2025年人教A版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A.鎂條與稀硝酸反應：Mg+2H+=Mg2++H2↑B.向氯化鋁溶液中通入硫化氫：2A13++3H2S=Al2S3↓+6H+C.將FeO溶于次氯酸鈉溶液中：2FeO+ClO-+3H2O=2Fe3++Cl-+6OH-D.將硫酸銨和氫氧化鋇溶液混合并加熱：Ba2++2NH+SO+2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O2、相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應方程式表達可能不同的是A.Zn與硫酸銅B.Cu與硝酸C.Mg與鹽酸D.Al與氫氧化鈉3、下列說法正確的是A.制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣B.用將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅的方法來檢驗晶體是否變質(zhì)C.錐形瓶可用作加熱的反應器D.只滴加氨水可以鑒別出NaCl、四種溶液4、示意圖甲為鋅銅原電池裝置；乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。下列說法正確的是。

A.甲裝置中鋅為負極，發(fā)生還原反應；銅為正極，發(fā)生氧化反應B.甲裝置鹽橋可以使反應過程中溶液保持電中性C.乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na－2e-=2Na＋D.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口5、在物理學的勻變速直線運動中常用左圖來分析速度、時間和位移的關系。時間t時，質(zhì)點的位移相當于圖中陰影部分所占的面積。容積固定為1L的密閉容器中進行可逆反應：以Y的濃度改變表示的反應速率v(正)，v(逆)與時間t的關系如右圖所示。已知v的單位為mol/(L·s)，則圖中陰影部分的面積可表示。

A.Z的濃度的增加B.Y的濃度的增加C.X的濃度的減少D.X的物質(zhì)的量的減少6、苯分子的結(jié)構(gòu)中，不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；下列事實中不可以作為依據(jù)的有。

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等；

③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷；

④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色A.②B.③C.④D.⑤7、以色列科學家DanielShechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為A.n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)B.n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)C.n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)D.n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)8、發(fā)射“天問一號”火星探測器的長征五號遙四運載火箭使用的是兩種推進劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說法錯誤的是A.煤油主要從石油中提取B.氫氣和煤油均是一次能源C.氫能是具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉碊.煤油不完全燃燒會產(chǎn)生CO等污染物9、下列圖示與對應的敘述相符的是。

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，且CH3COOH溶液的pH：a＞bC.圖丙表示加入催化劑，化學反應的焓變減小D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的?H<0評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、已知反應在容積為1L的密閉容器中投入并充入測得相關數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列有關說法正確的是（）

A.B.C.D.A點的平衡常數(shù)11、在一密閉容器中，某可逆反應已達到平衡，若僅改變一個條件，下列敘述正確的是（）A.改變?nèi)萜黧w積，對氣體體積擴大方向的反應速率影響大B.改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反應方向的反應速率影響大C.改變催化劑，對正、逆反應速率均沒有影響D.恒壓沖入氬氣，對氣體體積縮小方向的反應速率影響大12、吸熱反應2HI(g)?I2(g)+H2(g)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應一定達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)氣體密度不再改變B.容器內(nèi)的壓強不再改變C.容器內(nèi)c(HI)：c(I2)：c(H2)=2：1：1D.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化13、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項操作與現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色透明溶液生成的1，2—二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B從煤油中取相同大小的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，鈉與水反應更劇烈證明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱C用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D14、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不會變紅色B.溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋C.溶液酸性：B>C>AD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；異戊烷。

其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空；下同)

(2)為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

①該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。

③物質(zhì)中的化學能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

④反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

⑤寫出一個符合題中條件的化學方程式：___________。16、某同學用稀硝酸和銅反應制NO；發(fā)現(xiàn)化學反應速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。

(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。

(2)Cu與濃硝酸反應的化學方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。

(3)B中反應的化學方程式是______。17、在一定條件下，反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0在一密閉體系中達到化學平衡。在448℃時；該反應的化學平衡常數(shù)為49。

(1)請寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式__________。

(2)下列說法中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號填空)

A.壓強不再改變。

B.速率之比v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變。

D.混合氣體的密度不再改變。

(3)只改變下列條件，該化學平衡如何移動？①向正反應方向移動；②向逆反應方向移動；③不移動。升高溫度__________；(用數(shù)字序號填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強不變，通入氬氣____________。18、金屬的防腐常用方法有A覆蓋油漆B覆蓋塑料C電鍍金屬D電化學保護法E制成不銹鋼；請為以下鋼鐵制品選擇一種適當?shù)姆乐股P的方法（填寫序號）：

（1）手術刀________________

（2）海水中的鋼閘門____________

（3）電線__________________

（4）自行車的鋼圈______________19、依據(jù)原電池原理；回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負”）

②d電極上的電極反應式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。20、已知乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖：其中①②③④⑤表示化學鍵代號；用代號回答：

（1）乙醇與鈉反應斷裂的鍵是_______；

（2）乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯；斷裂的鍵是_______；

（3）乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑；加熱條件下反應斷裂的鍵是_________；

（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應斷___________鍵．21、煤的氣化技術發(fā)展較早；近幾年來煤的氣化技術更多的傾向于用水煤漿與粉煤為原料的加壓氣化技術。煤的氣化的流程示意圖如下：

（1）煤的氣化過程中；存在如下反應：

①C（s）+O2(g)CO2(g)△H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ/mol

寫出利用水煤漿生產(chǎn)水煤氣的熱化學方程式___________________。

（2）一定條件下，由H2和CO可直接制備二甲醚（CH3OCH3）（產(chǎn)物中還有水蒸氣），結(jié)果如圖所示：

①合成二甲醚的化學方程式為___________________________

②其中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低的原因_________________。

③有利于該反應充分進行的條件是______________(填字母)

a.高溫低壓b.低溫高壓c.高溫高壓d.低溫低壓。

④在實際生產(chǎn)中選擇了適宜溫度和壓強，原因是考慮了________因素。

（3）圖中，甲裝置為CH3OCH3堿性燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。

①寫出甲裝置中B極的電極反應____________________________

②寫出乙裝置中D極的電極反應式___________________________

③當有46克二甲醚參加反應時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為____mol22、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A；可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反應A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是________。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強”或“弱”）。評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共10分)23、聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線（部分反應條件及產(chǎn)物已省略）：

已知以下信息：

I．

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同溫同壓下；實驗測定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同，B中含有一個酯基和一個甲基。

請回答下列問題：

(I)A的化學名稱是_________。

(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產(chǎn)物，其中與D互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)B的分子式為__________。

(4)由D和F生成G的化學方程式為_____________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①該有機物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；

②苯環(huán)上有三個取代基；并能發(fā)生銀鏡反應。

(6)由D經(jīng)如下步驟可合成K：

①H中官能團的名稱為_______________。

②I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

略2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．與濃度無關；只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；

B．與濃度有關，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；故B選；

C．與濃度無關，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑；故C不選；

D．與濃度無關，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故D不選；

故選B．3、C【分析】【詳解】

二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然會污染空氣，所以不能用水吸收，故A錯誤；

B.將樣品溶于稀硫酸后；亞鐵離子被氧化成鐵離子，干擾了檢驗，故B錯誤；

C.錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經(jīng)常作反應容器；不過加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，故C正確；

D.氨水與NaCl、均不發(fā)生反應，沒有明顯的現(xiàn)象，氨水與都反應生成白色沉淀；則上述溶液無法用氨水鑒別，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意在酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅銅原電池中；鋅作負極失電子，發(fā)生氧化反應；銅作正極得電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B．由于Zn原子失去電子成為Zn2+進入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電；同時，Cu2+獲得電子成為金屬銅沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42?相對增加而帶負電。兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成不產(chǎn)生電流的現(xiàn)象。當有鹽橋存在時，鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液，陽離子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性；氧化還原反應得以繼續(xù)進行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流，故B正確；

C．電解熔融氯化鈉得到Na和Cl2，Na+→Na，得電子過程,發(fā)生在陰極。Cl?→Cl2，失電子過程，發(fā)生在陽極；鐵是活性電極，作陽極時鐵失電子得不到氯氣，故鐵作陰極，鐵電極上的電極反應為：Na++e?＝Na；故C錯誤；

D．乙裝置中鐵作陰極；得到鈉；石墨作陽極得到氯氣。故B是鈉的出口，A是氯氣的出口，故D錯誤；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

v(正)×t（平衡）表示Y向正反應方向進行時減少的濃度；v(逆)×t（平衡）表示Y向逆反應方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應方向進行時“凈”減少的濃度，即陰影為平衡時Y的濃度減少量Δc（Y），則。

A．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比；根據(jù)方程式可知Y的濃度減少量等于Z的濃度的增加量，故A正確；

B．由上述分析可知；陰影為平衡時Y的濃度減少量，故B錯誤；

C．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故Δc（X）=Δc（Y）；為陰影面積的一半，故C錯誤；

D．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故Δc（X）=Δc（Y）；容器的體積為1L，X的物質(zhì)的量的減少量為陰影面積的一半，故D錯誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

①含有碳碳雙鍵的物質(zhì)均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；

②碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵長各不相同，苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯分子中不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；

③含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與氫氣加成，故苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷，不能說明苯分子中不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；

④碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵長各不相同，故經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；

⑤含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應而褪色，苯不能因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不存在鍵；

故只有③符合題意；

故答案為：B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

設天然準晶體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有63mol鋁、24mol銅、13mol鐵。其中能和鹽酸反應的是鋁和鐵，根據(jù)關系式Al→1.5H2、Fe→H2，所以生成氫氣的物質(zhì)的量是63mol×1.5＋13mol＝107.5mol；和燒堿反應的只有鋁，因此根據(jù)電子得失守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量是63mol×1.5＝94.5mol；三種金屬均能和稀硝酸反應生成NO，所以根據(jù)電子得失守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量是（63mol×3＋24mol×2＋13mol×3）÷3＝92mol，因此氣體體積的大小關系是n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)，答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．煤油屬于石油；是一種化石燃料，A正確；

B．煤油屬于不可再生能源；是一次能源，氫氣可以通過光解水等方法獲取，不是一次能源，B錯誤；

C．氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水；煤油是多種烴的混合物，不完全燃燒會產(chǎn)生C；CO、碳氫化合物等污染物，所以氫氣是比煤油更清潔的能源，C正確；

D．煤油是多種烴的混合物；不完全燃燒會產(chǎn)生C；CO和碳氫化合物等污染物，D正確；

故答案為：B。9、D【分析】【詳解】

A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體；因為醋酸根離子濃度增大，所以醋酸的電離平衡逆向移動，pH增大，故A錯誤；

B.醋酸的稀釋過程中，氫離子濃度、醋酸根離子濃度均減小，導電性降低，pH增大，所以CH3COOH溶液的pH：b>a；故B錯誤；

C.催化劑只能改變活化能；不能改變反應熱，丙圖表示催化劑改變反應的活化能，并未使焓變變小，故C錯誤；

D.二氧化氮的含量最低時說明反應達到平衡狀態(tài)；再升高溫度，二氧化氮的含量增大，說明平衡逆向移動，故D正確；

本題答案為D。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應的故A錯誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時，壓強為6MPa時碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強一定時，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖乙可知，故C正確；

D．A點碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點對應的壓強為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯誤；

選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.改變體積；可能增大，也可能減小，若增大體積，則對氣體體積減小方向的反應速率影響大，故A錯誤；

B.升高溫度；有利于吸熱反應，降低溫度，有利于放熱反應，但改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反應方向的反應速率影響大，故B正確；

C.催化劑；同等程度的改變反應速率，故C錯誤；

D.恒壓充入氬氣；相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，則對氣體體積縮小方向的反應速率影響大，故D正確；

故選：BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．體積不變；且反應前后質(zhì)量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．正反應吸熱；如容器的壓強不再變化，說明溫度不變，則達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．平衡常數(shù)未知，容器內(nèi)氣體的濃度c(HI):c(I2):c(H2)=1:1:1；不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；則碘單質(zhì)的濃度不再變化，則達到了平衡，故D正確；

故選：BD。13、AB【分析】【詳解】

A．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應生成無色且溶于四氯化碳的1；2—二溴乙烷，所以溶液變?yōu)闊o色透明，故A正確；

B．羥基中H原子越活潑；和鈉反應越劇烈，將大小相同的鈉塊分別放入等體積的水和乙醇中，水中反應更劇烈，則說明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱，故B正確；

C．焰色反應呈黃色說明含有Na元素；但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，故C錯誤；

D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；是因為取代反應產(chǎn)物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D錯誤；

故答案為AB。14、BC【分析】A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中可能存在鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應，溶液可能會變?yōu)檠t色，A錯誤；B．溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B正確；C．溶液A為硫酸鐵溶液，三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，雖然消耗氫離子但溶液呈酸性，即酸性B＞C＞A，C正確；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵、水，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，D錯誤；答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同位素；同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；

(2)當向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應的吸放熱情況，根據(jù)反應物和生成物能量之間的關系與反應的吸放熱之間的關系以及化學鍵斷裂和生成過程的能量變化進行回答。

【詳解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②是碳元素的不同原子，屬于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，屬于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；⑥2-甲基丁烷；異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)。其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同種物質(zhì)的是③和⑥，故答案為②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于發(fā)生反應A+B═C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應為放熱反應，故答案為放熱；

②由于A+B═C+D的反應為放熱反應；所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為高；

③化學變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故答案為化學反應；熱能；

④化學反應中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應為放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量，故答案為低；

⑤該反應為放熱反應，且不需要加熱就能夠發(fā)生，如鐵與稀硫酸的反應，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)⑤中的舉例，要注意該放熱反應不需要加熱，因此不能舉需要條件的反應，例如鋁熱反應、一般物質(zhì)的燃燒反應等，可以是活潑金屬與酸的反應、活潑金屬與水的反應，氧化鈣與水的化合反應等?！窘馕觥竣冖佗堍茛酆廷薹艧岣呋瘜W反應熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）16、略

【分析】【分析】

A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應；產(chǎn)生的氣體二氧化氮進入B中與水反應，B中產(chǎn)生NO氣體，用排水法在C中收集。

【詳解】

(1)濃硝酸不穩(wěn)定；在光照或者加熱條件下容易發(fā)生分解反應，因此要保存在棕色試劑瓶中，故答案為：硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解。

(2)銅與濃硝酸反應產(chǎn)生硝酸銅和二氧化氮氣體，反應為：反應過程中硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，故答案為：強氧化性；

(3)B中是產(chǎn)生的二氧化氮與水發(fā)生反應，產(chǎn)生硝酸和一氧化氮氣體，反應為：故答案為：【解析】硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解強氧化性17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積進行書寫；

(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答；

(3)升高溫度；向吸熱反應方向移動；縮小容器的體積，相當增大壓強；保持體積不變，通入氫氣，增加反應物的濃度；保持壓強不變，通入不參與反應的惰性氣體，不影響平衡移動。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=

(2)A．反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)是反應前后氣體體積不變的體系；體系的壓強始終保持改變，故A不能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)；

B．無論反應是否達到平衡；反應速率之比都等于化學方程式計量系數(shù)比，故B不能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)；

C．反應前有顏色；反應后顏色變淺，當體系顏色不再變化，反應達到平衡，故C能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)；

D．該平衡體系遵循質(zhì)量守恒；氣體的質(zhì)量不變，該平衡體系是反應前后氣體體積不變的體系，氣體體積始終保持不變，則混合氣體的密度始終保持改變，故D不能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)；

答案選C；

(3)其它條件不變；只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆向移動，故答案選②；

其它條件不變；只縮小容器的體積，相當增大壓強，該平衡體系是反應前后氣體體積不變的體系，壓強不影響平衡移動，則平衡不移動，故答案選③；

保持體積不變；通入氫氣，增加了反應物的濃度，平衡正向移動，故答案選①；

保持壓強不變；通入不參與反應的氣體氬氣，平衡不移動，故答案選③。

【點睛】

保持壓強不變，通入不參與反應的惰性氣體，各物質(zhì)的分壓不變，不影響平衡移動?！窘馕觥縆=C②③①③18、B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

(1)手術刀的主要材質(zhì)是不銹鋼；答案選E；

(2)海水中的鋼閘門與外加電源的負極相連；陰極上電解質(zhì)溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，為外加電源的陰極保護法，屬于利用了電化學保護法，答案選D；

(3)電線外面包裹一層塑料；阻止了金屬與電解質(zhì)溶液的接觸，使之不能構(gòu)成原電池，能夠起到防腐的作用，答案選B。

(4)自行車的鋼圈是在金屬的表面鍍一層不活潑的金屬，阻止了內(nèi)層金屬和其他物質(zhì)的反應，能起到美觀、防腐的作用，答案選C。19、略

【分析】【分析】

（1）因為氧化還原反應，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去電子，化合價升高，是原電池中電子流出的一極，而Fe3＋化合價降低；發(fā)生還原反應，由此回答；

（2）依據(jù)圖2電流方向；可以看出①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負極；③根據(jù)電池反應式，計算消耗甲烷160g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和需要消耗標準狀況下氧氣的體積；

【詳解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去電子，化合價升高，是電子流出的一極，為原電池的負極，故電極X的材料是銅，電極Y是原電池的正極，發(fā)生Fe3+得電子的還原反應，可選擇惰性電極碳或比銅活波性弱的材料做電極，如碳（石墨、金、鉑、銀）做正極，原電池正極的電極反應式為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本題答案為：銅，碳（石墨、金、鉑、銀）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有圖2電流方向可以看出，①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負極，負極發(fā)生CH4失電子的氧化反應，電極反應式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根據(jù)電池反應式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物質(zhì)的量為，n(CH4)==10mol，設有xmol電子轉(zhuǎn)移，則1:8=10：X，解得X=80mol，轉(zhuǎn)移電子電子數(shù)目為80NA，消耗O2的物質(zhì)的量為：n(O2=)20mol，體積V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本題答案為：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448?！窘馕觥裤~碳（石墨、金、鉑、銀）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA44820、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，即⑤斷裂；(2)乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯，斷裂碳氧鍵和與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵，即斷①④鍵；(3)乙醇在銅或銀作用下與氧氣反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和羥基所連的碳的氫，即斷③⑤鍵；(4)乙醇和酸發(fā)生酯化反應，斷開的羥基上的氫氧鍵，即斷⑤鍵?！窘馕觥竣茛佗堍邰茛?；21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)①C（s）+O2(g)CO2(g)△H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ/mol

水煤氣的熱化學方程式C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+130.7kJ/mol。

（2）①由H2和CO可直接制備二甲醚（CH3OCH3）的化學方程式為：4H2+2COCH3OCH3+H2O。

②該反應是一個放熱反應；根據(jù)化學平衡移動原理可知，升高溫度，平衡向逆反應反向移動，所以CO