2025年西師新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、向pH=3的CH3COOH溶液中加入等體積、等pH的HCl溶液，CH3COOH的電離平衡A.不移動B.正向移動C.逆向移動D.無法判斷2、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為。

A.2B.3C.4D.63、乙炔的二聚體CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一種重要化工原料。下列關(guān)于CH≡C-CH=CH2說法錯誤的是A.其加聚產(chǎn)物還可以使溴水褪色B.與互為同分異構(gòu)體C.催化加氫后所得烷烴的一氯代物有2種D.完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙炔耗氧量相同4、某烴的分子式為它不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，可使酸性溶液褪色，符合上述條件的烴有(不考慮立體異構(gòu))A.19種B.20種C.21種D.22種5、實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備2—硝基甲苯，反應(yīng)原理為+HNO3+H2O；下列說法錯誤的是。

A.球形冷凝管應(yīng)從a口進(jìn)水B.本實(shí)驗(yàn)會生成副產(chǎn)物C.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易于控制溫度D.將產(chǎn)物倒入氫氧化鈉溶液中，振蕩后溶液分層，2-硝基甲苯在上層6、化合物丙由如下反應(yīng)制得：C4H10O甲C4H8乙C4H8Br2丙。丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能的是（）A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br7、疫情給我們生活帶來很多不便?！昂怂釞z測”“體溫檢測”中需要用到棉簽、酒精、體溫計等。下列有關(guān)說法錯誤的是A.棉簽上棉花的主要成分屬于天然高分子化合物B.酒精和“84”消毒液殺死病毒的原理不同C.體溫計中的水銀在工業(yè)上采用熱分解方法冶煉制得D.醫(yī)務(wù)工作者常用體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精消毒評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%,其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。

方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖所示。

請?zhí)羁?

（1）A的分子式為_____。

（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是_____。

a.A的相對分子質(zhì)量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氫譜圖。

d.A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。9、已知水的電離平衡曲線如圖所示:

據(jù)圖回答下列問題:

①圖中A、B、C三點(diǎn)處的大小關(guān)系為____________________________________。

②在A點(diǎn)處,溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點(diǎn)變化到________點(diǎn)。

③在B點(diǎn)處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B點(diǎn)處,0.5mol/L溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點(diǎn)處，1g水中含有H+的個數(shù)為___________，水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關(guān)系為________________。10、完成下列離子方程式：

(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液_______11、(1)下列有機(jī)物命名正確的是____________。

A.1，3，4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷。

C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔。

(2)某烷烴的相對分子質(zhì)量為128，其化學(xué)式為_________。若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________，其系統(tǒng)命名為_________，該烴的一氯取代物有________種。12、蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料；不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（蘇丹紅一號）（苯胺）（2-萘酚）

（提示：可表示為）

（1）蘇丹紅一號的化學(xué)式（分子式）為______。

（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號）_____。

（A）（B）（C）（D）

（3）上述化合物（C）含有的官能團(tuán)是_____。

（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E與溴在有催化劑存在時反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是______________________________，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類型是____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯誤14、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯誤15、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯誤16、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤17、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯誤18、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤19、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)20、踐行綠水青山就是金山銀山的發(fā)展理念；就要做好大氣污染和水污染防治。

（1）為落實(shí)“污水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2；NO、CO；不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：

①氣體l中主要含有___。

②已知X是空氣，通入過量X是否合理__(填是或否)，理由是__；NaNO2溶液綜合處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；捕獲劑所捕獲的氣體成份主要是___。

（2）為了提高汽車尾氣中NOx的去除率，有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放，可以采用NSR(NOx儲存還原)處理。其工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行；如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③有人根據(jù)上述模擬過程認(rèn)為，使用了催化反應(yīng)器雖然能將NOx轉(zhuǎn)化為N2，但從環(huán)保角度汽車仍然需要限行。請簡述限行的理由：___。21、某工廠混合物漿液中含Na2CrO4和少量Al(OH)3、MnO2，考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小組利用電解分離裝置(如下圖)使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，并在工業(yè)生產(chǎn)中對它們進(jìn)行廣泛應(yīng)用。

I.固體混合物的分離和利用(部分操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。

(1)向溶液A中通過量的CO2生成B的離子方程式為_______。

(2)工業(yè)中可以利用碳酸鈉溶液吸收反應(yīng)②中產(chǎn)生的氯氣，寫出含1molNa2CO3的溶液恰好吸收1molCl2的離子方程式_______。(已知常溫下H2CO3Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClOKa=2.98×10-8)

II.含鉻元素溶液的分離和利用。

(3)用惰性電極電解時，電解池陽極區(qū)的溶液中含鉻的粒子有其中含有的原因是：_______。(結(jié)合離子方程式及文字?jǐn)⑹稣f明原因)

(4)利用電解后的溶液制備重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下。

已知：重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，桔紅色晶體，略有吸濕性，易溶于水，不溶于乙醇；Na2Cr2O7·2H2O的式量為298。

①流程中分離操作包括_______、洗滌、干燥，其中洗滌時最好選用_______(填試劑名稱)。

②準(zhǔn)確稱取上述流程中的產(chǎn)品3.1700g配成250mL溶液，取出25.00mL放于錐形瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀溶液，放于暗處5min；然后加入100mL水和2—3滴淀粉指示劑；最后根據(jù)I2+2=2I-+用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：_______。若實(shí)驗(yàn)中平均用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鈉晶體的純度為_______。22、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源；又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn；Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①滴定選用的指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會__________(填“偏高”“偏低”“不變”)。

(3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①向?yàn)V液中加入___________使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)3.2≤pH＜5.9，使___________沉淀完全；③過濾；④向?yàn)V液中滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH為________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離平衡常數(shù)Ka=在一定溫度下不變；向pH=3的CH3COOH溶液中加入等體積、等pH的HCl溶液，混合后溶液中c(H+)==10-3mol/L，CH3COOH和CH3COO-濃度均減少一半，代入電離平衡常數(shù)計算公式計算Ka不變，即H+對電離平衡的抑制作用和稀釋對電離平衡的促進(jìn)作用相抵消，所以CH3COOH的電離平衡不移動；

故答案選A。2、C【分析】【詳解】

硼氮苯和苯具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且氮、硼兩種原子互相交替，若一個氯原子首先取代硼原子上的氫原子，根據(jù)分子的對稱性另一個氯原子有3種可能取代的位置；若一個氯原子取代氮原子上的氫原子，則另一個氯原子只有1種取代氫原子的位置，故選C。3、B【分析】【詳解】

A．碳碳三鍵發(fā)生加聚反應(yīng)后還存在碳碳雙鍵；能使溴水褪色，選項(xiàng)A正確；

B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式為C4H4，的分子式為C4H6；兩者不可能形成同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯誤；

C．催化加氫后所得烷烴為正丁烷；分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其一氯代物有2種，選項(xiàng)C正確；

D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最簡式均為CH；完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙炔耗氧量相同，選項(xiàng)D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

該烴不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，可判斷該烴為苯的同系物：如果苯環(huán)上是1個取代基，則為丁基，-CH2-CH2-CH2-CH3或-（CH3）CH-CH2-CH3或-CH2-CH（CH3）2或-C（CH3）3，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的苯的同系物是與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，故-C（CH3）3不符合，共3種；若苯環(huán)上是2個取代基，可能一個是甲基，另一個為正丙基(-CH2-CH2-CH3)或異丙基()，而兩個烷基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，共6種；若苯環(huán)上是2個取代基，還可能兩個都是乙基，兩個取代基的關(guān)系是鄰間對三種位置，共3種；若苯環(huán)上是3個取代基，則兩個是甲基，一個是乙基，共有6種；若苯環(huán)上是4個取代基，則是4個甲基，共有3種，故總共是3+6+3+6+3=21種，選C。5、D【分析】【詳解】

A．冷凝管中水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水上口出水；故A正確；

B．甲基使苯環(huán)的鄰對位上的氫原子變得易被取代，故會生成副產(chǎn)物故B正確；

C．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻；易于控制溫度，故C正確；

D．2-硝基甲苯密度大于水；故與氫氧化鈉溶液分層后，2-硝基甲苯在下層，故D錯誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

C4H10O在濃硫酸等催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成烯烴，其可能為CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3或(CH3)2CH=CH2，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，其可能產(chǎn)物為CH3CH2CHBrCH2Br、CH3CHBrCHBrCH3、(CH3)2CBrCH2Br。故選B。7、D【分析】【詳解】

A．棉花的主要成分是屬于天然高分子化合物的纖維素；故A正確；

B．酒精消毒的原理是其能夠滲入細(xì)菌體內(nèi)；吸收細(xì)菌蛋白質(zhì)當(dāng)中的水分，使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生凝固，從而導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性以及沉淀，從而達(dá)到殺菌的目的，而84消毒液的消毒原理是84當(dāng)中的次氯酸根能夠通過與細(xì)菌細(xì)胞壁以及病毒外殼發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使得病菌裂解從而達(dá)到消毒效果，兩者殺死病毒的原理不同，故B正確；

C．汞屬于不活潑金屬；體溫計中的水銀在工業(yè)上采用熱分解HgO的方法冶煉制得，故C正確；

D．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精消毒效果最好；所以醫(yī)務(wù)工作者常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精消毒，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各元素的含量；結(jié)合相對分子質(zhì)量確定有機(jī)物A中C；H、O原子個數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式；

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰；說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應(yīng)的各種H原子個數(shù)之比，根據(jù)分子式可知分子中H原子總數(shù)，進(jìn)而確定甲基數(shù)目；

(3)根據(jù)A分子的紅外光譜可知，結(jié)構(gòu)中含有C6H5C-；C=O、C—O、C—C等基團(tuán)；結(jié)合核磁共振氫譜確定確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)有機(jī)物A中C原子個數(shù)N(C)==9，有機(jī)物A中H原子個數(shù)N(H)==10，有機(jī)物A中O原子個數(shù)N(O)==2，所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應(yīng)的各種H原子個數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)為10，峰面積之比為1:2:2:2:3，進(jìn)而可以確定分子中含1個甲基，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的氫有3種，H原子個數(shù)分別為1個、2個、2個，由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外還有兩種氫，且兩種氫的個數(shù)分別為2個、3個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵、C=O、C—O等，所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為C6H5COOCH2CH3，故答案為C6H5COOCH2CH3?！窘馕觥緾9H10O2bc9、略

【分析】【分析】

Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大；A點(diǎn)變化到D點(diǎn)，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減??；B點(diǎn)處Kw=10-12，根據(jù)c(H+)·c(OH-)=K(w)，計算出c(H+)；進(jìn)而計算溶液的pH。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示，A點(diǎn)處Kw=10-14，B點(diǎn)處Kw=10-12，C點(diǎn)處Kw介于10-14和10-12之間；所以B＞C＞A；

（2）從A點(diǎn)變化到D點(diǎn)，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，溫度不變時往水中通入適量的HCl氣體，溶液中c(H+)增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)減?。?/p>

（3）B點(diǎn)處Kw=10-12，則c(H+)==10-10(mol/L)；pH=10；

（4）B點(diǎn)處Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，c（H+）=c（OH-）；溶液呈中性，pH=6；

（5）1g水的體積為1×10-3L，A點(diǎn)處水的c(H+)=10-7mol/L，則氫離子的物質(zhì)的量為1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，則氫離子的個數(shù)為10-10NA或水的電離平衡常數(shù)為水的離子積常數(shù)為故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw?！窘馕觥緽＞C＞AD10610-10NA或K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw10、略

【分析】【分析】

書寫離子方程式時；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。

【詳解】

(1)BaCl2溶液與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，離子方程式為Ba2++===BaSO4↓，答案：Ba2++===BaSO4↓；

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【點(diǎn)睛】

離子方程式書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒?！窘馕觥緽a2++===BaSO4↓Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓11、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題分析：本題主要考查烷烴的命名及性質(zhì)。

(1).A.1；2，4-三甲苯，故A錯誤；B.2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.2-甲基-2-丙醇，故C錯誤；D.3-甲基-1-丁炔，故D錯誤。故選B。

(2).根據(jù)烷烴化學(xué)式通式CnH2n+2可得12n+2n+2=128，解得n=9，所以該烷烴的化學(xué)式為C9H20。該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2C(CH3)3；其系統(tǒng)命名為2，2，4，4-四甲基戊烷，該烴的一氯取代物有2種。

點(diǎn)睛：用系統(tǒng)命名法命名含有官能團(tuán)的有機(jī)物時，首要考慮的是官能團(tuán)。要選擇含有官能團(tuán)的最長的碳鏈作主鏈，主鏈的編號要從離官能團(tuán)最近的一端開始?！窘馕觥竣?B②.C9H20③.(CH3)3CCH2C(CH3)3④.2,2,4,4—四甲基戊烷⑤.212、略

【分析】【分析】

（1）蘇丹紅-號含有C；H、O、N等元素；可根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；

（2）根據(jù)同分異構(gòu)體分子式相同；結(jié)構(gòu)不同進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)（C）的結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團(tuán)；

（4）根據(jù)E所含有的官能團(tuán)判斷性質(zhì)；

（5）E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱；可發(fā)生酯化反應(yīng)。

【詳解】

（1）蘇丹紅-號含有C、H、O、N等元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C15H12N2O；

（2）2-萘酚的分子式為C10H8O，題中（A）（B）（C）的分子式也為C10H8O，與2-萘酚互為同分異構(gòu)體，（D）的分子式為C10H10O；與2-萘酚的分子式不同，不是同分異構(gòu)體關(guān)系，答案為（A）（B）（C）；

（3）根據(jù)（C）的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；醛基；

（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，二氧化碳是2mol，這說明E分子中含有2個羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為與溴發(fā)生取代時，苯環(huán)上有兩種性質(zhì)不同的H，所以取代產(chǎn)物有兩種，分別為E含有羧基，具有酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）E分子中含有2個羧基，與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應(yīng)用。本題注意同分異構(gòu)體的判斷，為該題的難點(diǎn)，也是易錯點(diǎn)。【解析】①.C15H12N2O②.（A）（B）（C）③.碳碳雙鍵、醛基④.⑤.⑥.⑦.酯化反應(yīng)三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。14、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯誤。15、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯誤。16、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則NaNO2被氧化得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有CO、N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題。

（2）①由圖a可知一氧化氮在催化劑存在時生成了二氧化氮，二氧化氮和氧化鋇生成了硝酸鋇，硝酸鋇加入還原性氣體，釋放出氮?dú)?，?shí)現(xiàn)了氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無害的氮?dú)?，由圖a可知，第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水；根據(jù)化合價的變化，寫出化學(xué)方程式，用化合價升降法配平化學(xué)方程式，在催化過程中產(chǎn)生了氨氣，考慮它對環(huán)境的影響。

【詳解】

（1）工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2，CaCO3、CaSO3，由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則NaNO2被氧化得到硝酸鈉，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓l(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++N2O?=N2↑+2H2O；

故答案為N2、NO、CO；否；會使部分NO最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，降低含NH4+廢水的處理效果；NH4++NO2-=N2↑+2H2O；CO；

（2）①由圖a可知一氧化氮在催化劑存在時生成了二氧化氮，二氧化氮和氧化鋇生成了硝酸鋇，硝酸鋇加入還原性氣體，釋放出氮?dú)?，?shí)現(xiàn)了氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無害的氮?dú)?，所以儲存NOx的物質(zhì)是BaO；

故答案為BaO；

②由圖a可知，第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，故化學(xué)方程式為8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O；

故答案為8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O；

③圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系；可以看出氫氣的量最小時，氨氣的量最多，氨氣是有毒的氣體，會對環(huán)境產(chǎn)生污染；

故答案為催化劑的使用增加了NH3的排放，對環(huán)境產(chǎn)生污染?！窘馕觥竣?N2、NO、CO②.否③.會使部分NO最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，降低含NH4+廢水的處理效果④.NH4++NO2-=N2↑+2H2O⑤.CO⑥.BaO⑦.8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O⑧.催化劑的使用增加了NH3的排放，對環(huán)境產(chǎn)生污染21、略

【分析】【分析】

I．在Al(OH)3、MnO2固體混合物中加入NaOH時，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，通入CO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，再加熱分解為Al2O3，最后熔融電解生成Al；固體D為MnO2；與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)可制取氯氣。

II．依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解池的工作原理知，在直流電場的作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；在電解過程中，OH-在陽極室失去電子生成氧氣，溶液的酸性增強(qiáng)，通過陰離子交換膜移向陽極室的有部分轉(zhuǎn)化為故分離后含鉻的粒子有

【詳解】

I．(1)根據(jù)以上分析，溶液A為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通過量的CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=+Al(OH)3↓，故答案為：+CO2+2H2O=+Al(OH)3↓；

(2)由電離常數(shù)可知，酸性：H2CO3>HClO>HC根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)規(guī)律，含1molNa2CO3的溶液恰好吸收1molCl2的離子方程式為：Cl2++H2O=+Cl-+HClO，故答案為：Cl2++H2O=+Cl-+HClO；

II．(3)根據(jù)以上分析，在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動，陽極區(qū)水放電產(chǎn)生H+促進(jìn)2+2H+?+H2O平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：在陽極發(fā)生2+2H+?+H2O反應(yīng)；

(4)①由流程圖可知；分離操作包括過濾；洗滌、干燥；重鉻酸鈉晶體易溶于水、不溶于乙醇，用水洗滌重鉻酸鈉晶體損失較多，可用乙醇洗滌，乙醇又易揮發(fā)，能得到大量的純凈的重鉻酸鈉晶體，故答案為：過濾；乙醇；

②滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，碘與淀粉溶液變藍(lán)，溶液為藍(lán)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色或者不恢復(fù)；由+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+可以知道，存在~6n()=n()=0.1000mol/L0.060L=0.001mol，250mL溶液中含有的物質(zhì)的量為0.001mol=0.01mol