2025年北師大新版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷626考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時(shí)間反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A.18O原子完全存在于SO3中B.18O原子存在于O2、SO2、SO3中C.生成2molSO3D.SO2、SO3均為1.5mol2、為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D.進(jìn)一步提高石油加工工藝3、氯喹已經(jīng)被許多國家的食品和藥物管理局批準(zhǔn)用于治療新型冠狀病毒。氯喹的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.氯喹屬于芳香化合物B.氯喹分子中沒有手性碳原子C.氯喹能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D.氯喹與互為同系物4、下列有關(guān)濃硝酸說法正確的是A.保存在無色試劑瓶中B.易揮發(fā)C.常溫時(shí)與鐵反應(yīng)放出氫氣D.受熱不分解5、下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是A.B.C.D.6、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是A.常溫下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B.在遠(yuǎn)洋海輪的船體吃水線以下焊上一定數(shù)量的鋅板C.為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可將鋼管與直流電源的負(fù)極相連D.用鋅粒與稀H2SO4制H2時(shí)，往溶液中加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率7、制水煤氣的反應(yīng)同時(shí)也是制備合成氨原料H2的主要方法，反應(yīng)為現(xiàn)將一定量的原料充入一個(gè)容積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.CO與H2的物質(zhì)的量之比不變B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.v正(H2O)=v逆(CO)8、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是。

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B.G點(diǎn)收集到的C02的量最多C.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D.OEF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:79、下列有關(guān)物質(zhì)的類別的說法正確的是A.只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)B.2022年6月5日“神舟十四號”載人飛船成功發(fā)射?；鸺捎玫母邚?qiáng)度鈦合金屬于化合物C.體操運(yùn)動員比賽前為了防滑在手掌上涂抹的碳酸鎂，根據(jù)樹狀分類法，屬于鎂鹽、碳酸鹽、正鹽D.FeSO4?7H2O是由FeSO4和H2O按個(gè)數(shù)比1:7所組成的混合物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、反應(yīng)達(dá)到平衡；若升高溫度，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率變大；若減小壓強(qiáng)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)混合體系中C的體積分?jǐn)?shù)減小。試推測：

(1)逆反應(yīng)是______________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。

(2)縮小體積而加壓后，再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比A的濃度_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。

(3)若B是有色物質(zhì)，A、C是無色物質(zhì)，則減小壓強(qiáng)（增大體積），再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比混合物的顏色_______________（填“變深”“變淺”或“不變”）。11、請將合成下列高分子材料所用的單體；反應(yīng)類型填入相應(yīng)空格內(nèi)。

(1)聚氯乙烯單體為________;反應(yīng)類型為_______。

(2)單體為_____;反應(yīng)類型為_______。

(3)錦綸單體為________;反應(yīng)類型為________。12、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時(shí)會產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時(shí)代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實(shí)現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個(gè)穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。13、有一種礦石；經(jīng)測定含有鎂；硅、氧三種元素且它們的質(zhì)量比為12∶7∶16。

(1)用鹽的組成表示其化學(xué)式：___________。

(2)用氧化物的組成表示其化學(xué)式：_______。

(3)該礦石的成分屬于________(填物質(zhì)的分類)。

(4)寫出該礦石(氧化物形式)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。14、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）15、某溫度時(shí)；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

(2)反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：_______。16、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為____。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，反應(yīng)類型為____。

(4)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是____，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是____。

(5)下列屬于有機(jī)高分子化合物的是____(填標(biāo)號)。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤17、根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

Ⅰ．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

（1）由乙烷制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________________；反應(yīng)類型為______________。

（2）由乙烯制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________________；反應(yīng)類型為______________。

（3）以上兩種方法中____［填“（1）”或“（2）”］更適合用來制取一氯乙烷；原因是________。

Ⅱ．分別用一個(gè)化學(xué)方程式解釋下列問題。

（4）甲烷與氯氣的混合物在漫射光下一段時(shí)間；出現(xiàn)白霧：____________________。

（5）溴水中通入乙烯；溴水顏色褪去：____________________。

（6）工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇：____________________。

Ⅲ．（7）下列關(guān)于苯的敘述正確的是________（填序號）。

A．苯的分子式為屬于飽和烴。

B．從苯的凱庫勒式（）看；苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴。

C．二甲苯和的結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體。

D．苯分子中的12個(gè)原子都在同一平面上18、孔雀石的主要成分是

(1)試寫出孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料；分別采用濕法治煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有①木炭；②鐵屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另選其他試劑，寫出下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A.濕法治煉：____________________________；

B.高溫冶煉：_______________________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤20、原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤21、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤22、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤23、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤24、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤25、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤26、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)27、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產(chǎn)無水FeCl2；相同條件下，草酸根（C2O42-）的還原性強(qiáng)于Fe2+。某化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這一結(jié)論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3?xH2O]中草酸根含量和結(jié)晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2

（1）儀器a的名稱為____，B中的試劑為________。

（2）欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過程需先點(diǎn)燃A處酒精燈，原因是________。

（3）若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是________、________。

（4）某小組設(shè)計(jì)使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱；并達(dá)到了預(yù)期的目的。

左池石墨電極為___極，寫出右池電極反應(yīng)式：________。

（5）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

滴定過程：①稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品；配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamol?L-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___。

③該晶體中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

誤差分析：若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會使結(jié)晶水x的數(shù)值___。（填“偏高”“偏低”“無影響”）28、蛋白質(zhì)含量是食品營養(yǎng)價(jià)值的重要指標(biāo)之一。凱氏定氮法是測量蛋白質(zhì)中含氮量的常用方法。實(shí)驗(yàn)室測定蛋白質(zhì)中含氮量的具體流程如下：奶粉樣品(質(zhì)量ag)(NH4)2SO4NH3(NH4)2B4O7結(jié)果處理。回答下列問題：

(1)“消化”的目的是_______。

(2)“蒸餾”和“吸收”操作裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①組裝好儀器后，向水蒸氣發(fā)生器內(nèi)加蒸餾水，并加入數(shù)粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是_______。

②清洗儀器：打開K1，關(guān)閉K2。加熱燒瓶使水蒸氣充滿管路，停止加熱，關(guān)閉K1。燒杯中蒸餾水倒吸進(jìn)入反應(yīng)室，原因是_______；打開K2放掉洗滌水；重復(fù)操作2~3次。

③向燒杯中加入硼酸溶液及指示劑。消化液由樣液入口注入反應(yīng)室，并注入一定量的氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗后，封閉樣液入口。反應(yīng)室內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為_______，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

④反應(yīng)裝置使用了雙層玻璃，其作用是_______。

⑤檢驗(yàn)蒸餾操作中氨已完全蒸出的方法是_______。

(3)“蒸餾”后用cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定燒杯內(nèi)液體，發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸平均體積為vmL。則該奶粉樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。29、晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易自燃。請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度以及______________。30、Ⅰ．某小組學(xué)生通過觀察反應(yīng)中沉淀產(chǎn)生的快慢來定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。實(shí)驗(yàn)編號Na2S2O3蒸餾水蒸餾水c/(mol/L)V/mLc(mol/L)V/mLV/mLT/℃T/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.5l7aⅢ0.120.51740

(1)a=___________℃。

(2)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，探究___________(外界因素)對該反應(yīng)速率的影響。

(3)V=___________mL，加入VmL水的目的是___________。

Ⅱ．某研究小組探究甲烷和氯氣的反應(yīng)情況；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(4)水槽中盛放的液體應(yīng)為___________，其作用為___________。

(5)反應(yīng)片刻后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是___________。

Ⅲ．以太陽能為熱源，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示：

(6)過程Ⅱ的化學(xué)方程式為：___________。

(7)過程Ⅰ中每消耗1mol轉(zhuǎn)移___________mol電子。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)31、A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：ABCD

(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C___________、D___________；寫出D的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為___________(填寫化學(xué)式)，寫出AB的化學(xué)方程式：___________，寫出CD的離子方程式：___________。

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是___________(填寫化學(xué)式)，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)32、據(jù)科技日報(bào)道南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)。【Ni的相對原子質(zhì)量為59】33、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。34、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。35、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故18O原子可能存在于三種物質(zhì)中；故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析18O原子存在于O2、SO2、SO3中；故B正確；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；

D.根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒：n（SO2）＋n（SO3）＝2mol；故D項(xiàng)錯誤。

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.采用電解水法制取氫氣作為新能源會消耗大量的電能；故A符合題意；

B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)；利用煤的技術(shù)更完善，故B不符合題意；

C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車；減少汽車尾氣，也節(jié)約能源，故C不符合題意；

D.進(jìn)一步提高石油加工工藝；提高能源利用率，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。3、C【分析】【詳解】

A．氯喹分子結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，A說法錯誤；

B．氯喹分子中含有一個(gè)手性碳原子，如圖示“”標(biāo)記的碳原子：B說法錯誤；

C．氯喹分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，C說法正確；

D．該有機(jī)物與氯喹的分子式相同；但分子結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D說法錯誤；

答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．濃硝酸見光容易分解；因此應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，A錯誤；

B．濃硝酸屬于揮發(fā)性的酸；濃度越大，越容易揮發(fā)，B正確；

C．常溫下；Fe與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不會生成氫氣，C錯誤；

D．濃硝酸不穩(wěn)定受熱易分解，生成NO2、O2和水；D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中無元素化合價(jià)變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯；

B．為酸堿中和反應(yīng)；無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)原電池，故B錯；

C．雖然屬于氧化還原反應(yīng)；但為非自發(fā)進(jìn)行，故C錯；

D．屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；可設(shè)計(jì)為原電池，故D正確；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.鋁片在空氣中被O2氧化；使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，與電化學(xué)無關(guān)，故A符合題意；

B.鋅比鐵活潑；在海水中形成原電池，鋅做負(fù)極被氧化，正極的鐵被保護(hù)，可以用電化學(xué)原理解釋，故B不符合題意；

C.鋼管與直流電源的負(fù)極相連；成為電解池的陰極，可以得到保護(hù)，可以用電化學(xué)原理解釋，故C不符合題意；

D.滴加硫酸銅后；鋅將銅單質(zhì)置換出來附著在鋅表面形成原電池，鋅比銅活潑為原電池的負(fù)極，加速被氧化，加快反應(yīng)速率，可以用電化學(xué)原理解釋，故D不符合題意；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

原電池和電解池都是加快氧化還原反應(yīng)速率的裝置。7、A【分析】【詳解】

A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的CO與H2的物質(zhì)的量之比始終為1:1；因此不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)符合題意；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)不再發(fā)生變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不符合題意；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；氣體的物質(zhì)的量逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，可作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，C項(xiàng)不符合題意；

D．由可推得正逆反應(yīng)速率相等；可作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，D項(xiàng)不符合題意。

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．斜率表示反應(yīng)速率；斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，故A錯誤；

B．G點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開始到G點(diǎn)生成的二氧化碳；總共784ml，故B正確；

C．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為故C錯誤；

D．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1；故D錯誤；

故選B。9、A【分析】【詳解】

A．只含有一種元素的物質(zhì)，如O2和O3；屬于混合物，若只有一種化學(xué)式，則為單質(zhì)，A正確；

B．高強(qiáng)度鈦合金是以鈦為主體；另添加鉬；鈮、釩、鉻、錳、銅、鐵、硅等元素中的某幾種，屬于混合物，B不正確；

C．碳酸鎂的化學(xué)式為MgCO3；根據(jù)樹狀分類法，它屬于純凈物；化合物、鹽等，按交叉分類法，它屬于鎂鹽、碳酸鹽、正鹽等，C不正確；

D．FeSO4?7H2O屬于帶有結(jié)晶水的鹽，是由FeSO4和H2O按個(gè)數(shù)比1:7所組成的化合物；D不正確；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；B的平衡轉(zhuǎn)化率變大，說明升溫平衡正向移動，得出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；

(2)減壓后平衡時(shí)混合體系中C的體積分?jǐn)?shù)減??；說明減壓平衡逆向移動，逆反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)（壓縮體積）后，平衡正向移動，但根據(jù)勒·夏特列原理可知，平衡向減弱這種改變的方向移動，但一般不能抵消這種改變，故與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變大，故答案為：變大；

(3)與(2)同理，減小壓強(qiáng)（增大體積），平衡時(shí)各氣體的濃度均減小，混合物的顏色變淺，故答案為：變淺?！窘馕觥竣?放②.變大③.變淺11、略

【分析】【詳解】

(1)聚氯乙烯為加聚反應(yīng)，單體為CH2=CHCl；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(2)為縮聚產(chǎn)物，單體為反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；

(3)為縮聚產(chǎn)物，單體為NH2(CH2)5COOH，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)?！窘馕觥竣?CH2=CHCl②.加聚反應(yīng)③.④.縮聚反應(yīng)⑤.NH2(CH2)5COOH⑥.縮聚反應(yīng)12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機(jī)酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)113、略

【分析】【分析】

根據(jù)n=及原子個(gè)數(shù)比=原子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算；得出正確結(jié)論；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽。

【詳解】

鎂、硅、氧的質(zhì)量比為12：7：16，則鎂、硅、氧的原子個(gè)數(shù)比為=2:1:4

(1)該礦石用鹽的組成可表示為：Mg2SiO4；

(2)該礦石用氧化物的組成可表示為：2MgO?SiO2

(3)Mg2SiO4屬于鹽類；且屬于硅酸鹽；

(4)Mg2SiO4溶于與稀鹽酸生成MgCl2和SiO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2。

【點(diǎn)睛】

硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水的順序書寫；注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)；③金屬氧化物在前(活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后?！窘馕觥竣?Mg2SiO4②.2MgO·SiO2③.硅酸鹽④.2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO214、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；所以該反應(yīng)要放出能量，能量變化值的大小△E=E生-E反。

⑵從微觀角度看：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由圖可知；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是計(jì)算形成生成物水中的化學(xué)鍵放出的能量，關(guān)鍵是要搞清1molH2O中有2molH—O鍵?！窘馕觥糠懦鯡生—E反13681852<放出484舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。15、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Y、Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增多，則Y、Z為反應(yīng)物，X為生成物，且Δn（Z）：Δn（Y）：Δn（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Y+Z?2X，故答案為：3Y+Z?2X；

（2）由圖象可以看出，v（X）==0.025mol·L-1·min-1，故答案為：0.025mol·L-1·min-1?！窘馕觥?1)3Y+Z?2X

(2)0.025mol·L-1·min-116、略

【分析】(1)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層；試管②中裝有溴水，乙烯與溴水發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；1，2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，故試管②中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層；答案為：橙紅色褪去，液體不分層；橙黃色褪去，液體分層。

(2)

試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀被還原成無色的Mn2+；乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)；答案為：氧化反應(yīng)。

(3)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；答案為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)。

(4)

不純的乙烯燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸；故做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度；乙烯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，乙烯燃燒放出大量的熱，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙；答案為：檢驗(yàn)乙烯的純度；產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)

①聚乙烯可由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

②光導(dǎo)纖維的成分為SiO2；不屬于有機(jī)高分子化合物；

③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

④聚丙烯(PP)可由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

⑥石墨纖維的主要成分是C；屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子化合物；

屬于有機(jī)高分子化合物的為①③④⑤；答案選D?！窘馕觥?1)橙紅色褪去；液體不分層橙黃色褪去，液體分層。

(2)氧化反應(yīng)。

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)。

(4)檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)D17、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．（1）乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：取代反應(yīng)；

（2）在催化劑作用下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：加成反應(yīng)；

（3）用乙烷與氯氣制備氯乙烷時(shí)；副產(chǎn)物較多，目標(biāo)物質(zhì)不純凈，而乙烯與HCl的加成反應(yīng)，只生成氯乙烷，則更適合用來制取一氯乙烷的為（2），故答案為：（2）；產(chǎn)物純凈，沒有副產(chǎn)物生成；

Ⅱ．（4）甲烷與氯氣在光照條件下生成氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷等）和HCl，HCl在空氣中與水蒸氣結(jié)合得到鹽酸小液滴可形成白霧，甲烷與氯氣生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為故答案為：

（5）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（6）在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

Ⅲ．（7）A．苯的分子式為屬于芳香烴，故錯誤；

B.苯屬于芳香烴；分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，故錯誤；

C.苯分子的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵；6個(gè)碳碳鍵完全相同，因此鄰二甲苯不存在同分異構(gòu)體，故錯誤；

D.苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)；12個(gè)原子都在一個(gè)平面上，故正確；

故答案為：D?！窘馕觥咳〈磻?yīng)加成反應(yīng)（2）產(chǎn)物純凈，沒有副產(chǎn)物生成（答案合理即可）D18、略

【分析】【分析】

(1)孔雀石高溫分解生成氧化銅；二氧化碳和水。

(2)A.濕法治煉是硫酸銅被鐵置換生成銅單質(zhì)；B.高溫冶煉是碳和氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

【詳解】

(1)孔雀石高溫分解生成氧化銅、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式：故答案為：

(2)A.濕法治煉是硫酸銅被鐵置換生成銅單質(zhì)，因此氧化銅先與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅再和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：故答案為：

B.高溫冶煉是碳和氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三、判斷題(共8題，共16分)19、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。20、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤24、B【分析】略25、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。26、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

由裝置圖可知，C中Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，則A中產(chǎn)生HCl氣體，可用氯化鈉固體和濃硫酸加熱反應(yīng)制取HCl氣體，用濃硫酸干燥氣體，B中裝濃硫酸，因加熱時(shí)鐵粉易被空氣中的氧氣氧化，且反應(yīng)生成氫氣，因此先點(diǎn)燃A處酒精燈排盡裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，尾氣是剩余的HCl氣體和H2；HCl氣體易溶于水導(dǎo)氣管直接插入D中會引起倒吸。

【詳解】

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；B中的試劑為濃硫酸，可干燥HCl氣體；

（2）欲制得純凈的FeCl2；實(shí)驗(yàn)過程需先點(diǎn)燃A處酒精燈，原因是用HCl排盡裝置中的空氣，防止鐵被氧化，使產(chǎn)品不純；

（3）若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

（4）草酸根(C2O42?)的還原性強(qiáng)于Fe2+可知，圖中左側(cè)鐵離子得到電子，右側(cè)草酸根離子失去電子，則左側(cè)石墨電極為正極，右池電極反應(yīng)式為C2O42??2e?=2CO2↑；

（5）C2O42?被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化，由5C2O42?+2MnO4?+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，晶體中C2O42?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，消耗高錳酸鉀體積偏大，導(dǎo)致測定C2O42?的含量偏大，則會使結(jié)晶水x的數(shù)值偏低?！窘馕觥糠忠郝┒窛饬蛩嵊肏Cl排盡裝置中的空氣，防止鐵被氧化，使產(chǎn)品不純發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收正C2O42??2e?=2CO2↑溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化偏低28、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是測定蛋白質(zhì)中含氮量，奶粉樣品“消化”將氮元素轉(zhuǎn)化為硫酸銨，再將生成的硫酸銨與氫氧化鈉溶液混合并加熱反應(yīng)生成氨氣，生成的氨氣通入H3BO3溶液中吸收；最后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，計(jì)算奶粉樣品中的氮含量。

【詳解】

(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是測定蛋白質(zhì)中含氮量；奶粉樣品“消化”的目的是將奶粉樣品中的氮元素富集并轉(zhuǎn)化為銨鹽，便于氮元素的測定；

(2)①組裝好儀器后；向水蒸氣發(fā)生器內(nèi)加蒸餾水，并加入數(shù)粒玻璃珠。加入玻璃珠相當(dāng)于加沸石，其作用是防止液體暴沸；

②清洗儀器：打開K1，關(guān)閉K2。加熱燒瓶使水蒸氣充滿管路，停止加熱，關(guān)閉K1。燒杯中蒸餾水倒吸進(jìn)入反應(yīng)室，原因是關(guān)閉K1后；水蒸氣冷卻，則管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，而外界的大氣壓不變，則大氣壓將蒸餾水壓入反應(yīng)室，引起倒吸；

③反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氨氣，離子方程式為+OH?NH3↑+H2O，生成的氨氣通入燒瓶用H3BO3進(jìn)行吸收生成(NH4)2B4O7，則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O；

④反應(yīng)裝置使用了雙層玻璃；可以起到保溫的作用，減少熱量散失，有利于氨氣逸出；

⑤檢驗(yàn)蒸餾操作中氨已完全蒸出的方法是撤去冷凝管末端的燒杯；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近冷凝管下端出口，若試紙不變藍(lán)，或用pH試紙檢驗(yàn)餾出液為中性，說明氨氣已經(jīng)完全蒸出；

(3)根據(jù)題意，滴定過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為cmol·L-1×v×10-3L=cv×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，n[(NH4)2B4O7]=n(HCl)=mol，則n(N)=2n[(NH4)2B4O7]=cv×10-3mol，則ag樣品中氮元素的含量為×100%=或【解析】將奶粉樣品中的氮元素轉(zhuǎn)化為銨鹽，便于氮元素的測定防止液體暴沸溫度降低，管路中壓強(qiáng)減小，形成負(fù)壓+OH?NH3↑+H2O2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O保溫使氨氣完全蒸出用pH試紙檢驗(yàn)餾出液為中性(或撤去冷凝管末端的燒杯，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近冷凝管下端出口，若試紙不變藍(lán))或29、略

【分析】【詳解】

（1）高溫下用碳與二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）①通過鋅與稀硫酸反應(yīng)制備的氫氣中混有水蒸氣，但SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃，應(yīng)在氫氣參加反應(yīng)前先干燥，所以B中的試劑是濃硫酸；C裝置的目的是使SiHCl3和氫氣充分混合，進(jìn)而進(jìn)入D裝置中反應(yīng)，因此加熱C的目的是使SiHCl3汽化；②D中SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成固體硅，反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，因?yàn)榉磻?yīng)加熱到1000～1100℃，所以必須用石英管。③由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2CO↑濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質(zhì)生成在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3+H2Si+3HCl排盡裝置中的空氣30、略

【分析】【詳解】

（1）對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ；Ⅲ；只有溫度不同，則a=30℃。

（2）根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，V=8，Na2S2O3濃度不同，探究Na2S2O3濃度(外界因素)對該反應(yīng)速率的影響；

（3）根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，V=8，Na2S2O3濃度不同；加入VmL水的目的是保證溶液總體積相同；

（4）氯氣不溶于飽和食鹽水；則水槽中盛放的液體應(yīng)為飽和食鹽水，其作用為吸收生成的HCl。

（5）甲烷和氯氣反應(yīng)生成的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳均為油狀液體；該油狀液滴可能為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；

（6）過程Ⅱ的反應(yīng)即氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑；

（7）過程Ⅰ反應(yīng)為2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)，當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則每消耗1mol轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘馕觥?1)30

(2)Na2S2O3濃度。

(3)8保證溶液總體積相同。

(4)飽和食鹽水吸收生成的HCl

(5)二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳。

(6)3FeO+H2OFe3O4+H2↑

(7)2五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若B使品紅溶液褪色，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為硫或硫化氫、B為二氧化硫、C為三氧化硫、D為硫酸；碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：SO3；H2SO4；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為氨氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮、D為硝酸；AB的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；CD的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故答案為：NO2；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2H++2NO+NO；

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、D為氫氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！窘馕觥縎O3H2SO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2ONO24NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2H++2NO+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)32、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算。

【詳解】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價(jià)電子包括3d與4s能級電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO，面對角線上的3個(gè)O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)