2025年滬科版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，另一份與氯化鋇反應(yīng)時(shí)，消耗BaCl2cmol，則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L2、對下表中實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是（）

。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象現(xiàn)象的解釋A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)特別高B用玻璃尖嘴導(dǎo)管導(dǎo)出氫氣，點(diǎn)燃，觀察到火焰呈黃色普通玻璃中含有鈉元素C往水中加入Na2O2固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且Na2O2具有漂白性D向過量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生三溴苯酚溶解在過量的苯酚中A.AB.BC.CD.D3、對于某些常見物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通過澄清石灰水中，溶液變濁，一定有SO32-B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-C.加氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D.某溶液焰色反應(yīng)為黃色，則待測液中一定不含鉀元素4、下列敘述中，不正確的是（）A.氯氣能溶解于水B.氯氣是一種有毒氣體C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)E.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體E.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體5、

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.屬于金屬離子B.核外有三個(gè)電子層C.核電荷數(shù)為rm{12}D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去rm{2}個(gè)電子評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（2016春?寧夏月考）核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒；今有幾種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請按要求填空：

（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應(yīng)，這種微粒名稱是____．

（2）若該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的符號是____；該元素在周期表中的位置為____．

（3）若該微粒帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子．7、一定溫度下，有a鹽酸bH2SO4溶液cCH3COOH溶液三種酸溶液（以下均填代號）

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是：____

（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力：____

（3）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，三種酸物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲___

（4）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積：____

（5）將等體積PH均為2的三種酸稀釋后所得溶液的PH均為5，則三種酸稀釋的倍數(shù)：____．8、配平下面的化學(xué)方程式：____NH4NO3=____HNO3+____N2+____H2O．9、（15分）有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。已知：①RCH=CH2+CO+H2②烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物c的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3:2:2:2:1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____。（2）B含有的官能團(tuán)名稱是____。（3）有機(jī)物C和D反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____。（4）下列說法正確的是（選填序號字母）。a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)b．和C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在相互影響d．1molDBP可與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)（5）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：①②中間產(chǎn)物+C→DBP工業(yè)生產(chǎn)中在第②步中使用油水分離器將反應(yīng)過程中生成的水不斷從反應(yīng)體系中分離除去，其目的是____。（6）工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的的結(jié)構(gòu)簡式是。10、我國海洋資源豐富；開發(fā)利用具有廣闊前景．

（1）利用海水可制備氯氣．

①制得的氯氣，為便于儲存，要將其液化[C12（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是____（只寫出一種措施）．

②液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：

。危險(xiǎn)性危險(xiǎn)品儲運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)，設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用．____

若氯氣泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯氣和苯的反應(yīng)明顯加快，原因是____

（2）利用海水脫硫可解決燃煤排放SO2造成的環(huán)境問題；工藝流程如圖：

①天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-的反應(yīng)的離子方程式．____

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，請寫出氧化過程中H2SO3被氧化的化學(xué)方程式：____；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合才能排放，該操作的主要目的是____

（3）工業(yè)從海水中提溴的過程如下：

海水Br2（g）Br2

①通過熱空氣的目的是____

②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸處理后得到Br2單質(zhì)，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol．11、種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%的氯化鈣溶液浸種，液種比為1：1，浸種5～6小時(shí)后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

請回答下列問題：

（1）加入的藥品a是____，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是____．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是____．

（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的是____．

（3）操作②的名稱是____，操作②需要用到的儀器有____．

（4）測定樣品中Cl-含量的步驟是：

a．稱取0.5800g樣品；溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0.0500mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．

上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有____；上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．12、二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：?；瘜W(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H鍵能（KJ?mol-1）436326803464414計(jì)算上述反應(yīng)的△H=____kJ?mol-1．

（2）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____（填選項(xiàng)字母）

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變B、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

C、H2O（g）與CO2（g）的生成速率之比為1：1D；該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變。

E；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變F、容器中壓強(qiáng)保持不變。

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制圖1：。相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率T1T2T3T4T5反應(yīng)Ⅰ65%77%80%80%66.67%反應(yīng)Ⅱ56%67%76%80%66.67%反應(yīng)Ⅲ48%62%72%80%66.67%（T5時(shí)，圖1中C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是____（填“反應(yīng)Ⅰ”；“反應(yīng)Ⅱ”、“反應(yīng)Ⅲ”）

②T3的b點(diǎn)v（正）____v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）

③T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5的c點(diǎn)高原因是____．

④在溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____．

⑤在溫度為T5時(shí)，CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的趨勢如圖2所示．

當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將生成的甲醇和水同時(shí)除去，并維持該溫度，在t2時(shí)達(dá)到平衡．

請?jiān)趫D2中畫出t1時(shí)刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線．

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____．（判斷對錯(cuò)）14、制備Fe（OH）3，既可以通過復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過化合反應(yīng)制備____（判斷對和錯(cuò)）15、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）16、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對錯(cuò)）17、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷____

（2）煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2____

（3）干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料____

（4）石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物____

（5）石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔颻___

（6）煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化____

（7）煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉____

（8）甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到____

（9）用溴水鑒別苯和正己烷____

（10）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物____

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴____

（12）煤氣的主要成分是丁烷____．18、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)19、鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯血紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為____．評卷人得分五、其他(共1題，共6分)20、（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時(shí)相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。（1）當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時(shí)：①寫出上述A22—型微粒電子式_______________。②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時(shí)：①1molA2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機(jī)物化學(xué)式__________③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)與水溶液的酸性。沸點(diǎn)________________酸性______________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)21、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時(shí)的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。22、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國《科學(xué)》雜志評出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO3-的物質(zhì)的量，再根據(jù)濃度定義計(jì)算．【解析】【解答】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+；

與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；

令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n；根據(jù)溶液不顯電性，則：

bmol×1=cmol×2+n×1

解得n=（b-2c）mol

每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L；

即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L；

故選：D．2、A【分析】【分析】A．氧化鋁的熔點(diǎn)高；包裹在Al的外面；

B．黃色火焰為鈉元素的性質(zhì)；

C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；

D．三溴苯酚易溶于苯酚．【解析】【解答】解：A．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁；氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；

B．黃色火焰為鈉元素的性質(zhì)；說明玻璃中含有鈉元素，故B正確；

C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；呈堿性，酚酞呈紅色，過氧化鈉有漂白性，能使酚酞褪色，故C正確；

D．三溴苯酚易溶于苯酚；觀察不到白色沉淀，故D正確．

故選A．3、C【分析】【分析】A；能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B；氯化鋇中含有鋇離子和氯離子；不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；

C；銨鹽和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；

D、含有鈉離子的溶液焰色反應(yīng)為黃色，含有鉀離子的溶液透過鈷玻璃焰色反應(yīng)為紫色．【解析】【解答】解：A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通過澄清石灰水中，溶液變濁，可能有SO32-、CO32-、HCO3-中的至少一種都可以；故A錯(cuò)誤；

B；加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生；再加鹽酸沉淀不消失，產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯(cuò)誤；

C、銨鹽和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，加氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+；故C正確；

D；某溶液焰色反應(yīng)為黃色；但是無法判斷待測液中是否含鉀元素，故D錯(cuò)誤．

故選C．4、C【分析】【分析】A．常溫下；氯氣能溶于水；

B．氯氣有毒；

C．氯氣；液氯是單質(zhì)、氯水是混合物；

D．氯氣的顏色為黃綠色，該氣體有刺激性氣味．【解析】【解答】解：A．常溫下；1體積水中能溶解2體積氯氣，故A正確；

B．氯氣是具有強(qiáng)氧化性；腐蝕性的極毒性氣體；吸入人體，會出現(xiàn)以急性呼吸系統(tǒng)損害為主的全身性疾病，故B正確；

C．液氯是氯氣的液態(tài)形式；是單質(zhì)，而氯水是氯氣的水溶液，是混合物，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣在常溫下為氣態(tài)；顏色為黃綠色，有刺激性，故D正確；

故選C．5、A【分析】解：rm{A}．是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖；不是金屬離子，故A錯(cuò)誤；

B.中核電荷數(shù)為rm{12}核外電子總數(shù)為rm{12}核外電子層數(shù)為rm{3}故B正確；

C.中核電荷數(shù)為rm{12}故C正確；

D.金屬鎂最外層有rm{2}個(gè)電子，反應(yīng)中易失去rm{2}個(gè)電子；故D正確．

故選A．

中核電荷數(shù)為rm{12}核外電子層數(shù)為rm{3}核外電子總數(shù)為rm{12}說明該粒子為鎂原子，然后根據(jù)金屬鎂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義；題目難度不大，注意掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，能夠根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的性質(zhì)．

【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)6、氬氯離子第三周期，第ⅤⅡA族19【分析】【分析】（1）根據(jù)微粒呈電中性；及微?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定說明是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子；

（2）陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)；周期數(shù)=電子層數(shù)；主族數(shù)=最外層電子數(shù)；

（3）陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題意可知：微粒呈電中性；且微粒化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，說明是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=18，故該粒子為氬，故答案為：氬；

（2）該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷；則該微粒的質(zhì)子數(shù)=18-1=17，故該微粒為氯離子，氯元素位于周期表的第三周期，第ⅤⅡA族，故答案為：氯離子；第三周期第ⅤⅡA；

（3）該微粒帶一個(gè)單位正電荷，則該微粒的質(zhì)子數(shù)=18+1=19，故答案為：19．7、b＞a＞cb＞a=cc＞a＞bc＞a=bc＞a=b【分析】【分析】HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，體積、pH相同時(shí)，c（H+）相同；而CH3COOH為弱酸，其c（CH3COOH）＞c（H+）；物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）關(guān)系：硫酸＞鹽酸＞醋酸；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，體積、pH相同時(shí)，c（H+）相同；而CH3COOH為弱酸部分電離，其c（CH3COOH）＞c（H+）；物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）關(guān)系：硫酸＞鹽酸＞醋酸；

（1）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，則c（CH3COOH）＞c（H+），c（HCl）=c（H+），c（H2SO4）=c（H+），所以氫離子濃度：b＞a＞c；

故答案為：b＞a＞c；

（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH溶液，鹽酸和醋酸為一元酸，二者中和的氫氧化鈉的體積相同，硫酸是二元酸，消耗氫氧化鈉的體積為鹽酸的2倍，則中和NaOH的能力b＞a=c；

故答案為：b＞a=c；

（3）c（H+）相同，則c（CH3COOH）＞c（H+），c（HCl）=c（H+），c（H2SO4）=c（H+），所以其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b；

故答案為：c＞a＞b；

（4）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時(shí)，鹽酸與硫酸都是強(qiáng)酸和鋅反應(yīng)生成的氫氣體積相同，c（CH3COOH）＞c（H+），所以醋酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣比鹽酸多，則相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積：c＞a=b；

故答案為：c＞a=b；

（5）因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水后反?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后溶液pH值相同，則醋酸中加水較多，而鹽酸與硫酸相同，即三種酸稀釋的倍數(shù)：c＞a=b；

故答案為：c＞a=b．8、【分析】【分析】先分析硝酸銨中化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)化合價(jià)升高和降低相等配平化合價(jià)有變化的氮?dú)夂脱鯕?，注意生成氮?dú)獾鼗蟽r(jià)由升高也有降低，需要采用整體配平法分析；最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用觀察法配平該化學(xué)方程式即可．【解析】【解答】解：該反應(yīng)中；化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧元素和氮元素，其中氧元素化合價(jià)由-2升高到0價(jià)，1分子氧氣反應(yīng)化合價(jià)升高：2×（2-1）=4；

硝酸銨中氮元素化合價(jià)由兩種；銨離子中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)升高變成0價(jià)，硝酸根離子中氮元素化合價(jià)為+5價(jià)降低變成0價(jià)；

所以化學(xué)式NH4NO3中氮元素化合價(jià)總變化為：降低了（5-3）=2價(jià)；化合價(jià)升高和降低的最小公倍數(shù)為4；

所以氮?dú)饣瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為2；氧氣的計(jì)量數(shù)為1，硝酸銨的計(jì)算量為1；

根據(jù)氫原子質(zhì)量守恒；水的計(jì)量數(shù)為4；

故答案為：2，2，1，4．9、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CH=CH22分（2）醛基（寫結(jié)構(gòu)簡式給分）2分（3）（化學(xué)方程式書寫，反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號1分，配平1分，化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式寫錯(cuò)1個(gè)扣1分。以下同）3分（4）acd3分（少寫或?qū)戝e(cuò)1個(gè)扣1分）[來源:]（5）減少生成物，使平衡向右移動（向正反應(yīng)方向，生成DBP的方向均給分；不寫平衡移動方向扣2分）2分（6）3分10、降溫（或加壓）HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯氣與苯的反應(yīng)有催化作用SO2+2OH-=SO32-+H2O2H2SO3+O2=2H2SO4中和經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】將Br2吹出1.67【分析】【分析】（1）①將氯氣液化；可降低溫度或壓強(qiáng)；

②NaHSO3溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快；催化劑加快反應(yīng)速率；

（2）①SO2與過量海水中OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

②H2SO3或HSO3-中的S顯+4價(jià)，均可被O2氧化生成H++SO42-，酸性會大大增強(qiáng)，氧化后的“海水”需要引入大量的顯堿性的海水與之混合后才能排放，主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）；

（3）①工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2；

②根據(jù)Br-和BrO3-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2，該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以溴既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且有的溴來自于BrO3-，據(jù)此計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）常溫下；氯氣為氣體，降溫（或加壓）可液化，轉(zhuǎn)化為液體便于運(yùn)輸和儲存；

故答案為：降溫（或加壓）；

（3）①NaHSO3溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+；

故答案為：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+；

②由在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快可知；鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用；

故答案為：鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵；對氯與苯的反應(yīng)有催化作用；

（2）①SO2與過量海水中OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為SO2+2OH-═SO32-+H2O；

故答案為：SO2+2OH-═SO32-+H2O；

②H2SO3或HSO3-中的S顯+4價(jià)，均可被O2氧化生成H+和SO42-，酸性會大大增強(qiáng)，H2SO3被氧化的化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要引入大量的顯堿性的海水與之混合后才能排放，主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）；

故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；中和經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】；

（3）①溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；

故答案為：將Br2吹出；

②因Br-和BrO3-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以溴既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且有的溴來自于BrO3-，若有1mol溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2××（5-0）=mol≈1.67mol；

故答案為：1.67．11、Ca（OH）2引流取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2蒸發(fā)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺酸式滴定管、移液管97.6%【分析】【分析】（1）加入藥品a，a為Ca（OH）2，Al3+、Fe3+生成沉淀而被除去；操作①為分離固體和溶液B的過濾，需要玻璃棒引流；Fe3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe（SCN）3，檢驗(yàn)Fe3+是否存在的；選用KSCN溶液；

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的是將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；

（3）將氯化鈣溶液蒸發(fā)可以得到CaCl2；蒸發(fā)操作需要用到蒸發(fā)皿；玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等儀器；

（4）量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中要用移液管，滴定時(shí)要用酸式滴定管，樣品中n（Cl-）=0.05000mol?L-1×0.02039L×10=0.010195mol，根據(jù)n（CaCl2）=n（AgCl）=×0.05000mol?L-1×0.02039L×10=0.0050975mol，所以m（CaCl2）=0.0050975mol×111g/mol=0.5658g，據(jù)此計(jì)算樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）加入藥品a，a為Ca（OH）2，Al3+、Fe3+生成沉淀而被除去；操作①為分離固體和溶液B的過濾，需要玻璃棒引流；Fe3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe（SCN）3，檢驗(yàn)Fe3+是否存在的；選用KSCN溶液；

故答案為：Ca（OH）2；引流；取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全；

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的是將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；

故答案為：將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；

（3）將氯化鈣溶液蒸發(fā)可以得到CaCl2；需要用到蒸發(fā)皿；玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等儀器；

故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；玻璃棒、酒精燈、鐵架臺；

（4）量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中要用移液管，滴定時(shí)要用酸式滴定管，移液管、酸式滴定管裝液體前都要用等裝液潤洗，樣品中n（Cl-）=0.05000mol?L-1×0.02039L×10=0.010195mol，根據(jù)n（CaCl2）=n（AgCl）=×0.05000mol?L-1×0.02039L×10=0.0050975mol，所以m（CaCl2）=0.0050975mol×111g/mol=0.5658g，所以樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.6%；

故答案為：酸式滴定管、移液管；97.6%．12、-46BCEF反應(yīng)Ⅰ＞該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動【分析】【分析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；

（3）①相同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率越大；說明催化劑效果越好；

②T4時(shí)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，T3平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于T4，a、b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等，故b點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行；

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動；

④一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在溫度為T5時(shí)；平衡時(shí)C點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為66.67%，則轉(zhuǎn)化的二氧化碳為1.2mol×66.67%=0.8mol，則：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

起始濃度（mol/L）：0.61.800

變化濃度（mol/L）：0.41.20.40.4

平衡濃度（mol/L）：0.20.60.40.4

代入平衡常數(shù)K=計(jì)算；

⑤當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將生成的甲醇和水同時(shí)除去，并維持該溫度，瞬間甲醇的濃度為，平衡正向移動，而后甲醇的濃度增大平衡狀態(tài)不變，等效為開始加入0.2mol/LCO2和0.6mol/LH2到達(dá)的平衡，結(jié)合④中平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度，據(jù)此作圖．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；故△H=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-3×414kJ/mol-326kJ/mol-3×464kJ/mol=-46kJ/mol，故答案為：-46；

（2）A．混合氣體總質(zhì)量不變；恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，故A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各組分含量不變，CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明到達(dá)平衡；故B正確；

C．H2O（g）與CO2（g）的生成速率之比為1：1；說明二氧化碳的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；

D．溫度不變；平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

E．混合氣體總質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，平均相對分子質(zhì)量不變說明到達(dá)平衡，故E正確；

F．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減??；恒溫恒容下壓強(qiáng)減小，容器中壓強(qiáng)保持不變說明到達(dá)平衡，故F正確；

故選：BCEF；

（3）①相同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)Ⅰ中CO2轉(zhuǎn)化率越大；說明反應(yīng)Ⅰ催化劑效果越好，故答案為：反應(yīng)Ⅰ；

②T4時(shí)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，T3平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于T4，a、b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等，故b點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行．則b點(diǎn)v（正）＞v（逆）；故答案為：＞；

③該7反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低；

故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動；

④一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在溫度為T5時(shí)；平衡時(shí)C點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為66.67%，則轉(zhuǎn)化的二氧化碳為1.2mol×66.67%=0.8mol，則：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

起始濃度（mol/L）：0.61.800

變化濃度（mol/L）：0.41.20.40.4

平衡濃度（mol/L）：0.20.60.40.4

則平衡常數(shù)K===；

故答案為：；

⑤當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將生成的甲醇和水同時(shí)除去，并維持該溫度，瞬間甲醇的濃度為，平衡正向移動，而后甲醇的濃度增大平衡狀態(tài)不變，等效為開始加入0.2mol/LCO2和0.6mol/LH2到達(dá)的平衡；

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

起始濃度（mol/L）：0.20.600

變化濃度（mol/L）：x3xxx

平衡濃度（mol/L）：0.2-x0.6-3xxx

=，解得x=0.1，故平衡時(shí)甲醇濃度為0.1mol/L，t1時(shí)刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線為：

故答案為：．三、判斷題(共6題，共12分)13、√【分析】【分析】工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化，后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會污染環(huán)境．【解析】【解答】解：工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√．14、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故正確，答案為：√．15、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．17、√【分析】【分析】（1）根據(jù)天然氣和沼氣的成分分析；

（2）根據(jù)成水煤氣的反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)干餾煤的產(chǎn)物分析；

（4）根據(jù)石油的成分分析；

（5）根據(jù)石油和天然氣的主要成分分析；

（6）根據(jù)煤的干餾和石油的分餾的原理分析；

（7）根據(jù)煤油的來源和性質(zhì)分析；

（8）根據(jù)石油的成分分析；

（9）根據(jù)苯和正己烷的性質(zhì)分析；

（10）根據(jù)石油分餾原理分析；

（11）根據(jù)石油催化裂化的原理分析；

（12）根據(jù)煤氣的成分分析．【解析】【解答】解：（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷；故正確，故答案為：√；

（2）煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，其反應(yīng)方程為：C+H2OCO+H2，所以水煤氣的主要成分是CO和H2；故正確，故答案為：√；

（3）干餾煤是在隔絕空氣的條件下；將煤加熱到900～1100℃時(shí)，可以得到焦炭；煤焦油、煤氣等物質(zhì)，從煤焦油中可分離出苯、甲苯等化工原料，煤氣中可以得到甲烷和氨等重要化工原料，故正確，故答案為：√；

（4）石油中主要含碳元素；氫元素兩種元素；主要是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物，分餾不能獲得乙酸，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（5）石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；天然氣的主要成分是甲烷，它們都是碳?xì)浠衔铮收_，故答案為：√；

（6）煤的干餾是指煤在隔絕