2025年牛津譯林版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），正確的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加入適量乙醇，充分反應(yīng)B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.乙烷（乙烯）：加入適量H2，適當(dāng)條件下進(jìn)行反應(yīng)D.乙醇（乙酸）：加入金屬鈉，蒸餾2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=12}的溶液：rm{Ca^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Br^{-}}rm{HSO_{3}^{-}}B.無色溶液：rm{K^{+}}rm{Al^{3+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}C.通入rm{H_{2}S}無沉淀：rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-2}mol/L}的溶液：rm{Fe^{3+}}rm{Ba^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}3、下列實(shí)驗(yàn)中；對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中持續(xù)通入CO2至過量溶液先渾濁后變澄清原溶液一定是NaAlO2溶液B向溶液中加入KSCN溶液并滴入一定量鹽酸溶液開始無現(xiàn)象，滴入鹽酸后變?yōu)檠t色原溶液中可能含有Fe2+、NOC將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色H2O2氧化性比Fe3+強(qiáng)D向1mL1%的NaOH溶液中滴加2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL的有機(jī)物Y未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)物Y中不含醛基A.AB.BC.CD.D4、下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是（）A.Fe（OH）3B.FeCl3C.CuSD.FeCl25、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，正確的是（）A.光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B.在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖C.泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁D.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．元素M為第四周期元素，M原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：

（1）向MSO4溶液中加入過量NaOH溶液生成離子[M（OH）4]2-．若不考慮空間構(gòu)型，則[M（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為____．

（2）Y元素原子外圍電子排布圖為____．

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____．

（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式____；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g?cm-3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型____（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計(jì)算鋁的原子半徑r（A1）=____pm．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位；已知：4053≈6.64×107，=1.414）7、某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)；步驟見下圖．請回答下列問題：

（1）步驟①和④的操作名稱分別是____，____．

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是____．

（3）猜想和驗(yàn)證：（并完成相應(yīng)填空）

。猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口____猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________猜想Ⅲ成立8、（2015秋?杭州期中）50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____．

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”或“不相等”），所求中和熱____（填“相等”或“不相等”）．

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)____；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．9、高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）

△H=akJ?mol-1．

（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s；石墨）=2Fe（s）+3CO（g）

△H1=+489.0kJ?mol-1；

②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1．則a=____．

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____，溫度升高后，K值____（填“增大”；“不變”或“減小”）．

（3）在T℃時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____．

②下列說法正確的是____（填字母）．

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)；標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

b．增加Fe2O3的量；可以提高CO的轉(zhuǎn)化率。

c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率。

d．甲；乙容器中；CO的平衡濃度之比為2：3

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度；等體積的NaCl溶液．

①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是____（填字母）．

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是____（填名稱）．

（5）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=____．10、紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是____．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2．

已知圖中4個(gè)洗氣瓶均裝有檢測液．現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水．

試回答下列問題．

第一個(gè)洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有____性．第一個(gè)洗氣瓶的作用是____．第二個(gè)洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有____性．11、某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)；現(xiàn)列表如下：

表一廢水中各物質(zhì)的含量。

。物質(zhì)FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2（SO4）2污泥質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（%）15.07.00.400.345.0表二FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度。

。溫度/℃1020304050FeSO4溶液度（g）15.620.526.532.940.248.6Al2（SO4）3溶解度（g）31.233.536.440.445.752.2該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．

（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻?；完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：

①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是____．

②將工廠廢水過濾；用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；

③____，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；

④____；目的是分離出Ag；

（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．

⑤將第____步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，____，濾出FeSO4?7H2O晶體。

（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____．

（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是____．12、氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．

（1）為了完成步驟Ⅰ；可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉(zhuǎn)化為固體a．

在該實(shí)驗(yàn)中，加熱A、C裝置中的酒精燈時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃______裝置的酒精燈，D裝置的作用是______，C裝置中生成的產(chǎn)物是______．

（2）步驟Ⅱ中的操作是：將步驟Ⅰ中的固體加入到容器中，然后加入______；固體完全溶解．

（3）步驟Ⅲ中加入的試劑是H2O2，其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．

（4）步驟Ⅳ中應(yīng)先加入某試劑，然后過濾得到濾液．為了調(diào)節(jié)溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是______．

（5）步驟V中，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2?2H2O晶體．現(xiàn)欲得到無水CuCl2，在實(shí)驗(yàn)室也可以采用上述裝置完成CuCl2?2H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對錯(cuò)）14、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對錯(cuò)）15、常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA．____（判斷對錯(cuò)）16、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對錯(cuò)）17、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L，則溶液中陽離子一定是Fe2+，Cu2+．____（判斷對錯(cuò)）18、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別____

（3）乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)____

（4）乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)____

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2____

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵____

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可實(shí)現(xiàn)____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別____

（11）乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA____．評卷人得分四、解答題(共4題，共36分)19、欲使100g9.32%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%

①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？

②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3，計(jì)算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）20、下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

請你根據(jù)表中所給元素；回答下列問題：

（1）在短周期的所有元素中______的原子半徑與______的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號）．

（2）該表中金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是______（填兩種即可）．

（3）海水中除氫；氧元素外含量最多的元素；其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．

（4）寫出分別由a、b；h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式______．

（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，請你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性______2H2O+O2↑21、常溫下，pH=6的鹽酸稀釋100倍后的pH是多少？此時(shí)溶液中c（H+）和c（Cl-）的比值是多少？22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3．試計(jì)算：

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）取出這種鹽酸100mL；稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

（3）在40.0mL0.065mol?L-1Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)23、一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O其中A為單質(zhì)（必要時(shí)可加熱）；請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：____．

（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是____．

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．如何稀釋B的濃溶液____

（4）若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：____．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是____mol．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A．乙酸乙酯中混有新雜質(zhì)乙醇；

B．CaO與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；

C．乙烷中混有新雜質(zhì)氫氣；

D．二者均與Na反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．乙酸乙酯中混有新雜質(zhì)乙醇；不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液；分液來除雜，故A錯(cuò)誤；

B．CaO與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；然后蒸餾可除雜，故B正確；

C．乙烷中混有新雜質(zhì)氫氣；不能除雜，應(yīng)選溴水；洗氣可除雜，故C錯(cuò)誤；

D．二者均與Na反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選NaOH；蒸餾除雜，故D錯(cuò)誤；

故選B．2、D【分析】解：rm{A}該溶液為堿性溶液；鈣離子、銨離子和亞硫酸氫根離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；

B；碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀；在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；

C；硫化氫能夠銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；不滿足通入硫化氫氣體無沉淀的條件，故C錯(cuò)誤；

D、該溶液為酸性溶液，rm{Fe^{3+}}rm{Ba^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}離子之間不發(fā)生反應(yīng)；也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．

A、常溫下rm{pH=12}的溶液為堿性溶液；鈣離子；銨離子、亞硫酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；

B；鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

C；銅離子能夠與硫化氫反應(yīng)生成氯化銅沉淀；

D、rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-2}mol/L}的溶液為酸性溶液；離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)rm{.}有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力rm{.}該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即rm{(1)}能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；rm{(2)}能生成難溶物的離子之間；rm{(3)}能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；rm{(4)}能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：rm{(1)}溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}rm{(2)}溶液的顏色，如無色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；rm{(3)}溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；rm{(4)}是“可能”共存，還是“一定”共存等．【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】A．氫氧化鋁與二氧化碳；水不反應(yīng)；

B．亞鐵離子在酸性溶液中；與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；

C．不能排除硝酸根離子的影響；

D．1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，堿不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下．【解析】【解答】解：A．氫氧化鋁與二氧化碳、水不反應(yīng)，則若為NaAlO2的溶液；溶液變渾濁后不會(huì)消失，則可能為石灰水，故A錯(cuò)誤；

B．亞鐵離子在酸性溶液中；與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則溶液先無明顯現(xiàn)象，加鹽酸后液變?yōu)檠t色，故B正確；

C．不能排除硝酸根離子的影響；應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故C錯(cuò)誤；

D．1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液；堿不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下，所以實(shí)驗(yàn)失敗，故D錯(cuò)誤．

故選B．4、C【分析】【分析】A；氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化化合生成氫氧化鐵；

B；鐵和氯氣反應(yīng)化合生成氯化鐵；

C；銅混溶硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅；

D、鐵和氯化鐵化合反應(yīng)生成氯化亞鐵；【解析】【解答】解：A、氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化化合生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故A不選；

B、鐵和氯氣反應(yīng)化合生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3；故B不選；

C、銅混溶硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S；故C選；

D、鐵和氯化鐵化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2；故D不選；

故選C．5、D【分析】【分析】A．高分子化合物；是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物．按來源分類可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類；

B．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖分解生成酒精；

C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；

D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負(fù)極．【解析】【解答】解：A．聚酯纖維是化學(xué)纖維的一種屬于合成高分子；棉花屬于天然高分子，兩者都屬于高分子化合物，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖分解生成酒精，故B錯(cuò)誤；

C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成大量的二氧化碳，其反應(yīng)速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應(yīng)速率大，故C錯(cuò)誤；

D．鋅比鐵活潑；可做原電池的負(fù)極，保護(hù)鐵不被氧化，此為犧牲陰極的陽極保護(hù)法，故D正確；

故選D．二、填空題(共7題，共14分)6、[N=N=N]-三角錐形GaAs（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4面心立方最密堆積143.17【分析】【分析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意．

（1）[Cu（OH）4]2-的中銅離子與氫氧根離子之間形成配位鍵，N3-和CO2是等電子體，則N3-中N原子之間形成2對共用電子對；

（2）Y為O元素，原子外圍電子排布為2s22p4；結(jié)合泡利不相容原理與洪特規(guī)則畫出外圍電子排布圖；

（3）X與Z可形成化合物AsH3；空間結(jié)構(gòu)與氨氣結(jié)構(gòu)類似；

（4）As與鎵元素組成的化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中As原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4、As原子數(shù)目=4，故該化合物化學(xué)式為GaAs，由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得；由原子守恒可知有甲烷生成；

（5）根據(jù)密度、晶胞邊長計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的鋁原子個(gè)數(shù)，根據(jù)鋁原子個(gè)數(shù)判斷晶胞類型，進(jìn)而計(jì)算鋁原子半徑．【解析】【解答】解：X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意．

（1）[Cu（OH）4]2-的中銅離子與氫氧根離子之間形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)可用示意圖表示，N3-和CO2是等電子體，則N3-中N原子之間形成2對共用電子對，故其結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-；

故答案為：[N=N=N]-；

（2）Y為O元素，原子外圍電子排布為2s22p4，外圍電子排布圖為

故答案為：

（3）X與Z可形成化合物AsH3；與氨氣結(jié)構(gòu)類似，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

（4）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)為As與鎵元素組成的化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中As原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4、As原子數(shù)目=4，故該化合物化學(xué)式為GaAs，由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，由原子守恒可知有甲烷生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4；

故答案為：GaAs；（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4；

（5）晶胞質(zhì)量為2.70g?cm-3×（405×10-10cm）3，晶胞中Al原子數(shù)目為N（Al），則N（Al）×g=2.70g?cm-3×（405×10-10cm）3；解得N（Al）=4，該晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面上都含有一個(gè)Al原子，為面心立方晶胞；

面心立方晶胞中，每個(gè)面的對角線上三個(gè)原子緊挨著，所以對角線長度=×405pm，對角線為四個(gè)Al原子半徑之和，所以每個(gè)鋁原子半徑=××405pm=143.17pm；

故答案為：面心立方最密堆積；143.17．7、過濾蒸發(fā)滴加鹽酸至無氣泡放出為止有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀）滴入稀硝酸（或稀鹽酸）滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3【分析】【分析】（1）步驟①用于分離固體和液體；濾液Ⅰ中含有氯化鈣，加入碳酸鈉可生成碳酸鈣沉淀，步驟②也是固體和液體的分離；

（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象判斷；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)；注意：用玻璃棒的不斷攪拌作用，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干，停熱時(shí)機(jī)要把握住；

（3）猜想Ⅰ主要是檢驗(yàn)碳酸鹽，可以加入強(qiáng)酸，并用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體；若固體中含有碳酸鋇，加入鹽酸溶解，然后加入可溶性硫酸鹽會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀．猜想Ⅲ是對SO42-的檢驗(yàn)，可選用適當(dāng)?shù)匿^試劑．【解析】【解答】解：（1）步驟①用于分離固體和液體；濾液Ⅰ中含有氯化鈣，加入碳酸鈉可生成碳酸鈣沉淀，步驟④也是可溶性溶質(zhì)和液體的分離，則應(yīng)用蒸發(fā)的方法分離；

故答案為：過濾；蒸發(fā)；

（2）濾液②中含有過量的碳酸鈉；加入鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時(shí)說明恰好完好反應(yīng)，鹽酸量為適量；故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；

（3）猜想Ⅰ：取少量固體A于試管中；滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口，如有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁），說明猜想Ⅰ成立；

猜想Ⅱ：稀硝酸（或稀鹽酸）；有氣泡放出；無白色沉淀，說明猜想Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3，有白色沉淀且不溶于稀HNO3，說明最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4；則猜想Ⅲ成立；

故答案為：

。猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀）滴入稀硝酸（或稀鹽酸）猜想Ⅱ不成立滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO38、環(huán)形玻璃攪拌棒隔熱，減少熱量散失偏小不相等相等偏小【分析】【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．

（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱，減少熱量散失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。?/p>

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；

（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值，故答案為：偏?。?、-28.5減小60%adbc鋅2.215×1021【分析】【分析】（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1

①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)K=；根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系來回答；

（3）①濃度商Qc=1；小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO為xmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡常數(shù)列方程計(jì)算，在結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

②a．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化；體積不變，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．固體量增加不影響化學(xué)平衡，增加Fe2O3不能提高CO的轉(zhuǎn)化率；

c．乙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上加入1molCO；反應(yīng)速率加快；

d．乙容器內(nèi)濃度商Qc=0.125；小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，令平衡時(shí)乙中參加反應(yīng)的CO為ymol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡常數(shù)列方程計(jì)算，結(jié)合①中的計(jì)算判斷；

（4）①原電池的正極和電解池的陰極可以得到保護(hù)；

②裝置為原電池；若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)比鐵活潑；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1；①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根據(jù)蓋斯定律得到反應(yīng)的焓變=+489.0kJ?mol-1-3×（+172.5kJ?mol-1）=-28.5kJ?mol-1．

即a=-28.5；故答案為：-28.5；

（2）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將減小，故答案為：；減?。?/p>

（3）①在T℃時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，甲容器內(nèi)濃度商Qc=1，小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x，則：

Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）

起始量（mol）：11

變化量（mol）：xx

平衡量（mol）：1-x1+x

反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故=64；解得x=0.6；

故CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%

故答案為：60%；

②a．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化；體積不變，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．Fe2O3為固體量，增加其用量，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；

c．乙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上加入1molCO；反應(yīng)速率加快，故乙容器中CO平衡時(shí)的速率更高，故c錯(cuò)誤；

d．乙容器內(nèi)濃度商Qc=0.125；小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，令平衡時(shí)乙中參加反應(yīng)的CO為ymol，則：

Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）

起始量（mol）：21

變化量（mol）：yy

平衡量（mol）：2-y1+y

反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故=64；解得y=1.4，故平衡時(shí)乙容器內(nèi)CO為2mol-1.4mol=0.6mol，由①中的計(jì)算可知平衡時(shí)，甲中CO為1mol-0.6mol=0.4mol，故甲；乙容器中CO的平衡濃度之比為0.4mol：0.6mol=2：3，故d正確；

故答案為：ad；

（4）①a裝置中鐵連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，加速其腐蝕，a錯(cuò)誤；b裝置中鐵連接電源的負(fù)極，為陰極，能保護(hù)鐵不被腐蝕，是外接電源的陰極保護(hù)法，b正確；c裝置中，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，c正確；故答案為：bc；

②若d裝置能夠保護(hù)鐵；則X的活潑性應(yīng)比鐵活潑，使右側(cè)裝置為原電池，左側(cè)裝置為電解池，構(gòu)成外接電源的陰極保護(hù)法，X可以是Zn；Al等活潑的金屬，故答案為：鋅；

（5）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達(dá)式；則當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)；

c（Mg2+）==═5.61mol/L；

c（Fe3+）===2.64×10-21mol/L；

所以c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2：64×10-21=2.215×1021；

故答案為：2.215×1021．10、氧化劑漂白檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化硫生成還原【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫酸的化合價(jià)變化判斷濃硫酸的作用；品紅褪色，證明了二氧化硫具有漂白性，據(jù)此可知產(chǎn)物中有二氧化硫生成；二氧化硫使高錳酸鉀溶液溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：碳與濃硫酸的反應(yīng)中；濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中做氧化劑；第一個(gè)洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有漂白性，據(jù)此可以判斷碳與濃硫酸的反應(yīng)中有二氧化硫生成；第二個(gè)洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫被高錳酸鉀溶液氧化，證明了二氧化硫具有還原性；

故答案為：氧化劑；漂白；檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化硫生成；還原．11、略

【分析】

（1）①帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌洗去表面的油污；

②廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥，工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，得到濾液為FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3

③目的是提取硫酸亞鐵，在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，廢鐵屑表面為氧化鐵與酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，目的是使硫酸全部反應(yīng)，使Ag+全部還原為金屬Ag；得到濾液是硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液；

④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸；溶解過量的廢鐵屑，過濾，濾液主要是硫酸亞鐵保留待用，目的是分離出Ag；

故答案為：①去除油污；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑；充分反應(yīng)后過濾；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用；

（2）后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體，③與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到FeSO4?7H2O晶體；

故答案為：③將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（3）步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)為鐵置換銀；鐵和硫酸反應(yīng)，氧化鐵和硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（4）步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是抑制Fe2+離子水解；

故答案為：抑制Fe2+的水解；

【解析】【答案】（1）①帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌洗去表面的油污；

②廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥，工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，得到濾液為FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3；

③目的是提取硫酸亞鐵，在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，廢鐵屑表面為氧化鐵與酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，目的是使硫酸全部反應(yīng)，使Ag+全部還原為金屬Ag；得到濾液是硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液；

④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸；溶解過量的廢鐵屑，過濾，濾液主要是硫酸亞鐵保留待用，目的是分離出Ag；

（2）后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體，③與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到FeSO4?7H2O晶體；

（3）步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)為鐵置換銀，鐵和硫酸反應(yīng)，氧化鐵和硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（4）步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是抑制Fe2+離子水解；

12、略

【分析】解：（1）為了防止金屬Fe、Cu和氧氣之間的反應(yīng)，在金屬和氯氣的反應(yīng)之前要先產(chǎn)生氯氣，先將裝置中的空氣排凈，氯氣和金屬之間反應(yīng)，得到的是高價(jià)金屬氯化物，氯氣有毒，可以用堿石灰進(jìn)行尾處理，故答案為：A；吸收尾氣，防止污染空氣；CuCl2、FeCl3；

（2）金屬銅不可以和鹽酸之間反應(yīng)但是金屬鐵可以；向金屬混合物中加入鹽酸；過濾可以將金屬銅、鐵分離，故答案為：稀鹽酸；

（3）雙氧水是綠色氧化劑，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，自身被還原為水，即H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（4）氨水或是氫氧化鈉溶液和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)物是銨鹽、鈉鹽以及水，加入試劑CuO粉末調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀；若用氨水或NaOH溶液，會(huì)防止引進(jìn)雜質(zhì)，且試劑的量不易控制，故答案為：加入氨水或是氫氧化鈉溶液會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，且試劑的量不易控制；

（5）CuCl2?2H2O脫水得到無水CuCl2；應(yīng)該是在氯化氫氣流中進(jìn)行的，目的是抑制銅離子水解，所以A裝置是氯化氫的發(fā)生裝置，裝置內(nèi)裝的是氯化鈉晶體和濃硫酸，故答案為：氯化鈉晶體和濃硫酸．

（1）為了防止金屬和氧氣之間的反應(yīng)；在金屬參與反應(yīng)之前先將裝置中的空氣排凈，氯氣可以和金屬之間反應(yīng)，氯氣有毒，要進(jìn)行尾氣處理；

（2）根據(jù)金屬銅和金屬鐵化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別進(jìn)行回答；

（3）雙氧水是綠色氧化劑；可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，自身被還原為水；

（4）氨水或是氫氧化鈉溶液和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)物是銨鹽；鈉鹽以及水；

（5）在氯化銅溶液中；銅離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，鹽酸環(huán)境可以抑制其水解的發(fā)生．

本題是一道制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生金屬銅以及化合物的性質(zhì)知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度大．【解析】A；吸收尾氣，防止污染空氣；CuCl2、FeCl3；稀鹽酸；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水或是氫氧化鈉溶液會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，且試劑的量不易控制；氯化鈉晶體和濃硫酸三、判斷題(共6題，共12分)13、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．14、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應(yīng)，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；15、×【分析】【分析】常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，結(jié)合n=計(jì)算．【解析】【解答】解：常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則不能計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量以及分子個(gè)數(shù)，故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變；

對于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)自始至終保持不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應(yīng)，如金屬不足，則反應(yīng)生成Fe3+，如金屬過量，則生成Fe2+，如鐵過量，則溶液中沒有Cu2+，以此解答該題．【解析】【解答】解：還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應(yīng)，如鐵不足，則反應(yīng)生成Fe3+，如鐵過量，則生成Fe2+，且溶液中沒有Cu2+；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】（1）碳碳雙鍵和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色；

（3）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)；

（5）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（6）有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

（7）苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；

（10）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（11）同系物性質(zhì)具有相似性；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳雙鍵；所以不可發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（2）乙烯含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷，故正確；

故答案為：√；

（3）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；苯和溴水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烷不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都是取代反應(yīng)；所以反應(yīng)類型相同，故正確，故答案為：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是大π鍵，故正確，故答案為：√；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；所以二者反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；乙醇能轉(zhuǎn)化為乙烯，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（10）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和溴不反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯，故正確，故答案為：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性質(zhì)相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

故答案為：√；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．四、解答題(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】①設(shè)加入xgNaOH，根據(jù)ω（NaOH）=計(jì)算；

②根據(jù)c=計(jì)算．【解析】【解答】解：①設(shè)加入xgNaOH，ω（NaOH）=×100%=20%；

解之得x=13.35；

答：需往溶液中加入13.35g氫氧化鈉；

②c===5.33mol/L；

答：物質(zhì)的量濃度為5.33mol/L．20、略

【分析】

由元素在周期表的位置可知，b為H；a為Na，g為N，h為O，i為F，c為Mg，e為Si，f為P，j為S，k為Cl，d為K；

（1）短周期中原子半徑最小的為H；最大的為Na，二者原子半徑之比最小，故答案為：H；Na；

（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素為K，與O形成的化合物為K2O、K2O2，故答案為：K2O、K2O2；

（3）單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)為氯氣，做消毒殺菌劑的原因是生成HClO，該反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO；

故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；

（4）a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HSO3-═SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-═SO2↑+H2O；

（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，該化合物為H2O2，表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑．

【解析】【答案】由元素在周期表的位置可知，b為H；a為Na，g為N，h為O，i為F，c為Mg，e為Si，f為P，j為S，k為Cl，d為K；

（1）短周期中原子半徑最小的為H；最大的為Na；

（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素為K；

（3）單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑；其單質(zhì)為氯氣；

（4）a、b；h、j四種元素所形成的兩種化合物為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉；

（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，該化合物為H2O2．

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