化學-江蘇省連云港市2024-2025學年高一上學期期末調研考試試題和答案

1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題～13題，共13題)、非選擇題(第14題~17題，共4題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題紙交一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2024年12月26日，我國第六代戰(zhàn)機首飛成功。戰(zhàn)機中常使用高強度、耐高溫的鈦合A.分子晶體B.離子晶體C.金屬晶體D.共價晶體C.Na?CO?僅含離子鍵D.中子數(shù)為10的氧原子可表示為18O閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中IVA族元素及其化合物應用廣泛。石墨烯、碳納米管、富勒烯等單質是常見的碳納米材料；SiO?能與氫氟酸(HF,弱酸)反應生成H?SiF?(H?SiF?在水中完全電離為H+和SiF?-);將硫化鍺(GeS?)與H?共熱制得鍺；Sn2+還原性比Fe2+還原性強；PbO?5.石墨烯結構如題5圖所示。下列有關說法正確的是7.下列化學反應表示正確的是C.強酸溶液中，SnCl?與FeCl?反應：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+8.硫及其化合物部分轉化關系如題8圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，32gS單質中含1.0molB.反應①每消耗3.4gH?S,得到0.4mol電子題8圖A.用裝置甲制取SO?B.用裝置乙驗證SO?漂白性C.用裝置丙收集SO?D.用裝置丁吸收尾氣10.用反萃取原理可從I?的CCl4萃取液中回收I?,流程如題10圖所示。下列說法不正確的是A.“反應I”的離子方程式為I?+2OH?=I+IO?+H?OC.利用反萃取原理可實現(xiàn)碘單質的重新富集D.通過升華可將粗碘提純11.室溫下，根據下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A該溶液一定含有CO}-B氯氣具有漂白性C向蔗糖中滴加幾滴蒸餾水，再加入濃硫酸，產生海綿狀黑色物質，并產生刺激性氣味氣體濃硫酸體現(xiàn)了吸水性、D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色溶液中不含鉀元素12.室溫下，通過下列實驗探究一定濃度Na?CO?溶液的性質。實驗2:向實驗1所得溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無氣體產生。實驗3:向Na?CO?溶液中通入過量的CO?,無明顯現(xiàn)象。實驗4:向實驗3所得溶液中滴加少量Ba(OH)?溶液，產生白色沉淀。下列有關說法正確的是13.向一定濃度的NaOH溶液中緩慢通入Cl?,生成物的物質的量和溶液的溫度隨通入氯氣的物質的量的變化如題13圖所示。下列說法不正確的是ssNaClOa題13圖n(Cl?)B.n(CIO5)的增加可能是由于溫度升高導致的D.參加反應的NaOH與Cl?的物質的量之為2:1高一化學試題第3頁(共6頁)14.(15分)題14圖是中學常見元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下(1)元素的排列。①元素g在周期表的位置是▲0(3)元素周期律及其應用。①元素b、c形成的簡單氫化物熱穩(wěn)定性最強的是▲(填結構式),元素h、i最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是▲(填化學式)。元素鎵(Ga),其最高價氧化物對應的水化物與元素e的最高價氧化物對應15.(15分)以菱鎂礦渣(主要成分是MgCO?,含少量Fe?O?、FeO、CaO、Al?O?、(1)將稀硫酸加入菱鎂礦渣充分反應后過濾。①為提高“酸浸”效率可以采用的措施是▲(寫出一種措施即可)。雜質元素去除率/%雜質元素去除率/%(2)加入H?O?將Fe2+氧化為Fe3+,加入適量MgO調節(jié)溶液pH,除去Fe、題15圖-1pH②pH對硫酸鎂粗液中雜質元素去除題15圖-1pH(3)對除鈣后的濾液進行蒸發(fā)結晶，過濾得到MgSO?·7H?O晶體。硫酸鎂溶液在不同溫度下蒸發(fā)結晶得到的產物的XRD圖譜如題15圖-2所示(XRD圖譜用于判斷某晶態(tài)物質是否存在)。要得到MgSO?·7H?O晶體應選擇的溫度為▲005(4)將24.6gMgSO?·7H?O(摩爾質量為246gmol-1)焙燒，剩余固體質量隨溫度變化曲線如題15圖-3所示。①a→b過程發(fā)生反應的化學方程式為▲016.(17分)ClO?是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生爆炸，常將其制備成NaClO?固體以便運輸和貯存，NaClO?高于60℃時分解。實驗裝置如題16圖-1所示。℃BAC(1)裝置A產生ClO?。將一定量NaClO?固體與Na?SO3溶液、H?SO?溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中，通過恒壓滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充②制備過程中持續(xù)通入空氣的目的是o(2)裝置B制備NaClO?。①生成NaClO?的化學方程式為▲0②NaClO?溶液在不同溫度時析出的晶體情況如題16圖-2所示。從NaClO?溶液中獲得NaClO?固體的操作：▲(須使用的試劑：無水乙醇)。(3)NaClO?純度測定。稱取樣品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反應后滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L的Na?S?O?標準溶液反應，至恰好完全反應時消耗Na?S?O?溶液20.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應：NaClO?+4KI+2H?SO?=2H?O+2I?+NaCl+2K?SO4,I?+2Na?S?O?=2①計算該NaClO?產品的純度_(寫出計算過程)。字母)。a.定容時俯視刻度線b.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，補加蒸餾水至刻線c.未洗滌燒杯和玻璃棒d.容量瓶洗滌后未干燥直接進行配制高一化學試題第5頁(共6頁)17.(14分)脫硫是天然氣、電力、石油化工等行業(yè)中非常重要的一個環(huán)節(jié)，其主要目的是去除含硫化合物，以減少環(huán)境污染和提高產品質量。(1)天然氣中含有少量H?S,在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如題17圖-1所示。②該催化過程中，要控制反應溫度不能過高，原因是▲。S硫桿菌反應Ⅱ硫桿菌反應Ⅱ-氨基類活性物質008484題17圖-題17圖-2t/min鈣基脫硫劑常用于工業(yè)煙氣的干法脫硫。通過添加活性組分可以提高鈣基脫硫劑常用于工業(yè)煙氣的干法脫硫。通過添加活性組分可以提高脫硫性能，為篩選出能夠更加有效提升脫硫劑脫硫效果的活性組分，進行研究：NaHCO?及氨基類活性物質進行脫硫實驗，結果如題17圖-2所示。①反應一段時間后，SO?出口濃度都升高的原因是▲0②250℃時，NaHCO?已分解為Na?CO?固體，氨基類活性物質分解產生氣態(tài)NH?。氨基類活性物質脫硫性能明顯優(yōu)于NaHCO?的原因是_▲o_(3)石油化工會產生含硫(-2價)廢水，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如題17圖-3所示。②步驟IV中，化合價發(fā)生變化的元素有oIⅢ催化劑載體題17圖-3ⅡMn*0吸附態(tài)氧原子高一化學試題第6頁(共6頁)2024～2025學年第一學期期末調研考試高一化學試題參考答案及評分標準一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。題號123456789CDABDBCADACBA二、非選擇題：本題共4題，共61分。14.(15分)(1)①第三周期IⅢA族(2分)HCIO?(1)①粉碎菱鎂礦渣或適當升高溫度(合理即可)16.(17分)②稀釋CIO?防止爆炸②加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮；冷卻至略高于38℃結晶；用無水乙醇洗滌所得固體，控制溫度低于60℃干燥。(3)①n(Na?S?O?)=cV=0.2000mol·L1×20.00×10-3L=4.0×10-3mol②bc(兩者都寫得2分，寫一個得1分，有錯選不得分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(3分)(2分)(2分)(3分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(3分)(1分)(1分)(1分)(1分)(1分)(2分)(2分)17.(14分)得分、配平錯誤-1分)(3分)②溫度太高，硫桿菌失去活性(合理即可)(2分)(2)①隨著反應時間的延長，活性組分逐漸被消耗。(2分)(其它合理也可)