2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷286考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；下列說(shuō)法正確的是。

A.使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程發(fā)生變化，合成氨反應(yīng)放出的熱量增大B.②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有H-H鍵的斷裂C.③→④過(guò)程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過(guò)程D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量2、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O23、下列說(shuō)法正確的是A.測(cè)NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱B.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面刻度的變化C.pH試紙使用時(shí)不需要濕潤(rùn)，紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要濕潤(rùn)D.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口4、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2OD.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)5、如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的能量變化示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)中斷裂和形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵B.該反應(yīng)過(guò)程釋放能量C.斷裂1mol液態(tài)水中的化學(xué)鍵需吸收930kJ能量D.2molO(g)形成1molO2(g)釋放498kJ能量6、研究表明金屬鐵能與N2O；CO反應(yīng)；其反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入鐵，可使反應(yīng)的焓變減小C.Fe是該反應(yīng)的催化劑D.Fe＋N2O→FeO＋N2，F(xiàn)eO＋CO→Fe＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的_______(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于同素異形體的是_______；屬于同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______；屬于同一種物質(zhì)的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和8、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_(kāi)__，c（N2O5）為_(kāi)__，O2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）為_(kāi)__，c（Z）為_(kāi)__。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。9、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。

A.升高溫度。

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量。

C.減小壓強(qiáng)。

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量。

E.縮小容積。

F.使用效率更高的催化劑。

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。

a.延長(zhǎng)b.縮短c.不變d.無(wú)法確定10、乙烯屬于不飽和鏈烴；易起加成；聚合、氧化反應(yīng)。完成下列填空：

(1)乙烯分子中的官能團(tuán)是_____________。

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)）。

a.溴水b.氧氣c.氯化氫d.酸性高錳酸鉀溶液。

(3)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_______（填寫(xiě)編號(hào)）。

a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H6O11、我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著；肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是_______。A．SO2、NO2均能形成酸雨B．霧和霾的分散劑不相同C．霧霾的形成與過(guò)度使用氮肥有關(guān)D．工廠中燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新能源有利于減少霧霾(2)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋其原因_______

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池；能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

電極B為_(kāi)______(正極/負(fù)極)，電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)______12、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1。_____13、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)D元素在周期表中的位置是________；乙物質(zhì)的化學(xué)式是________。

(2)A；B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))__________。

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：____________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤15、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____17、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)23、將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)5min后A的濃度________。

(2)B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。

(3)x的值為_(kāi)___。

(4)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的濃度不再發(fā)生變化。

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗xmol的C的同時(shí)生成3mol的A

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2mol的D的同時(shí)消耗1mol的B24、(I)在某一容積為的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：完成下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________

(2)前用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________________

(II)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC+2D，5min后測(cè)得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A濃度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3)x=______________。25、將10g銅放入200mL1mol·L－1的稀硝酸中，充分反應(yīng)，再加入100mL1mol·L－1的稀硫酸。反應(yīng)完畢后，過(guò)濾洗滌干燥剩余固體，則剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_________。26、一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質(zhì)量．評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)27、A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最??；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)；且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

（1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過(guò)程為_(kāi)______；

（2）B與F元素可形成18電子分子的電子式為_(kāi)____。

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)______（用分子式表示）；G的陰離子的還原性_____（大于或小于）E的陰離子。

（4）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），其主要原因是_____。

（5）錫（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn（SO4）2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。28、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______(寫(xiě)化學(xué)式)，該氫化物的電子式為_(kāi)_____。

(2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是______，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)活化能來(lái)加快反應(yīng)速率；但無(wú)法改變反應(yīng)前后物質(zhì)的能量，無(wú)法改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；

B.②→③過(guò)程，斷裂為H-H鍵斷裂為兩個(gè)H原子，均為吸熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；

C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過(guò)程；C錯(cuò)誤；

D.合成氨為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。

故答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)；反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)不變；化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A不符合題意；

B．升高溫度；反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)增大；化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)減小，B符合題意；

C．使用催化劑；能改變反應(yīng)物的活化能，所以反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C不符合題意；

D．多充入氧氣；平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)不變；化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D不符合題意；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．NaOH與石英加熱時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,故A錯(cuò)誤；

B．酸堿中和滴定過(guò)程中；眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故B錯(cuò)誤；

C．pH試紙使用時(shí)不需要濕潤(rùn)；否則對(duì)待測(cè)液有稀釋作用，而檢測(cè)氨氣時(shí)需用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D．蒸餾實(shí)驗(yàn)中；溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，這樣溫度計(jì)測(cè)得的才是將被冷凝的蒸汽溫度，故D正確。

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故B正確；

C．放電時(shí)，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-或+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；故C錯(cuò)誤；

D．高鐵電池放電時(shí)是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，負(fù)極附近溶液的堿性減弱，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-；正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．O2、H2、H2O中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵；故A正確；

B．由圖示可知該反應(yīng)過(guò)程中形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量；故該反應(yīng)過(guò)程釋放能量，故B正確；

C．?dāng)嗔?mol水蒸氣中的化學(xué)鍵需吸收930kJ能量；故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)嗔阎械幕瘜W(xué)鍵吸收249kJ能量，則2molO(g)形成1molO2(g)釋放498kJ能量；故D正確；

故答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．由圖可知；Fe在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故其作催化劑，催化劑使反應(yīng)的活化能減小，但不能改變焓變，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析；Fe是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；

D．由圖可知，F(xiàn)e＋N2O→FeO＋N2、FeO＋CO→Fe＋CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；因此二者均為放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；

③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥和二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)：

綜上所述，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②⑥。【解析】③④⑤①②⑥8、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。故答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，把握平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)（2）①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=變化量之比解題。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大9、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合圖像；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素；以此解答該題；

(4)容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于對(duì)體系加熱，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：v(Z)==0.05mol/(L?min)；

(3)A．升高溫度；反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量；X的濃度減小，反應(yīng)速率速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．減小壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量；體系中Z的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

E．縮小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率加快，故E正確；

F．使用效率更高的催化劑；反應(yīng)速率加快，故F正確；

答案選ADEF；

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于對(duì)體系加熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，則縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，答案選b?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05③.ADEF④.b10、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；

(3)根據(jù)烷烴的同系物來(lái)解答。

【詳解】

(1)乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；可見(jiàn)乙烯分子中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；故合理選項(xiàng)是a、c；

(3)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物乙烷；屬于烷烴；

a.C2H2是乙炔；屬于炔烴，a不符合題意；

b.C6H6是苯，屬于芳香烴，b不符合題意；

c.C5H12是戊烷；屬于烷烴，c符合題意；

d.C2H6O可能是乙醇；也可能是二甲醚，不屬于烷烴，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是c。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，及其同系物的概念和物質(zhì)辨別的知識(shí)，掌握有關(guān)概念、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.a、c③.c11、略

【分析】【分析】

（1）

A．SO2能形成硫酸酸雨，NO2能形成硝酸酸雨；因此兩者都能形成酸雨，故A正確；B．霧和霾的分散劑都為空氣，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)渡使用氮肥會(huì)導(dǎo)致空氣中氨氣濃度增大，因此霧霾的形成與過(guò)度使用氮肥有關(guān)，故C正確；D．工廠中燃料脫硫；開(kāi)發(fā)新能源有利于減少二氧化硫及氮氧化物，最終減少霧霾，故D正確；綜上所述，故答案為：B。

（2）

實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，防止硝酸見(jiàn)光分解，其用化學(xué)方程式解釋為4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；故答案為：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2。

（3）

根據(jù)總反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O，氨氣化合價(jià)升高，作負(fù)極，二氧化氮化合價(jià)降低，作正極，因此電極B為正極，根據(jù)總反應(yīng)方程式和圖中信息得到電極A的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－+6OH－=N2＋6H2O；故答案為：正極；2NH3－6e－+6OH－=N2＋6H2O?！窘馕觥?1)B

(2)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

(3)正極2NH3－6e－+6OH－=N2＋6H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱是H生成液態(tài)水，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)13、略

【分析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。（1）D為Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，乙是過(guò)氧化鈉，物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜N＜Al＜Mg＜Na；（3）E的單質(zhì)是Al、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）D是Mg。E是Al；可根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子半徑的比較、離子方程式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)?！窘馕觥康谌芷诘冖駻族Na2O2O＜N＜Al＜Mg＜Na2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。16、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。19、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計(jì)算題(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則

(1)由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，則故5min后A的濃度

(2)同理，則B的平均反應(yīng)速率為

(3)又化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，則x的值為3；

(4)A．在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時(shí)；必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，υ(A)=3υ(B)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合；

B．B的濃度不再發(fā)生變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B符合；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不發(fā)生變化，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C不符合；

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗xmol的C的同時(shí)生成3mol的A；均表示逆反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D不符合；

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2mol的D的同時(shí)消耗1mol的B；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故E符合；

答案選BE。

【點(diǎn)睛】

1；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)；首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時(shí)，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，比如⑥可以這樣來(lái)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：v正(C)=v逆(D)或者2v正(A)=v逆(B)等，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.0.75mol/L②.0.05mol/(L·min)③.3④.BE24、略

【分析】【分析】

(I)(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

(2)根據(jù)速率計(jì)算公式得到化學(xué)反應(yīng)速率；

(II)D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，由三段式可知，C(A):C(B)==3：5；所以n=3，據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

(I)(1)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、0mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物；D的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)中減少后增加，為催化劑，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A＋B2C，故答案為：2A＋B2C；

(2)前2min時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為：2mol；所以v(A)==0.25mol·L－1·min-1，故答案為：0.25mol·L－1·min-1；

(II)(1)A在5min末的物質(zhì)的量為：（n-1.5）mol=1.5mol，其物質(zhì)的量濃度為=0.75mol·L-1，故答案為：0.75mol·L-1；

(2)C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)時(shí)間為5min，D的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1；根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以x=2，故答案為：2。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(II)，對(duì)于可逆反應(yīng)的計(jì)算，要利用三段式法，求出相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，再進(jìn)行其他的計(jì)算?！窘馕觥?A＋B2C0.25mol·L－1·s－10.75mol·L-10.05mol·L-1·min-1225、略

【分析】【詳解】

溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.2L×1mol·L－1＝0.2mol，氫離子的總物質(zhì)的量＝0.2mol＋0.1L×1mol·L－1×2＝0.4mol，由3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3C