2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化合物充分還原的產(chǎn)物與其充分催化氧化的產(chǎn)物發(fā)生酯化反應(yīng)，其中含有一個酯基的產(chǎn)物種類是(不考慮立體異構(gòu))A.3B.5C.6D.92、常溫下；將1.0mol/L鹽酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a點(diǎn)，c(NH4+)=c(OH-)B.b點(diǎn)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)C.c點(diǎn)，pH=7D.d點(diǎn)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)3、下列說法錯誤的是()A.乙醇的俗名叫酒精B.乙醇用作酒精燈的燃料C.酒類必須密封存放是因?yàn)橐掖家讚]發(fā)D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B.乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)是因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“—OH”C.分子式為C6H12且碳碳雙鍵在鏈端的烯烴共有6種異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))D.分子式為C4H7ClO2的羧酸可能有5種5、下列關(guān)于油脂的說法正確的是（）

①油脂是指油和脂肪。

②油脂是高級脂肪酸的甘油酯。

③油脂沒有固定的熔；沸點(diǎn)。

④油脂是一種溶劑；可溶解多種維生素。

⑤攝入過量的油脂易引起多種疾病；所以最好不吃油脂。

⑥油脂不同于礦物油，它不是烴，而是烴的衍生物A.僅①②③④⑤B.僅③④⑤C.僅①②③④⑥D(zhuǎn).僅③④⑥評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系B.反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)7、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是重要的化學(xué)觀念。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲；測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于該化合物說法不正確的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可發(fā)生加成反應(yīng)D.有兩個官能團(tuán)8、下列說法正確的是A.乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯B.苯乙烯分子中共面的原子最多有16個C.丙烯和苯均能使溴水褪色，但褪色原理不同D.乙醇與乙酸的混合溶液可以用分液漏斗進(jìn)行分離9、有機(jī)物Z是合成治療某心律不齊藥物的中間體：

下列說法正確的是A.X中所有原子可能共面B.X能與金屬Na反應(yīng)，Y能發(fā)生消去反應(yīng)C.1molZ與足量溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D.1molY與NaOH水溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH10、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl[CoCl4]2-+6H2O△H。用該溶液做實(shí)驗(yàn)；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實(shí)驗(yàn)①可推知△H>0C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①②③醋酸溶液④⑤石墨⑥⑦⑧⑨酒精⑩

(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)⑥在水中的電離方程式為_______；⑦在水中的電離方程式為_______。

(4)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺。和能治療胃酸過多。如果病人同時患有胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打的原因是(用離子方程式表示)_______。醫(yī)療上常用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下檢查胃有無病變。不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，是因?yàn)樘妓徜^溶解在胃酸中，產(chǎn)生有毒重金屬離子，寫出碳酸鋇與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_______。12、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物；煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)；溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。13、生活中處處有化學(xué)。請回答下列問題：

(1)蘇打水是很多人喜愛的飲品；請寫出小蘇打在水中的電離方程式_______。

(2)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)不能混用；混合會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，請用離子方程式解釋原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化學(xué)式為C8H10N4O2)；咖啡因能興奮中樞神經(jīng)；消除疲勞。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，則這杯咖啡中有_______個咖啡因分子。

(4)根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移_______mol電子。14、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=___________。

（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010；請回答下列問題：

①HaA是___________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HaA溶液的過程中；隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA)B．c(H+)/c(HaA)C．c(H+)與c(OH-)的乘積D．c(OH-)

③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。15、下列四組有機(jī)物①C2H2②C3H6③C6H6、④C7H8⑤CH4O⑥C2H6O⑦C2H4O3⑧C3H8O3

（1）無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是________

（2）無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒時生成水和CO2的質(zhì)量均不變的是________符合此條件的有機(jī)物之間存在的關(guān)系為_________________

（3）無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，僅生成水的質(zhì)量不變的是________，符合此條件的有機(jī)物之間存在的關(guān)系為____________________16、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑；合成原理為：

CH3COOH+

(1)水楊酸的分子式為_______。

(2)該合成乙酰水楊酸的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_______。

(3)下列有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)。

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。

C.1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液顯紫色。

(4)寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

(5)乙酰氯(CH3COCl)與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______(不需要寫條件)。

(6)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。17、工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴液態(tài)在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的發(fā)生反應(yīng)：C16H34C8H18+甲，甲4乙。請回答下列問題：

(1)甲的分子式為___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)若C8H18C4H8+丙，則丙可能的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)若乙在催化劑作用下與水反應(yīng)生成A，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉(zhuǎn)化為B，A和B可以在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)生成C和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，在該反應(yīng)中，濃硫酸的作用是___________。

(4)若乙在催化劑作用下與水反應(yīng)生成A，氣態(tài)A通過紅熱銅網(wǎng)時，銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，黑色變紅色時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，撤掉酒精燈，不再加熱，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，這說明___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)18、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤19、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯誤20、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)22、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時；選用甲基橙作指示劑。已知：甲基橙的顏色隨溶液酸性不斷降低呈現(xiàn)紅橙黃的變化。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是___。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D.讀取鹽酸體積時；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)。

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.3126.31第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.5126.29

依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色；F繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90。

（1）A的分子式是________，A中含氧官能團(tuán)的名稱是________，A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有___________（填序號）。

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)④能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；

②一定條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式_________________；

③G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（4）向盛有5mLG飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_______________，說明G具有_______性。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種；其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：

①屬于酯類化合物②遇三氯化鐵溶液顯紫色③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。24、在方框內(nèi)填入有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；并回答有關(guān)問題：

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：___________B：____________C：___________D：____________

(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是___________。

(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是___________。

(4)B在一定條件下可生成聚合物，其化學(xué)方程式是___________________，反應(yīng)類型是_________。這種塑料會造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定條件下也可生成聚合物人們發(fā)現(xiàn)這種聚合物可以導(dǎo)電，從而具有巨大的應(yīng)用前景。這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是_______________________________________________。25、沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為不考慮立體異構(gòu))是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)

已知：

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件_______，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)寫出反應(yīng)類型。

反應(yīng)③_______反應(yīng)⑤_______

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式。

A_______B_______

(4)反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了_______；

(5)寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______

(6)反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是_______。26、烴A（1,3-丁二烯）是合成橡膠的重要原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系合成高分子化合物尼龍66。

已知：①

②RClRCNRCH2NH2

③1molF能與2molNaHCO3反應(yīng)。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)的名稱____________，B→C的反應(yīng)類型_________________。

（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式G________________，尼龍66__________________。

（3）寫出D與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

①分子內(nèi)有一個環(huán)，環(huán)上有2個取代基②該物質(zhì)能使FeCl3溶液顯紫色③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

（5）已知：＋＋CH3COOH

以CH2＝CH2和甲苯為原料，其它無機(jī)試劑任選，合成結(jié)合本題信息并參照以下形式補(bǔ)齊流程圖。_______________

CH2＝CH2······參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

-CHO、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，充分還原的產(chǎn)物為HOCH2CH2CHOHCH2CH2CH2OH，-CHO可催化氧化生成-COOH，充分催化氧化的產(chǎn)物為HOOCCH2COCH2CH2COOH；-OH；-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

-CHO、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，充分還原的產(chǎn)物為HOCH2CH2CHOHCH2CH2CH2OH，-CHO可催化氧化生成-COOH，充分催化氧化的產(chǎn)物為HOOCCH2COCH2CH2COOH；-OH；-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，3個-OH分別與2個-COOH生成含有一個酯基的產(chǎn)物，共3×2=6種，答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醛、醇、羧酸的性質(zhì)。2、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為氨水溶液，溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)<c(OH-)；A錯誤；

B．b點(diǎn)，2n(HCl)=n(氨水)，二者反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O，溶液呈堿性，說明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，但其水解程度和電離程度都較小，所以溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)；B正確；

C．c點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則pH<7；C錯誤；

D．d點(diǎn)，n(HCl)=2n(氨水)，二者反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【詳解】

乙醇俗稱酒精；為酒精燈的常用燃料，易揮發(fā)，所以酒必須密封存放，日常生活中常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇?xì)⒕?，因其能夠使蛋白質(zhì)變性，僅D錯誤，故選D。

【點(diǎn)睛】

醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)是75%，需要注意的是該物理量為體積分?jǐn)?shù)，并非質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；糖類；油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，二糖、單糖、油脂不是高分子化合物，故A錯誤；

B選項(xiàng)；乙酸能與NaOH溶液反應(yīng)是因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“—COOH”，而乙醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；

C選項(xiàng)，分子式為C6H12且碳碳雙鍵在鏈端的烯烴(不含立體異構(gòu))；C=C—C—C—C—C有1種，C=C—C—C—C有3種，C=C—C—C有3種，共7種，故C錯誤；

D選項(xiàng)，分子式為C4H7ClO2的羧酸；C—C—C結(jié)構(gòu)被—Cl和—COOH取代可能有5種，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

單糖、二糖、油脂不是高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是高分子化合物，二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都要水解。5、C【分析】【分析】

【詳解】

油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱；①正確；

油脂是高級脂肪酸（如硬脂酸；軟脂酸、油酸以及亞油酸等）和甘油形成的酯；②正確；

油脂是混合物；沒有固定的熔；沸點(diǎn)，③正確；

油脂是一種很好的有機(jī)溶劑；能溶解多種脂溶性維生素，④正確；

油脂是人們?nèi)粘１匦璧臓I養(yǎng)物質(zhì)；但攝入過量容易引發(fā)肥胖，甚至導(dǎo)致多種疾病，油脂不能多吃，但也不能不吃，⑤錯誤；

油脂不是礦物油；油脂屬于酯，是烴的衍生物，⑥正確。

故選C。二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【分析】

N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-，當(dāng)lg=0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，當(dāng)lg=0時，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由圖可知，X點(diǎn)pOH=15.0，Y點(diǎn)pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系，曲線Y表示pOH與lg的變化關(guān)系；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Y表示pOH與lg的變化關(guān)系；A錯誤；

B．反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)為B錯誤；

C．越稀越電離；聯(lián)氨的溶液加水稀釋時，聯(lián)氨的電離程度逐漸增大，C正確；

D．N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中存在N2H5+的電離和水解，電荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)；物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)；D正確；

故答案為：AB。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；含有多個甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式是故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；因含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，酯基兩種官能團(tuán)，故D正確；

故答案：AB。8、BC【分析】【詳解】

A．乙烯與氯化氫在一定條件下生成氯乙烷；氯乙烷不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯誤；

B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；12個原子共面，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，6個原子共面，苯乙烯中兩個平面結(jié)構(gòu)中間為單鍵相連，所以所有原子都可能共面，苯乙烯分子中共面的原子最多有16個，B正確；

C．丙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)；苯使溴水褪色是發(fā)生了萃取，褪色原理不同，C正確；

D．乙醇與乙酸互溶；不能用分液的方法進(jìn)行分離，D錯誤。

答案選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．X分子中含有飽和C原子；飽和C原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此X中不可能所有原子共平面，A錯誤；

B．X分子中含有-OH；能夠與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)；Y分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，因此Y能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；

C．Z分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molZ與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2；C錯誤；

D．Y分子中含有1個Cl原子和1個酯基能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)；因此1molY與NaOH水溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18:4=9:2；A項(xiàng)錯誤；

B．實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0；B項(xiàng)正確；

C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動，C項(xiàng)錯誤；

D．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c（Cl-）減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-；D項(xiàng)正確；

答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

(1)

①②⑥⑦⑧⑩都為電解質(zhì)，④⑨酒精為非電解質(zhì)；③醋酸溶液為混合物，⑤石墨為單質(zhì)。

(2)

上述物質(zhì)中能用表示的反應(yīng)為

(3)

氫氧化鋇在水中完全電離，電離方程式為；一水合氨在水中部分電離，電離方程式為

(4)

碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，若病人有胃潰瘍，產(chǎn)生的氣體容易造成胃穿孔，反應(yīng)的離子方程式為：碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇可溶性鹽和水和二氧化碳，氯化鋇容易引起中毒，離子方程式為：【解析】(1)④⑨

(2)

(3)

(4)12、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)得出氧化劑和還原劑的比例關(guān)系。

⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫離子方程式；生成的氫離子和碳酸鈣反應(yīng)，消耗氫離子，利于平衡正向移動，根據(jù)比例關(guān)系得出高錳酸鉀和碳酸鈣的比例。

⑶根據(jù)圖像信息得出脫硫脫硝最佳條件；用氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱隨pH變化的影響分析減弱的原因。

【詳解】

⑴水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)氮?dú)猓桓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)原理，氨氣化合價升高3個價態(tài)，為還原劑，NO化合價降低2個價態(tài)，為氧化劑，根據(jù)升降守恒配平原理，因此氨氣前配2，NO前面配系數(shù)3，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為2:3。

⑵①KMnO4脫硫(SO2)反應(yīng)生成錳酸根和硫酸根，離子方程式為SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋，故答案為SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋。

②反應(yīng)過程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脫硫過程中的氫離子；有利于平衡正向移動，故答案為消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動。

③2molKMnO4反應(yīng)生成4mol氫離子，4mol氫離子消耗2mol碳酸鈣，因此CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為1:1；故答案為1:1。

⑶根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化率和去除率關(guān)系，可知脫硫脫硝最佳條件是n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；NO在pH>5.5時可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱，故答案為n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱。【解析】①.2:3②.SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋③.消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動④.1:1⑤.n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0⑥.可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱13、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3，其酸根是弱酸根，所以其在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++

(2)84消毒液的主要成分是NaClO，潔廁靈主要成分是濃鹽酸，二者混合會發(fā)生化學(xué)變化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，寫成離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

(3)0.194g咖啡因的物質(zhì)的量為n(C8H10N4O2)=0.194194g/mol=0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。

(4)根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，KClO3中氯元素的化合價從+5價到產(chǎn)物Cl2中的零價，降低了5價，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子5mol。【解析】NaHCO3=Na++ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O6.02×1020514、略

【分析】試題分析：（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，則Kw=c(H+)?c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=1×10-13(mol/L)2；某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，據(jù)此計(jì)算離子積常數(shù)Kw="0.01mol/L×10^-11"mol/L=10-13（mol/L），將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，10-2×Va=(10?13/10?12)×Vb，得到Va：Vb=10：1；（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，由于該溫度下Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-14；則c(H+)=0.01mol/L＜c(HaA)=0.1mol/L，①HaA是弱酸，即該物質(zhì)是弱電解質(zhì)。②在加水稀釋HaA溶液的過程中，HaAH++Ha-1A-，加水稀釋，電離平衡正向移動，酸電離產(chǎn)生的H+、Ha-1A-的物質(zhì)的量增大，由于稀釋作用大于平衡正向移動，c(HaA)減??；選項(xiàng)a錯誤；c(H+)、c(HaA)都減小，由于c(HaA)減小的倍數(shù)大于c(H+)，所以c(H+)/c(HaA)增大，選項(xiàng)b正確；所以隨著水量的增加溶液中c(H+)減小，由于溫度不變，Kw=c(H+)與c(OH-)的乘積不變；所以c(OH-)增大；選項(xiàng)c錯誤，選項(xiàng)d正確；NaaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中Aa-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子，所以使溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為Aa++H2OHA(a-1)++OH-。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解平衡的有關(guān)知識?！窘馕觥浚?）1×10-13；10:1；

（2）①弱電解質(zhì)；②bd③堿性An++H2OHA(n-1)++OH-。15、略

【分析】【詳解】

分析：（1）只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變，這說明有機(jī)物分子中氫原子的個數(shù)一定是相等的。氫原子消耗的氧氣是相等，所以分子每增加1個碳原子，就必須同時增加2個氧原子，才能保證消耗O2的質(zhì)量均不變；

（2）根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；則說明混合物各組分分子中含碳量相等，即最簡式相同，分子中的含碳量相等；

（3）各組中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合；只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，僅生成水的質(zhì)量不變，說明有機(jī)分子中含氫量相同。

詳解：（1）只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變，這說明有機(jī)物分子中氫原子的個數(shù)一定是相等的。氫原子消耗的氧氣是相等，所以分子每增加1個碳原子，就必須同時增加2個氧原子，才能保證消耗O2的質(zhì)量均不變；故符合條件的是⑤⑦；

（2）根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；則說明混合物各組分分子中含碳量相等，即最簡式相同，分子中的含碳量相等，①③符合題意；

（3）各組中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合；只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，僅生成水的質(zhì)量不變，說明有機(jī)分子中含氫量相同，故符合條件的是④⑧。

點(diǎn)睛：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，要求學(xué)生注意對知識規(guī)律的總結(jié)?！窘馕觥竣?⑤⑦②.①③③.最簡式相同④.④⑧⑤.含氫量相同16、略

【分析】【詳解】

(1)由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H6O3，故答案為C7H6O3；

(2)對比水楊酸和乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被-COCH3代替得到乙酰水楊酸；所以為取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

(3)A．水楊酸含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．水楊酸含有羧基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C．羧基；酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)；1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故D正確;

故答案為AB；

(4)水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色；含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)同時生成HCl，反應(yīng)方程式為：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水楊酸中羧基與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，則乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3KOHCH3COOK+2H2O+【解析】C7H6O3取代反應(yīng)AB+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+2H2O+17、略

【分析】【分析】

(1)

C16H34C8H18+甲，結(jié)合質(zhì)量守恒可知甲的分子式，甲應(yīng)含有8個碳原子，則甲分子式為由甲；乙反應(yīng)關(guān)系可知乙含有2個碳原子；應(yīng)為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(2)

C8H18C4H8+丙，由質(zhì)量守恒可知丙為丁烷，丁烷對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式分別為

(3)

乙在催化劑作用下與水反應(yīng)生成A，A應(yīng)為乙醇，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉(zhuǎn)化為B，則B為乙酸，A和B可以在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)生成C和水，為酯化反應(yīng)，C為乙酸乙酯反應(yīng)的方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用；

(4)

銅絲變黑是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：后來變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)是乙醇的催化氧化，銅在反應(yīng)中做催化劑；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)；

故答案為：乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【解析】(1)碳碳雙鍵。

(2)

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑和吸水劑。

(4)乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)四、判斷題(共4題，共24分)18、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸堿中和滴定時；眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬诎敕昼妰?nèi)不變色時為滴定終點(diǎn)；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，在半分鐘?nèi)不變色。

(2)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=分析；測定c(待測)偏大，故A錯誤；

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=分析；測定c(待測)無影響，故B錯誤；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=分析；測定c(待測)偏大，故C錯誤；

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=分析；測定c(待測)偏小，故D正確；

故答案為D。

(3)起始讀數(shù)為0.00mL；終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

故答案為：26.10。

(4)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.30mL，氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，0.0263L×0.1000mol?L-1=0.025L×c(NaOH)，c=0.1052mol·L－1；

故答案為：0.1052mol·L－1。

【點(diǎn)睛】【解析】①.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，在半分鐘?nèi)不變色②.D③.26.10④.0.1052mol·L－1六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，則M（A）==120g/mol，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O，根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N（C）==8、N（H）==8，故有機(jī)物中N（O）==1，故有機(jī)物的分子式為C8H8O，A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基-CHO，苯環(huán)上的一鹵代物有三種，苯環(huán)上有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，故只能有1個側(cè)鏈為-CH2CHO，則A的結(jié)構(gòu)簡式為由信息Ⅰ可知，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，故D為發(fā)生氧化反應(yīng)生成E與F，由信息Ⅱ可知氧化為OHC-COOH，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90，故F為OHC-COOH，E為G為HOOC-COOH，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）A為分子式為C8H8O，含氧官能團(tuán)是醛基，故答案為C8H8O；醛基；

（2）C為含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，可以與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羧基，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故選①③；

（3）①C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為②D為在催化劑條件下，生成高聚物的化學(xué)方程式為n③G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為n

（4）G為HOOC-COOH，向盛有5mLG飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液；振蕩，觀察到高錳酸鉀溶液紫色褪去，說明G具有還原性，故答案為高錳酸鉀溶液紫色褪去；還原；

（5）C（）的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的同分異構(gòu)體：①屬于酯類化合物；②遇三氯化鐵溶液顯紫色，含有酚羥基；③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀，含有甲酸形成的酯基，④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體有：或故答案為或【解析】C8H8O醛基①③高錳酸鉀溶液紫色褪去還原或24、略

【分析】【分析】

CaC2與水反應(yīng)生成乙炔，則A為CH≡CH，CH≡CH與H2在催化劑、加熱條件下生成乙烯，則B為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在催化劑、加熱加壓條件下生成乙醇，則C為CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，則D為CH3COOC2H5；據(jù)此答題。

【詳解】

（1）由分析可知：A為CH≡CH，B為CH2=CH2，C為CH3CH2OH，D為CH3COOC2H5，故答案為CH≡CH，CH2=CH2，CH3CH2OH，CH3COOC2H5。

（2）由分析可知：A→B的反應(yīng)為乙炔與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH≡CH+H2CH2=CH2，故答案為CH≡CH+H2CH2=CH2；加成反應(yīng)。

（3）由分析可知：C→D的反應(yīng)為乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)。

（4）乙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：nCH2=CH2聚乙烯塑料在自然界中不易降解，會造成白色污染，故答案為nCH2=CH2加聚反應(yīng)，不易降解。

（5）乙炔在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；這種聚合物可以導(dǎo)電，具有巨大的應(yīng)用前景，這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是不能墨守成規(guī)