2025年湘教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷801考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于室溫下pH=2的鹽酸和0.01mol?L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是()A.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)C.相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大D.相同體積的兩溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氣體比醋酸的多2、pH＝2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則由水電離的c(H＋)和c(OH－)的變化A.c(H＋)和c(OH－)都減少B.c(H＋)和c(OH－)都增大C.c(H＋)增大和c(OH－)減少D.c(H＋)減小和c(OH－)增大3、常溫下，向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.23gNa，則下列各圖中符合反應(yīng)事實(shí)的是A.B.C.D.4、下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是A.氨水與溶液混合后的溶液中，B.相同溫度下，乙酸溶液與乙酸溶液中之比C.溶液中，D.的溶液與的KOH溶液中，5、磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖；下列說法正確的是。

A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)B.該溫度下，H3PO4的三級電離常數(shù)Ka3＞10-12C.H3PO4的電離方程式為：H3PO4?3H++PO43—D.滴加少量Na2CO3溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2CO3+2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑6、25℃時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示下列敘述錯誤的是。

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B.直線n表示pH與的關(guān)系C.由N點(diǎn)可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

相同條件下，濃度均為1mol·L?1的CH3COOH和HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗。

CH3COOH是弱電解質(zhì)。

B

向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水；先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分別向pH＝3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒；一段時(shí)間后草酸反應(yīng)速率更快。

草酸是二元酸。

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L－1Na2SO3溶液的pH為10；0.1mol?L－1NaHSO3溶液pH為5

HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D8、鋅—空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源，總反應(yīng)式為：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2；示意圖如圖所示。有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液B.電池工作時(shí)，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C.空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e–=4OH–D.阻隔空氣進(jìn)入鋅—空氣電池，電池仍能工作9、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO（NH2）2；原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.電解前后，陰極室溶液的pH不變C.陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D.若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L，則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________11、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：?。磻?yīng)A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為____kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)____。12、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法13、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)=_________________14、（1）在醫(yī)學(xué)上小蘇打經(jīng)常用于治療胃酸過多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為__。

（2）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)。

（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是___。15、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

（2）電池的總反應(yīng)方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共10分)17、為減少排放；科學(xué)家著眼于能源轉(zhuǎn)換和再利用等問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國科學(xué)家采用酞菁鈷()和鋅-氮-碳()串聯(lián)催化劑，可有效地將還原為甲烷。模擬裝置如圖1所示；串聯(lián)催化劑表面反應(yīng)歷程如圖2所示。

圖1圖2

①關(guān)于該裝置的說法錯誤的是_______。

A．串聯(lián)催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為：

B．該串聯(lián)催化裝置，可將制備的過程分解在兩種活性位點(diǎn)上進(jìn)行。

C．在表面被氧化，生成中間產(chǎn)物

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成理論上可處理

②已知：ΔH1=-akJ/mol

ΔH2=-bkJ/mol

ΔH3=+ckJ/mol(a、b；c均為正值)

則反應(yīng)的ΔH4=_______kJ/mol(用a、b；c表示)。

(2)還可制取和水蒸氣。將和充入恒容密閉容器中，在兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3所示：

①點(diǎn)時(shí)v正_______v逆(填“＞”“＜”“=”)。

②隨溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是_______。

③已知c點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P，在T5溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_______(用含P的關(guān)系式表示)。

(3)在某催化劑作用下，和還能發(fā)生如下反應(yīng)：圖4所示為在體積為的恒容容器中，通入和時(shí)，測得的溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響：

①a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Ka_______Kb(填“＞”“＜”)。

②如果不用催化劑，其他條件不變，則250℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率位于_______點(diǎn)(填“a”“c”“d”)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)19、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

pH=2的鹽酸和0.01mol?L-1的醋酸溶液的濃度均為0.01mol/L；即兩種酸的濃度相等。

A．兩種酸的濃度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，兩種酸的體積V相同時(shí)n(CH3COOH)=n(HCl)；但兩酸的體積V不確定，所以不能判斷兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的大小關(guān)系，故A錯誤；

B．兩種酸的濃度相等，但醋酸是弱酸、部分電離，所以兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)；故B正確；

C．相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后；兩種酸的濃度仍然相等，但醋酸是弱酸；部分電離，所以醋酸的酸性弱、pH大，故C錯誤；

D．兩種酸的濃度相等、體積相等，則酸的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)=n(HCl)，與足量Mg反應(yīng)時(shí)n(H2)=n(CH3COOH)=n(HCl)；所以生成氫氣體積相等，故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為A，要注意溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的濃度和體積兩個因素有關(guān)。2、B【分析】【詳解】

強(qiáng)酸稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，稀釋前后，溶液的溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液中的氫氧根離子是水電離產(chǎn)生的，因此由水電離的c(H＋)和c(OH－)均增大；故A；C、D錯誤，B正確，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D，要注意溶液中的氫離子主要是酸電離產(chǎn)生的，水電離的氫離子濃度一定等于水電離的氫氧根離子濃度。3、B【分析】【詳解】

A．醋酸與Na反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液中；因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故A錯誤；

B．因鹽酸與Na恰好完全反應(yīng)；則反應(yīng)后溶液的pH=7，而醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；

C．因Na的質(zhì)量相同；則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，故C錯誤；

D．因Na的質(zhì)量相同；則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應(yīng)結(jié)束，故D錯誤；

故選：B。4、A【分析】【詳解】

A．氨水與溶液混合后則由電荷守恒可知故1；

故A正確；

B．因乙酸為弱酸，濃度越小，電離程度越大，則乙酸溶液與乙酸溶液中之比不等于2：1；應(yīng)小于2：1，故B錯誤；

C．由化學(xué)式為但的水解，則1，故C錯誤；

D．強(qiáng)堿溶液，則故2；故D錯誤；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，即c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)圖象可知，在該溫度下，若pH=12時(shí)，c（H+）=1O-12，c(HPO42—)=c(PO43—)，Ka3==1O-12，而實(shí)際圖像中顯示pH>12，H3PO4的三級電離常數(shù)Ka3<10-12；B項(xiàng)錯誤；

C．H3PO4為多元弱酸，電離為分步電離，電離方程式應(yīng)分步書寫，以第一步為主：H3PO4?H++H2PO4-；C項(xiàng)錯誤；

D．向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaH2PO4、CO2和H2O，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑；D項(xiàng)錯誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A.如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大；故A正確；

B.pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關(guān)系；故B正確；

C.由N點(diǎn)可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

Ka1(H2C2O4)=在N點(diǎn)=-1，即N點(diǎn)的pH＝2.22，則c(H+)＝10?2.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)＝10×10?2.22＝1.0×10?1.22；故C正確；

D.M點(diǎn)：-lg=0，Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18，pH=4.18時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)；故D錯誤；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．等濃度時(shí)鹽酸完全電離，醋酸部分電離，則CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；故A正確；

B．Ksp小的先沉淀，向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故B錯誤；

C．pH=3的鹽酸和草酸；草酸濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，草酸繼續(xù)電離，一段時(shí)間后草酸反應(yīng)速率比鹽酸快，只能說明草酸為弱酸，不能說明草酸為二元酸，故C錯誤；

D．0.1mol?L－1Na2SO3溶液的pH為10；0.1mol?L－1NaHSO3溶液pH為5，說明Na2SO3溶液水解顯堿性，NaHSO3溶液電離顯酸性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱；故D錯誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)式可知，鋅電極為原電池負(fù)極，堿性條件下，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH–-2e–=Zn（OH）2，空氣擴(kuò)散電極為原電池正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH–。

【詳解】

A項(xiàng)；鋅和氫氧化鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)；則電解質(zhì)溶液不可能是稀硫酸，故A錯誤；

B項(xiàng)、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；故B錯誤；

C項(xiàng)、由電池總反應(yīng)式可知，空氣擴(kuò)散電極為原電池正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH–；故C正確；

D項(xiàng)；阻隔空氣進(jìn)入鋅—空氣電池；不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電池不能工作，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成原電池的首要條件是必須能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電池不能正常工作是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。9、B【分析】【詳解】

A.由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極；故A錯誤；

B.陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水；所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B正確；

C.由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)狻⒍趸?，同時(shí)會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；故C錯誤；

D.題中沒有說明收集到的氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無法使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯誤。

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態(tài)水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則硫化氫生成液態(tài)水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)焓變的含義和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，反應(yīng)的進(jìn)行程度進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縌1>Q2>Q311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量為115.6kJ，可知反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O的ΔH=-115.6kJ·mol-1，故答案為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1；

(2)由ΔH=(生成物鍵能之和-反應(yīng)物鍵能之和)可得，4E(H—Cl)+498kJ·mol-1-4E(H—O)-2×243kJ·mol-1=-115.6kJ·mol-1，所以E(H—O)-E(H—Cl)=31.9kJ·mol-1，所以斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強(qiáng)?！窘馕觥?HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-132強(qiáng)12、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動以及平衡正向移動平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減小；若壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會使平衡逆向移動，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，故b錯誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.414、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；其水溶液中存在：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-以及H2O?H++OH-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c(Na+)＞c(HCO3-)，碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，但水解是微弱的，溶液中陰離子主要是碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c(H+)＞c(CO32-)，故溶液中各種離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(2)AlCl3的水溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；AlCl3溶液蒸干過程中加熱促進(jìn)其水解，而鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干得到的是氫氧化鋁，灼燒后得到Al2O3；

(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥竣?NaHCO3=Na++HCO3-②.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)③.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+④.Al2O3⑤.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑15、略

【分析】從示意圖中可以看出電極Pt(a)原料是CH3OH和水，反應(yīng)后產(chǎn)物為CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合價(jià)為－2，CO2中碳元素化合價(jià)為＋4，說明Pt(a)電極上CH3OH失去電子，電極Pt(a)是負(fù)極，則電極Pt(b)是正極，Pt(b)電極原料是O2和H＋，反應(yīng)后的產(chǎn)物為H2O，氧元素化合價(jià)由0→－2，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是稀H2SO4，可以寫出電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，再寫出較為簡單的正極反應(yīng)式：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋?！窘馕觥控?fù)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋還原O2＋4H＋＋4e－===2H2O2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共1題，共10分)17、略

【分析】【分析】

CO2在作催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為CO，CO在作催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為CH4，裝置為電解池，串聯(lián)催化劑連接在電解池的陰極上，串聯(lián)催化劑表面的二氧化碳化合價(jià)降低了8價(jià)，得到8個電子與8個氫離子結(jié)合生成甲烷和水，發(fā)生的反應(yīng)為：陽極上的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，總的電極反應(yīng)為：CO2+2H2OCH4+2O2；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變；相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線可知，b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)化學(xué)平衡的移動和平衡常數(shù)的表達(dá)式和三段式進(jìn)行計(jì)算，由此分析。

【詳解】

①A．根據(jù)分析，串聯(lián)催化劑連接在電解池的陰極上，串聯(lián)催化劑表面的二氧化碳化合價(jià)降低了8價(jià)，得到8個電子與8個氫離子結(jié)合生成甲烷和水，串聯(lián)催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為：故A不符合題意；

B．該串聯(lián)催化裝置，可將制備的過程分為兩步；故可以在兩種活性位點(diǎn)上進(jìn)行，故B不符合題意；

C．CO2在作催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為CO，CO2的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，CO2在表面被還原，生成中間產(chǎn)物故C符合題意；

D．根據(jù)電極反應(yīng)，總的電極反應(yīng)為：CO2+2H2OCH4+2O2；氧原子的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，每生成2mol氧氣時(shí)處理1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氧氣的物質(zhì)的量n===0.5mol，理論上可處理0.25mol二氧化碳，V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；故D符合題意；

答案選CD；

②已知：ⅠΔH1=+akJ/mol

ⅡΔH2=-bkJ/mol

ⅢΔH3=+ckJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，2×Ⅰ-2×Ⅱ-Ⅲ，得到反應(yīng)：的ΔH4=2a+2b-ckJ/mol；

(2)還可制取和水蒸氣。將和充入恒容密閉容器中；

①b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，a點(diǎn)時(shí)v正＞v逆；

②b點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；b點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低；隨溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率先增大后減?。?/p>

③c點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式；

平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol+1.5mol+0.5mol+0.5mol=3mol，在T5溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為=

(3)在某催化劑作用下，圖4所示為在體積為的恒容容器中，通入和時(shí)；

①由圖可知，溫度越高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)越小，溫度，a＞b，兩點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Ka＜Kb；

②如果不用催化劑，其他條件不變，由圖可知，250℃后，的平衡轉(zhuǎn)化率變化不大，250℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率位于a點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

寫電化學(xué)中的電極反應(yīng)時(shí)，需要看清楚題中有無電源，判斷清楚是原電池還是電解質(zhì)，從而根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷出兩極的電極反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為易錯點(diǎn)。【解析】CD2a+2b-c＞b點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；b點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低＜a五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電