2025年北師大新版選修四化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選修四化學下冊月考試卷838考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在298K；100kPa時；已知：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=2△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H22、下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是。

①滴入酚酞試液，NaNO2溶液顯紅色。

②用HNO2溶液做導電實驗；燈泡很暗。

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2中和堿的能力強。

④0.10mol/LHNO2溶液的pH＝2

⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體。

⑥c(H＋)＝0.1mol/L的HNO2溶液稀釋至1000倍時pH＜4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D(zhuǎn).①④3、常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的溶液中；一段時間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。

下列說法不正確的是A.溶液pH<7的原因：B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：C.加入鐵釘消耗水解平衡正向移動，產(chǎn)生沉淀D.推測溶液pH減小的原因：4、25℃時，下列對于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3?）＋c（SO32?）＋c（H2SO3）B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3?）＋c（SO32?）＋c（OH－）C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）時，溶液呈堿性，則有c（Na+）＞c（SO32?）＞c（HSO3?）＞c（OH?）＞c（H+）D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）時，溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HSO3?）＞c（H+）＞c（SO32?）＞c（OH?）5、有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是。

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)B.W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na＋)D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)6、常溫下，用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a≈3，說明HA屬于弱酸B.水的電離程度：d點＞c點C.e點溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)D.b點溶液中粒子濃度大?。篶(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)7、一種柔性水系鋅電池為可充電電池；以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.充電時，Zn2+向N極移動B.充電時，N極的電極反應式為PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+C.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)D.放電時，每生成1molPTO—Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為65g8、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成巨大損失；鋼鐵吸氧腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.鋼鐵腐蝕過程只發(fā)生化學能與電能的轉(zhuǎn)化B.鋼鐵腐蝕的正極反應為：Fe-2e-=Fe2+C.電解質(zhì)溶液濃度可影響鋼鐵腐蝕的速率D.將地下鐵管與銅塊連接，可保護鐵管評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：

。方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為______________________________；電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為________mol。(離子交換膜只允許OH－通過)

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。生成1molN2時，生成Cu2O的物質(zhì)的量為________________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式：___________________________。10、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式____________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。11、為了合理利用化學能；確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施?；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表?；瘜W鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應③為制取二甲醚的第3步反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應的△H。

（4）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式是______________________________________。12、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：?。磻狝中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應A的熱化學方程式是____。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為____kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)____。13、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域，反應如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

（1）圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是__、__。

（2）根據(jù)圖中點A(600K，b、c相交)，計算該溫度時反應的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留小數(shù)點后一位)。

（3）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當__。14、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。15、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應的離子方程式為________。16、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計算結(jié)果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

17、鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為_______。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)19、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料；實驗室以純銅屑為原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步驟反應的離子方程式為_______．溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，_____

(2)“反應”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學方程式為_________。反應后溶液中銅元素殘留量受pH和反應時間的影響如圖所示:

判斷反應的最佳條件:pH為___、反應時間為____h。

(3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________

(4)Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。查閱文獻，上述反應條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產(chǎn)品的純度[產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)]；取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測得固體質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖所示。

已知:8.00g固體為黑色純凈物。

有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如表：。物質(zhì)CuCO3·Cu(OH)2CuCO3·2Cu(OH)2CuO摩爾質(zhì)量/g·mol-122232080

請計算產(chǎn)品的純度(寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。______20、由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等雜質(zhì))與磷肥生產(chǎn)的含氟廢氣生產(chǎn)冰晶石Na3AlF6的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)冰晶石在電解Al2O3制鋁中的作用是______，需定期更換石墨______(填“陽”或“陰”)極。

(2)不用98%硫酸進行“反應1”的可能原因是______。

A．不易發(fā)生離子反應；造成浸出率下降。

B．反應速率太快太劇烈；造成了操作危險。

C．產(chǎn)生較多酸性廢液；也提高了原料成本。

(3)保持其他條件不變，反應1的鋁浸出率在不同溫度下隨時間變化如圖所示。“反應1”的最佳溫度與時間分別是______℃、______min。

(4)“除雜”步驟產(chǎn)生的“濾渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等難溶物，寫出產(chǎn)生S的離子方程式______。

(5)若按“黏土濾液溶液”來制備Al2(SO4)3·18H2O，該方案的原料利用率比原方案更______(填“高”或“低”)。

(6)“反應2”所得“濾液”中含氟物質(zhì)主要為______(寫化學式)。

(7)已知Ka(HF)=6.4×10-4，Al3++6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡時c(AlF)/c(Al3+)≥10，且調(diào)節(jié)并維持濾液pH=5.5，則其中HF平衡濃度應不低于______mol/L(保留2位有效數(shù)字，100.5≈3.2)。21、2020年12月，嫦娥五號“探月”任務正在進行當中，本次任務將實現(xiàn)中國首次月球無人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學探究，時隔n年，人類再一次成功取得月球樣本，中國成為人類第三個獲取月球樣本的國家。電源是航天器在廣袤太空中持續(xù)運行的重要支撐，嫦娥五號采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長等特點。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問題。

(1)“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應的離子方程式為_______；

(2)LiCoO2中Co的化合價為_______，“酸浸”時主要反應的離子方程式為_______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到“酸浸”的目的，但會產(chǎn)生_______(填化學式)污染環(huán)境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據(jù)下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實驗方法_______。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1①

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2②

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3③

將①×2+②，即得③，所以△H3=2△H1+△H2。故選B。2、B【分析】【詳解】

①滴入酚酞試液，NaNO2溶液顯紅色，說明亞硝酸根能水解，為弱酸酸根，①能證明HNO2是弱電解質(zhì)；

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明溶液中自由移動離子濃度小，與HNO2溶液中離子濃度有關(guān)，②不能證明HNO2是弱電解質(zhì)；

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2中和堿的能力強，說明HNO2在反應過程中，可以繼續(xù)電離出H+，③能證明HNO2是弱電解質(zhì)；

④0.10mol/LHNO2溶液的pH＝2，說明HNO2部分電離，④能證明HNO2是弱電解質(zhì)；⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體，只能說明HNO2酸性強于碳酸；

⑤不能證明HNO2是弱電解質(zhì)；

⑥c(H＋)＝0.1mol/L的HNO2溶液稀釋至1000倍時pH<4明在稀釋過程中，HNO2還可以電離，⑥能證明HNO2是弱電解質(zhì)；

故答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．溶液pH<7的原因是發(fā)生水解反應所致，離子方程式是：故A正確；

B．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因是鐵溶解于酸中，即：故B正確；

C．加入鐵釘發(fā)生反應：銅離子水解平衡逆向移動，不會產(chǎn)生沉淀；故C錯誤；

D．結(jié)合圖像可只氧氣不斷被消耗，pH不斷較小，推測溶液pH減小的原因：故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．由于溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，所以溶液中的鈉元素總量一定大于硫元素總量，所以一定不存在A項錯誤；

B．混合溶液無論Na2SO3和NaHSO3比例是什么，均有電荷守恒式：成立；所以選項中的等式一定不成立，B項錯誤；

C．由于n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)，所以溶液中鈉離子濃度最大，由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解平衡進行的程度都十分微弱，所以和的濃度依次排在第二和第三，由于溶液顯堿性，所以濃度大于濃度；C項正確；

D．由于n(Na2SO3)=n(NaHSO3)，并且混合溶液呈酸性，所以的電離程度大于的水解程度，即相比于消耗的更多溶液中剩余的更少；又因為弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解平衡進行的程度都十分微弱，所以有：D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

在比較溶液中各類粒子濃度大小時，一般認為弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解平衡進行的程度都十分微弱，所以由于發(fā)生電離和水解而消耗的量很少。5、B【分析】【分析】

堿性越強CH3COOH的濃度應越小，CH3COO-的濃度越大，所以圖中虛線表示CH3COOH的濃度變化，實線表示CH3COO-的濃度變化。

【詳解】

A．由圖可知，pH=4.75時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.5時，酸性減弱，結(jié)合圖象可知，溶液中c(CH3COOH)降低，溶液中c(CH3COO-)增大，則所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；故A錯誤；

B．由圖可知，W點所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)；故B正確；

C．當溶液中的溶質(zhì)全部為醋酸鈉時，有物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na＋)，此時溶液呈堿性，所以pH=3.5時溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(Na＋)；故C錯誤；

D．W點原溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(CH3COO-)=0.05mol/L，c(H+)=10-4.75mol/L，c(OH-)=10-9.25mol/L，則c(Na+)=0.05mol/L+10-9.25mol/L-10-4.75mol/L，略小于0.05mol/L，也就是此時溶液中溶質(zhì)醋酸鈉的物質(zhì)的量略小于0.05mol/L，通入0.05molHCl氣體后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH、NaCl以及極少量的HCl，主要以CH3COOH的電離為主，而醋酸是弱電解質(zhì)，所以c(CH3COOH)>>c(H+)；故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

堿性越強CH3COOH的濃度應越小，CH3COO-的濃度越大，所以本題中虛線表示CH3COOH的濃度變化，實線表示CH3COO-的濃度變化；且根據(jù)W可以求出該溫度下醋酸電離平衡常數(shù)為10-4.75。6、C【分析】【詳解】

A．0.1mol·L1HA溶液的pH≈3；說明HA未完全電離，屬于弱酸，故A正確；

B．酸或堿抑制水的電離；能夠水解的弱離子促進水的電離，d點溶質(zhì)為KA；c點溶質(zhì)為KA和HA，c點不影響水的電離、d點促進水電離，所以水的電離程度：d點＞c點，故B正確；

C．e點溶液是物質(zhì)的量之比為2:3的HA和KOH反應后的溶液，溶液中存在物料守恒2c(K)=3c(A)，即2c(K+)═3c(A-)+3c(HA)；故C錯誤；

D．b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，鉀離子不水解，且HA電離程度和A-水解程度都較小，所以c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；故D正確；

故選C。

【點睛】

明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點D，要注意等物質(zhì)的量濃度的HA和KA的pH＜7，HA電離程度大于A-水解程度，所以c(A-)＞c(HA)。7、B【分析】【分析】

柔性水系鋅可充電電池工作原理為：放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2＋，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為2PTO＋8e?＋4Zn2＋═PTO?Zn2＋；充電時；外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極，陰陽極的電極反應與原電池的負正極的反應式相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極；陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極、作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn2＋移向陰極M；故A錯誤；

B．充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極、作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO?Zn2＋?8e?＝2PTO＋4Zn2＋；故B正確；

C．理論上消耗Zn的質(zhì)量約為故C錯誤；

D．放電時，正極反應式為2PTO＋8e?＋4Zn2＋═PTO?Zn2＋，負極反應式為Zn?2e?＝Zn2＋，電子守恒有4Zn～PTO?Zn2＋，所以每生成1molPTO?Zn2＋；M極溶解Zn的質(zhì)量＝65g/mol×4mol＝260g，故D錯誤；

故選：B。

【點睛】

本題考查了新型化學電源，為高頻考點，側(cè)重學生分析能力和靈活運用能力的考查，明確原電池的原理是解題的關(guān)鍵，注意把握題干信息的提取、處理和遷移運用，結(jié)合電解質(zhì)條件書寫電極反應式是難點和易錯點，題目難度中等。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵腐蝕過程不僅發(fā)生化學能與電能的轉(zhuǎn)化；鋼鐵的銹蝕過程屬于緩慢氧化，還放出熱量，所以還發(fā)生化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B．鋼鐵發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，負極上金屬鐵失電子，發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-；B錯誤；

C．因為反應速率與離子濃度正相關(guān)；所以電解質(zhì)溶液濃度可影響鋼鐵腐蝕的速率，C正確；

D．將地下鐵管與銅塊連接會構(gòu)成原電池；鐵作負極，銅作正極，所以不能保護鐵管，反而會加快鐵管的腐蝕，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是C還原CuO生成的Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu，反應不易受控制。（2）陽極Cu失去電子發(fā)生氧化反應，2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。電池陰極的反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成的氣體為H2，標準狀況下生成氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為0.01mol。(3)方法Ⅲ的化學反應方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O＋6H2O+N2↑，由化學方程式可知，生成1molN2時，同時生成Cu2O的物質(zhì)的量為2mol。(4)燃料負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑。【解析】反應不易控制，Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O0.012molN2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑10、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減??；

②化學平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行；

②根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應是體積減小的；則增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，故答案為減??；

②反應ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3。【解析】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H311、略

【分析】【詳解】

⑴兩個反應均為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計算△H3時，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量為115.6kJ，可知反應4HCl+O22Cl2+2H2O的ΔH=-115.6kJ·mol-1，故答案為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1；

(2)由ΔH=(生成物鍵能之和-反應物鍵能之和)可得，4E(H—Cl)+498kJ·mol-1-4E(H—O)-2×243kJ·mol-1=-115.6kJ·mol-1，所以E(H—O)-E(H—Cl)=31.9kJ·mol-1，所以斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定、越強，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強?！窘馕觥?HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-132強13、略

【分析】【分析】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4；(2)利用“三段式”計算A點對應溫度的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)催化劑具有選擇性；

【詳解】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，圖中點A，b、c相交，即x=平衡轉(zhuǎn)化率33.3%；(3)催化劑具有選擇性，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當選擇合適的催化劑。

【點睛】

本題考查化學平衡轉(zhuǎn)化率，正確分析圖象各曲線代表的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確反應過程中C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4?！窘馕觥竣?d②.c③.33.3%④.選擇合適的催化劑14、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質(zhì)，平衡就向電離方向；即向右移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向、即向左移動，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動，NH的濃度增大；

故答案為：右；減??；增大；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。

【點睛】

明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關(guān)鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向?！窘馕觥坑覝p小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無色刺激性氣體產(chǎn)生15、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘馕觥克幔剂蛩嵋种艫l2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑16、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成氫氧化鐵，正極電極反應式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當生成9mol水蒸氣則會放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動力車上坡或加速時，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負極相連；鉛酸蓄電池放電時的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時的電極反應式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應的活化能，因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成HCHO；根據(jù)圖像可知反應2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點睛：該題的難點是電極反應式的書寫，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱的判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應式的書寫方法，即“二判二析一寫”。二判：①判斷陰陽極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應。一寫：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫出電極反應式。【解析】FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時間長、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-HCHO-470kJ/mol17、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe連接電源的負極，作電解池的陰極被保護；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護法?！窘馕觥縉犧牲陽極的陰極保護法三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)19、略

【分析】【分析】

純銅屑中加入稀硫酸再通入氧氣，反應生成了硫酸銅和水，在上述溶液中加入Na2CO3后，通過調(diào)節(jié)pH值可以讓銅離子析出沉淀堿式碳酸銅，同時放出CO2氣體；最后經(jīng)過洗滌，干燥即可得到純凈的堿式碳酸銅，據(jù)此進行解題。

【詳解】

(1)據(jù)分析可知：“溶解”步驟發(fā)生的反應為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故其離子方程式為2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，溫度太低，當然是反應速率減慢，影響實驗的效率，故答案為：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O；反應（或溶解）速率慢；

(2)根據(jù)流程圖中可知：“反應”步驟是由CuSO4溶液和Na2CO3反應生成Cu2(OH)2CO3同時放出CO2，故化學方程式為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，據(jù)左圖可知pH等于8.5時銅的殘留量最小，說明銅離子沉淀得最完全，據(jù)右圖可知，當時間進行到2小時左右時，銅得殘留量達到最低，再往后雖然略有下降，但很不明顯，且浪費時間，故答案為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；8.5；2；

(3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌主要除去表面得雜質(zhì)Na2SO4等，但是堿式硫酸銅也會極少數(shù)溶解，故要想檢驗是否完全洗滌干凈，需檢驗最后一次洗滌液中是否有由于有的影響，故最后得檢驗方法為取最后一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈；反之則反；

(4)設CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故故答案為：設CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故【解析】2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O反應(或溶解)速率慢2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑8.52取最后一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈，反之則反設CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故20、略

【分析】【分析】

黏土中加入硫酸，Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO與硫酸反應生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CaSO4、MgSO4，SiO2不反應，加入BaS將Fe3+還原為Fe2+，同時生成硫酸鋇沉淀和硫單質(zhì)，過濾除去沉淀BaSO4、CaSO4、S、SiO2等難溶物，濾液中主要含Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4，再濃縮結(jié)晶得到Al2(SO4)3·18H2O；含氟廢氣SiF4、HF與飽和氯化鈉溶液和氨水反應，主要生成NH4F和Na2SiF6，濾液NH4F中加入Al2(SO4)3·18H2O，調(diào)節(jié)pH值，再通過轉(zhuǎn)變后得到冰晶石Na3AlF6。

【詳解】

(1)電解Al2O3，由于Al2O3熔點高，為節(jié)約能源，加入冰晶石能降低Al2O3的熔點，以便Al2O3能熔化后電解，所以作用是助熔劑；電解時陽極上O2-失電子發(fā)生氧化反應生成O2，陽極材料石墨與該極上生成的O2反應被消耗，所以需定期更換石墨陽極；(2)98%硫酸濃度太高，水較少，使得離子反應不易發(fā)生，造成浸出率下降，同時硫酸過量產(chǎn)生了較多酸性廢液，也提高了原料成本，所以答案選AC；(3)根據(jù)圖知，時間越長浸出率越高，溫度越高，浸出率越高，但浸出90min后，浸出率變化不大，70℃和90℃浸出率變化不大，且時間過長、溫度過高導致成本較大，所以最佳溫度是70℃，時間是90min；(4)“除雜”步驟加入BaS將Fe3+還原為Fe2+，同時生成硫酸鋇沉淀和硫單質(zhì)，離子方程式為BaS+2Fe3++SO=BaSO4+2Fe2++S；(5)該方案中，還生成了硫酸鈉，原子利用率更低；(