N；結(jié)合原電池反應(yīng)組成可知：較活潑金屬電極M電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動性較弱的石墨電極N為正極，故B正確；

C．原電池中陰離子向負(fù)極移動，M為負(fù)極，則移向M極；故C正確；

D．根據(jù)原電池反應(yīng)原理可知：電子由負(fù)極M經(jīng)外電路流向正極N；而電流的方向為正電荷的移動方向，電流方向與電子流向相反，因此導(dǎo)線中電流方向是由正極(N)流向負(fù)極(M)，故D錯誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．恒壓絕熱容器中發(fā)生；反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，則與平衡正向移動放熱有關(guān)，故A正確；

B．起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1：3，轉(zhuǎn)化量之比為1：3，則達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1；故B正確；

C．?dāng)嚅_3molH-H鍵的同時會生成6molN-H鍵；即消耗3mol氫氣時生成2mol氨氣，符合化學(xué)計量數(shù)之比，故C正確；

D．因為該反應(yīng)是在恒壓絕熱容器中發(fā)生；則壓強始終不變，若容器內(nèi)的壓強不再變化，不能判定平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案為D。4、B【分析】【分析】

溶液酸性越強；溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性＜中性＜堿性；先將溶液分為酸性；中性和堿性，然后根據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小。

【詳解】

①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7。①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大；pH小，所以溶液的pH從小到大的順序為：③①④②⑤，故合理選項是B。

【點睛】

本題考查溶液pH的大小比較，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，該題考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱是指稀的強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)除生成水放出熱量外，生成硫酸鋇沉淀也會放出熱量，則稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的焓變ΔH不是中和熱；故A錯誤；

B．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol—1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝—(2×283.0)kJ·mol—1，則逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H＝+(2×283.0)kJ·mol—1；故B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱才發(fā)生，故C錯誤；

D．在一定條件下；1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．任何情況下；由水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等，故仍為電中性，A錯誤；

B．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；B錯誤；

C．將水加熱，增大，水的電離平衡正向移動，增大；C錯誤；

D．氫離子濃度小于氫氧根離子濃度；為堿性溶液，四種離子可以大量共存，D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得，該溫度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃時的小，AgBr的溶解度隨溫度升高而增大，故t<25；故A正確；

B.a點對應(yīng)的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，沒有達到沉淀溶解平衡，a點和c點c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入適量的AgNO3固體；故B正確；

C.加入氯化鈉溶液的體積為0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol·L-1，硝酸銀的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6時，二者恰好反應(yīng)完全，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積是=0.1L=100mL；即x坐標(biāo)為(100，6)，故C錯誤；

D.pAg＝6時，二者恰好反應(yīng)完全，銀離子和氯離子的濃度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化銀的Ksp小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后Ag+濃度變小；pAg增大，故選曲線y，故D錯誤；

答案選CD。9、AB【分析】【詳解】

A．由丙烯與溴化氫的加成過程可知；Ⅰ和Ⅱ為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A正確；

B．由圖可知；中間產(chǎn)物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，則Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定，故B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)；不是快反應(yīng)，由丙烯與溴化氫的加成過程可知，①和③是慢反應(yīng)；②和④是快反應(yīng)，所以決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是①和③，故C錯誤；

D．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D錯誤；

故選AB。10、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)亞磷酸二級電離可知，等式兩邊同時取對數(shù)，則同理可得因為則所以表示的直線應(yīng)該在上方即L2；A正確；

B．對應(yīng)直線L2，將點(3,3.54)代入得，Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-7；B錯誤；

C．等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，生成NaH2PO3溶液，H2PO既電離又水解，電離平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)水解程度小于電離程度，則c(HPO)＞c(H3PO3)；C正確；

D．c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯酸性，D錯誤；

故選AC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中信息可知；在相同溫度下，反應(yīng)速率與蔗糖的濃度成正比，328.2K時，速率的數(shù)值是濃度數(shù)值的1.5倍，因此推出a=6.00，故A正確；

B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，在相同的濃度下，b的反應(yīng)速率小于318.2K的反應(yīng)速率，說明b的溫度低于318.2K；故B正確；

C．升高溫度v增大；降低反應(yīng)物濃度v減小，故同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變，故C錯誤；

D．相同溫度下；濃度越大反應(yīng)速率越快，達到一步所需時間越短，即蔗糖濃度減少一半所需的時間與蔗糖濃度成反比，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫是吸熱過程，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2；A項錯誤；

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol；即在稀溶液中1molNaOH完全反應(yīng)放出57.4kJ熱量，則含20gNaOH即0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ，B項正確；

C．石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol；則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項正確；

D．該反應(yīng)中生成的氧化物為CO，不是穩(wěn)定氧化物，所以碳的燃燒熱不是D項錯誤；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱中水為液態(tài)，甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1；故A錯誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1；故B正確；

C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜－38.6kJ?mol﹣1；故C錯誤；

D．物質(zhì)的量與熱量成正比，則1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ?mol﹣1；故D正確；

故選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應(yīng)該相連，故D錯誤；

故答案為：BC。15、BD【分析】【分析】

已知亞磷酸()是二元弱酸，用鹽酸滴定則a點溶質(zhì)是b點是

【詳解】

A．是二元弱酸，a點對應(yīng)的溶質(zhì)是水解常數(shù)電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，A項錯誤；

B．a(chǎn)點溶質(zhì)是b點是a點水解促進水的電離，則水的電離程度：a點大于b點；B項正確；

C．根據(jù)質(zhì)子守恒：C項錯誤；

D．b點溶質(zhì)是溶液中存在電荷守恒：D項正確；

故選：BD。16、CD【分析】【詳解】

A.燃料電池中；通入燃料的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；

B.當(dāng)0＜V≤22.4L時，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，則二者反應(yīng)生成碳酸鉀，電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正確；

C.當(dāng)22.4L＜V≤44.8L時，1＜n(CH4)≤2mol，在氫氧化鉀堿性條件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以負(fù)極反應(yīng)生成CO和HCO故C錯誤；

D.當(dāng)V=33.6L時，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在陰離子CO和HCO同時肯定存在陽離子K+；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，有4個電子層，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；故處于第四周期第VIII族；

(2)流程中電解池里電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，流程中“氯化”的化學(xué)方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

(4)TiCl4水解生成TiO2?xH2O，同時生成HCl，水解方程式為：TiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl；

(5)高溫爐中通入Ar的作用是做保護氣的作用；防止高溫條件下Mg和Ti被氧化；

(6)上述流程中電解熔融氯化鎂得到的鎂和氯氣在反應(yīng)中為反應(yīng)原料，故可循環(huán)利用的物質(zhì)有Mg和Cl2；

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用陽離子交換膜只允許鈉離子等陽離子通過，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以防止氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生副反應(yīng)?！窘馕觥康谒闹芷赩III族2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6COTiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl做保護氣的作用，防止高溫條件下Mg和Ti被氧化Mg和Cl2陽防止氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生副反應(yīng)18、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則P1＜P2；故答案為：＜；

②由圖可知，壓強一定時，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向ΔH<0，所以隨著溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是：KA=KB＞KC，故答案為：KA=KB＞KC；

③a．當(dāng)v正(H2)=2v逆(CH3OH)時；說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故a選；

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變時，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故b選；

c．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變；則混合氣體密度不變，當(dāng)混合氣體的密度不再改變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故c不選；

d．同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2；生成0.02molCO，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故d選；

故答案為：abd；

(2)①在T2℃、P2壓強時，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)；平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，列出三段式。

平衡常數(shù)K===400；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減小；CO與CH3OH的濃度比=平衡正向移動，c(H2)減小，增大；故答案為：400；減小；增大；

②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，Qc===200v(逆)；故答案為：＞；

③列出三段式。

p(CO)=p=0.375p，p(H2)=p=0.25p，p(CH3OH)=p=0.375p，Kp===故答案為：【解析】＜KA=KB＞KCabd400減小增大＞19、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)由電池的總反應(yīng)可知，該電池放電時，鎘在負(fù)極上被氧化生成氫氧化鎘、氫氧化氧鎳在正極上被還原生成氫氧化鎳，故正極的反應(yīng)式是2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；

(2)由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負(fù)極、B為正極，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO=2CO2；

(3)放電時，正極上Li1-xFePO4得電子生成LiFePO4，則正極的電極反應(yīng)式Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；

(4)液氨—液氧燃料電池中液氨為負(fù)極，失電子生成氮氣；氧氣為正極，得電子生成水，故電池的總反應(yīng)方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

Ⅱ.(5)A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則A為Si，工業(yè)上制取硅的化學(xué)方程式為2C+SiO22CO↑+Si。【解析】2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-CO-2e-+CO=2CO2Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO44NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2C+SiO22CO↑+Si20、略

【分析】【詳解】

分析：由四種常見有機物的比例模型示意圖可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)來解答。

詳解：（1）丁是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2OH；

（2）上述物質(zhì)只有苯是無色帶有特殊氣味的有毒液體；且不溶于水；密度比水小。溴易溶在有機溶劑，則向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無色；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

（4）當(dāng)n=6時，該有機物為C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3，共5種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3；

（5）堿性電解質(zhì)溶液中甲烷失去電子生成碳酸根離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及應(yīng)用，綜合性較強，但題目難度不大。【解析】CH3CH2OH液體分層，上層為橙色，下層為無色5（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O21、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知；充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鈉作陰極，應(yīng)該連接電源負(fù)極；

②放電時；硫為正極發(fā)生還原反應(yīng)；

③電解NaCl溶液生成氫氣；氯氣和氫氧化鈉；根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等判斷；

④在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應(yīng)與負(fù)極相連；

(2)根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知；Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子。

【詳解】

(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鈉作陰極，應(yīng)該連接電源負(fù)極；其陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。故答案為：負(fù)；Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)；

②放電時；硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是硫極。故答案為：硫；

③用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa，電解本質(zhì)為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度，可向溶液中加入(或通入)1mol氯化氫。故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氫；

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應(yīng)與負(fù)極相連，此鐵片與鈉極相連。故答案為：鈉；

(2)①放電時；交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動，在負(fù)極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，故答案為：有大量白色沉淀生成；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時；交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，有0.01mol氯離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子。故答案為：0.02；

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【點睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(1)①電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)電池反應(yīng)式知，其陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。【解析】負(fù)Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)硫2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑氯化氫鈉有大量白色沉淀生成0.02化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅰ△H＞0；為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，因此在高溫下是自發(fā)進行的；

②反應(yīng)II△H<0；為放熱反應(yīng)，降低溫度能增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，即一定向正反應(yīng)方向移動，在平衡移動時正反應(yīng)速率一直減小，逆反應(yīng)速率先減小后增大，故選：AD；

(2)已知甘油常壓沸點為290℃；若溫度過低，甘油是液態(tài)，與反應(yīng)物的接觸面積減小，速率下降，則溫度不能過低理由是：溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會降低；

(3)由于中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，故要加快反應(yīng)II的速率以快速消耗丙烯醛，即選擇催化劑降低Ea2；故選：C；

(4)①甘油的轉(zhuǎn)化率為80%；則甘油轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的選擇性為25%，則生成的丙烯酸的物質(zhì)的量為0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：

則平衡時n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常數(shù)為答案為2；

②濃度過高會降低丙烯酸的選擇性；理由是：氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性；

(5)A.反應(yīng)I是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；增大體系壓強，平衡逆向移動，不有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B.反應(yīng)的相同時間；選擇不同的催化劑，會影響丙烯酸的選擇性，也會改變丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)，故B錯誤；

C.適量的氧氣促進反應(yīng)II正向進行；能促進丙烯醛的轉(zhuǎn)化，能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率，故C正確；

D.升高反應(yīng)溫度；可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率，故D正確；

故選：CD。【解析】①.高溫②.A、D③.溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會降低④.C⑤.2⑥.氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性⑦.CD23、略

【分析】【詳解】

(1)SO2為反應(yīng)物，加入SO2平衡向正反應(yīng)方向移動；NO2的轉(zhuǎn)化率增大。

原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；列三段式有：

該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，設(shè)新平衡SO2的濃度為a；列三段式有：

則有=1；解得a=0.18mol/L；

(2)該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，雖然壓強減小，但平衡不發(fā)生移動?！窘馕觥竣?正反應(yīng)②.增大③.0.18mol/L④.不四、計算題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知相同條件下：①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)ΔH1

②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)ΔH2

③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)ΔH3

根據(jù)蓋斯定律：由①+②×3+③×1，整理可得4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)ΔH＝ΔH1+3ΔH2+18ΔH3；

(2)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-846.3kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝+2.8kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律；由①+②×2-③×2得：

CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH＝(-846.3+2.8×2+566.0×2)kJ·mol-1＝+291.3kJ·mol-1。【解析】ΔH1+3ΔH2+18ΔH3+291.3kJ·mol-125、略

【分析】【詳解】

列出三段式:

(1)5s時，生成物CH3OH的濃度為0.3mol/L。故答案為：0.3mol/L；

(2)0~5s內(nèi)，用反應(yīng)物H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)==0.18mol/(L·s)。故答案為：0.18mol/(L·s)；

(3)5s時；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為(0.7+2.1+0.3+0.3)：(1+3)=17：20。故答案為：17：20；

(4)列出平衡時三段式：

若反應(yīng)進行到15s時達到平衡；此時氣體的總物質(zhì)的量為(2mol-x+6mol-3x+x+x)=5.6mol，解得x=1.2mol。

①平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為=60%。故答案為：60%；

②A．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CH3OH；故A錯誤；

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等；正速率等于逆速率，反應(yīng)達到平衡，故B正確；

C．反應(yīng)物的濃度不再改變；生成物的濃度也不再改變，故C錯誤；

故答案為：B；

③若要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，即加快反應(yīng)速率，則可采取的措施為A．降低溫度，減慢速率，故不選；B．加入合適的催化劑，增活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，故B選；C．減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，故C不選；故答案為：B?！窘馕觥竣?0.3mol/L②.0.18mol/(L·s)③.17：20④.60%⑤.B⑥.B26、略

【分析】【詳解】

(1)由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)中氯酸鈉被氯化氫還原為二氧化氯，氯化氫被氯酸鈉氧化為氯氣，氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑、氯化氫是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物、氯氣是氧化產(chǎn)物；由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑氯酸鈉和還原劑氯化氫的物質(zhì)的量之比為1:1；由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化劑氯酸鈉的氧化性強于氧化產(chǎn)物氯氣，故答案為：Cl2；1:1；>；

(2)由圖可知，固體碳的鍵能為717kJ/mol、氫氣的鍵能為=432kJ/mol、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=