2025年仁愛科普版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷393考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)的溶液不能與Al(OH)3反應(yīng)的是A.NH3·H2OB.NaOHC.HClD.H2SO42、常溫下，將下列物質(zhì)的稀溶液(濃度均為0.1mol·L-1)加熱使溶液溫度升高到45℃(忽略溶液體積變化)，溶液的pH不變的是A.H2SO4溶液B.KCl溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液3、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C.所有原子有可能都在同一平面上D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上4、下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：B.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.利用沉淀劑NaHS除去廢水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓D.FeCl3溶液中滴加過量氨水：Fe3++NH3·H2O=+6H2O5、綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。下列說法符合綠色化學(xué)理念的是A.無機(jī)化工生產(chǎn)中使用KClO3代替H2O2作氧化劑B.生產(chǎn)中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可C.物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源D.有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對(duì)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列；可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）向水玻璃中通入過量CO2：____。

（2）用過量稀HNO3溶解FeS固體：____。

（3）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等物質(zhì)的量混合：___。

（4）向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：___。9、按要求寫出方程式（1～3寫在水中電離方程式）。

（1）硫酸氫鈉：___；

（2）碳酸氫鈉：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）___；

（5）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）___。10、硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法；其流程示意圖如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?。若反?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c(S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是：x＝___，pH控制在___范圍。

②某毛紡廠廢水中含0.001mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。

（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為___________。11、按要求完成下列各題。

(1)的系統(tǒng)名稱是__________；的系統(tǒng)名稱為______；鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類型的物質(zhì)的序號(hào)填空。

①②③④⑤⑥

酸：__________酯：__________醚：__________酮：__________

(3)下列各組物質(zhì)：

①和②乙醇和甲醚③淀粉和纖維素④苯和甲苯⑤和⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互為同系物的是__________。

B．互為同分異構(gòu)體的是__________。

C．屬于同一種物質(zhì)的是__________。

(4)分子式為的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。

(5)有機(jī)物中最多有________個(gè)原子共平面。12、某科學(xué)雜志刊載如圖所示A（多肽）；B物質(zhì)（圖中“—～—”是長(zhǎng)鏈?zhǔn)÷苑?hào)）；請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖A中①、②的名稱分別是__________、_________，官能團(tuán)③的電子式是__________。

(2)圖中的B是由A與甲醛（HCHO）反應(yīng)得到，假設(shè)“—～—”部分沒有反應(yīng)，1molA消耗甲醛______mol，該過程稱為蛋白質(zhì)的__________。

(3)天然蛋白質(zhì)水解生成的最簡(jiǎn)單的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。寫出該氨基酸一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。13、無色硫酸鋅晶體；俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上用作防腐劑；制造白色顏料(鋅鋇白)等。某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取50mL制氫廢液；過濾。除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱；蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。

①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2的目的是_________________________________；

②加熱蒸發(fā)；濃縮溶液時(shí)；應(yīng)加熱到________時(shí)，停止加熱。

(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解；滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻；結(jié)晶。抽濾(裝置如圖所示)。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1～2次，得到較純的硫酸鋅晶體。

①寫出下列儀器的名稱a________；b________。

②抽濾跟普通過濾相比；除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是___________________。

③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________。

(3)在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量________(填“有”、“無”)影響，原因是___________________。14、為有效控制霧霾；各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池；具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題。

（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單；能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_______________。

（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L(標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)20、隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成；高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變，也會(huì)導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。

(1)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)。寫出A、B、C的化學(xué)式___________。

(2)在超高壓下(300GPa)，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡(jiǎn)單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(duì)(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

①寫出晶胞中的鈉離子數(shù)___________。

②寫出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的化學(xué)式___________。

③若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn)，寫出所有電子對(duì)(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞邊長(zhǎng)a=395pm，計(jì)算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ___________(單位：g/cm3)。21、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實(shí)驗(yàn)室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍(lán)色沉淀，后又完全溶解得到深藍(lán)色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍(lán)色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是請(qǐng)結(jié)合方程式，利用平衡移動(dòng)原理，解釋“藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對(duì)的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的原因：___________。22、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（2）官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)_____

（3）含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體_____評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共28分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。24、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共3分)27、某離子晶體晶胞如圖所示；陽離子X（●）位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是_______；X的配位數(shù)是_____；該晶體的化學(xué)式為________。

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。

（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為________cm。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水屬于弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故選A。2、A【分析】【分析】

弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，導(dǎo)致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化。

【詳解】

A項(xiàng)；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進(jìn)水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，則pH不變，故A正確；

B項(xiàng)；KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液呈中性，升高溫度時(shí)，水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解而使其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)銨根離子水解，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；升高溫度時(shí)NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變；但升高溫度時(shí)水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，升高溫度導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，明確溫度對(duì)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的影響，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化是解本題關(guān)鍵。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)乙烯的6個(gè)原子是共平面的，乙炔的4個(gè)原子是共直線的。與之類比，該結(jié)構(gòu)中的后4個(gè)碳在一條直線上，但－CH=CH－C中3個(gè)碳必定有夾角，A錯(cuò)誤，B正確；

C．因?yàn)榕c飽和碳原子直接相連的4個(gè)原子，必定位于四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上，因此所有原子不可能都在同一平面上，錯(cuò)誤；

D．從乙烯4個(gè)原子共平面的概念出發(fā)，可以見到前4個(gè)碳原子共平面，而后4個(gè)碳又共直線，而3、4兩個(gè)碳原子已經(jīng)在這個(gè)平面上，因此這條直線都在這個(gè)平面上，錯(cuò)誤；

答案是B。4、B【分析】【詳解】

A．水楊酸中羧基；酚羥基都能與碳酸根離子反應(yīng)；由于碳酸鈉溶液過量，只生成碳酸氫根離子，不能放出二氧化碳，故A錯(cuò)誤：

B．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸根離子被還原為錳離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B正確；

C．利用沉淀劑NaHS除去廢水中的Hg2+，反應(yīng)的離子方程式為HS-+Hg2+=HgS↓+H+；故C錯(cuò)誤；

D．FeCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=故D錯(cuò)誤；

選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．KClO3作氧化劑；在生產(chǎn)過程中可能會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的含氯物質(zhì)，A不合題意；

B．生產(chǎn)中選用催化劑不僅考慮能加快反應(yīng)；還要考慮對(duì)環(huán)境等的影響，B不合題意；

C．為實(shí)現(xiàn)原料綠色化；物質(zhì)合成的原料應(yīng)無毒；無害或使用可再生資源，C符合題意；

D．有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡可能不選擇苯；氯仿等對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染的有機(jī)物；D不合題意；

故選C。6、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；由X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍可知，X為O元素；由金屬元素Y原子核外無未成對(duì)電子可知，Y為Mg元素；由Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料可知，Z為Si元素；由W與X位于同一主族可知，W為S元素。

【詳解】

A.硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，故A正確；

B.水分子間能形成氫鍵；硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水的的沸點(diǎn)比硫化氫高，故B正確；

C.同周期元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，鎂的價(jià)電子排布式為3s2；3s軌道為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故C正確；

D.硅單質(zhì)為原子晶體，一個(gè)硅原子周圍有四個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4×=2，則1mol單質(zhì)硅中共價(jià)鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，每一層中，一個(gè)原子與周圍三個(gè)原子相互接觸，據(jù)此分析；根據(jù)配位數(shù)為中心原子直接接觸的原子的個(gè)數(shù)分析；金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，據(jù)此分析；根據(jù)釙元素是氧族元素解答。

【詳解】

（1）密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個(gè)中心圓球周圍有四個(gè)圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密的結(jié)構(gòu)，B屬于密置層，一個(gè)中心圓球周圍有六個(gè)圓球，配位數(shù)是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，金屬原子的配位數(shù)是6，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符號(hào)是Po，最外層電子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4?！窘馕觥糠敲苤?密置661六ⅥAPo6s26p48、略

【分析】【詳解】

（1）水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，因硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成和其離子方程式為+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2答案為+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2

（2）用過量稀溶解固體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和其離子方程式為+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O；答案為+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O。

（3）溶液與溶液等物質(zhì)的量混合，生成和其離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；答案為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

（4）混合溶液呈酸性，在酸性條件下，的氧化性比的強(qiáng)，溶液過量，和均被還原，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+5I2+6H2O，其離子方程式為Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；答案為Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O?！窘馕觥縎iO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOFeS+4H++3NO=Fe3++SO+3NO↑+2H2OBa2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OFe3++3NO+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸氫鈉在溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)硫酸鐵在溶液中完全電離：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。【解析】①.NaHSO4=Na++H++SO42-②.NaHCO3=Na++HCO3-③.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-④.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，則根據(jù)原子守恒可知煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑。

（2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解溶液顯堿性，熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解；所以上述流程中采用稀堿液比用熱水更好。

（3）根據(jù)硫化銅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知c(Cu2＋)·c(S2-)＝8.8×10－36、c(Cu2＋)·c2(OH-)＝2.2×10－20，所以溶液中又因?yàn)閜H＝4，則c(OH-)＝1×10－10mol/L，所以溶液中c(S2-)＝4×10－36mol·L－1。

（4）①根據(jù)圖像可知在pH相等的條件下x＝12時(shí)汞的去除率最高。而在x值相等的條件下pH在9～10之間時(shí)汞的去除率最高。即為使除汞效果最佳；應(yīng)控制的條件是：x＝12，pH控制在9～10范圍。

②次氯酸鈉與硫化鈉的物質(zhì)的量之比時(shí)0.002×2：0.001×1＝4：1，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，則根據(jù)電子得失守恒可知硫化鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，因此處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42－、Cl－。

（5）其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，則利用總反應(yīng)式減去該反應(yīng)即可得到另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+?！窘馕觥竣?3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑②.熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解③.4×10－36mol·L－1④.12⑤.9～10⑥.SO42－、Cl－⑦.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴、苯的同系物的命名規(guī)則命名，鍵線式中含有4個(gè)C；碳碳雙鍵在1；2號(hào)C之間，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)依據(jù)醚；酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的特征分析判斷；

(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；據(jù)此分析判斷；

(4)C4HCl9的同分異構(gòu)體數(shù)目與C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，根據(jù)丁基-C4H9的同分異構(gòu)體數(shù)目確定C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目；

(5)苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；-C≡C-為直線形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)；碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個(gè)平面上，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)分析判斷。

【詳解】

(1)最長(zhǎng)的主鏈有8個(gè)C，名稱為辛烷，3號(hào)C和4號(hào)C原子上各有1個(gè)甲基，所以名稱為3，4-二甲基辛烷；的苯環(huán)有3個(gè)甲基、并且3個(gè)相鄰，所以名稱為1，2，3-三甲苯，鍵線式中含有4個(gè)C，碳碳雙鍵在1、2號(hào)C之間，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2，故答案為：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；CH3CH2CH=CH2；

(2)羧酸是由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物；故④符合；酯是酸(羧酸或無機(jī)含氧酸)與醇反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物，故②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個(gè)烴基相連的化合物，故③符合，故答案為：④；②；①；③；

(3)A．苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，互為同系物故④符合；B．乙醇和甲醚以及CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故②⑦符合；C．和是四面體結(jié)構(gòu)；屬于同一種物質(zhì)，故⑤符合，故答案為：④；②⑦；⑤；

(4)C4HCl9的同分異構(gòu)體數(shù)目與C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，丁基-C4H9的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，因此C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，故C4HCl9的同分異構(gòu)體有4種；故答案為：4；

(5)中的苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；-C≡C-為直線形結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基有1個(gè)H可能共平面，因此最多有19個(gè)原子共平面，故答案為：19。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。【解析】①.3，4－二甲基辛烷②.1，2，3－三甲苯③.CH3CH2CH=CH2④.④⑤.②⑥.①⑦.③⑧.④⑨.②⑦⑩.⑤?.4?.1912、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的官能團(tuán)和微粒間的作用力分析判斷圖A中①；②的名稱；官能團(tuán)③為氨基，據(jù)此書寫電子式；

(2)對(duì)比AB的分子結(jié)構(gòu)，圖中的B是由A與甲醛(HCHO)反應(yīng)得到，假設(shè)“—～—”部分沒有反應(yīng)，A發(fā)生變化的位置為據(jù)此分析解答；

(3)天然蛋白質(zhì)水解生成的最簡(jiǎn)單的氨基酸為甘氨酸；氨基酸與硝基化合物可以互為同分異構(gòu)體，結(jié)合成肽反應(yīng)的原理分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，圖A中①、②的名稱分別是肽鍵和氫鍵，官能團(tuán)③為氨基，電子式為故答案為：肽鍵；氫鍵；

(2)對(duì)比AB的分子結(jié)構(gòu)，圖中的B是由A與甲醛(HCHO)反應(yīng)得到，假設(shè)“—～—”部分沒有反應(yīng)，則1molA消耗甲醛3mol()；該過程中A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生了變化，稱為蛋白質(zhì)的變性，故答案為：3；變性；

(3)天然蛋白質(zhì)水解生成的最簡(jiǎn)單的氨基酸為甘氨酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2NCH2CONHCH2COOH；氨基酸與硝基化合物可以互為同分異構(gòu)體，該氨基酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是CH3CH2NO2，故答案為：H2NCH2COOH；H2NCH2CONHCH2COOH；CH3CH2NO2?！窘馕觥竣?肽鍵②.氫鍵③.④.3⑤.變性⑥.H2NCH2COOH⑦.H2NCH2CONHCH2COOH⑧.CH3CH2NO213、略

【分析】【分析】

掌握儀器的名稱；操作原理以及物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。

【詳解】

(1)①加氧化鋅調(diào)節(jié)pH；是利用氧化鋅與硫酸反應(yīng)除去硫酸；②制備晶體時(shí)，要注意加熱到出現(xiàn)晶膜就停止加熱。

(2)②抽濾過程中除了得到沉淀較干燥外；由于吸濾瓶中壓強(qiáng)小，抽濾速率快。③乙醇洗滌的目的一是除雜，減小生成物的損失，二是吸水，快速干燥。

(3)在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量沒有影響，因?yàn)殂~不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中的鐵，通過過濾除去，所以無影響?！窘馕觥繉⒘蛩徂D(zhuǎn)化成硫酸鋅(或除去硫酸)溶液表面出現(xiàn)晶膜布氏漏斗吸濾瓶過濾速度快利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分無銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中的鐵，通過過濾除去14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)題給圖像知，溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度為T2時(shí)反應(yīng)速率快，故溫度：T1＜T2，但溫度為T2時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)低；說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0。

（2）50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式可知消耗氮?dú)馐?mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)根據(jù)公式v=△n/V△t將題給數(shù)據(jù)代入計(jì)算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變；平衡時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾臐舛确謩e是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的濃度是1mol/L，T3溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1/9，如果該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol；則。

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始濃度（mol/L）0.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xx2x

平衡濃度（mol/L）0.5－x0.5－x2x

因此平衡常數(shù)K＝＝1/9，解得x=1/14，因此達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為14.3%；

（3）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知左側(cè)是電子流出的一極，所以通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極。由于存在質(zhì)子交換膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

（4）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知關(guān)系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每個(gè)電池甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；電解池通過的電量為×8×9.65×104C?mol﹣1=7.72×103C（題中雖然有兩個(gè)燃料電池；但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及有關(guān)計(jì)算、電化學(xué)原理的應(yīng)用等【解析】>0.01mol/(L.s)不變14.3%負(fù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c13三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯(cuò)誤；16、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級(jí)脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

4-1主要考查由晶胞書寫化學(xué)式。

需要注意的是要寫最簡(jiǎn)式！

對(duì)于A，Na位于晶胞的頂點(diǎn)與體心，有2個(gè)；每個(gè)面上有2個(gè)Cl，構(gòu)成三角二十面體，總共6個(gè)C1.那么A的化學(xué)式NaCl3；。

對(duì)于B，Na位于豎直棱的棱心以及體內(nèi)總共3個(gè)；CI位于頂點(diǎn)，總共1個(gè)。那么B的化學(xué)式為Na3Cl；

對(duì)于C，Na位于晶胞的豎直棱的棱心、上下面的面心以及體內(nèi)，共4個(gè)；Cl位于豎直的棱上，共2個(gè)。那么C的化學(xué)式為Na2Cl。

感興趣的同學(xué)可以判斷下面結(jié)構(gòu)的化學(xué)式[9]

ANaCl7BNaCl3CNaCl3DNa3ClENa3Cl2FNa3Cl2GNa2ClHNa2ClINa2Cl

4-2-1該晶體結(jié)構(gòu)與螢石類似，需要注意的是給出的圖形并不是其正當(dāng)晶胞，晶胞中會(huì)形成八個(gè)小立方體空隙，其中電子對(duì)(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

所以有8個(gè)鈉離子，4對(duì)電子對(duì)(2e-)和4個(gè)He。

4-2-2能體現(xiàn)出鈉離子與電子分開即可Na+2(e-2)He。

4-2-3主要考查空間想象能力；晶胞的平移。

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)CaF2的晶胞時(shí)必然畫過以F為頂點(diǎn)或者以Ca為頂點(diǎn)的晶胞。把Na+2(e-2)He晶胞中鈉離子省略；會(huì)得到一個(gè)與NaCl一樣的結(jié)構(gòu)，若把He放在頂點(diǎn)，那么電子對(duì)位于棱心與體心(He構(gòu)成的八面體空隙中)。

4-2-4見答案【解析】①.NaCl3、Na3Cl、Na2Cl②.8③.Na(e2-)He④.體心、棱心⑤.Na-He間距：d=1/4×1.732×395pm=171pm，晶體密度：ρ=(23.0×8+4.00×4)/(3953×6.02×1023×10-30)=5.39g·cm-321、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對(duì)的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐。故答案為：sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐。【解析】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐22、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯(cuò)誤；

（2）

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)；如醇和酚，錯(cuò)誤；

（3）

含有羥基的物質(zhì)不一定只有醇或酚；如葡萄糖，錯(cuò)誤；

（4）

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類；如甲酸，錯(cuò)誤；

（5）

醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“—CHO”；錯(cuò)誤；

（6）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯(cuò)誤；

（7）

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類；如甲酸，錯(cuò)誤；

（8）

—COOH的名稱分別為苯、羧基；錯(cuò)誤；

（9）

醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“—CHO”；錯(cuò)誤；

（10）

屬于醇類；錯(cuò)誤；

（11）

CH2==CH2和結(jié)構(gòu)不相似；不互為同系物，錯(cuò)誤；

（12）

命名為2-甲基丁烷；錯(cuò)誤；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷；正確；

（14）

某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯；不是最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，錯(cuò)誤；

（15）

的名稱為3-甲基-1-丁炔；錯(cuò)誤；

（16）

分子式為C3H6O2的酯共有甲酸乙酯；乙酸甲酯2種；水解得到的醇為甲醇和乙醇，得到的酸為甲酸、乙酸，相互結(jié)合得到的酯共有4種，錯(cuò)誤；

（17）

四聯(lián)苯的一氯代物有5種；錯(cuò)誤；

（18）

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH；正確；

（19）

該有機(jī)物含有4個(gè)環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為5，苯環(huán)的不飽和度為4，所以有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）錯(cuò)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）錯(cuò)。

（12）錯(cuò)。

（13）對(duì)。

（14）錯(cuò)。

（15）錯(cuò)。

（16）錯(cuò)。

（17）錯(cuò)。

（18）對(duì)。

（19）錯(cuò)五、推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOO