第4章 認識化學變化【考點清單】（原卷版）-2023-2024學年九年級化學上學期期中考點大串講（滬教版全國）

第4章認識化學變化01燃燒和燃燒條件1.燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，不一定需要氧氣；如H2在Cl2中的燃燒，化學方程式：H2+Cl22HCl2.探究燃燒的條件（1）實驗現象：銅片上的白磷燃燒，產生大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒。通氧氣后，水中的白磷在水下燃燒（2）解釋實驗：①紅磷不能燃燒的原因:可燃物燃燒需要一定溫度，即達到著火點。白磷的著火點為40℃，而紅磷的著火點為240℃，熱水的溫度大于40℃，而達不到240℃，因此白磷燃燒而紅磷不燃燒。

②銅片上白磷能燃燒，而水中白磷不能燃燒的原因：可燃物燃燒需要氧氣，銅片上的白磷和空氣（氧氣）接觸，而熱水中的白磷不跟空氣（氧氣）接觸，因此銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒。

③向水中白磷通入空氣（或氧氣），白磷燃燒的原因：在熱水中溫度雖然達到白磷的著火點，但沒有氧氣，白磷不能燃燒；當通入空氣（或氧氣）后，白磷跟氧氣接觸就燃燒起來。（3）實驗分析：銅片的作用：導熱、放置藥品；熱水的作用：①使水中白磷與空氣隔絕，②為薄銅片上的藥品提供熱量白磷著火點：40oC；紅磷著火點：240oC；（4）實驗結論：燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物；②可燃物與氧氣(或空氣)接觸；③溫度達到可燃物的著火點（5）實驗改進改進原因：P2O5有毒，排放到空氣中污染空氣，實驗用藥品較多。現象：試管中的白磷燃燒，產生大量白煙，左邊氣球先脹大后變癟。試管中的紅磷和水中白磷不燃燒。氣球的作用是形成密閉環(huán)境防污染。大燒杯的作用是密閉，防止白煙逸散，污染空氣。3.滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個條件之一；①清除或隔離可燃物；如森林著火砍掉樹木，開辟隔離帶；煤氣罐著，火關閉閥門等；②將可燃物與空氣隔離；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③降溫到可燃物的著火點以下；如油鍋著火，放青菜；水滅火；吹滅蠟燭等；4.滅火器及原理①泡沫滅火器：滅火時噴射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，達到隔絕空氣的目的。此類滅火器主要用于撲滅木材、棉布等燃燒引起的火災。

②干粉滅火器：用壓縮CO2吹出干粉（主要含碳酸氫鈉）來滅火。除撲滅一般可燃物外，還可撲滅油、氣等燃燒引發(fā)的火災。

③液態(tài)二氧化碳滅火器：鋼瓶內裝著的被壓縮的液態(tài)二氧化碳噴射出來變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳滅火。該滅火器主要用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等的火災。（使用液態(tài)二氧化碳滅火器的時候，一定要握住滅火器的木柄，以免凍傷。）

5.火場自救、逃生（1）要迅速判斷安全出口；（2）如果房間內有物品正在燃燒，不能隨便開門，以防空氣流通使火勢更大。（3）用濕毛巾捂住口鼻，以減少有毒物質、煙塵進入體內。（4）房間里燃燒，由于空氣的流通，上層空氣中的有毒有害物質濃度大，而下層空氣相對較多，所以逃生時應低下身體沿墻壁跑出火災區(qū)。6.完全燃燒：氧氣充足、燃燒較快、放熱多、產物為二氧化碳和水、不污染環(huán)境。碳完全燃燒的化學方程式為；可燃物完全燃燒的條件：氧氣充足；使可燃物完全燃燒的方法：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積不完全燃燒：氧氣不充足、燃燒較慢、放熱少、產生一氧化碳、碳氫化合物等有毒氣體和微小的炭黑顆粒等物質污染環(huán)境。碳不完全燃燒的化學方程式為7.一氧化碳的性質=1\*GB3①物理性質：通常情況下，一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小=2\*GB3②化學性質=1\*romani可燃性:燃燒的化學方程式現象：a.產生藍色火焰b.放出熱量C.產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體=2\*romanii毒性:一氧化碳易跟血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失了輸氧的功能，人體就因缺氧而死亡。02易燃易爆物安全知識1.爆炸：可能是化學變化（如火藥、汽油、油罐爆炸）也可能是物理變化（如車胎、氣球、高壓鍋、鍋爐爆炸）2.可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷、天然氣、煤氣）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；所以可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純，以防止發(fā)生爆炸。防爆注意事項：（1）油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志。（2）煤氣泄漏需要立即關閉閥門并打開窗戶通風。（不能用火種照明；不用用電設備，如不在室內撥打電話、不能開電燈、不能開排氣扇等）（3）若燃氣管道泄漏，不能用燃著的蠟燭檢査，可用涂肥皂水的方法去檢查或用儀器檢查。4.與燃燒和爆炸有關的圖標5.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的實質都是氧化反應6.利用爆炸為人類服務定向爆破、開山采礦等03質量守恒定律及應用1.質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（1）質量守恒定律適用于一切化學反應，只適用于化學反應，不適用于解釋物理變化。（2）質量守恒定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、分子數守恒等。所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生成物的質量。尤其注意參加反應的氣體或反應生成的氣體、沉淀等不要忽略。2．用微粒的觀點解釋質量守恒定律：化學反應過程就是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。即反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量不變，所以所有化學反應都遵循質量守恒定律。）3．化學反應中各種量的變化4.實驗探究質量守恒定律實驗要求：必須發(fā)生化學反應且有明顯現象。裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。（1）反應原理實驗1：NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2實驗2：CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2實驗3：Na2CO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2（2）實驗裝置實驗1氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應實驗2碳酸鈣和稀鹽酸反應實驗3碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應（3）實驗現象及解釋（1）實驗現象①實驗1：產生藍色沉淀，天平平衡。②實驗2：錐形瓶中固體粉末溶解，有氣泡產生，氣球微鼓起，實驗結束后天平平衡。③實驗3：燒杯中固體粉末溶解，有大量氣泡產生，實驗結束后天平指針向右偏轉。（2）解釋實驗1發(fā)生了化學反應，沒有氣體生成，也沒有氣體參加反應，故實驗后天平平衡；實驗2發(fā)生了化學反應，且反應在密閉容器中進行，故實驗結束后天平平衡；實驗3在敞口燒杯中進行，反應生成的氣體逸散到空氣中，燒杯中物質的質量減少，故實驗結束后天平指針向右偏轉。（4）實驗結論（1）化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。（2）物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等，是因為在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以各物質的質量總和相等。5.質量守恒定律的應用：（1）解釋一些實驗現象依據：反應前后物質總質量不變（2）定性判斷物質的元素組成依據：化學反應前后，元素種類和質量不變。（3）根據質量守恒定律進行簡單計算依據：化學反應前后總質量不變。（5）微觀示意圖依據：原子種類、數目不變。04化學方程式及書寫1.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫化學方程式。2.化學方程式書寫原則：以客觀事實為依據；符合質量守恒定律。2.書寫步驟寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應前后各原子總數相等；配平方法：①最小公倍數法②奇數配偶法③.定一法等——短線改等號；標（注）——在等號的上方或下方注明反應條件，標出生成物中氣體與沉淀；①反應條件：如：點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等；②氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學式右邊標）反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；③沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物有固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標注準確。05化學方程式意義及應用1.化學方程式的意義06根據化學方程式計算1.計算依據：①利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。②依據質量守恒定律2.計算步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求算出未知數；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。3.計算中常用的關系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度（4）物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數1．（2023年黑龍江省牡丹江市中考）下判有關燃燒和滅火的說法正確的是（）A．可燃物接觸氧氣就能燃燒 B．電器著火應先切斷電源后滅火C．室內著火立即打開門窗 D．圖書、檔案失火用干粉滅火器撲滅2．（2023年北京市中考）下列關于的說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．該反應前后分子的個數不變C．生成的與的分子個數比為D．參加反應的與生成的的質量比為3．（2023廣西中考）學生承擔家務是勞動教育的方式之一。下列家務勞動的過程中，利用降低溫度到著火點以下來滅火的原理的是（）A．用水澆滅家庭聚會的篝火 B．旋轉燃氣爐開關熄滅爐火C．蓋上鍋蓋熄滅鍋中的油火 D．移除爐灶內木柴熄滅灶火4．（2023湖北咸寧統(tǒng)考中考）教材中的兩個實驗如圖所示。下列有關分析正確的是（）

A．圖1集氣瓶中的水和圖2燒杯中的水的作用相同B．其他條件不變時，圖1和圖2中的紅磷都可以用木炭替代C．圖1實驗中裝置氣密性不好會導致最終測量結果偏大D．圖2實驗中銅片上的白磷和熱水中的白磷實驗現象的對比說明可燃物燃燒需要氧氣5．（2023年湖南省邵陽市中考）下列化學方程式書寫正確的是A． B．C． D．6．（2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考）侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化學工業(yè)作出了杰出的貢獻。其主要反應為：，其中X的化學式是（）A．NaCl B． C．NaClO D．7.（山東省淄博市某縣2022-2023學年八年級下學期期末）下列現象不能用質量守恒定律解釋的是A.蠟燭燃燒后質量變小 B.雨過天晴，地面上的水消失C.鐵絲燃燒質量增加 D.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小8．（2023年山東省臨沂市中考）甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應前后的質量關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A．丙可能為該反應的催化劑B．該反應是化合反應C．反應中消耗甲和乙的質量比為D．該化學反應前后各元素的化合價不一定發(fā)生變化9．（2023河北統(tǒng)考中考）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和10．（2023年北京市中考）用下圖裝置進行實驗。通入前，白磷均不燃燒；通入后，甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒。下列說法不正確的是（）

已知：白磷的著火點為；紅磷的著火點為。A．該實驗能驗證可燃物燃燒需要與接觸B．該實驗能驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點C．若將甲中的白磷換成紅磷，能驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點D．若將乙中的白磷換成紅磷，能驗證可燃物燃燒需要與接觸11.（2023年湖南省郴州市中考）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學反應，測得反應過程中各物質的質量數據如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量/g101602反應中的質量/g78a2反應后的質量/gb022c下列選項正確是A.a=11 B.丁一定是催化劑C.該反應為分解反應 D.b=312.（2023年河北省中考）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中A.只含有 B.一定含有和C.一定含有和 D.一定含有、和13.（山東省泰安市東平縣2022-2023學年八年級下學期期末）丙烷燃燒的化學方程式是。下列描述正確的是A.丙烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B.1個丙烷和5個氧氣在點燃條件下，生成3個二氧化碳和4個水C.1gC3H8和5gO2在點燃條件下，生成3gCO2和4gH2OD.1個C3H8分子和5個O2分子在點燃條件下，生成3個CO2分子和4個H2O分子14.（山東省淄博市沂源縣2022-2023學年八年級下學期期中）下列觀點符合質量守恒定律的是A.100g水加熱蒸發(fā)能生成100g水蒸氣B.8gCH4完全燃燒生成8gCO2C.一定條件下，8g硫與8g氧氣反應生成16g二氧化硫D.某物質在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素15．（2023年江蘇省蘇州市中考）工業(yè)上用NO生產過程中的物質轉化關系如圖所示，其中反應②的化學方程式為。下列有關說法正確的是

A．反應①中，參加反應的NO與的分子數之比為1∶2B．轉化過程中，只有氮元素的化合價發(fā)生變化C．理論上，、足量可以將NO、全部轉化為D．工業(yè)上，30kgNO生產得到42kg16.（河北省邢臺市任澤區(qū)第五中學2022-2023期末）如圖為粉塵爆炸實驗，下列關于該實驗的說法正確的是A.鼓空氣的目的是為了增大罐內壓強B.點燃蠟燭是為了升高面粉的著火點C.實驗說明粉塵遇到空氣就會發(fā)生爆炸D.實驗說明可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈17.（山東省淄博市臨淄區(qū)2022-2023下學期期末）以下現象采用的方法不能促進可燃物燃燒的是A.森林著火開辟隔離帶B.在空氣中加熱鐵絲無明顯現象，改為在純氧中加熱C.內燃機化油器將汽油噴成霧狀，進入燃燒室D.工廠燒鍋爐用的煤通常要加工成粉末狀18.（山東省泰安市泰山區(qū)樹人外國語學校2022-2023下學期第二次月考）ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量A.一定是（a＋b）g B.一定不足（a＋b）gC.大于（a＋b）g D.小于等于（a＋b）g19.（2023年安徽省名校大聯考中考二模）對燃燒及燃燒條件的實驗探究進行了下圖實驗。有關說法錯誤的是A.對比①②可探究：接觸空氣是燃燒的條件之一B.對比②③可探究：燃燒的劇烈程度與O2的含量有關C.對比③④可探究：紅磷的著火點比白磷的高D.對比①④可探究：溫度達到著火點是燃燒的條件之一20.（河北省保定市高碑店市2022-2023上學期期末）下列對質量守恒定律的理解正確的是①ag鐵生銹后，所得鐵銹的質量為bg，a<b，符合質量守恒定律②ag石蠟燃燒一段時間后，剩余固體的質量為bg，a>b，符合質量守恒定律③ag銀與bg硫酸銅溶液充分混合。得到混合物的質量等于(a+b)g，符合質量守恒定律④ag碳在bg氧氣中充分燃燒生成的二氧化碳的質量小于(a+b)g，符合質量守恒定律A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.①②④21.（8分）（山東省泰安市東平縣2022-2023下學期期末）“宏微結合”是化學學科核心素養(yǎng)之一、乙烯(C2H4)在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。請回答：物質序號微觀示意圖反應前質量/g反應后質量/g甲28x乙960丙0y丁440（1）丙和丁所屬的物質類別是___________。（2）參加反應的乙和反應后新生成的丁的質量比是___________。(填最簡整數比)（3）上述反應的化學方程式為___________。（4）在計算反應物和生成物之間的質量關系時，可得出x+y=___________。22．（8分）（2023年山東省濱州市中考）建立“宏觀—微觀—符號”之間的聯系是學習化學的重要思維方法。下圖是將二氧化碳轉化成甲醇的微觀模擬示意圖。請你結合圖示內容，回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學方程式_______，該反應中甲與丙的粒子數目之比為_______；(2)乙粒子構成的物質中氫元素的化合價為___________；(3)丁粒子構成的物質屬于___________(填“有機物”或“無機物”)。23.（18分）（河北省邢臺市任澤區(qū)第五中學2022-2023期末）為探究燃燒的條件，小李同學查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為，紅磷著火點為。然后他與小組同學進行了如下實驗：（1）按A裝置進行實驗，可觀察到的現象為：①銅片上的紅磷________（填“燃燒”或“不燃燒”，下同），②銅片上的白磷________，③水中的白磷________。（2）按B裝置進行實驗，可觀察到的現象為__________________。（3）進行對比實驗是化學研究的一個重要方法。從A實驗現象①②得出的結論是_________________，從A實驗現象②③和B實驗現象得出的結論是________________________。（4）寫出白磷燃燒的化學方程式：___________________。（5）小李將A裝置改進成C裝置進行實驗，能得到相同的實驗結論。用C裝置做實驗時，兩試管上方的氣球觀察到的現象是_________________；裝置C的優(yōu)點是____________________。24.（10分）（山東省淄博市臨淄區(qū)2022-2023下學期期末）實驗小組為驗證質量守恒定律，進行了“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。實驗裝置和選用藥品如圖所示：（提示：）（1）根據實驗目的，實驗小組同學應該測量的數據是_______（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前后